江苏省启东2016-2017学年高一下学期期终化学试题-含答案

江苏省启东中学2016-2017学年度第二学期期终考试

高一化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 n 65

一．单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列解释不科学．．．的是

A．“水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故

B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故

C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收

D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关

2．下列化学用语表示正确的是

A．中子数为8的氮原子：N158 B．硫离子的结构示意图：

C．铵根离子的电子式： D．聚丙烯的结构简式

3．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．1mol甲苯含有6NA个C－H键

B．18gH2O含有10NA个质子

C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

4．水溶液中能大量共存的一组离子是

A．H+、NO3－、I－、Cl－ B．Cu2+、Br－、H+、SO42－

C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－ D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－

5．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误．．的是

A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐

C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是2CO3

D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

6．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是

A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化

B．糖、油脂和蛋白质都是人体生命活动所需的基本营养物质

C．静电除尘、燃煤固硫和汽车尾气催化净化都有利于改善空气质量 D．将秸秆就地充分燃烧，可避免秸秆腐烂造成环境污染

7．用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱

B．用乙所示方法检验装置的气密性

C．用丙装置制备和收集氨气

D．用丁装置测定化学反应速率

8．下列离子方程式正确的是

A．氯化亚铁溶液中通人氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

C．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

D．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+

9．在一定条件下，将N2和H2按体积比1∶3混合充入某密闭容器，发生反应：N2＋3H22NH3。当反应达到平衡时，测得NH3的体积分数为40%，则N2在平衡混合气体中的体积分数为

A. 40% B. 20% C. 15% D. 60%

10．今有五种有机物：①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH3＝CH—CH2OH，④CH2＝CH—COOCH3，⑤CH2＝CH—COOH。其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是

A．③⑤ B．①②⑤ C．②④ D．③④

11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ

A Si有良好的半导体性能 Si可用于制备光导纤维

B 铁比铜活泼 铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈

C 蛋白质和淀粉都是高分子化合物 蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖

D 汽油和植物油都属于烃 汽油和植物油都可以燃烧

12．下列有关金属的工业制法中，正确的是

A．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠

B．用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁

C．以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁

D．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 13. 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3—+3HSO3— == 3SO42—+Cl—+3H+ 。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO3—在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是

A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致

B．纵坐标为v(Cl—)的v-t曲线与图中曲线完全重合

C．图中阴影部分的面积表示t1-t2时间内ClO3-的物质的量的减少量

D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少

14．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项 实验操作 实验现象 结论

A 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状沉淀生成 非金属性：Cl＞Si

B 向MnO2中滴入浓盐酸 有黄绿色气体产生 氧化性：MnO2＞Cl2

C 向A溶液中滴加硝酸，再滴加SCN溶液 溶液变成红色 A溶液中一定有Fe3＋

D 向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液 有白色沉淀 蛋白质发生盐析

15．在一定温度下，某浓度的HNO3与n反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1︰3，则要使1mol

n完全反应，需要HNO3的物质的量为

A．2.8mol B．2.6mol C．2.4mol D．0.8mol

二．不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意）

16．高温条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是

A．该反应过程中的能量变化如右图所示

B．该反应条件下，Al的还原性强于Fe

C．反应中每生成1 mol Fe转移6×6.02×1023个电子

D．实验室进行该反应时常加入ClO3作催化剂

17． 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．CH4＋H2O3 H2＋CO，1 mol CH4参加反应转移12 mol电子

B．电极A为正极

C．电池工作时，CO32-错误！未找到引用源。向电极B移动

D．O2在B电极上被还原

18．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是

A．Na2 SO4 B．NaHCO3 C．NaHSO4 D． FeCl3

19．我国化学家侯德榜根据在相同的温度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶反应过程能量反应物生成物ΔHv(ClO3-) 解度都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

则下列叙述不正确的是

A．A气体是CO2，B气体是NH3

B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

20．硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH=2 NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

氨气也可以用处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应： 4NH3+6NO=5N2+6H2O

将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的

A．原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8 L

B．所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1︰2

C．若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4 L

D．在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应

三、非选择题（55分）

21．（8分）

（1）欲区分葡萄糖和蔗糖，应选用 （填字母）。

A．蒸馏水 B．银氨溶液

C．盐酸

欲区分和CH3，应选用 (填字母)。

A．MnO4溶液 B．溴水 C．Na2CO3溶液

（2）欲除去混在乙酸乙酯中的乙酸，应选用 （填试剂），然后

（填方法）；

欲除去混在乙醇中的水，应选用

（填试剂），然后 （填方法）。

（3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。

①如果将CO2和H2以1︰4的比例混合，通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能。请完成以下化学方程式：CO2 +4H2→ +2H2O

②若将CO2和H2以1︰3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是 (填字母)。

A．烷烃 B．烯烃 C．芳香烃

22．（8分）

（1）写出制取硝基苯的化学反应方程式

；

（2）写出镁铝氢氧化钠原电池的负极电极反应式 ；

（3）氯气是重要的化工原料，可以用制备很多化工产品，比如可以制备净水剂高铁酸钾（2FeO4），写出碱性条件下，由氯化铁制备高铁酸钾的离子方程式

；

写出工业制漂白粉的化学反应方程式 。

23．（8分）

在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s 0 1 2 3 4 5

n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007

（1）上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。

（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．体系颜色不再改变 d．容器内密度保持不变

24．（8分）

有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol－1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，是一种强碱。