江苏省启东中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题(创新班)附答案

江苏省启东中学2018-2019学年度第二学期期中考试

高一创新（I）班化学

本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg24 Al27 S 32 Mn55 Fe 56

选择题(共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与社会可持续发展密切相关．下列做法不合理的是

A．发展地铁、有轨电车等轨道交通建设，提倡市民“低碳”出行方式

B．向污染的水域中加入大量的净水剂和消毒剂以改善水质，保护水资源

C．回收利用废金属，减少资源的浪费，避免镉、汞等有毒金属对环境的污染

D．开发利用各种新能源，减少对煤、石油等燃料的依赖，降低空气中PM2.5的含量

2．用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是

A．Na＋的结构示意图：

B．Cl2O的结构式：Cl—O—Cl

C．中子数比质子数多3的氯原子：3517Cl

D．CO2的电子式：

3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2

B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料

D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多

4．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的阴离子核外电子数与X原子的内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y的单质在空气中的体积分数最大，Z是金属性最强的短周期元素。下列说法中正确的是

A．原子半径：r(W)

B．W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10

C．W与X可形成含非极性键的化合物

D．X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强

5．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B．向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：

5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

C．向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：

Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O

D．用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋2OH－

6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A．用图1所示装置分离CCl4和I2的混合物

B．用图2所示装置获取少量SO2气体

C．用图3所示装置除去CO2气体中的少量SO2

D．用图4所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体

7．一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se和Te的流程如下：

下列叙述错误的是

A．合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用

B．流出液是H2SO4溶液

C．电解过程中阴极上析出单质Te

D．“焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩锅中焙烧

8．在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是

A．N2(g)――→O2放电NO(g)――→NaOH（aq）NaNO2(aq)

B．SiO2――→NaOH（aq）Na2SiO3――→CO2（g）H2SiO3

C．Al――→NaOH（aq）NaAlO2――→CO2（g）Al(OH)3

D． Fe3O4(s)――→Al（s）高温Fe(s)――→HNO3（aq）Fe(NO3)3(aq)

9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝12的溶液：Na＋、K＋、NO－3、ClO－

B．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH＋4、Cl－、CH3COO－

C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：Fe2＋、H＋、SO2－4、I－

D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：NH＋4、Al3＋、Cl－、CO2－3

10．下列说法正确的是

A．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连

B．反应H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0

C．常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023

D．常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－1

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：

下列说法正确的是

A．X分子中所有碳原子可能共平面

B．X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子

C．Y可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应

D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4∶3

12．下列图示与对应的叙述相符的是

图1 图2 图3 图4

A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)的ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将T1 K时A、B的饱和溶液分别升温至T2 K时，溶质的质量分数B>A

C．图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，0—t1反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应

D．图4表示常温下稀释pH相同的氢氟酸与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点的大

13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项 实验操作和现象 结论

A 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊 蛋白质可能发生了变性

B 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 产生的气体中一定含有乙烯

C 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L－1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5 HSO－3结合H＋的能力比SO2－3的强

D 向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr) Ksp(AgBr)

14．25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：

弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3

电离平衡常数 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7

K2=5.6×l0-11

下列叙述正确的是

A．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

B．等物质的量浓度的各溶液pH的大小关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）

C．a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b

D．浓度均为0.1 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中有关微粒的浓度关系为：c（OH-）=c（H+）+0.5c（HCO3-）+1.5c（H2CO3）-0.5c（CO32-）

15．一定温度下，在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1达到平衡。下列说法正确的是

A． 若T10

B． T1 K时，该反应的平衡常数K＝0.1

C． 容器1中CO的平衡转化率比容器2小

D．容器3中反应达到平衡后，再充入1.1 mol H2S(g)和0.3 mol H2(g)，平衡不移动

非选择题(共60分)

16．(10分)以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下：

已知：FeO2－4在强碱性溶液中稳定，但在Fe(OH)3催化作用下会发生分解。

(1) “酸浸”时加入硫酸的量不宜过多的原因是 ▲ 。

(2) “氧化”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。

(3) 在控制其他条件不变的情况下，探究保持Fe2(SO4)3和NaOH总质量不变，改变其质量比对K2FeO4产率的影响，实验结果如图所示，当质量比大于0.55时K2FeO4的产率下降的原因可能是

▲ 。 (4) “过滤2”产生的滤渣的主要成分为 ▲ (填化学式)，“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH－、Cl－、SO2－4、 ▲ 、 ▲ (填化学式)。

(5) K2FeO4可将水中的H2S氧化为硫酸盐，同时K2FeO4被还原为Fe(OH)3，则反应时K2FeO4与H2S的物质的量之比为 ▲ 。

17．(10分)有机物H是合成某种药物的中间体，一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)有机物B的化学名称为 ▲ 。

(2)反应②的反应类型为 ▲ 。

(3)反应④所需试剂、条件分别为 ▲ 。

(4)写出反应③的化学方程式 ▲ 。

(5)1mol E与1mol H2完全加成生成1mol W，W有多种同分异构体，其中属于α-氨基酸、分子中含两个羧基、且苯环上有两个取代基的W的可能结构共有 ▲ 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为3:2:2:2:2的结构简式为 ▲ 。

(6)设计以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备的合成路线 ▲ (无机试剂任选)。

18．(10分)以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如下：

(1) 滤渣中存在一种非金属单质，则酸浸过程中的化学方程式为 ▲ 。

(2)实验室常用氧化还原法测定MnSO4·H2O晶体的纯度，原理如下：

2Mn2＋＋NO－3＋4PO3－4＋2H＋===2[Mn(PO4)2]3－＋NO－2＋H2O