高中化学人教版必修二高中化学第一章 章末复习 导学案2

优质资料---欢迎下载

第一章 物质结构 元素周期律

归纳与整理

（共一课时）

【核心素养发展目标】

1．通过归纳小结，巩固构成原子的微粒及对原子性质的影响、各种基本微粒间的关系和粒子半径大小比较。

2．通过填空与交流，巩固元素周期表与元素周期表知识。

3．通过讨论与交流、归纳小结，巩固判断化学键类型、化学键断裂与形成的方法。

【学习重点】元素周期表与元素周期表知识。

【温馨提示】判断化学键类型、化学键断裂与形成可能是你学习的难点。

【自主学习】

1．阅读教材P26-27“归纳与整理”，完成教材填空。

2．回顾梳理本章知识体系： 【同步学习】

一、原子结构

活动一：复习原子结构知识

1．回答有关35Cl- 粒子的下列问题：（1）所含质子数为

17

，中子数为

18 ，电子数为 18 ，质量数为 35 。（2）该粒子的结构示意图为 ，电子式为 。（3）它与35Cl、37Cl2之间的关系是 同种元素形成的不同微粒 。（4）它与35Cl的半径关系是 更大 。

2．归纳小结：

（1）构成原子的微粒及对原子性质的影响

元素的种类由 质子数（或原子序数或核电荷数）决定，原子的种类由 质子数和中子数

决定，原子的质量数由 质子数和中子数 决定，原子的近似相对原子质量由

质量数决定，原子的最外层电子数决定 元素的化学性质 。

（2）原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系：

粒子种类 微粒之间的关系

中性原子 ZAX 原子序数= 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数=质子数

+ 中子数 阳离子 ZAXn+ 原子序数= 质量数-中子数 = 电子数+电荷数

= 质子数

阴离子 ZAXm- 原子序数= 质量数-中子数 = 电子数-电荷数 = 质子数

（3）粒子半径大小比较规律

同主族元素从上到下原子半径逐渐 增大 ；同周期主族元素从左到右原子逐渐 减小 ；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越 小 ；简单阴离子半径 大 于其原子半径，简单阳离子半径 小 于其原子半径；同种元素的不同离子，电子数越多其半径越 大 。

对应练习：1.已知元素的原子序数,不可以．．．推断元素原子的( )

A.质子数 B.核电荷数

C.核外电子数 D.中子数 【答案】 D

2．在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为( )

A．10∶7∶11 B．11∶11∶8

C．10∶11∶8 D．11∶8∶10

【答案】 C

【解析】 在粒子NH3D＋中有1个14 7N、3个11H、1个21H，故NH3D＋中含有的电子数为7＋3＋1－1＝10，质子数为7＋3＋1＝11，中子数为7＋1＝8。

3.下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是 ( )

A.碱金属元素原子的最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去

B.碱金属单质都是强还原剂

C.碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物

D.碱金属单质都能与水反应生成碱

【答案】 C

【解析】 碱金属元素原子的最外层都只有1个电子,在反应中易失去这个电子,表现为强还原性,故A、B两项正确;金属Li在氧气中燃烧生成Li2O,金属Na在氧气中燃烧生成Na2O2,金属K、Rb、Cs在氧气中燃烧生成更复杂的氧化物,故C项不正确;碱金属单质与H2O的反应都可表示为2R+2H2O====2ROH+H2↑,故D项正确。

二、元素周期律、元素周期表

活动二：复习元素周期表、元素周期律知识

1．在下表中的画出元素周期表边界线、金属与非金属元素的分界线，并标出周期和族，写出所有IA、ⅦA族和前20号元素名称、元素符号、原子序数。

2．填写下列空白：

（1） 同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：第2、3周期（短周期）相差 1 ；第4、5周期相差 11 ；第6、7周期相差 25 。

（2）设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为

；偶数周期为 。

（3） 同主族相邻元素的原子序数：第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+ 上一周期 元素的数目；第IIIA～VIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+ 下一周期 元素的数目。

（4）化合价规律关系式：最高正化合价+|最低负化合价|= 8 ； 主族元素最高正化合价= 族序数 = 最外层电子数 = 主族价电子数（ O、F 例外）；原子序数为奇（偶）数的主族元素，元素所在主族的 族序数 及主要 化合价 也为奇（偶）数。

