2019-2020学年安徽省淮北一中高三(上)期中化学试卷 (含答案解析)

安徽省淮北市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上·青铜峡月考) 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A先滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3生成白色沉淀，且沉淀不溶解原溶液中有SO42﹣B滴加氯水和CCl4 ，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I﹣C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、K+D滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高二上·陆良期末) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 羟基的电子式：B . CH4分子的球棍模型：C . 乙烯的实验式：CH2D . 苯乙醛结构简式：3. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关4. （2分）(2015·海南模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO +H++OH﹣=BaSO4↓+H2OB . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O=4OH﹣+2I2C . 磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD . 用氨水吸收足量的SO2气体：OH﹣+SO2=HSO5. （2分）在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共10 g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重4 g，则原混合气体中O2的质量分数是（）A . 40%B . 33.3%C . 60%D . 36%6. （2分）设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是（）A . 2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NAB . 常温常压下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl- 数为0.2NAC . 常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NAD . 18g H2O含有的电子数8NA7. （2分）不同温度下，水溶液中H+的物质的量浓度和OH﹣的物质的量浓度的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . M点和N点对应的溶液均呈中性B . T1℃时，P点对应溶液中，水电离出来的c（H+）可能为10﹣4mol•K﹣1或10﹣10mol•L﹣1C . T2℃时，pH=11的NaOH溶液与pH=1的稀H2SO4等体积混合，所得溶液的pH=6D . 向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点8. （2分）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（）A . CO和O生成CO2是吸热反应B . 在该过程中，CO断键形成C和OC . CO和O生成了具有极性共价键的CO2D . 催化剂可改变该反应的焓变9. （2分） (2019高三上·青铜峡月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B . 大理石溶于稀硝酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD . NaHCO3溶液中加过量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O10. （2分）在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A . 反应的化学方程式为2X=3Y+ZB . 若t=4，则0~t的X的化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1C . t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态D . 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大11. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 下列说法正确的是（）A . 反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B . 能自发进行的反应一定能迅速发生C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发12. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 某公司设计的用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是（）A . 电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2OB . 电池工作时，OH﹣向正极移动C . 电极 2 发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2OD . 电流由电极 1 经外电路流向电极213. （2分） (2016高三上·承德期中) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小B . 甲的物质的量比乙的物质的量多C . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D . 甲的分子数比乙的分子数少14. （2分）可逆反应：mA（s）+nB（g）qC（g），在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数（V（B）%）与压强的关系如图所示．下列叙述中正确的是（）A . m+n＜qB . m+n＞qC . n＞qD . x点时，v（正）＞v（逆）15. （2分）如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）⇌2N2（g）+3H2O（g），相关说法正确的是（）A . 上述反应的正反应为吸热反应B . 催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮C . 曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高D . 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响16. （2分） 298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是（）①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度．A . ①②B . ②③C . ④⑤D . ③⑤17. （2分）下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是（）①溴水②Ba（OH）2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO4⑦Na2SO3 ．A . 只有①B . ①④⑤C . ④⑥⑦D . ①④⑦18. （2分）由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是（）A . ①②③均属于氧化还原反应B . H2和HCl均可循环利用C . SiO2是一种坚硬难熔的固体D . SiHCl3摩尔质量为135.5g19. （2分）某温度下，有一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C （s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A . K=B . 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大C . 增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数不变D . 此时B的平衡转化率是40%20. （2分） (2019高二上·武威期末) 关于铅蓄电池的说法正确的是（）。

2019-2020年高三第一学期期中考试试题（化学）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100 分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 Cl —35.5 Al —27 Fe —56第Ⅰ卷（选择题，共44分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是 （ ）A ．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等 富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B ．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属 于碳氢化合物C ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO 3）D ．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉2．为迎接08北京奥运会的举行，北京大力开展“蓝天计划”行动，实施了一系列举措。

其中能够直接减少SO 2排放的最有效的措施是 （ ）A ．建立三北防护林，减少沙尘的污染B ．提高汽车尾气的排放标准C ．减少燃煤的使用D ．使用天然气、液化石油气等清洁能源3．下列说法或表示方法正确．．的是 （ ） A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B ．由C （石墨）→C （金刚石）△H=+119kJ ·mol —1可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则H 2燃烧热的化学方程式表示为：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=－571.6kJ ·mol —1D ．在稀溶液中，H +（aq ）+OH —（aq ） （H 2O ）（l ）△H=－57.3kJ ·mol —1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 。

