九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》练习题(含答案解析)

课题2 原子的结构答案：(1)原子核(2)质子(3)正(4)中子(5)负(6)核电荷数(7)核外电子(8)分层(9)2 (10)8 (11)原子核及核电荷数(12)电子层及该层上的电子数(13)正(14)＞(15)负(16)＜(17)质子(18)中子1．原子的构成(1)原子可以再分很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。

直到1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。

释疑点原子能否再分原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。

(2)原子的构成谈重点原子核的特点原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。

原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。

原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。

(3)(4)辨误区原子一般由质子、中子、核外电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。

(5)原子中各种粒子之间的关系①原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。

②在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。

③不同种类的原子，核内质子数不同。

【例1】下列关于原子的叙述，正确的是( )A．原子是不能再分的粒子B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的C．原子核内质子数等于核外电子数D．原子核内质子数必等于中子数解析：答案：2．原子核外电子的排布(1)电子层核外电子运动不像汽车、火车一样有自己的运动路线，但也有自己的运动特点：在含有多个电子的原子里，电子的能量并不同。

能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量较高的在离核较远的区域内运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。

释疑点电子层真实存在吗在原子中，电子层并不真实存在，只是科学家为了研究方便而进行的一种人为规定。

人教版九年级上册化学第三单元《物质构成的奥秘》测试卷（含答案）一、选择题(本大题包括12小题，每小题2分，共24分)1．物质是由微观粒子构成的。

下列物质由原子直接构成的是() A．氨气B．氮气C．汞D．五氧化二磷2．为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是()A．张青莲B．袁隆平C．侯德榜D．道尔顿3．我们常见到“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品，其中的碘、钙、氟指的是()A．原子B．离子C．元素D．单质4．氢是新型清洁能源，但难储运。

研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。

下列有关质子数为57，相对原子质量为139的元素镧(La)的说法不正确的是()A．该元素原子中子数为82 B．该元素原子中子数为57C．该元素原子的核外电子数为57 D．该元素原子的核电荷数为57 5．从宏观、微观的角度探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。

下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是()A．石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小B．端午粽飘香——分子在不断地运动C．夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同6．2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学等领域作出贡献的科学家。

铜离子是点击化学常用的催化剂，铜在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是()A．铜的元素符号是CuB．铜的原子序数是29C．铜属于金属元素D．铜的相对原子质量为63.55 g7．下列不属于“Fe”表示的意义的是()A．铁B．铁元素C．铁锈D．一个铁原子8．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。

下列有关说法正确的是()A．氯化钠固体由分子构成B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构C．氯原子核外有两个电子层D．反应中Cl变成Cl－，证明化学反应中元素种类发生改变9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z代表前三周期三种不同的元素。

第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构★知识点一、原子的构成1、构成物质的三粒子：、、。

构成原子的三种粒子：、、。

原子由和两部分构成。

2、原子不显电性的原因：原子核带的。

3、原子的质量主要集中；原子的质量主要由决定。

4、不是所有原子都含有，如。

5、原子中的等量关系：= = 。

二、原子核外电子的排布1、核外电子是的。

2、核外电子排布的规律：第一层最多个；第二层最多个；最外层不超过（只有一层不超过2个）3、1-20号元素的原子结构示意图。

4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。

5、元素的主要取决于。

注：（1）稳定结构：。

（2）各类元素性质与原子结构的关系：三、离子1、离子：带电荷的或。

2、离子的分类阳离子；带正电荷的离子。

如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+阴离子：带负电荷的离子。

O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、3、离子符号的意义：Mg2+：；1个镁离子2Mg2+：4、离子的判断：质子数电子数的是阳离子。

质子数电子数的是阴离子。

5、离子与形成离子的原子在质量上，且。

四、相对原子质量1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。

2、计算式：某元素相对原子质量=()()kg1 12kg12⨯一个该原子的实际质量一种碳原子的实际质量3、相对原子质量＝+ 。

注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。

【教材知识点一】教材P53、P54页：例1.（2021·浙江衢州市·中考真题）2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。

核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（）A．含有2个质子B．核电荷数为1C．相对原子质量为4D．质子数和中子数相等【教材知识点二】教材P54、P55页：例2．（2022山东聊城中考）如图是四种微粒的结构示意图。

课题2 原子的结构答案：(1)原子核(2)质子(3)正(4)中子(5)负(6)核电荷数(7)核外电子(8)分层(9)2 (10)8 (11)原子核及核电荷数(12)电子层及该层上的电子数(13)正(14)＞(15)负(16)＜(17)质子(18)中子1．原子的构成(1)原子可以再分很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。

