周练12化学试题

2015-2016学年四川省遂宁市射洪外国语学校九年级（上）第12周周考化学试卷一、精心选一选（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面相应的空格内）1．下列哪一变化与其他变化本质不同的是（）A．分离液态空气 B．电灯发光放热C．食物腐烂 D．金刚石加工成钻石2．下列叙述符合科学道理的是（）A．“纯净水”是不含其他任何物质的水B．炼金术可以使石头变黄金C．在水中加入少量催化剂，水就变成柴油，即“水变油”D．进入深洞时，可持一燃烧着的火种（如蜡烛、火把等），如果火种燃烧不旺或熄灭，人应立即退出3．下列实验操作正确的是（）A．给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之二B．手持试管给试管里物质加热C．取用粉状固体药品，一般用药匙或纸槽将其送入试管底部D．取液后的滴管插在干净的试管（或小烧杯）里，以备下次再取其他液体4．某同学用托盘天平称量药品时，误把称量物放在右盘，当他左盘共放15克砝码，游码拨到1.5克时天平平衡，则称量物的实际质量是（）A．16.5g B．15.5g C．14.5g D．13.5g5．核电荷数为1～18的x、y两元素，x元素原子的次外层电子数与最外层电子数的差等于5；y元素比x元素的原子多4个电子，则y与x可能形成的化合物是（）A．YX3B．XY3C．X3Y D．X2Y6．溶液从80℃降至20℃后，有晶体析出，则原溶液（）A．可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液B．一定是饱和溶液C．原溶液从80℃降温至60℃一定有晶体析出D．一定是不饱和溶液7．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理结果正确的是（）A．燃烧伴有发光放热现象，所以有发光放热现象就一定是燃烧B．KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化C．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物D．二氧化碳是由分子构成的气体，所以所有的气体都是由分子构成的8．某同学用量筒做实验时，开始时俯视读数为19mL，然后将液体倒出一部分后，仰视读数为11mL．此时，倒出液体体积应该是（）A．等于8mL B．小于8mL C．大于8mL D．不确定9．下列化学式书写正确的是（）A．氢氧化钙（CaOH2）B．五氧化二磷（O5P2）C．氯化镁（mgcl2）D．氮气（N2）10．关于化合价的说法正确的是（）A．在NH4NO3中，氮元素的化合价均为+5价B．在锌粒中，锌元素显+2价C．在化合物中，氧元素一定显﹣2价，氢元素一定显+1价D．在任何化合物中，各元素化合价的代数和一定等于零11．根据化合价顺序，在NH4HCO3、N2、X、N2O3、NO2、KNO3的排列中的X对应的化学式是（）A．KNO2B．（NH4）2SO4 C．NO D．N2O512．能从电解水的实验中得出的结论是（）①水由H、O两种元素组成②水中含有H2、O2③化学反应中分子可分，原子不可分④原子是化学变化中最小的粒子．A．①② B．①②③C．①③④D．①②③④13．关于空气成分的有关认识不正确的是（）A．氧气占空气体积的21%B．空气中氧气和氮气的体积比为1：4C．氮气约占空气质量的D．空气主要由氧气和氮气组成14．依据如图所示，下列关于空气成分测定的实验说法中，正确的是（）A．可用木炭消耗氧气B．红磷燃烧时，产生大量白雾C．燃烧停止后，立刻打开止水夹D．反应后集气瓶中剩余的气体难溶于水，不支持燃烧，也不燃烧15．过滤操作中，下列要求正确的是（）A．向过滤器中直接倾倒滤液B．漏斗的下端管口要紧靠在烧杯内壁上C．玻璃棒可任意轻靠在滤纸上D．滤纸的边缘必须高于漏斗的边缘16．m克氯化铜不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，这个变化过程中溶质的质量分数p%和时间t的变化关系，下列表示正确的是（）A．B． C．D．17．下列对生活中的现象解释不正确的是（）A．饼干久置空气中变软是因为空气中有水蒸气B．澄清石灰水久置空气中会有白色沉淀出现因为空气中有二氧化碳C．可以用洗洁精洗碗是因为洗洁精可以溶解油污D．酒精可以去除衣服上的碘是因为酒精可以溶解碘18．对饱和熟石灰溶液进行如下操作，其中不会看到晶体析出的是（）A．加入一定量NaOH B．加入一定量的NH4NO3C．加热 D．恒温蒸发一定量溶剂19．在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲蒸发5g水无晶体析出得到溶液乙，溶液乙蒸发5g水析出2g晶体得到溶液丙．下列结论正确的是（）A．溶液甲可能是饱和溶液B．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等C．溶液乙一定是饱和溶液D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体一定小于2g20．某同学欲配制50克质量分数为7.0%的食盐溶液，在称量食盐时，将砝码放在了左盘（1克以下用游码），其他各步操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数是（）A．5.1% B．5.4% C．4.8% D．5.0%二、细心填一填（本题8小题，共40分）21．请写出下列物质的化学式：碳酸钙_________ 硝酸银_________ 硫酸_________ 氢氧化铜_________ 氮气_________氧化铁_________ 氯化亚铁_________ 水_________ 二氧化锰_________ 盐酸_________．22．加热铜粉观察到的现象是：_________；该反应的符号表达式是：_________，该反应属于_________反应．23．①铜在潮湿的空气中会生锈，②铜锈是一种绿色粉末，③加热铜绿生成氧化铜、二氧化碳、水；④氧化铜为黑色粉末，⑤加热时产生的水蒸气在试管口凝成水珠；⑥二氧化碳是一种无色、无味的气体，⑦不可燃，⑧但通入澄清石灰水中，能使石灰水变浑浊．其中属于物理变化的是（填序号，下同）_________；属于化学变化的是_________；物理性质的是_________；属于化学性质的是_________．24．如图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息．已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成．请回答：（1）Vc中碳、氢元素的质量比为_________；（2）Vc的化学式为_________．25．现将100克10%的食盐溶液，若将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A．蒸发一半溶剂 B．蒸发10克溶剂C．加入12.5克氯化钠D．加入10克氯化钠26．毒奶粉中含有的三聚氰胺的化学式为C3N6H6，则组成三聚氰胺的元素有_________种，其中各元素的质量比为C：N：H=_________，一个三聚氰胺分子中含有原子的总数是_________个，三聚氰胺的相对分子质量为_________．27．将下列物质分别按混合物、纯净物、单质、化合物分类（填序号）：①空气②氧气③水蒸气④二氧化硫⑤高锰酸钾⑥铁粉⑦氮气⑧氧化铁⑨铁水混合物：_________；纯净物：_________；单质：_________；化合物：_________．28．请把KClO3、HClO、KClO4、HCl、Cl几种有关氯元素的物质按氯元素化合价由高到低排列．_________．三、实验探究（共10分）29．电解水实验：a管中产生30mL的气体时，b管中同时产生气体_________mL，如何检验b管中产生的气体_________；电解水的实验说明水是由_________组成，反应的符号表达式为：_________，该反应属于_________反应．30．“空气中氧气含量的测定”有多种方法．甲生设计了如图所示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶．回答下列问题：（1）反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是_________．（2）若进入的水量小于瓶内空气体积五分之一的可能原因_________，_________（写两条）．若进入的水量超过空气体积的五分之一的可能原因_________（写一条）．四、计算题（共10分）31．上海世博会上，100辆燃料电池观光车活跃在世博园区，它们靠氢气和氧气反应提供能量，由于它们“喝”的氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”．在燃料电池里需要加入30%的氢氧化钾溶液．现需要200千克30%的氢氧化钾溶液，问需60%氢氧化钾溶液多少千克？需要加入的水是多少千克？32．尿素化学式为CO（NH2）2是一种常用的氮肥．求：（1）尿素中氮元素的质量分数；（2）尿素中各元素的质量比．2015-2016学年四川省遂宁市射洪外国语学校九年级（上）第12周周考化学试卷（五四学制）参考答案与试题解析一、精心选一选（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面相应的空格内）1．下列哪一变化与其他变化本质不同的是（）A．分离液态空气 B．电灯发光放热C．食物腐烂 D．金刚石加工成钻石【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、分离液态空气是利用了液态氧和液态氮沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化．B、电灯发光放热的过程中电能转化成光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化．C、食物腐烂的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．D、金刚石加工成钻石的过程中只是形状、光泽发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故C选项发生的变化与其他变化本质不同．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列叙述符合科学道理的是（）A．“纯净水”是不含其他任何物质的水B．炼金术可以使石头变黄金C．在水中加入少量催化剂，水就变成柴油，即“水变油”D．进入深洞时，可持一燃烧着的火种（如蜡烛、火把等），如果火种燃烧不旺或熄灭，人应立即退出【考点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质；水的性质和应用．【专题】化学用语和质量守恒定律；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】A、根据“纯净水”中也含其他物质进行解答；B、根据质量守恒定律进行分析；C、根据质量守恒定律进行分析；D、根据深洞中可能存在不支持呼吸的二氧化碳分析．【解答】解：A、“纯净水”中也含其他物质，绝对纯净的物质是没有的，所以“纯净水”中也含有除水以外其他物质，故A错误；B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变．石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙元素、碳元素、氧元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此，石灰石是不可能变成黄金的，故C错误；C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变．水和油的元素组成不同，水不可能变成柴油，故C错误；D、在深洞中游览发现火光变弱或熄灭，说明缺少氧气，要立即退出，故D说法正确．故选D．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．3．下列实验操作正确的是（）A．给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之二B．手持试管给试管里物质加热C．取用粉状固体药品，一般用药匙或纸槽将其送入试管底部D．取液后的滴管插在干净的试管（或小烧杯）里，以备下次再取其他液体【考点】给试管里的液体加热；挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳；固体药品的取用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．B、根据给试管里物质加热的方法进行分析判断．C、根据固体粉末状药品的取用方法进行分析判断．D、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．