浙江省宁波市高二下学期化学期中考试试卷A卷
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第 1 页 共 13 页 浙江省宁波市高二下学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高一下·桂林期中) 下列有关化学用语使用正确是（ ）
A . 硫原子的原子结构示意图：
B . N2的电子式为：
C . 原子核内有10个中子的氧原子：188O
D . 高氯酸的化学式：HClO
2. （2分） 下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是（
）
A . CaO与CO2
B . NaCl与HCl
C . SiC与SiO2
D . Cl2与I2
3. （2分） 下列反应中，水只作还原剂的是（ ）
A . CaO+H2O=Ca(OH)2
B . C+H2O=CO+H2
C . 2F2+2H2O=4HF+O2
D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO
4. （2分） 已知X和Y是两种单质，X＋Y-→X2＋＋Y2－。下列叙述正确的是（ ）
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③Y2－是还原产物 ④X2＋具有氧化性 ⑤Y2－具有还原性 ⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强 第 2 页 共 13 页 A . ①②③
B . ①②⑥
C . ①③④⑤⑥
D . ①③④⑤
5. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列物质属于碱性氧化物的是（ ）
A . O3
B . ClO2
C . CaO
D . NaOH
6. （2分） (2019高一上·太原期末) 我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应不属于（ ）
A . 复分解反应
B . 置换反应
C . 离子反应
D . 氧化还原反应
7. （2分） 下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是（ ）
A . Na，Mg，Al
B . N，O，F
C . Li，Na，K
D . I，Br，Cl
8. （2分） (2016高一下·武进期末) 表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（ ）
元素代号 X Y Z Q R T 第 3 页 共 13 页 原子半径/10﹣10m 0.77 0.66 0.70 1.17 0.99 1.10
主要化合价 +4、﹣4 ﹣2 +5、﹣3 +4、﹣4 +7、﹣1 +5、﹣3
A . X与Y可以形成阴离子XY32﹣
B . Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
C . 元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
D . 由X形成的化合物QX和XR4 ， 其晶体类型不相同
9. （2分） (2016·分宜模拟) 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族．则下列叙述正确的是（ ）
A . 原子半径：A＜B＜C
B . 氢化物稳定性：A＜C
C . B与A的化合物比B与C的化合物熔点低
D . A与C的化合物属于大气污染物
10. （2分） (2017·如皋模拟) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大．X原子最外层比次外层多3个电子；Y，Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强．下列说法正确的是（ ）
A . X的气态氢化物的热稳定性比O（氧）的强
B . 元素Z，W的简单离子具有相同的电子层结构
C . Y，Z，W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
D . 等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多
11. （2分） 原子序数依次增大的元素b、c、d，它们的最外层电子数分别为6、7、1．b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（ ）
A . 元素的非金属性次序为c＞b
B . c和d形成的化合物存在离子键 第 4 页 共 13 页 C .
最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞b
D .
离子半径：d+＞c﹣
12.
（2分） (2015·沙市模拟) 下列解释实验现象的方程式不正确的是（ ）
A . 向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中滴加适量NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+═2NH3•H2O+Mg2+
B . SO2通入澄清石灰水中，产生白色沉淀：SO2+Ca2++2OH﹣═CaSO4↓+H2O
C . 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2 HCO+2 OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2O
D . 长期过量服用阿司匹林出现水杨酸（ ）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：
13. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A . 铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+2Fe3+═3Fe2+
B . 硫化钠溶液呈碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+OH﹣
C . 用FeCl3溶液回收废旧电路板中的Cu：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D . 工业上利用电解饱和食盐制氯气：2H++2Cl﹣ H2↑+Cl2↑
14. （2分） 下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是
A . Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3
B . BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
C . BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
D . BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑
15. （2分） (2018高一上·东城期末) 已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023 ， 下列叙述正确的是（ ）
A . 1.8g的NH4+ ， 中含有的电子数为0.1×6.02×1023
B . 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.02×1023 第 5 页 共 13 页 C . 常温常压下，18g H2O含有的原子数为3×6.02×1023
D . 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×1023
16. （2分） (2016·余干模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A . 1mol OH﹣中含有9NA个电子
B . 28g的CO气体中含有NA个氧原子
C . 1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+
D . 常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA
17. （2分） (2019高二下·南宁期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是（ ）
A . 100mL1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
B . 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为NA
C . 12g乙烷中所含的极性共价键为2.4NA个
D . 标准状况下，4.48 LNO与足量氧气反应生成NO2数目为0.2NA
18. （2分） (2016高一上·延安期中) 现要配置一定物质的量浓度的100mL1mol•L﹣1NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）
A . 在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将NaOH固体放在纸上进行称量
B . 把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液转移到容量瓶中
C . 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中
D . 沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切
19. （2分） “纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料（1nm=10﹣9m）．其研究成果已应用于医学、军事、化工等领域．如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质是（ ）
A . 有电泳现象
B . 能全部通过滤纸
C . 能全部通过半透膜 第 6 页 共 13 页 D .
有丁达尔现象
20.
（2分） (2016高二上·株洲开学考)
硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存
B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示
C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
D .
向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
21. （2分） (2018高二下·商丘期末) 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（ ）
A . Na2S溶液中：SO 、K＋、Cl－、Cu2＋
B . 在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH 、NO 、K＋、Cl－
C . 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH 、NO 、Cl－
D . 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO
22. （2分） 氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO．下列说法正确的是（ ）
A . 氮化硅晶体属于分子晶体
B . 氮化硅中氮元素的化合价为﹣3
C . 上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂
D . 上述反应中，每生成1mol Si3N4 ， N2得到6mol电子
23. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱为W2>Z2>X2>Y2 ， 下列氧化还原反应能发生的是（ ）
