最新-鲁教版《化学反应原理》第一节化学反应的方向及判断依据练习 精品

化学·选修/化学反应原理(鲁科版)第1节化学反应的方向1．过程的自发性的作用是( )A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应解析：反应过程的自发性用于判断反应过程的方向。

答案：A2．(双选题)下列反应中，熵显著增加的反应是( ) A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)B．CaCO3(s)＋2HCl(l)===CaCl2(l)＋CO2(g)＋H2O(l)C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)D．2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)解析：一个化学反应能够进行，从熵变化角度来讲一般是增加的，熵增加的标志是反应中分子数增加，特别是气态分子数增多。

A项中分子数由3→1，B项中分子数由无→1，C项中分子数不变，D项中分子数由无→1。

答案：BD3．已知反应CO(g)===C(s)＋12O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。

该ΔH与ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是( )A．低温下是自发变化B．高温下是自发变化C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化D ．任何温度下都是非自发变化解析：由⎩⎪⎨⎪⎧ ΔH －T ΔS ΔH>0ΔS<0知ΔH －T ΔS>0，且随温度升高而增加。

答案：D4．下列说法正确的是( )A ．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C ．自发反应在恰当条件下才能实现D ．自发反应在任何条件下都能实现解析：放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应，故A 项错误；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变，故B 项错误；过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件，故D 项错误。

答案：C5．能源是人类生存和发展的重要支柱。

研究化学反应中的能量变化在能源紧缺的今天具有很重要的意义。

已知下列热化学方程式：① 2H 2(g)＋O 2(g)=== 2H 2O(l) ΔH ＝－570 kJ·mol －1② H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242 kJ·mol －1 ③ C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1 ④ C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1⑤ CO2(g)＋2H2O(g)===CH4(g)＋2O2(g)ΔH＝890 kJ·mol－1回答下列问题：(1)向上述反应中属于放热反应的是(填序号)________。

第2章化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应的方向课后篇素养形成必备知识基础练1.下列过程属于非自发过程的是( )A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿的空气中生锈D.室温下液态水结成冰天然气的燃烧、铁在潮湿的空气中生锈、室温下冰的融化都是自发过程,其逆向都是非自发的。

因此D项符合题意。

2.下列说法完全正确的是( )A.放热反应均是自发反应B.ΔS为正值的反应均是自发反应C.物质的量增加的反应,ΔS为正值D.如果ΔH和ΔS均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行熵判据均不是反应能否自发进行的唯一判据,因此A、B说法均不正确;气体物质的量增加的反应,其ΔS为正值,C不正确;如果ΔH和ΔS均为正值,当温度升高时,ΔH-TΔS有可能小于零,因此反应有可能自发进行。

3.下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( )A.反应的方向与化学反应的焓变无关B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向C.反应焓变为正值时不利于反应自发进行D.焓变为负值的反应都能自发进行,A项错误;焓变对反应方向有直接影响,但不能决定反应进行的方向,B项错误;焓变为负值的反应多数能自发进行,但有的也不是自发反应,D项错误;焓变为正值,吸收热量,体系能量升高,不利于反应自发进行,C项正确。

4.汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,其反应原理是2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在298 K、100 kPa下,ΔH=-113 kJ·mol-1,ΔS=-145 J·mol-1·K-1。

下列说法中错误的是( )A.该反应中反应物的总能量高于反应产物的总能量B.该反应常温下不能自发进行,因此需要高温和催化剂条件C.该反应常温下能自发进行,高温和催化剂条件只是加快反应的速率D.汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒,所以A正确;常温下,题给反应ΔH-TΔS<0,反应可以自发进行,高温和催化剂条件能加快反应速率,所以B不正确,C正确;NO、CO都可与血红蛋白结合而使人中毒,D正确。

2.1化学反应的方向【练概念】1.下列说法正确的是( )A.能自发进行的反应一定能迅速发生B.非自发进行的反应在任何条件下都不能发生C.凡是放热反应都是自发进行的，凡是吸热反应都是非自发进行的D.水往低处流是自发过程2.下列对熵变的判断中不正确的是( ) A.少量的食盐溶于水中：0S ∆> B.碳和氧气反应生成CO(g):0S ∆> C.气态水变成液态水：0S ∆>D.3CaCO (s)受热分解成CaO(s)和2CO (g):0S ∆>3.在图①中A 、B 两个容器里，分别收集着两种不同的理想气体。

