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专题2 研究物质的基本方法第一单元研究物质的实验方法............................................................................................ - 1 - 第1课时实验安全与基本规范物质的分离提纯.................................................. - 1 - 第2课时物质的检验物质性质和变化的探究.................................................... - 11 - 第二单元溶液组成的定量研究........................................................................................ - 19 - 第三单元人类对原子核的认识.......................................................................................... - 29 - 第1课时人类认识原子结构的历程原子核的构成.......................................... - 29 - 第2课时原子核外电子排布.................................................................................... - 35 - 微专题2原子结构与核外电子排布规律......................................................................... - 42 -第一单元研究物质的实验方法第1课时实验安全与基本规范物质的分离提纯发展目标体系构建1.能规范使用常见的实验仪器。
苏教版化学必修1 专题知识点物质的分类及转化1．物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）单质金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、NSO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH无机化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等注：化合物分为无机化合物和有机化合物，乙醇（酒精）之类的就是有机化合物。
2．物质分类的意义：物质的种类繁多、数量巨大，不可能逐一研究。
对物质进行科学分类，再分门别类地研究它们的结构、性质和用途，则容易找到有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。
来最大限度地服务于人类社会。
3．物质分类的方法：（1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。
由同种物质分子组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。
（2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。
（3）化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。
（4）按混合物中分散质微粒的直径大小可将混合物分类，分为溶液、胶体和浊液等。
4．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系（1）相互关系的研究方法：先选定一类物质，预测它可能和哪些类别的物质发生反应；然后选出各类物质的代表物，探究它们之间是否发生反应。
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇一、设计思想从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。
因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。
最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。
同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。
在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。
通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。
本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性二、教材解读与分析“氯气的性质”高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。
通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。
因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。
三、学情分析学生已掌握“研究物质的试验方法”用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。
本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。
四、重点、难点重点：氯气的化学性质和作用。
难点：实验现象的分析和归纳。
环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。
五、教学方法：1.情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙；2.实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学性质；3.讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分析现象，最终总结氯气的有关化学性质。
第2课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质A级必备知识基础练1.(江苏扬州高一期末)下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.SO2具有氧化性,可用于漂白织物B.NaCl易溶于水,可用于电解制备金属钠C.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥气体D.NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多2.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。
某工人违反规程,边吸烟边用水冲洗铁槽车,结果发生了爆炸。
下列对引起爆炸的原因说法正确的是( )A.浓硫酸遇明火爆炸B.浓硫酸遇水发热爆炸C.铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸3.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是( )A.常温时都能与铁发生反应,放出气体B.加热时都能与铜发生反应C.都能作为气体干燥剂D.硫元素的化合价都是+6价4.在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )A.硫铁矿煅烧前要粉碎,因为大块硫铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的气体只有SO2C.SO2氧化成SO3,SO2能全部转化为SO3D.SO3用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全5.下列反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )A.2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑B.Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2OC.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OD.2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O6.某同学欲验证炭与浓硫酸反应产物的性质。
现已将装置如图连接,请回答下列问题。
(1)烧瓶中发生反应的化学方程式是。
