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重量分析与沉淀滴定法习题

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重量分析与沉淀滴定法习题

班级 姓名 分数

一、选择题 ( 共 3题 5分 )

1. 1 分 (1001)

用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为---------------------------------------------------( )

Ar(Ca) Ar(Ca)

(A) ───── (B) ──────

Mr(CaC2O4) Mr(CaCO3)

Ar(Ca) Mr(CaC2O4)

(C) ──── (D) ─────

Mr(CaO ) Ar(Ca )

2. 2 分 (1057)

用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于--------------------------------( )

(A) 沉淀中含有Fe3+等杂质 (B) 沉淀中包藏了BaCl2

(C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发 (D) 沉淀灼烧的时间不足

3. 2 分 (3016)

下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是-----------------------------------------------( )

(A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O

二、填空题 ( 共 3题 12分 )

4. 5 分 (1027)

下列沉淀若不考虑其它副反应,试写出它们的溶度积Ksp与它们的溶解度(s)的关系式：

沉淀 Ksp

PbCrO4 s2

Pb(IO3)2 4s3

PbClF s3

Pb3(AsO4)2 108s5

5.

5 分 (3055)

以莫尔法测定Cl-的含量时,滴定剂是_ AgNO3 _______,指示剂是___ K2CrO4____,应控制的pH 范围是___6.5～10.5____,若有NH4+存在,应控制的pH范围是___ 6.5～7.2 _____。

6. 2 分 (1061)

无定形沉淀在沉淀完毕之后要加水稀释,其作用是__使大部分吸附于沉淀表面的杂质解吸,转移至溶液中。

三、计算题 ( 共 4题 25分 )

7. 5 分 (1029)

计算CdCO3在纯水中的溶解度。

[pKsp(CdCO3)=11.28,Cd2+基本不形成羟基络合物, H2CO3的pKa1= 6.38, pKa2= 10.25]

解：

由于CdCO3的溶解度较大,H2CO3的Ka2很小,设以HCO3-为主

CdCO3 + H2O===Cd2+ + HCO3-+ OH-

Ksp·Kw

K= ──────

Ka2

10-11.28-14

= ──────

10-10.25

= 10-15.03

s = K1/3 = 10-15.03/3 = 10-5.01 (mol/L)

即pH9.0, 此时以HCO3-为主,以上假设合理,结果正确

8. 10 分 (1041)

计算ZnS在pH=10.0的氨性溶液中的溶解度,溶解达到平衡时,溶液中 [NH3]=0.10mol/L

[pKsp(ZnS)=21.7, Zn(NH3)42+的lg1~lg4为2.27、 4.61、7.01、9.06; pKa1(H2S)=6.88,

pKa2(H2S)=14.15;pH=10.0时, lgZn(OH)=2.4]

解：

)Ag(NH3 =1+102.27-1.00+104.61-2.00+107.01-3.00+109.06-4.00

= 105.1 >>Zn(OH)

Zn = )Ag(NH3= 105.1

10-10 10-20

S(H) = 1 + ────── +──────── = 104.15

10-14.15 10-14.15-6.88

K’sp(ZnS)=Ksp(ZnS)·Zn·s = s2

= 10-21.7+5.1+4.15 = 10-12.4

s = [K’sp(ZnS)]1/2 =(10-12.4)1/2= 10-6.2= 6.3×10-7(mol/L)

9. 5 分 (5020) 某有机药物经灰化后，用四苯硼酸钠法测定其中的K+。称取试样0.5000g，经处理，烘干至恒重，得四苯硼酸钾沉淀0.1834g, 求w(K)? ( Mr{K[B(C6H5)4]}=358.3, Ar(K)=39.10)

解：%003.4%1005000.0339.10/358.0.1834(K)w

10. 5 分 (5024)

取尿样5.00 mL，加入0.0950 mol/L AgNO3溶液20.00 mL，过剩的AgNO3用0.1100 mol/L

NH4SCN溶液滴定，用去8.00 mL。计算1.5 L尿液中含NaCl多少克? [Mr (NaCl)=58.44]

解：)(9.17100000.558.4415008.00)0.1100-20.00(0.0950(NaCl)gm

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分析化学第七章(重量分析法和沉淀滴定法)答案解析

分析化学第七章(重量分析法和沉淀滴定法)答案解析

* *

重量分析法和沉淀滴定法

思 考 题

1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。

答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。

2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?

答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。

3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素?

