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2.5 物质的转化(4)

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2.5《物质的转化》第三课时优秀教案

2.5《物质的转化》第三课时优秀教案

第5节物质的转化【内容来源】九年级浙教版上册第二章【主题】第五节物质的转化【课时】第3课时一、教学目标1.知识与技能化合物之间的相互转化，掌握物质间相互转化的规律。

2.过程与方法能利用物质转化的规律寻找制取物质的途径。

3.情感态度和价值观通过学习，使学生接受物质是变化证唯物主义的物质观。

二、重点难点重点：化合物之间的相互转化。

难点：掌握物质间相互转化的规律。

三、教学过程：（一）新课导入观看视频片段，思考所发生的化学变化。

CO2＋CaCO3＋H2O―― Ca（HCO3）2――实验一：蛋壳的变化教师提问：1.将生鸡蛋投入稀盐酸中，观察有何现象？2.2分钟后取出，洗净后蛋壳发生了什么变化？3.10分钟后取出，洗净，又有什么变化？解释原因。

学生活动：以小组的形式进行讨论汇报结论：以上实验可以说明酸、碱、盐、氧化物在一定条件下能发生相互转化。

（二）新课教学活动一：以 Ca 为例，分析 Ca → CaO → Ca(OH)2→ CaCO3的变化。

并总结出其转化规律。

学生活动：每个学生先独立完成，5分钟后，小组间互相检查，互相帮助，优等生帮助后进生。

活动二：以 C 为例，分析 C → CO2→ H2CO3→Na2CO3的变化。

并总结出其转化规律。

学生活动：与上一个活动相同。

活动三：设计制取 ZnSO4的 5 种方法。

（该活动对于现阶段的学生会有一定难度，但是教师的恰当引导对学生的思维锻炼会有很大的提升。

）教师引导：制取一种盐类物质具有多种途径，我们可以选择合适的方法进行实验。

首先考虑反应进行的可能性，还要根据原料、反应条件、易分离等因素来选择最适当的方法。

制取一种盐类物质具有多种途径，我们可以选择合适的方法进行实验。

首先考虑反应进行的可能性，还要根据原料、反应条件、易分离等因素来选择最适当的方法。

教师拓展：教师拓展十种成盐的规律（三）步步深入1.两条纵线：金属→金属氧化物→碱→盐金属＋非金属→盐（无氧酸盐）金属氧化物＋氧气→碱（可溶性碱）碱＋盐→新碱＋新盐（各举例）非金属→非金属氧化物→酸→盐非金属＋氧气→非金属氧化物非金属氧化物＋水→酸酸＋盐→新酸＋新盐（各举例）2.四条横线：金属＋非金属→盐金属氧化物＋非金属氧化物→盐碱＋酸→盐＋水盐＋盐→新盐＋新盐3.四条斜线：金属氧化物＋酸→盐＋水非金属氧化物＋可溶性碱→盐＋水酸 + 盐→ 新盐 + 新酸可溶性碱＋可溶性盐→ 新碱＋新盐4.二条弯线排在H前的金属＋酸→盐＋氢气活泼金属＋较不活泼金属可溶性盐→新金属＋新盐(活泼金属不包括K、Ca、Na）（四）课堂练习：1. 用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是（）A．Zn＋Ag(NO3)2= Ag＋Zn(NO3)2B．Zn＋AgNO3 = Ag＋ZnNO3C．Zn＋2AgNO3 = 2Ag＋Zn(NO3)2D．Zn＋AgNO3 = Ag＋Zn(NO3)22.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是-（）A．HCl CuSO4KNO3Na2SO4B．FeCl3HCl NaCl NaOHC．CaCl2K2CO3HCl (NH4)2CO3D．NaNO3Na2SO4HCl H2SO43. 写出下列各步反应的化学方程式。

