高中化学竞赛物理化学例题

例 题一. 选择题1. 一体系如图，隔板两边均充满空气(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知p 右<p 左，则将隔板抽去后应有： ( )(A) Q = 0 W = 0 ΔU = 0(B) Q = 0 W < 0 ΔU > 0(C) Q > 0 W < 0 ΔU > 0(D) ΔU = 0 , Q ＝W ≠ 02. 有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系,Q －W =Δr U , 则: ( )(A) Q < 0 , W = 0 , Δr U < 0(B) Q = 0 , W > 0 , Δr U < 0(C) Q < 0 , W > 0 , Δr U = 0(D) Q < 0 , W > 0 , Δr U < 03. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将: ( )(A) 降低 (B) 增加(C) 不变 (D) 增加、减少不能确定4. 苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，则： ( ) C 6H 6(l) + (15/2)O 2(g) 6CO 2+ 3H 2O(g)(A) ΔU = 0 , ΔH < 0 , Q = 0(B) ΔU = 0 , ΔH > 0 , W = 0(C) ΔU = 0 , ΔH = 0 , Q = 0(D) ΔU ≠0 , ΔH ≠0 , Q = 05. 当以5 mol H 2气与4 mol Cl 2气混合，最后生成2 mol HCl 气。

若以下式为基本单元，则反应进度ξ应是： ( ) H 2(g) + Cl 2(g)−−→2HCl(g)(A) 1 mol (B) 2 mol(C) 4 mol (D) 5 mol6. 若以B 代表化学反应中任一组分，0B n 和 n B 分别表示任一组分 B 在ξ= 0 及反应进度为ξ时的物质的量，则定义反应进度为： ( )(A) ξ= 0B n - n B (B) ξ= n B -0B n(C) ξ=(n B -0B n )/νB (D) ξ= (0B n -n B )/ νB7. 已知：Zn(s)+(1/2)O 2−−→ZnO Δc H m =351.5 kJ·mol -1Hg(l)+(1/2)O2−−→HgO Δc H m= 90.8 kJ·mol-1因此Zn+HgO−−→ZnO+Hg 的Δr H m是：( )(A) 442.2 kJ·mol-1(B)260.7 kJ·mol-1(C) -62.3 kJ·mol-1(D) -442.2 kJ·mol-18. 斜方硫的燃烧热等于( )(A)SO2(g)的生成热(B) SO3(g)的生成热(C) 单斜硫的燃烧热(D) 零9. 下述说法,何者正确? ( )(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热(B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热(D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热10. 石墨的燃烧热( )(A) 等于CO生成热(B) 等于CO2生成热(C) 等于金刚石燃烧热(D) 等于零$：( )11. 298 K时，石墨的标准摩尔生成焓Δf Hm(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 不能确定12. 石墨(C)和金刚石(C)在25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol-1和-395.3$(金刚石, 298 K)为：( ) kJ·mol-1，则金刚石的标准生成焓Δf Hm(A) -393.4 kJ·mol-1(B) -395.3 kJ·mol-1(C) -1.9 kJ·mol-1(D) 1.9 kJ·mol-113.在p ，273.15 K下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？( )(A) ΔU (B) ΔH(C) ΔS(D) ΔG14.在绝热恒容的反应器中，H2和Cl2化合成HCl，此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？( )(A) Δr U m(B) Δr H m(C) Δr S m(D) Δr G m15.在标准压力下,90℃的液态水汽化为90℃的水蒸气,体系的熵变将：( )(A) ΔS体>0(B) ΔS体<0(C) ΔS体=0 (D) 难以确定16.水在100℃，p 下沸腾时，下列各量何者增加？( )(A) 熵(B) 汽化热(C) 吉布斯自由能(D) 蒸气压17.在N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是: ( )(A) ΔU= 0 (B) ΔF = 0(C) ΔS = 0(D) ΔG = 018.将 1 mol 甲苯在101.325 kPa，110 ℃（正常沸点）下与110 ℃的热源接触，使它向真空容器中汽化，完全变成101.325 kPa 下的蒸气。

