2018届宁夏石嘴山市第三中学高三12月月考化学试题

宁夏石嘴山市第三中学2018届高三下学期第三次模拟考试理综-化学试题1. 化学已经渗透到人类生活的方方面面。

下列说法正确的是（）A. 食盐既可作调味品，也可以作防腐剂B. 去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似C. 高纯硅广泛用作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. 光化学烟雾的形成通常与硫的含氧化合物有关【答案】A【解析】A、食盐有咸味，无毒，生活中常做调味品，是常用的调味剂，食物腐败变质是由于微生物的生长和大量繁殖而引起的，盐渍杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，所以食盐是常用的防腐剂，故A正确；B、纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故B错误；C、二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能与强碱反应，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故C错误；D、以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故D错误；故选A。

2. 下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A. 已知氟利昂­12的结构式为，该分子是平面形分子B. 1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应C. 用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯所涉及的反应均为取代反应D. 的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)【答案】C【解析】A、已知氟利昂­12的结构式为，是甲烷的四个氢被取代，该分子是正四面体结构，故A错误；B、只有2个-COOH与NaHCO3发生反应，则1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与2molNaHCO3发生反应，故B错误；C、用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯所涉及的反应均为取代反应，故C正确；D、有6种氢。

它的一氯代物共有6种故D错误；故选C。

3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是（）A. 含有氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5N AB. a g某气体含分子数为b，c g该气体在标准状况下体积为LC. 电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2N AD. 常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N A【答案】C【解析】A. CH3OH分子中含4个H原子，含5条共价键，故当含有氢原子数为0.4N A时，含有的共价键的条数为0.5N A，故A正确；B. 由于a g某气体含分子数为b，设c g该气体的分子个数为N，则有N=bc/a个，则气体的n=N/N A=bc/aN A mol，在标况下的气体体积V=nVm=22.4bc/aN A L，故B正确；C. 电解饱和食盐水，阳极产生气体的状态不明确，故22.4L气体的物质的量无法计算，则电路中通过的电子的数目无法计算，故C 错误；D、常温下，pH=13的氢氧化钡溶液中，氢离子浓度为10-13mol·L－1，根据水的离子积可知氢氧根浓度c（OH－）=10-14/10-13=0.1mol·L－1，则1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1N A个，故D正确。

2018届宁夏石嘴山市第三中学高三上学期期末考试理综-化学试题（解析版）1. 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是（）A. 碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒B. 大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量C. 食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D. 船帕外壳装上锌块防腐，采用的是牺牲阳极的阴极保护法【答案】C【解析】A. 碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒，A正确；B. 大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量，B正确；C. 食盐、糖、醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂，C错误；D. 锌的金属性强于铁，船帕外壳装上锌块防腐，属于原电池原理，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，D正确，答案选C。

2. 下列有关阿伏加德罗常数NA的叙述正确的是（）A. 1molCl2参加反应，不一定得到2NA个电子B. 标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子C. 常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+D. 25 ℃，1.7g羟基所含电子数为NA【答案】A【解析】A、1molCl2参加反应，不一定得到2N A个电子，如Cl2与NaOH反应，转移1mol电子，故A正确；B、2NO2N2O4，是可逆反应，故B错误；C、常温常压下，HF是弱电解质，不能全部电离，1L0.1mol·L－1HF溶液中含有H＋小于0.1N A个，故C错误；D、羟基的电子数为9，25 ℃，1.7g 羟基所含电子数为0.9N A，故D错误；故选A。

3. A、B、C、D、E、是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

B、C、D最外层电子数之和为10;A原子核外最外层电子数是次外层的3倍;B是同周期中原子半径最大的元素;工业上一般通过电解氧化物的方法制备C的单质;下列说法正确的是（）A. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质C是由于其氯化物的熔点高B. 氧化物对应水化物的酸性:D<EC. 简单离子半径:D>B>CD. 简单气态氢化物的稳定性：A>D>E【答案】C【解析】A原子核外最外层电子数是次外层的3倍,A是O元素;B是同周期中原子半径最大的元素，B是钠元素;工业上一般通过电解氧化物的方法制备C的单质，C为Al元素;B、C、D最外层电子数之和为10，D 的最外层电子数10-1-3=6，D为硫元素；A、B、C、D、E、是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，E 为氯元素。