(2)实验中两次使用到品红溶液,其目的不同。
A的使用目的是,通过洗气瓶C中无现象和的现象,证明反应有(填化学式)生成。
(3)洗气瓶B中溶液颜色变浅,说明炭与浓硫酸反应的产物之一(填名称)具有性。
(4)实验完成后,取出洗气瓶A中的无色溶液于试管中,加热,可观察到。
分层作业27 元素周期表及其应用A级必备知识基础练1.下列元素中,不属于主族元素的是( )A.HB.HeC.ND.P2.下列属于长周期元素的是( )A.SiB.FeC.BeD.He3.甲、乙两种元素的原子序数递增且其原子的第2层电子数均为其他层电子总数的2倍。
下列判断正确的是( )A.甲、乙分别是镁和碳元素B.甲、乙在元素周期表中处于同一周期C.甲、乙在元素周期表中处于同一主族D.甲和乙的原子序数之和是偶数4.关于元素周期表的下列叙述正确的是( )A.元素周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B.主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等C.Ⅷ族有三个纵列,是元素种类最多的族D.O22-与S2-具有相同的质子数和电子数5.[河南周口高一期末]如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系,下列说法正确的是( )A.最高价氧化物对应的水化物的碱性:Z<MB.M的氧化物属于碱性氧化物,N的氧化物属于酸性氧化物C.X、Y两种元素简单气态氢化物的稳定性:X>YD.简单离子的半径:Z<Y<R6.下列关于元素周期表及元素周期律的叙述,其中错误的有( )①硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体②硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶于水得到一种强碱溶液④卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高,碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素⑥砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸A.3个B.4个C.5个D.6个7.元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见的元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:(1)D代表的元素处于常见元素周期表的位置是第周期族。
(2)元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。
专题1分层作业3 化学反应的分类A级必备知识基础练1.造纸是我国古代四大发明之一,碱液蒸煮制浆法是在蒸煮原料时往浆水中加入草木灰(主要成分为K2CO3)和石灰水,成浆效果更佳。
其中K2CO3与Ca(OH)2发生的反应属于( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列属于置换反应的是( )A.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2B.2KI+Cl2===2KCl+I2C.4NH3+5O24NO+6H2OD.2Na2SO3+O2===2Na2SO43.[河北石家庄北华中学高一期中]下列属于氧化还原反应的是( )A.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OB.Na2O+H2O===2NaOHC.2KI+Br2===2KBr+I2D.MgO+2HCl===MgCl2+H2O4.氨气与氯气相遇时有白烟出现,发生的反应有①2NH3+3Cl2===6HCl+N2②NH3+HCl===NH4Cl,下列说法正确的是( )A.①为化合反应B.②为置换反应C.①为氧化还原反应D.②为复分解反应5.思考下列“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是( )A.复分解反应B.分解反应C.化合反应D.置换反应6.下列反应既属于氧化还原反应,又属于置换反应的是( )A.2Fe+3Cl22FeCl3B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.CaO+CO2===CaCO3D.2H2O+2Na===2NaOH+H2↑7.在下列各氧化还原反应中,水中所含元素化合价没有变化的是( )A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B.C+H2O(g)CO+H2C.SO3+H2O===H2SO4D.Cl2+H2O HCl+HClO8.写出下列反应的化学方程式。
①碳酸钙高温分解: ;②有氢氧化铜和硫酸钡生成的复分解反应: ;③铁粉与硫酸铜发生的置换反应: ;④有水生成的化合反应: 。
以上四个反应中,属于氧化还原反应的是(填序号)。
第二课时氯气的性质1.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( )A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸解析:氯气遇干燥的蓝色石蕊试纸和干燥的有色布条都不会发生化学反应,故A、B无法检验氯化氢气体中是否混有Cl2;C中由于Cl2和HCl都能使硝酸银溶液产生白色沉淀,无法达到实验要求。
答案:D2.下列关于氯水的叙述不正确的是( )A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气体逸出,该气体是O2D.氯水在密封无色玻璃瓶中久置后酸性将增强解析:氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和三种离子H+、Cl-、ClO-,A不正确;新制氯水含有H+和HClO,蓝色石蕊试纸遇H+变红,变红后的试纸被HClO氧化褪色,B正确;氯水光照后,发生反应2HClO2HCl+O2↑,生成强酸盐酸,放出O2,C、D正确。
答案:A3.制氯水最好的方法是( )解析:氯气有毒,要进行尾气处理。
答案:C4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥解析:本题考查HClO的漂白性、酸性以及漂白粉漂白的原理。
能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色,要求该物质具有酸性和漂白性。
酸性需有较多的H+,漂白性要有HClO。
①和②中只有Cl2分子,④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应,产生不了H+和HClO,⑤中HCl只有酸性无漂白性,③中Cl2和水反应生成HCl和HClO,⑥中发生反应:Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO,且少量漂白粉反应时盐酸过量。
答案:C5.将Cl2制成漂白粉的主要目的是( )A.增强漂白和消毒作用B.使它转化为较稳定的物质,便于保存和运输C.使它转化为较易溶于水的物质D.增加氯的含量,有利于漂白、消毒解析:次氯酸不稳定,易分解,不便于保存和运输,而漂白粉较稳定。
苏教版高中化学方程式总结化学方程式是化学学习的重要基石，它不仅反映了化学反应的本质，还为我们定量研究化学反应提供了依据。
在苏教版高中化学教材中，涉及众多的化学方程式，以下为大家进行较为全面的总结。