中学化学竞赛试题资源库- -物理化学A组1．核磁共振(NMR )技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域.只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象.试判断以下哪组原子均可产生NMR现象A 18O 31P 119SnB 27Al 19F 12CC 元素周期表中ⅤA族所有元素的原子D 元素周期表中第1周期所有元素的原子2．核磁共振(NMR )技术已经广泛应用于分子结构的测定和医学诊断扥高科技领域,一直只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象,判断以下哪组原子都能产生NMR现象A 18O、32SB 2H、4HeC 14N、31PD 14C、32Si3．为了控制温室效应 .各国科学家提出了不少方法和设想.有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实,设想将CO2液化后,送入深海海底.以减小大气中CO2的浓度.为使CO2液化,可采用的措施是A 减压、升温B 增压、升温C 减压、降温D 增压、降温4．在一杯透明的液体中参加一小颗固体,整杯液体完全转变成固体,那么原液体和析出的固体分别可能是A 过饱和溶液,不带结晶水的晶体B 饱和溶液,带结晶水的晶体C 过饱和溶液,带结晶水的晶体D －10℃的过冷水,冰5．取少量固体NH4Cl放在石棉网上,把两条充分润湿的pH试纸粘贴在玻璃容器内外表,将容器罩盖在药品上,加热药品,那么pH试纸颜色的变化是A 变蓝绿色B 变红色C 蓝绿→黄色→红色D 红色→黄色→蓝色6．使用微波可以使许多化学反响大为加速,以致出现了微波化学这一学科分支.微波加速反响的奥秘可能是它能使极性溶剂迅速升温,反响可选用的溶剂是A 丁烷B 甲醇C 四氯化碳D 水7．利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种固定盐熔化(实为盐溶于自身的结晶水)吸收热量,晚间熔盐释放出相应能量,从而使室温得以调节.几种盐的A 不应选用CaCl2·6H2OB 可选用Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2OC 最|好选用Na2SO4·10H2O ,它更为经济D 以上皆不宜选用8．一些分子很长的有机物晶体,分子在晶体中排列如图A所示,当温度升高时因热运动而失去周期性排列状态,如图B和C所示这时晶体已融成液体,但仍具有各向异性当温度继续升高,分子热运动更加剧烈,最|终成为各向同性的液体,如图D .请指出以下图中属于液晶的是A B C D9．海水淡化的方法之一是离子交换法：使海水先通过阳离子交换树脂(氢型) ,再通过阴离子交换树脂(羟型)得"纯水〞.假设使海水先通过阴离子率换树脂后再通过阳离子交换树脂,产生的问题是.10．下表列举常见的温室气体.温室气体现有浓度估计平均年增长率(% )二氧化碳(CO2 ) 345 g/t甲烷(CH4 ) 1.65 g/t 1～2一氧化二氮(N2O ) 0.3 g/t氟里昂(CFCl11、CFCl12 ) 0.2 mg/t、0.35 mg/t臭氧层臭氧(O3 ) 0.1～10 g/t (随高度变化)一氧化碳(CO )由此可见,温室效应中起主要作用是11．以下图所示在长方体密封箱内,正中的P为一个可以左右无摩擦滑动的半透膜,A室与B室空间相同,A室内充满2mol/L的蔗糖溶液,B室内充满1mol/L的蔗糖溶液.分析说明：(1 )实验开始后,P向方向移动,原因是.(2 )P移到箱外标记(等分数字) 数字附近即可停止.(3 )P停止后的A、B两室蔗糖溶液的浓度各是mol/L .12．在测定绿色植物光合作用的量子效率实验中发现,放出1分子O2需要8个量子的波长为685nm的红光.在光合作用中每释放1mol O2平均能量储存为469kJ .求算此实验中能量转换效率为多少?13．染料叶院黄素水溶液的最|大吸收波长为453nm ,它的最|大荧光发射波长为508nm .荧光光量子数平均为吸收的光量子数的53% .试利用最|大吸收和发射波长数据,求算以荧光形式发射出的能量占吸收能量的百分数?14．被称为"魔棒〞的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物,其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光.答复以下问题：(1 )有人说,发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体,否那么会导致爆|炸,是否正确?说明理由.(2 )通过挤压,使过氧化氢与草酸酯混合反响,导致魔棒发光,一段时间后,光的亮度降低,此时,把魔棒往手心上敲打几下,亮度会重新增大,原因是什么? (提示：草酸酯是一种有较高粘度的有机化合物)(3 )在设计魔棒时,其连续发光的能力在8～12h ,如果在发光中途,把它放入冰箱的冷冻室中,发光便会停止或根本停止.把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿,它又会连续发光,原因是什么?B组15．同温同压下氧气与氢气的扩散速度之比是1︰4 ,那么氦气与二氧化硫气体的扩散速度之比是A．1︰4 B．4︰1 C．16︰1 D．8︰1163,熔点42℃,点a、b的横坐标分别为12、60 .那么在50℃时,将6g苯酚与14g水混合,系统分为两层后,上层溶液的质量17．某真空密闭容器中放两杯液体：A杯装有半杯纯水,B杯装有半杯糖水.在一定温度下放置相当长时间,请表达容器中有何现象发生,并加以说明.18．下表列举常见的温室气体.温室气体现有浓度估计平均年增长率(% )二氧化碳(CO2 ) 345 g/t甲烷(CH4 ) 1.65 g/t 1～2一氧化二氮(N2O ) 0.3 g/t氟里昂(CFCl11、CFCl12 ) 0.2 mg/t、0.35 mg/t臭氧层臭氧(O3 ) 0.1～10 g/t (随高度变化)由此可见：(1 )温室效应中起主要作用是,原因是；(2 )温室气体分子组成的共同特点是.(3 )请再列举一种常见的温室气体.19．右图所示是压力流假说模型.其中A、B均为半透膜性的,水能透过,糖分子不能透过的空心球,以U型玻璃管连通,A球内充以有色的浓庶糖溶液,B球和U型管中均充以清水.试分析U型管内液体流动原因.结合上述实验,分析植物韧皮部液流白天快、夜间慢的原因.20．微波在化学过程中的成效,愈来愈引起人们的关注；并已将微波用于化学中更多的领域.微波具有比激光低得多的能级| ,却能在相同的温度甚至|更低的温度下,产生比常规方法高几倍甚至|几十倍的效率.机理探讨说明：从分子的电性角度来看,在外电场不存在时,不管分子有无极性,对大量分子来说,分子平均偶极矩总是为零的(极性分子虽然有永久偶极矩,但是由于分子的热运动,偶极矩的各个取向时机均等) .但是在外电场存在的情况下,不管是极性分子还是非极性分子(包括原子) ,它们的平均偶极矩都不等于零,即极化现象；非极性分子被极化后,其化学性质应有所变化.简单地来看,微波对物质的作用在于电磁波对带电粒子产生的一种作用力,其中最|简单的作用是物质在外加电磁场作用下内部介质的极化产生的极化强度矢量滞后于电场,从而导致与电场同相的电流产生,构成了材料内部的功率耗散,这显然是与微波频率有密切关系的.(1 )化学工作者用ZnSO4、H3PO4、尿素合成磷酸锌(非氧化复原反响) ,在沸水浴中进行常规反响,不断有氨气放出,产率很低,要提高产率,就必需不断地补充尿素；而在沸水浴条件不变,增加微波辐射的情况下,氨气逸出很少,一次按化学反响计量配比投料,产率即可高达98% ,得到了磷酸锌的四水合结晶体.其实该反响产物中并无氨气,而有另外一种常见气体产生.请写出微波合成磷酸锌的化学方程式(2 )目前的一些实验研究,揭示了一些问题的存在:很多反响在微波条件下副反响增加;有些反响在微波条件下并不比常规加热效果更好;微波可诱导一些选择性反响的发生, 如Giguere等人对分子间的Diels－Alder反响,进行了研究,下面反响中:表现出明显的区域选择性.在通常情况下,简单烯和不对称亲烯体的反响生成异构体混合物,其中烯和亲烯体的β－碳反响所得产物b占优势,但上面的反响式清楚地说明在微波条件下是在亲烯体的α－碳上形成新键,得到产物a ,而且未观察到异构体b的生成.假设两种条件下都只进行两步反响,每种条件的第二步进行D－A反响的同时-COOMe被转化成甲基.请分别写出两种条件下的反响路线：21．以下图所示是大气中红外光透射率的光谱特性(横坐标是波长,纵坐标是能穿透大气的程度) .(1 )试说明大气中的CO2吸收红外线的能力与频率的关系?