2018年宁夏石嘴山三中高考化学四模试卷一、选择题1．(★)我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的是（）A B C DA．A B．B C．C D．D2．(★)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．适量Na2O2与CO2反应，生成标准状况下4.48L O2时，转移的电子数0.8N AB．12.0g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N AC．将含有2N A个Na+的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1molNa2SO3固体D．14.2g C10H22中含有共价键总数为3.1N A3．(★★)相对分子质量为86的某烃M，其分子中含有4个甲基，则A的一氯代物（不考虑立体异构）最多有（）A．6种B．5种C．4种D．3种4．(★★)下列相关家庭实验能达到预期目的是（）A．A B．B C．C D．D5．(★★)五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

下列说法正确的是（）A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B．Z与X之间形成的化合物具有还原性C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D．W的最高正价为+76．(★★)一种新型镁储备电池的储存寿命长，电压平稳，电池的总反应为Mg+Cu 2Cl2=2Cu+MgCl 2，以该电池为电源在铜片上镀银的实验装置如图所示。

下列说法正确的是（）A．接通电路后，电池的正极质量减小B．若反应消耗1mol Mg，则有1mol Cl-通过阴离子交换膜C．M电极材料为铜片D．接通电路后，AgNO3溶液的浓度减小7．(★★)向xmL0.01mol/L的氨水中滴加等物质的量浓度的H 2SO 4溶液，测得混合溶液的pOH〔pOH）═-lgc（OH -）〕、温度随加入的硫酸溶液体积的变化如图所示。

下列说法正确的是（）A．x=20B．b点时溶液的pOH=pHC．a、b、d三点NH3•H2O的电离常数：K（b）＞K（d）＞K（a）D．c点对应的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）二、非选择题8．(★★★)碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为，Mg（OH）2•4MgCO 3•5H 2O某碱式碳酸镁中含有SiO 2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：方案Ⅰ取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO 2的质量计算纯度（1）乙中发生反应的方程式为。

2018届高三第一学期12月考试化学试题考试时间90分钟 满分100分第I 卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 O 16Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5K39Mn 55 Fe 56 I 127一、选择题（本题共16小题，每小题HW-fW 符合题意，每小题3分，共48分）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. “熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应2. 下列有关说法正确的是A. 标准状况下，6.72LNO2与水反应转移的电子数为0.1NAB. l L0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NAC. l mol C12与足量Fe 反应转移电子数一定为3NAD. l mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA3. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出） A. 用装置甲检验溶液中是否有K* B.用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法 C.用装置丙进行中和热的测定D.用装置丁加热熔融NaOH 固体 4、下列指定反应的离子方程式正确的是 （）A. 钠与水反应：Na+2H2O==Na++2OIT +出匸 通电B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cr+2H 2O=^=H 2t+Cl 2t+2OH-C. 向氢氧化顿溶液中加入稀硫酸:Ba 2++OfT +疋+ SO 42'==BaSO 4；+H 2OD. 向碳酸氢钱溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3+OH- ==CaCO 3；+H 2O（■有洛液） 甲 的3筑的 WC 谓液 Fe经酸化的3%的 WCI 涪液经酸化 KJF“CN)J5.下列除杂方案不牙确的是 ( )被提纯的物质 ［括号内物质是杂质］ 除杂试剂除杂方法 A CO(g) [CO 2(g)] NaOH 溶液、浓 H 2SO 4洗气 B NH 4Cl(aq) [Fe 3+(aq)] NaOH 溶液过滤 C Cl 2(g) [HCl(g)] 饱和食盐水、浓H 2SO 4洗气 DNa 2CO 3(s) [NaHCOs(s)] 一 加热 6. 2010年乔治华盛顿大学Licht 和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如右图所示。

宁夏石嘴山市第三中学2018-2019学年高二化学上学期第二次（12月）月考试题（无答案）相对原子质量：H: 1 C :12一、选择题：本大题共 30小题，每小题2分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。

1、对下列物质的化学用语书写正确的是（ ）A. 3-甲基-1- 丁烯的结构简式：（CH 3）2CHCH===GH B 2.下列对有机化合物的分类结果正确的是 （ ）。

