安徽省淮北一中2021届高一上第三次月考化学试题

2021年高一上学期第三次月考化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Al：27 Mg:24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18个小题，每小题3分，共54分）1.下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．④⑥⑧ D．①④⑧2.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是( )A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁中含有Cu2+C.苹果汁中含有OH-D.苹果汁中含有Na+3.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是( )A．国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火4．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（）A．标准状况下，14g CO所含质子数为7N AB．22g某气体含分子数为0.5N A，则其摩尔质量为44C．标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6N AD．1 mol Na 完全反应时，失去N A个电子5. 下列溶液中，c( Cl—)与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是（）A.150mL 1mol/L 的NaCl溶液B.75mL 2mol/L的NH4Cl溶液C.100mL 1.5mol/L的KCl溶液D.75mL 1mol/L的FeCl3溶液6.下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（）7. 有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为 ( )① 2A－＋B2 = 2B－＋A2 ② 2A－＋C2 = 2C－＋A2③ 2B－＋C2 = 2C－＋B2 ④ 2C－＋D2 = 2D－＋C2A. A－> B－> C－> D－ B．D－>C－>B－> A－C．D－> B－> A－> C－D．A－> C－>D－> B－8.在月球上发现水被美国《科学》杂志评为xx年十大科学突破之一。

安徽省2021年高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·衡阳模拟) 化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。

下列有关说法正确的是（）A . 二氧化硫可用于纸浆漂白,表明二氧化硫具有还原性B . 钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式是Fe- 3e- =Fe3+C . 聚酯纤维光导纤维都属于有机高分子材料D . 静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关2. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 把4.6g钠放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A . Cl-的浓度几乎不变B . 溶液变浑浊C . 溶液中Al3+全部转化为AlO2-D . 溶液中存在最多的离子是Na+3. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。

下列关于钠的说法错误的是（）A . 银白色固体B . 密度比水大C . 能与水剧烈反应D . 可保存在煤油中4. （2分）下列说法不正确的（）A . 生铁和钢都属于合金B . 明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C . 食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D . 以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒5. （2分）(2017高二上·汕头开学考) 下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（）①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3A . ③⑤⑥B . ③④⑤⑥C . ③⑤D . ②③⑤6. （2分）(2018·常德模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAB . 密闭容器中0.5molH2与0.5molI2反应生成NA个H-I键C . 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAD . 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA7. （2分） (2017高一上·山东期中) 36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A . 所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB . 所得溶液中含有NA个HCl分子C . 36.5g HCl气体占有的体积为22.4LD . 所得溶液的质量分数：ω=36.58. （2分） (2018高二上·烟台期中) 三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。

虾对市爱抚阳光实验学校2021级一年一期考试试卷化学时量：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24Al—27 Cl—3 S—32 Fe—56 Zn—65一、选择题〔此题共22小题，每题2分，共44分，每题只有一个选项符合题意〕1、某同学在做钠的燃烧时，观察到火焰的颜色为A．黄色 B．蓝色 C．紫色 D．2、用聚光手电筒照射以下分散系，可观察到丁达尔效的是〔〕A．泥水 B．Fe(OH)3体 C．盐酸 D．NaNO3溶液3、以下物质所属类别不．正确的选项是．．．．．．〔〕A．纯碱——碱 B．氯化铝——盐C．金属钠——复原剂 D．氧化铝——氧化物4、以下操作中不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．蒸发时，边加热边搅拌直至溶液完全蒸干B．取液时，用规格为10mL的量筒量取mL的液体C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸馏时，使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口齐平5、以下各组物质中，能用分液漏斗进行别离的是〔〕A．苯和液溴 B．NaOH和水 C．四氯化碳和食盐水 D．酒精和水6、以下电离方程式错误的选项是．．．．．．〔〕A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋ 3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2OH- D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－7、以下说法正确的选项是．．．．．．〔〕A．状况下，1 mol CCl4的体积约为22.4LB．NaOH的摩尔质量是40gC．常温常压下，11.2L氧气与足量铜粉充分反，转移的电子数为2N AD．46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3N A8、用N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确．．的有〔〕A．gNa2O2与CO2反，转移的电子数为0.2N AB．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2 N AC．常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3N AD．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9N A9、配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是〔〕A．称量时，左盘高，右盘低 B．容时，俯视读取刻度C．容量瓶洗净后未枯燥 D．容时，液面超过了刻度线10、以下关于氧化复原反的说法，正确的选项是．．．．．．〔〕A．同一反中，氧化剂失电子的总数一于复原剂得电子的总数B．氧化剂在反中被复原，生成氧化产物C．氧化复原反的特征是有化合价的升降D．任何反中一有氧化剂和复原剂，且氧化剂和复原剂必须为不同种物质11、某溶液中参加铝粉产生H2，那么该溶液中一大量存在的以下离子组是〔〕A．K+、Na+、Cl－、CO3－B．Mg2+、K+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、Cl－、HCO3－D．K+、Na+、Cl－、SO42－12、以下反必须．．参加复原剂才能实现的是〔〕A．CO32-→CO2 B．Na→Na2O C． KMnO4→MnO2 D．SO2→S 13、以下有关的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓B．碳酸钙和醋酸反：CaCO3+2H+ = Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．AlCl3溶液中参加过量稀氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2 H2O D．用少量Ca(OH)2与NaHCO3反：Ca2+＋2OH－+2HCO3－=CaCO3↓＋H2O + CO 32－14、某溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+四种离子，假设向溶液中先滴加过量的NaOH溶液，然后再滴加过量的稀盐酸，那么溶液中离子数目保持不变的是( )A．Na+ B．Al3+ C．Fe3+ D．Fe2+15、根据以下反的化学方程式，判断有关物质的复原性强弱顺序是〔〕① I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3③2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－16、以下除杂试剂的选择或除杂操作不正确的选项是．．．．．．．( )选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作A Fe〔Al〕粉NaOH溶液在过量的NaOH溶液中充分反后过滤B Na2O2〔Na2O〕固体O2在纯氧气中加热C FeCl2〔FeCl3〕溶液Fe粉参加过量Fe粉，充分反后过滤D Na2CO3〔NaHCO3〕溶液CO2通入过量的CO217、在热的稀H2SO4溶液中溶解了45.6 g FeSO4，当参加100 mL 1 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+转化成Fe3+，KNO3也反完全，并有N x O y气体逸出：FeSO4＋KNO3＋H2SO4 → K2SO4＋Fe2〔SO4〕3＋N x O y＋H2O据此推算出x、y的值分别为〔〕A．1、2 B．1、1 C．2、1 D．2、318、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10 g ，与足量的盐酸反产生的氢气在状况下为11.2 L，那么混和物中一含有的金属是〔〕A．锌 B．铁 C．铝 D．镁19、以下有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的选项是〔〕A．分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3B．分别配成溶液，再参加石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C．分别配成溶液，向其中逐滴参加同浓度的盐酸反，先产生CO2的是NaHCO3 D．二者在一条件下不能相互转化20、以下物质能通过化合反得到的是〔〕① FeCl2 ②Fe(OH)3 ③Fe3O4 ④FeCl3A． B．③④ C．①②③ D．②③④21、取某铁的氧化物样品，用140mL 5 mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收状况下0.56 L氯气，使其中的Fe2+完全转化为 Fe3+，该样品中可能的化学式是( )A．Fe3O4 B．Fe4O5C．Fe5O6 D．Fe5O722、将a g镁铝合金投入到x mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再参加y mL 1 mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为〔a+〕g。

