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§23氧化还原反应练习doc高中化学

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§23氧化还原反应练习doc高中化学新课标高一化学练习附加系列3:第二章第三节氧化还原反应一、选择题〔只有1个正确答案；共6小题，每题3分，共18分。

〕1．有关氧化还原反应实质的讲法中正确的选项是〔〕A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．以下有关四种差不多反应类型与氧化还原反应关系的讲法中正确的选项是〔〕A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．以下有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是〔〕A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．以下化学反应中，属于氧化还原反应的是〔〕A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca〔OH〕25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

以下生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败 D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判定，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是〔〕A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、选择题〔有1-2个答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

共10小题，每题4分，计40分。

〕7．以下讲法中，能够判定一个反应是否是氧化还原反应的是〔〕A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在以下几种讲法，其中正确的选项是〔〕A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应 D．可能是化合反应9．以下水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是〔〕A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+ D．H+、Cl-、Na+、CO32-10．属于氧化还原反应的离子方程式的是〔〕A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑11．以下化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是〔〕A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO412．氧化还原反应发生在同种元素之间的是〔〕A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑13．以下反应中氯元素被氧化的是〔〕A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca〔OH〕2=CaCl2＋Ca〔ClO〕2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．以下反应中，电子转移发生在同种元素之间的是〔〕A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO 4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氢化钙能够作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca〔OH〕2+2H2↑，其中水的作用是〔〕A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为〔〕A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5三、填空题〔计42分〕17．〔11分〕在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是__________反应。

铁与氯气反应的方程式为________________________________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为____________________________，生成物中铁是_____价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填〝强〞〝弱〞)_______。

18．〔8分〕火药是中国的〝四大发明〞之一，永久值得炎黄子孙自豪，也永久会鼓舞着我们去奋发图强。

黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。

其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。

19．〔10分〕．阅读下面两条科普信息，回答以下咨询题：〔1〕一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。

亚铁离子易被吸取，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。

服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸取。

〔2〕在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘〔能够用Fe2O3来表示其中的铁〕，后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物〔用甲醛：CH2O表示〕。

咨询题：这两那么科普信息分不介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子〔或者铁的高价化合物〕相互转化的事实、方法和途径。

这讲明亚铁离子具有性，铁离子具有性，〔1〕中的维生素C是剂，〔2〕中的CO2剂，写出〔2〕中的离子方程式。

20．〔13分〕实验室中所用少量氯气是用以下方法制取的，4HCl〔浓〕＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O试回答以下咨询题：〔1〕该反应是氧化还原反应吗？，假如是氧化还原反应，请指出是氧化剂，是还原剂，写出该反应的离子方程式。

〔2〕集气瓶A中盛装的是饱和食盐水〔注：氯气在饱和食盐水中溶解度专门小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度那么专门大〕，其作用是。

〔3〕氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，假设吸入大量氯气，可中毒死亡，因此氯气尾气直截了当排入大气中，会污染环境。

实验室中可采纳溶液来吸取有毒的氯气。

知识盘点 1 氧化还原反应的有关概念及概念间的关系1．明白得氧化还原反应有关概念的内涵狭义涵义广义涵义本质涵义氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应发生了氧的得失的反应有元素化合价升降的化学反应有电子转移〔得失或偏移〕的反应氧化剂：反应中元素化合价降低的物质〔或得电子的物质〕。

还原剂：反应中元素化合价升高的物质〔或失去电子的物质〕。

氧化产物：失电子被氧化后的生成物。

还原产物：得到电子被还原后的生成物。

2．把握有关概念之间的关系口诀：升．〔化合价升高〕失．〔失电子〕氧．〔被氧化，发生氧化反应〕还．〔做还原剂，本身具有还原性〕，降．〔化合价降低〕得．〔得电子〕还．〔被还原，发生还原反应〕氧．〔做氧化剂，本身具有氧化性〕。

理顺关系、拓宽思路1．氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原成还原产物。

2．还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化成氧化产物。

3．凡是有电子转移〔包括电子得失或电子对转移〕，那么必显现元素化合价的改变，有关联系为：化合价升高失去电子是还原剂被氧化化合价降低得到电子是氧化剂被还原4．有的反应中氧化剂与还原剂是同一种物质，如：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO十H2O中的Cl2有的反应中氧化产物与还原产物是同一种物质，如：Cu＋Cl2CuCl2中的CuCl2新课标高一化学练习附加系列3:第二章第三节氧化还原反应参考答案一、选择题1．A 2．C 3．D 4．B5．D 6．A二、选择题7．AB 8．C 9．C 10．BD 11．A 12．B 13．CD 14．AD 15．B 16．A三、填空题17．〔每空1分，化学方程式2分〕得到；还原；失去；氧化；2Fe+3Cl22FeCl3；＋3；Fe+2HCl====FeCl2+H2↑；＋２；强18．〔前两空各2分，后四空各1分〕氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和2NO2。

