重庆市巴蜀中学2021届高考化学适应性月考试题(二)(含解析)

重庆市巴蜀中学校2024届高三上学期适应性月考卷（二）化学试题1.三星堆出土的文物是宝贵的人类文化遗产。

下列说法错误的是文物名青铜大立人金面具陶鸟头把勺象牙B．制作金面具的金是不活泼金属，常温下不与任何物质发生反应C．制作陶鸟头把勺的陶瓷是无机非金属材料D．象牙中含有的常用来考古断代，与互为同位素2.图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是0.9%氯化钠注射液250mL【性状】本品为无色透明液体【规格】250mL,溶质2.25g【贮藏】密闭保存A．Na的原子结构示意图为B．氯化钠的电子式为C．H 2 O的空间填充模型为D．该溶液可以使用2.25g氯化钠和250mL水混合配制而成3.下列离子方程式不正确的是A．用硫化钠溶液除去废水中的汞离子：B．Cl 2通入冷的NaOH溶液：C．钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：D．向溶液中加入足量NaOH：4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.7g铝与2mol/L的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数一定为B．1LpH=1的H 2 SO 4溶液含H +的数目为C．1molCH4和白磷(P 4 )所含共价键数均为D．标准状况下，2.24LCCl 4中的原子总数为5.某温度下，在某1L恒容密闭容器中发生反应：，若1分钟内由0.02mol降到0.016mol，则下列说法正确的是（）A．这1分钟内用I 2表示的平均反应速率为B．由0.01mol降到0.006mol所需时间也为1分钟C．增加反应体系的体积，化学反应速率减小D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大6.下列关于图所示各装置图的叙述错误的是A．用图①装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B．图②装置盐桥中KCl的Cl -移向甲烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极的阴极保护法”D．图④两个装置中消耗负极材料的物质的量相同时，通过导线的电子数不同7.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是A．B．①式反应断裂1mol单斜硫(s)和1molO 2 (g)中的共价键吸收的能量比形成1molSO 2(g)中的共价键所放出的能量少297.16kJC．②式表示一个正交硫分子和1个O 2分子反应生成一个SO 2分子放出296.83kJ的能量D．正交硫的燃烧热为296.83kJ8.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制备并收集CO 2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl 2D．用丁装置在铁上镀铜9.一水合甘氨酸锌是一种饲料添加剂，其结构简式如图。

巴蜀中学2021届高考适应性月考(一 )化学试题注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：N--14 O--16 Al- -27 Fe--56 Cu- -64一、选择题：本题共16小题，每小题2分。

