化学周练7

高二化学第七次周练1、某有机物X 含碳、氢、氧三种元素。

欲确定X 的分子式，所需下述条件中的最少组合是( ) ①含碳的质量分数 ②含氢的质量分数 ③蒸气的摩尔体积(折合成标准状况下的体积) ④X 对H 2的相对密度(同温同压) ⑤X 的质量 ⑥X 的沸点A.①②③④⑥C.①②④D.①②2、从柑桔中可炼制萜二烯（）A ．分子式为C 10H 16 B. 常温下呈液态难溶于水C. 能发生加聚反应D. 与过量溴的CCl 4 溶液反应后产物为 3、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，它体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。

实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，下列说法不正确的是 ( )A ．角鲨烯分子式为C 30H 50B ．角鲨烯完全加氢后为C 30H 60C ．1mol 角鲨烯最多可与6mol 溴单质加成D ．角鲨烯与分子式为C 29H 48的物质可能属于同系物4、下列关于有机物说法正确的是（ ）①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中 ②用灼烧的方法可以区别丝和棉花③油脂水解可得到氨基酸和甘油 ④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解 ⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检验 ⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反应 ⑧蛋白质水解的最终产物是多肽A 、①②③⑧B 、②⑤C 、④⑤⑥⑦D 、①⑤5、1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。

下列对该实验的描述错误的是( )A ．不能用水浴加热B ．长玻璃管起冷凝回流作用C ．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D ．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率6、没食子儿茶素的结构简式如下所示，它是目前尚不能人工合成的纯天然的抗氧化剂。

下列有关该物质的叙述正确的是( )A ．分子式为C 15H 12O 5B ．1mol 该物质与4molNaOH 恰好完全反应C ．该物质在浓硫酸作用下可发生消去反应D ．该物质可以和溴水发生取代反应和加成反应7、某芳香族酯类化合物甲的分子式为C 14H 8O 4，1mol 甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol ，下列说法正确的是( )A ．符合上述条件的甲共有3种B ．1mol 甲最多可以和3molNaOH 反应C ．乙不能和溴水发生反应D ．2mol 乙最多消耗1molNa 2CO 3 8、一次性使用的聚苯乙烯（CH CH 2n ）材料易造成“白色污染”，其替代物聚乳酸（CH C O 3O n）是由乳酸聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。

2021年高一化学上学期第七次周练试题一、选择题1．现在频频出现的大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾中小水滴直径范围是( )A．小于0.1 nm B．大于100 nmC．在1 nm～100 nm间D．小于1 nm2．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是( )A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液3．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体时，能形成胶体的是( )A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液4．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A．胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．胶体能产生丁达尔效应C．胶体分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在5．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )A．胶粒直径小于1 nmB．胶粒做布朗运动C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜6．下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是( )A．用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．Fe(OH)3胶体微粒带负电荷，在通电的情况下胶体微粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅拌，然后继续煮沸，制备Fe(OH)3胶体7．下列“化学与生活”的说法不正确的是( )A．硫酸钡可用作钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢8．下列现象与胶体知识无关的是( )A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物9．下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。

小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是( )A．修正液是一种胶体，均一、透明B．修正液中含有的化学物质有毒C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃10．(双选)淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。

稀土提取制备工艺流程一、单选题（本大题共12小题，共36分）1. 氢氧化铈[Ce (OH )4]是一种重要的稀土氢氧化物。

平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法错误的是A. 滤渣A 中主要含有SiO 2、CeO 2B. 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C. 过程②中发生反应的离子方程式为CeO 2+H 2O 2+3H +=Ce 3++2H 2O +O 2↑D. 过程④中消耗 11.2 L O 2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×10232. 钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。

工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe 2O 3、Al 2O 3、V 2O 5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中+5价最稳定。

钒在溶液中主要以VO 2+和VO 3−的形式存在，且存在平衡VO 2++H 2O ⇌VO 3−+2H +。

下列说法正确的是( )A. 工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B. 可以推测VO 2Cl的溶解度大于NH 4VO 3C. 焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全D. 将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后无明显现象，则磁性产品中一定不含铁元素3.钒有多种价态，其中+5价最稳定。

钒在溶液中主要以VO2+和VO3−的形式存在，且存在平衡VO2++H2O⇌VO3−+2H+。

工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程如图：下列说法正确的是A. 工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B. 可以推测VO2Cl、NH4Cl、三者中溶解度较小的是NH4VO3C. 焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全D. 将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素4.钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。