【解答】解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故选项说法错误．B、给试管里物质加热时，不能用手持试管，应用试管夹或铁夹夹持试管，故选项说法错误．C、取用粉状固体药品，将试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故选项说法正确．D、为防止吸取其他药品时污染其它药品，取液后的滴管应用水清洗干净，插在干净的试管（或小烧杯）里，以备下次再取其他液体，故选项说法错误．故选C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．某同学用托盘天平称量药品时，误把称量物放在右盘，当他左盘共放15克砝码，游码拨到1.5克时天平平衡，则称量物的实际质量是（）A．16.5g B．15.5g C．14.5g D．13.5g【考点】称量器-托盘天平；实验数据处理或者误差分析的探究．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据天平的使用原理判断，天平实际上是一个等臂杠杆，在天平平衡后，天平左边的质量等于右边的质量．【解答】解：天平实际上是一个等臂杠杆，在天平平衡后，天平左边的质量等于右边的质量，左边主要指左盘中物质的质量，右边主要包括砝码和游码的质量，但是当药品与砝码放倒位置后，则成了砝码质量=药品质量+游码质量，故当左盘共放15克砝码，游码拨到1.5克时天平平衡，则称量物的实际质量=15克﹣1.5克=13.5克．故选D．【点评】天平是重要的实验仪器之一，是考查重点和热点，理解天平的原理，了解使用的注意事项，是解题的关键．5．核电荷数为1～18的x、y两元素，x元素原子的次外层电子数与最外层电子数的差等于5；y元素比x元素的原子多4个电子，则y与x可能形成的化合物是（）A．YX3B．XY3C．X3Y D．X2Y【考点】物质的鉴别、推断．【专题】元素推断题．【分析】根据原子的每层电子数的关系来推断元素，然后利用最外层电子数来分析元素的化合价，最后利用化合价来判断生成的化合物．【解答】解：核电荷数为1～18的x、y两元素，由x元素原子的次外层电子数与最外层电子数的差等于5，若为2个电子层，则次外层电子数为2，最外层电子数为2+5=7，则质子数为2+7=9，即为F元素，因最外层电子数为7，则在化合物中元素的化合价为﹣1价，若为3个电子层，则次外层电子数为8，最外层电子数为8﹣5=3，则质子数为2+8+3=13，即为铝元素，因最外层电子数为3，则在化合物中元素的化合价为+3价，而y元素比x元素的原子多4个电子，即x元素为F时，y元素的质子数为9+4=13，则y为Al元素，由化合物中正负化合价的代数和为0，则可形成yx3，没有该选项；当x元素为Al时，y元素的质子数为13+4=17，则y为Cl元素，其最外层电子数为7，在化合物中元素的化合价为﹣1价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则可形成xy3，故选B．【点评】本题较难，学生应学会假设x元素的电子层，利用每层电子数的关系来推测符合条件的元素，即x元素的推断是解答本题的关键，并注意假设的前提是核电荷数为1～18的元素．6．溶液从80℃降至20℃后，有晶体析出，则原溶液（）A．可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液B．一定是饱和溶液C．原溶液从80℃降温至60℃一定有晶体析出D．一定是不饱和溶液【考点】晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶液从80℃降至20℃后，有晶体析出，结合饱和溶液或接近饱和的溶液降低温度后，会析出晶体，进行分析判断．【解答】解：A、溶液从80℃降至20℃后，有晶体析出，则原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法正确．B、溶液从80℃降至20℃后，有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误．C、溶液从80℃降至20℃后，有晶体析出，但原溶液从80℃降温至60℃时，不一定有晶体析出，故选项说法错误．D、溶液从80℃降至20℃后，有晶体析出，则原溶液可能是接近饱和的溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液或接近饱和的溶液降低温度可能会析出晶体是正确解答本题的关键．7．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理结果正确的是（）A．燃烧伴有发光放热现象，所以有发光放热现象就一定是燃烧B．KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化C．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物D．二氧化碳是由分子构成的气体，所以所有的气体都是由分子构成的【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；溶解时的吸热或放热现象；单质和化合物的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】化学与能源；化学规律的类比；物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；物质的分类．【分析】A、燃烧一定要是化学变化，有些物理变化也会发光放热，不能只通过现象确定是燃烧；B、硝酸铵溶于水会吸热，溶液的温度会明显降低；C、根据化合物的定义进行分析判断；D、根据构成物质的基本粒子有分子、原子和离子进行分析．【解答】解：A、燃烧伴有发光放热现象，有发光或放热现象不一定是燃烧；灯泡通电时时也发光放热，不是燃烧，故A错误；B、KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，但NH4NO3溶于水会吸热，溶液的温度会明显降低，故B错误；C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故C正确；D、物质都是由分子、原子和离子等微粒构成的，二氧化碳是由分子构成的气体，并不是所有的气体都是由分子构成，如氩气属于稀有气体单质，是由氩原子直接构成的，故D错误；故选C．【点评】本题考查的知识点较多，考查学生在熟悉所学知识的基础上进行知识的整合归纳，把握推理这一常用的学习方法，但应注意特例的存在．8．某同学用量筒做实验时，开始时俯视读数为19mL，然后将液体倒出一部分后，仰视读数为11mL．此时，倒出液体体积应该是（）A．等于8mL B．小于8mL C．大于8mL D．不确定【考点】测量容器-量筒．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．【解答】解：因为俯视读数偏大，所以该量筒内的液体的实际体积小于19mL；而仰视读数偏小，所以倒出部分液体后，剩余的液体体积数应该是大于11mL；故该学生实际倒出的液体的体积小于8mL．故选B．【点评】用量筒量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视度数大，实值则偏小，仰视度数小，实值已超出．9．下列化学式书写正确的是（）A．氢氧化钙（CaOH2）B．五氧化二磷（O5P2）C．氯化镁（mgcl2）D．氮气（N2）【考点】化学式的书写及意义．【专题】结合课本知识的信息．【分析】在书写化学式时，先写出组成元素，然后根据各元素的化合价写出化学式．写出化合式后，利用元素的化合价也能判断所写的化学式是否正确．【解答】解：A、氢氧化钙中钙是+2价，氢氧根是﹣1价，所以氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2B、在读化学式时，是从后往前读．并且在书写化学式时，负价元素在后，正价元素在后．所以五氧化二磷的化学式为P2O5C、在书写化学式时，元素符号要大写，所以氯化镁的化学式为MgCl2故选D【点评】在书写化学方程式时，原子团做为一个整体，好像是一个集团，所以原子团在化学式中若有多个时，要用括号括起来．10．关于化合价的说法正确的是（）A．在NH4NO3中，氮元素的化合价均为+5价B．在锌粒中，锌元素显+2价C．在化合物中，氧元素一定显﹣2价，氢元素一定显+1价D．在任何化合物中，各元素化合价的代数和一定等于零【考点】化合价规律和原则；有关元素化合价的计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据已有的化合价的规则以及计算方法进行分析解答即可．【解答】解：A、在硝酸铵中，铵根中的氮元素显﹣3价，硝酸根中的氮元素显+5价，错误；B、锌是单质，单质中元素的化合价为零，错误；C、在化合物中，氧元素不一定显﹣2价，比如过氧化氢中氧元素显﹣1价，错误；D、在任何化合物中，各元素化合价的代数和一定等于零，正确；故选D．【点评】本题考查的是化合价的知识，完成此题，可以依据已有的化合价的规则进行．11．根据化合价顺序，在NH4HCO3、N2、X、N2O3、NO2、KNO3的排列中的X对应的化学式是（）A．KNO2B．（NH4）2SO4 C．NO D．N2O5【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式计算出氮元素的化合价，然后找出元素化合价高低的顺序进行解答本题．【解答】解：铵根显+1价，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，设氮元素的化合价为x，则x+（+1）×4=+1，可得x=﹣3；根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0．氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2y+（﹣2）×3=0，则y=+3．氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（﹣2）×2=0，则z=+4．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+w+（﹣2）×3=0，则w=+5．由此可以看出，氮元素的化合价是按由低到高的顺序排列的，故X中氮元素的化合价应大于0，小于+3．同理：A、B、C、D中氮元素的化合价分别为：+3、﹣3、+2、+5，故C选项符合要求．故选C．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．12．能从电解水的实验中得出的结论是（）①水由H、O两种元素组成②水中含有H2、O2③化学反应中分子可分，原子不可分④原子是化学变化中最小的粒子．A．①② B．①②③C．①③④D．①②③④【考点】电解水实验．【专题】空气与水．【分析】水通电可以分解出氢气和氧气，可知水是由氢、氧两种元素组成，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成；而水中没有氢气、氧气和氢分子，据此依据反应的特征结合化学变化的实质分析问题即可．【解答】解：能从电解水的实验中得出的结论是水由H、O两种元素组成、化学反应中分子可分，原子不可分、原子是化学变化中最小的粒子；但是不能得出水中含有H2和O2．故选：C．【点评】考点是电解水的实验，从实验现象可以判断氢气与氧气的体积比，并且根据反应前后元素的种类不变，可以得出水的组成元素．从微观上，也可以用分子原子的观点解释化学变化．13．关于空气成分的有关认识不正确的是（）A．氧气占空气体积的21%B．空气中氧气和氮气的体积比为1：4C．氮气约占空气质量的D．空气主要由氧气和氮气组成【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．【解答】解：A、空气中各成分及体积分数：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故A正确；B、氧气：21%可看成20%，氮气：78%可看成80%，所以空气中氧气和氮气的体积比为1：4，故B正确；C、由氮气：78%可看成80%即占空气体积的五分之四，不是质量，故C错误．D、由氮气：78%、氧气：21%，可推出空气主要由氧气和氮气组成，故D正确．故选C．【点评】熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少．氮气与氧气的体积比约为多少．14．依据如图所示，下列关于空气成分测定的实验说法中，正确的是（）A．可用木炭消耗氧气B．红磷燃烧时，产生大量白雾C．燃烧停止后，立刻打开止水夹D．反应后集气瓶中剩余的气体难溶于水，不支持燃烧，也不燃烧【考点】空气组成的测定．【专题】空气与水．【分析】可从空气中氧气含量测量的原理以及相关实验的基本操作分析反应物的要求及注意事项，依据烟雾的区别分析红磷燃烧的现象，依据实验后的现象分析剩余气体的性质．【解答】解：A、木炭燃烧时会生成二氧化碳气体，会占据消耗的氧气的空间，不能测出氧气的体积，故此选项错误．。

