高二化学上册12月月考试题11

高二化学上册12月月测试题一、单项选择题〔此题包括8小题,每题4分共32分.每题只是一个．．．．选项符合题意〕1、以下说法正确的选项是A、但凡放热反响都是自发的,吸热反响都是非自发的；B、自发反响一定是熵增大,非自发反响一定是熵减少或不变；C、熵增加且放热的反响一定是自发反响D、自发反响在任何条件下都能实现.2、以下不能用勒沙特列原理解释的是A．用排饱和食盐水法收集Cl2B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；C．翻开汽水瓶时,有大量气泡溢出；D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深.3、一定条件下反响2AB(g) A2(g)＋B2(g)到达平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molABB．混合气体平均分子量保持不变的状态C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化4、反响 4NH3+5O2 4NO+6H2O在550℃的5L密闭容器中进行,0.5min后,NO的物质的量增加了0.3mol,那么此反响的平均速率可表示为〔〕A. V(O2)=0.01mol.L-1.s-1B. V(NO)=0.008mol.L-1.s-1C. V(H2O)=0.006mol.L-1.s-1D. V(NH3)=0.002mol.L-1.s-15、现有3个体积相等的密闭容器,都进行以下反响：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g),反响所处的温度相同,但起始浓度不同,其中甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol; 乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝ 2 mol；丙：n(CO2) ＝ n(H2)＝1mol n[H2,O(g)]＝1 mol.到达平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是A、乙＞甲＞丙B、甲＞丙＞乙C、乙＞丙＞甲D、甲＞乙＞丙6、以下变化过程中,ΔS＜0的是A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反响生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)7、可逆反响A+B〔g〕C到达平衡后,无论加压或降温.B的转化率都增大,那么以下结论正确的选项是气体A. A为固体,C为气体,正反响为放热反响B. A为气体,C为固体,正反响为放热反响C. A为气体,C为固体,正反响为吸热反响D. A、C均为气体,正反响为吸热反响8、一定温度下,石灰乳悬浊液中存在以下平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+〔aq〕+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中参加少量生石灰时,以下说法正确的选项是A ．溶液中Ca 2+离子数目减少B ．溶液c 〔Ca 2+〕减小C ．溶液的C 〔OH -〕增大D ．溶液中溶质的质量分数增大二、不定项选择题(此题包括8小题,每题4分,共32分.每题有一个或两个选项符合题意.假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该题为0分；假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个该小题就为0分)9、合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要的意义.哈伯法合成氨需要在20－50MPa 的高压和500℃的高温下,并用铁作为催化剂,氨的转化率为10％－15%.最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans －Fe(DMeOPrPE)2的催化剂,在常温下合成出氨,反响方程式可表示为N 2＋3H 2→2NH 3,有关说法正确的选项是A ．哈伯法合成氨是吸热反响,新法合成氨是放热反响B ．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下,可节约大量能源,具有开展前景C ．新法合成能在常温下进行是由于不需要断裂化学键D ．新的催化剂降低了反响所需要的能量,提升了活化分子百分数10、可逆反响：A 2(？) + B 2〔？〕2AB 〔？〕；ΔH ＝－Q kJ/mol,当温度和压强改变时n (AB)的变化如以下图,以下表达正确的选项是A ．A 2、B 2及AB 均为气体,Q ＞0 B ．AB 为气体,A 2、B 2至少有一种为非气体,Q ＞0C ．AB 为气体,A 2、B 2有一种为非气体,Q ＜0D ．AB 为固体,A 2、B 2有一种为非气体,Q ＞011、在一定温度下发生反响：)()(22g H g I +)(2g HI ；0<∆H 并达平衡.HI 的体积分数)(HI V 随时间变化如图曲线〔II 〕所示.假设改变反响条件,在甲条件下)(HI V 的变化如曲线〔I 〕所示.在乙条件下)(HI V 的变化如曲线〔III 〕所示.那么甲条件、乙条件分别是 ① 恒容条件下,升高温度 ② 恒容条件下,降低温度③ 恒温条件下,缩小反响容器体积④ 恒温条件下,扩大反响容器体积⑤ 恒温恒容条件下,参加适当的催化剂A ． ①⑤,③B ． ②⑤,④C ． ③⑤,②D ． ③⑤,④12、对于反响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 满足以下图象,根据图象判断四种关系正确的选项是A.m+n>p+q,正反响吸热B. m+n<p+q, 正反响放热C.m+n>p+q,正反响放热D. m+n<p+q, 正反响吸热13、右图A、B是等体积容器,K是开关,活塞可以左右移动.在一定温度下,关闭K,向A中通入一定量的NO 2.发生：2NO2(g) N2O4(g)；△H<0.那么以下说法正确的选项是A．保持活塞位置不变,翻开K,体系中气体颜色先变浅、然后略加深B．翻开K一会,再关闭它,向右推动活塞时,最后A容器的气体颜色比B的浅C．翻开K一会,再关闭它,把A容器加热,活塞向右移动,A中气体颜色变浅D．翻开K一会,再关闭它,向B中通入氩气,B中气体颜色不变14、某密闭容器中发生如下反响：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0.以下图表示该反响的速率〔v〕随时间〔t〕变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始参加量.以下说法中正确的选项是A．t2时参加了催化剂 B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低序号锌的质量/g 锌的形状温度/℃完全溶解于酸的时间/sA 2 薄片 5 400B 2 薄片15 200C 2 薄片25 100D 2 薄片30 t1E 2 薄片35 50F 2 颗粒15 t2G 2 粉末15 t3123m G>m F>m BA．①B．①②C．只有②D．全部正确16、一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生以下反响：2SO2〔g〕＋O2〔g〕2SO3〔g〕到达平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变．．．的是A. 保持温度和容器体积不变,充入1molSO3〔g〕B. 保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3〔g〕C. 保持温度和容器内压强不变,充入1molO2〔g〕D. 保持温度和容器内压强不变,充入1molAr〔g〕12月月考高二化学试题做题卷班级_________姓名_____________学号________得分______________一、单项选择题〔此题包括8小题,每题4分,共32分.每题只是一个．．．．选项符合题意〕二、不定项选择题(此题包括12小题,每题4分,共48分.每题有一个或两个选项符合题意.假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该题为0分；假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个该小题就为0分)三、〔此题包括2小题〕17、某温度下SO 2的转化反响的平衡常数K＝532.4. 2SO2+O2 2SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表,判断反响方向:18、下表数据是在某高温度下,金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反响时,在金属外表生成氧化薄膜的实验记录：*注：a和b均为与温度有关的常数请填空答复：⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示,其理由是.⑵金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是〔填直线、抛物线、对数或双曲线等类型〕：MgO氧化膜厚Y属型,NiO氧化膜厚Y′属型.⑶Mg与Ni比拟,哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性： ,其理由是：. 四、〔此题包括2小题〕19、反响m A＋n B p C在某温度下到达平衡.①假设A、B、C都是气体,减压后正反响速率小于逆反响速率,那么m、n、p的关系是_____.②假设C为气体且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,那么平衡必定向______方向移动.③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,那么B肯定不能为_____态.20、某化学反响 3 A 2 B + D在四种不同条件下进行,B 、D的起始浓度为0.反响物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：根据上述数据,完成以下填空：〔1〕在实验 1 ,反响在10 min ～20 min 内平均速率为_______ mol /〔L·min〕〔2〕在实验 2 ,A 的初始浓度 C2 _______ mol / L ,反响经 20 min 就到达平衡,可推测实验 2 中还隐含的条件是____________________________〔3〕设实验 3 的反响速率为 v3,实验 1 的反响速率为 v1,那么 v3 ____v1 (填＜、＞或＝),且C3 ______ 2.0 mol / L (填＜、＞或＝)〔4〕比拟实验 4 和实验 1,可推测正反响是______反响(填吸热或放热).理由是________________________________________五、〔此题包括2小题〕21、某温度下,向某密闭容器中参加相对平均分子质量为8.5的N2和H2的混合气体4mol 使之反响合成氨,达平衡后测得NH3的体积分数为m.保持温度不变,只改变起始物质的参加量使反响重新到达平衡后,NH3的体积分数仍为m.假设N2、H2、NH3的参加量分别用x、y、z 表示,那么x、y、z应满足：①温度、体积恒定时,假设x＝0,y＝0,那么z＝；温度、压强恒定时,假设x＝0,y＝0,那么z ；②温度、体积恒定时,假设x＝0.75mol,那么y＝ ,z＝；温度、压强恒定时,假设x＝0.75mol,那么y＝ ,z ；③温度、压强恒定时,x、y、z应满足的关系是： .22、t℃时,将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反响：3A(气)+B(气) xC(气),2min时反响到达平衡状态(温度不变),剩余1.8molB,并测得C的浓度为O.4mol/L,请填写以下空白：(1)x=__________.(2)比拟到达平衡时,A、B两反响物的转化率：α(A)________α(B)(填>、=或<)(3)假设继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反响)后,以下说法中正确的选项是____________(填写字母序号)A．化学平衡向正反响方向移动 B．化学平衡向逆反响方向移动C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反响的化学反响速率将发生同等程度的改变(4)在t℃时,假设向原平衡混合物的容器中再充人amolC,欲使到达新的平衡时,各物质的物质的量分数与原平衡相同,那么至少应再充人__________(填A或B)________mol(用a 表示),达新平衡时,A的物质的量为n(A)___________(用含a的式子表示)六、〔此题包括2小题〕23、(1)化学平衡常数K表示可逆反响的进行程度,K值越大,表示 ___________ ,K值大小与温度的关系是：温度升高,K值_____________ .(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小).(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反响：CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)；(正反响放热).CO和H2O浓度变化如以下图,那么0—4min的平均反响速率v(CO)＝______ mol／(L·min)〔3〕t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反响,容器内各物质的浓度变化如上表.①表中3min—4min之间反响处于_________状态；C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于).②反响在4min—5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单项选择),表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是__________(单项选择).a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度24、将化学知识系统化,有助于对化学问题的进一步熟悉和理解.资料1：化学反响的碰撞理论：反响物分子间的相互碰撞是反响进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反响,只有少数碰撞才能发生化学反响.能引发化学反响的碰撞称之为有效碰撞.资料2：化学反响的过渡态理论：化学反响并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反响物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.资料3：化学反响的能量变化(ΔH )与反响物和生成物的键能有关.在热力学标准态〔298K 、1.01×105Pa 〕下,由稳定的单质发生反响生成1mol 化合物的反响热叫该化合物的生成热〔△H 〕.根据以上资料答复以下问题：〔1〕图I 是HI 分解反响中HI 分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是 ___________〔选填“A 〞、“B 〞或“C 〞〕；〔2〕图Ⅱ是NO 2和CO 反响生成CO 2和NO 过程中能量变化示意图,请写出NO 2和CO 反响的热化学方程式： ___________________________________；〔3〕 下表是局部化学键的键能数据：B AC 图I 图Ⅱ白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol,白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示,那么下表中X ＝_______________________. 〔4〕图Ⅳ为氧族元素的氢化物a 、b 、c 、d 的生成热数据示意图.请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热〔△H 〕之间的关系：___________________.七、〔此题包括2小题〕25、一定温度下C 〔s 〕和水蒸气在密闭容器中发生反响,建立化学平衡：C 〔s 〕＋H 2O 〔g 〕CO 〔g 〕＋H 2〔g 〕；∆H>0.〔1〕平衡混合气的平均相对分子质量Mr 〔平〕的取值范围为______>Mr 〔平〕>________.〔2〕假设使用CO 和H 2从逆反响方向在相同温度下建立平衡,那么平衡混合气的平均相对分子质量Mr 〔平〕的取值范围为___________>Mr 〔平〕____________.此时假设加压,平衡将_____________〔向左、向右、不〕移动,设原平衡时混合气中气体的物质的量共a mol,加压、重新到达平衡后气体比原来平衡减少b mol,那么新平衡时混合气平均相对分子质量Mr'〔平〕和Mr 〔平〕的关系为Mr'〔平〕=____________________〔用Mr(平),a 、b 的数字表示.〕〔3〕在〔2〕建立的平衡中,①当Mr'〔平〕=Mr 〔平〕时,Mr 〔平〕=________,此反响开始时,所用CO 、H 2的物质的量之比__________.②当Mr 〔平〕<_______________时,Mr'〔平〕<Mr 〔平〕,当Mr 〔平〕>__________________时,Mr'〔平〕>Mr 〔平〕.〔4〕由〔3〕得出结论：从逆反响方向建立平衡时,Mr'〔平〕与Mr 〔平〕的相对大小主要取决于__________________________________.26、反响PCl 5(g) PCl 3 (g)+Cl 2 (g) 在某温度下到达平衡时,c(PCl 5)=1.00mol/L,c(PCl 3)=0.2mol/L,c(Cl 2)=0.2mol/L 假设该平衡体系在温度不变时 〔1〕体积增大一倍 〔2〕总压强减为原来的一半求以上两种情况下,再次建立平衡时氯气的浓度和PCl 5平衡时的转化率各为多少？化学键P －P P －O O ＝O P ＝O 键能/ kJ·mol –1197 360 499 X12月月考高二化学试题答案一、二选择题1、C2、D3、D4、D5、A6、B7、B8、A9、BD 10、B 11、D 12、C 13、AD 14、A 15、C 16、B17. (1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反响已达平衡状态18、⑴反响速率可以用反响物的消耗速率,也可以用产物的生成速率.⑵直线,抛物线⑶Ni,它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢.19、〔1〕 m+n ＜p 〔2〕逆反响方向 〔3〕气20、 ⑴ 0.03 ⑵ 2.0 参加了催化剂 ⑶ > (4)升温度达平衡后A 的浓度增大,平衡左移,故正反响为放热反响.21、① ＝2mol ＞0 ② 2.25mol 0.5mol 2.25mol ≥0 ③ y ＝3x z ≥022、⑴x=4 ⑵ ＞ ⑶ C ⑷ B a/4 2.4+0.6a23、(1) 可逆反响的进行程度越大 可能增大也可能减小 (2) 0.03(3) ①平衡 大于 ②d a24、〔1〕 C 〔2〕NO 2(g)＋CO(g)＝CO 2(g)＋NO(g)；ΔH ＝－234 kJ/mol〔3〕434〔433.75〕〔4〕非金属元素的氢化物越稳定,△H 越小,反之亦然25、〔1〕18＞Mr 〔平〕＞15 〔2〕28＞ Mr 〔平〕＞2 向左 M'r 〔平〕＝a Mr 〔平〕—12b a —b〔3〕 ①M'r 〔平〕=12 5：8 ②12 ,12 〔4〕起始时,CO 和H 2的物质的量之比 26、0.1362mol/L 7.24% 0.132mol/L 7.9%。

