3化学键

.

.专心. 第三节 化学键

学业要求 核心素养对接

1.理解离子键和共价键的含义。

2．了解常见的离子化合物和共价化合物。

3．能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。

4．认识化学键的含义，并从化学键的角度理解化学反应的实质。 1.通过离子键、共价键的学习，培养学生宏观辨识与微观探析的能力。

2．通过电子式的学习，培养学生证据推理与模型认知的能力。

[知 识 梳 理]

知识点一 离子键

如图是钠原子与氯原子反应过程的示例，请结合此图完成以下知识点：

1．离子键

(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。包括静电吸引和静电排斥

(2)成键粒子：阴离子和阳离子。

(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。

(4)存在：离子化合物。

2．离子化合物

(1)定义：由离子键构成的化合物。

(2)形成过程

①电子式：在元素符号周围用“·〞或“×〞来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如： .

.专心. 原子：Na: 、Mg:

、Cl：、S：；

阳离子：Na＋：Na＋、Mg2＋：Mg2＋；

阴离子：Cl－：、S2－：。

②形成过程：。

知识点二 共价键

如图是氢原子与氯原子形成氯化氢分子的示意图，请结合此图完成以下知识点：

1．共价键

(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键粒子：原子。

(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。

(4)存在：

①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。

②共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。

③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。

(5)分类：

.

.专心. (6)表示：

①电子式：如HCl：、H2：H∶H、H2O：；

②结构式：如N2：N≡N、HCl：H—Cl、CO2：O===C===O。

2．共价化合物

(1)定义：以共用电子对形成的化合物。

(2)形成过程：。

第三节 化学键（第一课时）

【教学目标】

知识与技能：使学生认识离子键、离子化合物的概念，能用电子式表示离子化合物的形成

过程与方法：通过离子键的教学，培养学生的抽象思维，提高对微观粒子运动的认识。

情感态度价值观：通过离子键形成过程的教学，加强对立统一规律的认识，渗透由感性认识上升到理性认识，再运用理论指导实践的认识规律。

【教学重点】离子键、离子化合物的概念以及离子化合物的形成电子式的书写。

【教学难点】离子键的概念。

【教学方法】讨论、比较、归纳 。

【教学过程】

教学环节 教师活动 学生活动 设计意图

引入新课

播放录象

探究氯化钠的形成 [问题创设] 从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，但是这一百多种元素的原子组成的物质却有两千多万种。为什么物质的种类远远地多于元素的种类呢？分子、原子和离子是怎么构成物质的呢？

[录象]播放钠与氯气反应的实验录象。

[提问]白烟是什么？

[过渡] 从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？

[引导探究]氯化钠的形成

1、画出钠和氯的原子结构示意图。

2、原子在参加化学反应时，都有使自己的结构变成什么样的结构的倾向？

3、试解释氯化钠是怎样形成的？能否画出氯化钠的形成过程？

[投影]用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程

倾听。

观察并回答：黄色火焰，有大量白烟生成。

回答：氯化钠的固体小颗粒。

书写有关反应的化学方程式。

讨论、填表：

原子结构示意图 通过什么途径达到稳定结构 用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程

Na

Cl

问题创设，引起学生思考。

培养学生观察总结能力。

提出新的问题。

培养学生的抽象思维能力。

教学环节 教师活动 学生活动 设计意图

离子键

原子、离子、离子化合物电子式的书写 [提问]钠离子和氯离子之间到底有什么作用呢？

[课件]动画演示离子键的形成。

[板书]第三节 化学键

《化学》选修3第一节《共价键》(3) 键参数测试

班级 学号 姓名 等第

1、下列各说法中正确的是 （ ）

A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ

2、下列说法中正确的是 （ ）

A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固

B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固

C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固

D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同

3、下列叙述中的距离属于键长的是 （ ）

A．氨分子中的两个氢原子之间的距离

B．氯分子中的两个氯原子之间的距离

C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核之间的距离

D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子之间的距离

4、氨分子中的N—H键之间的夹角和白磷分子中的P—P键之间的夹角相比较，前者和后者的关系是 （ ）

A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定

5、能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是： （ ）

A．键与键之间的夹角为120° B．B—F键为非极性共价键

C．3个B—F键的键能相同 D．3个B—F键的键长相等

6、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是 （ ）

第三节化学键 (第二课时)

【学习目标】（1）、对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。（2）、极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。

【基础知识】

一、共价键

(1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的 ，通常通过 形成化学键。

(2)共价键的概念： 叫做共价键。

(3)共价键的分类： ①非极性键：由 的原子问形成的共价键，共用电子对 ，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 ②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显 ，吸引电子能力弱的原子一方显 。像这样共用电子对 的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

二、结构式

在化学上，用 表示 的图式叫做结构式。

三、共价化合物

以 的化合物叫做共价化合物。如H20、C02、Si02：、CH3CH20H等都是共价化合物。

四、化学键

(1)定义：使 相结合或 相结合的 通称为化学键。

(3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键 与新化学键

的过程。

五、分子间作用力与氢键

(1)分子间作用力

①概念：分子之间存在着一种把分子 叫做分子间作用力，又称 。

②强弱：分子间作用力比化学键 ，它主要影响物质的 、 、