河北枣强中学2019-2020学年下学期人教版高二化学选修三第二章网络授课练案92错题重组

第二章 第二节 第2课时一、选择题1．下列分子的中心原子是sp 2杂化的是( )A ．PBr 3B ．CH 4C ．H 2OD ．BF 3【解析】 杂化轨道数＝中心原子的孤电子对的对数＋中心原子的σ键个数，A 、B 、C 采用的都是sp 3杂化。

【答案】 D2．(2014·海口中学期中)(双选)下列各组离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是( )A ．NO －3、ClO －3B ．SO 2－3、CO 2－3C ．NH ＋4、PH ＋4D ．SO 2－3、SO 2－4【解析】 可以由VSEPR 模型来判断离子的立体构型，再判断杂化轨道类型。

NO －3中N 原子上无孤电子对[12(5＋1－3×2)＝0]，ClO －3中Cl 原子上孤电子对数为1[12(7＋1－3×2)＝1]，分别为平面三角形和三角锥形，N 、Cl 原子采取sp 2和sp 3杂化。

同理，SO 2－3中S 原子上孤电子对数为l 、CO 2－3中C 原子上无孤电子对，S 、C 原子分别采取sp 3、sp 2杂化。

因此，SO 2－3、SO 2－4中S 原子均为sp 3杂化。

【答案】 CD3．下列不属于配合物的是( )A ．六氟合铝酸钠B ．氢氧化二氨合银(银氨溶液)C ．六氰合铁酸钾D ．十二水硫酸铝钾【解析】 十二水硫酸铝钾是由K ＋、Al 3＋、SO 2－4及H 2O 分子组成的离子化合物，所以D 项中物质肯定不是配位化合物，选D 。

A 项中物质俗称冰晶石，是电解法制铝的助熔剂；C 项中物质俗称黄血盐，可检验Fe 2＋。

【答案】 D4．由配位键形成的离子[Pt(NH 3)6]2＋和[PtCl 4]2－中，中心原子铂的化合价是( )A ．都是＋8B ．都是＋6C ．都是＋4D ．都是＋2 【解析】 NH 3是中性配位体，Cl －带一个单位的负电荷，所以配离子[Pt(NH 3)6]2＋和[PtCl 4]2－中，中心原子铂的化合价都是＋2。

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一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.已知1 mol气态基态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为218 kJ·mol－1，下列说法正确的是()A． H—H键的键能为218 kJ·mol－1B． H—H键的键能为436 kJ·mol－1C． 1 mol气态氢原子的能量低于0.5 mol H2的能量D． 1 mol H2完全分解至少需要218 kJ的能量2.具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型，以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A． CO和N2B． N2H4和C2H4C． O3和SO2D． CO2和N2O3.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A． H2S和Na2O2B． H2O2和CaF2C． NH3和N2D． HNO3和NaCl4.下列关于共价键的说法，正确的是（）A．分子内部一定会存在共价键B．由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．离子化合物的内部可能存在共价键5.下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子核体积大小要适中6.关于CO2与CS2的下列说法正确的是（）A．它们互为等电子体B． CO2为直线形而CS2为V形C．它们分子中的化学键类型不同D． CS2比CO2稳定7.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C． Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位8.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。

高中化学选修三第二章测试卷（满分： 100分）（考试时间：100分）一、选择题（每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2 分，满分 40 分）1. （ 2011 黄冈）某化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的 4 个氮原子排列成内空的四面体结构，且每 2 个氮原子间都有一个碳原子，分子中无C-C、C=C和 C C 键。

则此化合物的化学式是（）A.C6H12 NB.C H NC.C6 H ND.C H N4 4 8 4 10 4 6 8 42. （ 2010 北京）已知价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、都是平面三角形。

那么下列分子或离子中与有相似结构的是（）A.PCl 5l4C.NF3D.3. 六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8 电子结构，则该分子中含有共价键数目是（）A.10B.12C.24D.284. （ 2011 黄冈）下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）①B F3② CH2=CH2③苯④ CH CH ⑤ NH3⑥ CH4A. ①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥5. 根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为（）A. 直线形、 sp 杂化B.三角形、sp2杂化C.三角锥形、sp2杂化D.三角锥形、sp3杂化6.（ 2010 江苏）说明 NH3分子的空间构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构的充分理由是（）A.NH3 分子是极性分子B.NH3 分子内 3 个共价键的键角、键长相等C.NH 分子内 3 个共价键的键长想等， 3 个键角都等于 107°3D.NH3 分子内 3 个共价键的键长相等， 3 个键角都等于 120°7. （ 2008 湖北黄冈改编）下列叙述中不正确的是（）A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强B.以极性键结合的分子，不一定是极性分子C.判断 A2B 或 AB2型分子为极性分子必须具有极性分子键且空间构型不对称D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合8.(2010海南)短周期元素X、 Y、 Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与 Z+核外电子层的结构相同。

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一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。