19．〔每空2分，〕还原性；氧化性；还原；氧化；CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋3Fe2O3＋8H+20 ．〔每空1分，离子方程式2分，运算结果各3分〕〔1〕是；MnO2；浓盐酸；4H+＋2Cl ＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；〔2〕除去氯气中混有的HCl气体〔3〕浓氢氧化钠〔浓碱〕知识盘点 2 氧化还原反应的广泛应用氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着广泛的应用，现作一些简单介绍。

我们所需要的各种各样的金属，差不多上通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。

例如，制造爽朗的有色金属要用电解或置换的方法；制造黑色金属和其他有色金属差不多上在高温条件下用还原的方法；制备贵重金属常用湿法还原等等。

许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食盐水电解制烧碱等，要紧反应也差不多上氧化还原反应。

石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等也差不多上氧化还原反应。

在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。

施入土壤的肥料的变化，如铵态氮转化为硝态氮，SO转变为H2S等，尽管需要有细菌起作用，但就事实上质来讲，也是氧化还原反应。

土壤里铁或锰的化合价态的变化直截了当阻碍着作物的营养，晒田和灌田要紧确实是为了操纵土壤里的氧化还原反应的进行。

我们通常使用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否那么就不可能把化学能变成电能，或把电能变成化学能。

人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。

通过呼吸把贮藏在食物分子内的能量，转变为存在于三磷酸腺苷〔ATP〕高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、坚持体温、合成代谢、细胞的主动运输等。

煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生活和生产所必需的大量的能量。

由此可见，在许多领域里都涉及到氧化还原反应，学习和逐步把握氧化还原反应对同学们的生活和今后参加工作差不多上专门有意义的。

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（2019鲁科版新教材）高中化学必修第一册：23氧化还原反应同步课时练习（含答案）

（2019鲁科版新教材）高中化学必修第一册：23氧化还原反应同步课时练习（含答案）

2.3氧化还原反应1、认识氧化还原反应氧化剂和还原剂A 级—学业水平考试达标练1．(2019·泰安高一期末)下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A ．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B ．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D ．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂解析：选C 在同一个氧化还原反应中同一种元素既能被氧化又能被还原，如反应Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 中，Cl 元素既被氧化又被还原，A 项错误；如果某元素在化合态中显示正价，则它转化成游离态需要发生还原反应，如果某元素在化合态中显示负价，则它转化成游离态需要发生氧化反应，B 项错误；在很多反应中只有部分元素的化合价发生变化，C 项正确；非金属单质也可做还原剂，如H 2，D 项错误。

2．下列反应属于氧化还原反应的是()A ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑B ．NH 3＋HCl===NH 4ClC ．2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2OD ．AlCl 3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4Cl 解析：选A A 项反应中氧元素的化合价发生了变化，其余反应中元素化合价均未发生变化。

3．下列物质久置在空气中发生的变化未涉及氧化还原反应的是()A ．铁杆生锈B ．FeSO 4由浅绿色变成棕黄色C ．Na 2O 2由淡黄色变成白色D ．石灰水表面附有白色固体解析：选D A 项，铁单质→Fe 2O 3，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；B 项，Fe 3＋2＋具有还原性，能被氧气氧化成Fe ，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；C 项，Na 2O 2与水或CO 2反应生成氧气，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；D 项，石灰水吸收CO 2，转化成CaCO 3，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应。

氧化还原反应练习题

氧化还原反应练习题

氧化还原反应练习题氧化还原反应是化学中常见的一类反应，也是我们需要掌握的重要知识点。

下面是一些氧化还原反应练习题，帮助大家巩固理论知识并提高解题能力。

题目一：1.化学方程式：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，Mg被氯化氢（HCl）氧化生成氯化镁（MgCl2），因此Mg是氧化剂；氯化氢（HCl）则被Mg还原生成氢气（H2），因此HCl是还原剂。

题目二：2.化学方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氯气（Cl2）被铁（Fe）氧化生成三氯化铁（FeCl3），因此Cl2是氧化剂；铁（Fe）则被氯气（Cl2）还原，因此Fe是还原剂。

题目三：3.化学方程式：2H2S + O2 → 2H2O + 2S此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氧气（O2）被硫化氢（H2S）氧化生成水（H2O）和硫（S），因此O2是氧化剂；硫化氢（H2S）则被氧气（O2）还原，因此H2S是还原剂。

题目四：4.化学方程式：2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氯气（Cl2）被溴化钾（KBr）氧化生成氯化钾（KCl）和溴（Br2），因此Cl2是氧化剂；溴化钾（KBr）则被氯气（Cl2）还原，因此KBr是还原剂。

题目五：5.化学方程式：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，一氧化碳（CO）被三氧化二铁（Fe2O3）氧化生成铁（Fe）和二氧化碳（CO2），因此CO是氧化剂；三氧化二铁（Fe2O3）则被一氧化碳（CO）还原，因此Fe2O3是还原剂。