直到1897年，英国汤姆生科学家发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是的。

可以再分释疑点原子能否再分原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。

(2)原子的构成谈重点原子核的特点原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。

原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。

原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。

(4)辨误区原子一般由质子、中子、核外电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。

(5)原子中各种粒子之间的关系①原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。

②在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。

③不同种类的原子，核内质子数不同。

【例1】下列关于原子的叙述，正确的是( )A．原子是不能再分的粒子B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的C．原子核内质子数等于核外电子数D．原子核内质子数必等于中子数2．原子核外电子的排布(1)电子层核外电子运动不像汽车、火车一样有自己的运动路线，但也有自己的运动特点：在含有多个电子的原子里，电子的能量并不同。

能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量较高的在离核较远的区域内运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。

释疑点电子层真实存在吗在原子中，电子层并不真实存在，只是科学家为了研究方便而进行的一种人为规定。

一、选择题1．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中，错误的是A．2：00对应的元素极难形成化合物B．7：00对应元素的单质是由分子构成的C．11：00对应元素的离子符号为Na+D．9：00与12：00对应元素形成的化合物化学式为MgF D解析：DA、2：00对应的元素是氦元素，只有一个电子层，电子数为2，化学性质很稳定，极难形成化合物，不符合题意；B、7：00对应元素是氮元素，其单质是氮气，由分子构成的，不符合题意；C、11：00对应元素是钠元素，容易失去一个电子变成钠离子，其离子符号为Na，不符合题意；D、9：00对应元素是氟元素，最外层电子数为7，易得到1个电子，形成F-，12：00对应元素是镁元素，最外层电子数为2，易失去2个电子，形成Mg2+，故两者易形成得化合物为MgF2，符合题意。

故选D。

2．关于如图所示实验有以下说法，其中正确的说法组合是（）①该实验用到了对比的方法②该实验能证明分子在不断地运动③该实验能证明分子运动的快慢与温度有关④片刻后可观察到试管A中溶液变红⑤加热后氨分子的能量升高⑥加热后氨分子的质量变小A．①②③④⑤⑥B．①③④⑥C．②③④⑤D．①②③⑤D解析：D【分析】微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快；氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色。

①该实验用到了对比的方法，该选项说法正确；②该实验过程中，酚酞溶液变红色，是因为氨分子在不断地运动，运动到酚酞溶液中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项说法正确；③该实验过程中，C 中溶液变红色比B 中快，说明温度越高，分子运动的越快，该选项说法正确；④片刻后不能观察到试管A 中溶液变红，该选项说法不正确；⑤加热后氨分子的能量升高，该选项说法正确；⑥加热后氨分子的质量不变，该选项说法不正确。

故选D 。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

部编版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘《课题2 原子的结构》课时作业一、单选题1．下列物质由离子构成的是A．氢气B．氯化钾C．金刚石D．二氧化碳2．下列说法正确的是A．原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的B．分子与原子的主要区别是分子大，原子小C．不同种原子之间的本质区别是核电荷数不同D．在原子中，质子数等于中子数3．下列对分子、原子、离子的认识正确的是（）A．同种分子排列方式不同，化学性质不同B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化4．下列物质由离子构成的是A．汞B．氧气C．氯化钠D．二氧化碳5．如下图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是A．①①属于金属元素B．①的微粒符号是Al3+C．①①①属于阳离子D．①①位于元素周期表的同一周期6．如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是A．该粒子属于非金属元素B．该粒子核外电子数为17C．该粒子具有3个电子层D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl-7．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A．分子可分，原子不可分B．分子大原子小C．同种原子可能构成不同的分子D．分子是保持物质化学性质的最小微粒8．某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是A．M的原子易失电子B．x只能为7C．M为金属元素D．x为8时，M为阴离子9．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列说法正确的是①化学变化中，原子核不发生改变①向气球吹气的过程中分子之间的间隔发生了变化①同种分子构成的物质是纯净物①表示的微粒都是离子A．①①①B．①①C．①①D．①①①①10．如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是A．上述五种微粒只涉及四种元素B．①①①表示的微粒性质较稳定C．①①①属于原子，①①属于阴离子D．①①对应元素组成化合物的化学式为NaF二、课内填空11．构成物质的粒子有_____、___________和___________等。

第三单元一、选择题：(每题只有一个正确答案，共40分）1、决定元素种类的是（）A、质子数B、电子数C、中子数D、最外层电子数2、打开盛有浓氨水的试剂瓶，可闻到刺激性气味，其原因是（）A、氨分子的体积变大B、氨分子中原子种类发生变化C、氨分子在不断运动D、氨分子转变为氮分子和氢分子3、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。

