浙江省宁波市高二上学期化学期中考试试卷
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第 1 页 共 13 页 浙江省宁波市高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共14题；共28分)
1.
（2分） (2016高一下·杭州期末)
资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）
A . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B . 过度开采矿物资源，促进地方经济发展
C . 开发利用新能源，减少化石燃料的使用
D . 加强对工业“三废”的治理，保护环境
2. （2分） (2018高二上·吉林期中) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A . 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B . T2 下，在 0〜t1时间内，v(Y)=b/t1 mol·L-1·min-1
C . M点的正反应速率v 正大于N点的逆反应速率v逆
D . M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
3. （2分） (2018高二上·薛城期中) 下列方法中一定能证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（ ）
A . 一个H-H键断裂的同时有一个H－I键断裂
B . 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化 第 2 页 共 13 页 C .
温度和体积一定时,容器内压强不再变化
D . 温度和压强一定时混合气体密度不再变化
4. （2分） (2017·成都模拟) 25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A .
溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3﹣
B . 当溶液恰好呈中性时：c（Na+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
C . 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大
D . 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3﹣）减小
5. （2分）
强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、它们的关系正确的是（ ）
A . △H1＞△H2＞△H3
B . △H2＜△H3＜△H1
C . △H1=△H2=△H3
D . △H1＜△H3＜△H2
6. （2分） (2019高三上·南阳月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A . 0.1 mol C3H6分子中含有的碳碳双键数为0.1NA
B . 常温下，1LpH=2的CH3COOH溶液中含有的CH3COO-数为0．01NA 第 3 页 共 13 页 C . 25.6g铜与一定量的浓硝酸完全反应时，转移的电子数为0.8NA
D . 标准状况下，2.24LS16O2和S18O3的混合物中含有的硫原子数为0.1NA
7.
（2分） (2020高二上·新乡期末) 在一恒压密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H<0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高NH3转化率的是（ ）
A . 升高温度
B . 加催化剂
C . 通入惰性气体
D . 增大NH3浓度
8. （2分） (2016高二上·承德期中) 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（
）
A . NaCl固体
B . 水
C . CaCO3固体
D . NaOH固体
9. （2分） 下列有关问题，与盐的水解有关的是（
）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．
A . ①②③
B . ②③④
C . ①④⑤ 第 4 页 共 13 页 D . ①②③④⑤
10.
（2分） 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（ ）
A . 根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液
B . 根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质
C . 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D . 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
11. （2分） 25℃时，在25mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L ﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析不正确的是（ ）
A . B点的横坐标a＞12.5
B . C点时溶液中有：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . D点时溶液中有：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D . 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
12. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A . 室温下，1L
1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
B . 1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
C . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D . 室温下，1L pH=1的硫酸溶液中，含有的H+离子数为0.1NA
13. （2分） 常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法错误的是（ ）
A . b>0.01 第 5 页 共 13 页 B .
混合后溶液呈中性
C . CH3COOH的电离常数Ka＝10—9/(b-0.01)
D .
向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
14. （2分） (2019高二上·永泰期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A . 热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好
B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C .
饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制得氢氧化铁胶体
D . 阴暗处密封有利于氯水的储存
二、
解答题 (共6题；共35分)
15. （5分） 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
（1） E表示________；E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响．
（2） 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使△Η________（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是________．
（3） 在一定条件下向容积为2L的容器中通入4molSO2和3molO2 ， 充分反应达平衡后，SO3的体积分数为
．若在相同的条件下向容积为2L的容器中通入amolSO2 ， bmolO2和cmolSO3 ， 反应向逆反应方向进行且达到平衡时SO3的体积分数也为 ．则c的取值范围为________．
16. （7分） (2017高二上·淄博期中) 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
（1） 判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） ．
A . 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 第 6 页 共 13 页 B .
混合气体的密度不变
C .
混合气体的相对平均分子质量不变
D . CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E .
气体的压强不再改变
（2） 表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________．
（3） 要提高CO的转化率，可以采取的措施是________．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．恒容下加入H2使压强变大
e．恒容下加入惰性气体使压强变大 f．分离出甲醇
（4） 在250℃时，测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见表：
CO H2 CH3OH
0.5mol•L﹣1 2mol•L﹣1 6mol•L﹣1
此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）________v（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．
17. （8分） (2018·包头模拟) 氢气是一种理想的清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1） 直接热分解法制氢。某温度下，H2O(g) H2(g)+ O2(g)。该反应的平衡常数表达式为K=________。
（2） 乙醇水蒸气重整制氢。其部分反应过程和反应的平衡常数随温度变化曲线如图1所示：
