重庆市巴蜀中学2017-2018学年高二10月月考化学试题

全国新高考2017-2018学年高二月考试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案；1-11题每题2分；12-21题每题3分）1．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深4．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD ．1 L 1 mol•L ﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为N A 5．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A ．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：AlO 2- +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe(OH)3=2FeO 42- +3Cl ﹣+H 2O+4H + D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓ 6． 2 molA 与2 molB 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s 后A 的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L -1•s -1，下列推断不正确的是（ ）A ．z=2B ．2s 后，容器内的压强是初始的7/8倍C ．2s 时C 的体积分数为2/7D ．2s 后，B 的浓度为0.5mol/L7．下列关系的表述中，正确的是（ ）A ．0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c （H +）相等D ．0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32﹣）8． 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH － △H>0，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变B ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低C ．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c （OH －）减小D ．将水加热，K W 增大，pH 不变9．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c （OH ﹣）+2c （A 2﹣）=c （H +）+c （H 2A ）B ．0.2 mol•L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol•L ﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （Cl ﹣）＞c （H +）C ．室温下，向100ml0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入0.05molCaO ，溶液中()()3c OH c HCO --增大D ．0.1 mol•L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）+c （Fe 2+）=0.3 mol•L ﹣110．下列有关说法中正确的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+ O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变11．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（）A．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2选择题（二）（12-21题，每空3分）12．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

重庆市巴蜀中学2017届高三10月月考化学一、单选题：共12题1．有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是A.28.4 g B.28.4 g/mol C.71 g D.71 g/mol【答案】D【解析】本题考查标准状况下气体摩尔质量、摩尔质量的计算。

标准状况下，4.48L该气体的物质的量为0.2mol，所以该气体的摩尔质量为14.2g÷0.2mol=71g/mol.故选D。

2．将铁和三氧化二铁的混合物2.72克加入50毫升1.6摩/升的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色。

若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+离子的物质的量浓度为A.0.2摩/升B.0.4摩/升C.0.8摩/升D.1.6摩/升【答案】B【解析】本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度有关计算。

Fe、Fe2O3的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl2，根据氯离子守恒可知2n(FeCl2)=n(HCl)=0.05L×1.6mol/L=0.08mol，所以n(FeCl2)=0.04mol，故溶液中n(Fe2+)=n(FeCl2)=0.04mol，溶液中Fe2+的物质的量浓度为=0.8mol/L，故选C。

3．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol·L-1NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。

下列说法不正确的是A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度B.加入CaCl2促进了的水解C.反应的离子方程式是2＋Ca2+CaCO3↓＋H2CO3D.反应后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c()＋2c()＋c(Cl－)b【答案】D【解析】本题考查了电解质溶液、离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒等知识。

重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题下列分子中的碳原子可能处在同一平面内的是A．B．C．D．二、填空题填空（1）按要求完成下列问题：①甲基的电子式_________；②写出制备TNT的化学方程式__________；③写出2-溴丙烷消去反应的化学方程式__________；④写出实验室制乙炔的化学方程式__________；⑤含有的官能团的名称为__________；（2）某有机物的结构简式为据此填写下列空格。

①该物质苯环上一氯代物有__________；② lmol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为__________mol；③ lmol该物质和H2加成需H2__________mol。

（3）与一定量的Br2发生加成反应，生成的产物可能是_______。

A. B. C. D.（4）环蕃A（cyclophane）和超蕃B(superphane)是一种光电信息材料，都属于烃（B中氢原子未画出），它们的结构如图所示。

下列有关说法正确的是__________A．环蕃和超蕃互为同系物 B.环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应 D．超蕃的一氯取代物只有l种，二氯取代物有3种重庆高二高中化学月考试卷答案及解析一、选择题下列分子中的碳原子可能处在同一平面内的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A 、苯分子是平面分子，两个苯分子可能在一个平面上。