2019-2020年高三上学期期中检测化学试卷含答案试卷满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O -16 Na- 23 Cl- 35.5K- 39 Fe- 56 Cu- 64 Br - 80 I- 127第Ⅰ卷（选择题共42分）请将答案答在机读卡上。

一、选择题：（本大题包括1~16小题，每小题只有一个正确选项，1-6小题每小题2分；7-16小题，每小题3分）。

1．下列说法中，正确的是A．食盐不属于食品添加剂B．熟吃黄瓜要比生吃时维生素C的损失小C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．淀粉、油脂都属于高分子化合物4．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图C．葡萄糖的实验式C6H12O6 D．CO2的电子式5．下列离子方程式中，正确的是A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O == HCO3- + OH-C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- == H2O + NH3↑D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42-6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，正确的是A．1 mol OH-中含有的电子数目为10 N AB．标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 N AC．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 N AD．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 N A7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

安徽省淮北市第一中学2020届高三上学期期中考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Co-59 Cu-64第I卷（选择题共48分）一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

每小题3分，共48分）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于新型无机非金属材料B. 石油的分馏过程属于物理变化、石油的裂解发生了化学变化C. 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片【答案】A【详解】A、水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，不属于新型无机非金属材料，故A错误；A、分馏是利用物质沸点不同分离物质的方法，属于物理变化，石油的裂解过程有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C、油脂在碱性条件下发生的水解反应比较完全，纯碱水解后的溶液呈碱性，加热能够促进水解，溶液碱性增强，可促进油脂的水解，故C正确；D、硅具有良好的半导体性能，高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片的制造，故D正确；故选A。

2.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44L(标准状况)Cl2转移电子数为1.2N AB. 标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子总数小于2N AC. 足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1molCl2，若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3，则生成AgCl的物质的量为2molD. 56gFe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为2.6N A【答案】D【详解】A、反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O 中转移5mol电子，生成3mol氯气，故当生成标准状况下13.44L氯气，即0.6mol氯气时，反应转移的电子的物质的量为1mol，即N A个，故A错误；B、标准状况下，11.2L NO和11.2L O2的物质的量均为0.5mol，且两者均为双原子分子，故共含2N A个原子，根据原子个数守恒，反应后体系中原子数仍为2N A个，故B错误；C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，且由于浓盐酸的物质的量未知，反应后的溶液中的氯离子的物质的量无法确定，则生成的氯化银的物质的量无法确定，故C错误；D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和硝酸反应后最终可能变为+3价，也可能变为+2价。

2019-2020学年安徽省淮北市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成的C-Cl键和H-Cl键的数目均为0.2N AB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2N AC．18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2N AD．25℃时，Ksp（AgI）=1.0×10-16，则AgI饱和溶液中Ag+数目为1.0×10-8N A【答案】C【解析】【分析】【详解】A.甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢，四步反应同时进行，每种产物的物质的量不确定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-Cl键数目也不相同，则不确定生成的C-Cl键的数目，故A错误；B.Na 2O2中的阴离子是，Na2S中的阴离子是，二者的相对分子质量都是78，所以78g Na2O2和Na2S 的混合物中含有的阴离子数目一定是N A，故B错误；C.依据n=m/M计算物质的量=18g/18g/mol=1mol，氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键，18g 冰中含有的氢键数目为2N A，故C正确；D. 25℃时，Ksp（AgI）=1.0×10-16，则AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.0×10-8mol/L，没给出溶液的体积，故无法计算银离子的数目，故D错误。

答案选C。

【点睛】本题考查的是阿伏加德罗常数。

解题时注意B选项Na 2O2中的阴离子是，Na2S中的阴离子是，二者的相对分子质量都是78，所以78g Na2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是N A；C选项依据n=m/M计算物质的量，氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键。

