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高三化学等效平衡复习课件

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高考化学一轮总复习“等效平衡”原理及其应用课件

高考化学一轮总复习“等效平衡”原理及其应用课件
为3a mol • B．若开始时通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，达到平衡时，B的物质的
量一定大于4 mol
2020届高考化学一轮总复习“等效平 衡”原 理及其 应用课 件（2 3张）
2020届高考化学一轮总复习“等效平 衡”原 理及其 应用课 件（2 3张）
C．若开始时通入 2 mol A、2 mol B 和 1 mol C，达到平衡时，再通入 3 mol C， 则再次达到平衡后，C 的物质的量分数为2－a a
③中 a、b、c 三者关系满足：2cc＋＋ab＝23，即与①②平衡等效。
(3)恒温条件下反应前后体积不变的反应。
判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比则等效，因为压强
改变对该类反应的化学平衡无影响。
例如：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)
① 1 mol 1 mol
0
② 2 mol 2 mol 1 mol
恒温恒压条件下等效平衡的应用
★★★
• 2．恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g) C(g)，若开始时通入1 mol A和1 mol B，达到平衡时生成a mol C。则下
列说法错误的是( ) • A．若开始时通入3 mol A和3 mol B，达到平衡时，生成的C的物质的量
③ a mol b mol c mol
①②两种情况下，n(H2)∶n(I2)＝1∶1，故互为等效平衡。
③中 a、b、c 三者关系满足2c＋a∶2c＋b＝1∶1 或 a∶b＝1∶1，c≥0，即与①② 平衡等效。
• 3．虚拟“中间态”法构建等效平衡 • (1)构建恒温恒容平衡思维模式。 • 新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压

高考化学总复习 第7章 强化1节 “等效平衡”的分析精品课件 新人教版

高考化学总复习 第7章 强化1节 “等效平衡”的分析精品课件 新人教版
第五页，共22页。
(2)放大缩小思想 该方法适用于起始投入的物质的量存在一定倍数关系的 反应。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，让起始反 应物的浓度相同，则在一定的条件下，可建立相同的平衡状态。 然后在此基础上，进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在 压缩过程中，平衡如何移动，再根据勒夏特列原理，分析相关 量的变化情况。 如(1)对于 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在恒温恒容下，分别 加入 1 mol N2 和 3 mol H2 与 2 mol NH3，达到平衡时，两平衡 状态相同。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表
容器 编号
① ② ③
起始时各物质物质的量(mol)
N2
H2
பைடு நூலகம்
NH3
1
3
0
2
3
0
2
6
0
平衡时反应中的能 量变化
放出热量a kJ 放出热量b kJ 放出热量c kJ
第十一页，共22页。
下列叙述正确的是( ) A．放出热量关系：a<b<92.4 B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>② C．达到平衡时氨气的体积分数：①>③ D．N2 的转化率：②>①>③
(1)由反应 A(g)＋B(g) C(g)知，反应达平衡后，若有 a mol C 生成，则必有 a mol A 物质消耗，此时剩余 A 的物质的量为 (1－a) mol。
(2)在恒温、恒压下，若投放 3 mol A 和 3 mol B，则所占有 的体积为(1)中的 3 倍。由于 A、B 的投放比例与(1)相同，故平 衡时与(1)等效，而 C 的物质的量为 3a mol。
第三页，共22页。
②此类平衡等效的特点是各组分的物质(wùzhì)的量分 数、浓度、反应速率相同，但各组分的物质(wùzhì)的量、 质量成比例。

等效平衡专题复习ppt课件

等效平衡专题复习ppt课件
A
H2 a% I2 b% HI c%
催化剂
+ I2(g) 加热
1mol H2 1mol I2
B
等效平衡
1mol H2 1mol I2
B
1mol H2 1mol I2
B
1mol H2 1mol I2
B
2HI(g)
2mol H2 2mol I2
B
练习1、在一密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反 应：2A(g)+B(g) 催化剂 3C(g)+D(s) 达到平衡时， C的浓度
ABD 的体积分数仍是a%）的是
A、3mol C+1mol D
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D、4mol A+2mol B
▪ 练习6 在一固定容积的密闭容器中，充入2molA
和1molB发生反应：2A(g)+B(g)
同物质表示时 分百分量、c相同
等比例
n同比例变化
化学平衡特征和标志
等效平衡规律: ①恒温恒容条件下的等效平衡 Ⅰ：对反应前后气体分子数不变的可逆反应，
只要换算成反应物（或生成物）的物质的量的 比值与原平衡相同，则二平衡等效。
II：对反应前后气体分子数改变的可逆反应， 只改变起始加入量，只要通过可逆反应的化学 计量数比换算成平衡式左或右边同一半边的物 质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
物质，达平衡后，C的体积分数仍为a%是 A、3mol C + 1mol D
A、B 、D
B、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol D