(2 )大气对红外线的吸收会产生什么效果?什么因素加剧形成这一效果?加剧的后果是什么?(3 )除CO2气体外,CH4、N2O、氟里昂也是温室气体,请再举两例温室气体.说明温室气体分子有何特点.(4 )利用实验室常用药品和仪器,设计一个实验装置,证明较高浓度的CO2对阳光中的红外线有高吸收率(画出图示,简述实验原理和方法) .22．液态SO2蒸气压的经验式为：lgp＝－T 7.1425固态SO2蒸气压(升华压)的经验式为：lgp＝－T 2.1871＋12.7165 (p的单位为Pa ) .(1 )计算SO2气、液、固共存时的压强和温度.×105Pa时,液态SO2的沸点是多少?(3 )在常温、常压下,SO2以何种稳定状态存在(气、液、固) ?23．位于美|国北卡罗来纳州正东约600km海上的百慕大群岛,四周是辽阔的海洋,气候温和,四季如春,具有蓝天绿水,白鸥飞翔,花香四溢的秀丽风景然.而在神秘的"百慕大三角海区〞,却有一连串飞机与轮船的离奇失踪案.已有数以百计的船只和飞机失事,数以千计的人丧生.最|近英国地质学家、利兹大学的克雷纳尔教授提出了新观点,认为造成该海域沉船或坠机的元凶是海底存在的一种"甲烷水合物〞.请答复：(1 )甲烷水合物的通式.它的晶体属什么类型.原子间和分子间的作用力是什么?(2 )以下图是甲烷水合物的相平衡图,图中两条曲线X和Y分别代表相应水与冰的临界线和水合物与气体的临界线,Z为临界点.请答复A、B、C和D区域中的组分,A ,B ,C ,D,Z点的组分.24．右图是四面体底面的一个横截面,三角形三个顶点分别代表M、A和B的纯组分每条边那么表示两种组分的相互递变,但总浓度各点均相同为10 .(1 )第6点上组分的浓度［M］是,［A］,第20点上的组分浓度是［M］＝,［A］,［B］.(2 )利用这种三组分的图形我们可以进行某些实验研究,如分光光度法,在固定［M］＋［A］十［B］的恒定情况下,不断改变相应组分浓度,就可获得一系列相应的吸光度值,将这些吸光度值联结起来后的同心圆的圆心坐落在第6点上,说明此时形成配合物的组成为,假设同心圆圆心落在第8点上,说明配合物的组成是,假设同心圆的圆心落在第34 ,35和42点之间时,那么配合物的组成是.25．在一定温度下,NaCl的饱和溶液中参加KCl后,NaCl的溶解度要降低.当KCl 加到一定数量后,会得到NaCl和KCl同时饱和的溶液.在 KCl 的饱和溶液中 ,参加NaCl ,KCl 的溶解度也要降低 ,最|后也得到同时为 KCl 和 NaCl 所饱和的溶液 ,这种溶解度变化的关系 ,可以从等边三角形坐标表示的图形中反映出来 .等边三角形坐标 (见图1 )可以表示出三种物质的任何质量百分组成 .三角形顶点A 、B 、C 分别代表三种纯物质 ,三条边线表示任何两种物质混合物的百分组成 ,三角形内各点表示三种物质混合物的百分组成 .例如图1中的P 点表示 A 20％ ,B 10％ ,C 70％ .在一次实验中 ,分析五个饱和溶液的组成 ,得如下的结果 (以质量百分率表示 )： 请在等边三角形坐标图 (图2 )上标出上表中各点的位置 ,再将各点连成曲线 .连结 AF 和 BF . 答复以下问题 (1 )D 、E 两点分别表示什么 ? (2 )F 点表示什么 ? (3 )DF 和E F 曲线分别表示什么 ? (4 )如果NaCl 、KCl 、H 2O 三种物质混合物的百分组成在 CDFE 区域内 ,那么该混合物处于什么状态 ?(5 )如果混合物的百分组成在 ADF 区域内 ,那么该混合物处于什么状态 ?(6 )如果混合物的百分组成在BEF 区域内 ,那么该混合物处于什么状态 ?26．测定分子量的常用方法之一是凝固点下降法 .例如水是常用的溶剂 ,当水中溶解了某种不挥发的溶质时 ,水的凝固点 (即冰点 )即会下降 ,海水在0℃时不会结冰就是这个原因 .凝固点下降的程度与溶质的分子数有关 ,而与溶质是何种物质无关 .当溶剂的量确定时 ,凝固点的降低值与溶质的分子数成正比 .10.0g 樟脑中溶解0.412g 萘 ,凝固点下降了13℃℃ .如果把3.667g 该有机物完全燃烧 ,生成 9.236g CO 2和1.634g H 2O ,求该物质的分子式 (萘的相对分子质量为：128 )27℃℃ (：K g ·kg/mol ,K g ·kg/mol )(1 )分别计算乙酸在水中和苯中的摩尔质量 .(2 )比拟计算结果 ,预测或假设两者不同的原因 .28．超临界流体 (SCF )是指流体的温度和压力处于它的临界温度 (T c )和临界压力 (P c )以上时的一种特殊状态的流体 .它兼具气态和液态的特征 ,同时又具有许多独特的性质 ,如无机盐在超临界水 (SCW )中的溶解度很低 ,而有机物和氧气、氮气以及二氧化碳等气体那么与超临界水完全互溶等 .水的状态与压强、温度关系如右图示意：(1 )在773K 、10MPa 时 ,水的状态是 ,使之成为超临界水的必要措施为 .(2 )80年代中期美|国学者Modell 首|次提出超临界水氧化技术 (SCWO ) ,即以超临界水为介质 ,用空气、氧气等氧化剂将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水以及盐类 (SO 42点号 饱和溶液组成 (% ) A (NaCl ) B (KCl ) C (H 2O ) D 0G F H E 0－、PO43－)等无毒小分子,反响过程中放热.该项技术很快在航天领域得到应用,生产火箭燃料的工业废水中含有少量的偏二甲肼[(CH3)2NNH2] ,利用SCWO技术,偏二甲肼能迅速被双氧水氧化,反响的化学方程式为.该项技术处理废水时,除了反响彻底、迅捷和广泛的适用性外,还具有的优点是(填一项) .(3 )SCWO根本工艺流程如以下图所示：工业上利用SCWO技术对一些难降解的有机废水进行处理 .在处理某些含可溶性无机盐(只含钠盐、钾盐)的有机废水时,常常会出现管道堵塞现象,发生这种现象的原因是.假设检测到管道c中的流体的温度为360K ,管道e、d中的流体的温度为500K ,那么上述a－h管道中易发生堵塞的管道为(填字母) .定期清洗管道的方法是 .29．室温离子液体是一类可广泛用于有机合成、无机及高分子合成的优质溶剂,其典型组成是含氮有机阳离子和无机阴离子.美|国匹茨堡大学首|次报道了室温离子用于酶催化反响.在离子液体中用一种叫做Thermolysin的蛋白水解酶催化两种氨基酸的衍生物合成了人造甜味素阿斯巴糖的前体(如图1所示) .离子液体还可用于电化学的潜在溶剂,如用作电池的电解质.Robert Engel研究小组新合成出一类水溶性非水离子液体LIPs (如图2 ) .LIPs 可以在相对温和的条件下制备,相对无反响活性,高电导,平安易得,为绿色化学提供了一种值得尝试的介质.答复以下问题：(1 )化合物在酸性条件下完全水解的最|终产物是：(2 )命名化合物Ⅱ(3 )写出化合物Ⅲ可能的结构简式：(4 )在合成Ⅲ的过程中,Thermolysin的作用是,lonic liquid的化学式是,作用是.(5 )图1中离子液体的阳离子的两个N原子杂化类型是否一样(分别指出) ,阴离子的空间构型与Na3AlF6中阴离子构型是否相同, ；理由是.分别再确定它们中|心原子的杂化类型和阴离子的空间构型.(6 )LIPs 是否为电解质? ,理由是.(7 )举出两种与LIPs 存在某些相似性而水溶性却相反的磷酸盐：.30℃℃.试分别计算HAc在水中和苯中的摩尔质量,并解释在水和苯中醋酸的摩尔质量为什么不相同.：水和苯的凝固点降低常数K f·kg·mol－1 .·mol－1℃℃试计算：①水的沸点升高常数K b ,未知物的摩尔质量M2和水的摩尔蒸发热△H；②该溶液在298K时蒸气压(设该溶液为理想溶液) .31．离子液体是常温下呈液态的离子化合物,品种几十种,是一类"绿色溶剂〞.据2002年4月的一篇报道,最|近有人进行了用离子液体溶解木浆纤维素的实验,结果如下表所示：向溶解了纤维素的离子液体添加约1.0% (质量)的水,纤维素会从离子液体中析出而再生；再生纤维素跟原料纤维素的聚合度相近；纤维素分子是葡萄糖(C6H12O6 )的缩合高分子,可粗略地表示如以下图,它们以平行成束的高级|结构形成纤维；葡萄糖缩合不改变葡萄糖环的结构；纤维素溶于离子溶液又从离子液体中析出,根本结构不变.n＝400～1000表木浆纤维在离子液体中的溶解性离子液体溶解条件溶解度(质量% )[C4min]Cl 加热到100℃10%[C4min]Cl 微波加热25% ,清澈透明[C4min]Br 微波加热5～7%[C4min]SCN 微波加热5～7%[C4min][BF4] 微波加热不溶解[C4min][PF4] 微波加热不溶解[C6min]Cl 微波加热5%[C8min]Cl 微波加热微溶表中[C4min]Cl是1－(正)丁基－3－甲基咪唑正一价离子的代号, "咪唑〞的结构如右上图所示.