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【授课】第二章 化学反应速率与化学平衡复习课件(PPT)

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化学反应速率和化学平衡全部课件ppt

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❖ 从以上3个实验 科学探究 中可以看到,催化剂 不同,化学反应的速率有着显著的区别,因此催 化剂具有选择性 目前,催化作用的研究1直是 受到高度重视的高科技领域
练习与思考
❖ 1、对于反应∶N2+O2
2NO,在密闭容器
中进行,下列条件能加快反应速率的是
❖ A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入 氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气 体；D、使总压强不变,充入惰性气体
▲理论解释影响因素
❖ 如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从 能量、分子碰撞等方面进行了解释,希望同学 们再作理解,掌握影响化学反应速率的外界条 件的内容,了解其为什么产生这样影响的基本 原因
练习题１
❖ 1、对于在1个密闭容器中进行的可逆反应： ❖ C s + O2 = CO2 s ❖ 下列说法中错误的是 ❖ A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 ❖ B增大氧气的量可以加快化学反应速率 ❖ C增大压强可以加快化学反应速率 ❖ D增加碳的量可以加快化学反应速率
例２．向1个容积为1L的密闭容器 中放入2molSO2和1molO2,在1定 的条件下,2s末测得容器内有 0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3 的平均反应速率和反应速率比
化学反应速率之比=化学计量数之比
1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的 密闭容器中发生,5min内NH3 的质 量增加了1.7克,求v NH3 、v H2 、 v
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式: vB=
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min1
4.关于化学反应速率的简单计算:
例１．在某1化学反应里,反应物 A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1 变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的 化学反应速率是多少

化学反应速率与化学平衡复习(ppt)

化学反应速率与化学平衡复习(ppt)
知可逆反应CO + H2O(g) 已知可逆反应CO 平衡时， 平衡时，
CO2 + H2，达到
830K 若起始时： mol/L， （1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L， c (H2O) = 3 mol/L ， 平衡时 CO 的转化率为 60% ， mol/L， 平衡时CO 的转化率为60 CO的转化率为 60% 水蒸气的转化率为 ；K值 为 。
化学反应速率与化学平衡复习
• • • • 掌握三部分内容： 一、化学反应速率 二、化学平衡 三、化学反应进行的方向
一、化学反应速率
1、定义：用单位时间内反应物或生成物 定义： 的物质的量变化来表示。 的物质的量变化来表示。 2、数学表达式： V == △C/ △ t 数学表达式： 数学表达式
mol/（ min min） 3、单位：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 单位：mol/（ s mol/（ h 或 mol/（L·h） 简单计算： 4、简单计算：公式法 化学计量数之比法
5、影响因素
• 内因： 内因： 反应物本身的性质 • 外因： 浓度越大， 浓度越大，速率越大 浓度: 压强越大， 压强： 压强越大，速率越大 温度： 温度越高，速率越大 温度越高， 催化剂： 其他因素：
二、化学平衡
• 定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速 一定条件下，可逆反应里，
率和逆反应速率相等， 率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态 化学平衡的特征： 化学平衡的特征： 可逆反应（ 可逆反应 或可逆过程） 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 不同的平衡对应不同的速率） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动态平衡。 动态平衡 达平衡后， 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行 (V正=V逆≠0） ） 平衡时， 平衡时 各组分浓度、含量保持不变（恒定） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） 条件改变， 条件改变 变——条件改变，平衡发生改变