PM2.5的来源与控制技术

PM2.5的来源与控制技术

生物
人、动物：引起呼吸系统和心血管 系统疾病，降低免疫功能等。
环境
植物：影响植物的光合作用等。
能见度：颗粒物可对光产生散射与 吸收作用，从而降低大气的能见度。
温度：颗粒物阻挡太阳光顺利抵达地 球表面，引起地面温度骤降而高空中 的温度升高。
经济
部分工厂企业缩减规模或停产等， 使城市经济发展受损。
4.2 PM2.5的控制措施
孙晶, 刘孝天. 湿式电除尘器在燃煤电站中的应用[J]. 锅炉制造, 2018(1):25-27.
4.3.2 电袋混合式除尘器
原理
电袋混合式除尘器是通过静电除尘器与布袋除尘器 有机结合的一种新型高效的除尘器。前级电除尘在 高压电场下，利用气体的电离，粉尘(电除尘器要求 入口湿度≤10%)获得离子而荷电，并在电场力的作 用下向极性相反电极移动，从而被捕集下来。
室外 PM2.5 防治措施
控制源头，避免在城市上风向建大气污染重的企业；
对大气污染严重的企业进行治理，淘汰落后的工艺 和设备，启用环保节能的设备，做到少排废气； 提倡使用天然气、水电、风能、核能和太阳能等清 洁能源，避免使用煤炭、重油和废料等污染严重的 燃料； 发展公共交通，倡导绿色出行； 植树造林，注意农业农村污染，禁止露天焚烧 秸秆和垃圾，少用农药和化肥等。
宫丽艳,盖晓波.大气中可吸入颗粒物防治措施分析[J].环境与发展,2018,30(3):77-78.
4.2 PM2.5的控制措施
室内 PM2.5 防治措施
使用清洁燃料，减少烹饪油烟；
保持室内通风，减少室内扬尘；
避免在室内吸烟，树立吸烟有害健康的理念；
种植绿色花草等。
宫丽艳,盖晓波.大气中可吸入颗粒物防治措施分析[J].环境与发展,2018,30(3):77-78. 王智潇,王梅.细颗粒物PM2.5污染及其控制技术探讨[C].中国环境科学学会.2015年中国环境科学学会年 会论文集.2015:3623-3626.

2.5.4 实验：物质的鉴别

2.5.4 实验：物质的鉴别

生成白色沉淀；②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液
中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀
不消失。分析后得到以下结论，不正确的是( D )
A．甲溶液中一定含有Ba2＋
B．乙溶液中可能含有SO42－
C．丙溶液中一定含有Cl－
D．丁溶液中一定含有Na＋
6．(中考·沈阳)一定条件下，能用NaOH溶液和红色
【点拨】稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶 液分别显酸性、碱性、碱性、碱性，取四种溶液分别滴加石 蕊溶液，能使石蕊溶液变红色的是稀盐酸，其余为蓝色，故 A为稀盐酸；B、C溶液混合后有白色沉淀产生，故是碳酸钠 和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式 为：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，因此剩下的 D是氢氧化钠溶液；
【答案】D
13．(中考·齐齐哈尔)现有A、B、C、D四种没有标签的无 色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、 氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验， 实验步骤及现象如下： (1)先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再 分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果A 溶液显红色，B、C、D溶液显蓝色。
3．鉴别氧气、氢气、二氧化碳三种气体的最简 便的方法是( D ) A．将气体通入澄清石灰水中 B．将气体通过红热的铜网 C．将气体通过灼热的氧化铜 D．将燃着的木条伸入集气瓶中
4．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是( C )
选项 A B C D
需区别的物质 食醋与酒精 空气与氧气 水和双氧水 一氧化碳与二氧化碳
(2)B、C溶液混合后有白色沉淀产生。根据现象回答下列问题： ①A物质是____________(填物质名称)；D溶液中溶质是 ____________(用化学式表示)。 ②B和C溶液混合发生反应的化学方程式为_______________。 ③在A、B、C、D四种溶液中，若其中两种溶液混合能发生 反应但无明显现象，加入另一种溶液，有白色沉淀产生， 则加入另一种溶液之前，两种溶液混合反应的化学方程式 为_____________________________________。

物质的转化(第2课时)PPT课件(初中科学)

物质的转化(第2课时)PPT课件(初中科学)
（2）燃烧法：将尾气点燃。（可用于加热氧 化铁）
CO有毒，防止污染空气。
四、一氧化碳还原 氧化铜
CO有毒,通风橱中进行,尾气处理.
用燃烧法把有毒的CO 转化为无毒的CO2,防止污 染空气,引起中毒;或用气 囊收集进行再利用.
操作:
1.先通一氧化碳以排尽空气防止爆炸. 2.尾气验纯 3.第二只酒精灯应该先点燃,确保CO不污染空气. 4.结束时,先熄灭第一只酒精灯→通CO至试管冷 却→停通CO →熄灭第二只酒精灯
一、铁的冶炼
原理：Fe2O3
+
高温
3CO====2Fe
+
3CO2
实验装置
(CO)
(红棕色粉末) (Fe2O3)
酒 精 喷 灯
尾气处理 （2）检查装置的气密性； （3）装入药品并固定装置； （4）向硬质玻璃管内通入CO气体； （5）给氧化铁加热； （6）停止加热； （7）等玻璃管冷却至室温后停止通入CO气体，
思考：
1.氢气还原氧化铜，为什么试管口要略向下倾斜？ 防止生成的水倒流，使试管破裂
2.导管为什么要伸到试管底部? 让氢气与氧化铜充分接触
3.在实验前氢气为什么要验纯？ 防氢气不纯因加热而爆炸
4.实验开始时，为什么要先通氢气后加热？ 防止氢气和空气混合加热时试管炸裂
5.实验结束后，为什么要先停止加热后停止通氢气？ 防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜
熄灭右端酒精灯；
实验说明
反应前先通CO再加热的目的：排尽装 置内空气，以免加热时与空气混合产 生爆炸。
反应后撤去酒精继续通CO的目的：防 止在较高温度下铁重新被氧化。
实验现象
红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变 浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。