在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。

1.下列不符合“绿色化学”要求的是A.秸秆发酵后作农家肥B.使用含汞电池C.燃料电池的开发D.“地沟油”回收后可用于制作肥皂2.化学与材料密切相关，下列说法不正确的是A.5G芯片材料的主要成分是高纯度SiO2B.聚乙烯塑料可用于制造多种包装材料、农用薄膜等C.用灼烧的方法可鉴别蚕丝和人造丝D.稀土金属被称为冶金工业的维生素3.下列关于锌铜原电池(如图1)的说法错误的是A.装置中存在“化学能→电能”的转化B. Cu作负极，有大量气泡产生C.反应一段时间后，电解质溶液质量增大D.将Zn换成碳棒，没有电流通过4.下列能用分液漏斗进行分离的是A.汽油和水B. 淀粉和水C.碘和酒精D.乙酸和乙酸乙酯5. 下列说法不正确的是A.液溴保存要加少量水液封B.点燃CH4前，必须检验其纯度C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸中，且不断搅拌D.少量浓NaOH溶液溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上5%H3BO3溶液6.根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是7.下列措施是为了减慢反应速率的是A.膨化食品中添加味精B.铁栏杆刷防锈油漆C.煤炭粉碎后燃烧D.合成氨工业中使用催化剂8.下列物质排序正确的是A.离子半径：Na+＞Cl-B.相同pH的溶液中水的电离程度：HCl＞NH4ClC.密度：CH3COOC2H5＞H2OD.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO39.下列关于实验室制Cl2的认识正确的是A.还原剂是MnO2B.发生氧化反应的是HClC.向含有4 mol HCl的浓盐酸中加入足量MnO2并加热，反应过程中转移电子数为2N AD.收集Cl 2宜采用向上排空气法收集 10.下列实验现象正确的是 A.加碘食盐遇淀粉溶液会变蓝 B.乙烯的燃烧：淡蓝色火焰，伴有黑烟 C.向氯水中滴加几滴石蕊，溶液变红 D.灼热的铜丝伸入无水乙醇中，铜丝变红 11.下列化学用语表达正确的是A.质子数为8，中子数为10的氧原子：O 108B. CO 2 的比例模型：C. Na 2S 4的电子式：D. Na 在元素周期表中的位置是第三周期第I 主族 12.下列离子方程式书写正确的是A. NaHCO 3溶液中加人稀盐酸：CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2OB.用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH -=2AlO +H 2↑C.向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO 4溶液：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2OD.向FeCl 3溶液中通入Cl 2：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl - 13. 下列各组物质中，前者与后者不相同的是 A.反应热效应：稀硫酸和NaOH 与Zn 和稀盐酸 B.化学键类型：Mg 3N 2 与Na 2O 2C.相同温度下溶液的pH ：醋酸铵与NaClD.粒子种类：Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液 14.下列离子能大量共存的是A.某弱碱溶液中：AlO 2-、 HCO 3-、Na +、Cl -B.与Al 反应放出H 2的溶液中： Fe 2+、K +、 NO 3-、SO 42-C. c (Fe 3+)= 1 mol/L 的溶液中：Na +、NH 4+、 SCN -、SO 42-D.无色透明溶液中：K +、Cu 2+、 Cl -、NO 3- 15.下列关于物质分类正确的是A.混合物：水煤气、冰醋酸、冰水混合物B.电解质：氯化氢、硫酸钡、水C.胶体：稀豆浆、硅胶、橡胶D.碱性氧化物：氧化钙、四氧化三铁、过氧化钠16.已知A是一种烃，可用作水果催熟剂。

重庆市巴蜀中学高三12月月考化学部分可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Al—27【试卷综析】本试卷是高三化学理综试题，主要是考查学生的基础知识。

本试卷主要考查了金属元素化合物的知识、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、氧化还原反应原理的应用、有关混合物的计算、化学反应速率和化学平衡的基本理论、化学实验的设计和简单评价等主干知识，虽然是理综试卷，但涉及的知识点较多。

在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了学科的基本要求。

一、选择题：（本大题共7个小题，每题6分，共42分。

每小题只有一个正确选项）【题文】1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象B．氮化硅Si3N4）、氧化铝（Al2O3）、碳化硅（SiC）和二氧化锆（ZrO2）都可用作制高温结构陶瓷的材料C．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关【知识点】胶体的重要性质，无机非金属材料及氮氧化物的性质H4 D5 D4【答案解析】B解析：A．饱和食盐水不是胶体，均不会可生丁达尔现象，错误；B．氮化硅Si3N4）和碳化硅（SiC）是原子晶体，氧化铝（Al2O3）和二氧化锆（ZrO2）是离子晶体，熔点高，都可用作制高温结构陶瓷的材料，正确；C．绿色化学的核心是从源头消除污染，错误；D．温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化物无关，故D错误。

【思路点拨】本题考查较为综合，涉及胶体、材料、环境等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累．【题文】2．下列关于电化学的实验事实正确的是【知识点】原电池和电解池的工作原理F3 F4【答案解析】A解析：Ｂ．用惰性电极电解CuCl2溶液时，阳极是氯离子放电，产生氯气，错误；C、弱酸性环境下钢铁腐蚀正极是铁失电子，负极是氢离子得到电子生成氢气，错误；D、在对钢闸门进行保护时应让钢闸门与外加电源的负极相连，为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，错误。

【最新】重庆市巴蜀中学高三上学期10月月考理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液、胶体D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁2．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A3．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。

