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高三二轮-化学平衡常数复习ppt课件

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《2.2.2 化学平衡(第2课时 化学平衡常数)》参考课件

《2.2.2 化学平衡(第2课时 化学平衡常数)》参考课件

始浓度/(mol·L-1 )
0.01
变化浓度/(mol·L-1 ) 0.0075
某时刻浓度/(mol·
L-1 ) 0.0025
0.0375
0.0075
0.03
0
0.0075
0.0075
0
0.0075
0.0075
该温度下，该反应的平衡常数为1，将此刻各物质的浓度，代入平衡常数的表达式计算
c(CO2) • c(H2)
对于可逆反应： m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g)
任意时刻的浓度商
是否平衡或平衡移动的方向，可用该时刻浓度商Q 与K
比较大小来判断。
在同一温度下：
Q ＝ K ，处于化学平衡状态
Q ＜ K ，向正反应方向进行
Q ＞ K ，向逆反应方向进行
已知800℃时，化学反应CO(g) + H2O(g) ⇌CO2(g)+ H2(g) K = 1
反应达到平衡后，测得CO的浓度为0.005 mol·L-1 。
（2）在上述温度下，CO的量不变，将气态H2O的投料改为0.3 mol，达到平衡时，
CO的浓度为多少？CO的转化率为多少？
【解】设达到平衡状态时CO浓度的变化量为x mol·L-1
CO(g) + H2O(g)
起始浓度/(mol·L-1 ) 0.01
2.6
(1)k的表达式为：
。
(2)该反应为 吸热 反应（“吸热”或“放热”）
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（ BC）
Ａ.容器中压强不变 Ｂ.混合气体中ＣＯ浓度不变
Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆
D.c(CO2)=c(CO)

化学反应标准平衡常数PPT课件

化学反应标准平衡常数PPT课件
沉淀溶解平衡常数的意义
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时， Ksp越大，其溶解度越大。
平衡常数的表示方法
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
表达式即为等于沉淀溶解平衡时，各离子浓度幂的乘积，例如 Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。
沉淀溶解平衡常数的意义
任意温度下的沉淀溶解平衡常数
01
根据公式 ΔG°=-RTlnKsp，可以计算出任意温度下的
Ksp。
非标准状态下的平衡常数计算
02
需要考虑离子强度、活度系数等因素对平衡常数的影响。
注意事项
03
在计算过程中，要注意将离子浓度换算为标准浓度，且
要考虑离子间的相互作用对平衡常数的影响。
平衡常数的单位与换算
沉淀溶解平衡常数的单位
一般为 mol/L 或者 mol^2/L^2 等，具体取决于化学方程式的形 式。
换算方法
可以通过公式进行换算，例如将 mol/L 换算为 mol/kg 时，需要 用到密度和摩尔质量等参数。
注意事项
在换算过程中，要注意单位的统一和换算公式的正确性。同时，也 要注意不同温度下平衡常数的换算方法可能有所不同。
生成和溶解这两个相反的过程它们相互斗争的结果，一方面要通过改变条件使 Qc 向 Ksp 转化；另一方面根据转化的结果判断沉淀是生成还是溶解：若 Qc<Ksp，则不会
有沉淀生成；若 Qc>Ksp，则会有沉淀析出；若 Qc=Ksp，则处于平衡状态。
02
标准平衡常数的计算
标准状态下平衡常数的计算
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大， 其溶解度越大。

2020届高考化学二轮复习压强平衡常数Kp的计算课件(86张)

2020届高考化学二轮复习压强平衡常数Kp的计算课件(86张)