人教版化学中考复习物质的转化(34页)

人教版化学中考复习物质的转化(34页)

用 无水硫酸铜
检验。注意:点燃前要先检验氢气的 纯度
。
(3)还原性:还原黑色的氧化铜,现象为黑色氧化铜变成 红色 ,试管口有 水珠 生成,其反
应的化学方程式为 H2+CuO Cu+H2O
;其实验步骤为:通氢气 加热 撤灯 继续通氢气至冷
却。
(4)用途:填充气球、作高能燃料(三个突出优点:①原料来源广泛;②产物是水,无污染;③燃烧时放 热高)、冶炼金属等。
23
例7 [2018·杭州模拟] 根据图30-8过程判断正确的选项是 ( A. 向F溶液中滴加硝酸银会产生白色沉淀 B. D溶液中只有一种阳离子 C. Cu可以通过一步反应变成C D. G的相对分子质量是233 g
) 图30-8
24
例8 下列各转化关系中,在一定条件下,不能一步实现的是 ( )
25
例9
“登高取物”游戏规则:梯子上下相邻的物质之间能发生反应的,游戏者可以上 升一格,最终登顶者可以获得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖,乙同 学根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中选择合适物质填入①②两处, 也顺利获奖。
(1)②是
。
(2)写出图中有CuO参加的一个化学反应方程 26
下列判断合理的是
()
A. 丙可能是碳酸钠溶液
B. 丁可能是氢氧化钙溶液
C. 乙必须通过置换反应转化为铁 D. 甲和丁的反应一定是中和反应
图30-7
22
【答案】A
【解析】经分析可知,碳酸钠和氢氧化钙都会和两种物质反应,所以甲和 丙要从碳酸钠和氢氧化钙中选,丙可能是碳酸钠溶液;由图可知,丁会与四 种物质发生反应,这五种物质中只有硫酸能与其他四个物质发生反应,故 丁一定是硫酸;五种物质中只有氧化铁会转化成铁,但是不一定都是置换 反应,比如一氧化碳还原氧化铁;中和反应必须是酸和碱反应,此题中丁是 硫酸,属于酸,但是甲可能是氢氧化钙,也可能是碳酸钠,所以不一定是中和 反应。

浙教版九年级科学上册2.5.3物质的转化课件

浙教版九年级科学上册2.5.3物质的转化课件
2Cu+O2 △2CuO， SO3+H2O=H2SO4 CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
氢氧化镁和碳酸钙乳液可用于 治疗胃酸过多症，请写出相关 反应的化学方程式。
说出 5 种制备氯化镁的方法
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ Mg+CuCl2=MgCl2+Cu Mg+Cl2 点燃MgCl2 MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓
第2章 物质转化与材料利用 5.3物质的转化
有金属生成的化学方程式?
H2+CuO △H2O+Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 有非金属氧化物生成的化学方程式?
△
CO+CuO Cu+CO2 C+O2 点燃CO2 有金属氧化物生成的化学方程式?
4Al+3O2=2Al2O3 3Fe+2O2 点燃Fe3O4
2.物质相互转化的规律
金属
非金属
归纳单质、
盐
氧化物、 酸、碱、 盐相互之 间转化的
金 金属氧化物
非金属氧化
盐
属
物
+
+
氢
新
盐＋水
气
盐
碱
酸
规律
碱＋盐

2.5 物质的转化 第3课时含解析公开课

第5节物质的转化第3课时化合物之间的转化・核心•易错 ---------------------------------- 根据右图，将十种成盐方法的文字表达式补充完整。

