《化学平衡复习课》课件

k1
2
c 2 ( NO ) c(O 2 )
c( N 2O 4 ) K2 2 c ( NO 2 )
2NO2 (g)
N2O4 (g)
N2O4 (g)
2NO (g) +O2(g) c( N 2O 4 ) K3 2 c ( NO) c(O 2 )
c 2 ( NO 2 ) c( N 2 O 4 ) 2 2 c ( NO ) c(O 2 ) c ( NO 2 ) K1 K 2
生成物D: c平(D) = c0(D) +△c(D)
（3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式 中相应的化学计量数之比。△c(A):△c(D)=a:d
例：在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.10mol混合物充 入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得 c(H2)=0.0080mol/L，求： (1)反应的平衡常数 (2)其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g)各0.20mol,求 达平衡时各物质的平衡浓度。 方法：三段式 答案：
K≥105，认为正反应进行得基本完全；
K ≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应 较完全）。
(4) 借助平衡常数，可以判断一个化 学反应是否达到化学平衡状态。
对于反应: mA (g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
c (C )c ( D) QC m n c ( A)c ( B)
p
3.平衡常数的单位 对于反应: mA (g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
cp(C)· q(D) c 平衡常数的数学表达式 K = cm(A)·n(B) c 平衡常数的单位 浓度的单位为mol·L-1 K的单位为(mol·L-1)n；

行到t1时刻达到平衡状态的是
bd
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
判断：
（1）当条件改变时，平衡一定会发生移动
（2）当速率发生变化时，平衡一定发生移动
√ （3）当平衡发生移动时，速率一定发生变化
（4）当平衡正向移动时，反应物的转化率一定 增大
(二)化学平衡的移动： 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
增大N2或H2的浓度
升高温度
减小压强
使用催化剂
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 பைடு நூலகம்长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
2.2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡后再充入HI, HI转化率_不__变_
3.A(s)+ B(g)
C(g)+D(g)平衡后再充入B,
B的转化率__减__小
例1：向密闭容器中加入NO2，一段时间后形成平 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
衡2NO2
N2O4; △H＜0.
(1)恒温恒容充入少量Ne，气体颜色_不__变__
(2)恒温恒压充入少量Ne ，气体颜色先__变__浅__后__变_深_
(3) 恒温恒压充入少量NO2，在新的平衡状态混合 气体的颜色_不__变_，NO2的平衡转化率_不_变__ ， NO2的体积分数__不__变___。 (4)恒温恒容再充入少量NO2，新的平衡状态混合气 体的颜色_加_深__，NO2的平衡转化率_增__大_ NO2的体积分数___减__小_____.

的程度？ 增加氧气的浓度
2、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件， 能否引起平衡移动？CO浓度有何变化? ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳
③增加H2浓度 ① ③
3、浓度对化学平衡移动的几个注意点
① 改变固态和纯液态物质的量并不影响V正、V逆的 大小，所以化学平衡不移动。
原因分析: •增加反应物的浓度, V正 > V逆，
平衡向正反应方向移动； 速率-时间关系图：
V
增
大
V,(正)
反
V(正)
应
V,(逆)
物
浓
V(逆)
度
0
t1
t
讨论:
当减小反应物的浓度时, 化学平衡将怎 样移动?并画出速率-时间关系图．
减V
小
反
V(正)
应
物
V，(逆）
浓
V(逆)
度
V，(正)
0
t1
t
一、浓度对化学平衡的影响：
速率-时间关系图：
V’正= V’逆
增大压强,正逆反应速 率均增大，但增大倍数 一样， V’正= V’逆，平衡 不移动。
0
t2
T(s)
练习
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是 否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是 什么?
① 2NO(g) + O2(g)
2NO2 (g)
② CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g)
课堂练习
❖ 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件
使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关
叙述正确的是
B
❖ ① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产

①：
②：
。
会考要求
再见
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
• 1、“一个条件”是指：浓度、压强或温 度
• 2、平衡移动—的—“方减向弱是这指种：改变的方向”
随堂练习1
反应4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的
物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反
应速率为（ D ）
A、v(O2)＝0.01mol·L-1·s-1 B、v(H2O )＝0.006 mol·L-1·s-1 C、v(NO)＝0.0.008 mol·L-1·s-1
测得NH3的物质的量。 N2+3H2
2NH3
求： 4、甲、乙、丙中的反应到一定时间时， 氨气的物质的量不再改变，为什么？
二、化学平衡
化学平衡的特征：
• 逆——可逆反应 （ ） • 动——动态平衡； • 等——正逆反应速率相等； • 定——各物质含量保持不变； • 变——条件改变，平衡移动。

总结词
详细描述
反应速率受温度、浓度、压力和催化剂等 因素影响。
温度越高，反应速率越快；浓度越高，反 应速率越快；压力越大，反应速率越快； 适当使用催化剂可以加快反应速率。
化学反应的方向
总结词
反应方向决定了化学平衡的移 动方向。
详细描述
根据勒夏特列原理，如果改变 影响平衡的条件，平衡就会向 着减弱这种改变的方向移动。
在制药工业中，化学平衡状态对于药物的合成和分离过程至关重要，通过调节平衡 条件可以获得高纯度的药物。
环境保护中的应用
化学平衡状态在环境保护中也有着重 要的应用，例如在大气污染控制中， 通过化学反应原理来降低大气中的污 染物浓度。
在土壤污染修复中，通过调节土壤中 的化学平衡来降低重金属等有害物质 的活性，从而减少对生态环境的危害 。
用率。
促进环境保护
通过研究化学平衡状态，可以减少 有害物质的排放，促进环境保护。
推动科学研究
化学平衡状态是化学反应动力学和 热力学研究的重要内容，有助于深 入了解化学反应的本质和规律。
02
化学平衡状态的建立
化学反应的速率
总结词
详细描述
反应速率是化学平衡状态建立的关键因素 。
化学反应速率决定了反应进行的快慢，对 于可逆反应，正逆反应速率相等是平衡状 态的特征之一。
《化学平衡状态》ppt课件
目录
• 化学平衡状态的定义 • 化学平衡状态的建立 • 化学平衡状态的移动 • 化学平衡状态的应用 • 化学平衡状态的实验验证
01
化学平衡状态的定义
什么是化学平衡状态
01
化学平衡状态是指在一定条件下 ，可逆反应进行到正、逆反应速 率相等且不再改变的状态。
02

