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第二章《化学反应的方向、限度与速率》讲解精讲
本章将详细讲解化学反应方向、限度和速率。
首先，在介绍化学反应方向时，我们必须先了解一些基本概念，如全反应、不完全反应、前体反应和产物反应。
全反应指的是：所有涉及的化学物质都发生变化的反应；不完整的反应指的是：只有一部分反应物发生变化的反应；前体反应指的是：将反应开始时反应物的原始状态；而产物反应则是指反应结束时反应物的最终状态。
接下来，我们将讨论化学反应的方向。
在每次反应中，反应物之间会形成新的物质，这种新物质被称为产物。
一般来说，根据不同的反应条件，反应物之间可以相互转化，但随着反应进行，反应物之间储能差值越来越大，使得反应物之间可能只有一种方向上可能发生变化，即“化学反应方向。
除此之外，通常情况下，当反应物之间储能差值越大时，化学反应的速率就会越快。
反应速率可以用反应的物质浓度来表示。
当物质的浓度增加时，反应速率增大；当物质浓度减少时，反应速率减少。
最后，反应限度也是影响化学反应速度的重要因素。
反应限度指在反应过程中，反应物可以保持原状的最大浓度。
当反应物达到反应限度时，反应就会停止，不会再有新的产物产生，而反应的物质就会在一定的温度和压力条件下稳定存在。
总的来说，反应方向、限度和速率是决定化学反应的三个重要
概念。
只有理解了这三者之间的关系，人们才能比较清楚地掌握化学反应。
鲁科版化学反应原理模块第2章化学反应方向、限度及速率第1、2节复习课教学案例（第1课时）一、教学背景分析（一）教材分析《化学反应原理》第2章在内容上如此多定量探讨内容，在高中阶段有什么用途和意义呢？在过去教材使用过程中，常常遇到学生“ 这个反应为什么可以发生而另一个反应却不能发生？” 、“ 这些反应条件怎样影响反应速率和化学平衡？” 等等问题让我们欲言难齿而苦恼。
现在教材中第2 章“ 化学反应方向、限度及速率” 是在具有化学平衡和化学反应速率初步概念并已经能够定量描述化学反应热效应基础上引入“ 焓变” 及“ 熵变” 定量探讨化学反应进行方向，引入“ 化学平衡常数” 定量探讨和描述化学反应限度，应用化学平衡常数定量探讨温度、浓度和压强对化学平衡影响。
引入“ 反应速率常数” 定量探讨浓度、温度对反应速率影响；引入“ 活化能” ，结合反应速率常数定量探讨温度和催化剂对反应速率影响。
本专题在模块中处于中介和桥梁作用。
化学反应中焓变，以及及熵变一起是判断化学反应方向依据，化学反应快慢、方向和限度又是溶液中离子反应（电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）基础。
（二）学情分析高二学生，经过高一学年学习和锻炼，在心理上逐渐趋于理性，认识事物能力得到加强，并具备了一定分析和抽象思维能力。
通过必修2 化学反应速率学习，学生已经知道化学反应有快慢和限度之分，浓度能影响化学反应速率大小和化学反应限度，但不知其因，也没有作定量研究。
因此，教师应激发学生求知欲，加强过程及方法培养，提高学生定量分析能力和综合归纳能力。
二、教学目标知识及技能：1. 能用焓变和熵变说明化学反应方向。
2. 描述化学平衡建立过程，知道化学平衡常数涵义，能利用化学平衡常数计算反应物转化率。
3. 通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡影响，并能用相关理论加以解释。
过程及方法：把握整体思路，抓住问题线索。
标准提出“能用焓变和熵变说明化学反应方向”，仅仅要求学生知道化学反应发生总趋势是体系能量降低和熵增加。