一、无机化学部分1、碱金属（1）钠与氧气在常温下反应：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O（2）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂点燃 Na₂O₂（3）钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑2、卤素（1）氯气与金属钠反应：2Na ＋ Cl₂点燃 2NaCl（2）氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂点燃 2HCl（3）氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO（4）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO＋ H₂O3、氧族元素（1）硫在空气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂（2）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂催化剂加热 2SO₃（3）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃4、氮族元素（1）氮气与氧气在放电条件下反应：N₂＋ O₂放电 2NO （2）一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（3）二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO （4）氨气与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O（5）氨气与氯化氢反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl5、碳族元素（1）碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂（2）碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO（3）二氧化碳与碳反应：CO₂＋ C 高温 2CO二、金属元素部分1、镁、铝（1）镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO（2）镁与二氧化碳反应：2Mg ＋ CO₂点燃 2MgO ＋ C （3）铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（4）铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑2、铁（1）铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄（2）铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu三、有机化学部分1、烃（1）甲烷燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O（2）乙烯与溴水反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂Br—CH₂Br （3）乙烯的加聚反应：nCH₂=CH₂催化剂 CH₂—CH₂n2、烃的衍生物（1）乙醇与钠反应：2CH₃CH₂OH ＋2Na → 2CH₃CH₂ONa ＋H₂↑（2）乙醇的催化氧化：2CH₃CH₂OH ＋ O₂催化剂加热2CH₃CHO ＋ 2H₂O以上只是苏教版高中化学中的部分重要化学方程式，掌握这些方程式对于理解化学概念、解决化学问题具有重要意义。
苏教版化学方程式汇总(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（苏教版化学方程式汇总(word 版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学方程式及金属相关的特性一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃 2CO2(2)化合物与氧气的反应:一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2二．几个分解反应：水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2↑加热碱式碳酸铜:Cu2(OH）2CO3加热 2CuO + H2O + CO2↑加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18。
高温煅烧石灰石:CaCO3高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu + H2O 20。
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1)金属单质 + 酸 ---—--——盐 + 氢气（置换反应)锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） -—-—--—另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu （3）碱性氧化物 +酸—---—--- 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4）3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O （4）酸性氧化物 +碱——-————- 盐 + 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH）2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O （5)酸 + 碱————--—- 盐 + 水盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca（OH）2 ==== CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe（OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al（OH）3 ==== AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH）2 ==== CuSO4 + 2H2O （6）酸 + 盐 ---—-—-—另一种酸 + 另一种盐大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱 + 盐—-———-—- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH)3↓ + 3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg（OH)2↓ + 2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH）2↓ + 2NaCl氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8)盐 + 盐 ---—- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应:生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O（四)复分解反应大理石和稀盐酸（实验室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu（OH)2↓+Na2SO4碳酸钠和盐酸（灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑盐酸和氢氧化钠（中和反应）:HCl+NaOH=NaCl+H2O硫酸和氢氧化钠溶液:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色）+3NaCl碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3）2+ CO2↑+H2O氯化钠和硝酸银:NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH)2=CaCO3↓+H2O二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2OⅡ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H) Cu Hg Ag PtAu-———--————--————————-—-→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—-—-————-——————---—--——-———-—酚酞试液无无红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1314│└—┴-┴—┴—┴—┴-┴—┴—┴-┴—┴—┴—┴—┴—┘←———————-————中性————-—-——-————→六、金属（1)金属与氧气反应：铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4（2）金属单质 + 酸 -—-----—盐 + 氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） -—---—- 新金属 + 新盐铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 ----——-- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物———-——-- 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4）3 + 3H2O（3）酸 + 碱 -—--—--- 盐 + 水（中和反应）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH）2 == CaCl2 + 2H2O硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐—--——-——另一种酸 + 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物—-—-—--- 盐 + 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O （2）碱 + 酸—--————- 盐 + 水（中和反应,方程式见上)（3）碱 + 盐——-——-——另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质盐(溶液) + 金属单质—-—-—-- 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-——————- 另一种酸 + 另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑。