泰安高二上学期12月月考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12N ：14O ：16一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A.催化剂能够降低化学反应的反应热H ∆B.聚合硫酸铁()4Fe OH SO 能用作净水剂C.铵态氮肥与草木灰混合使用能提高土壤肥效D.零碳甲醇作为2023年亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应2.下列说法正确的是A.一定温度下，对()()()222BaO s 2BaO s O g + 平衡体系缩小体积，再次平衡时()2c O 不变B.加入适量的催化剂或增大压强，均可使反应物分子中活化分子的百分数增大C.燃烧热随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变D.水结冰的过程0H ∆<，ΔS>03.下列方程式错误的是A.4NaHSO 的电离：4NaHSO （熔融）4Na HSO +-=+B.HClO 的电离：HClO H ClO +-+ C.23CO -的水解：23223CO 2H O H CO 2OH--++ D.24H PO -的水解：24234H PO H O H PO OH--++ 4.纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示，下列有关说法正确的是A.电池工作时，电子从锌极经过KOH 溶液流向2Ag OB.电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性不变C.电池工作时，负极反应式为22Ag O 2e H O 2OH 2Ag--++=+D.电池工作时，O H -向锌电极方向移动5.汽车尾气中CO 和2N O 反应过程中的能量变化如图所示。

下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.正反应的活化能大于逆反应的活化能C.该反应的反应热为21E E -D .该反应中反应物总键能小于生成物总键能6.下列各离子组在指定条件下一定能大量共存的是A.无色溶液中：3Fe +、K +、SCN -、Cl -B.含有3Al +的溶液：K +、3HCO -、24SO -、Cl -C.pH 11=的NaOH 溶液中：23CO -、K +、3NO -、24SO -D.()13H1.010c +-=⨯mol/L 的溶液中：Na +、4NH +、24SO -、3HCO -7.用NaOH 标准溶液滴定盐酸，下列说法正确的是A.滴定管和锥形瓶都要润洗，以减少实验误差B.若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则所测盐酸的浓度偏高C.若滴定前无气泡，滴定后的尖嘴内有气泡，则所测盐酸浓度偏低D.中和滴定时为了更清楚观察到锥形瓶内溶液颜色的变化，可以加多2~3mL 指示剂8.下列实验装置正确并能达到实验目的的是A.甲：测定生成氢气的速率B.乙：将3NaHCO 溶液蒸干制备3NaHCOC.丙：用已知浓度NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸溶液D.丁：加热或冷却2CuCl 溶液，探究温度对化学平衡的影响9.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：()()()A gB g 2C g + Δ0H <，1t 时刻达到平衡后，在2t时刻改变某一条件，其反应过程（Ⅰ、Ⅱ）如图所示。

高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·温州月考) 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中不正确的是（）A .B .C .D .2. （2分）下列应用或解释合理的是（）A . 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B . SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪为无色C . 丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法D . 在实验室里，常用电解饱和食盐水的方法制取氯气3. （2分） (2019高二上·肥东期中) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代就已经广泛应用了相关的化学知识，下列关于古代化学的应用和记载中，说法不合理的是（）A . 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能B . 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈C . 锡青铜铜锡合金文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D . 晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱扑子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。

这个过程为可逆反应4. （2分） (2017高一下·太原期中) 如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是（）A . 铜片为电池的负极B . SO42﹣向负极移动C . 电子从铜片流向锌片D . 铜片上发生的电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+5. （2分）为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是（）A . 实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B . 实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定比装置Ⅱ的低C . 实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D . 实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀6. （2分） (2018高二上·安平期中) 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是（）A . ①⑤B . ③④C . ②⑤D . ②④7. （2分） (2017高一下·周口期末) 某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3 ，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。

2021-2022年高二化学上学期12月月考试题本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Cl－35.5 Si－28一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分)1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOH B．S03 C．CsCl D．Si022．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：（）A．Fe B. Mg C. P 3. x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A. x的原子半径大于y的原子半径。

B. x的电负性小于y的电负性。

C. x 的氧化性小于y的氧化性。

D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。

4．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H=－184.6kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3kJ/molC．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H=－283kJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H=－571.6kJ/mol5．下列各项所述的数字不是6的是（）A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数6．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石＞二氧化硅＞晶体硅＞碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O> N2> O2D．金刚石>生铁>纯铁>钠7. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）A.NF3B.CH3_C.BF3D.H3O+8．有关键能数据如表：化学键Si—O O=O Si—Si键能（kJ/mol）X498.8176则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)＝SiO2(s)中，△H＝－989.2 kJ/mol，则X的值为（）A． 460 B． 920 C． 1165.2 D． 423.39．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．4个Cl－和2个NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中4个Cl－与Pt4＋配位，而2个NH3分子与Pt4＋不配位10．已知将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋ 3H2(g) H = + 49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g) H =－192.9 kJ/mol下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．由上述原理可推知H2的燃烧热为241.9 kJ/mol C．反应②中的能量变化可用右图表示：D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量11．下列说法正确的是( )A．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1，则a>b, ΔH1 <ΔH2B．同温同压下，SO2(g)＋2CO(g)==2CO2(g)＋S(l)在有无催化剂条件下的ΔH不同C．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含2.0 g氢氧化钠的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量2.865 kJ12．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。

【最新】2019年高二化学上学期12月月考试题分值：100分时间：90分钟一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列说法中正确的是( )A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是( )A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO44．下列各电离方程式中，书写正确的是( )A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋－C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO－45．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境中生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味6．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )①自来水②0.5 mol·L－1盐酸③0.5 mol·L－1醋酸④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液A．①② B．②④ C．③④D．②③7. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1。

2021年高二上学期12月月考化学试题含答案题号一二三总分得分评卷人得分一、单选题（共53分）D.在充电时，阳极发生的反应是8.（2分）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2====2Fe2＋＋4OH－。

以下说法正确的是A.负极发生的反应为：Fe－2e－====Fe2＋B.正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－====4OH－C.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀9.（2分）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是A.NiOOHB.Ni（OH）2C.CdD.Cd（OH）210.（2分）银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片接触一起浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光。

有关叙述不正确的是A.溶液中的OH-向负极移动B.在银表面上的反应为:Ag2S+2e-====2Ag+S2-C.在铝表面的反应为:Al-3e-====Al3+D.在铝表面的反应为:Al+4OH--3e-====11.（2分）有关如下图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的叙述，正确的是A.铜棒上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜棒质量不改变12.（2分）xx北京奥运会圆满结束，其中“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)气体。

以丙烷、氧气和CO2及熔融碳酸盐可制作新型燃料电池，电池的总反应式为：C3H8+5O2====3CO2+4H2O。

下列说法正确的是A.每消耗1 mol C3H8可以向外电路提供12 mol e-B.负极通入C3H8，发生还原反应C.正极通入氧气和CO2，正极反应式是：O2+2CO2+4e-====D.移向电池的正极13.（2分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)====NaAlO2(aq)+2H2O(l) ΔH＜0B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＜0C.CO2(g)+C(s)====2CO(g) ΔH＞0D.H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) ΔH＜014.（2分）在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子15.（2分）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。