虾对市爱抚阳光实验学校2021～2021第一学期高一第三次月考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Cu 64 Cl 3一、选择题(每个选择题6分，共78分〕7．根据所给的信息和标志，判断以下说法错误的选项是( )A B C D<神农本草经>记载，麻黄能“止咳逆上气〞碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，远离并贴有该标志的物品是可回收物8．以下说法正确的选项是〔〕A．铁长期置于空气中，外表形成致密氧化膜B．加热铝箔，铝熔化并滴落下来C．金属钠、铝、铁都能与盐酸反，且反实质一样D．人类最早使用的金属是铁9. 钠与水反时的现象与以下性质无关的是A. 钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠有强复原性D. 钠的硬度小10. 以下说法正确的选项是〔〕A.有的复分解反属于氧化复原反B.物质燃烧都属于氧化复原反C. 生石灰、熟石灰都属于碱D. 金属在常温下都是固体11．在强酸性溶液中，以下离子组能大量共存且溶液为无色透明的是〔〕A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+12.依据反 2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl–； 2Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ +Cu2+；Fe +Cu2+ = Fe2+ +Cu 。

判断微粒氧化性强弱顺序正确的选项是A. Cl2 > Fe3+ > Cu2+B. Fe3+> Cl2 > Cu2+C. Cu2+> Fe3+ > Cl2D. Cl2 > Cu2+ > Fe3+13. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl–、SO42-四种离子，Na+、Al3+、Cl–的个数比为3：2：1，那么溶液中Al3+与SO42-物质的量之比为A. 1：2B. 1：4C. 3：4D. 3：227．〔14分〕以下物质： A.Na B. CaCO3 C. CO2 D.稀H2SO4E.Ba(OH)2F.NaCl(固体)G.蔗糖H.NaHSO4溶液。

参考答案一、选择题（每题2分，共50分）1~5 CDCDB 6~10 BCACD 11~15 BDACB16~20 BBCAC 21~25 ADBAB二、非选择题（共50分）26.（12分，每空2分）(1)还原性 2MnO 4－＋5H 2C 2O 4＋6H ＋＝2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O(2)HCO 3－＋H 2C 2O 4＝HC 2O 4－＋CO 2↑＋H 2O(3)除去混合气体中的CO 2 H 2C 2O 4△=====CO 2↑＋CO ↑＋H 2O(4)反应所得溶液为NaHC 2O 4溶液，由于HC 2O 4－的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H ＋)>c(OH －)，所以溶液呈酸性。

27.（12分，每空2分）(1)AlP ＋3H 2O ＝Al(OH)3＋PH 3↑（2分）(2) ①共价； ②溶液pH 或HCl 浓度或电导率等。

（各1分）(3) ①一； ② 3:10 （各2分）(4) ①PH 3＋2Ca(ClO)2＝H 3PO 4＋2CaCl 2。

（2分）②次氯酸钙与水蒸气接触，水解得到氧化性更强的次氯酸。

（2分）28.（12分，每空2分）(1) MnO 、MnCO 3和Fe 2O 3 1.5 (2) ac(3) 氯化钡溶液或KSCN 溶液等(4) MnO 2＋H 2O ＋e －＝MnO(OH)＋OH －，Mn 2＋－2e －＋2H 2O ＝MnO 2＋4H ＋29.（14分，每空2分）（1）第三周期 ⅦA 族（2）5Cl 2＋I 2＋6H 2O ＝2IO 3－＋10Cl －＋12H ＋（3）BaSO 4、Fe 2O 3（4） (NH 4)2SO 4·2FeSO 4·2H 2O 或(NH 4)2Fe 2(SO 4)3·2H 2O取少量无机盐X 于试管中加水溶解，先滴加几滴KSCN 溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，若溶液出现血红色，则证明存在Fe 2＋。

淮北2023—2024高一(上)第三次月考化学试题卷（答案在最后）时间：75分钟分值：100分H:1C:12N:14O:16Na:23 Cl:35.5S:32Fe:56Mn:55Ba:137可能用到的相对原子质量：I选择题(共45分)一、单选题(每题只有一个正确答案，每题3分共45分)1.构建化学基本观念是学好化学的基础。

下列对化学基本观念的认识中正确的是H O和HCl分子A.微粒观：稀盐酸中含有2B.守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变C.分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱D.变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水【答案】D【解析】【详解】A．盐酸溶液中存在H2O分子、H+、Cl-，A错误；B．发生化学反应时，参加反应的物质的质量不变，原子种类、个数不变，B错误；C．溶液中的阴离子均为OH-的为碱，C错误；D．碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水，D正确；故答案为：D。

2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物、碱性氧化物的顺序排列的是A.烧碱、干冰、碘酒、过氧化钠B.空气、白磷、漂白粉、氧化镁C.生石灰、铁、冰水混合物、氧化铜D.胆矾、液氯、稀硫酸、氧化钠【答案】D【解析】【详解】A．干冰是固态二氧化碳，属于化合物，过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，A错误；B．空气是混合物，不是化合物，B错误；C．冰水混合物的成分是水，是纯净物，C错误；D．胆矾是化合物，液氯是液态氯气，是单质，稀硫酸是混合物，氧化钠属于碱性氧化物，D正确；故选D。

