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专题测试【满分：100分 时间：90分钟】1．(2020·山东济南市高三模拟)辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素，具有消炎、镇痛、麻醉和戒毒等功效，特别是其镇痛作用与吗啡相若且比吗啡更持久。
辣椒素(F)的结构简式为，其合成路线如下：已知：R —OH ――→PBr 3R —BrR —Br ＋R′—Na―→R′—R ＋NaBr回答下列问题：(1)辣椒素的分子式为____________，A 所含官能团的名称是__________________，D 的最简单同系物的名称是__________。
(2)A→B 的反应类型为____________，写出C→D 的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)写出同时符合下列三个条件的D 的同分异构体的结构简式：___________________________________________________________________。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色②能发生水解反应，产物之一为乙酸③核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3∶2∶1(4)4-戊烯酸(CH 2===CHCH 2CH 2COOH)可用作农药、医药中间体。
参照以上合成路线，设计由CH 2===CHCH 2OH 为起始原料制备4-戊烯酸的合成路线：___________________________________________________________________________________________________。
【答案】(1)C 18H 27O 3N 碳碳双键、溴原子 丙烯酸(2)取代反应 (CH 3)2CHCH===CH(CH 2)3CH(COOH)2――→180 ℃(CH 3)2CHCH===CH(CH 2)4COOH ＋CO 2↑(3)(4)CH 2===CHCH 2OH ――→PBr 3CH 2===CHCH 2Br ――――――――→NaCH (COOCH 2CH 3)2CH 2===CHCH 2CH(COOCH 2CH 3)2―――――――→①NaOH 溶液/加热②H 2SO 4溶液CH 2===CHCH 2CH(COOH)2――→180 ℃—CO 2CH 2===CHCH 2CH 2COOH【解析】根据题给“已知”和流程以及D 的分子式，较易推断出合成路线中各物质的结构简式：A ：(CH 3)2CHCH===CH(CH 2)3Br ，B ：(CH 3)2CHCH===CH(CH 2)3CH(COOCH 2CH 3)2，C ：(CH 3)2CHCH===CH(CH 2)3CH(COOH)2，D ：(CH 3)2CHCH===CH(CH 2)4COOH ，E ：(CH 3)2CHCH===CH(CH 2)4COCl 。
高三化学二轮复习计划高三化学二轮复习计划一、明确任务一轮复习基本是按知识模块与课本的章节顺次综合，梳理知识环节、构建知识网络，而二轮复习那么是根据模块化、程序化的方式进行综合训练，所以二轮复习节奏更快、强度更高。
二轮复习的主要任务，一是形成知识网络系统并强化记忆。
二是在系统把握整体知识的基础上，通过大量练习，培育同学综合敏捷运用知识的学科技能。
解题的过程中，留意提高速度及精确性。
做到既要“对”，又要“快”。
二、详细建议二轮复习主要是通过练习强化对知识的理解和应用。
综合训练与专题训练相结合，练题的同时留意归纳总结，比如有机推断专题，钢铁的腐蚀、离子反应等专题。
同时，训练答题的精确性、规范性，提高解题速度，多整理易错点、失分点，并进行强化练习。
信息题那么要学会如何去粗取精、去伪存真。
1、专题训练、归纳总结近几年的高考化学试卷，逐年倾向于“技能立意”，更加着重技能和素养的考查。
同时由于试题数目有限，高考卷考察的知识点也比较固定。
所以专题练习可以根据题型和知识点分类专题练习。
以北京高考题为例，7道选择题中，电化学(原电池、电解池或者金属的防护和腐蚀)、化学反应速率和平衡、方程式的正误判断、试验题是常考题目，我们就可以根据这样的专题进行练习。
练习时，留意归纳总结，反思复习，找出同一类题目之间的共通点，同时构建知识点之间的联系，形成完整的知识体系，以题目“反刍”知识，以知识指导题目。
2、限时训练、综合训练(1)限时训练理综化学的选择题并不多，北京卷7道，考试时10-15分钟内完成比较合适，建议同学给自己规定一个时间，对每一个专题模块或者综合训练时进行限时训练，防止大量题海战术时脑疲惫，做题效率下降。
(2)综合训练每周进行一次学科内综合训练。
以北京卷为例，7道Ⅰ卷选择题，4道Ⅱ卷题，限时45分钟完成。
45分钟时间虽然焦灼，但不能给得太多时间。
此用意在于：①提高解题速度;②提高阅读、审题技能;③学会合理舍弃，同时调整考试心理，提高考试技巧。
三位一体基础知识题目化工高考三位一体基础知识题目化工高考化学作为高考的一门重要科目，涉及到的知识点很多，考试难度也不容小觑。
其中，三位一体基础知识是化学高考中的重点考查内容之一。
以下是一些关于三位一体基础知识的题目和解答，供大家参考。
一、碳酸盐类物质的三种晶体构型是什么？碳酸盐类物质的三种晶体构型分别为方解石型、菱镁矿型和方铅矿型。
其中，方解石型的结构比较简单，由阳离子围绕着CO3^2-阴离子组成。