A. 乙烯、苯、环己烷都属于脂肪烃B. 苯、环戊烷 （一）、 环己烷都属于芳香烃C. 乙烯、乙炔都属于烯烃D. 」、□、「.〕. ' •都属于环烷烃应类型有（）瑰花和橙花香气。

它们的结构简式如下：下列说法不正确的是（5、苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是（ ）.丙酸的键线式： '.乙醇的分子式：CHCHOH3某有机物的结构简式如图CHjCOO则此有机物可发生的反①取代②加成 ③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥⑦4、 芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油、玫瑰油等物质中 .有玫A.两种醇都能与溴水反应B.两种醇互为同分异构体C.两种醇在铜做催化剂的条件下,均可被氧化为相应的醛D.两种醇在浓H 2SQ 存在下加热 ,均可与乙酸发生酯化反应C.表示2- 丁烯:HCHjCOOHA•与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯6、 下列有关反应和反应类型不相符的是 （ ）A. 甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应制TNT （取代反应）B. 苯与乙烯在催化剂存在下反应制取乙苯（取代反应）C. 甲苯与酸性KMnO 溶液反应（氧化反应）D. 甲苯制取甲基环己烷（加成反应） 7、 下列变化属于加成反应的是 （ ）A.乙烯在磷酸做催化剂条件下与水反应 B.乙烯使高锰酸钾溶液褪色C.乙醇制乙烯D. 乙烯通过浓硫酸C.松油醇分子有7种不同环境的氢D.松油醇能发生消去反应、还原反应、氧化反应、酯化反应 9、 分子式为C 9H 2的芳香烃,其可能的结构有（ ）A.5种B.6种C.7种D.8种10、 有机物X 的键线式为#/『\，下列说法不正确的是（ ）A.X 的化学式为C 8H 8B. X 与足量的H 在一定条件下反应可生成饱和烃 乙Z 的一氯代物有4种C. X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 有机物Y 是X 的同分异构体，且属于芳香烃.则Y 的结构简式为匚…=「丨二CK.CH.,11、某有机物的结构简式为，下列关于该物质的说法中正确的是（ ）CH 2=（—（. HJir8.松油醇是一种天然朽机化合物,存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中,具有紫丁香香气，松油醇的结构如图所示F 列有关松油A.松油醇的分子式为 CwHOB. 它属于芳香醇A. 该物质在NaOH勺醇溶液中加热可转化为醇类B. 该物质能和AgNO溶液反应产生AgBr沉淀C. 该物质可以发生消去反应D. 该物质可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应A. 三者互为同分异构体B. 三者与酸性KMn°4溶液反应的氧化产物中均有 CO 2、酮羰基和羧基C.相同质量的三种物质与 B E 发生加成反应消耗相同物质的量的BED •三者分子中所有碳原子均在同一个平面 14、 下列说法正确的是（ ） A.、、都是苯的同系物B .苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应C. 的一氯取代产物有 8种D. 甲苯和苯乙烯都能使溴水褪色，二者褪色原理相同15、 下列关于丙烷结构、性质的推断中正确的是 （）A.丙烷的3个碳原子在同一面上B.丙烷可与氯水发生取代反应 C.丙烷能使溴水、酸性 KMnO 溶液都褪色 D. 丙烷可与强酸或强碱反应16、 下列实验可达到实验目的的是 （ ）A. 将与NaOH 的水溶液共热制备CH 3CH 二CH 2B. 用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取TNTC. 甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成 2,4,6-三溴甲苯12、某化合物的分子式为C 5H 11CI ,分析数据表明：分子中有两个一CH 3、两个一CH 2 ―、个 CH —和一个一CI 。

高三第一次月考化学试卷（全卷满分120分） 命题人：相对原子质量： S:32、Na:23、Cu:64、O:16 、 Cl:35.5、Fe:56、Al:271、下列说法错误的是A ．HF 可以用于刻蚀玻璃B ．用小苏打（NaHCO 3）发酵面团制作馒头C ．SO 2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D ．纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2、下列化学现象及解释错误的是A ．因为Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B ．碳和硅都是ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C ．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D ．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反应生成硅酸4．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质是良好的半导体材料④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 ⑤水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂⑥二氧化硅是一种原子晶体，用作光纤以及电脑芯片A ．①②③④B ．②③⑤⑥C ．①③④⑤D ．②③④⑤5．下列关于金属的一些说法不正确的是( )A ．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的C ．黑色的氧化铜灼烧会变成砖红色D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿6．下列实验能说明SO2具有漂白作用的是()①SO2气体能使溴水褪色②SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色③SO2气体能使品红溶液褪色④SO2气体能使黄色的草帽变白色A．①②B．①③C．②③D．③④7．下列关于卤素的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B. 氧化性Cl2>Br2>I2还原性Cl->Br->I-C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．氯水具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后退色，也可用pH试纸测量其pH值。