化学反应速率与化学平衡复习课课件

化学反应速率与化学平衡复习课课件

3
华丽的结束语
感谢大家参加本次化学反应速率与化学平衡的复习课！希望本课对大家复习和理 解这一概念有所帮助。
催化剂对反应速率的影响
催化剂可以提高反应速率，降 低活化能，促进反应进行。催 化剂在工业反应和生物反应中 都有广泛应用。
总结
1
化学反应速率与化学平衡的关系
பைடு நூலகம்
化学反应速率和化学平衡是反应过程中两个重要的概念。它们共同决定了反应的 进行和最终达到的状态。
2
比较化学反应速率与化学平衡的异同
反应速率描述了反应进行的速度，而化学平衡描述了反应到达的稳定状态。它们 在研究反应过程和优化工业生产中发挥重要作用。
5 平衡常数的计算
平衡常数可以通过实验测定或根据反应 方程式推导计算。
6 酸碱平衡
酸碱反应也可以达到平衡状态。酸碱平 衡在生活中和工业上都有广泛的应用。
实例分析
乙醇水溶液的平衡常数
乙醇水溶液的酸碱平衡可以通 过平衡常数来描述，这对于理 解溶液的酸碱性质非常重要。
氢氧化钠的酸碱平衡
氢氧化钠可以溶解在水中形成 氢氧化钠溶液。这种酸碱平衡 在实验室和工业上都有重要应 用。
化学反应速率与化学平衡 复习课ppt课件
欢迎参加本次化学反应速率与化学平衡的复习课！在本课中，我们将回顾化 学反应速率和化学平衡的基本概念，并探讨它们之间的关系。
化学反应速率
定义
化学反应速率描述了反应物转化成产物的速 度。它通常由反应物消耗或产物形成的速度 来表示。
反应速率方程式
反应速率方程式描述了反应速率与反应物浓 度之间的关系。对于单一反应物，反应速率 与其浓度成正比。
2 平衡常数
平衡常数描述了在给定温度下反应物和 产物浓度的相对稳定程度。它反映了平 衡状态下反应物和产物的浓度比例。

二章节化学反应速率和化学平衡-PPT课件

二章节化学反应速率和化学平衡-PPT课件

[随堂练习]
5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反 应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、 υ(C) （ mol· L-1· s-1 ）表示，且 υ(A) 、 υ(B) 、 υ(C) 之 间 有 如 下 所 示 的 关 系 ： υ(B)=3υ(A) ； 3υ(C)=2υ(B) 。则此反应可 表示为（ ） B （A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C
5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD来说有 VA ：VB ：VC ：VD =△CA ： △ CB ：△ CC ：△ CD = △nA ：△ nB ： △nC ：△nD = a ：b ：c ：d 6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢 或同一反应在不同条件下反应的快慢时， 实验测定2-1 应选择同一物质来比较。例如：可逆反应 A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在 四种不同情况下的反应速率如下，其中反 应进行得最快的是（ D ） A.VA= 0.15mol/L· min B. VB= 0.6 mol/L· min C. VC= 0.4 mol/L· min D.VD= 0.01 mol/L· s
[随堂练习]
4．反应4A（气）+5B（气）= 4C(气)+6D（气） 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后， C 的物 质 的 量 增 加 了 0.3mol 。 下 列 论 述 正 确 的 是 （ B ）。 （A）A的平均反应速率是0.010 mol· L-1· s-1 （B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol （C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定 是4:5:4:6 （D）容器中A的物质的量一定增加了0.3mol
[随堂练习]
3．反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的 密闭容器中进行半分钟后， NO 的物质的 量增加了 0.3mol ，则此反应的平均速率 υ （ x ）（表示反应物的消耗速率或生成物 的生成速率）为（ C D ）。 （A）υ(O2)=0.01 mol· L-1· s-1 （B）υ(NO)=0.008 mol· L-1· s-1 （C）υ(H2O)=0.003 mol· L-1· s-1 （D）υ(NH3)=0.002 mol· L-1· s-1