答复如下问题：(1 )在下面的方框中画出以[C4min]＋为代号的离子的结构式.(2 )符号[C6min]＋和[C8min]＋里的C6和C8代表什么?答：和 .(3 )根据上表所示在相同条件下纤维素溶于离子液体的差异可见,纤维素溶于离子液体的主要原因是纤维素分子与离子液体中的之间形成了键；纤维素在[C4min]Cl、[C4min]Br、[C4min][BF4]中的溶解性下降可用来解释,而纤维素在[C4min]Cl、[C6min]Cl和[C8min]Cl中溶解度下降是由于的摩尔分数 .(4 )在离子液体中参加水会使纤维素在离子液体里的溶解度下降,可解释为：.(5 )假设在[C4min]Cl里溶解了25%的聚合度n＝500的纤维素,试估算,向该体系添加 1.0% (质量)的水,占整个体系的摩尔分数多少?假设添水后纤维素全部析出,析出的纤维素的摩尔分数多大?C组32℃,摩尔凝固点降低常数K f℃·kg/mol .今有1.50g摩尔质量为125的化合物溶于35.0g樟脑中,试计算此溶液的凝固点?33℃.求算溶质的近似摩尔质量.34℃.24.0g该溶质和600g水配制成溶液,试计算此溶液的沸点?35℃℃℃·kg/mol ,试计算该溶质的近似摩尔质量?36．28℃时水的蒸气压为28.35torr .试计算此温度下68g蔗糖和1000g 水配制成的溶液的蒸气压?37．30℃时纳苯的蒸气压为121.8torr ,摩尔质量为78.1 .今有15.0g某难挥发溶质溶于250g苯中,测得此溶液的蒸气压为120.2torr .试计算溶质的近似摩尔质量?渗透压38．150mL水溶液含蔗糖(C12H22O11 )1.75g ,试计算17℃时此溶液的渗透压?39．将制得的聚丁烯溶于苯配成浓度为0.20g/100mL的稀溶液,并在25℃3 .40℃,试计算此溶液37℃时的渗透压?假定摩尔浓度和质量摩尔浓度在数值上相切?41．在温度为20℃,总压为760torr时,1L水可溶解0.043g纯氧气或0.019g纯氮气.假定枯燥空气由20% (体积百分数)氧气和80%氮气组成,试计算此条件下,1L水中可溶解多少克氧气和氮气?42．由70% (体积百分数)氢气和30%氧气组成的混合气体,在20℃3 (S．T．P ) .试计算20℃、氢气分压为1atm时,氢气的溶解度(换算为S．T．P ) .43．(1 )在25mL碘的水溶液中含有碘2mg ,将它和5Mlcci4放在一起摇荡,静置,分层.假定碘在单位体积CCl4中的溶解度是它在水中的85倍,并且认为两溶液均为稀溶液,试计算水层中碘的残留量? (2 )如果用5cm3新的CCl4对水层第二次萃取,试计算第二次萃取后水层中碘的残留量?44℃.试计算溶质的摩尔质量?45．3.24g难挥发非电解质和200g水配制成溶液,1atin下此溶液的沸点为100．130℃.试计算溶质的摩尔质量?46．30.0g蔗糖(摩尔质量为342 )溶于150g水中,试计算1atrn下此溶液的凝固点和沸点?47．如果甘油C3H5(OH)3和甲醇CH3OH价格相同,哪种用于配制汽车散热器防冻剂更经济?48．至|少需参加多少克乙醇(C2H5OH ) ,1L水的冰点才不会高于－4o F ?49℃的纯溶剂确定某未知化合物的摩尔质量.假设将0.617g纯对二氯苯(C6H4Cl2℃℃.计算未知化合物的摩尔质量?50．试计算浓度为10% (质量百分数)的甲醇水溶液的凝固点?51℃·℃.试计算溶质的摩尔质量?52℃℃℃·kg/mol ,试计算溶质的摩尔质量?53℃.7.24g C2Cl4H2℃.试计算苯的摩尔凝固点降低常数?54．试计算浓度为46.0g/L的甘油(C3H8O3 )水溶液0℃时的渗透压?55．螃蟹血蓝蛋白是一种有色蛋白质,它是从蟹肉中提取出来的.将0.750g此蛋白质溶于125mL水中,此溶液在4℃56．37℃时人体血液的渗透压为7.65atm .问需参加多少克葡萄糖C6H12O6才能确保1L 静脉注射液的渗透压和血的渗透压相同?57．26℃时纯水的蒸气压为25.21torr .20.0g葡萄糖溶于70g水形成溶液.计算此溶液的蒸气压?58．25℃时纯水的蒸气压为23.76torr .5.40g难挥发物质和90g水配制成溶液,该溶液的蒸气压为23.32torr .计算溶质的摩尔质量?59．溴代乙烯(C2H4Br2 )和1 ,2－二溴丙烷(C3H6Br2 )在整个组成范围内均可形成理想溶液.85℃时,两纯液体的蒸气压分别为173torr和127torr .(1 )10.0g溴代乙烯溶于80.0g 1 ,2－二溴丙烷中,计算85℃时该溶液中各组分的分压及总压?(2 )计算气液平衡时,气相中溴代乙烯的摩尔分数?(3 )假设85℃气液平衡时气相中两组分的摩尔比为50︰50 ,计算液相中溴代乙烯的摩尔分数?60℃.求该化合物的分子式?613℃3溶液由于离子间的距离较大,因而离子间的电作用力非常小,可以忽略.试计算该稀溶液的冰点?6233 .假定两种溶质均为难挥发物质,而且溶液中溶质的质量与溶液的体积成正比,试求算新化合物的摩尔质量?63．将3.46g化合物X和160g苯配制成溶液,试计算该溶液的凝固点?如果将纯化合物X在116℃℃、K f℃·kg/mol .64．反渗透法是咸水淡化制取饮用水的一种方法,即把高于渗透压的压强加在咸水液面上,在半透膜的另一侧流出饮用水.根据这个原那么,试问在25℃3,含有3.00%的NaCl 并完全离子化.答案请分别用atm、kPa和psi表示(其中psi为1bf/in23 , ) .65．20℃时,分压为1.00atm、体积为18cm3 (S．T．P )的氢气溶于1L水中.如果某混合气体含氢气68.5% (体积百分数) ,20℃时它在水面的总压为1400torr (水的蒸气压不含在内) ,试计算水中氢气的溶解量(换算为S．T．P ) ?66．1L CO2气体,在15℃、1.00atm时溶于等温的1L水中,此时CO2的压力是1atm .如果在该温度下,在液面上方CO2的分压为150torr ,计算溶液中CO2的摩尔浓度?67．(1 )特定温度下,碘在单位体积乙醚中的溶解度是它在单位体积水中的200倍 .2.0mg碘溶于30mL水形成水溶液,此溶液和30rnL乙醚一起振摇,水和乙醚分层.试计算水层中碘的质量? (2 )如果仅使用3mL乙醚,计算水层中碘的质量? (3 )假设按(2 )萃取后,再用3mL乙醚第二次萃取,计算水层中碘的质量? (4 )试问哪种方法更有效,是一次大量萃取还是少量屡次萃取?68．硬脂酸在单位体积正庚烷中的溶解度和它在单位体积97.5%乙酸中的溶解度的比值为4.95 .问假设要使10mL硬脂酸的97.5%乙酸溶液中硬脂酸的残留量低于初值的0.5% ,最|少需要用10mL庚烷萃取多少次?69．参照右图(CCl4相图)：(1 )如果在恒定的一个大气压下加热CCl4,从D点开始直到达E点,会发生什么相变?(2 )为了确定E点,需要规定几个自由度(即独立变化的变量) ?(3 )哪一点是CCl4的三相点?70．通常采用萃取法提纯盘尼西林.盘尼西林G在异丙醚和磷酸盐水溶液介质间的分配系数为0.34 (在醚中溶解度低) .盘尼西林F的相应值为0.68 .盘尼西林G制剂中混有10.0%的盘尼西林F杂质.(1 )如果该制剂的磷酸盐水溶液用等量的异丙醚萃取,计算一次萃取后,水相中盘尼西林G的回收率及杂质的百分数?(2 )用等量异丙醚二次萃取,再计算这两个量?71．由下左图作出冷却曲线,并指出在哪一点上既发生析出同时在以下各比例的Pb -Sn混合物从熔化态冷却的过程中温度不变：①25％Sn；②75％Sn；③100％Sn；④低共熔混合物.72．右图为水－苯酚的T－x图,横坐标为苯酚的质量百分含量,纵坐标为温度,曲线ACB表示不同温度下水与苯酚恰好到达互溶时的组成.请答复：(1 )指出点C ,曲线AC、BC ,曲线ACB与横坐标围成的局部分别表示的含义.(2 )50℃3 ,熔点42℃)(3 )如果在50℃时,将6g苯酚与14g水混合,系统分为两层,计算上下两层溶液的质量. (点a、b的横坐标分别为12、60 )73．将一种盐溶于水中时,会使水的冰点降低,究竟冰点降低多少,与盐在溶液中的浓度有关.如果将此溶液降温,那么在零度以下某个温度,将析出纯冰.但当盐在水中的浓度比拟大时,在将溶液冷却的过程中析出的固体不是冰而是盐,这时该溶液称为盐的饱和溶液,盐在水中的浓度称为"溶解度〞,溶解度的大小与温度有关.右图所示为不同浓度的CaCl2溶液冷却析出晶体时所对应温度的曲线图.(1 )指出区域Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ内各物质组成(说明是何种固体或溶液是否饱和)；(2 )指出曲线AB、BC分别具体表示的含义；(3 )点B在坐标如何,有何意义；。