高考化学专题复习课件：等效平衡

高考化学专题复习课件：等效平衡

2 1、若a=0，b=0，则c=——； 0.251.5 2、若a=0.5，则b=——， c=——。 3、a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两 个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只 含b和c). a+c=22b+c=2 •
练：在相同压强和温度下，保持平衡时各组分 的体积分数不变，填写下面的表格。
起始状态物质的量n/mol
平衡时 SO3的 物质的 量n/mol
SO2
编号
பைடு நூலகம்
O2
1 1.5
SO3
0 0 1
3 4.5
a
1 2
0.5a
3
m
g(g>4m)
•
•
练习：可逆反应2A+B2C,在 不同压强及温度下达成平衡时,C 的百分含量情况如图所示。回答
C%
600℃ 400℃ 200℃
压强
吸 热反应，逆反应 (1)该反应的正反应是———— 增大 是气体体积———— 的反应。 气 态，B为—— 气 态。 (2)若C是气态，则A为—— 气 态，C为—— 固 态。 (3)若B为固态，则A为—— (4)若A、C都是固态，则B为气 ——态。
3a
1
2.5 2(g-2m)
•
(g-m)a
•
4、在一定的温度下，把2mol的SO2和1mol的氧气通 入一密闭容器中，发生如下反应:2SO2+O22SO3一段 时间后，该反应达到平衡状态。现在该容器的温度 和体积不变，令a，b，c分别代表初始加入的SO2， O2和SO3的物质的量(mol)，如果a、b、c取不同的 值，必须满足一定的关系才可以保证在达到平衡时 ，反应混合物中三种气体的体积分数仍和上述平衡 时的完全相同。请填空：

【人教版】高中化学选修等效平衡精品教学课件-PPT

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平衡状态
SO2 a% O2 b% SO3 c%
2SO3
开始
4mol SO2 2mol O2
2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a%
平衡状态
O2 b% 加压 SO2 <a%
SO3 c%
O2 <b% SO3 >c%
3A（气）+2B（气） xC（气）+yD(气），达到平衡时， C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，以0.6L A , 0.4L B，4L C ，0.8L D作为起始物质充入密闭容器中,达到
平衡时C的体积分数仍为m%,则x、y的值分别为（ C ）
A x=3 y=1
B x=4 y=1
C x=5 y =1
C.1molCO２、1molH2O
D.1molCO２、1molH２、1molH2O
【人教版 】高中 化学选 修等效 平衡精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
ห้องสมุดไป่ตู้
【人教版 】高中 化学选 修等效 平衡精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
习题1
03
在一定温度下，将1molCO和2molH2O通入一个密闭容器中， 发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一定时 间后达到平衡，此时，CO的含量为p%，若维持温度不变， 改变起始加入物质的物质的量，平衡时CO的含量仍为p%的 是（ ）
2 HI(气)
开始
平衡状态
情 1mol H2
况 一
1mol I2
开始

人教版高三化学复习课件 平衡等效平衡

人教版高三化学复习课件 平衡等效平衡
SO3 c% 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
相当于开始加
入1molSO2、 0.5molO2和 1molSO3
开始 2mol SO3
行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！

1mol
0mol 2mol
1mol
(3+1)mol 0mol
(3) 0.5mol
2.5mol 1mol
(0.5+0.5)mol (2.5+1.5)mol 0mol
2019/9/三21 条途径最终达同一平衡
10
[例2]在等温时在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA 和1molB，发生反应：
（四）关于等效平衡的初步概念
2019/9/21
2
恒温恒容
例： 2SO2+ O2
起始C(mol/L) 2 1 平衡C(mol/L) 0.8 0.4
2SO3 0
1.2
2SO2+ O2 00 0.8 0.4
2SO3 2 1.2
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2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)
达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温 度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为Wmol/L的是（ ）
A. B.
4molA+2molB
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等效平衡专题(超级详细)ppt

