2019-2020学年高中化学 2-3氧化还原反应随堂练习2 新人教版必修1.doc

2019-2020学年高中化学 2-3氧化还原反应随堂练习2 新人教版必修1基础热身1．[2012·常州测试] 在下列变化：①工业制盐酸；②工业制漂白粉；③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是( )A ．①②③B ．②①③C ．①③②D ．③①②2．工业上制备下列物质的过程中，不涉及氧化还原反应的是( )A ．合成氨B ．从铝土矿中获得铝C ．玻璃制备D ．从海水中获得氯气3．我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为＋2价)，它的化学式为：BaCuSi 2O x ，则x 的值为( )A ．3B ．4C ．5D ．64．工业上用金红石(主要成分TiO 2)制金属钛可通过以下反应进行：①TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====高温TiCl 4＋2CO②TiCl 4＋2Mg =====Ar 气保护加热Ti ＋2MgCl 2对于上述两个反应的叙述正确的是( )A ．都是置换反应B ．都是氧化还原反应C ．反应中钛元素都被还原D ．加热时金属钛和氩气(Ar)能反应能力提升5．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车，其反应原理为：C 2H 5OH ＋4CrO 3(红色)＋6H 2SO 4===2Cr 2(SO 4)3(绿色)＋2CO 2↑＋9H 2O 。

若C 2H 5OH 中碳的化合价为－2，则对于该反应的说法正确的是( )A ．CrO 3是氧化剂B ．该反应为复分解反应C ．反应中转移的电子数为6e －D ．C 2H 5OH 中碳元素被还原6．[2012·广东六校联考] 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )①KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ；1∶6②Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe ；1∶2③SiO 2＋3C===SiC ＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1A．①③B．②③C．②④D．①④7．[2013·湛江调研] (双选)已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2。

则下列反应不能发生的是( ) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HClC．H2O2＋2H＋＋SO2－4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2I2＋H2O2===2H2O＋O2↑＋4I－8．[2013·广东六校联考] (双选)已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是( )A．实验①证明Cl－具有还原性B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C．实验③说明KI被氧化D．上述实验证明氧化性：ClO－3>Cl2>I29．[2012·湘潭二模] Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是( )A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移10．[2012·宁波联考] 已知下述三个实验均能发生化学反应：实验①实验②实验③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋11．[2012·肇庆一模] “硫－碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI;Ⅱ.2HI H2＋I2；Ⅲ.2H2SO42SO2＋O2＋2H2O分析上述反应，下列判断正确的是( )A．反应Ⅲ是在常温下进行B．反应Ⅰ中SO2氧化性比I2强C．循环过程中需补充H2OD．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H212．下列说法正确的是( )A．在CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水既不是氧化剂，也不是还原剂B．有化合价变化的反应必为氧化还原反应C ．O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋O 2↑＋I 2中，O 2是还原产物D ．反应2BrO －3＋Cl 2===2ClO －3＋Br 2能说明氯气的氧化性比溴强13．在下列反应中：A ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2B ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2D ．2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑水只作氧化剂的是________ ，水只作还原剂的是________，水既作氧化剂又作还原剂的是________________________________________________________________________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是________ 。

14．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。

下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________(填序号，下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有__________；电子转移发生在不同元素之间的有__________。

①C ＋CO 2=====△2CO②NH 4NO 3=====△N 2O ↑＋2H 2O③2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑④S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑⑤3Cl 2＋6NaOH=====△5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O⑥HgS ＋O 2=====△Hg ＋SO 2挑战自我15．[2012·杭州师大附中] 有A 2、B 2、C 2三种单质，进行如下反应：2A －＋C 2===2C －＋A 22C －＋B 2===2B －＋C 2(1)三种单质的氧化性由强到弱的顺序是：________________________________________________________________________________。

(2)三种离子的还原性由强到弱的顺序是：________________________________________________________________________________。

(3)若X －能发生反应2X －＋C 2===2C －＋X 2，那么X 2与B －能否发生反应？________。

理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

16．[2012·郑州一测] 已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。

(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnO －4＋C 2O 2－4＋H ＋―→CO 2↑＋Mn 2＋＋H 2O(未配平)现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)，达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液。

①判断滴定达到终点时的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；②样品中草酸钠的质量分数为________。

(2)请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

17．实验室制氯气的反应之一为：2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。

(1)在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。

(2)该反应中还原剂是________， KMnO4发生了________反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)该反应中发生化合价变化的HCl与未发生化合价变化的HCl的物质的量之比为________。

1．D [解析] 三个变化的化学方程式依次为：①H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 、②2Cl 2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O 、③MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，可以看出氯元素①被还原、②既被氧化又被还原、③被氧化。

2．C [解析] 合成氨中氢、氧元素的化合价存在升降变化，涉及氧化还原反应，故A 错；从铝土矿中获得铝涉及铝等元素的化合价变化，故B 错；玻璃制备中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故C 正确；从海水中获得氯气存在氯等元素的化合价变化，故D 错。

3．D [解析] 硅酸铜钡(BaCuSi 2O x )中钡为＋2价、铜为＋2价、硅为＋4价，氧为－2价，根据各元素化合价代数和为0，则＋2＋(＋2)＋(＋4)×2＋(－2)×x ＝0，x ＝6，故选D 。

4．B [解析] ①的生成物都是化合物，不是置换反应，故A 错；①中氯由0价降为－1价，被还原，碳由0价升为＋2价，被氧化，②中钛由＋4价降为0价，被还原，镁由0价升为＋2价，被氧化，故B 正确；①中钛元素的化合价不变，故C 错；氩气作保护气，说明Mg 、Ti 都不能与Ar 反应，故D 错。