①金属+非金属一无氯酸盐②金属氧化物+→③酸+碱T+④盐+盐—+⑤非金属氧化物+碱一+⑥金属氧化物+酸T+⑦碱+盐T+⑧酸+盐T+⑨金属+盐一+⑩金属+酸一＞+［核心知识］1 .下列物质间的转化：①CTCU, (2)C U →C U (OH)2,③CaOTCaC12，④FeTFe(OHb,⑤Ba(OH)2-NaoH,可以通过一步反应完成的是()A.®@③B.③④⑤C.①③⑤D.②④⑤ 盐+氢气新金属+新盐2.“绿色化学”要求从经济、环保和技术方面设计可行的化学反应。

据此，由单质镁制硝酸镁的下列方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的是()A. Mg^^Mg(No3)2d . . c∣2NaOH 稀硝酸B ∙ Mg-------- >MgCh ---- >Mg(0H)z -------- >Mg(NO3)2C.Mg ------ >MgO ------ >Mg(NO3)2C ..浓瓶酸..CI C Ba (NO3) 2D.Mg ------ >MgSO⅛ ------- > Mg(NO3)23.2021•宁波模拟通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。

下列物质间的转化，不能通过一步化学反应实现的是()A.NaOH→NaCl→NaNO3B.CuO→CuSO4→Cu(OH)2C.Ag→AgCl→AgNOjD.C―>CO—>CO24.2021•台州模拟物质王国举行一场趣味篮球赛，某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中由氯化铜“队员”发球，“队员”间传球，最后由D位置“队员” 投篮进球完成一次有效进攻。

场上“队员”位置及传球路线如所示，图中连线间物质可以相互反应。

新浙教版九年级科学上册习题课件：2.5 物质的转化 第1课时 非金属、金属及其化合物之间的转化


①
A—C 反应的化学方程式
C__＋__2_C_u_O__=_高=_=_温=_=_2__C_u_＋__C__O_2_↑__(_或__C__O_＋__C__u_O_=__=△_=_=_=_C_u__＋__C_O__2)__；
② D→F 反应的化学方程式_ _N_a_2_C_O__3_＋__C_a_(_O_H__)_2=__=_=_C_a_C__O_3_↓__＋______ __2_N_a_O__H__[或__N__a_2C__O__3＋__B__a_(O__H__)2_=_=_=_B__a_C_O__3↓___＋__2_N_a_O__H_或__K__2_C_O__3＋_____ _C__a_(O__H__)2_=_=_=_C__a_C_O__3_↓__＋__2_K_O__H__或__K_2_C_O__3_＋__B_a_(_O_H__)_2=_=__=_B_a_C__O_3_↓__＋___
7．有如下化学反应过程：X―＋―H→ClY＋―N―aO→HZ――△→X。其中 X 代表的
物质是( D )
A．Mg
B．AgNO3
C．Na2O D．Fe2O3
8．下列物质的制备方案理论上正确的是( C )
A．S加O―2―，→点燃SO3加――H2→OH2SO4 B．C在空―气―中→燃烧CO加――H2→OH2CO3 C．CaO加――H2→OCa(OH)2 溶液加―N―a2→CO3NaOH 溶液 D．Cu加O―2―，→加热CuO加――H2→OCu(OH)2
为反应物，将图中指定序号的转变过程用化学方程式表示。(所写化学方程式
不得重复) 例：①C＋O2=点==燃==CO2 ②_ CO2＋H2O===H2CO3 __。 ③_Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。 ④_CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O __。 ⑤_Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O __。 ⑥_CaO＋H2O===Ca(OH_)2_。 ⑦__3_F_e_＋__2_O_2_=_点=_=_燃=_=__F_e_3O__4_____。

2.5物质的转化(2)

2.5物质的转化（2）1．进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有(A )(第1题)A ．还原性B ．可燃性C ．氧化性D ．助燃性2．氧化铁在化学反应中变成铁，这一过程一定是(D )A ．分解反应B ．复分解反应C ．置换反应D ．还原反应3．下列关于一氧化碳气体的叙述错误．．的是(D ) A ．有可燃性，可用作燃料B ．有还原性，可用于冶炼金属C ．有毒性，应注意安全防范D ．可溶于水，不能用排水法收集4．要除去CO 2气体中混入的少量CO ，应该采用的方法是(B )A ．把混合气体通过澄清石灰水B ．把混合气体通过灼热的氧化铜C ．把混合气体通过炽热的木炭D ．把混合气体点燃5．在氢气还原氧化铜的反应中，进行如下操作：①加热；②停止加热；③通入氢气；④停止通氢气。