新人教版化学选修4第二章《化学反应速率与化学平衡》复习课件

新人教版化学选修4第二章《化学反应速率与化学平衡》复习课件
单位:mol/
（ L.min ）、 mol/（L.s）
数学表达式： v= △C/△t ★★★三步骤法（或叫三段式）计算:
注意问题∶
• 不同物质的速率的比值一定等于化学方 程式中相应的化学计量数之比. • 化学反应速率一般不能用固体或纯液体 表示。
练习
1、合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物 质的浓度平衡是:[N2]=3mol· L-1, [H2]=9mol· L-1,[NH3] =4mol· L-1求该反应的平衡常 数和N2、H2的初始浓度。 2、已知CO+H2OH2+CO2；此反应在773K时平 衡常数K=9，如反应开始时 C(H2O)=C(CO)=0.020mol· L-1求CO的转化率。
二、影响化学反应速率的重要因素
1、浓度对反应速率的影响 内容：
其它条件不变，增加反应物浓度加快化学 反应速率。
原因：
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多
单位体积内活 化分子数增加 反应速率加快
2、压强对反应速率的影响
内容：
对于气体反应来说，增大压强相当于增大反 应物的浓度，反应速率加快．
原因：增大压强
高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向 移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反 应的方向移动。
△压强∶在其它条件不变的情况下，
对于反应前后气体体积改变的反应 ，增
大压强，会使化学平衡向着气体体积缩
小的方向移动；减小压强，会使化学平
衡向着气体体积增大的方向移动。 △催化剂∶催化剂只能使正逆反应速 率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时 间，不能使化学平衡移动。
总结论：向反应体系输入能量，都可 以改变化学反应速率 原因：反应体系内活化分子数或活化 分子百分数提高，有效碰撞次数增加， 从而加快化学反应速率。

化学反应速率与化学平衡复习课件.ppt

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影响速率的因素
对反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)
改变条件 单位体积 活化分子 活化分子 有效碰撞 速率
内分子数 数
的百分数 频率
增大浓度 增多
增多 不变 增多 增大
增大压强 增多
不变 不变 增多 增大
升高温度
不变
增多 增大 增多 增大
加入催化 剂
不变
增多 增大 增多 增大
条件改变 增[反应物] 减[反应物] 增[生成物] 减[生成物]
平衡移动方向 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 正反应方向
图象
A B A B
A
B
生产实际中，常常通过增大廉价原料的浓
度使平衡向正反应方向移动，来提高另一种价 格较高的原料的转化率。
2、压强对化学平衡的影响
规律：其他条件不变的情况下，增大压强，平 衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平 衡向气体体积增大的方向移动。
v(A) a
=
v(B) b
=
v(C) c
=
v(D) d
二、速率大小比较：换算成同一物质的速率进行比 较
2、已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用
v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是
A．
4 5
v(NH3)=v(O2)
C．2
3
v(NH3)=
v(H2O)
_反__应__物__浓_度__的__减__小_或__生__成__物__浓_度__的__增__加____表
示，即v =
△c △t
=
△n △t V
注意：一般不用固体或纯液体表示速率值。

化学反应速率和化学平衡ppt课件

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VA·耗:VC·耗=x:z VA·耗:VB·生=x:y；
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响

化学反应速率和化学平衡复习PPT优选课件

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⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容202器0/10/内18 的平均摩尔质量不再发生变化
8
3、化学平衡常数的应用
• 对于mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)+qD(g)
• K=
。 CCp*CDq CAm*CBn
D.氢氧化钠
2020/10/18
12
练习题 2
2 . 已知：CO(g) + NO2(g)
CO2(g) + NO(g)
在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色
变浅下列关于该反应的说法正确的是__A__C___D___F__
A. 该反应为放热反应
B. 降温后 CO 的浓度增大
C. 降温后 NO2的转化率增加 D. 降温后 NO 的体积分数增大
在其他条件不变的条件下:
素
浓度:浓度大 反应快
外因:
温度:温度高 压强:压强大
反应快 反应快
催化剂:
明显加快
说明：(1) 反应物是固体,液体时改变压强对反应速度无影响。
(2) 催化剂在反应前后质量不变; 不同的反应需不同的催化剂; 催化剂 在一定的温度范围内活性最大; 催化剂遇有害物质会“中毒”。
2(032)0/以10/1上8 四种因素对可逆反应中的正、逆反应速度都会产生影响。 4
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对于mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)+qD(g)
• K越大，说明平衡体系中生成
，它的
正向反应进行得越
，转化率越
；