选择题在电磁感应现象中，当导体在磁场中运动时，若导体中不产生感应电流，则可能是因为：A. 导体运动方向与磁场方向平行B. 导体运动方向与磁场方向垂直C. 导体是绝缘体，不导电D. 磁场强度随时间变化（正确答案：A）下列关于化学平衡的说法中，正确的是：A. 平衡常数K值越大，反应进行的程度越小B. 改变反应物的浓度，平衡常数K值会随之改变C. 加入催化剂可以改变化学反应的平衡状态D. 平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增大（正确答案：D）在光电效应实验中，若入射光的频率增加，则：A. 光电子的最大初动能减小B. 饱和光电流增大C. 逸出功增大D. 光电子的数目可能减少（正确答案：D）下列关于原子核的描述，正确的是：A. 原子核由质子和电子组成B. 原子核的体积几乎占据了整个原子的全部C. 质子和中子统称为核子D. 不同元素的原子核具有相同的核子数（正确答案：C）在溶液中，下列哪一项因素不会影响弱电解质的电离平衡？A. 溶液的温度B. 溶液的浓度C. 加入与该弱电解质反应的物质D. 加入水稀释（但温度不变）（正确答案：B）关于力学单位制，下列说法正确的是：A. 在国际单位制中，力学的基本单位有米、千克、秒和牛顿B. 选用不同的单位制，对同一物理量进行测量，其结果一定不同C. 导出单位可以用基本单位来表达D. 在任何单位制中，物理公式都确定不变（正确答案：C）下列关于化学键的说法中，错误的是：A. 离子键的实质是静电作用B. 共价键的形成一定伴随着电子的转移C. 极性共价键的双方电负性不同D. 金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用（正确答案：B）在电磁场中，关于电磁波的传播，以下说法正确的是：A. 电磁波只能在真空中传播B. 电磁波的传播速度在所有介质中都相同C. 电磁波的传播不需要介质D. 电磁波不能携带信息（正确答案：C）下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子的核外电子都是分层排布的B. 所有原子的最外层电子数都等于其族序数C. 同一元素的不同核素，其核外电子数不同D. 原子序数等于原子核内的中子数（正确答案：A）。