菱镁矿和方铅矿型的结构则比较复杂，其中菱镁矿型由阳离子和CO3^2-阴离子共同组成，而方铅矿型则由阳离子和S2-阴离子组成。
二、从哪几个方面考虑，鉴别氯离子和碘离子？鉴别氯离子和碘离子，可以从三个方面考虑：化学反应、物理性质和颜色反应。
具体来讲，氯离子和银离子反应时会产生白色沉淀，而碘离子和银离子反应时会产生黄色沉淀；而氯离子加入二氧化锰溶液中会立刻发生化学反应，放出氧气，而碘离子则不会；最后，氯离子水溶液具有咸味，而碘离子则没有。
三、固体氧化物的电导率如何？固体氧化物的电导率比较低。
这是因为，在固体中，氧化物的离子相对固定，难以移动，从而导致电导率低下。
但在高温和高压的条件下，氧化物的离子会变得比较活跃，因此电导率也会相应地增加。
四、如何判断一种物质的还原性和氧化性？要判断一种物质的还原性和氧化性，可以通过一些实验来进行。
比如，添加一些氧化剂，观察物质的颜色是否发生变化；或者用一些还原剂将另一种物质还原，观察产生的气体是否有变化等。
如果产生了氧气或者氢气等明显的化学反应，就可以判断该物质具有一定的还原性或氧化性。
五、溶液中温度升高对电导率有何影响？溶液中温度升高会使电导率增大。
这是因为在高温下，离子活动性增强，离子的扩散速度也会变快，从而导致电导率增大。
但是在一些特殊情况下，比如当掺杂离子的质量比较大时，温度升高反而会使电导率下降。
总的来说，三位一体基础知识对于化学高考非常重要。
学生们应该在平时多加练习，同时也要善于思考和总结，才能在考试中取得好的成绩。
专题12 物质结构与性质综合(题型突破)(考试时间：75分钟试卷满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项是符合题目要求的)1．含有N3-、N5+的材料Pb(N3)2、N5AsF6可以用于炸药。
下列说法正确的是( )A．Pb属于d区元素B．基态As原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为3：2C．N3-的空间构型为直线形D．基态F原子中，核外电子的空间运动状态有9种【答案】C【解析】A项，铅元素的原子序数为82，价电子排布式为6s26p2，处于元素周期表的p区，故A错误；B项，砷元素的原子序数为33，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，则原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为10：15=2：3，故B错误；C项，等电子体具有相同的空间构型，N3-离子与二氧化碳分子的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，二氧化碳的空间构型为直线形，则N3-离子的空间构型为直线形，故C正确；D项，核外电子的空间运动状态与原子轨道的数目相同，氟元素的原子序数为9，电子排布式为1s22s22p5，氟原子的原子轨道数目为5，则核外电子的空间运动状态有5种，故D错误；故选C。
2．(2024·江苏苏州高三期中)Na、Mg、Al均为第三周期元素。
下列说法正确的是( )A．离子半径：r(Na+)＜r(Mg2+)＜r(Al3+) B．第一电离能：I1(Na)> I1(Mg)> I1(Al)C．还原性：Na>Mg>Al D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3【答案】C【解析】A项，三种离子核外电子排布相同半径随核电荷数增大而减小，故A错误；B项，同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷数越大，第一电离能越大，故B错误；C项，同周期元素，核电荷数越大金属性越弱，对应单质还原性越弱，故C正确；D项，金属性Na＞Mg＞Al，其对应最高价氧化物水化物碱性越弱，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D错误；故选C。
备战2023年高考化学二轮复习精讲精练第一专题 化学用语1．[2022·广东·2]北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。
下列相关叙述正确的是（ ）A ．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H 2为氧化性气体B ．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C ．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化D ．核电站反应堆所用铀棒中含有的23592U 与23892U 互为同位素 答案：选D 解析：A ．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H 2为还原性气体，A 错误；B ．玻璃纤维属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子材料，B 错误；C ．乙酸钠过饱和溶液析出晶体过程无新物质生成，因此属于物理变化，C 错误；D ．23592U 与23892U 的质子数都为92，中子数分别为143、146，是质子数相同、中子数不同的核素，两者互称同位素，D 正确；故答案选：D 。