石嘴山三中2018届第一次模拟考试理科综合能力测试命题人：物理：化学：生物：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共38题，共300分，共9页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.选择题必须使用2Ｂ铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸上、试题卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：Na-23 Fe -56 Ag-108 I-127 Co-59 Ｏ-16第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中,只有一项．．．．符合题目要求的。

1．下图表示“比较过氧化氢在不同条件下的分解”实验。

有关分析合理的是()A．本实验的自变量是不同的催化剂B．本实验的无关变量有温度和酶的用量等C．1号与2号、1号与4号可分别构成对照实验D．分析1号、2号试管的实验结果可知加热能降低反应的活化能2．上海生命科学研究院诱导人成纤维细胞重编程为肝细胞(hiHep细胞)获得成功，hiHep细胞具有肝细胞的许多功能，包括分泌血清白蛋白、积累糖原、代谢药物等。

下列相关叙述中不正确的是（）A. 该项成果表明，分化了的细胞其分化后的状态是可以改变的B. 人成纤维细胞与hiHep细胞的核DNA完全相同C. 人成纤维细胞重编程为hiHep细胞，并未体现细胞的全能性D. hiHep细胞通过主动运输方式将血清白蛋白运出细胞3．2017年7月，“太空灵芝”落地福州仙芝楼，填补了我国医用真菌空间育种的空白。

下列相关叙述正确的是（）A. 在菌株培育和选择过程中，种群的基因频率发生改变B. 太空环境作用下，“太空灵芝”成为一种新的物种C. 太空环境定向诱导后，可筛选出人们需要的性状D. 太空环境作用下，灵芝菌株只可能发生基因突变4．不同浓度的生长素（IAA）影响某植物幼苗乙烯生成和茎切段长度的实验结果如图所示。