南昌二中2020—2021学年度上学期周练高二化学试卷（七）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列说法中正确的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞，所以发生化学反应的分子也不一定是活化分子D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡2．下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的有为（）①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈①K2FeO4是一种高效优质的净水剂①用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体①除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂①在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁①配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度①刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液①用泡沫灭火器灭火A．四项B．五项C．六项D．七项3．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr（aq）+H2O（1）Ur-（aq）+H3O+（aq）① Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s）①H下列叙述错误的是A．降低温度，反应①平衡正向移动B．反应①正方向是吸热反应C．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡①逆向移动4．控制合适的条件，将反应2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I 2设计成如图所示原电池，下列判断不正确的是A ．反应开始时，电流方向是从甲池石墨棒流向乙池石墨棒B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3+被还原C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固体，乙中石墨电极为负极 5．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是A ．图d 中，若m+n=p ，则曲线a 一定增大了压强B ．图c 是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热C ．由图b 可知，该反应m+n<pD ．由图a 可知，T 1>T 2，该反应的逆反应为吸热反应6．室温下，将235.3gNa CO 固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论错误的是（ ）7．一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)①PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。

2021年高二化学上学期第七次周练试题1.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是（）A.v(O2)=0.01 mol·(L·s)-1 B.v(NO)=0.008 mol·(L·s)-1C.v(H2O) =0.003 mol·(L·s)-1 D.v(NH3)=0.003mol·(L·s)-12.在温度不变，恒容的容器中进行反应H22H ΔH＜0，若反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1，所需反应时间应为（）A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s3.将氯酸钾加热分解，在0.5 min内放出5 mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2 min内放出50 mL氧气。

则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（）A.10倍 B.25倍 C.50倍 D.250倍4.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3X （g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。

5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)-1,则n的值为（）A.4B.3C.2D.15.由于催化作用使反应速率加快的是（）A.乙酸乙酯的水解，加入少量稀硫酸B.苯和溴反应时，加入少量铁粉C.实验室制取甲烷时，要加入生石灰D.锌与盐酸反应，加入少量浓硫酸6.进行如下实验：在A锥形瓶中放入10 g绿豆粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L-1盐酸。

南山实验补习年级化学周练（7）可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Zn—657．(2019·北京朝阳区高三期中)硫元素的几种化合物存在下列转化关系：浓H 2SO 4――→Cu ①SO 2――→NaOH 溶液②Na 2SO 3溶液――→S ③Na 2S 2O 3――→稀H 2SO 4④S 下列判断不正确的是( )A ．反应①中浓硫酸作氧化剂B ．反应②表明SO 2有酸性氧化物的性质C ．反应③的原子利用率是100%D ．反应④稀H 2SO 4作还原剂8．分类法是化学重要的研究方法，下列各组物质的分类或变化正确的有( ) ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③NO 2为酸性氧化物，Na 2O 为碱性氧化物 ④同素异形体：C 60、金刚石、石墨 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑦有单质参加的反应是氧化还原反应 ⑧煤的气化、液化、干馏都是化学变化A ．④⑥⑧B ．②③⑥C ．①④⑤⑦D ．③④⑦⑧ 9．化合物的分子式均为C 5H 6。

下列说法正确的是( )A ．x 的同分异构体只有y 和z 两种B ．y 分子中所有原子均处于同一平面C ．z 的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)D ．x 、y 、z 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色10．用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )取滤液加稀硫酸和H2O2烧杯、漏斗C 测定待测溶液中Fe2＋的浓度量取20.00 mL的待测液，用0.1 mol/L的KMnO4溶液滴定锥形瓶、碱式滴定管、量筒D 配制500 mL 0.2mol/L CuSO4溶液将称量好的25.0 gCuSO4·5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管11．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be(铍)与冷水更难反应B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料12．(2019·北京石景山高三模拟)已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.0 kJ/mol。

高一化学第七周周末练习命题：曹建琴班级姓名学号请注意仔细仔细审题．．．．．．．．．本卷可能用到的相对原子质量:H----1O---16S-----32C-----12Cl----35.5Na----23Cu----64Fe---56一、选择题（注意:每题只有一个正确答案,把正确答案写在题号的前方）1、某氯碱厂不慎将大批氯气逸出到四周空间，此时可用浸有必定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子。

以下最适合采纳的物质是A NaOHB NaClC Na2CO3D KBr2、氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，此中起主要作用的是A.Cl 2B.HClOC.HClD.H2O3、以下物质不拥有漂白作用的是A. 氯水B. C a( Cl O) 2C.活性炭D.液氯4、以下对于氯水的说法正确的选项是A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子B.新制氯水可使紫色石蕊试液变红色C.光照氯水有气泡逸出，该气体主假如氯气D.新制氯水久置后酸性加强，几乎无漂白性5、查验氯化氢气体中能否混有Cl 2，可采纳的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用润湿的淀粉—碘化钾试纸6、经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服以前，都会将自来水在日光下暴晒一段时间，目的是A 、使水中的杂质积淀B、使水中的 HCLO 分解C、起到杀菌作用D、增添水中 O2的含量7、以下物质中属于纯净物的是A、液氯B、漂白粉C、氯水D、盐酸8、氯化物中，既能由金属和氯气直接反响获得，又能由金属和盐酸反响制得的是A 。