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每周一测高考频度:★★★★☆难易程度：★★★☆☆1.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2ＨBr（g)Ｈ2(g)＋Bｒ２（ｇ）反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是2.将NO2装入带有活塞的密闭容器中,当反应2NO2（g）N2O4(ｇ)达到平衡后，改变某个条件,下列叙述正确的是A.升高温度，气体颜色加深,则正反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来压强的两倍D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大,平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅3．如图是可逆反应X２＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(ｔ）的关系曲线，下列叙述正确的是A．ｔ1时，只有正方向反应B．0～t１,c(Z)在减小C．t２~t3,反应不再进行D.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化4.在一定温度下，可逆反应Ｘ(g)＋3Ｙ(g) 2Z(g)达到反应限度的标志是A．Z的生成速率和Ｘ的分解速率相等B．单位时间内生成ｎｍｏｌ X，同时生成了3nｍｏｌYC.X、Y、Z的浓度不再变化D.Ｘ、Y、Z的分子个数之比为1∶3∶２５.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响,得到如图所示变化规律(ｐ表示压强,T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断,下列结论正确的是A.反应Ⅰ:ΔH〉0，p2>p1B．反应Ⅱ：ΔH<0，T１>Ｔ2C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2<Ｔ1或ΔH〈0，T2〈T1Ｄ．反应Ⅳ:ΔH<０,T２＞T１6．在２Ｌ的密闭容器中发生如图所示的反应.根据图示按要求完成下列问题：(1)如图所示的反应中,反应物:Ⅰ是___________，Ⅱ是___＿______＿_。

周周练(第十二单元)一、我会选(每题5分，共50分)1．(淮安中考)下列食物中富含维生素的是()A．鸡蛋B．米饭C．黄瓜D．红烧肉2．(河北中考)缺铁容易对人体健康造成的阻碍是()A．患佝偻病 B．引发贫血C．产生龋齿 D．甲状腺肿大3．(上海中考)属于有机物的是()A．C60 B．COC．H2CO3 D．C2H6O4．(衡阳中考)化学源于生活，同时又服务于生活。

以下做法不合理的是()A．食物包装充氮气以防腐B．乘坐公交车出行实现“低碳”生活C．用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜D．用灼烧并闻气味的方式区别天然纤维和合成纤维5．下列广告用语中，你以为正确的是()A．本饮料由天然物质配制而成，绝对不含有化学物质B．含氟牙膏能够预防龋齿C．经卫生部查验合格的矿泉水中含量最多的元素是钙，是一种健康饮料D．“超纯水”绝对卫生，对人体有利6．(广州中考)下列物品所利用的材料中，不属于有机合成材料的是()A．尼龙背包B．塑料瓶C．陶瓷花盆D．电话塑料外壳7．材料是社会文明进步的重要标志。

下列有关材料的说法正确的是()A．塑料属于有机高分子材料B．玻璃是一种复合材料C．玻璃钢属于金属材料D．棉花属于合成纤维8．(永州中考)“吃的营养”和“吃的健康”是人们普遍的饮食追求。

下列说法正确的是() A．多吃烧烤食物对成长大为有利B．过量摄入微量元素对躯体有利C．常吃蔬菜和水果能够补充维生素D．食用甲醛浸泡过的海产品有利于健康9．下列说法中，正确的是()A．废弃的生石灰会带来“白色污染”B．羊毛、棉花、蚕丝均属于天然纤维C．二氧化硫和二氧化碳是造成酸雨的要紧物质D．缺碘会致使甲状腺肿大，因此应大量摄入碘元素10．(怀化中考)下列说法正确的是()A．聚氯乙烯薄膜无毒，故可用于制食物包装袋B．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大C．人体所需的能量全数由糖类和油脂提供，故不需摄入蛋白质D．微量元素对人体健康起着重要作用，故摄入量越多越好二、我会填(共34分)11．(12分)(张掖中考)化学与生活紧密相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。