化学平衡ppt课件

化学平衡ppt课件
知识精讲
定
等
动
变
动态平衡
条件改变，原平衡状态被破坏，在新的条件下建立新的平衡
υ(正)＝ υ(逆)
改变影响化学反应速率的因素，如浓度、压强、温度,就有可能改变化学平衡
研究的对象是可逆反应
逆
υ(正)＝ υ(逆)≠0
各组分的含量保持一定，各组分的浓度保持一定。
3.化学平衡状态的特征：
二、化学平衡状态
0.7
0.7
......
从反应开始起，B、C的体积分数均为1/2，始终没有改变，不是变量，不能作为判断平衡状态的依据。
这些都不是某一种物质的数据，而是所有气体的整体量。
对于这三个量，若反应为等体反应，不能作为判断依据，若反应为非等体反应，则可以作为判断依据。
9.733×10-4
1.486×10-2
49.54
0
0
1.520×10-2
1.696×10-3
1.696×10-3
1.181×10-2
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1.287×10-2
1.433×10-3
1.433×10-3
1.000×10-2
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3.777×10-2
4.213×10-3
4.213×10-3
c (HI)
c (H2)
c(I2)
c (HI)
1.135×10-2
9.04×10-3
0
4.56×10-3
1.95×10-3
8.59×10-3
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0
1.655×10-2
3.39×10-3
3.39×10-3
9.77×10-3
8.306