2021年高二上学期月考化学试卷（12月份）含解析一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意．（每小题2分，共50分）1．（2分）（xx秋•朝阳区月考）在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重．下列室内空气污染物中属于无机物的是（）A．甲醛（HCHO）B．苯（C6H6）C．甲苯（C7H8）D．一氧化碳（CO）2．（2分）（xx秋•朝阳区月考）下列气体的颜色为红棕色的是（）A．氯气B．氮气C．二氧化氮D．二氧化硫3．（2分）（xx秋•朝阳区月考）下列物质属于电解质的是（）NaOH D．F eA．C O2B．C2H5OH C．4．（2分）（xx秋•朝阳区月考）当光束通过下列每组分散系时，不能通过观察丁达尔效应进行区分的是（）A．H2SiO3胶体和NaCl溶液B．F eCl3溶液和Fe（OH）3胶体C．豆浆和蔗糖溶液D．C uSO4溶液和Na2SO4溶液5．（2分）（xx秋•朝阳区月考）下列各组元素中，不属于同一主族的是（）A．M g、Al B．C、Si C．N、P D．F、Cl6．（2分）（xx•天津校级学业考试）下列原子中，半径最小的是（）A．F B．C l C．B r D．I7．（2分）（xx秋•朝阳区月考）下列有机物中，属于高分子化合物的是（）A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．果糖8．（2分）（xx秋•朝阳区月考）下列物质能与水反应生成强碱的是（）A．S iO2B．A l2O3C．S O3D．N a2O9．（2分）（xx秋•朝阳区月考）下列物质中，只含离子键的是（）A．N2B．H Cl C．M gCl2D．K OH10．（2分）（xx秋•朝阳区月考）下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（）A B C D金属钠汽油浓硫酸天然气A．A B．B C．C D．D11．（2分）（xx秋•朝阳区月考）合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质不属于合金的是（）A．黄铜B．水银C．不锈钢D．硬铝12．（2分）（xx秋•朝阳区月考）某粒子的结构示意图为该粒子的说法不正确的是（）A．核电荷数为9B．核外有两个电子层C．属于阴离子D．在化学反应中容易得到1个电子13．（2分）（xx秋•朝阳区月考）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g），当H2、I2、HI 的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A．H2、I2完全转化为HIB．正、逆反应速率相等且等于零C．反应已达到化学平衡状态D．H2、I2、HI的浓度一定相等14．（2分）（xx•房山区模拟）下列措施中，能加快化学反应速率的是（）A．将食物储存在冰箱里B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应D．用0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应15．（2分）（xx秋•朝阳区月考）关于图的原电池，下列说法不正确的是（）A．能将化学能转变为电能B．锌电极上发生还原反应C．电子由锌片通过导线流向铜片D．铜电极上发生的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑16．（2分）（xx秋•朝阳区月考）下列物质在一定条件下能与苯发生取代反应的是（）A．氢气B．酸性高锰酸钾溶液C．浓硝酸和浓硫酸的混合酸D．溴的四氯化碳溶液17．（2分）（xx秋•朝阳区月考）某课外小组同学通过实验发现镁和钙的化学性质相似．下列解释最合理的是（）A．都属于金属元素B．原子半径相差不大C．元素的最高正化合价相同D．原子核外最外层电子数均为218．（2分）（xx秋•朝阳区月考）下列电子式正确的是（）A．B．C．D．19．（2分）（xx秋•朝阳区月考）PO是钋的一种稀有的放射性核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．42 B．84 C．126 D．21020．（2分）（xx春•东城区期末）酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．此过程涉及到的乙醇性质有（）①乙醇易挥发②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇可发生置换反应．A．①③B．②③C．②④D．①④21．（2分）（xx秋•朝阳区月考）下列行为符合安全要求的是（）A．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌B．金属Na着火，立即用水扑灭C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去D．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗22．（2分）（xx秋•朝阳区月考）下列说法正确的是（）A．1molO2所占体积约为22.4LB．22gCO2中含有的原子数约为6.02×1023C．100mL0.5mol/LKCl溶液中含溶质的质量为0.05gD．标准状况下，11.2LN2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×102323．（2分）（xx秋•朝阳区月考）下列反应的离子方程式不正确的是（）A．铁与氯化铁溶液：2Fe3++Fe═3Fe2+B．氯气与溴化钠溶液：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣C．硫酸铵和氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．铜与稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═Cu2++2NO↑+4H2O24．（2分）（xx秋•朝阳区月考）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．氨可用作致冷剂B．铁制容器常温下可盛装浓硫酸C．氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂D．硅酸钠是制备木材防火剂的原料25．（2分）（xx秋•朝阳区月考）下列实验中，所选装置不合理的是（）A．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液，选①B．用CC14提取碘水中的碘，选②C．分离NaCl溶液和沙子，选③D．用自来水制取蒸馏水，选④二、必答题（共30分）26．（3分）（xx秋•朝阳区月考）“地康法”制氯气的反应为：4HCl+O22Cl2+2H2O．该反应中，氧化剂是（填化学式），被氧化的物质是（填化学式）；若消耗了1mol O2，则转移电子的物质的量为mol．27．（3分）（xx秋•朝阳区月考）在3种有机物①乙烯、②乙酸、③葡萄糖中，能与碳酸钙反应生成二氧化碳的是（填序号，下同）；可作为植物生长调节剂的是；可与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的是．28．（4分）（xx秋•朝阳区月考）现有下列4种物质：①Na2O2、②SiO2、③NaHCO3、④浓H2SO4．其中，属于光导纤维主要成分的是（填序号，下同）；与水反应产生的气体能使带火星木条复燃的是；是厨房中常用的小苏打主要成分的是；能使蔗糖、纸等变黑的是．29．（4分）（xx秋•朝阳区月考）实验室可用如图装置（加热及夹持装置略）制取SO2并验证其性质．（1）甲中发生反应的化学方程式是．（2）乙中通入SO2后，溶液紫色逐渐变浅，证明SO2具有性．（3）丙装置中用NaOH溶液吸收SO2，说明SO2是（填“酸性”或“碱性”）氧化物．（4）为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以回收高浓度的SO2并得到副产品化肥（NH4）2SO4．写出氨水与SO2反应的化学方程式：．30．（8分）（xx秋•朝阳区月考）明矾石中除含有明矾[KAl（SO4）2•12H2O]外，还含有Al2O3、Fe2O3杂质．某化学小组模拟化工流程用明矾石制取钾氮混合肥和氢氧化铝，其步骤如下：回答下列问题：（1）操作①～④中都需要用到的玻璃仪器是（填字母）．a．酒精灯b．漏斗c．容量瓶（2）由固体C得到溶液D时发生反应的离子方程式是．（3）下列说法正确的是（填字母）．a．向钾氮复合肥中加入足量的NaOH浓溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝b．工业上用电解氢氧化铝的方法制备金属铝c．溶液D中一定含有的离子是Na+、AlO2﹣（4）明矾石中铝元素的质量分数是．31．（8分）（xx秋•朝阳区月考）（A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图（反应条件和部分产物未标出）．（1）若B、C为非金属单质，组成B、C的元素是前三周期元素且处于同一主族，D在常温常压下为可燃性气体．①组成B的元素在周期表中的位置是．②F为无色气体，遇空气变为红棕色．E为空气组分中含量最多的气体．当生成1mol E时，反应②转移电子的物质的量为．（2）若A是金属单质，F是黄绿色气体，B、D、E的溶液中含有的阴离子相同．E的溶液中滴加KSCN溶液变红色．①写出反应①可能的离子方程式．（写出2个即可）②下列说法正确的是（填字母）．a．反应①②均为氧化还原反应b．A与氧化铝在高温下可发生铝热反应c．向D溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，最后沉淀变为红褐色．三、《化学与生活》模块试题（选答题（共20分．请在三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）32．（4分）（xx秋•朝阳区月考）某餐馆有一款小吃﹣﹣牛肉饼，其部分原料如下：①牛肉②面粉③食盐④香油（1）富含油脂的是（填序号，下同）．（2）富含蛋白质的是．（3）富含淀粉的是．（4）属于调味剂的是．33．（8分）（xx秋•朝阳区月考）化学与生产、生活密切相关．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．（1）动植物蛋白质混合摄入，更能增加蛋白质的营养作用．（2）塑料热裂解可以生成乙烯、丙烯和苯等，是塑料回收利用的方法之一．（3）含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法等进行处理．（4）药店出售的非处方药（OTC）不需要医生处方就可以购买，长期大量服用对人体没有危害．．34．（8分）（xx秋•朝阳区月考）泡菜以及一些腌制肉类食品如火腿、香肠中含有亚硝酸盐（如亚硝酸钠）．请回答：（1）火腿、香肠中亚硝酸钠的作用是（填字母）．a．防腐剂b．营养强化剂（2）研究显示，制作泡菜时，加入维生素C片，能将亚硝酸盐转化为NO、N2等低价态含氮物质，降低泡菜中亚硝酸盐的含量．此过程应用了维生素C的（填字母）．a．酸性b．还原性（3）间接碘量法是以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定NO2﹣与I﹣反应生成的I2进行亚硝酸盐含量测定的方法．反应的离子方程式如下（将离子方程式补充完整）：2NO2﹣+4H++2I﹣═2+I2+2 I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣（4）某实验小组同学将泡菜用滤纸吸去表面水分，切碎，用组织捣碎机捣碎成匀浆，加水加热搅拌并加入提取剂，最后制得泡菜提取液样品，进行泡菜中亚硝酸盐含量测定．测得有关数据如下：离子Na+Cl﹣NO2﹣Mg2+浓度（mol/L）0.05 0.06 0.015该样品中c（NO2﹣）= mol/L．四、《有机化学基础》模块试题35．（xx秋•朝阳区月考）现有下列6种有机物：①CH≡CH②CH3CH=CH2③⑤CH3COOC2H5⑥请回答：（1）属于酚的是（填序号）．（2）与②互为同系物的是（填序号）．（3）与③互为同分异构体的是（填序号）．（4）用系统命名法给④命名，其名称为．36．（xx秋•朝阳区月考）现有下列4种有机物：①乙烯、②苯酚、③溴乙烷、④淀粉．请回答：（1）能发生加聚反应的是（填序号）．（2）遇碘水变蓝的是（填序号）．（3）能与浓溴水生成白色沉淀的是（填序号）．（4）写出③生成①反应的化学方程式：．37．（xx秋•朝阳区月考）乙酸茴香酯具有花香和茴香香气，可作为配制食用香精的原料，其结构简式如图：请回答：（1）乙酸茴香酯中含氧官能团的名称是．（2）乙酸茴香酯分子中不同化学环境的氢原子有种．（3）乙酸茴香酯是由茴香醇与乙酸酐（）反应制得．写出反应的化学方程式：．（4）满足下列条件的乙酸茴香酯的同分异构体数目为．①属于酚类②苯环上只有两个对位的取代基③能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体．五、《化学反应原理》模块试题38．（xx秋•朝阳区月考）已知：①C2H4（g）+2H2O（g）═2CH3OH（g）△H1=+29.1kJ/mol②2CH3OH（g）═C2H5OH （g）+H2O（g）△H2=﹣74.6kJ/mol③C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）△H3请回答：（1）反应①属于（填“吸热”或“放热”）反应．（2）反应①消耗36g H2O（g）时，△H=kJ/mol．（3）反应②生成1mol C2H5OH （g）时，△H= kJ/mol．（4）反应③的△H3= kJ/mol．39．（xx秋•朝阳区月考）一定温度和压强下的密闭容器中，将SO2和O2按物质的量之比为2：1的比例进行投料，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）测得数据如表：t/min 0 10 20 30 40 50 60c（SO2）/（mol/L）10.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1请回答：（1）10min内，v（SO2）=mol/（L•min）．（2）若降低温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为．（4）SO2的平衡转化率是．40．（xx•北京学业考试）25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．请回答：（1）溶液①的pH1（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）两溶液等体积混合后所得溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）．