高中化学必修Ⅰ化学方程式总汇班级号数姓名一、专题一：酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SO3、SiO2等1、二氧化碳与足量的石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （可用于CO2气体的检验）2、二氧化硫与足量氢氧化钾溶液：SO2+2KOH=K2SO3+H2O碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。
如CaO、Na2O、MgO等3、氧化镁与硫酸溶液：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O4、氧化钙与盐酸：CaO+2HCl=CaCl2+H2O5、氧化钠与盐酸：Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O6、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应，且只生成盐和水的氧化物。
如Al2O37、氧化铝与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O2H226、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑27、氯化镁与氢氧化钠反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl物质的检验：28、硫酸根离子的检验（加钡盐和稀硝酸，生成白色沉淀）：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl29、NH4+的检验（加强碱和加热，生成遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）：(NH4)2SO4 + 2NaOH △3↑ + Na2SO4 + 2H2ONH4Cl+ NaOH△NH3↑ + Na Cl+ H2O30、Cl-的检验（加硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀）：AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3AgNO3 + NH4Cl ＝AgCl↓ + NH4NO3二、专题2：（1）氯、溴、碘31．氯碱工业的反应原理：2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2↑+ Cl2↑32、实验室制氯气的反应原理：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O33、钠在氯气中燃烧：Cl2 +2Na==2NaCl（观察到白烟产生）铁丝在氯气中燃：3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3（观察到棕黄色的烟产生）铜在氯气中燃烧：Cl2+Cu点燃CuCl2（观察到棕黄色的烟产生）氢气在氯气中安静燃烧：Cl2 +H2点燃2HCl（观察到苍白色的火焰）34、氯气与水的反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO新制氯水存放在棕色瓶的原因：2HClO 2HCl+O2↑新制氯水中存在等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。
向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先后，向新制氯水中滴入AgNO3，现象反应的离子方程式。
向新制氯水中滴入Na2CO3溶液,现象反应的离子方程式是35、工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的有效成分是：Ca(ClO)2 36、实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O37、漂白粉用于消毒的原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO38、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满：2KI+Cl2=2KCl+I2（试纸变蓝）39、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来：Cl2+2KBr＝2KCl+Br2氯单质能将碘化钠中的碘置换出来：Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2溴单质能将碘化钠中的碘置换出来：Br2+2NaI==2NaBr+I240、用硝酸银溶液检验Cl-（白色沉淀）、Br -（淡黄色沉淀）、I-（黄色沉淀）光照Ag ++Cl -=AgCl ↓ Ag ++Br -=AgBr ↓ Ag ++I -=AgI ↓ （2）、钠41、钠投入水中，现象：2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（浮、熔、游、红） 钠放入硫酸铜溶液中：2Na+2H 2O+CuSO 4= Cu(OH )2↓+Na 2SO 4+H 2↑ 42、刚切开的钠的断面很快变暗：4Na+O 2＝2Na 2O 钠在空气中燃烧：2Na 2O+O 2 △2Na 2O 243、钠将四氯化钛中的钛置换出来：4Na+TiCl 4(熔融)＝4NaCl+Ti44、工业上制备金属钠：2NaCl电解2Na+Cl 2↑45、氧化钠与水：Na 2O+H 2O==2NaOH46、往碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水：Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 往碳酸钠溶液中滴入氯化钡溶液：BaCl 2 + Na 2CO 3 = BaCO 3↓+ 2NaCl 47、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱：Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 = 2NaHCO 3除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑48、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：NaHCO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑49、碳酸钠溶液和醋酸溶液反应：2CH 3COOH+Na 2CO 3=2CH 3COONa +H 2O+CO 2↑ 50、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2O 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba(OH)2+CuSO 4==BaSO 4↓+Cu(OH)2↓ （3）、镁51、将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀：Ca(OH)2+MgCl 2==Mg(OH)2↓+CaCl 252、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O 53、工业制备金属镁：MgCl 2电解Mg+Cl 2↑54、镁条在氮气中燃烧：3Mg+N 2点燃Mg 3N 255、镁与盐酸反应：Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑ 56、不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾：2Mg+CO 2点燃2MgO+C三、专题3： （1）、铝57、一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无味气体产生(两个反应)：Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑58、制备氢氧化铝：（1）往氯化铝溶液中加入过量氨水 AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl由铝盐制备氢氧化铝时，一般用弱碱——氨水，不用强碱，为什么？