甲基取代苯分子中的H 原子的位置，因此也在该平面上，所以14个碳原子可能处在同一平面上，A 正确；B 、该有机物分子中与饱和碳原子相连的4个碳原子位于四面体的4个顶点上，所有碳原子不可能在同一个平面内，B 错误；C 、苯环为平面结构，与苯环相连的饱和碳原子上连接了2个甲基，所有碳原子不可能都处在同一平面上，C 错误；D 、分子中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，D 错误。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A. 用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO 3) 的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性B. 白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C. 地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油D. 铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A. 46g 乙醇中含有的共价键总数为7N AB. FeBr 2与等物质的量的Cl 2充分反应时转移的电子数为3N AC. 标准状况下，2.24LCHCl 3中含有0.3N A 个氯原子D. 常温常压下，2.0g 重水(D 2O) 中含有N A 个中子3．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）A. “间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C 2H 3Cl 2” 取代时，形成的同分异构体最多有9种B. 将等物质的量的C 2H 6与Cl 2混合在光照条件下，充分反应可以制得纯净的氯乙烷C. 苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应D. 食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量 4．下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是（ ）5．五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中A 、C 和B 、D 均在同主族且B 和C 形成的简单离子具有相同的电子层结构; C 是短周期主族元素中金属性最强的元素，C 、 E 形成的离子化合物其水溶液呈中性，则下列说法不正确的是（ ）A. B 与C 形成的化合物溶于水后溶液一定呈碱性B. A 和B 之间只能形成共价化合物C. 形成的气态氢化物的热稳定性：B>DD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D7．已知草酸为二元弱酸，在25℃时，草酸的两步电离常数为： K a1=5.0×10-2,K a2=m 。

重庆市巴蜀中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16Br-80一、选择题（每题只有一个正确答案，每个3分共48分）1.下列各原子或离子的电子排布式正确的是A. K ls22s22p63s23p63d1B. Cr ls22s22p63s23p63d44s2C. As [Ar]4s24p3D. Zn2-[Ar] 3d10【答案】D【解析】A、K原子为：ls22s22p63s23p64S1，选项A错误；B、根据半充满原理，Cr原子中ls22s22p63s23p63d54s1，选项B错误；C、As原子为：[Ar] 3d104s24p3，选项C错误；D、Zn2-为：[Ar] 3d10，选项D正确。

答案选D。

2.下列说法不正确的是A. 同一原子中， ls、2s、3s电子的能量逐渐增多B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C. 任一原子的p能级电子云轮廓图形状均呈哑铃形D. 任一能层的能级数等于该能层序数【答案】B【解析】A、同一原子中， ls、2s、3s电子的能量逐渐增多，选项A正确；B、不同电子层中p轨道均为3个，则同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，选项B不正确；C、任一原子的p能级电子云轮廓图形状均呈哑铃形，选项C正确；D、任一能层的能级数等于该能层序数，选项D正确。

答案选B。

3.下列有关微粒性质的比较中不正确的是A. 离子半径：O2->Na+>Mg2+B. 原子的未成对电子数：Mn>Ge>BrC. 元素的第一电离能：O>N>CD. 元素的电负性：F>N>Si【答案】C【解析】A、具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：O2->Na+>Mg2+，选项A正确；B、Mn、Ge、Br原子的未成对电子数分别为6、2、1，即Mn>Ge>Br，选项B正确；C、氮原子的2p轨道达半充满，较稳定，故元素的第一电离能：N>O> C，选项C不正确；D、元素的非金属性越强，电负性越大，元素的电负性：F>N>Si，选项D正确。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40I卷(选择题，共54分)选择题(本大题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1、下列溶液一定呈碱性的是A.使甲基橙变黄B.c(H+)=1×10-7mol/LC.c(OH-)>c(H+)D.含OH-的溶液2、下列应用与盐类水解无关的是A.纯碱溶液可去除油污B.用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D.一定浓度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈红色3、由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质正确的是A.能与氯化氢发生加成反应，只生成利产物B.分了中所有原子在同一平面上C.分子中3个碳原子在同一直线上D.能发生加聚反应4、与3-甲基一1—戊烯同属烯烃且主链为4 个碳的所有同分异构体共有A.3种B.4种C.5种D.6种5、下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是A.NH4NO3溶液中NH4+和NO3-的教目B.纯水在80℃t:和25℃时的PhC.pH 与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1mol/L盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D.相同温度下，pH=12 的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)6、下列说法正确的是A.等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧耗氧量依次减小B.直链烷烃的沸点随分了中碳原子数增多而升高，相对密度则减小C.将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成D.甲烷与氯气的混合气体介光照下生成的有机化合物均无同分异构体7、下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2，2，3-三甲基戊烷的是A. B.C.CH2=CHC(CH3)2CH (CH3)2D.8、25℃时，向VmLpH=a的稀硫酸中滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c(SO42-)=c(Na+)，则a+b的值是A.13B.14C.15D.不能确定9、室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA 的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH 的体积，纵坐标为所得混合液的pH)。