（3）下列说法正确的是（填字母）．a．CH3COOH和NaOH均属于弱电解质b．CH3COOH和NaOH均能抑制水的电离c．若两溶液混合后pH＜7，则溶液中离子浓度存在关系：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）（4）用石墨作电极电解NaOH溶液时，阳极反应式是．xx学年北京市朝阳区高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意．（每小题2分，共50分）1．（2分）（xx秋•朝阳区月考）在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重．下列室内空气污染物中属于无机物的是（）A．甲醛（HCHO）B．苯（C6H6）C．甲苯（C7H8）D．一氧化碳（CO）考点：无机化合物与有机化合物的概念．专题：物质的分类专题．分析：有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．解答：解：A．甲醛是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；B．苯是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；C．甲苯是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；D．一氧化碳属于无机物，故D正确．故选D．点评：本题考查无机化合物与有机化合物的概念，难度不大，解答本题要掌握有机物和无机物的区别与联系方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．2．（2分）（xx秋•朝阳区月考）下列气体的颜色为红棕色的是（）A．氯气B．氮气C．二氧化氮D．二氧化硫考点：氯气的物理性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：元素及其化合物．分析：红棕色的物质有：溴蒸汽、二氧化氮气体，氧化铁固体等，根据物质的颜色来回答．解答：解：A、通常状况下Cl2呈黄绿色，故A错误；B、氮气是一种无色气体，故B错误．C、二氧化氮是一种红棕色的气体，故C正确；D、二氧化硫是一种无色的气体，故D错误；故选C．点评：熟记物质的性质是解题的关键，注意常见物质的颜色的归纳和整理，难度不大．3．（2分）（xx秋•朝阳区月考）下列物质属于电解质的是（）A．C O2B．C2H5OH C．N aOH D．F e考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：A．二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故A不选；B．CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，故B不选；C．NaOH在水中或熔化状态下都能电离而导电，属于电解质，故C可选；D．铁是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不选，故选B．点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．4．（2分）（xx秋•朝阳区月考）当光束通过下列每组分散系时，不能通过观察丁达尔效应进行区分的是（）A．H2SiO3胶体和NaCl溶液B．F eCl3溶液和Fe（OH）3胶体C．豆浆和蔗糖溶液D．C uSO4溶液和Na2SO4溶液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．解答：解：A．H2SiO3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，NaCl溶液是溶液无丁达尔效应，故A正确；B．Fe（OH）3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，FeCl3溶液是溶液无丁达尔效应，故B正确；C．豆浆属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，蔗糖溶液是溶液无丁达尔效应，故C正确；D．CuSO4溶液和Na2SO4溶液都是溶液，都无丁达尔效应，故D错误．故选D．点评：本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别，区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象．5．（2分）（xx秋•朝阳区月考）下列各组元素中，不属于同一主族的是（）A．M g、Al B．C、Si C．N、P D．F、Cl考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素周期表中，同主族元素的最外层电子数相等，位于周期表中同一纵行，以此可进行判断．解答：解：A．Mg、Al最外层电子数分别为2、3，分别处于ⅡA则、ⅢA族，故A选；B．C、Si最外层电子数均为4，位于周期表ⅣA族，故B不选；C．N、P最外层电子数均为5，位于周期表ⅤA族，故C不选；D．F、Cl最外层电子数均为7，位于周期表ⅦA族，故D不选；故选A．点评：本题考查元素的结构与元素周期表知识，题目难度不大，注意把握元素的原子结构和元素周期表．6．（2分）（xx•天津校级学业考试）下列原子中，半径最小的是（）A．F B．C l C．B r D．I考点：微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同主族元素，从上到下，随原子序数的增大，原子半径在增大，以此来解答．解答：解：F、Cl、Br、I位于第ⅤⅡA，由同主族元素，从上到下，随原子序数的增大，原子半径在增大，F的原子序数最小，则原子半径最小，故选A．点评：本题考查原子半径的比较，明确同主族的位置及同主族原子半径的变化规律即可解答，题目较简单．7．（2分）（xx秋•朝阳区月考）下列有机物中，属于高分子化合物的是（）A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．果糖考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：物质的分类专题．分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．解答：解：油脂、葡萄糖、果糖的相对分子质量均较小，不属于高分子化合物，而淀粉相对分子质量较大，大于10000，属于高分子化合物，故选B．点评：本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．8．（2分）（xx秋•朝阳区月考）下列物质能与水反应生成强碱的是（）A．S iO2B．A l2O3C．S O3D．N a2O考点：硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．二氧化硅不溶于水；B．氧化铝不溶于水；C．三氧化硫为酸性氧化物，溶于水与水反应生成硫酸；D．氧化钠为碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠．解答：解：A．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A错误；B．氧化铝不溶于水，与水不反应，故B错误；C．三氧化硫为酸性氧化物，溶于水与水反应生成硫酸，故C错误；D．氧化钠为碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，故D正确；故选：D．点评：本题考查了氧化物的性质，明确酸性氧化物、碱性氧化物的概念及物质的水溶性是解题关键，题目难度不大．9．（2分）（xx秋•朝阳区月考）下列物质中，只含离子键的是（）A．N2B．H Cl C．M gCl2D．K OH考点：离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵盐中存在离子键，据此分析解答．解答：解：A．氮气分子中N原子之间只存在共价键，故A错误；B．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，故D错误；故选C．点评：本题考查离子键和共价键判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别，注意C中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．10．（2分）（xx秋•朝阳区月考）下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（）A B C D金属钠汽油浓硫酸天然气A．A B．B C．C D．D考点：化学试剂的分类．专题：元素及其化合物．分析：A．氧化剂化合价降低；B．汽油属于易燃液体；C．浓硫酸有腐蚀性；D．天然气属于易燃气体．解答：解：A．金属单质化合价不能降低，只能做还原剂，故A错误；B．汽油易燃，常温下是液体，属于易燃液体，故B错误；C．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；D．天然气易燃，常温下属于气体，属于易燃气体，故D错误．故选C．点评：本题考查危险化学品的分类，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．11．（2分）（xx秋•朝阳区月考）合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质不属于合金的是（）A．黄铜B．水银C．不锈钢D．硬铝考点：合金的概念及其重要应用．专题：元素及其化合物．分析：根据各物质的成分分析正误，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．解答：解：A．黄铜是由铜和锌所组成的合金，所以黄铜是合金，故A错误；B．水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故B正确；C．不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故C错误；D．硬铝的成分是指铝合金中以Cu为主要合金元素的（含2.2﹣4.9%Cu、0.2﹣1.8%Mg、0.3﹣0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝）一类铝合金，故D错误．故选B．点评：本题考查了合金的定义，难度不大，注意基础知识的积累，明确物质的俗称．12．（2分）（xx秋•朝阳区月考）某粒子的结构示意图为该粒子的说法不正确的是（）A．核电荷数为9B．核外有两个电子层C．属于阴离子D．在化学反应中容易得到1个电子考点：原子结构示意图．专题：化学用语专题．分析：核电荷数为9，核外电子层数为2，核外电子总数为10，说明该粒子为氟离子，然后选择正确答案即可．解答：解：核电荷数为9，故A正确；核外电子层数为2，故B正确；核外电子总数为10，说明该粒子为氟离子，属于阴离子，故C正确；氟离子已经达到了8个电子的稳定结构，不能在得电子，故D错误，故选D．点评：本题考查了原子结构示意图的表示方法及意义，题目难度不大，注意掌握粒子结构示意图的正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，能够根据粒子结构示意图判断粒子的性质．13．（2分）（xx秋•朝阳区月考）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g），当H2、I2、HI 的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A．H2、I2完全转化为HIB．正、逆反应速率相等且等于零C．反应已达到化学平衡状态D．H2、I2、HI的浓度一定相等考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、H2、I2完全转化为HI，可逆反应不可能完全转化，故A错误；B、可逆反应是动态平衡，正、逆反应速率相等且不等于零，故B错误；C、反应达到化学平衡状态，各物质的浓度不变，故C正确；D、浓度不再改变时，不一定相等，与转化率有关，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．14．（2分）（xx•房山区模拟）下列措施中，能加快化学反应速率的是（）A．将食物储存在冰箱里B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应D．用0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：一般来说，影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体的表面积等，浓度越大、温度越到、压强越大以及加入催化剂等，可增大反应速率，以此解答．解答：解：A．将食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故A错误；B．FeCl3对H2O2的分解起到催化剂的作用，反应速率增大，故B正确；C．固体表面积越大，接触面积越大，反应速率越大，则用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，反应速率减小，故C错误；D．溶液浓度越低，反应速率越小，故D错误．故选B．点评：本题考查反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．15．（2分）（xx秋•朝阳区月考）关于图的原电池，下列说法不正确的是（）A．能将化学能转变为电能B．锌电极上发生还原反应C．电子由锌片通过导线流向铜片D．铜电极上发生的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池中化学能转化为电能．解答：解：A、Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故A正确；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌比铜活泼，Zn作负极，发生氧化反应，故B错误；C、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故C正确；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H++2e﹣=H2↑，故D正确；故选B．点评：本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写、电子流。