下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则消耗氧气的体积2.24LC．电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应是：O+4e-+2H2O=4OH－4．向硝酸钡溶液逐渐通入二氧化硫气体，可能发生的离子方程式如下，其中错误的是A．B．C．D．5．在密闭容器中进行反应：CH 4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH ＞0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。

下列判断正确的是A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度B．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol/(L·min)C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化6．关于下列四个图像的说法正确的是A．已知图①是体系中的温度T的平衡图像。

巴蜀中学2023届高考适应性月考卷（二）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。

题号 1 2 3 4 5 6 7答案 C B C D B C A题号8 9 10 11 12 13 14答案 B D B C B C B【解析】1．在碳中和研究中，选择合适的催化剂将CO2转化为甲酸发生的是还原反应。

2．A项，苯不含碳碳双键。

B正确。

C项，标准状况下，己烷为非气态，不能用气体摩尔体积进行计算。

D项，常温下，铁粉与浓硝酸会发生钝化。

5．A项，碳酸氢钠溶液中的HCO−3与Fe3+不能大量共存。

B项，能使甲基橙变红的溶液呈酸性，已知离子均能大量共存。

C项，水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1，溶液可能为强酸溶液，也可能是强碱溶液，NH+4在强碱溶液中不能大量共存。

D项，FeCl3溶液中SCN−不能大量共存。

7．A项，Fe3+的价电子排布图违背了洪特规则。

8．B项，W与Y形成的二元化合物H2S溶于水将抑制水的电离。

9．A项，1mol X可与4mol H2、1mol Z可与4mol H2发生加成反应。

B项，X、Y均不存在顺反异构体，但都存在手性碳原子。

C项，Z分子中，含有3种含氧官能团。

D项，因为X 含有醛基，Z中为酮羰基，所以可用银氨溶液检验Z中是否混有X，正确。

10．A项，向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸生成S和SO2。

B项，为侯氏制碱法原理，正确。

C项，加热无水乙醇和浓H2SO4的混合液至170℃，产生的气体中会混有SO2，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液红色褪去，不能证明乙醇发生了消去反应。

D 项，NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH大小。

11．C项，催化剂[Cu(OH)(NH3)]+可加快脱氮速率，但不能提高平衡转化率。

12．B项，该反应为吸热、熵增，在高温条件下可以自发进行。

14．由图可知，Zn片上：Zn→Zn(OH)2−4，失电子，则Zn为负极，PbO2为正极，电池放电时，电子由Zn电极经导线流入PbO2电极，放电时，负极电极反应式为Zn−2e−+4OH−=化学参考答案·第1页（共5页）化学参考答案·第2页（共5页）Zn(OH)2−4。

重庆市巴蜀中学【精品】高考适应性月考（二）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产，生活密切相关，下列叙述错误的是( )A．生物质能的利用可以提高能源利用率，一般不会对环境造成污染B．氮氧化合物与“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“硝酸型酸雨”的形成都有关C．硅的氧化物及硅酸盐构成了绝大部分岩石、沙子及土壤D．由于钝化的原因，常温下可用钢瓶来装载浓硫酸、浓硝酸、液氯等强氧化性液体2．已知阿伏加德罗常数可以用N A表示，下列说法错误的是( )A．标准状况下22.4L CCl4含有的分子数为N A个B．物质的量均为1mol的CH4和H2O，核外电子总数均为10N AC．N A个Al(OH)3胶体粒子的质量大于78gD．1mol乙酸含有C-H键数目为3N A3．下列离子方程式正确的是( )A．用KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O B．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 4．下列各组物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂试剂都正确的是( )A．A B．B C．C D．D5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多5，W与Y同主族。

下列说法正确的是( )A．简单离子半径的大小顺序：W＞Q＞Z＞YB．X、W、Q最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应C．QY2可用于自来水的杀菌消毒D．X的氢化物沸点一定低于Y的氢化物沸点6．某有机物的分子式为C5H10O3，其中只含有一个甲基、一个羟基和一个羧基的结构(不考虑立体异构)有( )A．5种B．6种C．7种D．8种7．在一定温度下，氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3。

化学参考答案·第1页（共10页）巴蜀中学2021届高考适应性月考卷（二）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。