2．[2022·浙江1·7]下列说法不正确．．．的是（ ） A ．32S 和34S 互为同位素B ．C 70和纳米碳管互为同素异形体 C ．CH 2ClCH 2Cl 和CH 3CHCl 2互为同分异构体D ．C 3H 6和C 4H 8一定互为同系物答案：选D 解析：A ．32S 和34S 是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A 正确；B ．C 70和纳米碳管是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B 正确； C ．CH 2ClCH 2Cl 和CH 3CHCl 2的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C 正确；D ．C 3H 6和C 4H 8可能为烯烃或环烷烃，所以不一定是同系物，故D 错误； 故答案选D 。
3．[2022·浙江1月·5]下列表示不正确．．．的是（ ） A ．乙炔的结构简式HC≡CH B ．KOH 的电子式K ＋[︰O ︰H]‥‥－C ．乙烷的球棍模型：D ．氯离子的结构示意图：答案：选C解析：乙烷的球棍模型为，为比例模型，C 项错误；其它选项均正确；故选C 。
高分子化合物有机合成推断一、选择题1．〔2021·浙江桐乡高级中学〕由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2＝CH2→CH3CH2OH转化过程中，经过反响类型是〔〕A．取代→加成→氧化B．加成→取代→消去C．取代→消去→加成D．取代→消去→水解解析CH3CH3可与氯气在光照下发生取代反响生成CH3CH2Cl；CH3CH2Cl在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去生成CH2===CH2；CH2===CH2可与水发生加成反响生成CH3CH2OH。
答案C2．〔2021·金华艾青中学〕酸性强弱：羧酸＞碳酸＞酚，以下含溴化合物中溴原子，在适当条件下都能被羟基〔—OH〕取代〔均可称之为水解反响〕，所得产物能跟NaHCO3溶液反响是〔〕解析酸性强弱：羧酸＞碳酸＞酚，所以能与碳酸氢钠反响官能团只能是—COOH，A.该物质水解后生成醇—OH，生成物中没有—COOH，所以不能与碳酸氢钠反响，故A错误；B.该物质水解后生成—COOH，所以有羧基，能与碳酸氢钠反响，故B正确；C.该物质水解生成酚—OH，不能与碳酸氢钠反响，故C错误；D.该物质水解生成酚—OH，不能与碳酸氢钠反响，故D错误；答案B3．〔2021·浙江瑞安质检〕有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药与工业。
该有机物具有以下性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反响；②能发生加成反响；③能与溴水发生反响。
依据以上信息，一定可以得出结论是〔〕A．有机物X是一种芳香烃B．有机物X可能不含双键构造C．有机物X可以与碳酸氢钠溶液反响D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳叁键解析由信息①与FeCl3溶液作用发生显色反响；②能发生加成反响；③能与溴水发生反响可知，该物质一定含酚—OH与苯环，可能含双键或三键，A.该物质一定含O元素，不属于芳香烃，故A错误；B.由上述分析可知，X中可能不含双键构造，故B正确；C.酚—OH 不能与碳酸氢钠溶液反响，故C错误；D.X中可能含有碳碳双键或碳碳叁键，故D错误。
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题12 物质结构与性质1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
题型示例1 原子核外电子的排布规律【样题1】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子【解题指导】A中1s2结构的He,1s22s2结构为Be，两者性质不相似。
B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似。
C项为同主族的元素，化学性质一定相似。
D项最外层只有1个电子可能是第ⅠA族元素，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。
【答案】 C考点2 化学键与物质的性质1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3.了解简单配合物的成键情况。
4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
题型示例1 杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型【样题1】在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键，末杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键考点3 分子间作用力与物质的性质1.了解化学键和分子间作用力的区别。
高考化学复习重点知识专题讲解与练习专题十二、氯元素的单质及化合物连线高考氯元素有多种可变的化合价，Cl2的性质与实验室制法，漂白粉的制备和应用，次氯酸的性质，Cl-的检验和推断，卤素元素的结构和性质，饮用水的消毒等知识是重点内容。
今后的命题仍会以卤素的基础知识为主要内容，同时兼顾相关的基本概念和基本理论，尤其是氧化还原反应，离子反应和化学平衡等内容。