2021年高二（上）月考化学试卷（12月份）（必修）含解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx•扬州校级学业考试）现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．分子C．单质D．氧化物2．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C+CuO→CO2+Cu；CO2+H2O→H2CO3；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O；CaCO3→CaO+CO2，其中涉及的基本反应类型依次为（）A．置换、化合、分解、复分解B．化合、置换、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．置换、化合、复分解、分解3．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为N AB．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为N AC．500 mL 0.5 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，SO42﹣的浓度为1.5 mol•L﹣1D．18 g水所含的氢原子数目为N A个4．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列属于物理变化的是（）A．石油蒸馏B．淀粉水解C．铁表面钝化D．煤的干馏5．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）看电影时，同学们可以看到放映机投射的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔现象．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物6．（3分）（xx•扬州校级学业考试）在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中错误的是（）A．该反应是氧化还原反应B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2C．该反应生成28g N2时，转移8mol e﹣D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染7．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列说法不正确的是（）A．N aOH属于强电解质是因为其可以完全电离B．电解质溶液可以导电是因为溶液中存在自由移动的离子C．工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝D．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式可表示为：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓8．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列分离物质的方法中，不正确的是（）A．利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油B．利用分液的方法将水和苯分离开来C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D．利用过滤的方法除去水中的泥沙9．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是（）A．某溶液中加入盐酸产生气体，则其中一定含有CO32﹣B．用焰色反应检验钠元素的存在C．用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH4+D．用盐酸和氯化钡溶液检验SO42﹣10．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．碳元素位于周期表中第二周期ⅥA族B．H F的电子式：C．C l﹣离子的结构示意图：D．质量数为39的钾原子1939K11．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．氯化铵B．碳酸氢钠C．氯化钡D．硫酸铜12．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列关于Na2CO3的说法不正确的是（）A．N a2CO3与石灰水混合有白色沉淀生成B．N a2CO3与CaCl2溶液混合有白色沉淀生成C．N a2CO3俗称纯碱是因为它是碱D．N a2CO3可以与盐酸反应放出CO213．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列氯化物中，不能直接利用单质与氯气反应的得到是（）A．A lCl3B．N aCl C．M gCl2D．F eCl214．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是（）A．F e→FeCl3B．S iO2→H2SiO3C．N2→NO D．N a→Na2O215．（3分）（xx春•永顺县期中）下列排列顺序中，错误的是（）A．原子半径：O＜S＜Na B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH16．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列叙述正确的是（）A．过量的Fe粉与少量的氯气反应可得到氯化亚铁固体B．C u、Mg、Al都能与氢氧化钠溶液作用生成氢气C．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量盐酸充分反应过滤除去D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理表面钝化，可耐腐蚀17．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．氯化钠B．氢氧化钠C．水D．氯气18．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（）A．少量Cl2用于饮用水消毒B．氧化铝用于制造耐火材料C．N a2O2用于呼吸面具中供氧D．S i用于制造光导纤维19．（3分）（xx秋•邯郸期末）下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤20．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C．氯化铝溶液加入氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4++OH﹣NH3↑+H2O21．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列说法正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2B．铁锈的主要成份是四氧化三铁C．N O、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在D．H NO3和H2SO4都是很难挥发的酸22．（3分）（xx•扬州校级学业考试）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．金属性：D＞CC．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键23．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣﹣．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定存在K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+、Cl﹣B．一定存在NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，可能存在K+C．c（SO42﹣）=0.2mol•L﹣1，c（NH4+）＞c（SO42﹣）D．如果溶液中存在NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、K+五种离子，则c（K+）＞0.2mol•L﹣1二、化学与生活24．（5分）（xx秋•涟水县校级月考）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．①下列措施不利于改善环境质量的是A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源B．将废电池深埋，以减少重金属的污染C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯减少白色污染②材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的，其生产原料不需要使用石灰石的是．25．（5分）（xx秋•涟水县校级月考）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．①光导纤维的主要成份是．②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过措施可增大强度和弹性．③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性气体物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是．④安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NO x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式．26．（5分）（xx秋•涟水县校级月考）食品和药品关系人的生存和健康．①城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”，“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和（填名称）．②棉花纤维的化学成分是（填化学式）．③金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的，发生电化学腐蚀．④为提高人体素质，食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视．加碘食盐中加的含碘化合物是（填化学式）．维生素对人体的作用很大，某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏．27．（6分）（xx秋•涟水县校级月考）A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系．已知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．请回答下列问题：（1）B的化学式为．（2）F的电子式为．（3）写出反应①的离子方程式：．（4）写出反应②的化学方程式：．28．（10分）（xx秋•涟水县校级月考）将5.6gFe加入到100mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应．（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度．（3）计算反应中转移的电子．xx学年江苏省淮安市涟水中学高二（上）月考化学试卷（12月份）（必修）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx•扬州校级学业考试）现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．分子C．单质D．氧化物考点：元素；分子、原子、离子．专题：物质的组成专题．分析：物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．解答：解：“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等这些商品中所强调的铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素．故选A．点评：本题考查元素，一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健，难度不大．2．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C+CuO→CO2+Cu；CO2+H2O→H2CO3；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O；CaCO3→CaO+CO2，其中涉及的基本反应类型依次为（）A．置换、化合、分解、复分解B．化合、置换、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．置换、化合、复分解、分解考点：化学基本反应类型．分析：C+CuO→CO2+Cu是单质与化合物生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应；CO2+H2O→H2CO3是两种物质生成一种物质，是化合反应；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O是两种物质相互交换阴阳离子，属于复分解反应；CaCO3→CaO+CO2是一种物质分解生成两种物质，属于分解反应．解答：解：C+CuO→CO2+Cu是单质与化合物生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应；CO2+H2O→H2CO3是两种物质生成一种物质，是化合反应；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O是两种物质相互交换阴阳离子，属于复分解反应；CaCO3→CaO+CO2是一种物质分解生成两种物质，属于分解反应．依据分析可知，碳及其化合物的相互转化关系中，分别经历了置换反应、化合反应、复分解反应和分解反应，故选D．点评：本题主要考查的是四大基本化学反应类型的判断，熟练掌握各种反应类型的特点是解决本题的关键，难度不大．3．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为N AB．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为N AC．500 mL 0.5 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，SO42﹣的浓度为1.5 mol•L﹣1D．18 g水所含的氢原子数目为N A个考点：阿伏加德罗常数．分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、根据每生成1 mol H2，转移2mol电子；C、1mol/LAl2（SO4）3溶液中SO42﹣的浓度为3mol•L﹣1；D、求出水的物质的量，然后根据1mol水含2mol氢原子构成．解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，含有的原子个数小于N A个，故A错误；B、根据氢元素的化合价可知，每生成1 mol H2，转移2mol电子，故B错误；C、1mol/LAl2（SO4）3溶液中SO42﹣的浓度为3mol•L﹣1，故500 mL 0.5 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，SO42﹣的浓度为1.5 mol•L﹣1，故C正确；D、18g水的物质的量为1mol，而1mol水含2mol氢原子，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．4．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列属于物理变化的是（）A．石油蒸馏B．淀粉水解C．铁表面钝化D．煤的干馏考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A．石油蒸馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，故A正确；B．淀粉水解有新物质葡萄糖生成，属于化学变化，故B错误；C．铁表面钝化有新物质铁的氧化物生成，属于化学变化，故C错误；D．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故D错误．故选A．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．5．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）看电影时，同学们可以看到放映机投射的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔现象．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选C．点评：本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．6．（3分）（xx•扬州校级学业考试）在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中错误的是（）A．该反应是氧化还原反应B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2C．该反应生成28g N2时，转移8mol e﹣D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，结合化合价的变化解答该题．解答：解：A．反应中C和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，故B错误；C．该反应生成28g N2时，即1mol，则转移电子的物质的量为1mol×2×（4﹣0）=8mol，故C正确；D．CO和NO等有害气体转化为无毒气体，可减少汽车尾气对环境的污染，故D正确．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．7．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列说法不正确的是（）A．N aOH属于强电解质是因为其可以完全电离B．电解质溶液可以导电是因为溶液中存在自由移动的离子C．工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝D．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式可表示为：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓考点：强电解质和弱电解质的概念；离子方程式的书写；电解质与非电解质；金属冶炼的一般原理．分析：A、完全电离的化合物属于强电解质，部分电离的化合物属于弱电解质；B、溶液导电的原因是：溶液中存在自由移动的离子；C、氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电；D、澄清石灰水可以拆，碳酸钙为难溶性盐，不能拆，据此解答即可．解答：解：A、完全电离的化合物属于强电解质，部分电离的化合物属于弱电解质，氢氧化钠完全电离，是强电解质，故A正确；B、溶液导电的原因是：溶液中存在自由移动的离子，故B正确；C、工业上用电解熔融氧化铝制取铝，氯化铝属于共价化合物，熔融的氯化铝中不含有铝离子，故C错误；D、澄清石灰水可以拆，碳酸钙为难溶性盐，不能拆，故选项中写法正确，故D正确，故选C．点评：本题主要考查的是电解质与强电解质的概念、离子反应方程式拆分原则、溶液导电的原因，综合性较强，但是难度不大．8．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列分离物质的方法中，不正确的是（）A．利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油B．利用分液的方法将水和苯分离开来C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D．利用过滤的方法除去水中的泥沙考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．蒸发是分离可溶性固体溶质和溶剂的方法；分馏是分离几种不同沸点的挥发性物质的混合物的一种方法；B、互不相溶的液体混合物用分液的方法来分离；C、结晶法是利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法；D．过滤分离固体和液体．解答：解：A．蒸发是分离可溶性固体溶质和溶剂的方法，故从石油中分离出汽油和煤油应该用分馏的方法，故A错误；B、互不相溶的液体混合物用分液的方法来分离，苯不溶于水，与水分层，故用分液的方法分离，故B正确；C．根据硝酸钾、氯化钾溶解度随温度的变化不同，可用加热溶解冷却结晶的方法分离，故C正确；D．过滤分离固体和液体，可用用过滤的方法除去水中的泥沙，故D正确．故选A．点评：本题考查物质的分离和提纯，难度不大，根据物质的物理性质来理解分离方法．9．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是（）A．某溶液中加入盐酸产生气体，则其中一定含有CO32﹣B．用焰色反应检验钠元素的存在C．用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH4+D．用盐酸和氯化钡溶液检验SO42﹣考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．分析：A、某溶液中加入盐酸产生气体，该气体可以是二氧化碳、二氧化硫等；B、钠焰色反应为黄色；C、能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气；D、盐酸排除银离子干扰，硫酸根与钡离子生成难溶于酸的沉淀．解答：解：A、某溶液中加入盐酸产生气体，该气体可以是二氧化碳、二氧化硫等，故原溶液中可能含有的离子是：CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣等，故A错误；B、钠焰色反应为黄色，能利用焰色反应液验证钠元素的存在，故B正确；C、氨气能使红色石蕊试纸变蓝，某溶液中加入氢氧化钠后产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，则该气体一定是氨气，原溶液中一定含有铵根，故C正确；D、加入盐酸排除银离子干扰后，再滴加氯化钡生成的难溶于酸的沉淀一定是硫酸钡，此方法正确，故D正确，故选A．点评：本题主要考查的是常见阳离子与阴离子的检验，要检验某种离子的存在，需排除干扰．10．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．碳元素位于周期表中第二周期ⅥA族B．H F的电子式：C．C l﹣离子的结构示意图：D．质量数为39的钾原子1939K考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．分析：A、碳元素质子数为6，最外层有4个电子；B、共价化合物电子式中没有离子；C、结构示意图的圆圈内数字代表质子数；D、核素符号中，左下角为质子数，左上角为质量数．解答：解：A、碳元素质子数为6，最外层有4个电子，处于第二周期第ⅣA族，故A错误；B、HF是共价化合物，分子中不存在离子，电子式不用括号，不带电荷，故B错误；C、Cl﹣离子的结构示意图为，故C错误；D、钾元素的质子数是19，质量数为39的钾原子为：1939K，故D正确，故选D．点评：化学用语是高考的热点，要熟练掌握常用的化学用语，注意不同化学用语的书写要求．11．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．氯化铵B．碳酸氢钠C．氯化钡D．硫酸铜考点：钠的化学性质．分析：根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据生成的氢氧化钠与选项中物质的反应判断反应现象．解答：解：A、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，没有沉淀产生，故A错误；B、钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体生成，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，没有沉淀产生，故B错误；C、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠不与氯化钡反应，没有沉淀生成，故C错误；D、因为钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故D正确．故选D．点评：本题考查元素化合物的性质，比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．12．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列关于Na2CO3的说法不正确的是（）A．N a2CO3与石灰水混合有白色沉淀生成B．N a2CO3与CaCl2溶液混合有白色沉淀生成C．N a2CO3俗称纯碱是因为它是碱D．N a2CO3可以与盐酸反应放出CO2考点：钠的重要化合物．分析：A．根据碳酸钠与石灰水混合发生复分解反应生成碳酸钙来判断；B．根据碳酸钠与氯化钙混合发生复分解反应生成碳酸钙来判断；C．碳酸钠称纯碱的原因是其水溶液中碳酸根发生水解成碱性，本身不是碱；D．根据碳酸钠的化学性质判断．解答：解：A．碳酸钠与石灰水混合发生复分解反应生成碳酸钙的白色沉淀，故A正确；B．碳酸钠与氯化钙混合发生复分解反应生成碳酸钙的白色沉淀，故B正确；C．碳酸钠称纯碱的原因是其水溶液中碳酸根发生水解成碱性，本身不是碱，故C错误；D．因为盐酸酸性大于碳酸，所以碳酸钠能够和盐酸反应生成二氧化碳，故D正确；故选C．点评：本题考查碳酸钠的性质，为高频考点，把握物质的性质为解答的关键，题目难度不大．13．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列氯化物中，不能直接利用单质与氯气反应的得到是（）A．A lCl3B．N aCl C．M gCl2D．F eCl2考点：氯气的化学性质．分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物，以此解答该题．解答：解：Al、Mg、Na只有一种化合价，与氯气反应只生成一种氯化物，而氯气具有强氧化性，与铁反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2，故选D．点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，题目难度不大，本题注意氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物．14．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是（）A．F e→FeCl3B．S iO2→H2SiO3C．N2→NO D．N a→Na2O2考点：铁的化学性质；氮气的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质．分析：A．Fe与Cl2化合生成FeCl3；B．二氧化硅不溶于水，也不与水反应；C．氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮；D．钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠．解答：解：A．Fe与Cl2化合2Fe+3Cl22FeCl3，能通过一步化学反应实现，故A正确；B．SiO2→H2SiO3 因为二氧化硅难溶于水且与水不反应，不能一步实现，故B错误；C．N2与O2在放电条件下发生反应生成一氧化氮，反应方程为：N2+O22NO，能通过。