通过以上练习题，我们可以进一步理解氧化还原反应中的还原剂和氧化剂的概念，并掌握如何判断它们在化学方程式中的位置。

氧化还原反应练习题及答案

氧化还原反应练习题及答案

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m氧化还原反应可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A B C D2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰3. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是A.X被氧化了B.X是氧化剂C.X发生了还原反应D.Y在反应中表现出还原性4. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应5.下表各组变化中，后者一定包括前者的是6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A.观察是否发生了化合反应B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C.一定条件下，石墨可以变成金刚石D.一定条件下，水能在2℃时结冰8. 已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是A.NH3B.N2C.NO2D.HNO39. 下列各反应中，水作为还原剂的是A.2H2+O22H2OB.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H210. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A.Na2SO3（Na2SO4）B.FeCl2（FeCl3）C.KI（I2）D.NaOH（Na2CO3）11. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3C.2KClO32KCL+3O2D.Cl2+H2O===HClO+HCl12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）A.SO2SB.Na2SO3SO2C.I-I2D.HCO3-CO32-14. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.既不被氧化，也不被还原15. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2；Z+H2O W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A. X＞Y、Z＞WB. X＜Y、Z＜WC. X＞Y、Z＜＜WD. X＜Y、Z＞W16. 对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A.1：1B.2：1C.3：1D.1：2第II卷（非选择题共52分）二、（本题共6小题，共52分）17、（8分）按右图所示操作，充分反应后：⑴I中铁丝上观察到的现象是；反应的化学方程式为；⑵II中发生反应的化学方程式为；⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为。

高一化学氧化还原反应练习附带答案

高一化学氧化还原反应练习附带答案

高中氧化还原反应练习题一、单项选择：１、下列反应一定属于氧化还原反应的是Ａ、复分解反应Ｂ、化合反应Ｃ、置换反应Ｄ、分解反应?２、下列叙述正确的是Ａ、氧化还原的本质是化学反应中发生了电子得失Ｂ、在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种反应物Ｃ、还原剂在氧化还原反应中发生氧化反应Ｄ、分解反应一定是氧化还原反应３、氧化还原反应的实质是Ａ、物质跟氧气反应Ｂ、有氧原子得失的反应Ｃ、有元素化合价升降的反应Ｄ、有电子得失或共用电子对发生偏移的反应４、下列变化过程，属于还原反应的是Ａ、HCL →MgCL2Ｂ、Na →Na+Ｃ、CO→ CO2Ｄ、Fe3+→ Fe ５、下列说法不正确的是Ａ、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应Ｂ、物质所含元素化合价降低的反应是还原反应Ｃ、氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性Ｄ、氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中６、实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是Ａ、Fe2O3→FeＢ、Cu →Cu(NO3)2Ｃ、SO3→ H2SO4Ｄ、H2SO4→SO3７、NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。

在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是Ａ、3：1 Ｂ、2：1 Ｃ、1：2 Ｄ、1：3８、下列反应8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中氧化剂和还原剂分子个数之比是Ａ、8：3Ｂ、3：8 Ｃ、2：3 Ｄ、3：2９、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是Ａ、5：8 Ｂ、5：4 Ｃ、5：3 Ｄ、3：5１０、根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是①2FeCL3+Cu=2FeCL2+CuCL2②CuCL2+Fe=FeCL2+CuＡ、CuCL2>FeCL2>FeCL3Ｂ、FeCL3>FeCL2>CuCL2Ｃ、CuCL2>FeCL3>FeCL2Ｄ、FeCL3>CuCL2>FeCL2１１、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是Ａ、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行Ｂ、Z元素在①③反应中均被还原Ｃ、氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+Ｄ、还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+12、由相同条件下的三个反应①2A-+B2=2B-+A2 ②2C-+A2=2A-+C2③2B-+D2=2D-+B2，由此可以推断正确的是Ａ、氧化性A2>B2>C2>D2Ｂ、还原性C->A->B->D-Ｃ、2A-+D2=2D-+A2该反应可以进行Ｄ、2C-+B2=2B-+C2该反应不能进行１３、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是①H2SO4+I2+H2O=2HI+H2SO4,②2FeCL3+2HI=2FeCL2+I2+2HCL③3FeCL2+4HNO3=2FeCL3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3Ａ、H2SO3>I->Fe2+>NOＢ、I->Fe2+>H2SO3>NOＣ、Fe2+>I->H2SO3>NO Ｄ、NO>Fe2+>H2SO3>I-１４、已知反应①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O, ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.下列结论正确的是Ａ、①②③均是氧化还原反应Ｂ、氧化性由弱到强为I2<Fe2(SO4)3<K2Cr2O7Ｃ、反应②中还原产物是Cr2(SO4)3,氧化产物是Fe2(SO4)3D、还原性由强到弱为HI<FeSO4<Cr2(SO4)3Ａ、14.6g Ｂ、7.3gＣ、3.65g Ｄ、0.73g１６、KMnO4是常用的氧化剂，酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4.该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5，则在生成物中Mn的化合价是Ａ、+6 Ｂ、+4 Ｃ、+2 Ｄ、0１７、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨，二氧化硫，氮气和水，反应生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是Ａ、1：3Ｂ、2：3 Ｃ、1：1 Ｄ、4：3１８、R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+离子氧化成MnO4-离子。