2017-2018学年宁夏石嘴山三中高一（上）月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议．下列物质属于温室气体的是( )A．N2B．H2C．CO2D．O22．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用．下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( )A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐3．硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是( )A．陶瓷B．金刚石C．水晶D．大理石4．下列物质属于共价化合物的是( )A．C60B．CaCl2C．KFD．C4H105．最新报道，全国科学技术名词审定委员会公布了第111号元素的名称为金字旁加仑（读音同伦），则题中111指的是( )A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数6．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线7．对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应8．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是( ) A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是( )A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）210．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )A．BaB．AlC．ND．C11．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．1molH2O所含有的原子数为N AB．常温常压下，32gO2含有的氧原子数为2N AC．常温常压下，11.2 L氯气所含的分子数为N AD．1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na+为N A12．据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可以做烈性炸药．下列叙述正确的是( )A．14C的质子数为14B．N5和N2互为同素异形体C．金刚石和纳米管互为同分异构体D．C原子半径比N原子半径小13．常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是( )A．浓硫酸B．浓盐酸C．稀硫酸D．稀盐酸14．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )A．HClB．Cl2C．NH3D．NO15．元素性质呈周期性变化的根本原因是( )A．核外电子排布呈周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化16．下列第ⅦA族元素中，非金属性最弱的是( )A．氟B．氯C．溴D．碘17．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是( )A．（A﹣N+8）molB．（A﹣N+10）molC．（A﹣N+2）molD．（A﹣N+6）mol18．在水溶液中可以大量共存的离子组是( )A．H+、K+、CO32﹣、NO3﹣B．Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣C．Cu2+、Na+、OH﹣、Cl﹣D．OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+19．在某一化学反应中，反应物X的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内X的化学反应速率为( )A．0.3B．0.3 mol/（L•s）C．0.4 mol（L•s）﹣1D．0.04 mol/L20．下列方法中，可以加快铁与稀硫酸反应速率的是( )A．加水B．增大稀硫酸的浓度C．增大压强D．加入少量Na2SO421．以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3与MgCl2的混合液中的图象是（图中纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入物质的物质的量）( )A．B．C．D．22．对于可逆反应M（g）+N（g）⇌Q（g）达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止23．下列离子方程式中，正确的是( )A．金属钾与水反应：K+2H2O=K++2OH﹣+H2↑B．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl﹣=AgCl↓C．常温下氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣D．在CuSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓24．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法( )A．加入KSCN溶液B．通入氯气C．加入NaOH 溶液D．加入铁粉25．如图为原电池示意图，下列说法中正确的是( )A．锌片是正极B．铜片是负极C．电子由锌片通过导线流向铜片D．该装置能够将电能转化为化学能二、填空题（共44分）26．有①O 、O 、O ②H2O、D2O、T2O ③石墨、金刚石④H 、H、H⑤正丁烷、异丁烷五组微粒或物质．互为同位素的是（填序号，下同）__________；互为同素异形体的是__________；互为同分异构体的是__________．27．（14分）如表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题．（1）元素①的元素符号是__________．（2）元素②的单质电子式是__________．（3）元素⑤的原子结构示意图是__________．（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）__________．（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的元素是（填元素符号）__________．（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为__________；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为__________．28．硫酸是一种重要的化学试剂．某实验小组的同学利用浓硫酸进行制取二氧化硫并探究其性质的实验．请按要求回答下列问题．（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________．上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母）__________．（2）将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是__________．（3）上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为__________．29．某化学实验小组同学用图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质（部分仪器已略去）．请回答：（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl2溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是__________．写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：__________．（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色，取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是__________（填化学式）．根据气体X的性质，上述实验装置应作一定的改进，则下列装置中，可用来替代其尾气吸收装置的是__________ （填序号）．30．已知甲、乙、丙为常见单质，且丙是无色气体；A﹣G均为常见的化合物；B为淡黄色固体，B的式量比A的式量大16，E是形成酸雨的主要物质，在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示（产物中水已忽略）：（1）写出下列物质的化学式：G__________，F__________；（2）写出下列变化的化学方程式B+H2O→丙+C：__________；（3）E是一种有毒气体，工业上常用生石灰对E气体进行处理．写出其化学反应方程式__________．三、计算题（共6分）31．0.5mol某烃完全燃烧后生成44.8L CO2（标准状况）气体和45g H2O，通过计算求该烃的分子式并写出该烃两种同分异构体的结构简式．__________．2015-2016学年宁夏石嘴山三中高一（上）月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议．下列物质属于温室气体的是( )A．N2B．H2C．CO2D．O2考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：温室效应加剧主要是由于现代化工业社会燃烧过多煤炭、石油和天然气，这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的．解答：解：化石燃料的过度燃烧产生大量的二氧化碳气体排放到大气中形成了温室效应，故温室气体主要是二氧化碳气体．故选C．点评：本题主要考查形成温室效应的原因和形成的气体．2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用．下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( )A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐考点：海水资源及其综合利用；物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到．解答：解：A．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；B．通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B错误；C．把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；D．把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；故选D．点评：本题考查了海水的成分，需要注意的是金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，掌握原理是解题的关键．3．硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是( )A．陶瓷B．金刚石C．水晶D．大理石考点：无机非金属材料．专题：碳族元素．分析：在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系化学与生活的一类重要物质，在人类的文明发展过程中扮演着重要的角色．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品．石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶形和色彩，其中无色透明的晶体就是通常所说的水晶．金刚石是碳元素的一种同素异形体．大理石的主要成分是碳酸钙．解答：解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品．石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶形和色彩，其中无色透明的晶体就是通常所说的水晶．金刚石是碳元素的一种同素异形体．大理石的主要成分是碳酸钙．故选：A点评：本题旨在引导学生体验硅元素在人类发展过程中的重要性，体现化学的社会性，比较容易．4．下列物质属于共价化合物的是( )A．C60B．CaCl2C．KFD．C4H10考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答．解答：解：A．只含C元素和共价键，为单质，故A不选；B．CaCl2只含离子键，故B不选；C．KF中含离子键，故C不选；D．C4H10只含共价键，为C、H元素组成的化合物，为共价化合物，故D选；故选D．点评：本题考查化学键及物质分类，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．5．最新报道，全国科学技术名词审定委员会公布了第111号元素的名称为金字旁加仑（读音同伦），则题中111指的是( )A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据任何微粒中，原子序数=核内质子数=核电荷数，可知第111号元素中的数字111的含义．解答：解：第111号元素的名称为金字旁加仑（读音同伦），因为“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，故题中111的含义为：指元素原子的质子数，故选：A．