2021年高二化学下学期第十二次周练试题1.肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后加入盐酸，得到的沉淀是（）A.氯化钠B.高级脂肪酸钠C.高级脂肪酸D.苯甲酸2.下列反应中，液体植物油不能发生的反应是（）A.加成反应B.氧化反应C.水解反应D.缩聚反应3.某种直链饱和脂肪酸甘油酯22.25 g,皂化时需3.00 g NaOH，则与这种脂肪酸中的碳原子数接近的数值是（）A.15B.16C.17D.184.分析某油脂水解所得高级脂肪酸时，只测出两种不饱和脂肪酸。

已知原油脂的碘值为116 g(碘值是指与100 g油脂加成时消耗的碘的克数)，下列各油脂的结构与题意相符的是（）5.十二烷基苯磺酸钠是常用洗涤剂的主要成分。

其结构可用—°来表示，左端为链烃基，右端为极性基。

根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：（1）该物质分子在其水溶液表面分布的结构示意图，应是下列各图中的_________（填写序号），理由是_______________________________________________________。

（2）进入水溶液中的该物质的分子，可能会以下列图中_________的结构形式存在（填写序号），理由是_____________________________________________________。

6.为进行Ⅰ项实验，从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一种合适的实验操作方法，并指出你所搭配的道理。

Ⅰ实验Ⅱ试剂Ⅲ操作方法答案（1）除去苯中的苯酚 A.CaO a.分液（1）（2）除去工业酒精中的水 B.饱和Na2CO3溶液 b.蒸馏（2）（3）除去乙酸乙酯中的乙酸 C.NaCl c.过滤（3）（4）除去肥皂中的甘油 D.NaOH d.盐析（4）7.芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是。

A经①②两步反应得C、D和E。

B 经①②两步反应得E、F和H。

上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示。

2021年高一下学期第12次周练化学试题（重点班）一、选择题（每题只有一个选项符合题意18*3=54分）1、通常情况下，乙烯是无色的稍有香甜气味的气体，但实验室制得的乙烯常有刺激性气味，这是因为乙烯中含有（）（A）二氧化碳（B）二氧化硫（C）乙醚（D）乙醇2．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

下列有机物命名正确的是（）3、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2－二氯乙烷的是（）（A）乙烷与氯气混合（B）乙烯与氯化氢气体混合（C）乙烯与氯气混合（D）乙烯通入浓盐酸4、对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（）（A）二者燃烧时现象完全相同（B）点燃前都应验纯（C）甲烷燃烧的火焰较明亮，乙烯燃烧的火焰呈淡蓝色（D）二者燃烧时都有黑烟生成5、下列物质可以发生加成反应的是（）（A）乙烷（B）环丙烷（C）乙烯（D）聚乙烯6、根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（）A.3B.4C.5D.67、含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：*燃烧热：1摩尔物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量根据表中数据，下列判断错误的是（）A.正庚烷在常温常压下肯定不是气体B.烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C.随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D.随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加8、将15g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4与C2H4的体积比为（）（A）1：2 （B）2：1 （C）3：2 （D）2：39、某种乙烯和氢气的混合气体VL，完全燃烧需要相同条件下的氧气2VL，则混合气体中乙烯和氢气的体积比是（）（A）3：2 （B）2：3 （C）3：4 （D）4：310、3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）A.3种B.4种C.5种D.6种11、通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）(A)石油的产量(B)乙烯的产量(C)塑料的产量(D)合成纤维的产量12、完全燃烧一定量的某有机物，生成88g CO2和27g H2O，下列说法正确的是（）（A）该有机物的最简式为C2H3 （B）该有机物分子中一定含有碳碳双键（C）该有机物不可能是乙烯（D）该有机物一定含有氧元素13、在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯，如生成相同质量的水，则甲烷、丙烷、乙烯的体积比是（）（A）1：1：1 （B）1：2：1 （C）2：1：1 （D）2：1：214、相同物质的量的下列各组有机物,完全燃烧时生成水的质量完全相同的一组物质是( )(A)甲烷和乙烷(B)乙烯和丙烯(C)甲烷和乙烯(D)乙烷和乙烯15、把2-丁烯跟溴水作用，其产物主要是( )( A )1，2-二溴丁烷( B )2-溴丁烷( C )2，3-二溴丁烷( D )1，1-二溴丁烷16、在一密闭容器中充入一种气体烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃是（）（A）CH4（B）C2H6（C）C4H8（D）C3H617、某烃1mol完全燃烧生成4mol二氧化碳，相同物质的量的该烃能与2mol氢气加成，该烃是下列烃中的（）18、某液态烃和溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃是（）。

2023届江苏省盐城中学高三12月化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Co:59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．电解催化还原CO2的反应为NaCl＋CO CO＋NaClO。

下列说法正确的是A．干冰属于共价晶体B．NaClO属于强电解质C．该反应为置换反应D．反应时化学能转为电能2．少量CaC2与H2O反应生成Ca(OH)2和C2H2。

下列说法正确的是A．基态Ca2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2 B．H2O的电子式为H:O:HC．Ca(OH)2既含离子键又含共价键D．1 mol C2H2中含有2 mol σ键3．氧化物在生产、生活中有广泛应用。

下列氧化物的性质与应用具有对应关系的是A．SO2有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂B．MnO2有氧化性，可加快H2O2的分解C．Na2O2呈淡黄色，可用作呼吸面具的供氧剂D．ClO2易溶于水，可用作新型杀菌消毒剂4．实验室以铁粉、98%硫酸和氨气为原料，制备少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]。

下图所示装置和原理能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲制取FeSO4溶液B．用装置乙制取NH3C．用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液D．用装置丁蒸发浓缩后，再通过降温结晶制取少量(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O5．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W原子核外只有1个电子，基态X原子2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y是地壳中含量最多的元素，Z与X同主族。

下列说法正确的是A．原子半径大小：r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W) B．第一电离能大小：I1(Y)＞I1(X)＞I1(Z) C．电负性大小：χ(Y)＞χ( X)D．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞X 阅读下列材料，回答6～8题：氯元素具有多种化合价，可形成Cl—、ClO—、ClO－2、ClO－3和ClO－4等离子，在一定条件下能发生相互转化。

高二化学周练七十四1.肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后加入盐酸，得到的沉淀是（）A.氯化钠B.高级脂肪酸钠C.高级脂肪酸D.苯甲酸2.下列反应中，液体植物油不能发生的反应是（）A.加成反应B.氧化反应C.水解反应D.缩聚反应3.某种直链饱和脂肪酸甘油酯22.25 g,皂化时需3.00 g NaOH，则与这种脂肪酸中的碳原子数接近的数值是（）A.15B.16C.17D.184.分析某油脂水解所得高级脂肪酸时，只测出两种不饱和脂肪酸。

已知原油脂的碘值为116 g(碘值是指与100 g油脂加成时消耗的碘的克数)，下列各油脂的结构与题意相符的是（）5.十二烷基苯磺酸钠是常用洗涤剂的主要成分。

其结构可用—°来表示，左端为链烃基，右端为极性基。

根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：（1）该物质分子在其水溶液表面分布的结构示意图，应是下列各图中的_________（填写序号），理由是_______________________________________________________。

（2）进入水溶液中的该物质的分子，可能会以下列图中_________的结构形式存在（填写序号），理由是_____________________________________________________。

6.为进行Ⅰ项实验，从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一种合适的实验操作方法，并指出你所搭配的道理。

Ⅰ实验Ⅱ试剂Ⅲ操作方法答案（1）除去苯中的苯酚 A.CaO a.分液（1）（2）除去工业酒精中的水 B.饱和Na2CO3溶液 b.蒸馏（2）（3）除去乙酸乙酯中的乙酸 C.NaCl c.过滤（3）（4）除去肥皂中的甘油 D.NaOH d.盐析（4）7.芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是。

A经①②两步反应得C、D和E。

B经①②两步反应得E、F和H。

上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示。

提示：（1）写出E的结构简式：____________________________________________。

2021-2021学年上学期文汇中学周末练习1. 有四种常见物质A 、B 、C 、D ，它们可以发生如下反响(反响条件略)： (I)H 2+A →B+C ；(Ⅱ)C →H 2+D ；(Ⅲ)B+D →A ；A 是黑色粉末，试推断D 是＿＿＿，反响(I)属于＿＿＿＿＿＿＿(填反响类型)。