3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaOH 22Cu s CuCl aq Cu OH s −−−→−−−−→稀盐酸溶液（）（）（）（）B.2324K CO aq H SO 2423NaOH aq Na SO aq Na CO s −−−−→−−−−→（）稀（）（）（）C.2O NaOH 23C s CO g NaHCO aq −−−→−−−−→溶液点燃（）（）（）D.2CO223Ca OH s CaCl aq CaCO s −−−→−−−→稀盐酸（）（）（）（）【答案】C【解析】【详解】A ．在金属活动性顺序表中Cu 位于H 元素的后边，不能与稀盐酸发生置换反应产生CuCl 2，因此不能发生上述物质之间的转化关系，A 错误；B ．NaOH 与H 2SO 4发生中和反应产生Na 2SO 4，但Na 2SO 4与K 2CO 3不能发生复分解反应，因此不能产生Na 2CO 3，因此不能发生上述物质之间的转化关系，B 错误；C ．C 与足量氧气在点燃时反应产生CO 2气体，CO 2被NaOH 溶液充分吸收，反应产生NaHCO 3，可以实现上述物质之间的直接转化，C 正确；D ．Ca(OH)2与HCl 发生中和反应产生CaCl 2，但由于酸性：HCl ＞H 2CO 3，因此CaCl 2溶液与CO 2气体不能发生反应，故不能发生上述物质之间的转化关系，D 错误；故合理选项是C 。

【全国百强校】安徽省淮北市第一中学2016-2017学年高一上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Si-28 P-31 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64Ba-137一、单项选择题（本题有25小题，每题2分，共50分）1、著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”．下列对化学的认识不正确的是（）A. 英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B. 化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C. 化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D. 现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2、下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A. 氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，冒蓝色烟C. 有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D. 钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠3、在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（）A. 体积②＞③＞①＞④B. 密度②＞③＞④＞①C. 质量②＞③＞①＞④D. 氢原子个数①＞④＞③＞②4、标准状况下，n L NH3气体溶于m mL H2O中，得密度为ρ g•cm-3的R L的氨水，则此氨水的物质的量浓度为（）A. mol•L-1B. mol•L-1C. mol•L-1D. mol•L-15、下列关于胶体的叙述正确的是（）A. 过滤实验可以据此把胶体、溶液分开B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C. 用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D. 胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象6、下列说法正确的是( )①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；⑤两种盐反应一定生成两种新盐．A. ①③④B. ②③④C. ②③⑤D. ①③⑤7、下列说法正确的是( )A. 电解质在熔融状态下都能导电B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D. 某物质中仅含一种元素，该物质可能是单质也可能是化合物8、下列离子方程式正确的是（）A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B. 在过氧化钠中加入稀硫酸：O22-+4H+═2H2O+O2↑C. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓9、下列离子检验的方法正确的是（）A. 某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B. 某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C. 某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D. 某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32·10、下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是( )A. 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D. 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种11. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜”．下面有关解释不正确的应该是( )A. 维生素C具有还原性B. 青菜中含有维生素CC. 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3D. 致人中毒过程中砷发生还原反应12、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知1molNa2S2O3溶液恰好把4mol Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（）A. SO42-B. SC. SO32-D. S2-13、下列说法正确的是（）A. 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8B. 2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1C. 3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2：1D. 5NH4NO3═4N2+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：314、根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2O Na2S+I2═2NaI+S↓4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O判断下列物质的还原性强弱，正确的是（）A. O2＞I2＞SB. H2S＞NaI＞H2OC. S＞I2＞O2D. H2O＞NaI＞H2S15、石墨可以在一定条件下转化为金刚石，这一变化属于（）A. 氧化还原反应B. 离子反应C. 化学变化D. 物理变化16、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（）A. 相同温度下，在水中溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B. 与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3C. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3D. 二者在一定条件下不能相互转化17、利用如图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究．（1）将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集气体．①过氧化钠与水反应的化学方程式为： _____________________________ ；②集气瓶充满气体后，怎么从水槽中取出集气瓶？简述操作方法． _____________________________________（2）已知：酚酞在c（OH-）为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性．取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，但红色迅速褪去．①有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2．试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2存在，请简述实验操作． _____________________________ ．②也有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）过大造成的，不考虑反应前后溶液体积变化，试通过估算并对比数据加以说明该理解是否正确？ _____________ ，理由是。

