高中化学 2.3《氧化还原反应》精品课件 新人教版必修1

提示：氧化反应，如： 2H2＋O2=点==燃==2H2O；3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4。 还原反应，如： H2＋CuO==△===Cu＋H2O；CO＋CuO==△===Cu＋CO2。 这种分类标准是得氧为氧化反应，失氧为还原反应。
3．氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？
提示：在氧化反应和还原反应中，一种物质得氧必有另一种物质失氧，而且它们共同存在于 一个反应中，所以氧化反应中有还原反应，还原反应中也有氧化反应，只是从不同角度来 称呼。故它们是同时发生的，并不是分别独立进行的。
的反应
氧化还原反 有元素化合价升降
应
的化学反应
3.从电子转移角度分析氧化还原反应 化合价的升降与电子转移关系密切，电子转移也是判断氧化还原反应的标准。 (1)氯化钠的形成
氯化钠形成示意图
化合价变化分析
结论
有电子得失 的反应称为 氧化还原反 应
(2)氯化氢的形成
H原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构，Cl原子最外层有7个电 子，可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。由于两种元素的原子获得电子的能力相差 不大，所以两者发生反应时，双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，使双方最 外电子层都达到稳定结构，由于Cl原子得电子能力更强一些，因此电子对偏向Cl原子而偏 离H原子，Cl原子显负价，H元素显正价，形成过程为：
(3)电子得失反(偏应移类)与型氧化还原反应的关系
定义
氧化反应
物质中有元素的原子失去电子(或共用电子 对偏离)的反应
还原反应
物质中有元素的原子得到电子(或共用电子 对偏向)的反应
温馨提示氧：化氧化还反原应反或还应原反应能否单独有发生电？子转移(得失或偏移)的反应

•上述反应中，哪些反应属于氧化 还原反应? •基本反应类型与氧化还原反应有 什么关系？
请同学通过图示来表示出氧化还原 反应与四种基本反应类型的关系:
分解 反应 化合 反应
氧化还原反应
置换 反应
复分解 反应
非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系可表示为：
氧化还原反应
复分解反应
【讨论】【交流ຫໍສະໝຸດ 论】在下列几个氧化还原反应中， H2O所起的作用一样吗？
既不是氧化剂 ⑴Cl2+H2O==HCl+HClO 也不是还原剂 ⑵2F2+2H2O==4HF+O2↑ 还原剂 ⑶2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 氧化剂 既是氧化剂 电解 ⑷2H2O == 2H2↑+O2↑ 也是还原剂
【知识拓展】
【练习】
1、下列变化中，需加入氧化剂才能实 现的是（ BC ） A、HCl→ H2 B、CO → CO2 C、SO2 → SO3 D、FeCl3 → FeCl2
【练习】
2、下列变化中，加入还原剂才能实现 的是（ AB ） A、Ag+ → Ag B、CuO → Cu C、FeO →Fe2O3 D、NO → NO2
特征
化合价 升高
化合价 降低
反应
氧化 反应
还原 反应 氧化 还原 反应
二、氧化剂和还原剂
氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价降低
还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价升高
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
【练习】
3、判断下列说法正确的是（ A ） A、金属在化学反应中只做还原剂 B、非金属在化学反应中只做氧化剂 C、被氧化的是氧化剂，被还原的是 还原剂 D、失电子的反应是氧化反应，失电子 的物质是氧化剂

氧化还原反应
氧化还原反应贯穿了整个高中教材的 始末，在中学阶段的学习中，其重要 性不言而喻，是学生必须攻克的学习 重、难点之一；是学生认识物质性质， 实现物质转化的核心概念之一；其理论研究广泛应用 于日常生活、工农业生产和科学技术实践中。人教版 化学教材关于氧化还原反应的知识内容并不是集中呈 现的，而是将知识点分散在初、高中的不同章节，呈 现螺旋式编排。因此，高一阶段的学习对学生前、后 期的理解都起着“纽带”作用。
NaCl的形成过程
HCl的形成
氧化还原反应
氧化——原子失去电子或电子对 偏离的变化（本质）
氧化还原反应
电子有失必有得，一方不给，另一方就得不到； 一方不要，另一方就给不出。表现出有元素化合价升 高就同时一定有元素化合价降低，它们既对立又统一。 其实还原就是氧化的对立面。
思 • 如何定义还 考 原反应？
氧化还原反应
2、从化合价升高角度认识氧化反应
H2 + CuO ＝ H2O ＋Cu 氢气被“氧化”了 2Fe+3Cl2 点＝燃 2FeCl3 铁被“氯化”了
Cu+Cl2 点＝燃 CuCl2
铜被“氯化”了
Zn+CuBr2 ＝ ZnBr2 ＋Cu 锌被“溴化”了
氧化还原反应
氧化——物质所含元素化合价 升高的变化。
人教版必修一第二章第三节
教
设 计
教 材
学 情
学 目
教
学
教 学
理 念
分 析
分 析
标 分
法
法
过 程
析பைடு நூலகம்
氧化还原反应
依据最新修订的普通高中化 学课程标准（2017版）的化学学 科素养为目标的教学理念设计人 教版必修一第二章第三节《氧化 还原反应》第一课时。在教授学生获取知识的同 时，还重点培养学生的宏观辨识和微观探析，科 学探究和创新意识、模型认知这三方面的素养。

第一页，共16页。
一、几组概念
(gàiniàn)
氧化剂 ——化学反应(huàxué fǎnyìng)中得到电
1、
偏向）的物质
还原剂 ——化学反应中失去电子（或电子对偏
离(piānlí)）的物质
氧化性 ——得电子（或电子对偏向）的性质
2、
还原性 ——失去电子（或电子对偏离）的性质
第二页，共16页。
氧化(yǎnghu—à)—反元应素化合价升高(shēnɡ ɡāo)的反
化
（ɡ具āo有)的还物原性质）
(y
ǎn
gh
氧化产物
uà) 反
应
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巩固(gǒnggù)
练习1、：水作氧化剂的是（ A）C，水既不作(bùzuò)氧化
剂又不作(bù zuò)还原剂的B是D（
），水作还原剂的
是（F ），水既作氧化剂又作还原剂的是（ ）E。
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
规律：
升失氧，降得还；若说剂，正相反。
第十三页，共16页。
氧化还原反应电子转移的表示方法
一、双线桥： 表明反应前后同一元素原子的电子(diànzǐ)转移情况
1、标价(biāo标化合价发生(fāshēng)改变的元素 j2i、à)连态双：线： 连同一元素不同价态，且由反应物指
向生成物。 3、注得失：在桥上标明得失电子总数、化合价升降、
被氧化、被还原等
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失3×2e-，化合价升高，被氧化
0
+5
+2
+2
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O