1 高中化学必修2 第一章第三节《化学键》第1课时
离子键
乌市二十三中学 雷娟
[教学目标]：
1、理解离子键、共价键的含义，并能用电子式表示简单的离子化合物、共价化合物的形成过程。
2、理解化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
[教学过程]：
引入：目前人类只发现一百多种元素，而由这些元素的原子组成的物质却以千万计，元素原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？
——化学键。
释疑：“键”原指古代连接车轮的金属杆，故为金字旁；在机械行业中指一种连接轴与轴上零件的机械零件。化学中引用“键”字来描述粒子之间强烈的相互作用，它可分为离子键、共价键和配位键。这节课学习离子键。
演示实验：实验1-2《钠与氯气的反应》，引导学生观察、描述现象，并写出反应方程式。
分析：板书演示氯化钠的形成过程，强调电子的得失过程与离子的结合作用力。
一、 离子键
（一） 离子键
1、定义：阴阳离子之间强烈的相互作用。
提问：哪些元素的原子容易形成阴阳离子？
学生：根据元素原子结构及周期表，归纳出元素
2、成键微粒：阴离子：第六、七主族元素
阳离子：第一、二主族金属元素为代表的活泼金属元素及铵根离子
2 学生活动：写出上述阴阳离子，并尝试组合写出一些常见的离子化合物，指出其中存在的离子键。
（二）离子化合物
1、定义：由离子键构成的化合物。
2、物质种类包括 强碱
活泼金属与氧形成的化合物
绝大多数盐。
学生活动：试列举出一些离子化合物，尝试从元素种类角度找到快速鉴别离子化合物的方法。
3、鉴别方法：含活泼金属离子或铵根离子的化合物。
4、表示方法：电子式
电子式：用元素符号及周围均匀分布在四个方向的“〃 ”或“×”表示原子最外层电子的式子。
提问：为什么仅标出最外层电子？
学生：原子的化学行为与最外层电子关系最密切。
教师：下面我就紧紧关注原子及离子的最外层电子数，来学习他们的书写方式。
离子键、共价键
离子键：
离子键是一种化学键，它是由电荷不同的原子（或分子）之间形成的。金属原子和非金属原子之间以及非金属原子之间可能会形成离子键。离子键是原子（或分子）之间电荷差异而形成的静电交互作用。离子键通常是具有特定电荷的离子相互作用，形成的一种稳定的化合物。离子键的特性在于，它是由两种不同的离子（正离子和负离子）之间形成的，这些离子之间的电荷一般是不平衡的，因此它们会产生强烈的相互作用，起到稳定化合物的作用。
共价键：
共价键也称作共轭键或共价共轭键，是两个原子之间最常见的化学键，它是由原子之间共享一对电子来形成的。共价键通常由两个原子之间共享一对共价电子而形成，这样它们之间就能够形成稳定的化合物。共价键通常比离子键更加强大，因为它们是由两个原子之间共享一对电子而形成的，这意味着它们之间的电荷是平衡的，从而使得它们形成更强大的键。共价键可以被看作是两个原子之间建立起来的一种固定的电子共享关系，一旦形成，它便会稳定的保持下去。
离子键和共价键都是一种原子和分子之间的特殊结构，是化学反应中不可缺少的部分。离子键是由电荷不同的原子（或分子）之间形成的，它们之间的电荷一般是不平衡的，因此它们会产生强烈的相互作用，起到稳定化合物的作用。而共价键是两个原子之间最常见的化学键，它是由原子之间共享一对电子来形成的，这样它们之间就能够形成稳定的化合物，共价键通常比离子键更加强大。
离子键和共价键都可以在水溶液中发生反应，但它们的机理却不太一样。离子键是在水溶液中由离子的电荷差异引起的，它会导致离子间的相互作用，而共价键是由原子之间共享一对电子而形成的。因此，当离子键和共价键在水溶液中发生反应时，它们之间的电荷是不同的，这也是它们发生反应的机理不一样的原因。
离子键和共价键都是化学反应中不可缺少的部分，它们之间的特性也不尽相同，不同的化合物就是由它们形成的稳定键所组成的，所以要想了解一种物质的性质，就必须正确理解它的化学键的特性。
第三节 化学键（第一课时）
【教学目标】
知识与技能：使学生认识离子键、离子化合物的概念，能用电子式表示离子化合物的形成
过程与方法：通过离子键的教学，培养学生的抽象思维，提高对微观粒子运动的认识。
情感态度价值观：通过离子键形成过程的教学，加强对立统一规律的认识，渗透由感性认识上升到理性认识，再运用理论指导实践的认识规律。
【教学重点】离子键、离子化合物的概念以及离子化合物的形成电子式的书写。
【教学难点】离子键的概念。
【教学方法】讨论、比较、归纳 。
【教学过程】
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
引入新课
播放录象
探究氯化钠的形成 [问题创设] 从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，但是这一百多种元素的原子组成的物质却有两千多万种。为什么物质的种类远远地多于元素的种类呢？分子、原子和离子是怎么构成物质的呢？
[录象]播放钠与氯气反应的实验录象。
[提问]白烟是什么？
[过渡] 从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？
[引导探究]氯化钠的形成
1、画出钠和氯的原子结构示意图。
2、原子在参加化学反应时，都有使自己的结构变成什么样的结构的倾向？
3、试解释氯化钠是怎样形成的？能否画出氯化钠的形成过程？
[投影]用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程
倾听。
观察并回答：黄色火焰，有大量白烟生成。
回答：氯化钠的固体小颗粒。
书写有关反应的化学方程式。
讨论、填表：
原子结构示意图 通过什么途径达到稳定结构 用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程
Na
Cl
问题创设，引起学生思考。
培养学生观察总结能力。
提出新的问题。
培养学生的抽象思维能力。
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
离子键
原子、离子、离子化合物电子式的书写 [提问]钠离子和氯离子之间到底有什么作用呢？
[课件]动画演示离子键的形成。
[板书]第三节 化学键
离子键和共价键
班级：
姓名：
1．下列关于离子键的说法中，正确的是
A.阴阳离子间的相互吸引即离子健
B.非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
C.一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键
D．活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键
2．下列物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是
A 可溶于水 B 水溶液能导电 C 融熔状态能导电 D水溶液不导电
3．下列说法中不正确的是
A在共价化合物中也可能含有离子键 B非金属之间形成的化学键一定是共价键
C含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D含有离子键的化合物一定是离子化合物
4．下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是
A．Ne、He B．MgF2、H2O2 C．NaOH、NH4Cl D． NaCl、KCl
5．下列物质的电子式书写正确的是
6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A SiCl4 B H2O C BF3 D PCl5
7．下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华 B．冰融化 C．NaCl溶于水 D．水通电生成氢气和氧气
8．下列物质的变化中，需克服分子间的作用力的是
A.二氧化硅的熔化 B.碳酸钙受热分解 C.冰熔化 D.氧化铝熔化
9．下列物质的性质，不是由于氢键引起的是
A.沸点：H2O>H2S B.溶解性：NH3（易溶于水）>PH3（难溶于水）
C.稳定性：H2O>H2S D. 等质量的体积： 冰>水
10．下列判断不正确的是
A.沸点：HI> HC1 B.半径：S2- > Na+ C.熔点：CS2> CO2 D.酸性：HClO> H2CO3