高二化学比赛练习题及答案一、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产进程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等1．分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式1．如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能产生的副反应是什么?写出离子反应方程式。

2．如果产生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。

二、亚硝酸和亚硝酸盐中的NO2电极电位数据可估计它们既有还原性,又有氧化性。

－1.画出NO2的结构图；－2.写出一个表明NO2起还原剂的反应方程式，并画出其含氮产物的结构图；－3.写出一个表明NO2起氧化剂的反应方程式，并画出被还原的最常见含氮产物的结构图。

三、高分子材料越来越广泛地运用于建筑、交通等领域，但由于其易燃性，所以－阻燃技术遭到广泛关注，Mg(OH)2、Al(OH)3均是良好的无机阻燃剂。

1．比较Mg(OH)2、Al(OH)3分解温度的高低，为何？2．写出Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解方程式，并配平。

3．为何Mg(OH)2、Al(OH)3具有阻燃作用?四、（10分）挑选正确答案填于下列各小题的括弧中1. 中心原子以dsp2杂化轨道与配位体成键的分子是（）－－A．H2SO4 B．H3PO4 C．Re(H2O)4 D．MnO42. 在下列八面体构型的络合物中，哪一个表现出磁性（）－－－A．Fe(CN)64 B．CO(NH3)63 C．Mn(CN)65D．Mn(H2O)62+3. 具有四面体构型的分子是（）－－A．PtCl42B．Ni(CO)4 C．Ni(CN)42 D．PtCl2(NH3)24. 不具有共轭π键的分子是（）－A．RCONH2 B．BCl3 C．SO42 D．(NH2)2CO5. 下列哪个分子的原子是共平面的（）A．B2H4 B．C2H4 C．C2H6 D．CH2=C=CH2五、（1）有一配合物，其组成（质量分数）为钴21.4 %、氢5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、氯12.86 %若其摩尔质量为 275.64 g·mol-1。