CO2 H2 CH3OH
起始 /mL
5.0
7.0
0
平衡/ mol
n1
CO H2O(g) 总压/kPa
0
0
p0
n2
p
若反应Ⅰ、Ⅱ均达平衡时,p0=1.2p,则表中n1= ________;若此时n2=3,则反应Ⅰ的平衡常数
Kp=________(无需带单位,用含总压p的式子表示)。
【解析】(1)根据盖斯定律可知④=②+③-①×2,对应
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢 乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。写出相应反应的化 学方程式___________________。
(2)已知:
甲醇脱水反应2CH3OH(g)====CH3OCH3(g)+H2O(g)
ΔH1=-23.9 kJ·mol-1
甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)====C2H4(g)+2H2O(g)
N2O4(g)可知平衡时四氧化二氮对应的压强是26.4 kPa,
二氧化氮对应的压强是71.6 kPa-26.4 kPa×2=
18.8
kPa,则反应的平衡常数Kp=
p2 NO2 pN2O4
18.82 26.4
kPa
≈13.4 kPa。
答案:(1)30.0 6.0×10-2 (2)13.4
【归纳总结】 多步反应中平衡常数的计算:
ΔH2=-29.1 kJ·mol-1
乙醇异构化反应C2H5OH(g)====CH3OCH3(g)
ΔH3=+50.7 kJ·mol-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)====
C2H5OH(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。

2023届高三化学二轮复习++五大平衡常数的计算和应用+专题复习课件+

2023届高三化学二轮复习++五大平衡常数的计算和应用+专题复习课件+
之间的平衡体系。
(5）水的离子积常数：纯水或稀的电解质溶液中，氢离子和氢氧根离
子的浓度积为常数
必备知识
2．五大平衡常数的比较
K、Kp
Ka 或 Kb
Kh
Ksp
Kw
反映电解质的
溶解程度，
Ksp 越小的，
溶解度也越
小．
反映稀电解
质溶液中氢
离子和氢氧
根离子的浓
度关系。
意
义
反映化学反应进行的 反映弱电解
程度， K 值越大，表 质电离程度
3．沉淀转化相关计算
4．金属阳离子沉淀完全的 pH 及沉淀分离的相关计算
5．与其他平衡（如氧化还原平衡、配位平衡）的综合计算
6．数形结合的相关计算等
四、解题模型
1．化学平衡常数解题模型
列表达式：
注意体系为气相或液相，注意状态
要用离子方程式进行书写
找对应微粒的平衡浓度：
注意物质出现在单反应或多反应中
液中
K
利用题目给出的各微粒浓度，代入
电离平衡常数
守恒关系计算
相关微粒的浓度在题目中没有直接给出，
需要充分挖掘题目信息，利用电荷守恒或
物料守恒来解决问题．
利用Ka/Kb和Kh
的关系计算
对于任意弱电解质来讲，其电离平衡
常数、对应离子的水解常数 Kh 以及水
的离子积常数 Kw 的关系是 Ka . Kh = Kw
K与溶解度在理解层面的联系
常数表示，忽略HClO的电离)
K1p +
（2021年1月浙江）29(4)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主
要成分为TiO2)为原料生产TiCl4，相应的化学方程式为； K对工业生产的指导意义

2024届高考化学二轮复习备考 五大平衡常数 讲义

2024届高考化学二轮复习备考 五大平衡常数 讲义

五大平衡常数二轮复习备考策略团风中学一：五大平衡常数①：化学平衡常数②：弱电解质电离平衡常数③：水的离子积常数④：盐类水解平衡常数⑤：难溶电解质的溶度积常数五大平衡常数的两个意义五大平衡常数的考点化学平衡常数考查①判断放热还是吸热反应程度②判断反应的方向平衡状态③平衡常数与速率常数之间的关系概念④平衡常数相互之间转化概念⑤单一化学平衡“三段式”计算平衡状态⑥多平衡体系，平衡常数的计算平衡状态电离平衡常数考查①判断弱酸、弱碱的性质强弱电离程度②电离平衡常数，水的离子积常数，水解平衡常数三者之间的转化概念③根据溶液中粒子浓度计算电离平衡常数平衡状态④根据图象中节点或曲线的交点计算电离平衡常数平衡状态反映程度反映平衡状态水的离子积常数考查计算溶液中C(H+)或C(OH-)大小或水电离出的C(H+)或C(OH-)大小平衡状态水解平衡常数考查①比较酸根或者金属阳离子水解程度大小水解程度②判断溶液的酸碱性程度③比较溶液中离子浓度大小平衡状态溶度积常数考查①判断是否沉淀平衡状态②判断沉淀先后顺序溶解程度③计算溶液的PH平衡状态二：五大平衡常数的高考考情1：五大平衡常数在高考中出现的题型题型1：选择题水溶液离子平衡图像题题型2：大题化工流程题题型3: 大题化学反应原理题2：高考真题案例分析（1）选择题水溶液离子平衡图像题（2021·湖北·统考高考真题）常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。