重庆市巴蜀中学2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试题7、化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是A. 葡萄糖能用于补钙药物的合成B. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一C. PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10－6m）分散在空气中形成气溶胶D. 自来水厂可使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化、以改善水质【答案】C【解析】本题主要考察化学与生活。

胶体中分散质的颗粒直径在10－9m~10－7 m(1~100nm)，故C错。

答案选C。

8、由分类思想，下列说法正确的是A. 氢氧化钠、盐酸都为强电解质B. 铁生锈、食物腐败都有氧化反应发生C. 糖类、蛋白质都为高分子化合物D. 一氧化碳和二氧化碳都是酸性氧化物【答案】B【解析】本题主要考查基本概念。

盐酸是混合物，故A错；葡萄糖不是高分子化合物，故C 错；CO不是酸性氧化物，故D错。

正确答案B.。

9、下列关于离子共存或离子检验的说法正确的是A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl－、MnO4－、Al3+B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32－、CO32－C. 含有大量AlO2－的溶液中：K+、HCO3－、Br－、Na+可共存D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl－、I－、AlO2－、CO32－、NO3－、SiO32－中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，最终溶液中无沉淀，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32－【答案】D【解析】本题主要考查离子共存。

无色溶液中不存在(紫色)，排除A；pH=2的酸性溶液中、不能大量存在，排除B;与完全双水解不能共存，排除C。

故答案选D。

10、已知：①C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol下列说法正确的是A. 将2.4g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程放出热量39.35kJB. C的燃烧热为－110.5kJ/molC. H2的燃烧热为－241.8kJ/molD. 由反应③可知，反应过程中转移5mol电子且生成液态水时放出的热量大于604.5kJ 【答案】D【解析】本题主要考查化学能与热能反应④为吸热反应，排除A；①中C为不完全燃烧，不能表示C的燃烧热，故B错；③中水为气态，不能表示燃烧热，故C错。

???中学2017-2018学年度高二化学10月份月考试卷(90分钟 100分)本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分为100分。

考试用时90分钟 相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32第Ⅰ卷（选择题 共45分）一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1．已知在1.01×105Pa 、298K 条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量。

下列热化学方程式正确的是（ ） A ．H 2O(g) ＝H 2(g)+12O 2(g ) △H ＝+242kJ·mol -1 B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H ＝－484kJ·mol -1C ．H 2(g)+12O 2(g)＝H 2O(g) △H ＝+242kJ·mol -1 D ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g) △H ＝+484kJ·mol -12．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )A ．含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为： NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.4k J/molB ．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．已知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH ＝－483.6kJ/mol ，则H 2燃烧热为241.8kJ/molD ．已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)错误！未找到引用源。