已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（）A、25B、30C、55D、804、分子和原子的主要区别是（）A、分子大，原子小B、分子可直接构成物质，而原子不能C、分子可分成原子，而原子不能再分D、在化学变化中，分子可分而原子不能再分5、下列关于原子核的叙述，正确的是（）①通常由质子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子的体积⑦质量大约相当于原子的质量A、①⑤B、②⑦C、③④D、②⑥⑦6、（2015安徽）钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如下。

下列有关钒的说法正确的是A．属于非金属元素B．原子序数为23C．原子核外电子数为28D．相对原子质量为50.94g7、下列是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A、①和③属于同种元素B、①和④表示的元素是金属元素C、②和③化学性质相似D、①和②表示的是阳离子8、下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示纯净物的图是（）9、（2015•泸州）元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）．下列有关说法不正确的是（）元素Na Mg ①Si P ②Cl原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7原子半径（10﹣10m） 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994最高正价最低负价+1 +2 ④+4﹣4+5﹣3⑤+7﹣1A．⑤处的最高正价是+6，最低负价是﹣2B．③处的数值介于1.10﹣1.43之间C．第三周期元素（Na﹣Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数D．元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS10、下列关于“决定”的说法不正确的是（）Ａ．决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数Ｂ．决定元素化学性质的是——原子的最外层电子数Ｃ．决定元素相对原子质量的是——质子数和中子数Ｄ．决定元素和原子种类的是——电子数11．根据下列微粒的结构示意图，其中属于阳离子的是（）A. B. C. D.12、“神舟十号”发射成功。

一、选择题1．(0分)[ID：131853]关于氧气、过氧化氢、二氧化碳中的每个分子中都含有A．2个氧原子B．1个氧分子C．氧元素D．氧气2．(0分)[ID：131844]以下微观解释不正确的是（）A．教室进行消杀后室内充满消毒液气味，说明分子在不断运动B．等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大，说明分子间隔发生了变化C．氮气和氧气的化学性质不同，是因为构成这两种物质的分子不同D．和两种原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质3．(0分)[ID：131831]下列物质中，由分子构成的是A．铁B．硅C．氯化钠D．二氧化碳4．(0分)[ID：131826]下列有关微观粒子的说法正确的是A．氯化钠是由氯化钠分子构成的B．分子可以分成原子而原子不能再分C．原子是由原子核和核外电子构成的D．分子是保持物质性质的最小粒子5．(0分)[ID：131812]根据如图粒子结构示意图，有关说法正确的是A．属于同一种元素B．都是同一种粒子C．都显电性D．都达到了稳定结构6．(0分)[ID：131809]如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。

下列说法正确的是A．氧原子核外有6个电子B．硫属于金属元素C．硫原子的相对原子质量为32.06gD．一个硫原子有16个质子7．(0分)[ID：131771]下面是4位同学对分子、原子、离子的认识，其中正确的是A．B．C．D．8．(0分)[ID：131769]从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是A．它们属于不同种元素B．它们的核外电子层数相同C．它们的核外电子数相同D．它们都属于金属元素9．(0分)[ID：131763]如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子在化学反应中容易得到电子，形成阳离子10．(0分)[ID：131762]如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．一个该粒子有12个质子B．该粒子第一层的2个电子能量最高C．该粒子已达到相对稳定结构D．该元素的化学性质和氦元素相似11．(0分)[ID：131759]根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息正确的是A．②③化学性质相同B．②表示的元素是非金属元素C．它们表示两种元素D．①表示的是原子，②表示的是阴离子12．(0分)[ID：131755]2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。

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第三章物质构成的奥秘第2节原子的结构预习新知1．原子是化学变化中的最小粒子。

2．在物理变化中，分子本身没有改变，构成分子的原子没有改变。

而在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分，只是重新组合成新的分子 .３．原子是由原子核和核外电子组成的；原子核是由质子和中子组成的。

课程导学【例1】知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，下图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c相对应的是（ )A．原子、原子核、核外电子B．原子核、原子、核外电子C．原子、核外电子、原子核D．核外电子、原子核、原子解析：此题考查分子和原子的构成。

分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，其中原子核是由质子和中子构成的.答案：A总结：①若该物质是由分子组成的，那么有以下层级关系：物质是由分子组成的,分子是由原子组成的，原子是由原子核和核外电子组成的，原子核又是由质子和中子组成的。

关系如下:②由原子构成的物质，微粒关系如下：③由离子构成的物质,微粒关系如下：【例2】关于相对原子质量,下列叙述正确的是（）A．相对原子质量就是原子质量B．碳原子的相对原子质量是12克C．采用相对原子质量后，就增大了原子的质量D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比解析：A。