江苏省启东市2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题(无答案)

2020-2021学年第一学期期中考试

高一化学试题

（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55

选 择 题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于

A．丁达尔效应 B．分子的扩散

C．空气的对流 D．荷叶上露珠的反光

2．对于下列反应的反应类型判断，不正确．．．的是

A．CO2＋H2O=H2CO3 化合反应；非氧化还原反应

B．Cu(OH)2=====△CuO＋H2O 分解反应；非氧化还原反应

C．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2 置换反应；氧化还原反应

D．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3 复分解反应；非氧化还原反应

3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

B．Na熔点低，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti

C．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

D．Na2O2能与水、CO2反应放出O2，可用作供氧剂

4．下列各组物质所属类型全部正确的是

A．碱性氧化物：Na2O Na2O2 Al2O3

B．酸性氧化物：CO SiO2 SO2

C．盐：NH4NO3 KAl(SO4)2 KHSO4

D．碱：NaOH(烧碱) Na2CO3(纯碱) Na2S(臭碱)

5．阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．1 mol H2含有的分子数目为NA

B．24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为NA

C．1 L 1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－数为NA

D．常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数目为NA

6．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠与水反应：Na ＋H2O=Na＋＋OH－＋ H2↑

B．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

C．Cu(OH)2固体与稀H2SO4反应： OH－＋H＋=H2O

D．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO2－3＋2H＋=CO2↑＋H2O

7．在含有大量H＋、Ca2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是

A．OH－ B．CO2－3 C．Ag＋ D．Mg2＋

8．高炉炼铁中存在反应：3CO＋Fe2O3=====高温3CO2＋2Fe，下列说法正确的是

A．CO是氧化剂

B．CO是还原剂

C．CO既是氧化剂又是还原剂

D．CO既不是氧化剂又不是还原剂

9．下列关于Cl2性质的说法正确的是

A．密度比空气小 B．是无色无味的气体

C．能使干燥的有色布条褪色 D．能与金属单质反应

10．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不．涉及氧化还原反应的是

A．野火烧不尽，春风吹又生

B．明月松间照，清泉石上流

C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。

11．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是

A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上

B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

12．五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法不正确．．．的是

A．焰色反应一定发生化学变化

B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

D．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

13．下列有关实验操作或原理正确的是

甲 乙 丙 丁

A．装置甲实验室制取少量蒸馏水

B．装置乙配制物质的量浓度溶液时转移溶液

C．装置丙蒸发食盐水制得食盐固体

D．装置丁除去氯气中的氯化氢

14．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是

A．25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．图所示转化反应不都是氧化还原反应

15．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3

B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，

说明原固体中一定含有Na2CO3

C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl

D．称取3.80 g固体，加热至恒重，质量减少了0.620 g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880 g 气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3

非选择题

16．（12分）离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

（1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是 ▲ ；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是 ▲ 。

（2）将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是

▲ ；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是 ▲ 。

（3）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量

不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 ▲ 。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为 ▲ 。

17．（10分）物质的量是联系宏观的和微观的的桥梁。

（1）标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的H2S的质量为 ▲ g。

（2）将0.2mol·L－1Al2(SO4)3和0.2mol·L－1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c (SO42－)= ▲ mol·L－1。若用容量瓶以质量分数为98%、 密度为1.84g·cm－3的浓硫酸，配制500mL浓度成0.2mol·L－1稀硫酸，计算需要量取 ▲ mL的浓硫酸。

（3）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1︰4︰8。

①配制该营养液后c(NH4+)=0.016mol·L－1，溶液中c(K+)= ▲ 。

②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为 ▲ 。

18．（14分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。

他以NaCl、NH3 、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。主要反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O =NaHCO3↓＋NH4Cl 。氨气为碱性气体。

（1）某探究活动小组根据上述制碱原理，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

①乙装置中的试剂是 ▲ ；

②丁装置中稀硫酸的作用是 ▲ 。

（2）实验结束后用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有

▲ 、洗涤固体、 ▲ ，最后一步发生反应的化学方程式为 ▲ 。

（3）证明所得Na2CO3中可能含有未分解的NaHCO3晶体的方法是 ▲ 。

19．（12分）ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，易溶于水且不与水反应。实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，试回答下列问题。

（1）该反应中氧化剂的化学式是 ▲ 。

（2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况 ▲ 。

（3）标准状况下44.8 mL的ClO2恰好能与50 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液完全反应，得到的产物之一为Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为 ▲ ，此过程说明ClO2具有 ▲ (填“氧化”或“还原”)性。

（4）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl－。处理含CN－相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 ▲ 倍。

（5）新制备的ClO2中常含有少量Cl2，检验其中是否含有Cl2的实验方法是 ▲ 。

20．（14分）某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2＋6OH－=====△5Cl－＋ClO－3＋3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置丁中发生反应的化学方程式是 ▲ 。

（2）该兴趣小组用过量浓盐酸与8.7 g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2 ▲ g。

（3）实验结束后小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。原因是

▲ 。

（4）为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO－、ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为图2(不考虑氯气和水的反应)。

①图中曲线I表示 ▲ 离子的物质的量随反应时间变化的关系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为 ▲ mol。

③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl－的物质的量为0.37 mol，则产物中nClO－nClO－3＝ ▲ 。

（5）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。你给出的措施是 ▲ 。