答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位* *

效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。同一沉淀，在相同质量时，颗粒越小，沉淀结构越不稳定，其溶解度越大，反之亦反。综上所述，在进行沉淀反应时，对无配位反应的强酸盐沉淀，应主要考虑共同离子效应和盐效应；对弱酸盐或难溶酸盐，多数情况应主要考虑酸效应，在有配位反应，尤其在能形成较稳定的配合物，而沉淀的溶解度又不太大时，则应主要考虑配位效应。

第九、十章-沉淀滴定法和重量分析法答案

第九、十章-沉淀滴定法和重量分析法答案

第九章 沉淀滴定法练习题参考答案

1. 莫尔法测定Cl- 采用滴定剂及滴定方式是 ( B )

(A) 用Hg2+盐直接滴定 (B)用AgNO3直接滴定

(C) 用AgNO3沉淀后，返滴定 (D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定

2. 下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是 ( D )

(A) FeCl3 (B) BaCl2

(C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO4

3. 用莫尔法测定Cl-的含量时,酸度过高,将使（ Ag2CrO4不易形成,不能确定终点 ）,碱性太强,将生成（ 生成褐色Ag2O,不能进行测定 ）。

4．关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（ C ）

（A）指示剂K2CrO4的量越少越好

（B）滴定应在弱酸性介质中进行

（C）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—

（D）莫尔法的选择性较强

5．（ √ ）佛尔哈德法是以NH4SCN为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。

6. 佛尔哈德法测定Ag+时, 应在（ 酸性 ）(酸性,中性), 这是因为（ 若在中性介质中，则指示剂Fe3+水解生成Fe(OH)3,影响终点观察 ）。

7．（ × ）用佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。用返滴定法测定Cl-时，也应该剧烈摇动。

8．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是（ D ）

（A）滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液

（B）滴定前将AgCl沉淀滤去

（C）滴定前加入硝基苯，并振摇

（D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出

9．（ √ ）在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。

沉淀滴定法试题库(判断题)

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沉淀滴定法试题库(判断题)

1.CaCO3和PbI2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等（×）。

2.用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变（√）。

3.只要溶液中I-和Pb2+离子的浓度满足[c(I-)/cθ]2·[c(Pb2+)/cθ]≥KSP(PbI2)，则溶液中必定会析出PbI2沉淀（×）。

4.在常温下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水（×）。

5. MnS和PbS的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn2+与Pb2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH值，通入H2S（√）。

6.为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4（×）。

7.一定温度下，AB型和AB2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大（×）。

8.向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，容度积减小（×）。

9. CaCO3的容度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO3的溶液中，c(Ca2+)=c(CO32-)，且[c(Ca2+)/cθ][c(CO32-)/cθ]=2.9×10-9（×）。

10.同类型的难溶电解质，Ksp较大者可以转化为Ksp较小者，如二者Ksp差别越大，转化反应就越完全（√）。

11、溶度积的大小决定于物质的本身的性质和温度，而与浓度无关 （ √ ）。

12.因为AgCrO4的溶度积（K0sp=2.0×10-12）比AgCl的溶度积（K0sp=1.6×10-10）小的多，所以，AgCrO4必定比AgCl更难溶于水。 （ × ）。

第7章 重量分析法和沉淀滴定法习题答案王军锋

第7章 重量分析法和沉淀滴定法习题答案王军锋

第7章 重量分析法和沉淀滴定法习题答案

1. NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为：

0.1023mol/L×27.00ml/20.00ml = 0.1381 mol/L

2. Ba2+的物质的量为0.3675g/244.23g/ mol = 0.0015 mol

Ba2+完全转化为BaSO4需要H2SO4体积为：

0.0015 mol/0.50 mol/L=0.003 L = 3 mL

需过量50%的0.50 mol/L的H2SO4体积为：

3 mL × 1.5 = 4.5 mL

3. （1） AgI先沉淀出来

（2） CAg+ ·CCl- = 1.8×10-10

CAg+ ·CI-=9.3×10-17

CCl-/ CI-=1.9×106

4. 假设完全转化

设CaO质量为m1、BaO质量为m2，建立等式：

m1 + m2 = 2.212g

m1×136.15/56.08 + m2×233.40/153.33 = 5.023

解得 m1=1.828g 、m2=0.384g

质量分数分别为：CaO为82.64%、BaO为17.36%

5. Ag物质的量为 0.1000 mol/L×0.02380L=0.002380 mol

Ag质量为0.002380 mol×107.8682g/ mol = 0.2567 g

合金中银的质量分数为：0.2567 g/0.3000g = 85.58%

6. 可溶性氯化物中Cl-的物质的量为： 0.1120 mol/L×0.030 L－ 0.1158 mol/L× 0.0065 L = 0.0026 mol

Cl-的质量为0.0026 mol×35.5g/ mol = 0.0923g

Cl-的质量分数为0.0923g/0.2266g=40.73%

7. 设KCl质量为m1、KBr质量为m2，建立等式：

m1 + m2 = 0.3000g