2CO(g) ΔH 2；则ΔH 1＜ΔH 2 3．已知：①Fe 2O 3(s)＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH ＝+234.1 kJ·mol－1② C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1，则2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s)的ΔH 是( )A ．－824.4 kJ·mol －1 B ．－627.6kJ·mol －1 C ．－744.7kJ·mol －1 D ．－168.4kJ·mol －1 4.已知：H 2（g ）+ O 2(g)= H 2O(l) △H = -285.8kJ· mol -1 CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H= -890kJ· mol -1 现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695 kJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是（ ）A ．1∶1B ．2∶3C ．1∶4D ．1∶3 5A ．21H 2（g ）+21Cl 2（g ）==HCl （g ） ；△H ＝－91.5kJ·mol －1B ．21H 2（g ）+21Cl 2（g ）==HCl （g ） ；△H ＝+91.5kJ·mol －1 C ．H 2（g ）+ Cl 2（g ）==2HCl （g ） ；△H ＝－183kJ·mol －1D ．2HCl （g ） ==H 2（g ）+ Cl 2（g ） ；△H ＝+183kJ·mol －16．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（ ）A ．石墨转变为金刚石是吸热反应B ．CO(g)+H 2O(g)===CO 2(g)+H 2(g)是吸热反应C ．相同条件下，等质量S(g)和S(s)的能量比较， S(s)较大D ．白磷比红磷稳定7．已知反应：①101kPa 时，()()()1211C s +O g =CO g ;ΔH =110.5kJ mol 2--⋅②稀溶液中：()()()+122Haq +OH aq =H O l ;ΔH =57.3kJ mol ---⋅下列说中正确的是（ ）A ．若碳的燃烧热用3ΔH 表示，则31ΔH <ΔH B. 若碳的燃烧热用3ΔH 表示，则31ΔH >ΔH C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热值为57．3kJ·mol -1D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57．3kJ 的热量 8．下列热化学方程式正确的是（注：H ∆的绝对值均正确）（ ）A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）＝ 2CO 2（g ）+3H 2O （g ）△H ＝－1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH （s ）+ HCl （aq ）＝ NaCl （aq ）+ H 2O （l ） △H ＝－57.3kJ/mol （中和热）C ．S （s ）+ O 2（g ）＝ SO 2（g ） △H ＝－269.8kJ/mol （反应热）D ．2NO 2 ＝ O 2 + 2NO △H= +116.2kJ/mol （反应热） 9．已知下列热化学反应方程式为（ ） H 2(g)+12O 2 (g)=H 2O(l) △H 1 ； C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 2 ； CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 3 ； 2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l) △H 4 ； 则△H 4的正确表达式为A ．△H 3－2△H 1－2△H 2B ．2△H 1＋2△H 2－△H 3C ．2△H 1－2△H 2＋△H 3D ．2△H 1－2△H 2－△H 310.关于A （g ）+2B （g ）═3C （g ）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（ ） A ．v （A ）=0.6mol/（L·min ） B ．v （B ）=1.2mol/（L·min ） C ．v （C ）=1.2mol/（L·min ） D ．v （B ）=0.03mol/（L·s ）11.反应4A （s ）+3B （g ）2C （g ）+D （g ），经2min B 的浓度减少0.6mol·L ﹣1．对此反应速率的正确表示是（ ）A ．用A 表示的反应速率是0.8 mol·L ﹣1·s ﹣1B ．分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比值是3：2：1C ．在2 min 末时的反应速率，用反应物B 来表示是0.3 mol·L ﹣1·min ﹣1 D ．在这2 min 内用B 和C 表示的反应速率的值都是相同的 13.下列实验事实与相应结论不正确的是（ ） (g)2HI(g)14.把 0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于2L 的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X （g ）+Y （g ）nZ （g ）+2W （g ），5min 末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L ﹣1·min ﹣1，则 n 是（ ）A ．2B ．4C ．1D ．315.在C （s ）+CO 2（g ）═2CO （g ）的反应中，现采取下列措施：能够使反应速率增大的措施是（ ） ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO 2 ④恒容下充入N 2 ⑤恒压下充入N 2 A ．①④ B ．②③⑤ C ．①③ D ．①②④14.已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。

重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、实验题（12分）溴苯是一种常用的化工原料，通常以苯和溴为原料制取，查资料知：步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4．0 mL液溴慢慢加入到a中。

步骤2：充分反应后，向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。

步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤，分液得粗溴苯。

步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。

（1）步骤1仪器a中发生的主要化学反应方程式为：。

（2）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有：。

（3）步骤3中NaOH所发生的主要反应是：。

（4）若将图1虚线框部分改为图2装置，则 D、E可以检验出来的物质是，其中试管C中苯的作用是，能否据此判断发生了取代反应？（填“是”或“否”）。

二、选择题1.在密闭容器中进行反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是A．依据图甲可判断正反应为放热反应B．在图乙中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的ΔH&lt;0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH&gt;02.下列化学用语正确的是A ．丙烯分子用语的球棍模型：B ．聚丙烯的结构简式：C ．四氯化碳分子的电子式：D ．甘油的分子式：C3H6O3.下列对于苯酚的叙述中，错误的是A ．苯酚是一种弱酸，滴加石蕊指示剂不变色B ．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C ．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳D ．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶4.N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．28g 乙烯所含共用电子对数数目为6N AB ．保准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5N AC ．1mol 羟基所含的电子总数为7N AD ．21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3N A5.已知热化学方程式：①CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g) ΔH=-283.0kJ·mol -1②H 2（g ） +1/2O 2 （g ） ＝H 2O （g ） ΔH="-241.8" kJ·mol -1则下列说法正确的是A ．H 2的燃烧热为241.8kJ·mol -1B ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量C ．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH="+41.2" kJ·mol -D ．根据②推知反应H 2（g ）+1/2O 2（g ）＝H 2O （l ）ΔH<-241.8 kJ·mol -16.下列化学用语正确的是A ．NaHCO 3的水解方程式：HCO 3-+H 2O H 3O ++CO 32-B ．醋酸铵的电离：CH 3COONH 4CH 3COO －+NH 4+C ．氯化银的溶解平衡表达式：AgCl(s) Ag +(aq)+Cl -(aq)D ．汽车尾气净化反应2NO+2CO=2CO 2+N 2能够自发进行，则该反应的△H>07.常温下，将一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液（仍处于常温）的PH 如下表：下列判断正确的是A. a ＞9B. 在乙组混合液中由水电离出的c(OH -)=10-5mol•L -1C. c 1=0.2D. 丁组混合液:3c(Na +)=c(A -)8.铝、铍（Be ）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl 2+Na 2BeO 2+2H 2O ＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是A ．BeCl 2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl 2B ．Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液C ．Na 2BeO 2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD ．BeCl 2水溶液的导电性强，故BeCl 2是离子化合物9.下列实验的操作和所用的试剂都正确的是A ．验证某有机物是碘代烷，把该有机物与烧碱水溶液混合加热后，加入硝酸银溶液检验B ．除去溴苯中少量的溴，可以加氢氧化钠水溶液后分液C ．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热D ．做银镜反应时，将过量稀硝酸银溶液滴加到稀氨水中，配得银氨溶液10.每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。

