硫化物的溶解性归纳
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硫化物的溶解性归纳
氢硫酸可形成正盐和酸式盐，酸式盐均易溶于水，而正盐中除碱金属(包括NH4+)的硫化物和BaS易溶于水外，碱土金属硫化物微溶于水(BeS 难溶)，其它硫化物大多难溶于水，并具有特征的颜色。
大多数金属硫化物难溶于水。
从结构方面来看，S2-的半径比较大，因此变形性较大，在与重金属离子结合时，由于离子相互极化作用，使这些金属硫化
物中的M—S键显共价性，造成此类硫化物难溶于水。
显然，金属离子的极化作用越强，其硫化物溶解度越小。
根据硫化物在酸中的溶解情况，将其分为四类。
见表11-13。
表11-13 硫化物的分类
现以MS型硫化物为例，结合上述分类情况进行讨论。
(1) 不溶于水但溶于稀盐酸的硫化物。
此类硫化物的>10-24，与稀盐酸反应即可有效地降低S2-浓度而使之溶解。
例如：
ZnS + 2H+─→ Zn2+ + H2S↑
(2) 不溶于水和稀盐酸，但溶于浓盐酸的硫化物。
此类硫化物的在10-25～10-30之间，与浓盐酸作用除产生H2S气体外，还生成配合物，降低了金属离子的浓度。
例如：
PbS + 4HCl ─→ H2[PbCl4] + H2S↑
(3) 不溶于水和盐酸，但溶于浓硝酸的硫化物。
此类硫化物的<10-30，与浓硝酸可发生氧化还原反应，溶液中的S2-被氧化为S，S2-浓度大为降低而导致硫化物的溶解。
例如：
3CuS + 8HN03─→ 3Cu(NO3)2+ 3S↓+ 2NO↑ + 4H2O
(4) 仅溶于王水的硫化物。
对于更小的硫化物如HgS来说，必须用王水才能溶解。
因为王水不仅能使S2-氧化，还能使Hg2+与Cl-结合，从而使硫化物溶解。
反应如下：
3HgS + 2HNO3+ 12HCl ─→ 3H2[HgCl4] + 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O
由于氢硫酸是弱酸，故硫化物都有不同程度的水解性。
碱金属硫化物，例如Na2S溶于水，因水解而使溶液呈碱性。
工业上常用价格便宜的Na2S代替NaOH
作为碱使用，故硫化钠俗称“硫化碱”。
其水解反应式如下：
S2- + H2O HS- + OH-
碱土金属硫化物遇水也会发生水解，例如：
2CaS + 2H2O Ca(HS)2 + Ca(OH)2
某些氧化数较高金属的硫化物如Al2S3、Cr2S3等遇水发生完全水解：
Al2S3 + 6H2O ─→ 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Cr2S3 + 6H2O ─→ 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑
因此这些金属硫化物在水溶液中是不存在的。
制备这些硫化物必须用干法，如用金属铝粉和硫粉直接化合生成Al2S3。
可溶性硫化物可用作还原剂，制造硫化染料、脱毛剂、农药和鞣革，也用于制荧光粉。
判断金属硫化物的溶解性
（1）K→Na的金属硫化物易溶于水。
（2）Mg→Al的金属硫化物易水解，在水中不存在。
（3）Zn→Pb的金属硫化物均不溶于水。
16 判断金属硫化物的颜色
（1）K→Zn的金属硫化物为无色或白色。
（2）Fe以后的金属硫化物均为黑色。