点评：本题主要考查了原子符号的含义，掌握原子序数=核内质子数=核电荷数是解题的关键．6．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：A、根据天平的称量方法来解答；B、根据热溶液的体积偏大，影响溶液的浓度，需恢室温，再转移至容量瓶中，C、根据吸出的溶液中有溶质，影响溶液的浓度；D、根据滞留在刻度线以上的液体会下来，影响溶液的浓度．解答：解：A、天平的称量方法时左物右码，为防止药品污染，在两盘上都放上一张质量大小相等的纸，不能直接放在托盘上，故A错误；B、因热溶液的体积偏大，一但冷却下来，溶液的体积偏小，根据C=，溶液的浓度偏大，所以配制时溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中，故B正确；C、因吸出的溶液中有溶质，溶质的质量减小，根据C=，溶液的浓度偏小，故C错误；D、因滞留在刻度线以上的液体会下来，溶液的体积将偏大，根据C=，溶液的浓度偏小，故D错误；故选：B．点评：本题主要考查了配置一定物质的量浓度的操作要求，难度不大，根据课本知识即可完成．7．对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应放热；B、旧化学键的断裂需要吸收能量；C、吸热反应不一定需要加热热才发生，加热才能发生的反应不一定是吸热反应；D、有的氧化反应放热有的吸热．解答：解：A、大当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，故A正确；B、断开化学键的过程会吸收能量，故B错误；C、吸热反应不一定需要加热热才发生，如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热的，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故C错误；D、食物的腐败变质是氧化反应，该过程是放热的，故D错误．故选A．点评：本题考查学生吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．8．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是( ) A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及HF酸反应．解答：解：A、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故B正确；C、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C错误；D、纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误．故选B．点评：本题考查二氧化硅的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是( )A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；B．碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强．解答：解：A．卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，则氧化性强弱：F2＞Cl2，故A错误；B．碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强，则金属性强弱：K＞Na，故B错误；C．非金属性S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：H3PO4＜H2SO4，故C正确；D．金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强，则碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2，故D错误；故选C．点评：本题考查元素周期律知识，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应的单质、化合物的性质的关系，把握比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．10．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )A．BaB．AlC．ND．C考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：在主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等（O、F除外），据此分析解答．解答：解：在主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等（O、F除外），A．Ba属于第IIA族元素，其最高正化合价为+2；B．Al属于第IIIA族元素，其最高正化合价为+3；C．N元素属于第V A族元素，其最高正化合价为+5；D．C元素属于第IV A族元素，其最高正化合价为+4，通过以上分析知，N元素的最高正化合价数值最大，故选C．点评：本题考查了元素最高正化合价数值大小的判断，明确主族元素中族序数和其最高正化合价的关系即可解答，注意O、F的族序数较大，但没有正化合价，为易错点．11．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．1molH2O所含有的原子数为N AB．常温常压下，32gO2含有的氧原子数为2N AC．常温常压下，11.2 L氯气所含的分子数为N AD．1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na+为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．水分子中含有3个原子，1mol水中含有3mol原子；B．32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气含有2mol氧原子；C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；D．1L0.1mol/L NaCl 溶液中含有0.1mol溶质氯化钠，含有0.1mol钠离子．解答：解：A．1mol水中含有3mol原子，所含有的原子数为3N A，故A错误；B．32g氧气的物质的量是1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2N A，故B正确；C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量及分子数，故C错误；D．1L0.1mol/L NaCl 溶液含有溶质氯化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol氯化钠中含有0.1mol 钠离子，溶液中所含的Na+为0.1N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．12．据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可以做烈性炸药．下列叙述正确的是( )A．14C的质子数为14B．N5和N2互为同素异形体C．金刚石和纳米管互为同分异构体D．C原子半径比N原子半径小考点：同素异形体；微粒半径大小的比较；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同分异构现象和同分异构体．专题：物质的分类专题；原子组成与结构专题．分析：A．元素的原子序数=核内质子数；B．同一元素的不同单质互称同素异形体；C．分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体；D．同周期从左到右原子半径逐渐减小．解答：解：A．碳的原子序数是6，所以14C的质子数为6，故A错误；B．N5和N2是氮元素的不同单质，所以N5和N2互为同素异形体，故B正确；C．分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体，金刚石和碳纳米管互为同素异形体，不是同分异构体，故C错误；D．同周期从左到右原子半径逐渐减小，C原子半径比N原子半径大，故D错误．故选B．点评：本题考查了同分异构体和同素异形体等知识点，难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键．13．常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是( )A．浓硫酸B．浓盐酸C．稀硫酸D．稀盐酸考点：铁的化学性质．分析：常温下，Fe遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜可阻止反应的进一步进行，以此来解答．解答：解：常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜可阻止反应的进一步进行，可用铁制容器盛装浓硫酸，而Fe与浓盐酸、稀硫酸、稀盐酸可持续发生反应，不能可用铁制容器盛装，故选A．点评：本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握金属与酸的反应及钝化原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．14．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )A．HClB．Cl2C．NH3D．NO考点：浓硫酸的性质；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：浓硫酸具有强氧化性和酸性，能用浓硫酸干燥的气体应不与浓硫酸反应，碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与酸性气体反应，以此解答该题．解答：解：HCl、Cl2不能用碱石灰干燥，NH3不能用浓硫酸干燥，只有NO符合，与浓硫酸和碱石灰都不反应．故选D．点评：本题考查气体的干燥，侧重于元素化合物知识的考查，主要把握浓硫酸的性质，难度不大．15．元素性质呈周期性变化的根本原因是( )A．核外电子排布呈周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化考点：元素周期律的实质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；B、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化；C、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化；D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果．解答：解：A、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A正确；B、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；C、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误．故选A．点评：本题要理解元素周期律的实质，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果．16．下列第ⅦA族元素中，非金属性最弱的是( )A．氟B．氯C．溴D．碘考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同主族元素自上而下，随电子层的增多，原子核对最外层电子的吸引减弱，元素的非金属性减弱．解答：解：同主族元素自上而下，随电子层的增多，原子核对最外层电子的吸引减弱，元素的非金属性减弱，所以第ⅦA族元素中非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以非金属性最弱的是I，故选D．点评：本题考查原子结构与性质关系、同主族元素性质递变规律，比较基础，注意理解结构与元素性质的关系．17．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是( )A．（A﹣N+8）molB．（A﹣N+10）molC．（A﹣N+2）molD．（A﹣N+6）mol考点：物质的量的相关计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：计算题．分析：核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，所以质子数为A﹣N，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO；该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，根据n=计算ng该氧化物的物质的量，一个氧化物分子中含有（A﹣N+8）个质子，据此计算．解答：解：该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，n g 它的氧化物的物质的量为；一个氧化物分子中含有（A﹣N+8）个质子，所以ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为×（A﹣N+8）=（A﹣N+8），故选A．点评：本题考查了质子数、中子数、质量数之间的关系，难度不大，注意质量数在数值上等于其相对原子质量．18．在水溶液中可以大量共存的离子组是( )A．H+、K+、CO32﹣、NO3﹣B．Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣C．Cu2+、Na+、OH﹣、Cl﹣D．OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；。