图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。

下列说法正确的是A ．曲线①表示pc(H 3PO 3)随pOH 的变化B ．H 3PO 3的结构简式为C ．pH=4的溶液中：c (H 2PO 3-)<0.1mol·L -1-2c (HPO 23-) D．H 3PO 3+HPO 23-2H 2PO 3-的平衡常数K >1.0×105（2022·湖北·统考高考真题）下图是亚砷酸3As OH 和酒石酸()2a1a2H T, lgK =-3.04, lgK =-4.37混合体系中部分物种的c-pH 图(浓度：总As 为-4-15.010mol L ⨯，总T 为-3-11.010mol L ⨯)。

高三化学二轮复习：化学反应速率与化学平衡课件

高三化学二轮复习：化学反应速率与化学平衡课件

考纲要求 1.知道化学反应速率的定量表示方法，能通过实验测定某些化学 反应的速率。2.知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。3. 通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影 响，认识其一般规律。4.通过催化剂实际应用的事例，认识其在 生产、生活和科学研究领域中的重大作用。5.能用焓变和熵变说 明化学反应的方向。6.通过化学平衡建立的过程，知道化学平衡 常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。7.通过 实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论 加以解释。8.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产 和科学研究领域中的重要作用。
t/min
0
10
20
30
40
50
c(H2O2)/mol·L－1 0.70 0.49 0.35 0.25 0.17 0.12
0～30 min H2O2反应的平均速率v＝__0_._0_15___ mol·L－1·min－1。
1．(2021·辽宁高考)某温度下，降冰片 烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度 与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应 物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列 说法错误的是( )
(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系
对于基元反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，v正＝k正·ca(A)·cb(B)，v逆
＝k逆·cc(C)·cd(D)，平衡常数K＝cccaCA··ccdbDB＝kk逆正··vv正逆，反应达到平衡时v正＝v
逆，故K＝
k正 k逆
。如：对于基元反应：2NO(g)＋O2(g)
考查视角 以化工生产中的实际反应为背景材料考查速率的简单计算、影响速率的因素是高考的热点。 (2)(2021·全国乙卷)一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。 1 MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 b、c点表示的状态均未达到平衡， 4．(2019·全国卷Ⅲ节选)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。 据图分析，生成CS2的反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 C．条件①，反应速率为0. c(H2O2)/mol·L－1 (1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)＝________。

高三化学二轮复习压强平衡常数及其他平衡常数课件

高三化学二轮复习压强平衡常数及其他平衡常数课件
压强平衡常数及其他平衡常数
一 浓度平衡常数 K 的计算
1. 定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡 时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一 个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号K 表示。 2. 表达式：mA+nB pC+qD 化学平衡常数表达式为：
【注意事项】⑴ 对于某一可逆反应，平衡常数只受温度影响，与反应物或 生成物的起始浓度、压强变化无关。升温，吸热反应的平衡常数增大，放热 反应的平衡常数减小⑵ 在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的 浓度不写⑶ 平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关，对于同一化学 反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的系数不同，平衡常数的表达 式就不同⑷ 将化学计量数扩大或缩小，K值可能会相应改变⑸ 同一可逆反
某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分布为a mol/L和3a mol/L，反应平衡时， CH3OH 的产率为b，该温度 下反应平衡常数的值为
【解析】假设在该条件下，CO2和H2的起始浓度分别为a mol/L和3a mol/L，CH3OH 的产率为b，则生成的CH3OH 的物质的量浓度ab mol/L根据三段式可知：
1. 定义：在化学平衡体系中，各气体物质的平衡分压替代物 质的量浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数，用符号Kp表 示。 2. 注意：①仅适用于有气体的化学平衡，以分压表示各成分 的浓度；②压强平衡常数只受温度影响。 3. 表达式： ①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的压强平衡常数表达式为：
②C(s)+CO2(g) 2CO(g)的压强平衡常数表达式为：
(ⅱ)碳氯化：
①反应
的∆H为_______kj·mol-1，_______Pa。