比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写成C x K，其平面图形如图所示。

x的值为()A． 8B． 12C． 24D． 602.下列物质中晶格能大小比较正确的是（）A． BaO＞CaO＞MgOB． NaF＞NaCl＞NaBrC． NaI＞MgO＞BaOD． PbS＞ZnS＞MgO3.下列固体分类中正确的一组是()4.下列说法不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能5.O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。

O3的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这些电子。

请回答：下列分子与O3分子的结构最相似的是________。

A． H2OB． CO2C． SO2D． BeCl26.人们常将在同一原子轨道上运动的自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是()A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”7.下列事实不能用键能的大小来解释的是()A． N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D． F2比O2更容易与H2反应8.下列说法正确的是()A．宇宙中含量最丰富的元素是氧元素B．宇宙中含量最丰富的元素是氢元素C．空气中含量最多的元素是氧元素D．地壳中含量最多的金属元素是铁元素9.金属晶体的形成是因为晶体中存在()①金属原子②金属阳离子③自由电子④阴离子A．只有①B．只有③C．②③D．②④10.能够证明核外电子是分层排布事实的是()A．电负性B．电离能C．非金属性D．电子绕核运动11.有机化学试剂氨基氰（如图所示）常用于制备磺胺类药物、抗癌药等。

人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1．下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同2．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n23．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( )①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④知识点2 核外电子的排布规律4．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( )A.B.C.D.5．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( ) A．3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B．3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为n s2的原子和最外层电子排布为n s2n p6的原子D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原子 D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

化学选修三第二章二节习题（附答案）1、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A 、4＝3↑+ ↑B 、322O ＝43C 、22＝2OD 、22O 2+2 2＝22322．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）A ．H 2OB ．4C ．4D ．4+3、σ键可由两个原子的s 轨道、一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以与一个原子的p 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠而成。

则下列分子中的σ键是由一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 （ ） A ．H 2224．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ） A ．两个碳原子采用杂化方式 B ．两个碳原子采用2杂化方式C ．每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成π键D ．两个碳原子形成两个π键5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 （ ） A ．2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键 B ．2杂化轨道形成π键、未杂化的2p 轨道形成σ键C ．之间是2形成的σ键，之间未参加杂化的2p 轨道形成的是π键D．之间是2形成的σ键，之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键6、已知2+的4s轨道和4p轨道可以形成3型杂化轨道，则[4]2-的空间构型为（）A、直线形式上B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形7.有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A．每个碳原子的2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个2杂化轨道与其它形成三个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键8．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．3分子中的键属于极性共价键C．3分子中三个共价键键能，键角均相等 D．3中磷原子是2D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展9.下列说法正确的是（）A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称C.乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ键和π键2分子中含σ键，而2分子中还含有π键10、.在分子中，C—键采用的成键轨道是（）—p 2—s 2—p 3—p11.下列物质的杂化方式不是3杂化的是（）2432O12.下列说法正确的是（）A.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B.离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C.铵根离子呈正四面体结构D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键13、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用杂化C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D.其分子空间结构类似于2O14．下列说法中正确的是 ( )。

人教版高三化学选修三第二章随堂练习（汇
总）
人教版高三化学选修三第二章随堂练习（汇总）》》》高三化学选修三共价键同步测试（人教版）
》》》高三化学选修三分子的立体结构同步测试（人教版）
》》》高三化学选修三分子的性质同步测试（人教版）
精品小编为大家提供的人教版高三化学选修三第二章随堂练习，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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第二章分子结构与性质一、选择题1．下列关于杂化轨道的说法正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其立体构型都是正四面体B.CH4中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键2．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。

配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为()A.Cu2＋、NH3、＋2、4 B．Cu＋、NH3、＋1、4C Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、NH3、＋2、23．下列说法中错误的是()A．卤化氢中，HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关C．氨水中有分子间氢键D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上4．在有机物分子中，连有4个不同原子或基团的碳原子称为“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物具有光学活性。

