高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 2.3 离子键配位键与金属键(第2课时)配位键教案 鲁科版选修3

离子键、配位键与金属键（40分钟70分)一、选择题（本题包括7小题，每小题5分，共35分）1.(2020·衡水高二检测)氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。

下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（）A。

具有较高的熔点 B.熔融状态能导电C。

水溶液能导电 D.常温下能溶于水【解析】选B。

NaCl在熔融状态能导电，说明NaCl Na++Cl-,即说明NaCl中存在离子键。

2.如图所示是卟啉配合物叶绿素的结构示意图（部分），下列有关叙述正确的是()A。

该叶绿素只含有H、Mg、C元素B。

该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C.该叶绿素是配合物,其配位体是N元素D。

该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物【解析】选B。

该化合物还含有O元素和N元素，A错误；Mg 的最高化合价为+2，而化合物中Mg与4个N原子作用,由此可以判断该化合物中Mg与N原子间形成配位键，该物质为配合物,B正确，D错误；该化合物中配位原子为N原子,不能称N原子为配位体，同样也不能称N元素为配位体,因为配位体一般为离子或分子,C错误.3。

(2020·湖州高二检测）下列说法中,正确的是（）A。

含有金属元素的化合物一定是离子化合物B。

ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时，一定形成离子键C。

活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键D。

完全由非金属元素形成的化合物，一定是共价化合物【解析】选C。

含有金属元素的化合物也可能是共价化合物,如AlCl3等,A不正确;H与ⅦA族元素的原子化合时形成共价键，B 不正确;NH4Cl为离子化合物,D项错误。

【补偿训练】(2020·咸阳高二检测）下列关于金属的叙述中,不正确的是()A。

金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用,其实质与离子键类似,也是一种电性作用B。

金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用,所以与共价键类似,也有方向性和饱和性C.金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用,故金属键无饱和性和方向性D.构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动【解析】选B。

例题1. 下列分子或离子中都存在着配位键的是 (B
)
A．NH3、H2O C．N2、HClO
B．NH4 + 、H3O+ D． [Cu(NH3) 4]2+ 、PCl3
例题2. 下列各种说法中错误的是（ D
）
A. 形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。
B. 配位键是一种特殊的共价键。
C. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
D. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。
高二化学鲁科版选修3
第2章第3节 离子键、配位键与金属键
第2课时：配位键
为何氨分子能与氢离子反应?
氨分子中有孤对电子,而氢离子有1S空轨道,当 二者接近时,氨的孤对电子将与氢离子1S轨道重叠,形成 化学键。
一. 配位键的概念
1.由一方单独提供孤对电子，由双方共用而形 成的特殊的共价键.
+
→
2、成键一方有孤对电子,另一方有空轨道. (阅读课本53页)
3、配位键的表示: A→B 4、配位键与共价键的区别:
形成方式不同,但形成后与其它共价键的性质一 样.如NH4+的四个N-H键的键长、键角、键能完全 相同.（无任何区别） 【随堂训练】 1、氨分子中氮原子的杂化方式？氨分子的空间构 型？键角多大？为什么？铵根离子的空间构型？ 键角多大？ 2.写出H3O+的电子式和结构式．
推测其空间构型和键角？
【探究实验】
实验：向硫酸铜溶液中加入氨水至过量， 观察现象
实验过程分析
氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成 了[Cu(NH3) 4]2+ ，其结构简式为：
NH3
2+
H3N Cu NH3

[目标导航] 1.理解离子键的形成过程及在方向性、饱和性上的特征。

2.会分析离子键对离子化合物性质的影响。

一、离子键1．概念阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键。

2．形成条件一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。

3．实质阴、阳离子之间的静电作用。

当静电作用中同时存在的静电引力和静电斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。

(1)静电引力是指阴、阳离子之间的异性电荷吸引力。

(2)静电斥力包括阴、阳离子的原子核、核外电子之间的斥力。

4．特征离子键没有方向性和饱和性，因此以离子键结合的化合物倾向于形成晶体，使每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。

议一议1．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键吗？[答案]不一定。

金属元素与非金属元素也有可能形成共价键，如Al、Cl两种元素以共价键形成AlCl3。

2．离子键是通过阴、阳离子间的静电吸引形成的吗？[答案]不是。

离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，这种静电作用是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子和电子之间、原子核和原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。

二、配位键1．配位键(1)定义：成键原子一方提供孤对电子，另一方具有接受孤对电子的空轨道而形成的特殊的共价键叫配位键。

(2)表示方法：配位键常用符号A→B表示，其中A是提供孤对电子的原子，B是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。

(3)实例：NH＋4的结构式(表示出配位键)可表示为，N原子杂化类型为sp3，NH＋4中的配位键和其他三个N—H的键长和键能相等，NH＋4的空间构型为正四面体形。

2．配合物(1)概念：组成中含有配位键的物质。

(2)组成：过渡金属的原子或离子(含有空轨道)与含有孤对电子的原子或离子(如：CO、NH3、H2O、Cl－、F－、CN－、SCN－等)通过配位键形成配合物。

(3)实例：[Cu(NH3)4]2＋中氮原子的孤对电子进入Cu2＋的空轨道，[Cu(NH3)4]2＋可表示为。

解析
答案
N 原子提供孤对电子， (2)NH3 与 BF3 可以通过配位键形成 NH3· BF3 ， ___ B 原子提供空轨道。写出NH3· _____ BF3的结构式，并用“→”表示出配
位键_____________。
解析 NH3中N原子为sp3杂化，N原子上有一对孤对电子，BF3中B原子
为sp2杂化，杂化轨道与F原子形成3个共价键，故有一个2p空轨道，与
离子。
2.配合物的组成 配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如下图所示：
(1)中心原子或离子：提供空轨道，如 Fe、Ni 、 Fe3＋、 Ag ＋、Cu2＋、 Zn2＋等，常见的是过渡金属的原子或离子。
(2)配位体： 提供孤对电子的阴离子或分子 。
①分子：如H2O、NH3、CO、醇等； (3)配位数：直接与中心原子配位的原子或离子数目。如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋
数目为4，采取sp3杂化；Cu2＋提供空轨道，N原子提供孤对电子，Cu2＋
与NH3分子之间形成配位键，NH3分子中N、H原子之间以共价键结合，
内界离子[Cu(NH3)4]2＋与外界离子SO2 以离子键结合。 4
解析
答案
③金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的 混合溶液发生如下反应： 过氧化氢可氧化 Cu＋H2O2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。其原因是_______________
NH3形成配位键。
解析
答案
(3) 肼 (N2H4) 分子可视为 NH3 分子中的一个氢原子被 —NH2( 氨基 ) 取代形 成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4。N2H6SO4晶体 abcd 填字母)。 类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内存在______( a.离子键 解析 b.配位键 c.共价键 d.σ键 N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，可见它是离子晶体，晶体内存