重庆市巴蜀中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、有一份气体样品的质量是14.2g ，体积是4.48L （标准状况下），该气体的摩尔质量是（ ）A ．28.4gB ．28.4g/molC ．71gD ．71g/mol【答案】D2、将铁和三氧化二铁的混合物2.72克加入50毫升1.6摩 / 升的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN 溶液后不显红色。

若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe 2+离子的物质的量浓度为A ．0.2摩 / 升B ．0.4摩 / 升C ．0.8摩 / 升D ．1.6摩 / 升【答案】B3、某同学在实验室探究NaHCO 3的性质：常温下，配制0．10mol ·L -1 NaHCO 3溶液，测其pH 为8．4;取少量该溶液滴加CaCl 2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。

下列说法不正确的是( )A ．NaHCO 3溶液呈碱性的原因是HCO 3-的水解程度大于电离程度B ．加入CaCl 2促进了HCO 3-的水解C ．反应的离子方程式是2HCO 3-＋Ca 2+==CaCO 3↓＋H 2CO 3D ．反应后的溶液中存在：c(Na +)＋2c(Ca 2+)＝c(HCO 3-)＋2c(CO 32-)＋c(Cl －) 【答案】D4、常温下，水的离子积为K w ，下列说法正确的是（ ）A ．在pH=11的溶液中，水电离出的c （OH -）一定等于10-3 mol/LB ．将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH 一定等于7C ．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA 与一元碱BOH 混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中+ c H （D ．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH 之和一定等于14【答案】C5、常温时，将V 1mL c 1 mol ／L 的醋酸滴加到V 2mL c 2 mol ／L 的烧碱溶液中，下列结论正确的是( )A ．若V 1=V 2，且混合溶液pH<7，则必有c 1<c 2B ．若V 1=V 2，c 1=c 2，则混合溶液中c(OH －)=c(CH 3COOH)+ c(H ＋)C ．若混合溶液的pH>7，则混合溶液中c (Na ＋)<c (CH 3COO －)D ．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c (Na ＋)=c (CH 3COO －)+c (CH 3COOH)【答案】B6、已知：CO （g ）+H 2O （g ）═CO 2（g ）+H 2（g ）△H=﹣41kJ/mol ，相同温度下，在体积均为2L容器编号 起始时各物质物质的量/mol 能量的变化 n （CO ） ① 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ ② 0 0 1 4 热量变化：Q 1 ③ 1 1 2 1 热量变化：Q 2 下列说法中，不正确的是（ ）A ．若容器①中反应10min 达到平衡，0至10min 时间内，用CO 表示的平均反应速率υ（CO ）=4.0×10﹣2 mol/（L ·min ）B ．容器③中，开始时υ（CO ）生成＞υ（CO ）消耗C ．达平衡过程体系能量的变化：Q 1=4Q 2D ．平衡时，①与②容器中CO 的体积分数相等【答案】D7、N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.用石墨电极电解Ca(NO 3)2溶液，当转移电子数为0.2 N A 时，阴极析出4 g 金属B.0.1 mol 24Mg 32S 晶体中所含中子总数为2.8 N AC.常温下含有N A 个NO 2、N 2O 4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 LD.在熔融状态下，1 mol NaHSO 4完全电离出的阳离子数目为2 N A【答案】B8、对于室温下pH ＝2的醋酸，下列叙述正确的是 ( )A ．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强B ．c (H ＋)＝c (CH 3COO －)C ．加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c (CH 3COO －)·c (H ＋)/c (CH 3COOH)不变D ．与等体积pH ＝12的NaOH 溶液混合后，pH ＝7【答案】C9、下列浓度关系正确的是( )。