2021年高一上学期第三次月考化学试题含解析一、单选题（本题共15小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1．（2分）下列物质中属于合金的是（）A．铜绿B．铜粉和镁粉混合（常温下）C．水银D．硬铝2．（2分）下列化学试剂的保存方法有误的是（）A．烧碱溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中B．盐酸保存在磨口的玻璃瓶中C．少量金属钠保存在煤油中氢氟酸保存在磨口的玻璃瓶中D．3．（2分）下列物质中，在题中所给状态下能够导电的电解质是（）A．铜丝B．熔融的氯化镁C．氯化钠固体D．蔗糖溶液4．（2分）设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2 N AB．1mo1•L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 N AD．60g二氧化硅与水反应生成硅酸的分子数为N A5．（2分）下列除杂质试剂的选择，不正确的是（括号内为除杂试剂）（）A．K HCO3溶液中混有K2CO3（CO2）B．M g中混有Al （NaOH溶液）C．F e2O3中混有Al2O3（NaOH溶液）D．F e中混有Fe2O3（盐酸）6．（2分）氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸7．（2分）（xx•烟台一模）氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C．A lN中氮的化合价为+3D．A lN的摩尔质量为41g8．（2分）用1L 1.0mol•L﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比约是（）A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：29．（2分）下列离子方程式书写不正确的是（）A．铝与盐酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑B．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+D．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O10．（2分）不能通过化合反应直接得到的化合物是（）A．F eCl2B．N a2S C．F e（OH）3D．A l（OH）311．（2分）只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是（）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2（SO4）3溶液和氨水．A．①③B．①②③C．②③④D．③④12．（2分）有下列物品或设备：①计算机芯片②玻璃③水晶④石英钟表⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池⑦光导纤维，所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（）A．全部B．②③④⑤⑦C．①⑥D．①②⑦13．（2分）w g铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g．求原混合物中铝粉的质量分数是（）A．30% B．50% C．70% D．90%14．（2分）（xx•抚顺二模）将Cu片放入0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu 片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3：2 B．3：5 C．3：4 D．4：315．（2分）在标准状况下，把CO2和O2组成的混合气体10L通入足量的Na2O2，充分反应后，气体体积缩小到8L，则原混合气体中O2的体积是（）A．7 L B．6 L C．5 L D．4 L二、不定项选择题（本题包括10个小题，共30分，每题有1～2个正确选项，每题全对得3分，漏选得2分，错选、多选均不得分）16．（3分）下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是（）A．将过量的Na投入到AlCl3溶液中B．将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中C．将过量的Na投入到MgCl2溶液中D．将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中17．（3分）一定条件下，a g某物质在足量的O2中充分燃烧后，将其产物全部通入足量的Na2O2固体中，反应后固体质量恰好也增加了a g，下列物质中不能满足上述结果的是（）A．C H4B．C H3COOH C．C O D．H218．（3分）下列实验操作或记录正确的是（）A．常温常压下测得1molN2的质量为28 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L﹣1 500mL的NaOH溶液D．用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g19．（3分）有一块粗铝，含有铁和硅两种杂质．取两份等质量的样品分别放入足量的稀硫酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等质量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是（）①物质的量之比为1：2 ②物质的量之比是3：1③质量之比是2：1 ④质量之比是4：1．A．②④B．②③C．①④D．只有④20．（3分）（xx•茂名二模）有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，c（Cl﹣）=1.0mol•L ﹣1，c（Mg2+）=0.2mol•L﹣1．若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要4mol•L﹣1的NaOH溶液的体积是（）A．25mL B．5mL C．30mL D．100mL21．（3分）下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是（）A．N a2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多22．（3分）将偏铝酸钠溶液和盐酸等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原偏铝酸钠溶液和盐酸的物质的量浓度之比可能是（）A．1：3 B．2：1 C．1：4 D．2：523．（3分）实验室有FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，其中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，加入适量铁粉后，最终溶液中的Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe2+的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：424．（3分）已知反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，下列说法不正确的是（）A．C l2既是氧化剂又是还原剂B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍C．氧化剂和还原剂的质量比是5：1D．N aCl是还原产物，NaClO3是氧化产物25．（3分）有Fe和Fe2O3的混合物32.8g，向混合物中加入200mL 5mol•L﹣1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）（）A．2.5 mol•L﹣1B．1 mol•L﹣1C．2 mol•L﹣1D．5 mol•L﹣1三、填空题26．（12分）（1）相同状况下，等物质的量的Na、Mg、Al、Zn分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的体积比为_________．（2）由Na、Mg、Al、Zn、Cu五种金属中的两种组成的混合物共17克，跟足量盐酸反应，产生0.5g H2，由此可判断混合物中必定含有_________（用元素符号表示）．（3）在2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑，氧化剂是_________，氧化产物是_________，当有4.4g CO2产生时被还原的物质的质量_________g．（4）用氧化物形式表示高岭石Al2（Si2O5）（OH）4的组成_________．27．（12分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是_________，肯定含有的离子是_________，不能确定是否含有的离子可通过_________（填实验方法）来进一步确定该离子．步骤（5）中发生反应的离子方程式是_________；_________；_________．28．（14分）已知：A 是两种常见的金属单质的混合物，各种物质之间的反应关系如图所示．请回答下列问题：（1）写出化学式：J_________；G_________；（2）简述检验K溶液中的阳离子的实验过程及现象：_________；（3）写出：K→E的化学方程式：①_________②_________B→D的化学方程式：_________C→F的离子方程式：_________．29．（14分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．（1）A中试剂为_________．（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_________．．（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是_________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_________．（4）B中发生反应的化学反应方程式：_________．（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B 中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_________（用含a、b、c的式子表示计算结果）．（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_________．（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）30．（8分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为_________．（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是_________，其物质的量之比为_________．（3）曲线B表明，B溶液中加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为_________ mL．xx学年河北省石家庄市正定中学高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本题共15小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1．（2分）下列物质中属于合金的是（）A．铜绿B．铜粉和镁粉混合（常温下）C．水银D．硬铝考点：合金的概念及其重要应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，④合金的硬度大，熔点低．据此分析解答．解答：解：A．铜绿即碱式碳酸铜，其化学式为：Cu2（OH）2CO3 ，为化合物，不属于合金，故A错误；B．合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金的硬度大，熔点低，而铜粉和镁粉混合（常温下）熔点、硬度保持原有性质，所以不属于合金，故B错误；C．水银是金属汞单质，不是混合物，不属于合金，故C错误；D．硬铝是以金属铝为主熔合Cu、Mg、Mn、Si的合金，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了合金的判别，掌握合金的概念及特征是解答的关键，题目较简单．2．（2分）下列化学试剂的保存方法有误的是（）A．烧碱溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中B．盐酸保存在磨口的玻璃瓶中C．少量金属钠保存在煤油中D．氢氟酸保存在磨口的玻璃瓶中考点：化学试剂的存放．专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．分析：A．氢氧化钠能够与二氧化硅反应，不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞；B．盐酸具有腐蚀性，应该保存在玻璃塞的试剂瓶中；C．钠化学性质活泼，应该隔绝空气密封保存，钠的密度大于煤油；D．氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，不能使用玻璃瓶盛放．解答：解：A．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，应该使用保存在带橡皮塞的玻璃瓶中，故A正确；B．盐酸具有腐蚀性，应该保存在磨口的玻璃瓶中，故B正确；C．钠密度大于煤油，少量金属钠保存在煤油中，故C正确；D．氢氟酸能够与二氧化硅反应，盛放氢氟酸时不能保存在磨口的玻璃瓶中，可以不存在塑料瓶中，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学试剂的保存，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及正确的保存方法，明确氢氟酸不能不存在玻璃瓶中，可以使用塑料瓶．3．（2分）下列物质中，在题中所给状态下能够导电的电解质是（）A．铜丝B．熔融的氯化镁C．氯化钠固体D．蔗糖溶液考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．铜丝为金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；B．熔融的氯化镁能导电，是电解质；C．氯化钠固体不能导电，在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质；D．蔗糖溶液是混合物，不能导电，既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A．铜丝为金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．熔融的氯化镁能导电，是电解质，故B正确；C．氯化钠固体不能导电，在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故B错误；D．蔗糖溶液是混合物，不能导电，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查电解质的概念及物质的导电性，难度不大．要注意电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．4．（2分）设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2 N AB．