1.3.1离子键课后作业3
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第 1 页 离子键
一、选择题
1．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是 （ ）
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．离子化合物一定能导电
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
2．下列说法正确的是 （ ）
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
3．（双选）下列电子式有误的是 （ ）
A．氯原子 B．硫离子 C．溴离子[：Br：]－ D．钙离子Ca2＋
4．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是 （ ）
A．氯化铵分子中含有一个和一个Cl－ B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C．氯化铵晶体由和Cl－构成 D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：1
5．已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，下列说法正确的是 （ ）
A. KIO3中阳离子的结构示意图为 B．KIO3和NaCl都是离子化合物
C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7 D．次碘酸的结构式为H－I－O
6．（双选）下列说法中正确的是 （ ）
A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强
B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
C．活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键
D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小
7．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 （ ）
①离子化合物中一定含有金属元素 ②共价化合物中一定不含有金属元素 ③离子化合物中一定含有离子键 ④离子化合物中一定不含有共价键 ⑤离子化合物中可能含有共价键 ⑥共价化合物中可能含有离子键 ⑦共价化合物中一定不含有离子键
A．①⑤⑥⑦ B．②③④ C．③⑤⑦ D．②③⑥⑦
第 2 页 8．A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是 （ ）
A．A一定形成＋1价的阳离子 B．B一定形成－2价单核阴离子
C．Z一定能与水反应产生B单质 D．Z一定是A2B型化合物
9．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是 （ ）
10．X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是 （ ）
A．NaF B．MgCl2 C．NaCl D．CaCl2
11．下列指定粒子的个数比为1：2的是 （ ）
A．Be2＋中的质子和电子 B．中的质子和中子
C．NaHCO3中的阳离子和阴离子 D．Na2O2中的阴离子和阳离子
12.下列电子式书写正确的是 （ ）
A．氯化钠： B．氯化铵：
C．氯化钙： D．硫化钠：
13．下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。（选项中的物质都由下表中的元素组成）由以上信息可推断下列说法正确的是 （ ）
A．宇航员在宇宙飞船活动仓内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成
B．活动仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质
C．c和f以原子个数1：1组成的化合物中含有离子键
D．若潘多拉星球上存在，地球上此元素主要以形式存在，比少一个质子
二、非选择题
14.氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题。
（1）该化合物中的化学键只有________键。
（2）Na3N与水反应的化学方程式为________________________________________，该反应属于________（填基本反应类型）反应。
（3）Na3N放入足量盐酸中生成________种盐，其化学式为________________。
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）________r（N3-）（填“>”“=”或“<”）。
15.有A~G七种元素：
第 3 页 ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C。
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。
③F的单质在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外密度最小的气体。
④G是除氢外原子半径最小的元素（不考虑稀有气体）。
试回答下列问题：
（1）A的名称是________；B位于周期表中第________周期第________族；C的原子结构示意图是________。
（2）E单质的颜色是________。
（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是________。
（4）用电子式表示G与A形成化合物的过程：________________。
（5）F的元素符号是________。
参考答案
1．D
解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融或溶于水时才能导电。D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
2．C
解析：阴、阳离子间既存在引力又存在斥力，A错误；0族元素化学性质非常稳定，一般难形成化合物，金属元素与非金属元素也可形成共价化合物，如AlCl3，B错误；离子键仅存在于阴、阳离子间，D错误。
3．BC
解析：本题考查微粒电子式的书写，A正确；B中硫离子的最外层有8个电子，同时带两个单位的负电荷，应该加上方括号并标出负电荷；C中溴离子最外层应该有8个电子；D正确。
4．A
解析：氯化铵是由离子构成的，没有分子存在，A错误；B、C、D都正确。
5．B
解析：钾离子核外有3个电子层，共18个电子，A项错；含有离子键的化合物是离子化合物，B项正确；23Na37Cl中质子数和中子数分别为28和32，C项错；次碘酸的结构式应为H—O—I，D项错。
6．CD
第 4 页 解析：稀有气体的原子既难失电子，又难得电子，A错误；易得电子的原子形成的简单阴离子难失电子，还原性较差，B错误；C、D正确。
7．C
解析：NH4Cl中不含金属元素，①错误；共价化合物中可能含有金属元素，如氯化铝，②错误；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH，③正确，④错误，⑤正确；共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，⑥错误，⑦正确，故选C。
8．A
解析：原子序数为11和8的元素分别为Na、0，二者化合可生成离子化合物Na2O和Na2O2，它们都能与水反应，但只有Na2O2能产生O2。
9．D
解析：A中氧原子的电子式错误，应写作“”；B中正确的表示为；C中氟离子不能合并，正确的表示为
10．D
解析：依据题意，结合选项中化合物的化学式，可知X元素原子的结构示意图为，是Cl元素。而Y离子的电子层结构与Cl－相同，则答案为D。
11．D
解析：Be2＋中的质子和电子数分别是4，2，A项错误；中的质子数和中子数分别是1、1，B项错误；NaHCO3中的阴、阳离子个数之比是1：1，C项错误；Na2O2中的阴离子和阳离子数之比是1：2。
12．B
解析：A项中氯离子未标出所带电荷，C项中错将两个氯离子合并，D项漏写了一个钠离子。
13．C
解析：由表格得，a为H，b为He，c为Na，d为C，e为N，f为O，g为Al。吸收CO2不能用氮的氧化物，A项错误；仓内充入O2和N2，不能充人H2和O2，B项错误；Na2O2为离子化合物，C项正确；比少一个中子，D项错误。
14.（1）离子 （2）Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑
复分解 （3）两 NH4Cl、NaCl （4）<
解析Na3N只含离子键，为离子化合物，其与水的反应实际上是复分解反应，Na+与N3-属电子层结构相同的粒子，原子序数越大，离子半径越小。
第 5 页 15.（1） 钠 三 ⅡA
（2）紫黑色
（3）
（4）
（5）He
解析①由A、B、C原子核外有3个电子层可知，三者均为第三周期元素，再根据A的原子半径在所属周期中最大，且A、B、C为金属元素，原子半径A>B>C，则A、B、C分别为Na、Mg、Al。
②根据化学式HD、HE可知D、E为第ⅦA族元素，再根据D、E单质的状态推知D为Br，E为Ⅰ。
③根据同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，F的单质应为相对分子质量仅大于氢气的气体单质，应为He。
④除氢外原子半径最小的元素是F。