D.氧化剂和还原剂的质量比为 5:1宁夏石嘴山市第三中学2017-2018学年高一化学12月月考试题（无答案）相对原子质量： Na:23、H:1、0:16、C:12、N:14、S: 32、Ca:40、Fe: 56、Cu64、选择题：（只有一个选项符合题意，2分X 20=40分） 1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D. 复分解反应2. 下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）A. 肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D. 在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 3. 下列变化过程属于还原反应的是（ ）A. Mg T MgChB.Na ~ Na +C.CS CQD. Fe3+~ Fe4. 下列变化需要加入氧化剂的是（）2-- - -2+A. S T HSB. HCO 3^ CQC. 2 Cl T Cl 2D. Cu T Cu / 5•在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）A. Nh J 、Mg +、SO ?、Cl 「 B . K +> OH 、NQ 、Fe 3+C. Al 3+、Cu 2+、SO ?、Cl ?D. Na +> Ca 2+> Cl ?、CO ?6. 下列各反应中，水只做氧化剂的是（ ）VK/\A. C+H 2O==CO+HB. 2 H 2O==2H f +Q f C. Na 2O+HO==2NaOHD. CuO+H2==Cu+HO7. 下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）8.在3Cl 2+6KOH KCIQ+5KCI+3H 2O 的反应中，下列说法正确的是（）A. Cl 2是氧化剂，KOH 是还原剂B. KCIQ 是还原产物，KCl 是氧化产物C. 反应中每消耗0.5mol 氧化剂，转移电子数为 5molA.MgB.Z nC.F 2D.HCl9.能与Fe 3+反应且能证明Fe 3+具有氧化性的物质是：（）A. KSCNB . FeC . FeChD . NaQH10. 下列事实与胶体性质无关的是（11. 关于Na 2CO 和NaHCO 勺下列说法中正确的是（A.加热都可分解产生二氧化碳B. 石灰水能和NaHC 皈应，不与Na fe CQ 反应C.等质量的Na 2CQ 和NaHCO 与足量的盐酸反应，碳酸氢钠产生气体的速率快，产生气 体的物质的量多D. 等物质的量的N Q CQ 和NaHCO 与足量的盐酸反应，产生二：12. 已知某温度下，发生如下反应：① C + CQ 2 =2CQ ②CO +HQ =CQ +H 2由此可以推断,该温度下C 、CQ H 2的还原性强弱的顺序是（ ）15. 在空气中，有下列反应发生： ①N 2+Q — 2NQ ②2NO+Q — 2NQ ;③3NQ+HaO — 2HN&NQ④ 2SQ+Q — 2SQ :⑤ SQ+HQ — H 2SQ ;⑥ SQ+HQ — H 2SQ ;⑦ 3Q — 2Q s .其中属于氧 化还原反应的是（A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 河流入海处易形成沙洲C. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D. 一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 氧化碳体积相同 A.CQ>C>H B.C>CQ>H 2 C.C>H 2>CQD .CQ >H2>C13.下列有关铁的化合物描述错误的是。

