浙江省宁波市高二上学期化学期中考试试卷
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第 1 页 共 14 页 浙江省宁波市高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共16题；共32分)
1.
（2分） 下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A . 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 ， 则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
B . 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多
C . 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ， 在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6×6.02×1023
D . 已知中和热为57.3 kJ·mol－1 ， 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ
2. （2分） 下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（ ）
①H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H1
②C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3
④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（s）+2H2O（l）△H4 ．
A . ①③
B . ②④
C . ②③
D . ①④
3. （2分） 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A . 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
B . 化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L 第 2 页 共 14 页 C .
增加固体反应物的质量可以加快化学反应速率
D .
对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
4.
（2分） (2015高二上·丹东月考)
下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（
）
A . c（NH ）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . 1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3）
D . 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）
5. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（ ）
A . 容量瓶
B . 胶头滴管
C . 烧瓶
D . 玻璃棒
6. （2分） (2018·漳州模拟) 25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1 ， 体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，且保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A . Ka(HA)≈1×10-6
B . c点时， 随温度升高而增大 第 3 页 共 14 页 C . a→c过程中水的电离程度始终增大
D . b点时，c(B+)=c(A-)
7.
（2分） (2019高一下·白山期中) 肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O=O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是（ ）
A . 194
B . 391
C . 516
D . 658
8. （2分） (2016高一下·长春期中) 在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体，放出热量Q kJ（Q＞0），将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol•L﹣1的NaOH溶液200mL．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（ ）
A . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣Q kJ•mol﹣1
B . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣10Q kJ•mol﹣1
C . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10Q kJ•mol﹣1
D . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣10Q kJ
9. （2分） 可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或p关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ） 第 4 页 共 14 页
A .
化学方程式化学计量数a＜c+d
B . 使用催化剂，C的物质的量分数增加
C . 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动
D . 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向
10. （2分） (2019高二下·朝阳期末) 25℃时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A . HX为弱酸
B . V1 ＜20
C . M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D . 二者等体积混合时，c(Na＋)＝c(X－) + c(OH－)
11. （2分） (2020·玉林模拟) 碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：
负极：Fe(s)+ 2HCO3- (aq) -2e- = FeCO3 (s)+H2CO3(aq)(主要)
正极：2H2CO3(aq) +2e- = H2↑+2HCO3- ( aq)(主要)
下列说法错误的是（ ）
A . 钢铁在CO2 水溶液中的腐蚀总反应可表示为CO2+H2O +Fe= FeCO3 +H2 第 5 页 共 14 页 B . 深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀
C . 碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快
D . 腐蚀过程表明含有CO2 的溶液其腐蚀性比相同pH 值的 HCl溶液腐蚀性更强
12. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A . 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
B . 冰镇啤酒打开瓶塞后产生大量泡沫
C . 在H2 ， I2（g）和HI组成的平衡体系中加压后，混合物颜色加深
D . Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变化
13. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 下列溶液一定呈中性的是（ ）
A . PH=7的溶液
B . c(H+)=c(OH-)
C . c(H+)=10-7mol/L
D . STP下，c(OH-)= 10-7mol/L
14. （2分） (2020·嘉兴模拟) 25℃时，重水(D2O)的离子积为 1.6×10ˉ15 ， 也可用与 pH
一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D+)，下列叙述正确的是(均为 25℃条件下)（ ）
A . 重水和水两种液体，D2O 的电离度大于 H2O
B . 在 100mL0.25mol·Lˉ1DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，反应后溶液的 pD＝1
C . 0.01 mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，其 pD＝12
D . NH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为 NH3·D2O 和 HD2O+
15. （2分） (2015高二上·丹东月考)
中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法．实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是（ ） 第 6 页 共 14 页 A . 用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4﹣﹣紫红色
B . 利用“Ag++SCN﹣═AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe（NO3）3﹣﹣红色
C . 利用“2Fe3++2I﹣═I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉﹣﹣蓝色
D . 利用OH﹣+H+═H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞﹣﹣浅红色
16. （2分） (2016高二上·武汉期末) 一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2和1mol H2 ， 在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）
A . 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率不相同
B . 容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多
C . 容器I中反应的平衡常数小于Ⅲ中
D . 容器Ⅲ中CO 的浓度比容器II中CO浓度的2倍还多
二、 填空题 (共2题；共11分)
17. （4分） 有下列物质：①烧碱固体；②铁丝；③HCl气体；④稀硫酸；⑤SO3；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩胆矾．请用序号填空：
（1） 上述状态下可导电的是________；
（2） 属于电解质的是________；
（3） 属于非电解质的是________；
（4） 属于电解质但在上述状态下不能导电的是________．
18. （7分） (2015·柳州模拟) 根据所学知识，完成下面题目：
（1） 亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应获得：NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）．
①氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）△H1 K1