重点、难点探源一、氯气的物理性质二、氯气及其化合物的性质1、氯气⑴与金属反应⑵与非金属反应（氢气）①点燃：H2＋Cl2点燃2HCl。
现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。
光照②光照：H2＋Cl2 2HCl。
现象：发生爆炸，瓶口有白雾。
⑶与H2O反应化学方程式：Cl2＋H2O HCl＋HClO。
离子方程式：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
⑷与碱液反应①与NaOH溶液反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（实验室制Cl2时尾气处理原理）②与Ca(OH)2反应生成漂白粉制取反应原理：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2。
漂白反应原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。
光照失效原因：2HClO2HCl＋O2↑。
⑸与还原性物质反应①与KI反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2。
②与FeCl2反应：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3。
③与SO2+H2O反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。
2、次氯酸3、次氯酸盐三、氯气的制备1、反应原理：MnO2＋4HCl△2＋Cl2↑＋2H2O；2、收集方法：向上排空气法3、尾气吸收反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。
四、卤素及其化合物的特性和用途1、氟及其化合物⑴氟气与水剧烈反应：2F2＋2H2O=4HF＋O2⑵氢氟酸是弱酸，能与SiO2反应，用于刻蚀玻璃。
专题二物质的量[考试标准]考点一以物质的量为中心的有关概念及应用一、物质的量及其单位1.物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n。
它表示含有一定数目微观粒子的集合体。
物质的量的描述对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子等)及它们的特定组合。
2.物质的量的单位物质的量的单位为摩尔(简称摩)，符号为mol。
物质的量像一座桥梁，把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
3.阿伏加德罗常数0.012 kg(或12 g)C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，约为6.02×1023 mol －1。
二、摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。
2.符号：M。
3.单位：g·mol－1、kg·mol－1。
4.表示方法：M(H2)＝2 g·mol－1，M(SO2－4)＝96 g·mol－1。
5.物质的量(n )、物质的质量(m )和物质的摩尔质量(M )之间的关系：M ＝mn，变形后，m ＝n ·M ，n ＝m M。
三、物质的聚集状态和气体摩尔体积 1.物质的聚集状态有三种：气态、液态和固态在温度和压强一定时，物质体积由三个因素决定：物质所含微粒的数目、微粒之间的距离和微粒的大小。
2.固体分为晶体和非晶体(1)晶体具有规则的几何外形，有固定的熔点。
如氯化钠、纯碱、金刚石和各种金属(汞除外)等都属于晶体。
(2)非晶体没有规则的几何外形，没有固定的熔点。
如石蜡、玻璃等属于非晶体。
3.气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用符号V m 表示，常用的单位为L·mol －1。
(2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L ，即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol －1。
知识组块二两类重要反响命题点1．了解离子反响概念、了解离子反响发生条件。
2．能正确书写简单离子反响方程式。
3．了解Cl-、SO2－4、CO2－3、Na+、K+、Fe3+、NH＋4等常见离子检验方法，能对常见物质组成进展检验与分析。
4．理解氧化复原反响本质，了解氧化复原反响在生产、生活中应用。
5．掌握常见氧化复原反响配平与相关计算。
6．了解原电池与电解池工作原理，能写出电极反响与电池反响方程式。
了解常见化学电源种类及其工作原理。
关联点离子反响与氧化复原反响是化学中两类重要反响，根本上贯穿了整个高中化学知识体系。
每类反响是不同视角下物质变化研究，这些知识不仅是研究物质变化依据，而且是知识应用考察素材，尤其是特定情境下两类知识交叠习题，对学生根底知识、根本技能要求很高〔关系见以下图〕。
如离子方程式正误判断、离子共存问题、氧化复原反响方程式配平等问题已成为高考多年热点，因此，在以下图中A、B区域中题难度明显弱于C区，这样内容必然成为工艺流程类、化学原理类习题必选考察角度，需要得到足够重视。