等效平衡专题(超级详细)ppt
A 2molA+1molB+3molC+1molD
B 3molC+1molD+1molB
C 3molC+1molD
D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
例2 在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一 定容积的密闭容器中，发生以下反应：
2SO2+O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混 合物就处于化学平衡状态。现维持该温度不变，令a、b、 c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)， 如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关 系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的含量仍 跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
二、等效平衡的分类
1、完全等同——相同组分的百分含 量、物质的量、物质的量浓度都相 同（等量等效）
2、比例相同——相同组分的百分含 量相同，但物质的量、物质的量浓 度不等（等比等效）
等效平衡的解法 — 极值转换法（一边倒）
无论平衡从哪个方向建立，在判断 时都可根据题给条件和反应计量系数把 生成物全部推算为反应物或把反应物全 部推算成生成物再与原平衡加入的物质 的量相比较，若物质的量“相当”，则 为等效平衡.
恒温恒容
(△n(g) ≠ 0)
催化剂
2SO2 + O2 加热
平衡状态
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b%
2mol SO2 1mol O2
B
A
SO3 c%
方法:放大缩小法 2mol SO2 1mol O2
非等效平衡！
B
2SO3
4mol SO2 2mol O2

高三化学高考复习：化学平衡的应用等效平衡 课件

高三化学高考复习：化学平衡的应用等效平衡 课件

D的起始浓度分别为6 mol·L-1和2mol·L-1。下列叙述正
确的是（ ）
B
A．Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的 浓度相同
B．Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的 百分组成相同
C．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v1等于Ⅱ途径的反应 速率v2
D．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度与Ⅱ途径混合气 体的密度相等
达到平衡时，C的浓度仍为1.2mol/L的是 B C D 。(错选倒扣
分)
A.4molA＋2molB
B. 3molC＋1molD
C.2molA＋1molB＋1molD
D.1molA＋0.5molB＋1.5molC＋0.2molD
(3)若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同
配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为1.2mol/L，则D
平衡时C的 物质的量
(mol)
x
平衡时C的物
质的量浓度 (mol· L－1)
y
ab c d
x
y
a、b、c、d必须满足的条件是：
3-a 2-b c-0 d-0
⑤
2
1
3
1
a、b、c、d取值范围：
0≤a≤3， 0.5≤b≤2， 0≤c≤4.5，0≤d≤1.5
(2)T、V 不变时，对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，只改变起始时加
已知加入3molA和2molB时，达到平衡后生成x molC（见下 表“已知项”）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积 分数不变，对下列编号①~⑤的状态，填写表中的空白：
2A(g) ＋B(g)
3C(g) ＋D(g)
已知
编号 ① ② ③ ④

高中化学等效平衡.ppt

高中化学等效平衡.ppt

等效平衡的 基本标志
1
二.等效平衡的分类
条件 反应特征 等效标志 转化方法 内在关系
恒T、 V
恒T、 P
m+n≠p+q m +n=p+q
各种量完 全相等或
(1)逆推还 原法或归
等量才等效
即 成比例 零法
等比 等
(2)模拟容 效
器法
说明:1.各种量相等或成比例是这些量:体积分数、质量分数、浓 度、物质的量、密度、平均摩尔质量；
B 3molC+1molD+1molB
C 3molC+1molD
D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
13
2A（g）+ 2B（g） 3C（g）+ D（g）
2mol
2mol
0mol
0mol
A 2mol
1mol
3mol
1mol
4mol
3mol
0mol
0mol
B 0mol
1mol
(2)A容器中X的转
化率为__4_0_％____，
且A容器中X的转化率__大__于____B容器
中X的转化率；(填“大于”、“小于”
或“等于”)；
23
例7： 如图所示，向A中充入1mol X和
lmo1 Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起
始Va=Vb=a L，在相同温度和有催化剂的 条件下，两容器中各自发生下列反应：
12
例1 在一个固定体积的密闭容器中，加入 2molA和2molB，发生如下反应：
2A（气）+ 2B（气） 3C（气）+ D（气）， 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L,若维持容器体 积和温度不变,按下列配比作为起始物质达到平 衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（ C ）