ppt课件3.1化学反应速率和化学平衡

ppt课件3.1化学反应速率和化学平衡

3.温度对化学反应速率的影响
规律：其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快。
原因：升高温度 活化分子百分比增大（主要原因） 单位体积内有效碰撞次数增多
反应速率加快。
注意：该规律对固、液、气三态都适应，对放热反应、 吸热反应都适应。
4.催化剂对化学反应速率的影响
规律：适当的催化剂能加快化学反应速率。（正催化剂）
数学表达式：
mA+nB pC+qD
[C]P . [D]q KC= [A]m . [B]n
四、影响化学平衡常数因素
对于同一个化学平衡反应 1.KC只是温度的函数，相同T时，K值相同；不同T时，K值不同。 2.T一定，KC是常数，与反应的途径无关。
KC值的意义： KC值越大，正反应进行的程度越大，转化率越大。
2 NO (g)
H = - 114 kJ/mol
因此，升高温度，反应逆向进行；反之，则正向进行。
热水
冰水
温度对二氧化氮与四氧化二氮平衡的影响
吕.查德里原理（Le Chatelier’s Principle)
——平衡移动的一般规律
当体系达到平衡后，如果改变体系的平衡条件之一（如： 温度、压力、浓度等），平衡就向着减弱这个改变的方向移动。 吕.查德里原理的应用：预测化学平衡移动的方向。
化学反应速率和化学平衡
1、掌握化学反应速度的表示方法； 2、掌握影响化学反应速度的因素； 3、熟练掌握化学平衡及其影响因素。
不同的化学反应进行的快慢不一样,有的化学反应进行的很快,比如说 炸药的爆炸、氢气的燃烧、酸碱中和反应甚至是瞬间完成；有的化学反应 却进行的很慢，如岩石的风化、金属的锈蚀，需要长年累月才能观察到变 化；而煤碳、石油的形成，则需要经过几十万年的变化才能实现。
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[分析] 欲求在3 min内氢气的反应速率v(H2)，须求出在3 min内 [解析] 3min末混合气体的物质的量为(1mol+3mol)×0.9＝3.6 mol
H2减少的物质的量。可首先根据同温、同压下气体的体积与其物 设3min内消耗N2 x mol。 质的量成正比的关系，求出3 min末反应混合气体的物质的量。 N2 + 3H2 ==== 2NH3 然后根据化学方程式，找到3 min末各物质的物质的量(设未知数)， 起始 1 mol 3 mol 0 mol 并列方程式求出H2的变化量。
淡蓝色火焰 8. 硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是_________、 蓝紫色火焰 反应物浓度大， ____________。由此可得出的结论是_______________ _______________。 速率快 9. 已知在一定条件下发生下列反应X+W=Y+Z Y+N= W+Z，则总反应方程式为____________。其中X为 2X+N=2Z 反应物 催化剂 中间产物 ___________ W为___________ Y为_____________。
答案：n＝3
v (B)＝0.2 mol/(L· min)
[例3] 一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入
催化剂)，通入1mol N2和3 mol H2，3min后，测得容器内的压强是 开始时的0.9倍，在此时间v (H2)为( C ) A. 0.2 mol/(L· min) B. 0.6 mol/(L· min) C. 0.1 mol/(L· min) D. 0.3 mol/(L· min)
2HI(g)，在其他条件相同时，采 取下列措施，压强如何变化，反应速率如何变化? (1)缩小体积； (2)保持体积不变，通入惰性气体He； (3)保持压强不变，通入惰性气体He； (4)保持体积不变，通入少量H2。 (1) 缩小体积 浓度增大，压强增大 反应速率增大
4. 对于反应I2(g)＋H2(g)
3 min末 (1-x) mol (3-3x) mol 2x mol
0.2mol 3 v (H2)＝ /3 min＝0.1 mol/(L· min) 2L
(.2 mol
想 一 想
[例4] 某温度时，在2L密闭容器中，
X、Y、Z三种物质的物质的量随时间 变化曲线如右图所示。由图中数据分 析 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _____________________________。反 3X＋Y 2Z 应开始至2min，Z的平均反应速率为 0.05mol/（L · ） min ______________________。
(2) 体积不变，通入He 混合气体的总压增大，但反应物及 产物浓度没有变化 反应速率不变 (3) 压强不变，通入He 体积增大，体系各物质浓度减少 反应速率减小 (4) 通入H2，因体积不变，压强增大 c(H2)增大，反应速 率增大
5. 现有反应：A (g) +B (g) === C (g)， 从正反应开始，在其他条件不变时，某一反应 物的浓度、反应时间、反应温度跟反应速率之 间的关系曲线如图所示，其中明显错误的是 （ B ）
ひ
O
ひ
C (A) O (A) (B)
ひ
C (B) O
时间
ひ
O 温度
(C)
(D)
6. 进行如下实验，在A瓶中放入10g黄豆大小的 碳酸钙，在B瓶中放入5g粉末状碳酸钙，分别加 入50mL1mol/L盐酸，下图中横轴X代表时间， 纵轴Y代表瓶中碳酸钙减小的质量，其中能正确 表示实验结果的图是 （ C ） Y A B Y Y
③求物质的量的变化 △n