题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D D B A C C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D D C D C C【解析】1．水玻璃是硅酸钠的水溶液，所以固体Na 2SiO 3不是水玻璃，而是水玻璃的溶质。

2．D 项是异丁烷的球棍模型，不是比例模型。

3．很明显，只有二氧化氯作消毒剂，是利用其强氧化性，发生氧化还原反应。

4．②体现了SO 2的还原性；CO ③2应该长进短出。

5．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得的是粗硅。

6．除去乙酸中的乙醛，加入新制的氢氧化铜悬浊液，乙酸会和氢氧化铜发生中和反应，A 项不合理。

除去苯中的苯酚，加入溴水，生成的三溴苯酚会溶于苯，所以无法除去，B 项不合理。

除去乙醇中的水，先用氧化钙吸水，再蒸馏，C 项合理。

除去乙酸乙酯中的乙酸，加入氢氧化钠溶液，乙酸乙酯会水解， D 项不合理。

7．银氨溶液中滴加过量的盐酸，因为生成的Ag +要和Cl −反应，所以方程式应该为Ag(NH 3)+2+3H ++Cl −+OH −=2NH +4+AgCl ↓+H 2O 。

8．A 项，1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2mol NaOH ，注意该有机物中不含苯环。

B 项，结构中因为含有烷烃基，所以不可能所有原子共面。

C 项，分子中应该含有4种官能团，分别为羧基、醚键、碳碳双键、羟基。

D 项，该有机物可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理不相同，前者是加成反应，后者是氧化反应。

化学参考答案·第2页（共10页）9．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，酸没有同分异构体，所以有甲酸、乙酸、丙酸，醇：丁醇C 4H 10O 有4种，丙醇C 3H 8O 有2种，乙醇C 2H 6O 有1种，所以这些酸和醇形成的酯有3×(4+2+1)=21种。

重庆奉节县巴蜀中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列化学用语正确的是（）A. CO2分子的电子式为：B. 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：C. Cl-的离子结构示意图为D. HClO的结构式为H﹣Cl﹣O参考答案：ACO2为共价化合物，碳氧之间为双键，电子式为：，A正确；核内质子数为117,核内中子数为174的核素Ts,质子数+中子数=质量数=117+174=291可表示为:291117Ts，B错误；氯原子得核电荷数为17，核外电子数为17，核电荷数=核外电子数，为原子，C错误；次氯酸中氧原子显－2价，氯原子显＋1价，电子式为，HClO的结构式为H﹣O﹣ Cl，D错误；正确选项A。

2. 下列关于氯水的叙述中，正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色C．久置的氯水的酸性将减弱D．氯水经光照有气泡逸出，该气体是Cl2参考答案：B略3. 同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。

下列说法正确的是（）A.所含分子数和质量数均不相同B.含有相同的质子和中子C.含有相同的分子数和电子数D.含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：D略4. 下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是A.吸热反应的发生都需要加热，吸热反应都没有利用价值；B.若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应；C.放热反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关；D.不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大。

参考答案：A略5. 已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0.5mol·L－1·min－1 B．1 mol·L－1·min－1C．2 mol·L－1·min－1D．3 mol·L－1·min－1参考答案：C6. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．铁粉跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑B．氧化铝和稀硫酸反应O2﹣+2H+=H2OC．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Ag+Cu2+参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．Fe和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸亚铁和氢气；B．氧化铝是氧化物，要写化学式；C．漏写氢离子和氢氧根离子生成水的离子反应方程式；D．电荷不守恒、转移电子不守恒．【解答】解：A．Fe和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正确；B．氧化铝是氧化物，要写化学式，离子方程式为Al2O3+6H+=3H2O+2Al 3+，故B错误；C．漏写氢离子和氢氧根离子生成水的离子反应方程式，离子方程式为2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，故D错误；故选A．7. 运用元素周期律可以分析、推断某些元素的一些性质，但下列推断中有明显错误的是A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B．单质砹(At)为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体参考答案：D8. 下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是：A．氯气与H2S能发生置换反应 B．HClO4酸性比H2SO4强C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定参考答案：C略9. 下列有关臭氧的说法错误的是A．臭氧和氧气互为同素异形体B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C．臭氧和氧气在一定的条件下可以相互转化D．臭氧是一种无色无味的气体，可以吸收紫外线参考答案：D10. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是A. Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P参考答案：C略11. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略12. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