重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质中，都是强电解质的是 A ．HF 、HCl 、BaSO 4B ．NH 4F 、CH 3COONa 、Na 2SC ．NaOH 、Ca （OH ）2、NH 3•H 2OD ．HClO 、NaF 、Ba （OH ）22.在气体反应中，能使反应物中活化分子浓度和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A ．①③⑤ B ．②⑤ C ．②③⑤D ．①③④3.对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是A ．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol•L ﹣1 的硝酸溶液中B ．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol•L ﹣1 的盐酸溶液中C ．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol•L ﹣1 的硫酸溶液中D ．60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol•L ﹣1 的盐酸溶液中4.下列有关叙述正确的是A ．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B ．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱C ．SO 2溶于水，其水溶液能导电，故SO 2是电解质D ．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快5.根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的 A ．2O 3（g ）═3O 2（g ）△H ＜0B ．2CO （g ）═2C （s ）+O 2（g ）△H ＞0 C ．N 2（g ）+3H 2（g ）═2NH 3（g ）△H ＜0D ．CaCO 3（s ）═CaO （s ）+CO 2（g ）△H ＞06.下列推论正确的是A ．H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(g)=2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋285.8 kJ·mol －1B ．对于反应2H 2O 2==2H 2O ＋O 2↑，降低温度能减缓O 2的生成速率C ．已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1； 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2D ．在CuCl 2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H 2O)4]2+(蓝)+4Cl — [CuCl 4]2—(绿)+4H 2O ，若向溶液中加入食盐颗粒，可使溶液呈现蓝色7.在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A ．Z 为0.3mol/L B ．Y 2为0.4mol/L C ．X 2为0.2mol/L D ．Z 为0.4mol/L8.可逆反应：2NO 22NO+O 2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： ①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2的同时，生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①②③④⑤⑥ B ．②③⑤C ．①③④D ．①④⑥9.某反应由两步反应ABC 构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E 1、E 3表示两反应的活化能)。

重庆市巴蜀中学教育集团高2026届高二（上）月考考试化 学注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试卷上作答无效。

3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。

满分100分，考试用时75分钟。

可能需要用到的相对原子质量：Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列叙述中，能用盐类水解原理解释的是（ ） A ．用NaHCO 3作发酵剂 B ．用ZnCl 2溶液除去铁锈 C ．用生石灰作干燥剂D ．用食盐腌制咸鸭蛋 2．下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是（ ） A ．CH 3COONa 、葡萄糖 B ．CaCO 3、HF C ．Na 2SO 4、NH 3D ．H 2S 、(NH 4)2CO 33．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A ．水电离出的c(H +)=1×10-12mol ·L -1的溶液中：Na +、K +、Cl −、3HCO −B ．甲基橙为红色的溶液中：Na +、K +、23CO −、3NO −C ．澄清透明的溶液中：24SO −、Fe +、2Cu+、Cl − D ．0.1mol ·L -1 Na[Al(OH)4]的溶液中：4NH +、Al 3+、3NO −、24SO −4．下列图示实验中，操作规范的是（ ）A ．调控滴定速度B ．测稀硫酸pHC ．测定中和反应的反应热D ．配制NaOH 溶液 5．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．Na 2S 2O 3溶液与稀H 2SO 4混合：22322S O 2H SO S H O −++=↑+↓+ B ．高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液的浓度：22424222MnO 5C O 16H 2Mn 10CO 8H O −−++++=+↑+C ．泡沫灭火器灭火的原理：()3223232A 3H O 3CO 2OH 3All CO +−++=↓+↑D ．3HSO −水解的离子方程式：23233HSO H O SO H O −−+++6．25°C 时，某酸HA 的K a =1.0×10-9（已知：醋酸的K a =1.8×10-5），下列说法正确的是（ ） A ．25℃，pH 相同的NaA 溶液和CH 3COONa 溶液中c(Na +)相同B ．加热浓度均为0.l mol ·L -1的HA 溶液和NaOH 溶液（溶液体积均保持不变），两种溶液的pH 均减小C ．25°C 时，将pH=3的醋酸溶液与1×10-3 mol ·L -1的HCl 等体积混合，混合后pH ＞3D ．25℃时，将pH=3的HA 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，混合后pH ＞77．金属硫化物（M x S y ）催化反应()()()()4222CH g 2H S g CS g 4H g +=+，既可以除去天然气中的H 2S ，又可以获得H 2，H 2S 去除的机理如图所示。