高三化学平衡常数复习ppt

高三化学平衡常数复习ppt
c d
K值的大小，表示在一定温度下，反应达到平衡时 该反应进行的程度（反应的限度）。 （1）K值越大，表示反应进行得越完全，转化率越高； 反之则转化率越低。
反应物的起始浓度－反 应物的平衡浓度 转化率( )＝ 100％ 反应物的起始浓度
（2）K值与浓度无关，随温度变化而变化
aA + bB
cC + dD
c( N 2 ) c 3 ( H 2 ) K2 c 2 ( NH3 )
c( NH 3 ) c1 / 2 ( N 2 ) c 3 / 2 ( H 2 )
NH3 K 3
K1 = 1/K2 = K32
K1K2=1， 即正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数的积为1
三、使用平衡常数应注意的问题
c (C ) c ( D) K a b c ( A) c ( B)
c d
K值的大小，表示在该温度下达到 平衡时，反应进行的程度（反应的 限度），K值越大，表明反应进行的 程度越大；反之则越小。
三、使用平衡常数应注意的问题
（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态 （2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反 应的快慢，即速率大，K值不一定大 （3）在进行K值的计算时，固体、纯液体浓度看作1， 表达式中不需表达.
四、平衡转化率
平衡转化率=
平衡时已转化了的某反应物的量
转化前该反应物的量
×100%
考点1| 化学平衡常数 固本探源 1．化学平衡常数 (1)概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到 物
浓度幂之积
平衡状态
时，生成
K
与反应物
浓度幂之积
的式：对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝ m 。 n c A· c B (3)意义： (1)K值越大，正反应进行的程度 (2)K只受
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化学方程式
Ｎ2 + 3H2
2ＮH3
平衡常数表达式 K1=
Ｎ2 + H2
NH3 K2=
2ＮH3
Ｎ2 + 3H2 K3=
K1 、K2 、K3间的相互关系为 K1= K22= 1/K3
6
思考？
已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.76×10-5， 水的离子积常数Kw=1.0×10-14，把醋酸钠 加入水中，存在着水解平衡：
2CO2 (g) 2CO(g)＋O2(g)
K3＝4×10－92
难溶物 AgCl AgBr AgI
Ksp 难溶电难解溶质物的Ksp的大K小sp反映了难溶电解质在 1.8×10-10 水中的C溶aC解O能3 力。一5.定0×温1度0-9下,只有物质组成相 5.4×10-13 似的A两g2C种O难3 溶电解8.质1×, K1s0-H3COO-)
c(CH3COOH)
3、H2O
H+ + OH- ,离子积常数
c (H+) c (OH-)
Kw=
4、Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq)+3OH-(aq) , 溶度积常数
Ksp= c (Fe3+) c3(OH-)
5
思考？
在相同温度下，对于同一个可逆反应，若 书写方式不一样，平衡常数表达式是否一样？ 以合成氨反应为例进行说明。
8、上海卷 25(1)-温度与确定反应平衡常数K的关系 20-K的影响因素
9、安徽 10-K的影响因素 10、北京 12-K的计算
9-K的影响因素 25-K的影响因素与应用
高考试题紧扣大纲，考查对三大平衡常数了解和相关计算（特别是K和Ks3p）
本节课的教学目标
1、理解化学平衡常数K、电离平衡 常数 (Ka、Kb 、Kw)、溶度积常数 Ksp的含义，会书写相应的表达式。 2、知道平衡常数的应用和计算
2
2010年、2011年高考平衡常数考查一览表
试题出处 2010考查内容 1、浙江卷 26-Ka的含义，Ka的表达式与计算
Qc与Ksp相对大小的应用
2011考查内容 27-K的计算
2、江苏卷 2(c)-沉淀转化与Ksp的关系。20(1)-Ksp的 15-K的计算与应用 表达及计算
3、福建卷 23-(4)K的影响因素
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