满分100分，考试用时75分钟以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 S －32 Pb －207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活、生产、科技密切相关。

下列说法错误的是（）A ．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料B ．2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的研究者，纳米量子点分散到溶剂中形成的分散系可能具有丁达尔效应C ．Nature 在线发表了同济大学材料科学与工程学院精准合成的芳香型碳环和，两者互为同系物D ．实施的海底封存，需要将进行液化，液化过程中的共价键不会被破坏2．设为阿伏加德罗常数的值。

下列有关描述正确的是（ ）A ．标准状况下，的氧原子数为4.5B ．和在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于C ．分别由和制备等量的氧气转移的电子数目相等D ．、下，28g 乙烯与丙烯混合物中含共价单键的数目为43．下列性质的比较正确的是（）A ．键角：B ．第一电离能：C ．熔点：D ．无机含氧酸的酸性：4．下列化学用语表述正确的是（）A ．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：B ．分子的球棍模型：C ．一元酸次磷酸的结构简式为：10C 14C 2CO 2CO 2CO A N 333.6LSO AN 20.2molSO 20.1molO A 0.2N 22H O 4KMnO 273K 101kPa A N 3423BF CH H O NH >>>Cl S P Si>>>22NaCl SiO H O HF >>>42423HClO H SO H CO HClO >>>3O ()32H PO HHO O |P H--D ．二氯化二硫的电子式：5．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A ．的溶液中：、、、B ．水电离出来的的溶液：、、、C ．含有气体的溶液中：、、、D ．滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、6．利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是（）A ．验证金属性：B ．制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色C ．制取无水D ．提高乙酸乙酯的产率7．下列有关离子方程式正确的是（）A ．Fe 与稀硝酸反应，当时，B ．向溶液中滴加少量：C ．溶液与少量溶液反应：D ．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：8．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X 、Z 同主族，X 、Y 、W 位于不同周期，W 原子的电子总数为最外层电子数的三倍。

重庆市巴蜀中学2021—2021学年度第一学期第二次月考高2021级高三（上）理科综合试题卷理科综合能力测试题包括物理、化学、生物三部份，总分300分，其中物理110分，化学100分，生物90分。

考试时刻150min。

注意事项：答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上规定的位置上。

答选择题时，必需利用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答非选择题时，必需利用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

所有题目必需在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

考试终止后，将答题卡交回。

化学部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Si-28一、选择题（本大题共7个小题，每题6分，共42分，在每题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）1．以下有关物质分类、性质及用途分析的说法，正确的选项是A．硅可用于光导纤维、太阳能电池板等B．漂白粉、医用酒精、钢、王水、氯水均为混合物C．氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀D．为避免NaOH溶液变质，常将其保留在带磨口玻璃塞的试剂瓶中2．《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成份一直是个谜，最近几年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O6)。

以下说法不正确的选项是A．硅酸铜钡可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．强酸、强碱都可将硅酸铜钡(BaCuSi2O6)完全溶解C．将CO2通入硅酸钠溶液中，可形成硅酸溶胶D．泡花碱能够用作防火材料3．以下物质，能够直接通过化合反映制取的一组是①FeCl2 ②FeCl3 ③FeS ④Fe(OH)3 ⑤Cu2S ⑥Cu(OH)2 ⑦H2SiO3A．②③⑤B．①②③⑤C．①②③④⑤D．全数4．关于某无色溶液所含离子的确定，以下判定正确的选项是A．假设加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确信有Cl－存在B．假设加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确信有SO42－或Ag+的存在C．假设通入Cl2后，溶液变成黄色，再加入淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝，那么原溶液可能有I－存在D．假设加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确信必然有CO32－5．以下选项其中之一的褪色原理与其它选项的褪色原理明显不同的是A．柴炭粉加入蓝墨水中使蓝墨水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C．过氧化钠投入到紫色石蕊溶液中溶液褪色D．氯化氢通过酸性KMnO4中使酸性KMnO4褪色，6．以下离子方程式书写正确的选项是A．向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br- + 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2 + 16Cl-B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H20 = 4Fe(OH)3↓ + 8Na+C．Fe3O4 溶于足量氢碘酸：Fe3O4 + 8H+ == Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OD．向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672ml CO2 (标准状况)：3CO2 + 5OH- == 2 CO32- + HCO3- + 2H2O7．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在必然条件下的转化关系如图，以下说法正确的选项是A ．假设甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上医治胃酸过量症的药剂B ．假设丁为用量最大、用途最广的金属单质，乙的溶液必然为FeCl3C ．假设通常情形下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的要紧成份，那么反映①的化学方程式：（Cu 作催化剂）D ．假设丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，那么甲必然为含Al3+的盐二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8．（18分）金刚石、硅和SiC 的开发由来已久，在现代生活中有普遍应用。