2. 有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物和甲、乙两种单质，其中C 是盐类化合物，它们在一定条件下有如下的转化关系：甲＋A −−→−高温乙＋B ； D ＋A →C ＋B ； C ＋E →F ↓〔红褐色〕＋NaCl 。

确定Ａ、Ｄ两种物质〔写化学式〕：A ；D 。

3. 有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。

将其任意编号：A 、B 、C 、D 、E ，进展两两混合，其现象如下表：实 验 A+BA+EB+CB+E现 象产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气泡〔1〕试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。

A ，B ，C ，D ，E 。

〔2〕写出有关反响的化学方程式。

A+E B+E 4. 有A 、B 、C 、D 、E 五种化合物，它们在水溶液中反响关系如下：〔1〕试推断各物质的化学式：A B CD E〔2〕写出A 溶液与AgNO 3溶液反响的化学方程式①D③②A XBCXEFB5. A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 是化学实验中常见的八种物质，它们之间有如图13所示的转化关系(其中E 是白色沉淀，A 和B 可发生中和反响)： (1)写出B 、F 的化学式：B ＿＿＿ F ＿＿＿＿ (2)反响①的化学反响类型是＿＿＿＿＿＿＿ (3)反响②的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿ 〔4〕写出C →E 的化学反响方程式 6. A 、B 、C 、D 、E 、F 为常见物质，其中A 、B含有一样的元素，B 、E 为氧化物，C 、D 、F 都为单质。

它们互相转化的关系如右图所示〔图中反响条件略〔1〕X 在反响①中起 作用。

高中化学学习材料唐玲出品高一化学周练12.26班级 座号 姓名1．下列变化属于固氮的是 ( )A ．N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3B ．NO 和O 2反应生成NO 2C ．NH 3催化氧化为NOD ．由NH 3制NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4等2．关于氮气的性质的说法中，错误的是 ( )A ．通常情况下，氮气性质很不活泼B ．可在氧气中燃烧，生成NOC ．在水中溶解度小（通常情况下）D ．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂3．氮气能大量存在于空气的根本原因是( ) A ．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应B ．氮气比空气轻，且不溶于水C ．氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D ．氮气无氧化性，也无还原性，不跟其他物质反应4．在一定温度和压强下，将装有N 2和NO 2混合气体的试管倒立在水中，经足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的53，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是 ( ) A ．2:3 B ．3:2 C ．3:5 D ．5:35．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后产生的高温气体主要是CO 2、H 2O 、N 2、NO ，这些气体均为无色，但在卫星发射现声看到火箭喷出大量红烟。

产生红烟的原因是( )A ．高温下N 2遇空气生成NO 2B ．NO 遇空气生成NO 2C ．CO 2与NO 反应生成CO 与NO 2D ．NO 和H 2O 反应生成H 2和NO 26．某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，改换一下胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。

他用课本上所用的装置实际做了一下，果真得到了美丽的喷泉。

那么，下列四种组合中不可能是该同学所设计的组合的是( ) A．氯化氢和水B．氧气和水C．二氧化碳和NaOH溶液D．氯气和NaOH溶液7．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是( ) A．BaCl2B．Ba(NO3)2C．B a(O H)2D．AgNO38．密度为0.91g.cm-3，质量分数为25%的氨水，用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.等于12.5% B .大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定9．用加热法可以分离的一组物质是（）A．氯化铵和消石灰 B．碳酸氢铵和过氧化钠C．氯化铵和氯化钠 D．碘和氯化铵10．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）A.NH3B.O2C.H2OD.CO211．检验某晶体是否为铵盐时，将待检物取出少量放在试管中，之后( ) A．加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验C．加烧碱溶液，加热向试管中滴加紫色石蕊试液D．加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红12．如下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（双选） ( )13．制备干燥氨气所需的药品是( ) A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、CaCl2固体 B．饱和氨水C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4 D．NH4Cl固体、碱石灰、消石灰14．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl4，如下图所列装置中不适宜作NH3尾气吸收的是( )15．Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（）A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．碳酸盐16．下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B、铜与硝酸的反应属于置换反应C、硝酸可氧化Fe2+D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸17．3.2gCu与HNO3溶液（8mol/L,30ml）充分反应，HNO3溶液的还原产物有NO和NO2。