NaOH+Al(OH)3＝NaAlO 2+2H 2O（2）往偏铝酸钠溶液中加入过量CO 2NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3由偏铝酸盐制备氢氧化铝时，一般用弱酸——CO2 +H2O，不用强酸，为什么？Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 59、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3△2O3+3H2O60、以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe61、工业上用电解法制取铝：2Al2O3电解4Al+3O2↑62、铝与盐酸反应：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑63、明矾的净水作用：Al3++3H2O==Al(OH)3（胶体）+3H+（2）、铁、铜64、高炉炼铁之铁矿石的还原：3CO+Fe2O3△2Fe+3CO2高炉炼铁之炉渣的形成：CaCO3高温CaO+CO2↑SiO2+CaO高温CaSiO365、少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl2溶液时要加铁粉)：2FeCl3+Fe＝3FeCl266、制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜)：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl267、往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色：2FeCl2+Cl2＝2FeCl368、铁与盐酸反应：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑69、铁与氯化铜反应：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu70、铜丝放入AgNO3溶液中：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)271、FeCl2溶液中加入NaOH：FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)372、Fe3+的检验：滴加KSCN无色溶液，溶液变血红色。
离子方程式： Fe3+ + 3SCN―＝ Fe(SCN)3（3）、硅73、氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放：2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O74、工业制高纯硅⑴粗硅的制备：2C+SiO2△↑⑵粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl2△4；SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl四、专题4：（1）、硫75、硫酸型酸雨（PH<5.6）的形成过程：①2SO2+O2△2SO3SO3+H2O＝H2SO4②SO2+H2O＝H2SO3 2H2SO3+O2＝2H2SO476、SO2使澄清的石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O77、SO2被双氧水氧化：SO2+H2O2==H2SO478、SO2的漂白性： SO2跟某些有色物质（如品红等）反应生成，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色。
HClO、过氧化氢、过氧化钠等的漂白原理：是利用他们的性质。
他们的漂白效果是不可逆的。
氯气能使紫色石蕊试液变，继续通入又能使之。
活性炭的漂白是利用其表面积大，能物理吸附色素而褪色，不可逆，能持久。
79、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应：2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O80、红热的木炭与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)+C△CO2↑ +2SO2↑+2H2O81、工业上通过煅烧硫铁矿(主要成分为FeS2)制取硫酸4FeS2+11O2△2Fe2O3+8SO22SO2+O2△2SO3SO3+H2O＝H2SO482、长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质：2Na2SO3+O2＝2Na2SO483、Cl2．SO2按体积比1∶1混合后通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ，SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42- +2Cl-84、实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑85、实验室用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （2）、氮86、“雷雨发庄稼”的原理：N2＋O22NO 2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝NO＋2HNO3生成的硝酸再与土壤中的矿物质作用生成硝酸盐肥料87、工业合成氨：N2＋3H22NH388、氨水具有弱碱性：NH3＋H2ONH3﹒H2O NH4＋＋OH－组成氨水的微粒：89、用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满：NH3＋HCl＝NH4Cl氨气不能用浓硫酸干燥：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO490、氯化铵不稳定，受热分解：NH4Cl NH3↑＋HCl↑91、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O92、实验室制氨气：加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O93、工业上利用氨的催化氧化制备硝酸：4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2＝2NO2NO2的颜色为红棕色3NO2＋H2O＝NO＋2HNO394、硝酸的不稳定性：4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑95、铜片和浓硝酸反应：4HNO3（浓）＋Cu==Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O铜片和稀硝酸反应：8HNO3（稀）＋3Cu ＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O放电光照通电光照光照光照高温催化剂加热、加压96、碳单质和浓硝酸在加热的条件下反应：4HNO3（浓）＋C4NO2↑＋CO2↑＋2H2O高中化学必修Ⅱ化学方程式总汇班级号数姓名一、专题2：1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、FeCl3溶液和KI溶液反应：2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I23、Zn-Cu-H2SO4原电池原理：负极（锌）：Zn—2e-==Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-==H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜，电流方向与电子流动方向相反。