1mo1•L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 N AD．60g二氧化硅与水反应生成硅酸的分子数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．铁与盐酸反应生成亚铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.2mol电子；B．缺少氯化铝溶液的体积，无法计算溶液中氯离子数目；C．稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子，而1mol氯气中含有2mol 氯原子；D．二氧化硅不与水发生反应，硅酸的分子数为0．解答：解：A．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸完全反应生成0.1mol亚铁离子，失去0.2mol电子，反应转移的电子数为0.2N A，故A正确；B．没有告诉氯化铝溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故B错误；C．标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，含有1mol氦原子，而22.4L氯气的物质的量为1mol，含有2mol氯原子，二者含有的原子数不相等，故C错误；D．二氧化硅与水不会发生反应，无法计算生成硅酸的数目，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意题中缺少溶液的体积．5．（2分）下列除杂质试剂的选择，不正确的是（括号内为除杂试剂）（）A．K HCO3溶液中混有K2CO3（CO2）B．M g中混有Al （NaOH溶液）C．F e2O3中混有Al2O3（NaOH溶液）D．F e中混有Fe2O3（盐酸）考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．K2CO3与二氧化碳、水反应生成KHCO3；B．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能；C．Al2O3与NaOH溶液反应，而Fe2O3不能；D．Fe、Fe2O3均与盐酸反应．解答：解：A．K2CO3与二氧化碳、水反应生成KHCO3，则通入二氧化碳可实现除杂，故A 正确；B．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则利用NaOH反应后过滤可实现除杂，故B 正确；C．Al2O3与NaOH溶液反应，而Fe2O3不能，则与NaOH反应后过滤可实现除杂，故C正确；D．Fe、Fe2O3均与盐酸反应，不符合除杂的原则，利用磁铁即可除杂，故D错误；故选D．点评：本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离方法为解答的关键，侧重混合物除杂的考查，注意除杂的原则不能引入新杂质，不能将原物质反应掉，题目难度不大．6．（2分）氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气为活泼非金属单质，可与金属、非金属单质或具有还原性的化合物反应，在水中发生氧化还原反应生成HCl和HClO，以此解答．解答：解：A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成氯化铜，现象为棕黄色的烟，故A正确；B．氯气和铁在点燃条件下反应，通常情况下不反应，故B错误；C．氢气可在点燃或光照条件下与氯气反应，故C正确；D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，HClO不稳定，见光易分解生成HCl和氧气，久置氯水最终变为稀盐酸，故D正确．故选B．点评：本题考查氯气的性质，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的学习积极性和培养学生的科学素养，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．7．（2分）（xx•烟台一模）氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C．A lN中氮的化合价为+3D．A lN的摩尔质量为41g考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目．解答：解：A、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，故A错误；B、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol 电子，故B正确；C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为﹣3，故C错误；D、AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大．8．（2分）用1L 1.0mol•L﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比约是（）A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L×1L=1mol，当n（NaOH）：n（CO2）≥2，二者反应生成碳酸钠，当n（NaOH）：n（CO2）≤1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2＞n（NaOH）：n（CO2）＞1时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，根据原子守恒分析解答．解答：解：氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L×1L=1mol，当n（NaOH）：n（CO2）≥2，二者反应生成碳酸钠，当n（NaOH）：n（CO2）≤1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2＞n（NaOH）：n（CO2）＞1时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，设碳酸钠的物质的量是x，碳酸氢钠的物质的量是y，根据碳原子守恒得x+y=0.8①根据钠原子守恒得：2x+y=1②，根据①②得x=0.2 y=0.6，所以CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比=0.2mol：0.6mol=1：3，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意从原子守恒的角度分析．9．（2分）下列离子方程式书写不正确的是（）A．铝与盐酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑B．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+D．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．铝为3价金属，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据电子守恒、质量守恒判断；B．氢氧化铝具有两性，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D．氧化铝为两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．解答：解：A．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故A错误；B．氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故B正确；C．铁与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；D．氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．10．（2分）不能通过化合反应直接得到的化合物是（）A．F eCl2B．N a2S C．F e（OH）3D．A l（OH）3考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：A．根据铁与氯化铁反应的产物分析，铁与氯化铁发生反应生成氯化亚铁；B．钠和硫混合生成硫化钠；C．Fe（OH）2与氧气、水发生化合反应直接生成Fe（OH）3；D．氧化铝与水不反应，不能直接化合得到氢氧化铝；解答：解：化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应．A．铁具有还原性，能与氯化铁发生化合反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A错误；B．钠属于活泼金属具有还原性，硫属于非金属单质具有氧化性，两者混合生成硫化钠，故B错误；C．Fe（OH）2与氧气、水发生化合反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故C错误；D．氧化铝与水不反应，不能直接化合得到Al（OH）3，故D正确；故选D．点评：本题考查常见金属和非金属的性质，熟练掌握常铁、钠、硫、氯气、氧气等物质的化学性质是解答的关键，题目难度不大，注意基础知识的积累．11．（2分）只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是（）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2（SO4）3溶液和氨水．A．①③B．①②③C．②③④D．③④考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别，则利用物质的颜色或改变滴定顺序时现象不同来鉴别，以此来解答．解答：解：①NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中，先生成沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，而AlCl3溶液逐滴滴加到NaOH溶液中先没有显现，滴加一定时间后可生成沉淀，现象不同，进而鉴别，故①正确；②无论将Ca（HCO3）2溶液滴到NaOH溶液中还是将氢氧化钠溶液滴到碳酸氢钙溶液中，都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故②错误；③将NaAlO2液滴到盐酸中先没有现象，后生成沉淀，将盐酸滴到NaAlO2溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故③正确；④Al2（SO4）3溶液和氨水，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故④错误．故选A．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握滴定顺序改变发生的化学反应为解答的关键，注意不用其他试剂检验时可利用颜色或滴定顺序变化分析，题目难度不大．12．（2分）有下列物品或设备：①计算机芯片②玻璃③水晶④石英钟表⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池⑦光导纤维，所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（）A．全部B．②③④⑤⑦C．①⑥D．①②⑦考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：玛瑙、水晶、石英和光导纤维的主要成分都是二氧化硅，制造玻璃的原料是二氧化硅、碳酸钙和碳酸钠，据此分析解答．解答：解：玛瑙、水晶、石英和光导纤维的主要成分都是二氧化硅，制造玻璃的原料是二氧化硅、碳酸钙和碳酸钠，所以②③④⑤⑦所用材料为SiO2或要用到SiO2，硅芯片、硅太阳能电池都用到硅单质，故选B．点评：本题考查硅及二氧化硅，明确物质的成分及物质的用途即可解答，熟练掌握常见元素化合物知识，注意光导纤维作电缆的原理，题目难度不大．13．（2分）w g铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g．求原混合物中铝粉的质量分数是（）A．30% B．50% C．70% D．90%考点：有关混合物反应的计算；铝的化学性质．专题：等量代换法．分析：w g铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，滤渣为Fe，放入蒸发皿中完全灼烧后最终应生成Fe2O3，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，则铝粉的质量等于Fe2O3中O元素的质量，以此计算原混合物中铝粉的质量分数．解答：解：wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，滤渣为Fe，放入蒸发皿中完全灼烧后最终应生成Fe2O3，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，则铝粉的质量等于Fe2O3中O元素的质量，则有原混合物中铝粉的质量分数为：=30%，故选A．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意分析金属混合物反应前后物质的成分的变化．14．（2分）（xx•抚顺二模）将Cu片放入0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu 片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3：2 B．3：5 C．3：4 D．4：3考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；离子方程式的有关计算．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：先利用假设法求出二价铁离子、三价铁离子的物质的量，再根据离子方程式中铜离子和二价铁离子的关系求出铜离子的物质的量．解答：解：将Cu片放入FeCl3溶液中．发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假设溶液中n（Fe2+）=3mol，则溶液中n（Fe3+）=2mol，由离子方程式可知，n（Cu2+）=n（Fe2+）=×3mol=1.5mol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=1.5mol：2mol=3：4，故选C．点评：本题考查的是铜的化学性质、离子方程式的有关计算，巧妙利用假设法是解本题的关键．15．（2分）在标准状况下，把CO2和O2组成的混合气体10L通入足量的Na2O2，充分反应后，气体体积缩小到8L，则原混合气体中O2的体积是（）A．7 L B．6 L C．5 L D．4 L考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：混合气体通过足量的Na2O2后，CO2与Na2O2反应2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，O2与Na2O2不反应，根据反应前后气体体积关系列方程，计算出混合气体中O2气体的物质的量与CO2的物质的量关系，以此解答．解答：解：混合气体通过足量的Na2O2后，CO2与Na2O2反应2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，O2与Na2O2不反应，则2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2 △V2×22.4L 22.4L。