宁夏石嘴山市第三中学2018-2019学年高一化学上学期第二次（12月）月考试题（答案不全）可能用到的相对原子质量H=1O=16N=14C=12S=32Cl=35.5Na=23Mg=24Al=27Zn=65Fe=56Ba=137Cu=64一、选择题（每小题只有一个正确答案，共51分）1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A．制造过程中元素种类没有改变B．CCl4是一种化合物C．这个反应是氧化还原反应D．金刚石属于金属单质2.下列说法正确的是A.纯碱、烧碱均属于碱B.属于纯净物C.凡能电离出的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子3.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A.用半透膜除去淀粉胶体中的、B.胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.用滤纸能分离胶体和溶液4.下列关于物质分类的说法，正确的是（）A.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B.由一种元素组成的物质一定是单质，两种元素组成的物质一定是化合物C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D.实验室用细口玻璃塞试剂瓶来盛放NaOH溶液5.用NA表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述正确的是（）A．17g OH－中质子总数比电子总数多NAB．物质的量浓度为0.5mol·L1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NAC．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NAD．25℃，1.01×105Pa，22.4L CO2中含有的原子数为3NA．．．6.当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在环境中的人们可以用浸有一定浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是（）A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3H27.化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体④用量筒量取23.10mL溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液；A．③⑥B．②③④⑤C．①②④D．②⑤⑥8.CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是()A．氯化钙溶液B．澄清石灰水C．饱和碳酸钠溶液D．次氯酸钙溶液9.下列实验中，所选装置不合理的是A.用自来水制取蒸馏水，选④B.用提取碘水中的碘，选③C.除去中混有的CO，选⑤D.除去粗盐中的泥沙，选①和②10.下列可以大量共存的离子组是（）A.无色透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B.碱性溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C.酸性溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、Ca2+D.酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣11．某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中和的离子个数比为（）D.1：10 C.3：1 B.2：5 A.1：212.为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是（）D ．各粒子氧化性由强到弱的顺序是 XO －＞Z 2＞R 2＞M 3+ 2C该溶液中一定含 CO 32-向某溶液中加入少量AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加稀硝．．．A ．加热时有无气体放出B ．滴加盐酸时有无气泡放出C ．溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液有无白色沉淀生成D ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成13. 已知常温下，溶液中能发生如下反应：①2R －＋Z 2===R ＋2Z － ②16H ＋＋10Z －＋2XO4－===2X 2+＋5Z 2＋8H 2O ③2M 2+＋R 2===2M 3+＋2R －。