离子反响与氧化复原反响关联图设问点1．如何判断离子方程式正误？离子反响 氧化复原反响 离子方程式正误判断 离子反响的应用 氧化复原反响的概念 氧化复原反响的规律 离子离子检验混合物的物质的提组成成分分污水特定情境下氧化复原型离子方程式书写 电极反响氧化复性质强价态变反响优电子守量控多重连续反响 A B C 相互竞争型 离子反响氧化复原反响先后〔1〕看该反响是否符合科学性原那么〔是否符合客观事实、符合用量．．．要求与符合微粒配比关系〕；原那么〔微粒符号表达标准，可溶于水〔2〕看该反响是否符合标准性．．．强电解质要拆成离子形式，沉淀、气体用“↓〞、“↑〞符号，由方程式是否有可逆性确定连接符号是“=〞还是“〞〕；原那么〔质量守恒、电荷守恒、电子守〔3〕看该反响是否符合守恒性．．．恒〕。
2．如何书写多重反响离子方程式？〔1〕平行反响当一种反响物中有两种或两种以上组成离子参与反响时，因其组成比例不协调〔一般为复盐或酸式盐〕，当一种组成离子恰好完全反响时，另一种组成离子不能恰好完全反响〔有剩余或缺乏〕而跟用量有关。
2021年高考化学大二轮总复习专题三氧化还原反应讲练[考纲要求] 1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
理清知识线索题组一氧化还原反应相关概念理解1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应( ) (xx·山东理综，7C)(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应( )(xx·山东理综，7D)(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋( )(xx·广东理综，10B)(4)化合反应均为氧化还原反应( )(xx·山东理综，7A)(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应( )(xx·广东理综，10C)(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应( )(xx·广东理综，10A)2．(xx·南京模拟)已知X和Y是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－，下列叙述正确的是( )①X被氧化②X是氧化剂③Y2－是还原产物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有还原性⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强A．①②③ B．①②⑥C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤题组二基于“双线桥”分析陌生反应3．高铁酸钠(Na2FeO4)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应为Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌4．(xx·上海，21)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
微专题3 营养物质与有机高分子材料命题角度1 营养物质1. (2023·浙江1月选考)下列说法不正确的是( A )A．从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物B．蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色C．水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味D．聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料【解析】从分子结构上看糖类都是多羟基醛或酮及其缩合产物，故A错误；某些含有苯环的蛋白质溶液与浓硝酸会因胶体发生聚沉产生白色沉淀，加热后沉淀发生显色反应变为黄色，故B正确；酯是易挥发而具有芳香气味的有机化合物，所以含有酯类的水果会因含有低级酯类物质而具有特殊香味，故C正确；聚乙烯、聚氯乙烯的是具有优良性能的热塑性塑料，故D正确；故选A。
2. (2022·海南选考)化学物质在体育领域有广泛用途。
下列说法错误的是( B )A．涤纶可作为制作运动服的材料B．纤维素可以为运动员提供能量C．木糖醇可用作运动饮料的甜味剂D．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛【解析】涤纶属于合成纤维，其抗皱性和保形性很好，具有较高的强度与弹性恢复能力，可作为制作运动服的材料，A正确；人体没有分解纤维素的酶，故纤维素不能为运动员提供能量，B错误；木糖醇具有甜味，可用作运动饮料的甜味剂，C正确；氯乙烷具有冷冻麻醉作用，从而使局部产生快速镇痛效果，所以“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛，D正确；故选B。
3. (2022·湖北选考)化学物质与生命过程密切相关，下列说法错误的是( B )A．维生素C可以还原活性氧自由基B．蛋白质只能由蛋白酶催化水解C．淀粉可用CO2为原料人工合成D．核酸可视为核苷酸的聚合产物【解析】维生素C具有还原性，可以还原活性氧自由基，故A正确；蛋白质在酸、碱的作用下也能发生水解，故B错误；将二氧化碳先还原生成甲醇，再转化为淀粉，实现用CO2为原料人工合成淀粉，故C正确；核苷酸通过聚合反应制备核酸，故D正确；故选B。