2015-2016学年江苏省盐城市射阳二中高二（上）化学周末作业一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应2．如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管向试管中滴入2mL的稀盐酸．下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是( )A．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出B．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出C．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没有关系D．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量3．我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物．点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；△H＜0．关于该反应叙述不正确的是( )A．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B．该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C．从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能D．反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用4．有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是( )A．固化氧化物燃料电池B．碱性氢氧化物电池C．质子交换膜燃料电池D．熔融盐燃料电池5．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A．B．C．D．6．在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为( )A．55.6kJ/mol B．889.6kJ/mol C．﹣889.6kJ/mol D．444.8kJ/mol7．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=a（a＞0） B．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=a（a＜0）C．2A+B=2 C；△H=a（a＜0）D．2C=2A+B；△H=a（a＞0）8．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）：P﹣P：198 P﹣O：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为( )A．﹣1638 kJ•mol﹣1B．+1638 kJ•mol﹣1C．﹣126 kJ•mol﹣1D．+126 kJ•mol﹣19．已知下列热化学反应方程式( )①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8 kJ/mol②Fe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣15.73 kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4 kJ/mol则1molCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为( )A．﹣218 kJ/mol B．﹣109 kJ/mol C．+218 kJ/mol D．+109 kJ/mol10．已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是( )A．﹣824.4 kJ/mol B．﹣627.6 kJ/molC．﹣744.7 kJ/mol D．﹣169.4 kJ/mol11．根据如图，下列判断中正确的是( )A．烧杯a中的溶液pH升高B．融烧杯b中发生还原反应C．烧杯a中发生反应为2H++2e﹣=H2D．烧杯b中发生反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl212．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读如图，K闭合时下列判断不正确的是( )A．d电极：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC．Ⅱ中SO42﹣向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极13．某研究性学习小组的课题为“Mg、C原电池电解淀粉KI溶液的研究”，其研究装置如图所示．下列有关说法不正确的是( )A．镁为负极，发生氧化反应B．原电池中碳极反应式为Fe3++e﹣═Fe2+C．电解池中阴极处变蓝D．电解池中阴极处变红14．电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先分别析出的物质是( )A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O215．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是( )A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动二、解答题（共3小题，满分0分）16．比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系，（填“＞”、“＜”或“=”）．（1）S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2△H1__________△H2（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2△H1__________△H2（3）煤作为燃料有两种途径：途径1﹣﹣直接燃烧 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0途径2﹣﹣先制水煤气 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0再燃烧水煤气 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜02H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0△H1、△H2、△H3、△H4之间的关系式是__________．17．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：__________．（2）如图是某笔记本电脑用甲醇燃料电池的结构示意图．放电时甲醇应从__________处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向__________（填“左”或“右”）移动．写出电池负极的电极反应式：__________．（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，﹣1．试根据表中所列键能数据计算a 的223数值：__________．（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5k J•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣12C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2599kJ•mol﹣1根据盖斯定律，计算2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）反应的焓变△H=__________．18．电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是__________．在X极附近观察到的现象是__________．②Y电极上的电极反应式是__________，检验该电极反应产物的方法是__________．（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是__________，电极反应式是__________．②Y电极的材料是__________，电极反应式是__________（说明：杂质发生的电极反应不必写出）2015-2016学年江苏省盐城市射阳二中高二（上）化学周末作业一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等．【解答】解：A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C．灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；D．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学反应类型的判断，为高频考点，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意归纳常见吸热反应以及放热反应，题目难度不大．2．如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管向试管中滴入2mL的稀盐酸．下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是( )A．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出B．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出C．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没有关系D．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】如图所示的实验中，向试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，该反应为放热反应，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊．【解答】解：向试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，该反应为放热反应，盐酸和镁的化学能大于氯化镁和氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊，故A正确；故选A．【点评】本题考查学生常见的放热反应和吸热反应以及氢氧化钙的溶解度随温度的变化关系，题目难度不大，注意氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小．3．我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物．点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；△H＜0．关于该反应叙述不正确的是( )A．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B．该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C．从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能D．反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、依据分解反应、氧化还原反应、放热反应的概念进行分析判断；B、从能量守恒结合反应是放热反应进行分析判断；C、依据化学反应的能量变化主要是热能，同时推进航天器升空产生了动能分析；D、根据氧化剂和还原剂的概念分析．【解答】解：A、符合一种物质生成两种或两种以上的物质的反应是分解反应，反应前后有元素化合价的变化是氧化还原反应，是放热反应，故A正确；B、2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H＜0，反应热为负值则为放热反应，反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，故B正确；C、该反应是放热反应，化学能转化为热能，推进航天器升空说明燃烧产生的热能转化为动能，故C正确；D、反应NH4ClO4中N、O元素的化合价升高，被氧化作还原剂，Cl元素的化合价降低被还原作氧化剂，所以NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂，故D错误；故选D．【点评】本题考查了反应类型的判断、化学反应与能量变化等，题目难度不大，注意把握氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断．4．有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是( )A．固化氧化物燃料电池B．碱性氢氧化物电池C．质子交换膜燃料电池D．熔融盐燃料电池【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池中，阳离子向正极移动，正极上得到电子，燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应，根据电解质环境可以确定电极产物，结合正极的反应产物为水来解答．【解答】解：A．在该固体氧化物燃料电池中，电解质特点，正极上O2+4e﹣=2O2﹣，故A错误；B．碱性燃料电池中，正极上发生O2+2H20+4e﹣=4OH﹣，故B错误；C．质子交换膜燃料电池，正极上发生4H++O2+4e﹣=2H20，故C正确；D．熔融盐燃料电池中，正极反应是2CO2+O2+4e﹣=2CO32﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查燃料电池，明确原电池的工作原理是解答本题的关键，注意电解质及电极反应，题目难度不大．5．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A．B．C．D．【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【解答】解：由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，故选B．【点评】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断．6．在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为( )A．55.6kJ/mol B．889.6kJ/mol C．﹣889.6kJ/mol D．444.8kJ/mol【考点】燃烧热．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，以此解答该题．【解答】解：由题意可知1g CH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量可知，1mol 甲烷（16g），完全燃烧时生成CO2与液态H2O，放出的热量为：55.6kJ×16=889.6kJ，燃烧为放热反应，焓变小于0，所以CH4的燃烧热﹣889.6 kJ•mol﹣1，故选：C．【点评】本题考查了燃烧热的概念，熟悉燃烧热的概念的内涵与外延是解题关键，注意生成物为稳定氧化物，题目较简单．7．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=a（a＞0） B．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=a（a＜0）C．2A+B=2 C；△H=a（a＜0）D．2C=2A+B；△H=a（a＞0）【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据化学反应前后能量守恒结合图象分析．【解答】解：由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）时该反应放出能量，△H=a＜0；如果C 为反应物，A、B为生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）时该反应吸收能量，△H=a＞0．反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图象中物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热；综上所述分析得到，B正确；故选B．【点评】本题考查了化学反应中能量的变化，难度不大，根据能量守恒定律即可解决问题．8．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）：P﹣P：198 P﹣O：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为( )A．﹣1638 kJ•mol﹣1B．+1638 kJ•mol﹣1C．﹣126 kJ•mol﹣1D．+126 kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由结构可知1mol白磷分子中含有6molP﹣P键，1molP4O6分子中有12molP﹣O键，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算．【解答】解：结构可知1mol白磷分子中含有6molP﹣P键，1molP4O6分子中有12molP﹣O键，P﹣P键能为198kJ/mol，P﹣O键能为360kJ/mol，O=O键能为498kJ/mol，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H=6×198kJ/mol+3×498kJ/mol﹣12×360kJ/mol=﹣1638kJ/mol，故选A．【点评】考查反应热的计算、反应热与键能与键能的关系，难度中等，根据结构判断1mol 反应物含有的化学键是解题的关键．9．已知下列热化学反应方程式( )①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8 kJ/mol②Fe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣15.73 kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4 kJ/mol则1molCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为( )A．﹣218 kJ/mol B．﹣109 kJ/mol C．+218 kJ/mol D．+109 kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】依据盖斯定律结合热化学方程式①×3﹣③×2+②×3计算得到CO气体还原足量FeO 固体的热化学方程式，从而得出反应热．【解答】解：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol②Fe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣15.73 kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol依据盖斯定律计算①×3﹣③×2+②×3，得到：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol，则1mol CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的△H约为﹣218kJ/mol，故选A．【点评】本题考查了热化学方程式书写方法，盖斯定律的计算应用，题目较简单．10．已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是( )A．﹣824.4 kJ/mol B．﹣627.6 kJ/molC．﹣744.7 kJ/mol D．﹣169.4 kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断．【解答】解：①Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol由盖斯定律②×﹣①得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=（﹣393.5kJ•mol﹣1）×﹣234.1kJ•mol﹣1即2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣824.4kJ•mol﹣1．故选A．【点评】本题考查盖斯定律的利用，难度不大，明确已知反应与目标热化学方程式的关系是关键，注意基础知识的掌握与理解．11．根据如图，下列判断中正确的是( )A．烧杯a中的溶液pH升高B．融烧杯b中发生还原反应C．烧杯a中发生反应为2H++2e﹣=H2D．烧杯b中发生反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】装置图为原电池反应，b中电极锌做负极失电子发生氧化反应，a中电极上氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，溶液pH升高．【解答】解：A、烧杯a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，电极反应为：O2+2H2O+4e ﹣=4OH﹣，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故A正确；B、烧杯b中电极上是锌失电子发生氧化反应，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故B错误；C、杯a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C错误；D、烧杯b中电极上是锌失电子发生氧化反应，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原电池原理的分析应用，电极判断和电极反应是解题关键，题目较简单．12．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读如图，K闭合时下列判断不正确的是( )A．d电极：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC．Ⅱ中SO42﹣向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】K闭合时，Ⅰ装置是原电池，Ⅱ是电解池，则a为正极、b为负极、c为阴极、d为阳极，以此可书写电极反应式，其中b电极反应为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 ，a电极反应为PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，c电极反应为PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，d电极方程式为PbSO4+2H2O ﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣，以此解答该题．【解答】解：A．K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣，故A正确；B．在Ⅰ装置总反应式中Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4，得失电子总数为2e﹣，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，故B正确；C．当k闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中c电极上的PbSO4转化为Pb和SO2﹣4，d电极上的PbSO4转化为PbO2和SO42﹣，故SO42﹣从两极上脱离下来向四周扩散而并非做定向移动，故C错误；D．K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，故D正确．故选C．【点评】本题综合考查原电池和电解池知识，注意把握电极反应式的书写，为解答该题的关键，学习中要把握原电池和电解池的工作原理．13．某研究性学习小组的课题为“Mg、C原电池电解淀粉KI溶液的研究”，其研究装置如图所示．下列有关说法不正确的是( )A．镁为负极，发生氧化反应B．原电池中碳极反应式为Fe3++e﹣═Fe2+C．电解池中阴极处变蓝D．电解池中阴极处变红【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池中，Mg易失电子作负极，C作正极，负极电极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+、正极电极反应式为Fe3++e﹣=Fe2+，电解池中，阳极上电极反应式为2I﹣﹣2e﹣=I2、阴极电极反应式为2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，据此分析解答．【解答】解：原电池中，Mg易失电子作负极，C作正极，负极电极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+、正极电极反应式为Fe3++e﹣=Fe2+，电解池中，阳极上电极反应式为2I﹣﹣2e﹣=I2、阴极电极反应式为2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，A．Mg作负极，失电子发生氧化反应，故A正确；B．正极上电极反应式为Fe3++e﹣=Fe2+，故B正确；C．阴极电极反应式为2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，溶液呈碱性，所以溶液呈红色，阳极上生成氧气，氧气氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以阳极附近溶液呈蓝色，故C错误；D．根据C知，阴极附近溶液呈红色，故D正确；故选C．【点评】本题考查原电池和电解池原理，侧重考查学生对电极反应式的书写，明确各个电极上发生的反应及物质性质即可解答，题目难度不大．14．电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先分别析出的物质是( )A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】电解CuCl2和NaCl的混合溶液时，离子放电顺序为Cu2+＞H+＞Na+、Cl﹣＞OH﹣，据此判断阴阳极上产物．【解答】解：电解CuCl2和NaCl的混合溶液时，离子放电顺序为Cu2+＞H+＞Na+、Cl﹣＞OH﹣，所以阴极上析出Cu，阳极上析出氯气，故选B．【点评】本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，熟记常见离子放电顺序，题目难度不大．15．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是( )A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；【解答】解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C 正确；D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．二、解答题（共3小题，满分0分）16．比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系，（填“＞”、“＜”或“=”）．（1）S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2△H1＞△H2（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2△H1＜△H2（3）煤作为燃料有两种途径：途径1﹣﹣直接燃烧 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0途径2﹣﹣先制水煤气 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0再燃烧水煤气 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜02H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0△H1、△H2、△H3、△H4之间的关系式是△H2+（△H3+△H4）．．【考点】反应热的大小比较；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】（1）固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；（2）水由气态变成液态，放出热量；（3）由盖斯定律，将途径Ⅱ的三个化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，构造出途径I的热化学方程式，据此判断△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式．【解答】解：（1）固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H1＞△H2；故答案为：＞；（2）水由气态变成液态，放出热量，所以生成液态水放出的热量多，但反应热为负值，所以△H1＜△H2；故答案为：＜；（3）途径Ⅱ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0 ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0 ④由盖斯定律可知，②×2+③+④得2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=2△H2+△H3+△H4．所以△H1=△H=（2△H2+△H3+△H4）=△H2+（△H3+△H4），故答案为：△H2+（△H3+△H4）．【点评】本题考查反应中热量大小比较，难度中等，注意盖斯定律的利用，物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的17．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452.8kJ/mol．（2）如图是某笔记本电脑用甲醇燃料电池的结构示意图．放电时甲醇应从a处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向右（填“左”或“右”）移动．写出电池负极的电极反应式：CH3OH ﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+．（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据计算a 的数值：+391 kJ•mol﹣1．（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣12C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2599kJ•mol﹣1根据盖斯定律，计算2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）反应的焓变△H=+226.7kJ•mol﹣1．【考点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题．【分析】（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，64g即1molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出1452.8kJ热量，并注意标明物质的聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式；（2）根据电子流向可知c为负极，负极发生氧化反应，溶液中阳离子移向正极，甲醇失电子被氧化在酸溶液中生成二氧化碳和水，结合电荷守恒和原子守恒书写；（3）根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键能求算；（4）利用盖斯定律计算反应热，利用盖斯定律将①×2+②×﹣③×得到热化学方程式；【解答】解：（1）5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，64g即1molCH3OH 在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出1452.8kJ热量，则热化学方程式为：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452.8KJ，故答案为：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452.8kJ/mol；（2）原电池中电子从负极经外电路流向正极，根据电子流向可知c电极为负极，甲醇在负极上发生氧化反应，氢离子移向右侧为正极，电极反应式为：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+，故答案为：a；右；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；（3）已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol﹣1，△H=945kJ•mol﹣1+436kJ•mol ﹣1×3﹣akJ•mol﹣1×6=﹣93kJ•mol﹣1，a=+391 kJ•mol﹣1，故答案为：+391 kJ•mol﹣1；（4）①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599kJ•mol﹣1利用盖斯定律将①×2+②×﹣③×可得：2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=（﹣393.5kJ/mol）×2+×（﹣571.6kJ/mol）﹣×（﹣2599 kJ/mol）=+226.7kJ•mol﹣1，故答案为：+226.7kJ•mol﹣1．。