安徽省2021年高三上学期化学第三次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（）A . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B . 铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属C . 电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝D . Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料2. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列反应中，HCl作还原剂的是（）A . NaOH+HCl═NaCl+H2OB . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C . MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D . CuO+2HCl═CuCl2+H2O3. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列物质属于碱的是（）A . KClB . Cu2（OH）2CO3C . Na2CO3D . NaOH4. （2分）有机化合物种类繁多的主要原因是（）A . 有机化合物主要来自自然界众多的有机体B . 可以人工合成C . 有机物分子中的碳原子成键方式具有多样性D . 可以由无机物进行转化5. （2分） (2018高二上·承德期末) 对于反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，HI的产率增大C . 增大c(I2)，H2的转化率增大D . 升高温度，I2的转化率增大6. （2分） (2019高二下·杭州月考) 某锂离子二次电池装置如图所示，其放电时的总反应为：Li1－xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2。

下列说法正确的是（）A . 石墨为正极B . 充电时，阳极质量不变C . 充电时，阴极反应式为xLi-xe-=xLi+D . 放电时，电池的正极反应为xLi＋+Li1－xCoO2+ xe－=LiCoO27. （2分）25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c （CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（）A . 由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数Ka=10﹣4.75B . W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）C . pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L﹣1D . 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH））+c（OH﹣）二、非选择题 (共4题；共31分)8. （7分） (2017高二下·湖北期中) 酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成过程如：反应①反应②（1）化合物Ⅰ的分子式________．（2）苯酚与浓溴水反应的化学方程式为________．（3）化合物Ⅱ 也能与CH3CHO发生类似反应①的反应，生成有机物Ⅲ，该反应化学方程式为________；有机物Ⅲ发生类似反应②的反应，生成高分子化合物Ⅳ的结构简式为________．（4）有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法正确的有（填字母）A . 都属于芳香烃B . 都能与FeCl3溶液发生显色反应C . 都能与NaHCO3溶液反应放出CO2D . 1mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应．9. （7分） (2018高三上·大连月考)（1）Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。

安徽省淮北一中2021-2021学年上学期高三年级第三次月考（11月）化学试卷本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部份，总分值100分，时刻100分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S：32 K:39 Cl：35.5第I卷（选择题，共44分）一．选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1.以下说法正确的选项是( )A．宏观物体对外不显电性，是因为它们的组成微粒都是电中性的原子或分子B．利用化学方式，咱们能够制造出新的分子，但不能制造出新的原子C．“低碳经济”确实是要提倡大量利用煤、石油、天然气等化石燃料D．“绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理一、【答案】B二、【知识点】化学与环境绿色化学环境污染物3、【难度值】14、【基础试题☆】五、【优质试题□】六、【易错试题○】7、【解析】A、宏观物体对外不显电性，是因为它们的组成微粒所带电荷数为0，错误；B、正确；C、“低碳经济”确实是要提倡尽可能少利用煤、石油、天然气等化石燃料，错误；D、“绿色化学”的核心是在源头上避免环境污染，错误。

2．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中常常利用的物质，以下有关说法或表示正确的选项是( )A．食盐中阴离子的核外电子排布式为：B．蔗糖与醋酸的最简式相同C．纯碱与汽油去除油污的原理相同D．“84消毒液”中有效成份NaClO的电子式为：一、【答案】D二、【知识点】离子结构示用意电子式和结构式最简式3、【难度值】34、【基础试题☆】五、【优质试题□】六、【易错试题○】7、【解析】A、最外层是8，错误；B、蔗糖的最简式是C12H22O11，醋酸的最简式是CH2O，错误；C、纯碱溶液显碱性，使油污分解为易溶于水的酸和醇，汽油利用相似相溶原理去油污，错误；D、正确。

3．除去以下括号内杂质的试剂或方式错误的选项是( )A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏一、【答案】A二、【知识点】物质的分离与提纯3、【难度值】34、【基础试题☆】五、【优质试题□】六、【易错试题○】7、【解析】A、引入新的杂质Cl－，错误；B、酸性KMnO4溶液氧化SO2，正确；C、NaCl的溶解度随温度转变不大，KNO3的溶解度随温度转变较大，正确；D、CH3COOH与CaO反映，而C2H5OH不反映，正确。

2021年高一上学期第三次阶段检测化学试题含答案可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S －32 Al－27Cl－35.5Fe－ 56Cu－64 Ag－108第I卷（选择题共65分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1．硅被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维2．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A．悬浮颗粒B．氮氧化物C．CO2 D．SO23．在下列所示的转化关系中，x不可能是（）A．N2B．Si C．Na D．C4．某气体通入品红溶液中，溶液褪色。