贵州省黔东南州凯里市第一中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。

下列有关说法正确的是A ．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B ．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效C ．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌D ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 【答案】B【详解】A ．碳纤维主要成分为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，A 错误；B ．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，铵盐和OH -离子会发生反应：+-432NH +OH =NH +H O ，从而使肥效降低，B 正确；C ．明矾是常用净水剂，其原理是：明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，但是它没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，C 错误；D ．12C 和14C 质子数相同中子数不同，互为同位素，D 错误；故答案选B 。

2．下列有关化学反应能量变化的说法错误的是A ．对于反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH 不相同B ．C(s ，金刚石)=C(s ，石墨)ΔH<0，说明石墨比金刚石稳定C ．热化学方程式的ΔH 大小与化学计量数有关D ．若反应物的键能总和小于生成物的键能总和，则该反应是放热反应【答案】A【详解】A ．同一反应，在相同条件下的焓变不随反应条件的改变而改变，反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 相同，故A 错误；B ．已知C(s ，金刚石)=C(s ，石墨)ΔH<0，则石墨具有的能量低于金刚石具有的能量，物质具有的能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故B 正确；C ．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，则热化学方程式的ΔH 大小与化学计量数成正比关系，故C 正确；D ．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，焓变为负，该反应是放热反应，故D 正确；故选：A 。

2021年高二上学期12月月考试题 化学 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mg 24 Cu 64 Ag 108 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B ．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C ．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D ．强电解质在固态或液态时，可能不导电2、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（ ）A ．NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +B ．HCO 3- + H 2O CO 32- + H 3O +C ．S 2- + H 2O HS -+ OH -D ．NH 3 +H 2O NH 4+ +OH - 3、镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O ，由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）A ．Cd(OH)2B ．Ni(OH)2C ．CdD ．NiO(OH)4、有一合金由X 、Y 、Z 、W 四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z 、Y 能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z 的化合物；若将该合金做阳极，用X 盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X 。

这四种金属的活动性顺序是（ ）A ．Y ＞Z ＞W ＞XB ．Z ＞Y ＞W ＞XC ．W ＞Z ＞Y ＞XD ．X ＞Y ＞Z ＞W5、一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 和0.1mol/L ，则甲、乙两瓶氨水中c （OH —）之比为（ ）A. 大于10B. 小于10C. 等于10D. 无法确定 6、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（ ）A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl － －2e －= Cl 2 ↑B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e - == 4OH －C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e － == Cu 2+D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e － == Fe 2+7、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确充电 放电的是（ ）A ．c(NH 4+)＞c(Cl –)＞c(H +)＞c(OH –)B ．c(NH 4+)＞c(Cl –)＞c(OH –)＞c(H +)C ．c(Cl –)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH –)D ．c(Cl –)＞c(NH 4+)＞c(OH –)＞c(H +)8、250C 时，某溶液中由水电离出的c （OH —）=1×10—13 mol/L ，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）A. NH 4+ 、Fe 3+ 、SO 42— 、Cl —B. CO 32— 、PO 43— 、K + 、Na +C. Na + 、SO 42— 、NO 3— 、Cl —D. HPO 42— 、 Na + 、 HSO 3— 、K +9、对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO 3，②100mL 0.1 mol/L Na 2CO 3两溶液叙述正确的是（ ）A ．两溶液中c (OH -)：①＞② B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍C ．①溶液中：c (CO 32-)＜c (H 2CO 3)D ．②溶液中：c (HCO 3-)＜c (H 2CO 3) 10、向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c (NH 4＋)=2c (SO 42－)时，溶液的pH （ ）A ．等于7B ．大于7C ．小于7D ．无法判断 11、用铂电极电解CuSO 4和KNO 3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L 气体,则原混合液中CuSO 4的物质的量浓度为（ ）A ．0.5mol·L -1B ．0.8mol·L -1C ．1.0mol·L -1D ．1.5mol·L -112、下列溶液均为0.100 mol/L ，下列关系正确的是 （ ） ① NH 4Cl ② NH 4HSO 4 ③NH 4Fe(SO 4)2 ④ NH 3·H 2OA ．①②显酸性，③④显碱性B ．c (NH 4+)：④＜③＜②C ．溶液的pH ：①＜②＜④D ．②溶液中：c (NH 4+)+c (H +)=c (SO 42-)+c (OH -)13、甲、乙两个电解池均以Pt 为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO 3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g ，乙池中某电极上析出0.24 g 金属，则乙池中溶质可能是（ ）A ．KNO 3B ．MgSO 4C ．CuSO 4D ．Na 2SO 414、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过15、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。

绝密★启用前2021年高二上学期12月月考化学试卷含答案一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分)1、下列溶液呈中性的是( )A．PH=7的溶液B.由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液C.c(H+)=c(OH-)的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液2、铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( )A.正极反应为:Zn-2e-Zn2+B.电池反应为:Zn+Cu2+Zn2++CuC.在外电路中,电子从正极流向负极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液3、下列关于0.10溶液的说法正确的是( )A.溶质的电离方程式为B.25℃时,加水稀释后,与的乘积变大C.离子浓度关系:D.温度升高,增大4、醋酸是电解质,下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1醋酸的比0.1盐酸大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出⑥常温下0.1醋酸钠溶液⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生速率慢A.②⑥⑦B.③④⑤⑥C.③④⑥⑦D.①②5、由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液,在室温下前两种溶液的PH=7,第三种溶液的PH>7,最后一种溶液的PH<7,则( )A.AB.BC.CD.D6、已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17,则Zn(OH)2在水中的溶解度为( )。

A.1.4×10-6mol/LB.2.3×10-6mol/LC.1.4×10-9mol/LD.2.3×10-9mol/L7、有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。

将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC8、一种新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(Z r O2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。