（1）写出醋酸钠水解平衡常数表达式Kh
（2）根据所给条件，求Kh
7
讨论：根据表格
中的数据能得到那 些结论？
化学方程式
平衡常数K
2NO(g)平叫反衡应常的数NK限2(的g度)＋大）小O。能2对(g说于) 明同反一应反进应K行1或＝的相1程似×度的1（反0也3应0 ， 2H2O(gK表)值示越反大应2，H进表2行(g明得)＋反越O应不2进完(g行)全得。越完K全2＝；5K×值1越0小-80，
4
一、平衡常数的表达式
1、对于可逆反应：aA (g)+bB (g) cC(g)+dD(g),期中a、b、 c、d分别表示化学方程式中的系数，当在一定温度下达到
平衡，则该反应的平衡常数表达式
K=
cc(C)• cd(D) ca(A)• cb(B)
2、CH3COOH
H++CH3COO-，电离平衡常数
Ka=
二轮专题复习
平衡常数
1
2012《考试说明》要 求
1、了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的 含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解 电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。
3、了解水的电离及离子积常数。 4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。 能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。
能反应吗？
(1)、要判断醋酸与苯甲酸钠能否反应，需查找在一定温度 下的醋酸与苯甲酸钠的（ C ） A、pH B、电离度 C 、电离常数 D、溶解度
已知：常温下，醋酸的电离平衡常数Ka=1.76×10-5，苯甲酸的 电离平衡常数Ka=6.46×10-5
10
应用1
(2)、已知：25℃时
H2CO3
HCO3- + H+ Ka1=4.3×10-7
思考：升高温度， Ka、Kw、Ksp怎样变化？
图甲
不确定
图乙
（1）X= 1
。
（2）20～30 min内该反应的化学平衡常数为 4
。
若25 min、35 min、55 min时的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，
则三者的大小关系是 K1=K2<K3。 9
应用1
1、思考CH3COOH +
—COONa
8.5×10-17
Fe(OH)3
2.6×10-39
多元弱酸
电离方程式
Ka
CH3COOH H2CO3
CH3COO弱H 酸、弱CH碱3C的O电O-离+ H常+数能够反K映a=弱1.7酸6×、1弱0－碱5 酸 碱性的相对强弱。电离常数越K大a1=，4.弱4×酸10(碱－7)的
酸(碱)性越强， 反之,则越弱 。Ka2=4.7×10－11
HCO3-
CO32- + H+ Ka2=5.6×10-11
HClO
ClO- + H+ Ka=2.95×10-8
将是少量BCO2通入NaClO溶液中，下列反应正确的
A.CO2+H2O+2NaClO B.CO2+H2O+NaClO
Na2CO3+2HClO NaHCO3+HClO
11
应用2
2、水煤气（主要成分：CO、H2）是重要燃料和化工原料，可 用水蒸气通过炽热的炭层制得。 某温度下，四个容器中均进行 着上述反应，各容器中炭足量，其他物质的物质的量浓度(单位： mol/L)及正逆反应速率关系如下表所示。
Ka1=7.1×10－3
H3PO4
Ka2=6.3×10－8
Ka3=4.2×10－13
8
三、平衡常数的影响因素
1、一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，发生如下反应：
A(g) ＋ xB(g)
2C(g) 达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内
有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如图甲和图所示。请回答下列问题：
12-K的计算
4、广东卷 31(3)-Ka的计算 5、海南卷 5Ksp-的表达及简单计算
14(1)-K的表达式
31-K的计算 18-K的计算
6、新课标 26(4)-K的计算 卷
9-Ka 的 影 响 因 素 ， 26-Ksp 的 计 算，27K的影响因素
7、山东卷 15-Kw、Ksp的影响因素，28(2)-Ksp的图像 K-的计算 及不同物质Ksp大小的判断,K的表达式与 影响因素及计算