2020级高二上期十月月考化学试题第Ⅰ卷（选择题）（共50分，每题2.5分）1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是( )2．下列水溶液可以确定显酸性的是( )A．含氢离子的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液C． pH<7 的溶液 D． c(H+)>c(OH-)的溶液3．下列过程或现象与盐类水解无关．．的是（）A．纯碱溶液去油污 B．明矾可作净水剂C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．硫酸氢钠溶液显酸性4．下列电离方程式的书写正确的是 ( )A． NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋B． S2－＋2H2O H2S＋2OH－C． CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D． CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O5．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )A．使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32-B．使pH 试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-C．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D．与铝反应生成H2的溶液中： NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-6．某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH＝12的强碱与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，则强碱与强酸的体积比为( )A． 1∶9 B． 9∶1 C． 1∶11 D． 11∶17．分别将下列物质:①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是( )A．①③④⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑤8．下列装置能达到实验目的的是（）A．图①用于测定NaOH溶液的浓度 B．图②用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠C．图③用于实验室制备收集NH3 D．图④可证明非金属性强弱：Cl>C>Si9．下列关于化学平衡常数K，电离平衡常数K a或K b，水解平衡常数K h，沉淀溶解平衡常数K sp，水的离子积常数K w的叙述中错误的是A． K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K>105时，该反应进行得就基本完全了B．比较K sp与离子积Q C的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解C． K、K a或K b、K h、K sp、K w都与温度有关，温度越高，常数值越大D．弱酸HA的K a与NaA的K h、水的离子积常数K w三者间的关系可表示为：K w=K a.. K h 10．下列措施对水的电离无影响的是（）A．升高温度 B．加入稀醋酸 C．加入醋酸钠D．加入氯化钠11．室温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是( )A． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B． 0.01 mol•L-1的盐酸和pH＝12的氢氧化钡溶液等体积混合C． pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合D． 0.01 mol•L-1的硫酸和0.01 mol•L-1的氨水等体积混合12．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。

重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质的水溶液中，pH 值大于7的是 A ．Na 2CO 3 B ．NH 4NO 3C ．Na 2SO 4D ．KNO 32.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是 A ．C 3H 6与C 5H 10 B ．C 4H 6与C 5H 8 C ．C 3H 8与C 5H 12D ．C 2H 2与C 6H 63.称取两份铝粉，第一份加足量NaOH 溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是 A ．1∶2 B ．1∶3 C ．3∶2 D ．1∶14.某烷烃的结构为：，下列命名正确的是A ．1，2-二甲基-3-乙基戊烷B ．3-乙基-4，5-二甲基已烷C ．4，5-二甲基-3-乙基已烷D ．2，3-二甲基-4-乙基已烷5.下列化学式所表示的物质其一氯代物肯定只有一种的是 A ．C 2H 6 B ．C 3H 8 C ．C 4H 10D ．C 5H 126.相对分子质量为100的烷烃, 其主链为5个碳原子的同分异构体有 A ．3种 B ．4种 C ．5种D ．6种7.对于达到平衡状态的可逆反应：N 2+3H 22NH 3(正反应为放热反应)下列叙述正确的是 A ．反应物和生成物的浓度相等 B ．N 2和H 2的浓度之比一定为1：3 C ．降低温度，平衡混合物里NH 3的浓度增大 D ．增大压强，不利于氨的合成8.分子中碳原子数相等的下列各类物质, 等物质的量时在充足的氧气中完全燃烧, 耗氧量最大的是 A ．苯的同系物 B ．烷烃 C ．烯烃 D ．炔烃9.反应2A （g ）＋B （g ）2Z （g ）(正反应为放热反应)，在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p 1和p 2）下，产物Z的物质的量ｎ（Z ）与反应时间（ｔ）的关系如下图所示。

