【最新】2018-2019学年人教版高中化学必修1课件：2.3氧化还原反应(第2课时)

2e－
00
+1 -1
H2 + Cl2 = 2HCl
还原剂 氧化剂
+17
Cl
化合价升降的原因:
共用电子对的偏移
HCl +1
+17
+1 -1
H Cl
H Cl
氧化还原反应课件人教版高中化学必 修一1
氧化还原反应课件人教版高中化学必 修一1
氧化还原反应
氧化还原反应的本质是电子的转移
电子的转移包括电子的得失和共用电子对的偏移
０
０
＋1 －１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
化合价降低，电子对偏向，被还原, 发生还原反应
还原剂 氧化剂 得到2×e-,
双线桥——用于表示反应中反应物和生成物同种 元素的化合价前后变化情况和电子得失(或转移) 数目
氧化还原反应课件人教版高中化学必 修一1
氧化还原反应课件人教版高中化学必 修一1
+4 -2 +1-1 +2 -1 +1-2 0 2.在反应MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O+ Cl2↑，
Cl 元素化合价升高，被 氧化 (填"氧化"或"还原")， 发生 氧化 (填"氧化"或"还原")反应；
Mn 元素化合价降低，被 还原 (填"氧化"或"还原")， 发生 还原 (填"氧化"或"还原")反应。
电子转移的表示方法(双线桥)
正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。
两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物 一方指向生成物一方，首尾都必须对应化合价发生变化的 同种元素。

非氧化还原反应
（2）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
基本反应类 型
反应实例
化合反应 3Fe+2O2 点=燃 Fe3O4 CaO+H2O = Ca(OH)2
分解反应 2H2O 电=解2H2↑+O2↑ ∆ CaCO3 = CaO+CO2 ↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
含元素的化合价降低，具有氧化性，本身被还原 还原剂：失电子（或电子对偏离）的 物质，在反应时所
含元素的化合价升高，具有还原性，本身被氧化 氧化产物和还原产物（生成物） 氧化产物：氧化反应得到的产物
还原产物：还原反应得到的产物
常见的氧化剂、还原剂
⑴氧化剂: 得电子，化合价降低，高价态物质。
1)活泼的非金属单质：O2 , Cl2 2)高价的氧化物：CuO , Fe2O3 3)高价的含氧酸及其盐：
(4)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图示：
分解反应
化合反应
复分解反应
氧化还原反应 置换反应
氧化还原反应的几个“不一定”
• （1）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被 还原。 Cl2 + H2O = HCl + HClO
• （2）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还 原反应。
放电
3O2 = 2O3
Ø 从电子转移的角度看氧化还原反应 化合价的升降是由电子转移引起的，电子
转移也是判断氧化还原反应的标准。
钠原子失电子，化合价升高，发生氧化反应
0
0
+1 -1
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl
氯原子得电子，化合价降低，发生 还原反应

提示：氧化反应，如： 2H2＋O2=点==燃==2H2O；3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4。 还原反应，如： H2＋CuO==△===Cu＋H2O；CO＋CuO==△===Cu＋CO2。 这种分类标准是得氧为氧化反应，失氧为还原反应。
3．氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？
提示：在氧化反应和还原反应中，一种物质得氧必有另一种物质失氧，而且它们共同存在于 一个反应中，所以氧化反应中有还原反应，还原反应中也有氧化反应，只是从不同角度来 称呼。故它们是同时发生的，并不是分别独立进行的。
的反应
氧化还原反 有元素化合价升降
应
的化学反应
3.从电子转移角度分析氧化还原反应 化合价的升降与电子转移关系密切，电子转移也是判断氧化还原反应的标准。 (1)氯化钠的形成
氯化钠形成示意图
化合价变化分析
结论
有电子得失 的反应称为 氧化还原反 应
(2)氯化氢的形成
H原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构，Cl原子最外层有7个电 子，可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。由于两种元素的原子获得电子的能力相差 不大，所以两者发生反应时，双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，使双方最 外电子层都达到稳定结构，由于Cl原子得电子能力更强一些，因此电子对偏向Cl原子而偏 离H原子，Cl原子显负价，H元素显正价，形成过程为：
(3)电子得失反(偏应移类)与型氧化还原反应的关系
定义
氧化反应
物质中有元素的原子失去电子(或共用电子 对偏离)的反应
还原反应
物质中有元素的原子得到电子(或共用电子 对偏向)的反应
温馨提示氧：化氧化还反原应反或还应原反应能否单独有发生电？子转移(得失或偏移)的反应

D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O
2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原
反应的是（ C ）
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
人教版必 修一第 二章第 三节氧 化还原 反应第 一课时 课件
人教版必 修一第 二章第 三节氧 化还原 反应第 一课时 课件
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前
后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么
关系。
高温
2CuO + C =
2Cu + CO2↑
高温
H2O + C = H2 + CO
△
CuO + H2 = Cu + H2O
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
人教版必修一第二章第三节氧化还原 反应第 一课时 课件
氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图：
交
叉
置换反应一定属于
分
氧化还原反应；
类 图
复分解反应一定不 属于氧化还原反
(1)
应；
化合反应和分解反 应有些属于氧化 还原反应，有些 不属于氧化还原 反应。
人教版必修一第二章第三节氧化还原 反应第 一课时 课件
+17
Cl
化合价升高，失去电子，
被氧化
2Na + Cl2 = 2NaCl
化合价降低，得到电子，
+17
Cl-
被还原
Na+ Cl-
化合价的升降的原因： 电子的得失
人教版必修一第二章第三节氧化还原 反应第 一课时 课件