重庆市巴蜀中学2021届高三化学下学期3月月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1；B 11；C 12；O 16；Na 23；P 31；Bi 209一、单选选择题1.南开大学科研团队经过多年研究，获得了一种特殊的石墨烯材料，这种三维石墨烯(如图)可在太阳光照射下飞行。

下列四种物质中与三维石墨烯属于同一类物质的是( )A. 聚合氮B. 全氮阴离子盐C. 双氢青蒿素D. 白藜芦醇【答案】A【解析】【详解】三维石墨烯只有C元素，属于非金属单质。

A. 聚合氮只有N元素，属于非金属单质，与三维石墨烯属于同一类物质，A正确；B全氮阴离子盐中含有离子键，属于盐类，与三维石墨烯不属于同一类物质，B错误；C. 双氢青蒿素组成元素为C、H、O，属于有机物，与三维石墨烯不属于同一类物质，C错误；D. 白藜芦醇组成元素为C、H、O，属于有机物，与三维石墨烯不属于同一类物质，D错误；故合理选项是A。

2.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A. 用甲装置进行已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸B. 用乙装置收集NO2气体C. 用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差D. 用丁装置灼烧碳酸钠晶体【答案】C【解析】【详解】A. NaOH溶液应该装在碱式滴定管中，碱式滴定管下端应该是橡胶管，故A错误；B. NO2气体密度大于空气，则应该向上排空气，从长导管进，故B错误；C. 橡皮管可以平衡气压，便于液体顺利流下，则对生成的气体体积进行测量可以减少误差，故C正确；D. 加热碳酸钠时应该用铁坩埚，瓷坩埚成分中的二氧化硅与碳酸钠在高温下可以反应生成硅酸钠，故D错误；故选C。

3.有机物邻二乙烯苯广泛用于制造离子交换树脂，其结构简式为，下列关于邻二乙烯苯的说法正确的是( )A. 1mol 邻二乙烯苯含有5 mol碳碳双键B. 所有的原子不可能在同一平面C. 能发生加成反应，也能发生取代反应，不能发生聚合反应D. 苯环上的二氯取代物有4种(不含立体异构)【答案】D【解析】【详解】A. 邻二乙烯苯中含有2个乙烯基和一个苯环，苯环是一种特殊结构，化学键介于碳碳单键和碳碳双键之间，一个乙烯基中含有1个碳碳双键，因此邻二乙烯苯中含有2个碳碳双键，则1 mol邻二乙烯苯含有2 mol碳碳双键，A错误；B. 乙烯、苯是平面结构，乙烯基与苯环通过碳碳单键结合，由于碳碳单键可以旋转，所以分子中所有的原子有可能在同一平面上，B错误；C. 分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应、加聚反应；含有苯环，可以发生苯环上的取代反应，C错误；D. 苯环上的二氯取代物有、、、，D正确；故合理选项是D。