FeCl2B 、AlCl 3C、 FeCl 3D、 CuCl 29、列各选项中的物质在反响时，有白烟生成的是A 、氢气在氯气中焚烧B 、铁丝在氯气中焚烧C、钠在氯气中焚烧 D 、铜丝在氯气中焚烧10、查验某溶液中能否含有CL -，正确的操作是A 、取样，滴加 AgNO 3溶液，看能否有白色积淀生成B、取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液，看能否有白色积淀生成C、取样，先加稀H 2SO4酸化，再加入 AgNO 3溶液，看能否有白色积淀生成D、取样，加入少许AgNO 3溶液，有白色积淀生成，再加稀HNO 3，看白色积淀能否消逝11、在 NaBr 和 KI 的混和溶液中通入过度的氯气，而后将溶液蒸干并灼燃，最后留下的物质是A.NaClB.NaCl 和 KBr C .KCl 和 NaBr D.NaCl 和 KCl12、以下反响中盐酸为氧化剂的是A． Zn＋ 2HCl ZnCl 2＋ H2↑B． CaCO3＋2HCl CaCl 2＋ H2O＋ CO2↑C． KClO 3＋ 6HCl KCl ＋ 3Cl2↑＋ 3H 2OD． Ca（ ClO ）2＋ 2HCl CaCl 2＋ 2HClO13、以下制取单质的反响中，化合物作复原剂的是（）A． Br 2＋ 2NaI2NaBr ＋ I2B． Fe＋H 2SO4FeSO4＋H 2↑C． 2C ＋SiO 2Si＋ 2COD． 2Al ＋ Fe2O32Fe 十 Al 2O314、以下操作过程中必定有氧化复原反响发生的是A B C D15、X 原子转移 2 个电子给Y 原子，形成化合物XY ，以下说法中正确的选项是A 、 X 被氧化了B、 X 是氧化剂C、 X 发生了复原反响D、 Y 在反响中表现出复原性16、以下对于氧化复原反响的表达中正确的选项是A 、失掉电子的反响为复原反响B、含有氧元素的物质是氧化剂C、氧化剂获得电子的数量和复原剂失掉的电子的数量必定相等D、氧化剂和复原剂不行能是同一种物质17、从元素化合价变化剖析，以下变化中一定加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反响）A、SO2S B 、 Na2SO3SO2C、 I-I2-2D、 HCO 3CO18、某金属元素由氧化物转变成单质，则该金属元素A 、必定被氧化B 、必定被复原C、可能被氧化，也可能被复原 D 、既不被氧化，也不被复原19、人体血红蛋白中含有Fe2+，假如误食亚硝酸盐，会令人中毒，由于亚硝酸盐会使Fe2+转变为 Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2联合的能力。

2021-2022年高二下学期第七次周练化学试题含答案溶液褪色的是1．不能使酸性KMnO4（）A．乙烯 B．聚乙烯 C．丙烯 D．乙炔2．下列关于乙炔制取的说法不正确的是（）A．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应B．此反应是放热反应C．为了除去杂质气体，除了用硫化铜外还可用氢氧化钠溶液D．反应中不需加碎瓷片作沸石3．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（）A．足量的溴的四氯化碳溶液B．与足量的液溴反应C．点燃D．在一定条件下与氢气加成4．相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（）A．烷烃最多 B．烯烃最多 C．炔烃最多D．三者一样多5．关于炔烃的下列描述正确的是（）A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色6．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C －C≡C－C≡C－C≡N。

对该物质判断正确的是（）A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得7．下列化工工艺可得到汽油的是（）A．裂化 B．常压分馏 C．裂解 D．催化重整8．某烃W与溴的加成产物是2，2，3，3—四溴丁烷，与W互为同系物的是（）A．乙炔B．2—丁烯C．1，3—丁二烯D．异戊二烯９．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是（）A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2１０．下列各选项能说明分子式为C4H 6的某烃是，而不是的事实是（）A.燃烧有浓烟B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.所在原子不在同一平面上D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子11．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）A．CaC2水解生成乙烷 B.ZnC2水解生成丙炔C.Al4C3水解生成丙炔 D.Li2C2水解生成乙烯12、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种13．1—丁炔的最简式是，它与过量溴加成后产物的结构简式是CH C—CH—CH3CH2=CH CH=CH2有机物A的分子式与1—丁炔相同，而且属于同一类别，A与过量溴加成后产物的结构简式是；与1—丁炔属于同系物的且所含碳原子数最少的有机物是，它能发生反应填反应类别制成导电塑料，这是21世纪具有广阔前景的合成材料14．图中的实验装置可用于制取乙炔请填空：（1）图中，A管的作用是制取乙炔的化学方程式是酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了（2）乙炔通入KMnO4反应溶液中观察到的现象是，乙（3）乙炔通入溴的CCl4炔发生了反应（4）为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是。