加热后又恢复为原来颜色。

该气体是（）A．SO2B．NO2C．CO2D．Cl25．在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是（）A．氢氟酸B．饱和碳酸钠溶液C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液6．有关厨房中铝制品的使用，你认为合理的是（）A．长时间盛放咸菜B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱溶液洗涤7．在FeSO4溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O38．用N A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（）A．标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3N AB．22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32N AC．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N A9．某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、Cl-、SO42-B．HCO3-、NO3-、SO42-、Na+C．Cl-、SO42-、K+、Na+D．Na+、SO42- 、Cl-、AlO2-10．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂为（）A．NaOH B．氯水C．Cu D．Fe11．下列叙述错误的是（）A．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸12．下列离子方程式书写正确的是( )A．向氯水中通入SO2：SO2＋Cl2＋H2O===SO42-＋2Cl-+2H+B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑C．向F e(O H)3悬浊液中加入醋酸：F e(O H)3+3H＋=Fe3＋+3H2OD．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-13．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向澄清石灰水中通入过量的SO2③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③C．①④D．②③14．某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入足量盐酸中无沉淀生成，则X是()A．SiO2B．Al2O3C．MgO D．CuO15．下列说法正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．铝在常温下不与浓硫酸反应C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．实验室可用NaOH溶液处理含有SO2的尾气二．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

安徽省淮北市第一中学2017-2018学年高一化学上学期期中试题（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（安徽省淮北市第一中学2017-2018学年高一化学上学期期中试题（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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安徽省淮北市第一中学2017—2018学年高一上学期期中考试化学试题1. 化学作为21世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间，下列不属于化学探索空间的是A. 在微观层面上操纵分子、原子B. 将为环境问题的解决提供有力的保障C. 合理地开发和利用能源和资源 D。

制备出大量的人工合成元素【答案】D【解析】A、现代化学已经发展到原子分子的水平，从最微观的角度去研究化学，加上技术的发展，现代化学可以在微观层面上操纵分子、原子,A属于化学探究的范围.B、一切环境问题的解决最终都要依靠化学知识来解决，B符合化学探究的范围。

C、开发和利用能源资源都要利用化学的知识,开发新的能源，改造旧的能源，都离不开化学，C符合化学探究的范围.D、人工合成元素属于核物理探究的内容,不符合化学探究的空间，答案选D。

正确答案为D2。

将钠投入滴有石蕊的水中，下列现象叙述错误的是A. 水溶液变为红色 B。

钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C. 钠浮在水面D. 有气体产生【答案】A【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，A、溶液呈碱性，石蕊溶液显蓝色，A错误。

B、该反应放出热量，钠的熔点低,所以钠熔化成一个闪亮的小球,由于有气体生成，所以四处游动，B正确。

安徽省濉溪县2021届高三第三次月考化学试卷本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部份，总分值100分，时刻100分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Fe：56 Cu：64 C：12第I卷（选择题，共42分）一、选择题（此题包括14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

以下说法中不正确的是．．．A．工业上经常使用电解熔融的MgCl2制得金属镁B．在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的侵蚀速度C．世界各国流通的货币材质一样都是合金，合金中只含有金属元素D．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收取得石膏2．以下与化学反映能量转变相关的表达正确的选项是A．反映物的总能量必然高于生成物的总能量B．铝与氧化铁反映既是氧化还原反映，又是吸热反映C．化学反映中发生能量转变的全然缘故是化学键的断裂与形成D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同【答案】C【解析】试题分析：A、吸热反映中反映物的总能量低于生成物的，错误；B、铝与氧化铁反映为放热反映，错误；D、反映热只与参与反映的物质的始态和终态有关，与条件无关，错误。

考点：考查反映热等相关知识。

3．以下有关金属及其化合物的说法正确的选项是A．NaHCO3的热稳固性大于Na2CO3B．FeCl3溶液能与铜反映，故可用于蚀刻印刷线路版C．Mg和Fe在必然条件下与水反映都生成氢气和对应的碱D．由于铝在空气中可不能锈蚀，故铝制品的利用寿命都很长4．以下转变中不可．．能．通过实验直接一步完成的是A．Al→Al[(OH)4]－B．Cu→CuSO4C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．NH3→HNO35．某种能与稀盐酸反映放出H2的金属与锌组成原电池时，锌为负极，那么此金属可能是A．Mg B．Fe C．Al D．Cu6．有W、X、Y、Z 四种物质，其中两种为单质，两种为化合物，且能发生反映：是W+X→Y+Z，那么Z不可能．．．A．F2B．Si C．MgO D．Al2O3【答案】A【解析】试题分析：此反映为置换反映，故Z不可能为F2。