第 36 届中国化学奥林匹克初赛试题解析本次试题分为三道大题，涵盖了有机化学、无机化学和物理化学的不同知识点。

以下是试题的详细解析。

第一大题：有机化学1.某碳氢化合物A的分子式为C6H14，加入过量的Br2水溶液，反应生成B。

B通过二次氯化反应得到C，C的分子式为C6H10。

根据反应的情况可以推断出A为什么？解析：通过题目中给出的反应条件我们可以得知，化合物A在加入过量的Br2水溶液后会发生溴代反应，生成化合物B。

而化合物B又可以进一步发生二次氯化反应，生成化合物C。

由于C的分子式为C6H10，说明该化合物通过二次氯化反应丢失了4个氢原子。

根据化合物A分子式C6H14，我们可以推测化合物A是己烷（正己烷）。

2.某有机化合物的分子式为C3H6O。

该化合物与Ag2O反应生成沉淀。

通过实验得知该化合物可发生酮醛异构。

请分析该化合物可能存在的异构体和它们的结构式。

解析：该有机化合物的分子式为C3H6O，可以推测可能存在两种异构体，分别是醛和酮。

醛的结构式可以表示为CH3CHO，酮的结构式可以表示为CH3COCH3。

这两种结构式都符合该化合物的分子式，因此是该化合物存在的潜在异构体。

3.对于一个分子式为C7H8O的有机物X，它的13C-NMR谱图中有两个峰，一个在δ = 20 ppm处，另一个在δ = 160 ppm处。

推测该有机物X可能的结构式是什么？解析：根据题目中给出的13C-NMR谱图，该有机物X共有两个峰，分别在δ = 20 ppm处和δ = 160 ppm处。

δ = 20 ppm处的峰表示分子中存在一个较大的电负性基团，而δ = 160 ppm处的峰表示分子中存在芳香基团。

根据这些信息，我们可以推测有机物X可能的结构式是苯甲醛（C6H5CHO）。

4.天然产物中存在一种脂肪酸，分子式为C17H33COOH。

如果将该脂肪酸与正辛醇酯化制备出酯，则它与HCl反应会产生醇、氯化正辛烷和水。

请写出酸酯化反应和酯与HCl反应的化学方程式。

物理化学例题物理化学是化学的一个重要分支，它研究化学与物理之间的联系和原理，提供了理论基础和数学工具，用于解决各种化学问题，如反应速率、热力学、电化学等等。

这里，我们将通过一些物理化学例题，来了解其应用和思维方式。

一、热力学例题1.1熵变求解问题描述：有一个封闭的圆柱形容器，内部有一个活塞和一些气体分子。

在某一时刻，压力为 30 atm，温度为 27 ℃，活塞的面积为 20 cm²。

随后，缓慢地将活塞移动至第二个位置，使得容器内的体积从 20 L 扩大到 40 L，最终稳定于压力为 10 atm 的状态。

求系统的熵变。

解析：首先，我们要根据理想气体状态方程 PV = nRT，计算出气体分子的摩尔数。

由于体积扩大一倍，所以气体分子的摩尔数变为原来的一半。

因此，初态的摩尔数为 n₁ = PV/RT =20×10⁻⁶×30/8.31×(27+273) = 0.0225 mol，末态的摩尔数为 n₂ =n₁/2 = 0.01125 mol。

其次，根据热力学第二定律，熵变ΔS = S₂ -S₁ = nRln(V₂/V₁) + nRln(P₂/P₁) = nRln(2) + nRln(1/3) = -1.19J/K。

———1.2焓变求解问题描述：将 150 g 的水从 25 ℃加热至沸腾，又将蒸发的水蒸气冷却后凝结成水，最终浓度为 2 mol/L 的盐酸将水蒸气和液态水混合，形成了 200 mL 的溶液，温度为 40 ℃。

求温度升高的焓变。

解析：水的沸点为 100 ℃，其标准摩尔焓为 40.7 kJ/mol。

在常压下，将水从 25 ℃加热至 100 ℃的焓变为 q₁ = 150×4.18×(100-25) = 44175 J。

在 100 ℃下，将 150 g 的水蒸发的焓变可以根据水的蒸发热 40.7 kJ/mol 计算得出，其摩尔数为 n = 150/18 = 8.33 mol，所以 q₂ = 340 kJ。

高中生化学专业竞赛试题与解答试题一：化学元素周期表问题：列出前十个元素的化学符号和原子序数。

解答：1. H - 氢 - 12. He - 氦 - 23. Li - 锂 - 34. Be - 铍 - 45. B - 硼 - 56. C - 碳 - 67. N - 氮 - 78. O - 氧 - 89. F - 氟 - 910. Ne - 氖 - 10试题二：化学反应方程式问题：将以下化学反应用化学方程式表示出来：氢气与氧气反应生成水。

解答：2H₂ + O₂→ 2H₂O试题三：酸碱中和反应问题：将以下酸碱中和反应用化学方程式表示出来：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

解答：HCl + NaOH → NaCl + H₂O试题四：化学键的类型问题：简要解释以下四种化学键的类型：1. 离子键2. 共价键3. 金属键4. 氢键解答：1. 离子键：由正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的键。