四川省宜宾市一中2016-2017学年高中化学上学期第12周周训试题第一部分：双向细目表第二部分：试题一、选择题1．下列有关葡萄糖的叙述中，错误的是( )A．能加氢生成六元醇B．能发生银镜反应C．能与醇发生酯化反应D．能被氧化为CO2和H2O解析：葡萄糖的分子结构为CH2OH(CHOH)4CHO，其分子中含有五个醇羟基和一个醛基。

含有醛基，可与氢加成得到六元醇，与银氨溶液反应可生成银镜；含有醇羟基，可与羧酸反应生成酯；葡萄糖由C、H、O三种元素组成，可燃烧生成CO2和H2O(在人体中被氧化为CO2和H2O)。

答案：C2．下列物质中，都不能与银氨溶液反应的一组是( )①福尔马林②蚁酸③甲酸甲酯④乙酸甲酯⑤甲酸钠⑥醋酸⑦葡萄糖⑧蔗糖⑨麦芽糖A．①②③④ B．④⑧C．⑦⑧⑨ D．⑤⑥⑦⑧解析：与银氨溶液反应的物质结构中应该含有醛基或羧基。

甲酸(HCOOH)分子中含有醛基、羧基，甲酸反应生成甲酸盐、甲酸酯中也有醛基，葡萄糖、麦芽糖分子中有醛基，醋酸中含有羧基，所以只有④⑧不与银氨溶液反应。

答案：B3．核糖的结构简式为CH2OH(CHOH)3CHO，它是单糖的主要原因是( )A．在糖类物质中含碳原子数最少B．不能水解成更简单的糖C．分子中含有多个羟基D．在糖类中分子结构最简单解析：糖类根据其能否水解以及水解后的产物分为单糖、低聚糖和多糖等。

其中单糖是不能水解的糖；最简单的糖的结构式为答案：B4．某淀粉平均相对分子质量为 324 000，由此可推知每个淀粉分子中具有的葡萄糖结构单元为( )A．500个B．900个C．1 000个D．2 000个解析：每个葡萄糖结构单元为C6H10O5，淀粉的平均相对分子质量为162n＝324 000，得n＝2 000。

答案：D5．[双选题]下列有机物，既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是( )A．葡萄糖B．麦芽糖C．蔗糖D．甲酸乙酯解析：题给4个选项中，麦芽糖、蔗糖、甲酸乙酯都可发生水解反应，而这三种物质中，只有麦芽糖和甲酸乙酯的分子结构中含有醛基，能发生银镜反应。

2021年高三周考化学试卷12 Word版含答案一、选择题(每题4分,共60分)1．下列说法不正确的是( )A．Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，均属于碱性氧化物B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈无色C．NO、SO2、NO2都是大气污染气体，在空气中都不能稳定存在D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A3．下列叙述正确的是（）A．将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱B．标准状况下，2.24L与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1molC．1L2mol·L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023D．漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质4．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+ 6H+ =2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3－+2OH－=CO32－+ NH3•H2O +H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I－ =2Fe 2+ + I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl—+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-5．下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（）A．将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃B．向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水C．将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热D．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO26．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是( ) A．钠熔化成小球B．钠块沉在乙醇液面的下面C．钠块在乙醇的液面上游动 D．钠块表面有气泡放出，有轻微爆炸产生7．碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。

下列关于化学键的说法中，正确的是：A. 离子键只存在于金属元素和非金属元素之间B. 共价键只存在于非金属元素之间C. 离子化合物中一定含有离子键D. 共价化合物中可能含有离子键下列关于有机物的说法中，正确的是：A. 乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙醇和乙酸都能与碳酸钠溶液反应生成气体C. 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应D. 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化下列关于化学实验的说法中，正确的是：A. 实验室制取乙烯时，应加入浓硫酸和乙醇，并加热至170℃B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水不影响实验结果C. 过滤时，玻璃棒的作用是引流D. 焰色反应时，铂丝应先用稀盐酸洗涤，再灼烧至无色下列关于化学平衡的说法中，错误的是：A. 化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零B. 可逆反应达到平衡时，各组分浓度保持不变C. 改变条件，化学平衡一定发生移动D. 化学平衡移动的原理只适用于可逆反应体系下列关于元素周期表的说法中，正确的是：A. 元素周期表有7个横行，即7个周期，有18个纵行，即18个族B. 第IA族元素又称为碱金属元素C. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具D. 同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强填空题写出乙烯与溴水发生加成反应的化学方程式：________________。