下述判断正确的是A ．Ｔ1＞Ｔ2，p 1＞p 2B ．Ｔ1＜Ｔ2，p 1＞p 2C ．Ｔ1＜Ｔ2，p 1＜p 2D ．Ｔ1＞Ｔ2，p 1＜p 210.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是 A ．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 B ．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C ．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D ．加入浓硫酸与浓硝酸后加热11.下列各组物质的相互关系不正确的是 A ．同位素：H 、D 、TB ．同素异形体：C(石墨)、C 60、C 70C ．同系物：分子组成满足C n H 2n 的一切物质D ．同分异构体：[Cr(H 2O)5C1]Cl 2·H 2O 和[Cr(H 2O)4C12]Cl·2H 2O 12.下列说法错误的是A ．石油中含有C 5~C 11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B ．含C 18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C ．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D ．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来13.下列各组分子中的所有原子, 或者处于同一平面上, 或者在一条直线上的是 A ．C 6H 6、C 2H 4、CO 2 B ．CO 2、HCl 、C 2H 6 C ．CO 2、HCl 、HC≡CCH 3 D ．C 6H 6、HCl 、CH 414.下列说法正确的是：A ．由于含K +的物质均易溶于水，所以离子方程式中不能出现K +B ．酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：H + +OH - ＝H 2OC ．离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，该方程式一定正确D ．溶液中进行的反应：FeCl 3 +3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 达到平衡时，加入少量KCl 晶体，平衡不移动15.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的反应是A ．2Fe-4e — =2Fe 2+B ．2Fe 2++4e —=2FeC ．2H 2O+O 2+4e —=4OH —D ．Fe 3++e —=Fe 2+16.50 mL 三种气态混合烃与足量氧气混合点燃爆炸后, 恢复到原来的状态(常温常压下), 体积共缩小100 mL, 则三种烃可能是A ．CH 4、C 2H 4、C 3H 4B ．C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6 C ．CH 4、C 2H 6、C 3H 8D ．C 2H 4、C 2H 6、C 2H 6二、填空题1.（6分）写出下列变化的化学方程式 ①制乙炔：②实验室制乙烯： ③制三硝基甲苯：2.（6分）以下有五种有机物这些物质中______是苯的同系物, _________是苯及同系物发生取代反应后的生成物, ________是苯发生加成反应后的生成物。

重庆市巴蜀中学教育集团高2026届高二（上）月考考试化 学注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试卷上作答无效。

3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。

满分100分，考试用时75分钟。

可能需要用到的相对原子质量：Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列叙述中，能用盐类水解原理解释的是（ ） A ．用NaHCO 3作发酵剂 B ．用ZnCl 2溶液除去铁锈 C ．用生石灰作干燥剂D ．用食盐腌制咸鸭蛋 2．下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是（ ） A ．CH 3COONa 、葡萄糖 B ．CaCO 3、HF C ．Na 2SO 4、NH 3D ．H 2S 、(NH 4)2CO 33．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A ．水电离出的c(H +)=1×10-12mol ·L -1的溶液中：Na +、K +、Cl −、3HCO −B ．甲基橙为红色的溶液中：Na +、K +、23CO −、3NO −C ．澄清透明的溶液中：24SO −、Fe +、2Cu+、Cl − D ．0.1mol ·L -1 Na[Al(OH)4]的溶液中：4NH +、Al 3+、3NO −、24SO −4．下列图示实验中，操作规范的是（ ）A ．调控滴定速度B ．测稀硫酸pHC ．测定中和反应的反应热D ．配制NaOH 溶液 5．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．Na 2S 2O 3溶液与稀H 2SO 4混合：22322S O 2H SO S H O −++=↑+↓+ B ．高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液的浓度：22424222MnO 5C O 16H 2Mn 10CO 8H O −−++++=+↑+C ．泡沫灭火器灭火的原理：()3223232A 3H O 3CO 2OH 3All CO +−++=↓+↑D ．3HSO −水解的离子方程式：23233HSO H O SO H O −−+++6．25°C 时，某酸HA 的K a =1.0×10-9（已知：醋酸的K a =1.8×10-5），下列说法正确的是（ ） A ．25℃，pH 相同的NaA 溶液和CH 3COONa 溶液中c(Na +)相同B ．加热浓度均为0.l mol ·L -1的HA 溶液和NaOH 溶液（溶液体积均保持不变），两种溶液的pH 均减小C ．25°C 时，将pH=3的醋酸溶液与1×10-3 mol ·L -1的HCl 等体积混合，混合后pH ＞3D ．25℃时，将pH=3的HA 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，混合后pH ＞77．金属硫化物（M x S y ）催化反应()()()()4222CH g 2H S g CS g 4H g +=+，既可以除去天然气中的H 2S ，又可以获得H 2，H 2S 去除的机理如图所示。