等效平衡ppt课件

等效平衡ppt课件

2SO3
0 mol
c mol
c mol c/2 mol 0 mol
a＋c＝2 b＋c/2＝1
3 恒温恒容的等效平衡
3.1 反应前后气体体积改变的反应
若改变起始投料，通过反应的化学计量数比换算成 左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，
则二平衡等效 等量等效
物质的量相同 物质的浓度相同 物质的含量相同
n2＝11 n3＝33
n(N2)/mol
15 0 n2
2NH3
0 8 8
n(H2)/mol
45 0 n3
n(NH3)/mol
0 30 8
容器②
N2＋3H2
起始 0 0 转化 11 33
某时刻 n2 n3
n2＝11 n3＝33
2NH3
30 22
8
你学会了吗？
在500 ℃ 1 L的某容器中，N2、H2按不同的量进行反应，得到下表：
I2(g)＋H2(g)
a
b
c/2 c/2
a＋c/2 b＋c/2
2HI(g) c
0
a＋c/2 b＋c/2
＝
2 1
问题探究
恒温恒压时等效平衡
2SO2＋O2
情况 Ⅰ 2 mol 1 mol
平衡含量 a% b%
2SO3
0 mol
c%
2SO2＋O2
情况 Ⅱ 4 mol 2 mol
平衡含量 a% b%
2SO3
有教养的头脑的第 一个标志就是善于 提问。 ——普列汉诺夫
问题探究
等温时，在1 L容器中投入2 mol SO2和1 mol O2达到化学平衡， 生成 b mol SO3，再按表格中进行操作，则α(SO2)和n(SO3)的量如 何改变？