2021年高二上学期月考化学试卷（12月份）（选修）含解析一.单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关．下列说法中不正确的是( )A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一溶液作电解液C．粗铜提纯电解时精铜作阳极，选择CuSO4D．目前以水为原料获得廉价、丰富的氢能的技术仍有待突破2．下列事实中，不能用勒沙特列原理来解释的是( )A．打开啤酒瓶盖后有大量泡沫溢出B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C．热的纯碱去油污能力更强D．夏天将食品储藏在冰箱中3．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是( )A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W4．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是( )A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．常温下，pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a+2）[（a+2）＜7] C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．NaCN溶液呈碱性5．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10﹣14，Kw（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述正确的是( )A．水的电离是一个放热过程B．35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol/LD．25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，Kw不变6．下列说法正确的是( )A．用润湿的pH试纸测定0.1mol/L氨水的pH值B．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，平衡时c（Ca2+）=c（CO）=C．图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响D．观察图II导管中水柱的变化，可知该条件下铁钉主要发生了析氢腐蚀7．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．高温高压下，28gN2和6gH2充分反应生成NH3的分子数为2N AB．1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于N AC．常温下，1LpH=12的氨水中含OH﹣的数目为0.1N AD．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5N A8．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中：Na+、Cl﹣、K+、HS﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L中：Ba2+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．=1012的水溶液中：CH3COO﹣、CO32﹣、Na+、K+D．c（Al3+）=1mol/L的溶液中：Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣9．一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，下列判断正确的是( ) A．MA不可能是强酸弱碱盐B．反应后溶液中c（A﹣）=c（M+）C．MOH一定是强碱D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等10．一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，0.5mol X和0.5mol Y进行反应：2X（g）+Y （g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.15mol Z，下列说法正确的是( )A．平衡后充入氦气，平衡正向移动B．以X浓度变化表示反应速率：v（X）=0.001 mol/（L•s）C．平衡后升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等二.不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要一个选错，该小题就得0分）11．下列解释实验事实的方程式不正确的是( )A．Mg（OH）2悬浊液中滴加浓的NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+ B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅2NO2（红棕色，g）⇌N2O4（无色，g）△H＜0 C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2OD．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸至红褐色：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+ 12．相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）+Y（g）⇌3W（g）乙1mol 1mol 放出b kJ/mol丙2mol 2mol 放出c kJ/mol丁3mol 2mol 吸收d kJ/molA．c+d＜QB．平衡时，甲、丁容器中X、W的转化率之和等于1C．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大D．X的转化率为：甲＜乙＜丙13．在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法错误的是( )A．标准状况下当甲中产生4.48 L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6gB．电解过程中丙中溶液pH无变化C．向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e﹣═Cu14．为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油．乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣683.4kJ/mol．下列说法正确的是( )A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/molD．反应C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）的△H2＞﹣683.4 kJ/mol 15．25℃时，取浓度均为0.1mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L﹣1NaOH溶液、0.1mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是( )A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（OH﹣）﹣c （H+）]C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c （OH﹣）二.非选择题16．某化学科研小组对周围大气进行监测，发现该地区首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣4×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣51根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为__________，试样的pH=__________．（2）①为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，作为洗涤剂下列物质最好选择__________（填字母）．a．氨水b．Na2CO3c．O2d．NaHSO3②浓度均为0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2、NH4HSO4、（NH4）2SO3，其中c（NH4+）最大的是__________（填化学式）．（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是__________．②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据__________．17．（14分）工业制硫酸生产流程如图甲：（1）造气即将黄铁矿在沸腾炉中充分煅烧，煅烧时将黄铁矿粉碎的目的是__________．（2）在催化反应室中发生的可逆反应为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H＜0．下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有__________．（填写编号）a．减少压强b．升高温度c．不断补充空气d．及时分离出SO3（3）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2，判断反应达到平衡状态的标志是__________．（填写编号）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K=__________．（4）图乙、丙表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图乙中时刻t2发生改变的条件是__________．图丙中时刻t2发生改变的条件是__________．（5）以SO2、O2和H2O为原料，利用原电池原理可制得硫酸．该电池用多孔材料作电极，电解质溶液呈酸性．该电池负极的电极反应式为__________．18．能源在国民经济中具有特别重要的战略地位．有人说能源相当于城市的血液，它驱动着城市的运转．（1）①丙烷常用作运动会火炬的燃料，图甲是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O （l）过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“﹣”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：__________．②二甲醚（CH3OCH3）作为一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为__________．（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：①反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．如图乙示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是__________（填字母）．②已知：H2O（g）=H2O （l）△H1=﹣Q1kJ/molC2H5OH（g）=C2H5OH （l）△H2=﹣Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ/mol若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为__________．（3）水溶液锂电池体系，是复旦大学教授吴宇平课题组的一项重磅研究成果．研究成果刊发于xx年《自然》（Nature）杂志子刊《科学报道》（Sci．Report）．如图丙某锂电池中用有机电解液将电极锂与水性电解液隔开的目的__________，其充电时阳极的电极反应式为__________．19．（16分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一．常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等．（1）酸碱中和滴定﹣﹣用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．某学生的实验操作如下：A．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂．B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管．C．用蒸馏水洗净滴定管．D．将酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，赶气泡、调液面，再把滴定管固定好．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直，眼睛注视滴定管中液面的变化，并于终点时记下滴定管液面所在刻度．上述操作步骤中有错误的是__________（填写“序号”），若将错误更正，则整个滴定实验操作的正确顺序是__________（填写“序号”）．（2）氧化还原滴定﹣﹣葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：葡萄酒样品100.00mL馏分…注：实验中加入盐酸的目的：将Na2S2O5全部转化成SO2．①滴定时，I2溶液应装在__________（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是__________．②实验消耗标准I2溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为__________g•L﹣1．③上述滴定过程中的原理为__________（用离子方程式表示），下列情形会造成测定结果偏高的是__________．A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化B．滴定前平视，滴定后俯视C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（3）沉淀滴定﹣﹣滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是__________（填选A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4．20．（14分）铁铜单质及其化合物的应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：2+3+2+见下表：Fe3+Fe2+Cu2+1.9 7.0 4.7开始沉淀的pH3.2 a 6.7完全沉淀的pH（1）化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，沉淀就达到完全．已知Fe（OH）2的K sp约为1.0×10﹣15，则a=__________．（2）加入氧化剂的目的是__________，X应选择__________．A．K2Cr2O7B．浓HNO3C．H2O2D．KMnO4（3）加入的物质Y是__________．（4）设计实验从溶液Ⅲ中获得纯净的CuCl2•2H2O．简要描述实验步骤__________．元素编号元素特征信息A 其单质是密度最小的物质B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，电离能（I）数据依次为：I1=490kJ/mol﹣1，I2=4562kJ/mol﹣1，I3=6912kJ/mol﹣1…D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E 在第四周期元素原子中，其所含不成对电子数最多（1）元素C在周期表中的位置为__________．（2）B基态原子的核外电子排布图__________；E基态原子的电子排布式__________．（3）写出化合物A2B2的电子式__________．（4）D的氢氧化物与化合物CBA反应的离子方程式__________．（5）B与C（碳）、N（氮）相比，第一电离能由大到小的顺序为__________．xx学年江苏省南通市如皋中学高二（上）月考化学试卷（12月份）（选修）一.单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关．下列说法中不正确的是( ) A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C．粗铜提纯电解时精铜作阳极，选择CuSO4溶液作电解液D．目前以水为原料获得廉价、丰富的氢能的技术仍有待突破【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；电解原理．【分析】A．NaClO具有强氧化性；B．大量燃烧化石燃料，排放固体颗粒物；C．粗铜精炼时，粗铜为阳极；D．海水资源丰富，可获得水，水分解生成氢气．【解答】解：A．NaClO具有强氧化性，则次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌，故A正确；B．大量燃烧化石燃料，排放固体颗粒物，则大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一，故B正确；C．粗铜精炼时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，选择CuSO4溶液作电解液，故C错误；D．海水资源丰富，可获得水，水分解生成氢气，可研究高效催化剂以水为原料获得廉价、丰富的氢能，技术仍有待突破，故D正确；故选C．【点评】本题考查较综合，涉及物质的性质、电解原理及应用、化学与生活等，注重高频考点的考查，注意把握反应原理及应用，题目难度不大．2．下列事实中，不能用勒沙特列原理来解释的是( )A．打开啤酒瓶盖后有大量泡沫溢出B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C．热的纯碱去油污能力更强D．夏天将食品储藏在冰箱中【考点】化学平衡移动原理．【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．【解答】解：A．存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，故B不选；C、碳酸根水解CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，溶液呈碱性，水解过程是吸热过程，升高温度促进碳酸根水解，碱性增强，去油污能力增强，可以用平衡移动原理来解释，故C不选；D、将食物放在冰箱里延长保质期，是通过降低温度来减慢反应速率，不能用平衡移动原理来解释，故D选；故选D．【点评】本题考查勒夏特例原理应用的有关判断，是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查．试题难易适中，基础性强，侧重对学生解题能力的培养与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确的应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，并能具体问题、具体分析加快．3．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是( )A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】电化学专题．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出酸中的氢，可以溶解在酸中，金属阳离子的氧化性最强，金属单质的活泼性越弱．【解答】解：将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解，说明Z、Y在氢前，X、W在氢后，故C、D错误；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物则说明Z为负极，活泼性是Z＞Y，故A错误，若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X，说明X离子的氧化性最强，所以X的活泼性最弱，故活泼性顺序是：Z＞Y＞W＞X．故选B．【点评】本题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的意义进行判断．4．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是( )A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．常温下，pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a+2）[（a+2）＜7]C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．NaCN溶液呈碱性【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较以及对应盐溶液的酸碱性来判断，以此解答该题．【解答】解：A．氢氰酸为一元酸，0.1mol/L氢氰酸溶液的pH=1时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10﹣3mol/L＜0.1mol/L，电离不完全，故A不选；B．常温下，pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a+2），可说明HCN在加水稀释时进一步电离，为弱电解质，故B不选；C．二者物质的量相等，不能证明酸性的强弱，故C选；D．NaCN溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，则HCN为弱酸，故D不选．故选C．【点评】本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．5．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其平衡常数为K w（25℃）=1.0×10﹣14，K w（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述正确的是( )A．水的电离是一个放热过程B．35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol/LD．25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，K w不变【考点】水的电离．【分析】水中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；水中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，无论在什么温度下，水永远显中性．【解答】解：A、根据K w（25℃）=1.0×10﹣14，K w（35℃）=2.1×10﹣14可知，温度越高，水的离子积越大，即水的电离平衡右移，说明水的电离吸热，故A错误；B、水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣可知，无论在什么温度下，水溶液永远显中性，即c（H+）=c（OH﹣），故B错误；C、酸溶液中，酸的存在抑制水的电离，故pH=3的盐酸溶液中，氢离子c（H+）=10﹣3mol/L 几乎全部来自于酸的电离，而c（OH﹣）=10﹣11mol/L全部来自于水的电离，故由水电离产生的c（OH﹣）=1.0×10﹣11mol/L，故C错误；D、向水溶液中加入氨水，c（OH﹣）增大，水的电离平衡向左移，但Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的数值不变，故D正确．故选D．【点评】本题考查水的电离平衡的影响因素分析，注意水是中性的液体，氢离子和氢氧根离子浓度相同，题目较简单．6．下列说法正确的是( )A．用润湿的pH试纸测定0.1mol/L氨水的pH值B．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，平衡时c（Ca2+）=c（CO）=C．图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响D．观察图II导管中水柱的变化，可知该条件下铁钉主要发生了析氢腐蚀【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．润湿的pH试纸，测定氨水的pH偏小；B．加入Na2CO3固体，使碳酸钙的溶解平衡逆向移动；C．固定相同形状、大小的Zn，适当改变硫酸的浓度，观察针筒中出现相同体积的气体时快慢；D．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀．【解答】解：A．润湿的pH试纸，测定氨水的pH偏小，则试纸不能润湿，故A错误；B．加入Na2CO3固体，使碳酸钙的溶解平衡逆向移动，c（Ca2+）＜c（CO32﹣），但Ksp 不变，故B错误；C．固定相同形状、大小的Zn，适当改变硫酸的浓度，观察针筒中出现相同体积的气体时快慢，则图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响，故C正确；D．食盐水为中性，观察图II导管中水柱的变化可知发生吸氧腐蚀，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及pH的测定、反应速率及平衡移动、原电池等，把握实验操作、反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．高温高压下，28gN2和6gH2充分反应生成NH3的分子数为2N AB．1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于N AC．常温下，1LpH=12的氨水中含OH﹣的数目为0.1N AD．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、合成氨的反应为可逆反应；B、溶液体积不明确；C、pH=12的氨水中氢氧根的浓度为0.01mol/L，根据n=CV求出氢氧根的物质的量；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2．【解答】解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2N A个，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数不能计算，故B错误；C、pH=12的氨水中氢氧根的浓度为0.01mol/L，氢氧根的物质的量n=CV=0.01mol/L×1L=0.01mol，即0.01N A个，故C错误；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量n==0.5mol，故含有0.5N A个氮原子，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中：Na+、Cl﹣、K+、HS﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L中：Ba2+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．=1012的水溶液中：CH3COO﹣、CO32﹣、Na+、K+D．c（Al3+）=1mol/L的溶液中：Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=1的溶液中含有大量氢离子，硫氢根离子与氢离子反应；B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子与氢离子反应，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀；C．该溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D．碳酸氢根离子与铝离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体．【解答】解：A．pH=1的溶液中含有大量氢离子，HS﹣与氢离子反应生成硫化氢，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CO32﹣与氢离子反应，Ba2+、CO32﹣离子反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．该溶液中存在大量氢氧根离子，CH3COO﹣、CO32﹣、Na+、K+离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．9．一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，下列判断正确的是( ) A．MA不可能是强酸弱碱盐B．反应后溶液中c（A﹣）=c（M+）C．MOH一定是强碱D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】.一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，一元碱可以是强碱，也可以是弱碱，若为弱碱，二者恰好反应，溶液显酸性，碱略过量溶液可以呈中性．【解答】解：A、一元碱可以是强碱，也可以是弱碱，若为弱碱，二者恰好反应，溶液显酸性，碱略过量溶液可以呈中性，故A错误；B、溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（M+）=c（OH﹣）+c（A﹣），呈中性c（H+）=c（OH ﹣），反应后溶液中一定存在c（A﹣）=c（M+），故B正确；C、一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，一元碱可以是强碱，也可以是弱碱，若为弱碱，二者恰好反应，溶液显酸性，碱略过量溶液可以呈中性，故C错误；D、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等，若为强酸强碱反应后溶液呈中性，若为弱碱，溶液显酸性，故D错误；故选B．【点评】本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断，主要是溶液中离子浓度和电荷守恒的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．10．一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，0.5mol X和0.5mol Y进行反应：2X（g）+Y （g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.15mol Z，下列说法正确的是( )A．平衡后充入氦气，平衡正向移动B．以X浓度变化表示反应速率：v（X）=0.001 mol/（L•s）C．平衡后升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、平衡后充入氦气，体积不变，各组分浓度不变；。

高二上册化学12月月考试卷高中是重要的一年，大家一定要好好掌握高中，查字典化学网小编为大家整理了高二上册化学12月月考试卷，希望大家喜欢。

第一卷(选择题每题只要一个正确答案共48分)1.用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的添加而减小的是A.c(OH-)/c(NH3H2O)B.c(NH3H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量2.以下命名中正确的选项是A.3甲基丁烷B.2，2，4，4四甲基辛烷C.1，1，3三甲基戊烷D.4丁烯3.以下说法中，正确的选项是A.0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H+)、c(OH-)同比例减小B.室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为10-a mol/L，a7时，溶液的pH一定为14-aC.将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2(g)、2n mol I2(g)区分充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D.体积相反、pH相反的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解大批且同等的锌粉，前者用时少4 最简式相反，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A.辛烯和3甲基丁烯B.苯和乙炔C.1氯丙烷和2氯丙烷D.甲基环己烷和己炔5.以下离子①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SO2-4、⑥OH-、⑦NO-3、⑧NH+4中，基本上不影响水的电离平衡的是A.①③⑤⑦⑧B.②④⑤⑦C. ②④⑥⑦D.②④⑥⑧6. 水的电离进程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为KW(25℃)=1.0 10-14，K(35℃)=2.110-14。