重庆市巴蜀中学2021届高三化学下学期适应性月考卷（九）以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Mg —24 S —32 Ti —48 Fe —56一、选择题：本题共14小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与社会生活密切相关，下列说法不正确的是 A ．商代铸造工艺精湛的司母戊鼎属于铜合金制品B ．中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型有机高分子材料C ．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程中包括萃取操作D ．长征五号火箭“胖五”用液氧、液氢作推进剂，发射时发生氧化还原反应 2．下列化学用语正确的是 A ．Na 2S 电子式为B ．羧基的结构式为C ．聚丙烯的结构简式为[222CH CH CH ]--nD ．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：10282O -3．若N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1 mol OH -含有的电子数为9N AB ．标准状况下，22.4 L SO 3所含的分子数为N A 个C ．1 mol 3-苯基丙烯（）中含有的碳碳双键数为N AD ．足量MnO 2与1 L 12 mol/L 浓盐酸反应可以得到的Cl 2分子总数为3N A 4．下列离子方程式正确的是A ．钠与水的反应：Na ＋H 2O ＝Na ＋＋OH -＋H 2↑B ．将HI 溶液滴加到Fe （OH ）3悬浊液中：2I -＋2Fe 3＋＝2Fe 2＋＋I 2C ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：223224SO Cl H O SO 2Cl 2H ---+++=++ D ．向Mg （OH ）2悬浊液中滴加FeCl 3：3Mg （OH ）2＋2Fe 3＋＝2Fe （OH ）3＋3Mg 2＋5．短周期主族元素Q 、W 同周期且非金属性Q ＞W ，下列说法正确的是 A ．原子半径：Q ＞WB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q ＜WC ．简单气态氢化物的稳定性：W ＜QD ．Q 与W 形成化合物时，一般是W 显负价、Q 显正价 6．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是A ．该有机物所有原子不可能共平面B ．16.25 g 该有机物完全加成需要标准状况下5.6 L 溴单质C ．该有机物的核磁共振氢谱显示有3个吸收峰D ．该有机物是苯乙烯的同系物7．用图所示装置进行相关实验，能达目的的是A．用图甲装置检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有Cu2＋B．用图乙装置接收石油分馏实验中所得的馏分C．用图丙装置制取乙酸乙酯D．用图丁装置制备NO8．某研究团队实现人工光合成“太阳燃料”的工作原理如图，下列说法正确的是A．反应①～④中，含碳物质发生氧化反应B．该过程的总反应为CO2＋2H2O催化剂CH4＋2O2C．H2O转化为O2、[H＋]ad时，只发生断键过程D．上述过程中太阳能全部转化为化学能9．烟气中的含氧浓度常用氧化锆氧量分析仪测定，工作原理如图所示，下列说法不正确的是A．如图所示参比侧氧气分压高B．测量侧电极反应为2O2--4e-＝O2↑C．分析仪工作时ZrO2从左向右传递电子D．当测量侧处于不同环境中时，分析仪中电流大小会发生变化甚至发生方向反转10．由下列实验内容能得到相应结论的是选项实验内容实验结论A 测定同温度下同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，比较大小碳元素和硫元素的非金属性强弱B 向新制氢氧化铜悬浊液中滴加蔗糖溶液，加热，观察现象蔗糖中含有醛基C 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝溶液中含有Fe3＋D 电流通过AlCl3溶液时，可以导电AlCl3是离子化合物11．某实验小组以某废催化剂（主要成分为SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4）为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：下列说法正确的是A．步骤①操作中，生成的气体可用流程中的滤液2吸收B．步骤②操作中，加入双氧水的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋C．滤渣2是SiO2D．步骤④操作为蒸发结晶12．实验室制溴苯的原理为，某实验小组按如图所示流程模拟提纯粗溴苯。

巴蜀中学2021届高考适应性月考卷（六）化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Co-59 Cu-64 I-127 Pb-207一、选择题：本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是A．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2︰1，过氧化苯甲酰属于有机物D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2．下列各项表达正确的是A．F-的结构示意图：B．HClO的结构式：H—O—ClC．CO2的分子模型示意图：D．CCl4的电子式：3．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。