高中化学： 等效平衡 课件

高中化学： 等效平衡 课件

练习2 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的
密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：
3A（g）+2B（g） xC（g）+yD(g）
达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度
压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作
为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体
积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（CD）
探究一
恒温恒容条件下等效平衡的条件
1、反应前后气体分子数发生变化的可逆反应 也就是△n(g)≠0的可逆反应
恒温恒容： 2SO2 (g) 途径1起始 2mol 途径2起始 0mol 途径3起始 0.5mol 途径4起始 amol
+ O2(g) 1mol 0mol
0.25?mol bmol
2SO3 (g) 0 2mol
A x=3 y=1
B x=4 y=1
C x=5 y =1
D x=10 y=2
等效平衡小结
条件 等效条件
结果
恒温恒容 (△n(g)≠0)
投料换算成相
同物质表示时
物质的量相同
两平衡各组分百分含 量均相同（n、c相同）
等同等效
恒温恒容 投料换算成相同 两平衡各组分百分
(△n(g)=0)
物质表示时物质
的量成比例
2SO2+ O2 起始C(mol/L) 2 1
平衡C(mol/L) 0.8 0.4
2SO3 2SO2+ O2 0 00
1.2 0.8 0.4
2SO3 2
1.2
以上两个平衡，有什么异同？化学平衡的建立 与什么有关？
结论
1.化学平衡状态的建立与条件（如浓度、 温度、压强）有关，与途径无关, 2.建立平衡状态有4条途径：
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四、方向判断 1.熵是衡量混乱度的物理量，越乱熵值越大 2.复合判据 ΔG=ΔH-TΔS 大大高温，小小低温 注意单位换算：ΔS：J/（mol.K） T：K（开尔文温度） T=273+ t(℃) ΔH:KJ/mol 注意单位的换算 复合判据口诀：
解释反应能自发进行的原因 1. 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)：△H＜0 2. 2N2O5 (g) =2NO2 (g) +O2 (g)： △S>0 3. 2X2(g)+Y2(g)=2Z(g) △H<0 低温自发的原因： △G=△H物质表
示时量相同
投料换算成 相同物质表
示时等比例
%、C、n、ρ、M、 P完全相等
%、M相等；C、n、 ρ、P同比例变化
投料换算成
相同物质表
示时等比例
%、C、ρ、M、P 相等；n同比例变化
2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0
a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的 点是________。 ②从图象中分析，在25min时采取的措施是______。 (3)①若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学 平衡状态，在25min时还可以采取的措施是( ) A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N2O4
曲线（曲线上标明Cl2和HCl）；
已知 CO(g)、H2(g)和CH3OH（l)的燃烧热(△H)分别为283.0 kJ•mol-1、-285.8 kJ•mol-1、和-726.5 kJ•mol-1， 则由CO(g)+H2(g)= CH3OH(1)的△H为
注意：若CO(g)、H2(g)和CH3OH（l)的燃烧热(△H) 分别为283.0 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、726.5
B.平衡后再向乙中加入 0.25molA、0.75molB、1.5molC， 平衡正向移动
一、转化率与移动方向
移动方向分析：看投料
转化率分析如：2A（g）+B（g）⇌3C（g）
增加A的量，A的转化率下降，B的转化率提高。 若A、B按起始比例增大倍数，按等效平衡分析 2A（g）⇌3C（g） 增加A的量，按等效平衡分析 分析再次达到平衡时转化率 恒压：多个容器叠加 恒容：分析△n是否为0； 恒容时等比例充料所有量（C、n、p、密度）均 变大
达到平衡时所用时间甲 乙； 乙 丙
达平衡所需时间比较
一定温度下，向含0.3mol的NO的1L密闭容器中充入CO， 随着CO的增多，A、B、C中最先达平衡的是？ n(NO)=bmol，开始到0.5min的速率？
条件
恒温恒容 (△n(g)≠0)
恒温恒容 (△n(g)=0)
恒温恒压
等效平衡总规律
等效条件
课本32页第8题
7、一定温度下，将2mol PCl3和 1mol Cl2充入 容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应： PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。达平衡后，PCl5为 0.4mol。若此时再移走1mol PCl3 和0.5mol Cl2，相同温度下重新达到平衡，PCl5的物质的 量为（ ）
可逆反应A（g）+3B（g）=2C（g） H<0 有甲乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入 1molA和3molB ,在一定条件下达到平衡时放出的热量为 a KJ ,在相同的条件下,向乙容器中加入2molC达到平衡后 吸收热量 为b KJ 已知a=3b，则
A.乙中的热化学反应方程式为2C(g)=A(g)+3B(g) H= +3b KJ/mol
2A（g）+B（g）⇌3C（g）+2D（g
A的转化率为： 。
B的转化率为： 。
A的百分含量为：
。
某温度下，在一容积可变的容器中，
反应 2A(g) + B(g) 2C(g)达平衡时，A、B和C物质的量 分别为 4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平 衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的 是（ ）
• 制备苯乙烯（原理如反应I所示）：
T℃时，向10 L恒容密闭容器中
充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g) 发生反应Ⅱ，5 min时达到平衡，
乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的 c-t曲线如图l所示：10 min时，
再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α氯乙基苯 和l mol HCl，12 min时达到新平衡。在 图2中画出10-12 min，Cl2和HCl的浓度变化
等效平衡
导
完成课本32页：8题
在恒容密闭容器中，充入3molA和1molB发生反应：
3A(g) + B(g)
xC(g)，达到平衡后，
C在平衡混合气中的体积分数为W%，若维持温度不变，
按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起
始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值是？
达到平衡后压强不变，为完全等效平衡 x=1或4
大小
1 mol N2 3 mol H2
N2 H2 NH3
2 mol NH3
N2+3H2===2NH3 △H= —92.3kJ/mol
2、1L固定体积
2molX lmolY
达到平衡后，放出的热量为Q1kJ
按A照．下2列mo比lX例、充1m料o达lY到、平1m衡o后lA放r 出的热量仍为Q1kJ的是 B．1molZ、1molW C．lmolX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW D．2molX、1molY、1molZ 选A 热量不能一边倒
A. 0.4mol B. 0.2mol
C. 0.2mol<x<0.4mol D. <0.2mol
选D
非等比例充料----先分割成等比，再看谁多 2A（g）+B（g）⇌3C（g）+2D（g
A的转化率为： 。 B的转化率为： 。 A的百分含量为： 。
达平衡所需时间比较
N2、H2合成氨气为放热反应．800K时向下列起始 体积相同的密闭容器中充入1mol N2、3molH2，如 图，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保 持体积不变，丙是绝热容器。
A．均减半 B．均加倍
√C．均增加 1 mol D．均减少 1 mol
Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g） 若1mol 1mol ，平衡后H2为0.35mol 再通2mol 1mol 平衡后H2为？
Q1+Q2=∣△注H意∣事项
但α是113+mmQαoo1l2l HN和=221Q2只、有α等12 和m量oαl关N2H不系3 能比较