下列操作顺序正确的是(A )A ．③①②④B ．③①④②C ．①③②④D ．①③④②6．氢气、一氧化碳、碳分别与黑色的氧化铜粉末反应，下列叙述错误．．的是(C ) A ．反应都需要加热B ．都有红色物质生成C ．都属于置换反应D ．在反应中氢气、一氧化碳与碳都作还原剂7．由下列实验现象可知，黑色粉末是(C )黑色粉末――→高温⎣⎢⎡红色物质无色气体――→通入澄清石灰水石灰水变浑浊 (第7题)A ．CuOB ．CC ．CuO 和CD ．Fe 2O 3和C8．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。

学校科学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：(第8题)(1)A 中观察到的现象是红棕色变成黑色。

写出CO 还原Fe 2O 3的化学方程式：3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。

(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是石灰水变浑浊。

(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的CO(或处理尾气等)。

9．将炉甘石(ZnCO 3)、赤铜(Cu 2O)和木炭粉混合后加热到约800 ℃，得到一种锌和铜的合金——黄铜，外观似黄金但质地坚硬。

《物质的转化》科学教学PPT课件(4篇)

（2）置换法
（1）还原法
碳等还原剂与 金属氧化物在 高温下反应， 碳等还原剂能 夺取金属氧化 物的氧，得到 游离态的金属。
（2）置换法 湿法炼铜
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
碳与氧化铜反应
①取活性炭粉和氧化铜少量均匀混合在一起， 装入试管中。
②加热一段时间后
发现试管 壁出现什 么现象呢？
视频：一氧化碳还原氧化铁
化学方程式： 3 CO + Fe2O3
高温 2 Fe + 3 CO2
为什么用点燃的方法除尾气？
CO有毒性，所以要除去。CO能燃烧， 生成CO2
化学方程式：
CO + CuO
Cu + CO2
氢气与氧化铜反应
①观察氧化铜的颜色
②如图所示，通入氢 气，过一会儿，再给 氧化铜加热
③澄清石灰水有什么变化呢？说明了什么？
化学方程式：
高温
C + 2 CuO 2 Cu + CO2
还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。
还原性： 具有从含氧化合物里夺取氧的能力。 还原性是物质的化学性质。
还原剂： 具有还原性的物质 常见的还原剂有： C、 CO、 H2 还原剂C在高温下也能夺取CO2中的氧
炼出的生铁的质量为： 59.5吨 ÷ 96% = 62吨
答：炼出的生铁质量为62吨。
方法二： 根据化学方程式一步计算
解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为 x 吨。
3CO + Fe2O3
160
高温
2Fe + 3CO2
112
100吨×85%
x×96%
160 ：112 = 100吨×85% ：x×96%
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3、设计制取ZnSO4的4种方法。
Zn+H2SO4== ZnSO4 +H2↑ ZnO+H2SO4== ZnSO4 +H2O Zn(OH)2+H2SO4== ZnSO4 +2H2O ZnCO3+H2SO4== ZnSO4 +H2O+CO2↑
Fe
Fe
Fe3O4 H2 CuO
H2O Cu
Fe
H2O
H2 Cu
2.5 物质的转化
(四）化合物之间的相互转化
神奇的溶洞
溶洞内的钟乳石、石笋和石柱主要成分是什么？ 它们是怎样形成的？
活动1： 现象：
向石灰水中不断地吹气， 观察会发生什么现象？ 澄清——浑浊——澄清 将变澄清的溶液加热， 观察又会发生什么现象？ 澄清——浑浊
活动2：
现象：
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O CaCO3 +H2O +CO2==Ca(HCO3)2
金属 单质
氧气
盐
非金属 单质
氧气
盐 + 金 属
金属 氧化物
水
盐 +水
非金属 氧化物 水
盐+H2
碱
酸
盐 +碱 盐 +盐 盐 +酸
酸
碱 4横+4斜+2折
10种反应生成盐盐 Nhomakorabea盐
2、以Ca为例，分析Ca→ CaO→ Ca(OH)2 →CaCO3的变化。
点燃
2Ca+O2 2CaO CaO+H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
——溶洞形成的原因
△
(可溶)
Ca(HCO3)2 == CaCO3↓ +H2O +CO2↑
——钟乳石、石笋形成的原因
活动3：
将一只生鸡蛋放入盛有 稀盐酸的烧杯中，观察 会发生什么现象？
现象： 蛋壳表面不断地冒出气泡。
CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
1、归纳单质、氧化物、酸、碱、盐相互之 间转化的规律。 2、以Ca为例，分析Ca→ CaO→ Ca(OH)2 →CaCO3的变化。 3、设计制取ZnSO4的4种方法。
O2
CuSO4
FeSO4
H2
根据上图各物质的转化关系，推断各物质 的名称，并写出有关反应的化学方程式。