2019-2020年高三上学期期中统一考试化学试题含答案化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）xx.11可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Al 27第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1.下列常见物质的分类不．正确．．的是A. CO2是酸性氧化物B. 氨水是混合物C. 冰醋酸是电解质D. 纯碱是碱2．下列化学用语不能正确．．．．表示相应粒子的是A．HClO的电子式：B．C2H6的结构简式：CH3CH3C．CO2的结构式：O=C=O D. O2－的结构示意图：3．重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确．．．的是A．氘()原子核内有1个质子B．与是不同的核素C．1H2O与2H2O是同一种物质D．1H218O与2H216O的相对分子质量相同4．下列说法正确的是A. 化合反应一定是放热反应B. 乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇C. 牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理D. 相同条件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快5. 下列有关物质性质说法不正确．．．的是A.热稳定性:HCl＞HIB.原子半径:Na＞KC.元素的最高正价:S＞SiD.氧化性: Br2＜Cl26．常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是A．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－B．K+、Cl－、MnO4－、SO42－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、NH4+、Cl－7．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为N AB．常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2 N AC．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 N A8．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A. NaClO、HClO都易溶于水B. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4C. NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO-D.0.01 mo l·L-1的HClO溶液pH＞29．下列说法正确的是①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3③化学方程式Br2 + 2KI = 2KBr + I2说明Br的非金属性强于I④常温时，0.1 mol·L-1盐酸中由水电离出的c(H+)＜10-7mol·L-1A．①②B．③④C．①③D．②④10．下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2 +4e- +2H2O = 4OH-D.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO2－411．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A．过滤后的溶液中一定没有S2-B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2- = Cu S↓12. 在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是A.混合气体的密度不再发生变化B．反应过程中v(N2):v(H2)=1:3C．反应过程中c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D．单位时间内断开a mol H-H键的同时断开2a mol N-H键13. 下列说法不．正确．．的是溶解度 gt2A ．没有顺反异构体B ．1,3-丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料C ．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度D ．常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH 溶液后浑浊消失 14．关于苹果酸（）说法正确的是A ．苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂B ．和苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有1种C ．1 mol 苹果酸与足量NaOH 溶液反应时，最多消耗3 mol NaOHD ．1mol 苹果酸与足量NaHCO 3溶液反应时，最多可得44.8LCO 2（标准状况下） 15．下列叙述的理由与结论因果关系正确的是．．．A ．a 为电源的负极B ．Fe 电极的电极反应是4OH ――4e －= 2H 2O ＋O 2↑ C ．通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红D ．电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl + 2H 2O==2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑17已知X 是短周期中最活泼的金属元素，且与R 同周期。

安徽省淮北市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·北京期末) 下列变化中，不属于化学变化的是（）A . 从石油中分馏出汽油B . 煤的气化制水煤气C . 煤的干馏制焦炭D . 油脂的水解制肥皂2. （2分） (2016高二下·邵东月考) 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3F ═．下列说法正确的是（）A . 硫元素被氧化，铁元素被还原B . Fe2+、S2O32﹣都是还原剂C . x=2D . 每生成1 mol Fe3O4 ，则转移电子数为3 mol3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B . 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C . 将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动D . 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素4. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 下列除去杂质的有关操作正确的是（）A . 苯中含有少量苯酚，加入足量的浓溴水，过滤B . 除去工业酒精中含有的少量水，加入氧化钙，分液C . 乙酸乙酯中含有少量乙酸，加入氢氧化钠，分液D . 乙烷中含有少量乙烯，通入溴水，洗气5. （2分） (2016高一上·温州期中) A，B，C三支试管中分别盛有Cl﹣、Br﹣、I﹣的溶液．向试管A中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成棕黄色；再将此溶液倒入试管C中，无明显现象．A，B，C三支试管中所含有的离子依次是（）A . I﹣、Br﹣、Cl﹣B . Br﹣、Cl﹣、I﹣C . Cl﹣、I﹣、Br﹣D . Br﹣、I﹣、Cl﹣6. （2分） (2018高一下·上海期中) 已知2SO2＋O2 2SO3 ，在体积为VL的密闭容器中通入amolSO2和bmolO2 ，充分反应后容器内硫原子数和氧原子数之比为（）A .B .C .D .7. （2分） (2016高三上·万全期中) 下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是（）A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，不能证明原溶液中一定有Fe3+ ，无Fe2+B . 气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C . 用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+ ，可能有K+D . 向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣8. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c（Cl¯）与c（SO42¯）之比为（）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 2：19. （2分）在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A . Na+、K+、SO42-、MnO4-B . Na+、NH4+、NO3-、Cl-C . K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D . K+、Na+、CO32-、NO3-10. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A . NaClB . Al（OH）3C . FeCl2D . CO11. （2分）(2016·上栗模拟) 有关下列两套装置的描述不正确的是（）A . 甲装置为铁的析氢腐蚀，若将铁换成铜，则甲装置就是铜的吸氧腐蚀B . 若将甲装置中的电流表改为电源，无论电源怎么连接，C电极上都会有气体放出C . 乙装置中K关闭后，a极附近颜色逐渐加深变黑D . 若将乙装置中的NaOH溶液换为HCl溶液，则K关闭后b极颜色变浅12. （2分） (2019高二上·大足期末) 某溶液可能含有较高浓度的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO2-、NO3-、SO32-中的几种。