安徽省2021年高一上学期月考化学试卷（9月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 进行蒸发操作时，应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干B . 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是（）A . 蒸馏法B . 过滤法C . 分液法D . 萃取法3. （2分） (2017高一上·宜宾期中) 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A .B .C .D .4. （2分）要除去硫酸钠里混有的少量碳酸钠，应加入的物质是（）A . 氯化钡溶液B . 稀硫酸C . 石灰水D . 氢氧化钠5. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B . 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成D . 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体6. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列实验操作中有错误的是（）A . 萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 鉴别SO42﹣时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸7. （2分） (2016高一上·株洲期中) 为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）2等试剂，配以过滤、蒸发、结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A . K2CO3﹣﹣Ba（NO3）2﹣﹣KOH﹣﹣HNO3B . Ba（NO3）2﹣﹣KOH﹣﹣HNO3﹣﹣K2CO3C . KOH﹣﹣K2CO3﹣﹣Ba（NO3）2﹣﹣HNO3D . Ba（NO3）2﹣﹣KOH﹣﹣K2CO3﹣﹣HNO38. （2分） (2016高一上·武清期中) 下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者C . 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D . 相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等9. （2分） (2018高一上·江苏月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（）A . 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NAB . 压强为1.01×105Pa时，48g O2和O3的混合物中含有的原子数为3NAC . 常温下，8 g NH4NO3所含的氮原子数为0.1NAD . 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA10. （2分）下列物质中所含原子数按从多到少的顺序排列正确的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时18mL水④0.8mol H3PO4 ．A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ④③①②11. （2分） (2018高一上·乐山期末) 同温同压下有两份体积相同的CO2和O3 ，关于它们的叙述正确的是（）A . 分子数之比是1∶1B . 原子个数比是3∶2C . 质量比是1∶1D . 密度之比是1∶112. （2分） (2016高一下·南充期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①制备乙酸乙酯B . 装置②中X若为CCl4 ，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸C . 装置③可用于干燥、收集Cl2 ，并吸收多余的Cl2D . 装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体13. （2分）除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是（）A . NaOH溶液B . 硝酸C . 浓硫酸D . 稀盐酸14. （2分） (2017高一上·河北期中) 将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3 ，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A .B .C .D . 1000VρM（MV+2240）15. （2分） (2015高一上·广元月考) 在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A . 氧化物、化合物B . 化学反应、复分解反应C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系二、填空题 (共3题；共11分)16. （5分）关于混合物分离方法选择的规律方法提炼题组可用于分离或提纯的方法有：A．分液 B．萃取 C．过滤 D．加热分解 E．升华 F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪一种方法最合适（把选用的方法的标号填在横线上）：（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒________ ；（2）从苯和水中分离出苯________ ；（3）除去乙醇中溶解的少量食盐________ ；（4）提取碘水中的碘________；（5）除去固体碘中混有的少量碘化钠________．17. （3分） (2016高一上·武汉期中) 有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣离子．现进行以下实验：A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有________；肯定不存在的离子有________．②写出C中发生反应的离子方程式________．18. （3分） (2016高一上·吉林期中) 利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．（1）含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是________；（2）在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________；（3）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl﹣、SO42﹣，则n（SO42﹣）为________．三、实验题 (共3题；共14分)19. （3分） (2015高一上·阳山月考) 膨化食品的包装袋中，经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”、其主要成分是生石灰（CaO）．（1）生石灰属于哪种类别的物质？________（2）生石灰可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）________（3）如何检验生石灰是否变质？（用化学方程式表示）________．20. （7分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列问题：（1）1．主要仪器托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是________（2）2．配制步骤（1）计算：根据n=c•V，m=n•M，则m（NaCl）=________ g．（2）称量：用托盘天平准确称取NaCl固体________ g．（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温．（4）移液：（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切．（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．如图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误：________（3）若实验遇到下列情况，对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）？①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．________ ．②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：________ ．③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．________ ．21. （4分） (2016高一上·海南期末) 铁、铝的混合物进行如图实验：（1）操作Ⅰ的名称是________．气体A是________（填化学式）．（2）反应①的离子方程式是________．（3）铁、铝的混合物中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式是________．四、计算题 (共1题；共2分)22. （2分） (2016高一下·湖州期末) 下表是某位化学教师的肝肾糖脂血液化验单部分内容：已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（mmol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6 ，请根据以上信息回答下列问题：（1）这位教师的血糖含量属________（填“正常”、“偏高”或“偏低”）（2）这位教师的1mL血液中含葡萄糖________ g．参考答案一、单项选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、填空题 (共3题；共11分)16-1、17-1、18-1、18-2、18-3、三、实验题 (共3题；共14分) 19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、四、计算题 (共1题；共2分)22-1、22-2、第11 页共11 页。

安徽省2021年高一上学期第三次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共22题；共44分)1. （2分）下列实验操作或装置中正确的是（）A BCDA . 萃取碘水中碘B . 收集氢气C . 稀释浓硫酸D . 向试管中加液体2. （2分） (2016高一上·衡水期中) 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A . 高锰酸钾、硫酸铜、澄清石灰水B . 水、空气、纯碱C . 氧化铁、空气、熟石灰D . 硝酸、食盐水、烧碱3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应B . 质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C . 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有SO4 2﹣D . Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，Al2O3属于两性氧化物4. （2分） (2018高一上·长沙期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下,2NA个CO2分子占有的体积为44.8LB . 标准状况下22.4 LCCl4含有的分子数为NAC . 1L0.5mol.L-1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒D . 2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去的电子总数为0.1NA5. （2分） (2016高三上·安徽期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温下，1.0 L 1.0 mol•L﹣1KAlO2溶液中含有的氧原子数为2 NAB . 7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 NAC . 标准状况下，体积为2.24 L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NAD . 0.1 mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NA6. （2分） (2016高一上·宜春期中) 取100mL 0.3mol•L﹣1和300mL 0.25mol•L﹣1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A . 0.21 mol•L﹣1B . 0.56 mol•L﹣1C . 0.42 mol•L﹣1D . 0.26 mol•L﹣17. （2分） (2018高一上·江苏月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB . 25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NAC . 1mol氢的质量为1 gD . 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA8. （2分） (2018高一上·成都期中) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题：毎题只有一个正确选项，每小题2分，共21题。

1、化学是一门布满奇特颜色的科学，关于其争辩领域说法错误的是A.探究原子、分子的特征和行为，从而把握原子、分子之间的反应B.分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产C.合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求D.合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题2、下列有关试验的操作正确的是试验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯洁Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D 用CCl4萃取碘水中的I2 从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层3、下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数B. 5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3molC. 100g 98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4molD. 20gNaOH 溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-14、下列关于金属的腐蚀与防护的说法正确的是A.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关B.验证铁的吸氧腐蚀，可以将铁钉放入试管中，用盐酸浸没C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极爱护法防止其腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应Fe-3e-= Fe3+5、下列说法中正确的是A.利用溶液和胶体中分散质粒子大小不同，用滤纸来分别溶液和胶体B.有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化C.焰色反应属于吸热反应D.食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质6、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I为Al，其它均为Cu，则A.电流方向：电极IV→A→电极IB.电极I发生还原反应C.电极Ⅱ渐渐溶解D.电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu7、某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子，假如只取—次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列试验操作挨次正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A. ①②④②③B. ④②①②③C. ①②③②④D. ④②③②①8、下列在理论上可设计成原电池的化学反应是A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)C.C(s)+CO2(g)=2CO(g)D.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)9、下列属于放热反应的是A.二氧化碳和碳反应生成一氧化碳B.镁和二氧化碳反应C.氯化铵和氢氧化钡晶体反应D.碳酸钙高温分解10、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO211、下列反应中，属于加成反应的是A.乙烯使溴水褪色B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D.甲烷与C12混合，光照后黄绿色消逝12、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.稀硫酸和Ba(OH)2 溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O13、下列说法正确的是A.葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.葡萄糖和果糖都能发生银镜反应D.必需氨基酸人体不能合成14、下列说法正确的是A. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.NO2与水反应氧化剂与还原剂物质的量比为2∶1C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.铁露置在空气中—段时间后会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中15、关于如图所示装置的说法正确的是。