下列有关说法正确的是A．导电能力强的一定是强电解质，难溶于水的一定是弱电解质B．Al、Si、Al2O3、NaHCO3均可与强酸、强碱反应C．含有不同种元素的纯净物叫做化合物，含有同种元素的物质不一定是纯净物D．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液4．下列关于有机化合物的叙述错误的是A．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了B．葡萄糖具有还原性，可用于制镜工业C．可通过加入金属钠观察是否产生气体的方法检验乙醇中是否混有水D．有机三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，它们都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的5．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋C．标准状况下，3.36 L HF和3.36 L NH3所含的电子数、质子数均为1.5N AD．100 g质量分数为46％的C2H5OH溶液中所含O—H键数目为7N A6．下列关于有机物的说法，正确的是A．葡萄糖和麦芽糖属于同系物B．淀粉、纤维素、蛋白质和硫化橡胶都是天然高分子化合物C．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D．甲苯与氢气完全加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有5种（不考虑立体异构）7．下列各离子反应方程式书写与描述相符合并且正确的是A．配制银氨溶液时的总反应：Ag＋＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]＋＋2H2OB．工业上电解氯化钠溶液制备金属钠：22NaCl2Na+Cl↑通电C．利用溴水检验SO2的漂白性：22224SO Br2H O4H2Br SO+--++=++D．向高锰酸钾酸性溶液中滴加Na2C2O4溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去:22424222MnO7C O12H2Mn14CO6H O--++++=+↑+8．如图实验中，实验设计或所选装置合理的是A．用乙醇提取碘水中的碘，应选择图③所示装置B．用图①和图②所示装置进行粗盐提纯C．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油D ．装置⑤用于用标准NaOH 溶液测定盐酸浓度9．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z 的单质能溶于W 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

化学试卷（答案在最后）注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

满分100分，考试用时75分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H—1Li—7N—14Ca—40Ni—59As—75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.人类生活离不开化学，下列说法正确的是A.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”B.糖类、油脂和蛋白质均是高分子化合物C.淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒D.四氧化三铁用作油墨的红色颜料【答案】A【解析】【详解】A．稀土元素具有独特的化学和物理性质，如丰富的磁、电、光特性，稳定的化学性质等，被称为“冶金工业的维生素”，A正确；B．单糖、寡糖和油脂的相对分子质量不大，不是高分子化合物，B错误；C．淀粉水解生成葡萄糖，不是乙醇，C错误；D．四氧化三铁是黑色的，油墨的红色颜料是三氧化二铁，D错误；故选A。

2.下列化学用语正确的是SO分子的VSEPR模型：A.乙烯的空间填充模型B.3C.氯离子的结构示意图：D.甲胺的结构式：【答案】D【解析】【详解】A ．这是乙炔的空间填充模型，不是乙烯的，A 错误；B ．3SO 分子的VSEPR 模型是平面三角形，B 错误；C ．氯离子的结构示意图为：，C 错误；D ．甲胺的结构式：，D 正确；故答案选D 。

3.下列离子方程式书写正确的是A.23Na SiO 溶液中通入少量+2-22322323CO :Na SiO +CO +H O=2Na +CO +H SiO ↓B.用碳酸钠溶液将水垢中的4CaSO 转化为溶于酸的()()()()2-2-34334CaCO :CaSO s +CO aq =CaCO s +SO aq C.硫酸亚铁溶液久置产生黄色浑浊：()2++22Fe +2H O=Fe OH 2H↓+D.用氢氟酸雕刻玻璃：+-242SiO +4H +4F =SiF 2H O ↑+【答案】B 【解析】【详解】A ．23Na SiO 溶液要拆成离子形式，离子方程式为：22-322323SiO +CO +H O=CO +H SiO -↓，故A错误；B ．用碳酸钠溶液将水垢中的4CaSO 转化为溶于酸的3CaCO ，离子方程式为()()()()2-2-4334CaSO s +CO aq =CaCO s +SO aq ，故B 正确；C ．硫酸亚铁溶液久置产生黄色浑浊为()3Fe OH ，离子方程式为：()2++2234Fe +10H O+O =4Fe OH 8H ↓+，故C 错误；D ．氢氟酸是弱酸，不拆，化学方程式为：242SiO +4HF=SiF 2H O ↑+，故D 错误；答案选B 。