2. 共价键：由共享电子对形成的键。

3. 金属键：金属原子之间通过电子云的共享而形成的键。

4. 氢键：氢原子与较电负的原子之间的弱键，通常发生在氢原子与氧、氮或氟原子之间。

试题五：化学反应速率问题：简要解释化学反应速率是什么，并列举影响化学反应速率的因素。

解答：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。

影响化学反应速率的因素包括：- 温度：温度升高，反应速率增加。

- 浓度：反应物浓度增加，反应速率增加。

- 催化剂：催化剂可以提高反应速率。

- 表面积：反应物的表面积增大，反应速率增加。

- 反应物之间的物理状态：气体反应速率大于液体反应速率，液体反应速率大于固体反应速率。

以上为高中生化学专业竞赛试题与解答。

希望对你有帮助！。

1 气体1.300K、3.30×105Pa时，一气筒含有480g的氧气，若此筒被加热到373K，然后启开活门（温度保持373K）一直到气体压强降低到1.01×105 Pa时，问共放出多少重的氧气？2.设有一真空的箱子，在288 K时，1.01×105 Pa的压力下，称量为153.679 g，假若在同温同压下，充满氯气后为156.844 g；充满氧气后为155.108 g，求氯气的分子量。

3、某砷的氧化物化学式为As2O3，加热升温气化，实验测得在101 k Pa和844 K时，其蒸气密度为5.70 g/L。

计算：该氧化物的相对分子质量，并求其分子式。

4、在298K，101000 Pa时，用排水集气法收集氢气，收集到335 mL。

已知298K时水的饱和蒸气压为3200 Pa，计算：（1）氢气的分压是多少？（2）收集的氢气的物质的量为多少？（3）这些氢气干燥后的体积是多少（干燥后气体温度，压强视为不变）？5、在300 K、1.013×105 Pa时，加热一敞口细颈瓶到500 K，然后封闭其细颈口，并冷至原来的温度，求此时瓶内的压强。

6、在1.32 L容器中充入1 mol CO2气体，加热至321 K，分别用理想气态方程式和范德华方程计算气体的压强。

（CO2的范德华常数：a = 3.64×10-1 m6·Pa·mol-2，b = 4.27×10-5 m3·mol-1）7、在273K和1.01×105 Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过CH3OCH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此液体273 K时的饱和蒸气压。

8、在273K时，O2在不同压强下的p ~V值如下表：p/105Pa 1.0000 0.7500 0.5000 0.2500 p~V/105Pa·dm3·mol-122.3929 22.3979 2.4034 22.4088用作图外推法（将p ~V对p作图）求在标准状况时O2的摩尔体积。

全国高中化学竞赛真题汇总高中化学竞赛是一项极具挑战性和专业性的学科竞赛，对于热爱化学、追求知识深度和广度的学生来说，是一个展示自己才华和实力的舞台。

以下是为大家汇总的一些全国高中化学竞赛的真题，希望能对准备参赛的同学们有所帮助。

一、无机化学部分真题 1：已知某元素 X 的原子序数为 25，其＋2 价离子的电子构型为 Ar3d5。

请回答下列问题：（1）写出元素 X 的名称和元素符号。

（2）预测元素 X 的常见氧化态。

（3）比较元素 X 的＋2 价离子和＋3 价离子的稳定性，并说明原因。

这道题主要考查了原子结构和元素周期表的相关知识。

对于原子序数为 25 的元素，我们可以通过电子构型来确定其为锰（Mn）。

锰常见的氧化态有＋2、＋4、＋6、＋7 等。

在＋2 价和＋3 价离子中，由于＋2 价离子的 3d 轨道半充满，结构相对稳定，所以＋2 价离子比＋3 价离子更稳定。

真题 2：给出下列化合物的名称：K2PtCl6、Co(NH3)6Cl3。

这道题考查了配合物的命名。

K2PtCl6的名称为六氯合铂（Ⅳ）酸钾，Co(NH3)6Cl3 的名称为三氯化六氨合钴（Ⅲ）。

二、有机化学部分真题 1：完成下列反应方程式：（1）CH3CH2CH=CH2 ＋HBr →（2）CH3CH2OH ＋PBr3 →对于第一个反应，根据马氏规则，氢原子会加到含氢较多的双键碳原子上，所以产物为 CH3CH2CHBrCH3。

第二个反应中，PBr3 可以将醇羟基转化为溴原子，产物为 CH3CH2Br。

真题 2：用化学方法鉴别以下化合物：苯甲醛、乙醛、丙酮。

鉴别这三种化合物可以利用醛基的特殊反应。

首先，分别加入银氨溶液（托伦试剂），能产生银镜反应的是苯甲醛和乙醛，无现象的是丙酮。

然后，向产生银镜反应的两种物质中加入斐林试剂，加热后产生砖红色沉淀的是乙醛，不产生沉淀的是苯甲醛。

三、物理化学部分真题 1：在 298 K 时，反应 2A ＋B → C 的速率常数 k ＝ 10×10^（－3) L·mol^（－1)·s^（－1)。

1、硫的卤化物
A由熔融硫直接氯化后在进行分馏得到，将A在FeCl
3
存在下进一步氯化，得
到B。

B与SO
3
反应得到有机化学常用的C。

在温热的乙腈溶液中用NaF对B
进行氟化生成D，D是一种强的氟化剂，可以将羰基转化为-CF
2-基团。

用F
2
可继续对D进行氟化。

B、C与氨反应均可以得到E，E具有摇篮型结构。

（1）试写出A、B、C、D、E的化学式，并画出E的结构。

（2）写出B→D、B→E、C→E的反应方程式。

（3）写出D与三氟乙酸的反应方程式。

（4）E不溶于水也不和水反应，但遇稀碱时极易水解，生成一种常用的分析试剂，与一种含有S-S-S结构的盐，这种盐遇浓碱歧化成亚硫酸盐与上述的分析试剂，试写出E与稀碱、浓碱反应的化学方程式。

设该碱为NaOH。

答案：（1）A：S2Cl2B：SCl2C：SOCl2D:SF4E:S4N4
(2)3SCl2+4NaF=S2Cl2+SF4+4NaCl
6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl
6S2Cl2+16NH3=S4N4+8S+12NH4Cl
(3)3SF4+4CF3COOH=4CF3CF3+3SO2+2H2O
(4)2S4N4+6NaOH+9H2O=Na2S2O3+2Na2S3O6+8NH3
S4N4+6NaOH+3H2O=Na2S2O3+2Na2SO3+4NH3。