[例1] 反应A+3B 2C+2D在四种 不同的情况下的反应速率分别为： ①ひ（A）=0.15mol/(L· S) ②ひ（B）= 0.6mol/(L· S) ③ひ（C）= 0.4mol/(L· S) ④ひ（D）= 0.45mol/(L· S) 该反应在四种情况下的快慢顺序为 ④>③=②>① . [分析] ①根据反应速率之比等于物质的计量数之比来 判断。 ②将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表 示的反应速率来判断。 在同一个反应中，用不同的物质来表示反应速率时， 其数值可以是不同的，但表示这个反应速率的含义是相 同的。
O2 O2 O2
(1)
(2) (2)
t
O2
(2)
(1) (2)
(1)
(1)
O
O
t
O
t
O t
[解析] 催化剂的加入能改变化学反应速率，但不能改变反 应进行的程度。所以同样的H2O2分解放出的氧气量不会因 MnO2的加入而改变，所以B、C错；MnO2是H2O2分解的正 催化剂，可以加快分解，所以D不正确，只有A正确。
19.swf 20.swf
〖思考与练习〗
1 .试将外界条件对反应速率的影响结果填 入下表中：
外界 条件改变 影响 结果 单位体积内 分子 总数 活化分 子数 活化分子 百分数 有效 化学反应 碰撞 的速率 次数
增大反应物 浓度
增大压强
升高温度 使用正催化剂
2. 在相同的条件下，做H2O2 分解对比实验，其中 (1)加入MnO2 催化，(2)不加MnO2 催化。下图是反应 放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的 是( A )
A
B
B
A
Y
B
A
X
(A) (B)
X
(C)
X (D)
X
7. 在一定条件下2升的反应容器中充入一定量 的N2和H2发生下反应N2+3H2=2NH3，5分钟后测 的NH3的物质的量为0.5mol，则NH3的反应速率 0.05mol/(L· min) 为__________________； H2的反应速率为 0.05mol/(L· m)×3÷2 =0.075 mol/(L· min) ________________________________________。
0.2mol c Z的平均反应速率为＝ ＝ ＝0.05mol/（L · ） min 2L t 2 min
所以化学方程式为：3X＋Y
2Z
二、影响化学反应速率的因素
1、内因： 参加反应的物质的结构和反应的历程，是 决定化学反应速率的主要因素。 (1)反应历程不同，原理不同，速率不同。 例：离子反应通常比有机反应要快得多。 (2)化学键的强弱与反应速率的关系 例：F2、Cl2、Br2、I2与H2的反应。 H—F > H—Cl > H—Br > H—I (3)参加反应的物质的结构与反应速率的关系 例：Mg、Al、Cu与稀硫酸的作用。 Al与稀硫酸、浓硫酸的作用等。
内因
复 习 纲 要
化学反应速率
一、化学反应速率
1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢 程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物 浓度的增加来表示。 m A（g）+n B（g） p C（g）+q D（g）
C (A) △ C (C) 2、表示方法：ひ(A)= ———— ひ（C）= ————
③ 如起始在a、c两容器中通入同量的N2，则此时三 > = 容器起始压强为:Pa ___Pb ___Pc；
= > ④起始反应速率关系为Va ___Vb ___Vc
11. 在容积固定的2L的密闭容器中，充入A和B各 4mol，发生可逆反应：A(g) + 2B(g) 2C(g)， 并达到平衡，以B的浓度改变表 示的反应速率V正、V逆与时间的 VB 关系，如右图。则B的平衡浓度 的表示式正确的是（式中S指对 应区域的面积） （ B ）
2、外因 浓度、压强、温度、催化剂 是影响化学反 应速率的四大因素 激光、 放射性、 此外还有 光、 超声波、 电磁波、 反应物的颗粒的大小、 扩散速率、 溶剂效应 等也影响了反应速率。
⑪外界条件对化学反应速率影响的规律
条件 影响规律 说
② 可逆反应中
明
ひ正↑、ひ逆↑。
C(反应物) ↑ 浓度 →ひ↑
例 题
[例2] 将化合物A的蒸气1mol充入0.5 L容器中加热分解:
2A(g) B(g)+nC(g)。反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol/L， 测得这段时间内，平均速率v(C)＝0.6 mol/(L· min)，则化学方程式 min) 。 中的n值为 3 ，v (B)＝ 0.2 mol/(L·
△
△t
△t
△ C (A) = C (A) — C ′(A)
△ C (C) = C ′(C) — C (C)
C′(A)、 C′(C) 表示一定时间后的物质浓度 C (A) 、 C (C) 表示物质起始浓度
S)或 mol/(L· min)或 mol/(L· h) 3、单位： mol/(L· 4、特点： ⑪化学反应速率是一段时间内的平均速率，且取正值。
A、4 C、4 Saob Sabdo B、2 Saob
[解析] 从图分析，2min之内，X消耗了0.3mol，Y消耗了0.1mol 而Z增加了0.2mol。 物质发生化学变化时，反应物减少的物质的量与生成物生成的 物质的量之比等于化学反应方程式中各对应物质前计量数之比。 因 nX∶nY∶nZ＝0.3mol∶0.1mol∶0.2mol==3 ∶1 ∶ 2
3. 把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试 管中，发现氢气发生的速率变化情况 如图所示，其中t1～t2速率变化的主要 反应是放热反应，温度升高 原因是_________________________ 使化学反应速率提高 _________________________； t2～t3速率变化的主要原因是 HCl物质的量浓度变小使化 ______________________________ 学反应速率降低 ___________________。