安徽省淮北市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共15分)1. （2分） (2019高一上·黄陵期中) 摩尔质量最大的化合物是（）A . Cl2B . NaOHC . HClD . CO2. （3分） (2018高一下·扬州期末) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液B . 除去干燥CO2中混有的少量SO2：将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C . 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向两支试管均加入2 mL5%H2O2 ，然后同时分别加入少量MnO2固体粉末和少量FeCl3固体粉末，观察并比较实验现象D . 证明铁的金属性比铜强：常温下，分别向盛有浓硝酸的两支试管中加入铁粉和铜粉，观察并比较产生气体的快慢3. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料B . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆4. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A . 在标准状况下，NA个分子所占的体积约是22.4LB . 在通常情况下，17g氨气的体积约为22.4LC . 在标准状况下，28gCO与N2的混合气体体积约为22.4LD . 在通常情况下，NA个水分子的质量为18g/mol5. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 关于下列各有机物的说法正确的是（）A . 乙醇难溶于水B . 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C . 乙酸的酸性比碳酸弱D . 苯不能萃取碘水中的碘单质6. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）①SiO2②H2Si O3 ③Fe（OH）3 ④Al（OH）3⑤FeCl2⑥CaSiO3 ．A . ①③B . ②④C . ②③④⑤D . ②④⑥7. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别．B . 戊烷（C5H12）有两种同分异构体C . 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键D . 二氯甲烷有两种同分异构体二、解答题 (共3题；共20分)8. （10分） (2018高一下·海安期末) 促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。

安徽省淮北市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·宁波期末) 下列说法错误的是（）A . 纯碱可用于去除物品表面的油污B . 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水C . 植物秸秆可用于制造酒精D . 二氧化硫可用于漂白纸浆2. （2分） (2016高一上·射洪期中) 下列各组物质中，含原子数最多的是（）A . 标准状况下5.6L氢气B . 4℃时9mL水C . 11g CO2D . 6.02×1022个H2SO43. （2分） (2017高一上·徐州期末) 某溶液中含有大量的H+、NO3﹣、Ba2+ ，在该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . Ca2+B . SO32﹣C . SiO32﹣D . Fe2+4. （2分） (2019高三上·哈尔滨月考) 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A . 空气中的小水滴颗粒大小约为B . 月光是一种胶体C . 雾是一种胶体D . 发生丁达尔效应5. （2分）(2020·河北模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的原子核内只有1个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W的单质在常温下接触浓硫酸会钝化。

下列说法正确的是（）A . 原子半径：Y<Z<WB . 简单离子半径：Z>WC . X、Y形成的化合物只含有极性键D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强6. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是（）A . 石蕊试液中逐滴滴加氯水B . 酚酞试液中加入过氧化钠固体C . 氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸D . 碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸7. （2分）下列物质能与金属钠作用放出气体的是（）A . C2H4B . CH4C . CH3COOCH2CH3D . C2H5OH二、解答题 (共5题；共34分)8. （7分） (2019高一上·长春期末) 硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅:2Mg(过量)+SiO2 2MgO+Si，2Mg+Si Mg2Si(副反应)，查资料得:①Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体；③Mg在加热时能与CO2、N2反应。