以下表达错误的选项是A.c(H+)随着温度的降低而降低B.35℃时纯水中c(H+)=c(OH-)C.向水中参与NaHSO4溶液会抑制水的电离D.向水中参与NaHCO3溶液会抑制水的电离7. 以下各组无机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只需总物质的量一定，那么在完全熄灭时，消耗氧气的量为一定值的是：A.C2H6和C3H8B.C4H10和C6H6C.C2H6O和C2H4O2D.C3H6和C3H8O8.以下分子中指定的碳原子不属于手性碳原子的是A.苹果酸B. 丙氨酸C.葡萄糖D.甘油醛9.工业上制备纯真的氯化铜时，将含杂质的氯化铜溶于过量的盐酸，为了除去杂质需求调理溶液的pH，应参与的试剂是A.氢氧化钠B.氨水C.氧化铜D.氯化铜10.以下关系的表述中，正确的选项是 ()A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)B.中和pH和体积都相反的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO-3)c(CO2-3)c(H2CO3)D.pH=3的盐酸和pH=3的Fe Cl3溶液中，水电离的c(H+)不相等11.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如下图的分子，对该分子的描画不正确的选项是A.分子式为C25H20B.分子中一切原子不能够处于同一平面C.该化合物分子中一切原子不能够处于同一平面D.分子中一切原子一定处于同一平面12.以下关于不溶物之间转化的说法中错误的选项是(Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.0 10-16)A.常温下，AgCl假定要在NaI溶液中末尾转化为AgI，那么NaI的浓度必需不低于11.810-11 mol/LB.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID.AgCl不溶于水，不能转化为AgI13. 以下说法正确的选项是A.分子组成相差一个或假定干个CH2原子团的无机物一定是同系物B.具有相反通式且相差一个或假定干个CH2原子团的无机物一定是同系物C.互为同系物的无机物分子结构不一定相似D.互为同系物的无机物一定具有相反的通式14. 以下8种无机物：① CH2==CH2 ② ③CH3OH ④CH3Cl ⑤CCl4 ⑥HCOOCH3⑦CH3COOCH2CH3 ⑧CH3COOH按官能团的不同可分为A.4类B.5类C.6类D.8类15. 以下说法正确的选项是A 将NaOH和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均增加到原来的二分之一B 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C 假设盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，那么盐酸的 H+浓度也是醋酸的二倍D 强电解质溶液的导电才干一定比弱电解质溶液强16. 无机物A和B只由C、H、O中的两种或三种元素组成，等物质的量的A和B完全熄灭时，消耗相等物质的量的氧气，那么A和B的相对分子质量的差值(其中n为正整数)不能够为A.0B.14nC.18nD.44n17 以下说法正确的选项是A.淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体B.CH2==CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成物的称号是3,3二甲基丁烷C.CS2的结构式为S==C==SD.CH3(甲基)的电子式18. 甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A.10∶1B.1∶10C.2∶1D.1∶219. 以下关于官能团的判别中说法错误的选项是A.醇的官能团是羟基(-OH)B.羧酸的官能团是羟基(-OH)C.酚的官能团是羟基(-OH)D.烯烃的官能团是碳碳双键20. 分子式为C5H7 Cl的无机物，其结构不能够是A.只含有1个双键的链状无机物B.含2个双键的链状无机物C.含1个双键的环状无机物D.含一个三键的链状无机物21. MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)c(H+)c(A-)c(OH-)22. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下参与一种试剂过滤后，再参与过量的盐酸，这种试剂是A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3在高中温习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提矮小家的分数。

2023-2024学年辽宁省昌图县第一高级中学高二上学期12月月考化学试卷1.化学处处呈现美。

下列说法不正确的是A．漂亮的玛瑙是熔融态的快速冷却形成的B．冰雪融化时需要破坏氢键和范德华力C．乙烯分子呈现完美对称，呈正四面体形D．云、雾、有色玻璃都属于胶体2.制取肼的反应为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误的是A．NH 3分子空间构型：三角锥形B．NaClO的电子式：C．N 2 H 4的结构式：D．Cl原子价电子轨道表示式为：3.下列有关原子轨道的说法正确的是A．在K能层中，有自旋相反的两条轨道B．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子C．基态原子电子能量的高低顺序为：D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有两个未成对电子的原子对应为同一元素4.下列说法错误的是A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B．根据同周期元素的失电子能力变化趋势，推出Mg的金属性比Al大C．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D．若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y5.我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含有的质子数为B．固态硝酸羟胺含有的离子数为C．硝酸羟胺含有的键数为D．硝酸羟胺分解产生 (已折算为标况)的同时，生成分子数为6.下列推理正确的是7.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。

下列说法正确的是A．氢化物的沸点：B．基态原子未成对电子数：C．简单离子半径：D．基态原子第一电离能由大到小的顺序为：8.反应可制含氯消毒剂。

下列说法正确的是A．HCl和NaCl所含化学键类型相同B．是由极性键构成的非极性分子C．的空间结构为三角锥形D．中子数为18的Cl原子：9. W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。

一、选择题（每小题3分，共20个小题60分）1、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g )＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ•mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ•mol－1(中和热) C．S(s )＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ•mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ•mol－1(反应热)2、关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原3、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（） A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①4、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂5、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）A. AgCl、AgBr、AgIB. AgI、AgBr、AgClC. AgBr、AgCl、AgID. 三种沉淀同时析出6、一定温度下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( )A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D.单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2[7、0.1 mol / L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，若溶液温度从室温升高到60℃，则溶液（）A．pH增大 B ．c(CH3COOH)增大C．CH3COOH电离程度增大D．c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14 8、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+ 下列叙述不正确的是（）A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：B．0．1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c( )减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜79、常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A．电离程度B．酸的物质的量浓度C．与Zn反应开始时的反应速率D．与足量的Zn反应产生H2量10、下列电离方程式正确的是A.H2S 2H＋+ S2-B. HF = H＋+ F-C.NaHSO3 = Na＋+ H＋+SO32-D.H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-11、用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）常温下进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．实验测得该白醋的pH为2.3C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．白醋加入豆浆中有沉淀产生12、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（）A．a=5时，A是强酸，B是弱酸；B．若A、B都是强酸，则5>a>2；C．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；D．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。

吉林省高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列溶液中，升高温度，pH不变的是（）A . NaClB . NaOHC . CH3COONaD . H2SO42. （2分） (2016高一上·福州期中) 用Na2CO3粉末配制1mol/L的Na2CO3100mL，配制中需用仪器的先后顺序是（）①托盘天平②量筒③50mL烧杯④药匙⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．A . ①③⑤⑥⑦B . ④①③⑦⑤⑥C . ④①⑤⑦⑥D . ④②③⑦⑤⑥3. （2分）(2019·黄浦模拟) 下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是（）A . Al2(S04) 3B . FeSO4C . MgCl2D . AgNO34. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 用湿润的pH试纸测定某稀醋酸溶液的pHB . 做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤C . 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗D . 为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量浓溴水，充分搅拌后过滤分离5. （2分）下列有关的叙述正确的是A . 常温下，pＨ＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞ｃ（H+）＞ｃ（OH-）B . 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb ，则Va ＞10VbD . Na2BeO2溶液的pH>7，BeCl2溶液的pH<7,分别将它们蒸干并灼烧后,都可能生成BeO6. （2分） (2018高二下·房山期中) 常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（）①pH=0的盐酸②0.1 mol/L的盐酸③0.01 mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液A . 1:10:100:1000B . 0:1:12:11C . 14:13:12:11D . 14:13:2:37. （2分） (2018高二下·房山期中) 若用分别表示分子、阴离子、阳离子（不包括水分子和由水电离出的离子），则下列示意图可表示弱电解质电离情况的是（）A .B .C .D .8. （2分）无色透明溶液中能大量共存的是（）A . Ca2+、Al3+、CO32ˉ、AlO2―B . Cu2＋、Cl－、Na＋、NO3―C . Fe2+、H+、SO42ˉ、NO3ˉD . Mg2＋、NO3－、K＋、Br－9. （2分）(2018·文山模拟) 已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH是（）A . 大于6.7B . 小于6.7C . 等于6.7D . 无法判断10. （2分） (2015高二上·泉州期末) 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A . Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClOB . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣C . H2S⇌H++HS﹣D . NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+11. （2分） (2016高二上·兴国月考) 化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终点的判断不正确的是（）A . 向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2 ，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C . 将NaSO4•10H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D . 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和12. （2分） (2018高二上·天津期末) 常温下 0.1mol/L 氨水pH为11，则下列说法中错误的是（）A . 此溶液中 NH3∙H2O 在常温下的电离度约为1%B . 若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动C . 若向其中加入 pH为11的NaOH溶液，NH3∙H2O电离平衡不移动，但n(NH4+)减小D . 若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大13. （2分）甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，则下列叙述正确的是A . 甲、乙两溶液的c(H+)之比为400︰1B . 甲、乙两溶液均呈酸性C . 甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D . 甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较14. （2分）下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（）A . FeCl3溶液和KSCN溶液混合B . 锌放入稀硫酸中C . 铜片放入氯化铁溶液中D . 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合15. （2分） (2019高三上·虹口期末) 某溶液含有五种离子，且各离子物质的量浓度相等(不考虑水解与电离)，已知其中三种离子为Na+、I-、NO3- ，则另外两种离子可能是（）A . Ba2+和OH-B . K+和AlO2-C . Fe3+和SO42-D . H+和Cl-16. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH ﹣，下列说法正确的是（）A . 稀释溶液，水解平衡常数增大B . 升高温度，c（CO32﹣）减小C . 稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小D . 加入NaOH（s），溶液pH减小17. （2分） (2015高二下·乐山期中) 已知在100℃，水的离子积Kw=1×10﹣12 ，本题涉及的溶液温度均为100℃．下列说法中正确的是（）A . 0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH=2B . 0.001 mol/L的NaOH溶液，pH=11C . 0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D . 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL18. （2分）下列电离方程式或水解方程式正确的是（）A . H2S⇌2H++S2﹣B . NaHSO4═Na++H++SO42﹣C . CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D . Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+19. （2分） (2016高二上·淄博期中) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . 向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不变C . 向水中加入氨水，水的电离平衡向正反应方向移动，c（OH﹣）增大D . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=420. （2分） (2016高二下·东台月考) 等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）A . C（M+）＞C（OH﹣）＞C（A﹣）＞C（H+）B . C（M+）＞C（A﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）C . C（M+）＞C（A﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）D . C（M+）+C（H+）＞C（A﹣）+C（OH﹣）21. （2分）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 等物质的最浓度的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H+）=c（S2﹣）+c（HS﹣+c（OH﹣）B . 0.2mol/LNH4C1溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . 常温下向20ml0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入同浓度的NaOH溶液至pH=7 c（Na+）＞c（SO42﹣）c（NH4+）D . 25℃时，pH=8 的 CH3COONa 稀溶液中，c（CH3COOH）=9.9×10﹣7mol/L22. （2分）能促进水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（）A . 将水加热煮沸，测得pH=6B . 向纯水中投入一小块金属钠C . 向水中加入NH4Cl固体D . 向水滴入适量盐酸二、填空题. (共3题；共27分)23. （16分） (2019高二上·黄陵期中) 按要求填空：（1）在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大顺序为________。