若将中间活塞打开，两种气体分子立即都占有了两个容器（如图②）。

下列关于此过程的说法错误的是( )A.此过程是体系从混乱程度小向混乱程度大变化的过程，即熵增大的过程B.此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C.此过程从有序到无序，混乱度增大D.此过程是自发可逆的4.在298K 和101KPa 时，25222N O (g)4NO (g)O (g)+；Δ56.7kJ /mol H =+，能自发进行的合理解释是( ) A.是熵减反应 B.是熵增效应大于能量效应 C.是吸热反应D.是放热反应【练能力】5.下列说法错误的是( )A.0H ∆>的反应一定不能自发进行B.224232Ba(OH)8H O 2NH Cl BaCl 2NH 10H O 0H ⋅++↑+∆>，该反应在常温条件下可自发进行C.322Al(s)6HCl(aq)2AlCl (aq)3H (g)0H ++∆<，该反应在常温条件下可自发进行D.反应是放热反应还是吸热反应是判断反应能否自发进行的一个条件 6.下列内容与结论相对应的是( )7.下列关于化学反应方向及其判据的说法，正确的是( )A ．1 mol 3SO 在不同状态时的熵值：()()()333SO s SO 1SO g S S S >>⎡⎤⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦⎣⎦B ．()()()3122KClO s 2KCl s +3O g =77.6 kJ mol H -∆-⋅，常温下该反应不能自发进行C ．放热反应都可以自发进行，吸热反应都不能自发进行D ．反应()()()2C s +CO g 2CO g 在较高温度下能自发进行，是该反应S ∆的影响为主8. 在催化剂作用下，可使汽车尾气中的CO 跟NO 发生反应： 222NO(g)+2CO(g)N (g)+2CO (g)Δ<0H ，下列关于该反应说法正确的是( )A. 该反应Δ>0,Δ<0H SB. 该反应Δ<0,Δ>0H SC. 该反应在低温下更易进行D. 已知该反应K 值很大，由此可推测该反应即使没有催化剂反应速率也很快 9.已知：A(s)B(g)2C(g) 0H +>△，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是( ) A. 升高温度和减小压强 B. 降低温度和减小压强 C. 降低温度和增大压强D. 升高温度和增大压强10.灰锡结构松散，不能用于制造器皿；而白锡结构坚固，可以制造器皿。

2020年鲁科版高中化学反应原理全册教案精编版第1节化学反应的热效应【导入】：神舟十号火箭上台致词【新授】：同学们，从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的变化。

其中最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化。

为了定量描述化学反应中释放或吸收的热能，化学上把化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称之为该温度下的热效应，简称反应热。

对于反应热的定义老师要强调以下几点：（一）反应热1、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应。

【提问】那有没有哪位同学能告诉老师，你认为反应热的意义是什么？2、反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量.，我们用一个字母Q来表示，对于绝大多数化学反应来说，当反应温度升高了，说明反应放热Q 大于零。

当反应温度降低了，说明反应是吸热的，Q小于零。

好，同学们根据之前学过的，我们知道反应热可以根据反应的类型分为多种，比如中和反应放出的热量叫中和热，燃烧反应放出的热量为燃烧热等等。

下面我们来看看什么是中和热以及如何进行中和热的测定。

【板书】（二）中和热【实验】又到了同学们最感兴趣的实验环节，我发现有的同学眼睛都亮了，很好！兴趣啊是你们最好的老师，本节课呢老师将采取分组的方式，同学们利用手头的实验材料，相互探究中和热的测定，我看看哪组的同学动手能力最强思维最活跃，好,动起来吧！好同学们停下来，我看到大部分同学已经探究完成了，那老师有几个问题要问大家，同学们准备好抢答！1、你用到了哪些实验仪器？答：烧杯，环形玻璃棒，温度计2、实验仪器选定了，你用到了哪些实验试剂？答：浓度均为1mol/L的氢氧化钠和盐酸，氢氧化钠和硝酸，氢氧化钾和盐酸3、你所测得的中和热值是多少？答：57.3kj/mol这位同学你说说你是怎么算的？原理是什么？答：Q= —C m (T2—T1)（C为比热容）4、同学们老师现在有个疑惑为什么大家用了不同的试剂所测得的中和热值都一样呢？老师给大家一点提示你们可以从中和热的实质出发？1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成了水，其实质是H+和OH—化合生成 H20。

【鲁科版】高中化学重点知识精选高中更注重自学的能力，到大学之后这一能力会得到升华。

在开学之前就自己学习，不仅能纠正初中的学习方式，也能做到先人一步，做到温故而知新。

而对于升高二的同学，如果已经偏科了，那么可以利用假期把知识点巩固复习，不然后期就更难学习了！今天给大家整理了《高中化学全册笔记》每一章的基础知识点都有。

化学基础打好，内容知识熟记，肯定可以拿高分哟！鲁科版高中化学和你一起共同进步学业有成！TB：小初高题库第一节化学反应的方向知识与技能：1. 了解焓变、熵变与反应方向的关系；2. 能通过△H-T△S及给定的△S数据定量判断反应的方向过程与方法：分别通过分析反应焓变与反应熵变与反应的方向，从而进一步了解影响因素以及各因素间的相互关联。

情感态度与价值观：在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。

教学重难点：理解焓变与熵变对反应方向的共同影响，根据定量关系△H-T△S 及给定数据判断反应方向。

课型：新课及练习讲评课课时安排：1课时新课2课时练习讲评教学过程：【导入】为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们提出通过2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)来处理，这一方案是否可行，反应物之间是否可以发生反应？你的依据是什么？【板书】第一节化学反应的方向自发反应：【教师】大家预习P35—P39，看看反应的自发性与哪些因素有关？【学生】预习P35—P39（10分钟）【教师】科学家根据自然界中能量有由高到低的自发性和混乱的程度有有序到无序的规律来研究化学反应……【板书】一、反应焓变与反应方向反应焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。

一般的讲，放热反应容易自发进行。

【讲解】阅读P36并思考：NH4NO3(s) 、NaOH(s)、NaC1(s)和蔗糖都能溶于水，它们的溶解过程与焓变有关吗？是什么因素决定它们的溶解能自发进行？固体溶解过程中的共同特点是：【板书】二、反应熵变与反应方向1.熵：描述体系混乱度的物理量2.符号：S 单位：J•mol-1•K-13.大小判据：（1）物质的混乱度：体系混乱度越大，熵值越大；（2）同一条件：不同物质的熵值不同；（3）物质的存在状态：S(g) > S(l) > S(s)。