（5）主族序数≤周期序数的元素一般为 金属 元素（ H 例外）。

3．填写下表：元素周期表中元素性质的递变规律。

项 目 同周期（左→右） 同主族（上→下）

原子半径 逐渐减小 逐渐增大

离子半径 阳离子逐渐减小、阴离子逐渐减小 逐渐增大

元素的金属性、非金属性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱

离子的氧化性、还原性 逐渐减小

最高价氧化物通式 R2On（n为最高化合价） R2On（n为族序数）

最高价氧化物对应水化物 通 式 （略） （略）

酸碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱

非金属气态氢化物 形成难易程度 越容易 越难

稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 还原性 逐渐减弱 逐渐增强

水溶液酸性 逐渐增强 逐渐增强

对应练习：1．在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是( )

A．8,18,32,32 B．8,18,18,32

C．8,18,18,18 D．8,8,18,18

【答案】 B

【解析】 元素周期表中1～6周期的元素种类数分别是2,8,8,18,18,32，故选B。

2．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( )

A．16 B．26

C．46 D．36

【答案】 C

【解析】 以第ⅠA族元素的原子序数为例：H(1)、Li(3)、Na(11)、K(19)、Rb(37)、Cs(55)，若两元素为Li和K，原子序数差值为16；若两元素为Na和Rb，原子序数差值为26；若两元素为K和Cs，原子序数差值为36。

3．由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为13，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是( )

①a＝b＋4；②a＋b＝8；③a＋b＝30；④a＝b＋8

A．①②③④ B．①③④

C．②④ D．③④

【答案】 A

【解析】 组成AlF3的两元素的原子数的关系符合a＝b＋4；组成NH3的两元素的原子序数的关系符合a＋b＝8；组成AlCl3的两元素的原子序数的关系符合a＋b＝30；组成SO3的两元素的原子序数的关系符合a＝b＋8。

三、化学键

活动三：复习化学键知识

1．回答下列问题:

（1）在下列物质中：①CO2 ②KCl ③CaBr2 ④O2 ⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦N2 ⑧HBr ⑨NH3 ⑩Na2O2,试用以上编号填空：只有非极性键的是 ④⑦ ；只有极性键的是 ①⑧⑨ ；只有离子键的是 ②③ ；既有离子键，又有非极性键的是 ⑩ ；既有离子键，又有极性键的是

⑤⑥ ；属于离子化合物的是 ②③⑤⑥⑩ 。

（2）有下列变化：A．冰熔化成水 B．氯化钠颗粒被粉碎 C．氯化氢溶于水得盐酸

D．从碳酸氢铵固体中闻到了刺激性气味 E．蔗糖溶于水 F．两个氢原子形成氢分子，其中只破坏共价键的是 C ，只破坏离子键的是 D ，没有破坏化学键的是 ABEF ，只有化学键形成的是 F ，既有化学键破坏又有化学键形成的是 D 。

2．归纳小结：化学键的断裂与形成

（1）离子化合物溶于水时 离子键断裂 ；共价化合物中的电解质溶于水时 共价键断裂 ，共价化合物中的非电解质溶于水时 共价键不断裂 。

（2）离子化合物由固态变为液态或气态时 离子键断裂 ，大多数共价化合物（除SiO2等少数）由固态变为液态或气态时 共价键不断裂 ，大多数非金属单质（除金刚石、晶体硅等少数外）由固态变为液态或气态时 共价键不断裂 。

（3）化学反应过程中一定有 化学键的断裂和形成 。

对应练习：1．下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是( )

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

【答案】 C

【解析】 NH4Cl中存在共价键，A项错误；如H2O2、CH3CH3等分子中也存在非极性键，B项错误；共价化合物中一定不含离子键，C项正确；H2O2、C2H6等分子中都存在非极性键，D项错误。

2．下列变化需克服相同类型作用力的是( )

A．碘和干冰的升华

B．Na2O2和C60的熔化

C．氯化氢和氯化钾的溶解

D．溴的汽化和NH4Cl加热分解 【答案】 A

【解析】 A项变化克服的都是分子间作用力，正确；Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力，B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键，C项错误；溴的汽化克服的是分子间作用力，NH4Cl分解破坏的是离子键和共价键。

【反馈练习】：

1..92235U是重要的核工业原料,但在自然界的丰度很低,92235U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 92235U说法正确的是( D )

A.92235U原子核内含有92个中子 B.92235U原子核外有143个电子

C.92235U与 92238U是同一种核素 D.92235U与 92238U互为同位素

【答案】 D

【解析】 :92235U原子核内含有92个质子,中子数为 143,质子数等于核外电子数,故电子数为92,A、B错误;一种原子就是一种核素,C错误;质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间互称为同位素,D正确。

2．下列说法正确的是( )

A．NH4NO3中只含共价键

B．稀有气体分子中不含化学键

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

【答案】 B

【解析】 A项，NH4NO3中既含离子键又含共价键；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；C项，干冰升华时CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；D项，活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3。

3．原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是( )

C

A R B

D

A.4Z B．4Z＋10