写出乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式：________________。

写出氨气与氯化氢反应生成氯化铵的化学方程式：________________。

写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________。

原子序数为11的元素在周期表中的位置是：________________。

解释为什么浓硫酸具有吸水性，并举例说明其应用。

描述如何设计一个实验来验证乙酸乙酯的水解是可逆反应。

讨论影响化学反应速率的外界因素，并举例说明如何通过改变条件来加快或减慢反应速率。

解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈，并写出铁生锈的化学方程式。

2021-2021第二学期化学第十二周测试题温馨提示：1、全卷一共４页，满分是100分。

2、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N--14 O—16 Mg—24 Ca—40Cu—64选择题答题卡：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案一、选择题〔此题包括20小题，一共40分〕1．以下物质属于纯洁物的是 ( )A．黄铜 B．干冰 C．生铁 D．不锈钢2．以下变化中属于物理变化的是 ( )A．铁生锈了 B．苹果烂了 C．瓷碗碎了 D．蜡烛燃烧了3．专家提醒：虾类忌与维生素C同食。

以下食品中最好不要与海虾同食的是( )A．西红柿 B．瘦肉 C．米饭 D．鸡蛋4．以下物质的使用，不利于人体安康的是( )A．用食醋作调味剂 B．将“塑化剂〞添加到饮料中C．用碳酸钙作补钙剂 D．食品包装袋内充氮气防腐5．以下所示实验操作中，正确的选项是( )6．以下做法不符合“低碳〞理念的是〔〕A．用旧报纸制作铅笔杆 B．大力开展火力发电C．垃圾回收处理后用于发电 D．城公交车燃油改用天然气作燃料7．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如以下图所示，以下说法正确的选项是〔〕A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40gC．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D．甲的溶解度受温度影响较小8．把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X外表有红色固体析出；假设放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。

那么X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的选项是〔〕A．Mg、X、Cu B．X、Mg、Cu C．Mg、Cu、X D．Cu、X、Mg9．合理使用化肥是农作物增产的有效措施之一。

以下物质中可用作复的是( )A．K2SO4 B．NH2NO3 C．NH4 H2PO4 D．Ca(H2P04)210．以下说法正确的选项是( )A．石灰水敝口放置于空气中，溶液质量增重B．进入久未开启的菜窖或者深洞前，要做灯火实验C．人体必需元素摄入量越多越有利于人体安康．D．穿用合成纤维制作的内衣有利予保护皮肤11．菜花节期间，我们站在地里就能闻到菜花的香味，这是因为( )A．分子能保持物质的化学性质 B．分子总在不断地运动C．分子有一定质量 D．分子间有间隔12．几种作物生长最适宜的pH范围如下：①甘草7.2～8.5 ②甘蔗6.0～8.0 ③大豆6.5～7.5 ④茶树5.0～5.5很多丘陵地区土壤为红色，呈弱酸性，你认为适宜种植( )A．① B．② C．③ D．④13．据报道：HY大地震引发福岛核电站爆炸后泄漏出放射性物质碘一131。

虾对市爱抚阳光实验学校一中高2021级2021—2021第12周化学试题一、选择题(此题包括5小题，每题8分，共40分)1．[双选题]以下关于金属的表达中正确的选项是( )A．所有的金属都是固态的B．金属一般具有导电性、导热性和延展性C．金属单质在化学反中化合价一升高，作复原剂D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．以下关于钠的性质表达中，不．正确的选项是( )A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反有热量放出B．从钠能与水反可推知钠也能与盐酸反C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反3．[双选题]以下关于金属铝的表达中，说法不．正确的选项是( )A．铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀B．铝是比拟活泼的金属，在化学反中容易失去电子，表现出复原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落4．取金属Na、Mg、Al各0.1 mol，分别投入均盛有100 mL 0.5 mol/L 盐酸的烧杯中，充分反后放出H2的体积( )A．一样多B．Na最多C．Mg最多D．无法判断5．将4.6 g金属钠投入足量水中，得a g溶液；将4.8 g金属镁投入足量盐酸中，得b g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相，那么反后两溶液的质量关系式为( )A．a＝b B．a>bC．a<b D ．无法判断二、非选择题(此题包括3小题，共30分)6．(8分)将一小块钠投入FeCl3溶液中，此时观察到的现象是______________________________________________________________________________，有关的化学方程式是_____________________________________________。

7．(10分)有人设计了如下图的装置来探究钠与水反(铁架台仪器已略)。

煌敦市安放阳光实验学校一中高中化学上学期第12周学试题第一：双向细目表一、选择题1、某原电池总反为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能实现该反的原电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)32、载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。

某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反是2CO2＋4e－＋2H2O＝2CO＋4OH －。

下列判断错误的是（）A．上述电化学装置相当于电解池B．上述装置进行的总反为2CO2＝2CO＋O2C．反结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大D．失电子的电极发生的反是4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑3、瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一浓度时，可以通过传感器显示。

该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。

甲乙下列有关叙述正确的的是（）A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC ．电极a 的反式为：CH4+4O2—―8e -＝CO2 +2H2OD ．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol 4、根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（ ） A.该装置中a 极为负极B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g 时，a 极上消耗O 2在状况下的体积为4.48LC.该装置中b 极的电极反式是：H 2-2e －=2H＋D.一段时间后，左边装置中溶液pH 减小 5、如图所示，下列叙述正确的是( )A ．Y 为阴极，发生还原反B ．X 为正极，发生氧化反C ．Y 与滤纸接触处有O 2生成D ．X 与滤纸接触处变红6、将洁净的金属片A 、B 、C 、D 分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。

回夺市安然阳光实验学校第12周 周周清周六 排查训练(本栏目内容，在学生用书中以形式分册装订！) [高考题重组]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．(1)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度(2015·重庆理综，3A)( )(2)25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH ＝7(2015·重庆理综，3B)( )(3)25 ℃时，0.1 mol·L －1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱(2015·重庆理综，3C)( )(4)25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V 醋酸<V NaOH (2013·重庆理综，2B)( )(5)稀醋酸加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液的pH 减小(2012·重庆理综，10B)( )(6)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n (NaOH)相等(2012·福建理综，10C)( )(7)CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c CH 3COOHc CH 3COO －的值减小(2013·江苏化学，11C)( )(8)室温下，对于0.1 mol·L －1的氨水，加水稀释后，溶液中c (NH ＋4)·c (OH－)变大(2013·福建理综，8B)( )答案： (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√(7)√ (8)×2．(1)酸式滴定管装溶液前，必须先用该溶液润洗(2014·新课标全国卷Ⅰ，12B)( )(2)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差(2014·新课标全国卷Ⅰ，12C)( )(3)测定NaOH 溶液浓度，可用滴定管、锥形瓶、烧杯、NaOH 溶液、0.100 0mol·L －1盐酸达到目的(2014·安徽理综，9D)( )(4)用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH ，一定会使结果偏低(2014·大纲全国卷，6D)( )(5)(2014·山东理综，10B)( )(6)50 ℃时，pH ＝4的醋酸中，c (H ＋)＝4.0 mol·L －1(2013·广东理综，12A)( )(7)50 ℃时，pH ＝12的纯碱溶液中，c (OH －)＝1.0×10－2mol·L －1(2013·广东理综，12C)( )(8)在蒸馏水中滴加浓硫酸，K W不变(2013·天津理综，5A)( )(9)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(2013·天津理综，5D)( )(10)25 ℃与60 ℃时，水的pH相等(2012·福建理综，10B)( )(11)用0.200 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和(2012·浙江理综，12C)( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)√[高考题汇编]3．(2014·山东理综，13)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A．水的电离程度始终增大B．c(NH＋4)/c(NH3·H2O)先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)解析：A项，CH3COOH溶液中滴加氨水，水的电离程度先增大等恰好完全反应后水的电离程度再减小；B项，c(NH＋4)/c(NH3·H2O)＝K b/c(H＋)，K b不变，H＋浓度不断减小，c(NH＋4)/c(NH3·H2O)值始终增大，B错；C中随着氨水不断滴加，c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和变小；D中当加入氨水的体积为10 mL时，CH3COOH 和NH3·H2O恰好完全反应，电离常数相等，所以醋酸铵呈中性，c(NH＋4)＝c(CH3COO －)。