结构简式如图所示的有机物分子中含有一个手性碳原子，该有机物具有光学活性。

当该有机物发生下列化学变化时，生成的新有机物无光学活性的是()A.与新制银氨溶液共热B.与甲酸发生酯化反应C.与金属钠发生置换反应D.与H2发生加成反应5．用过量硝酸银溶液处理0.01mol氯化铬水溶液，产生0.02mol AgCl沉淀，则此氯化铬最可能是A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O6．根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为A．直线形 sp杂化B．三角形 sp2杂化C．三角锥形 sp2杂化D．三角锥形 sp3杂化7．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定D．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥8．下列分子中键角最大的是()A．H2O B．CO2C．CH2O D．NH39．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，下列说法中正确的是()A．A分子中只有极性键没有非极性键B．A分子中的共用电子对数为11C．1 mol A分子中所含的σ键数目为10N AD．A是共价化合物10．下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是()A．Cl2C2H4B．C2H4CH4C．CO2H2S D．NH3HCl11．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质,二氯甲烷就是其中的一种,吸入会引起慢性中毒,有关二氯甲烷的说法正确的是()A.含有非极性共价键B.键角均为109°28'C.有两种同分异构体D.分子属于极性分子12．在白磷(P4)分子中,4个磷原子分别处在正四面体的四个顶点,结合有关磷原子的成键特点,下列有关白磷的说法正确的是()A.白磷分子中的键角为109°28'B.分子中共有4对共用电子对C.白磷分子中的键角为60°D.分子中有6对孤电子对13．下列分子的VSEPR模型与分子的立体构型相同的是()A．CCl4B．SO2－3C．NH3D．H2O14．下列微粒的立体构型为正四面体形的是()A．NH＋4B．PCl3C．CH3Cl D．BCl315．下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是()A．苹果酸B．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛16．下列物质的性质可用氢键来解释的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高C．苯酚、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点依次升高17．下列有关价层电子对互斥理论的描述正确的是()A．价层电子对就是σ键电子对B．孤电子对数由分子式来确定C．分子的立体构型是价层电子对互斥的结果D．孤电子对数等于π键数18．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：O—O键数据O2－2O－2O2O＋2键长/(10－12m)149128121112键能/(kJ·mol－1)x y z＝494w＝628其中x、y>y>x；该规律性是()A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大二、非选择题19．(1)BCl3分子的立体构型为平面三角形，则BCl3分子为______(填“极性”或“非极性”，下同)分子，其分子中的共价键类型为________键。

枣强中学高二下学期第三次月考试题1.氮及其化合物的转化过程如图所示。

下列分析合理的是A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率【答案】B【解析】【详解】A.催化剂A表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间非极性共价键的断裂，A项错误；B. N2与H2在催化剂a作用下反应生成NH3属于化合反应，无副产物生成，其原子利用率为100%，B项正确；C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，氨气转化为NO，N元素化合价由-3价升高到+2价，失去电子，C项错误；D. 催化剂a、b只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，D项错误；答案选B。

【点睛】D项是易错点，催化剂通过降低活化能，可以缩短反应达到平衡的时间，从而加快化学反应速率，但不能改变平衡转化率或产率。

2.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1:2。

下列有关说法不正确的是（）A. C、D、E的简单离子半径：D>E>CB. A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子C. 由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离D. 分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键【答案】C【解析】【分析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢元素；B的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素；C、D同主族，且核电荷数之比为1︰2，C为氧元素，D为硫元素，E为氯元素。

【详解】A. C、D、E的简单离子，S2-与Cl-电子层结构相同，O2-少一个电子层，离子半径：S2->Cl->O2-，故A正确；B. A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子N2H4、 H2O2、H2S 、HCl，故B正确；C. 由A、B、C三种元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的电离，故C错误；D. 分子D2Cl2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键S-S键，故D正确；故选C。

2020—2021人教化学选修三第2章分子结构与性质（习题）含答案选修三第2章分子结构与性质一、选择题1、下列物质的分子中，既有s­p σ键，又有p­p σ键的是()A．H2O B．OF2C．HclO D．N22、下列粒子不属于等电子体的是( )A．SO42－和PO43－B．H2O2和C2H2C．N2和CO D．SO2和NO2－3、硒(Se)是第ⅥA族元素，则SeS3的分子立体构型是() A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形4、下列关于NH4＋、NH3、NH2－三种粒子的说法不正确的是( )A．三种粒子所含有的电子数相等B．三种粒子中氮原子的杂化方式相同C．三种粒子的空间构型相同D．键角大小关系：NH4＋>NH3>NH2－5、下列配合物中配位数为2的是( )A．[Ag(NH3)2]＋ B．[PtCl2(NH3)2] C．[Co(NH3)6]3＋ D．[Ni(CN)4]2－6、膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

它的分子构型是三角锥形。

以下关于PH3的叙述正确的是( )A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P—H键是非极性键7、下列化合物中含有2个手性碳原子的是()8、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是()A．液溴受热变成溴蒸气B．加热金刚石使之熔化C．加热食盐使之熔化D．加热碘化氢使之分解9、下列有机分子结构中，肯定既有σ键也有π键的是()A．C2H4B．C2H5OH C．C6H6D．C3H810、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( )A．通过反应物和生成物的键能数据可以粗略地预测反应热的大小B．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定C．键角是确定分子立体结构(分子形状)的重要参数D．同种原子间形成的共价键键长的长短总是遵循：三键<双键<单键11、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是()A．H2O B．BeCl2C．CH4D．PCl312、已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是( )A．X原子一定是sp2杂化B．X原子一定是sp3杂化C．X原子上一定存在孤电子对D．VSEPR模型一定是平面三角形13、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是( )A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl214、(双选)NCl3是一种淡黄色的油状液体，其分子具有三角锥形的结构，下列关于NCl3的说法中正确的是( )A．它是一种非极性分子B．它能以配位键与某些离子结合C．其挥发性比PCl大3D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高15、下列含氧酸中酸性最弱的是()A．HclO B．HNO3C．H2SO4D．HIO416、比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是()A．乙醇与氯乙烷D．H2O与H2Te二、非选择题1、(1)指出下图所表示的共价键名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式。