⑶温度
当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向 _吸__热__反_应__的方向移动；降低温度，平衡向_放__热__反__应_的方 向移动。 注意：
只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率
> 一定________原平衡状态的速率。反之亦然。
⑷催化剂不改变平衡状态
催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，在速率改变 过程中，始终保持着v正= v逆。
NaCl､NaHSO3､NaHCO3､NaHS…… 溶 液 以 除 去 可 能有的酸性气体,且抑制要收集气体的溶解｡
2溶解平衡NaNO3 s
(加热促进溶解)
Na NO3H 0
Ca OH s Ca2 2OH ?H 0 2
(加热溶解度降低)
3电离平衡如 :
化学平衡的移动
改变
平衡 条件
v 正= v 逆
速率不变：平衡不移动
程度相同（v 正 = v 逆）
速 率 改程 变度
不 同
平衡不移动 v 正 ＞ v 逆，平衡右移 v 正 ＜ v 逆，平衡左移
2.外界条件对化学平衡的影响
⑴浓度
当其他条件不变时，_增__大__反__应_物__浓__度__或__减_小__生__成__物__浓_度_， 平衡向正反应方向移动；增__大__生__成__物_浓__度__或__减__小_反__应__物__浓_，度
所以对化学平衡没有影响，但使用催化剂可改变达到化 学平衡所需的时间。
3、勒夏特列原理（平衡移动原理）
（1）内容
如果改变影响平衡的一个条（如 浓、度 、压强
或 温度）,平衡将向着能够
减弱这种改变的方向
移动。
（2）适用
①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、

A. 20 mol·L-1·s-1
B. 40 mol·L-1·s-1
C. 60 mol·L-1·s-1
D. 15 mol·L-1·s-1
2020年10月2日
5
二、化学平衡
①在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反
概 念
应速率相等，反应混合物中各组成成分的浓度 保持不变的状态叫化学平衡状态
②它的建立与反应途径无关，从正反应或逆
V(正）＜V（逆）向逆反应方向移动
注意：其他条件不变，改变影响平衡的一个条件 才能应用
浓 度:增大反应物浓度或减小生物浓度，平衡
向正反应方向移动
影响 移动 因素
压 强：增大(或减小)压强，平衡向气体体积缩 小(或扩大)的方向移动
温 度：升高(或降低)温度，平衡向吸热(或放热) 方向移动
2020年催10月化2日剂：对化学平衡状态无影响
率
其值之比等于化学方程式中化学计量数之比
影 ⑤一般不用固体或纯液体物质表示
响
因
素 2020年10月2日
2
活化分子 内因(决定)：参加反应物质的性质 有效碰撞
影
响
浓度:增加反应物的浓度，可以增大反
因
应速率
素
压强：增大气体反应的压强，可以增
外 大反应速率
因 温度：升高温度，可以增大反应的速率
催化剂：加正催化剂，可以增大反应速 率
NaCl 801 1413
根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取 金属钾的适宜温度是（ B
A. 低于770℃
B. 850℃
C. 高于882.9℃
D. 1413～1500℃
2020年10月2日
14
［例1］在一密闭体系中发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热），下图是某一时间段中反应速率与 反应进程的曲线关系图，回答下列问题：

其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t/ºC 700 800 830 1000 1200
k 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(1)k的表达式为：
K=
C(H2O). C(CO) C(H2). C(CO2)
(2)该反应为 吸热 反应（“吸热”或“放热”）
课后作业:
在2L的容器中充入 △
CO(g)+H2O(g)
第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡
第2课时 影响化学平衡状态的因素
回忆
1、影响反应速率的因素有哪些？ 主要有6点：浓度、温度、压强、催化剂、
增大接触面积、形成原电池等。 2、改变以上因素化学平衡状态都会移动吗？
3、影响化学平衡状态的因素有哪些？
二、影响化学平衡的因素 （一）化学平衡的移动 归纳：化学平衡的研究对象是可——逆—反——应—，化学平衡是有 条件限制的—动——态—平衡，只有在—条—件——一—定———时才能保持 平衡。
因素
增大反应物浓度
Fe（SCN）3
减小反应物浓度
步 骤 滴加4滴饱和FeCl3溶液
滴加3~5滴NaOH溶液
现象
血红色加深
产生红褐色沉淀，血红色变浅
平衡移 动方向
向正反应方向移动
向逆反应方向移动
v正首先
速率变 化
v逆随后 且v'正
增大 增大 ＞ v'逆
v正首先 v逆随后 且v '逆
减小 减小 ＞ v'正
一、化学平衡常数：
（1）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达 到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度 幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应
的化学平衡常数，简称平衡常数。 符号：K

①增大水蒸汽浓度 ②加入固体炭 ③增加H2浓度
正向移动，CO浓度增大 不移动，CO浓度不变 逆向移动，CO浓度减小
结论：对平衡体系中的固态和纯液态物质，增加或减
小固态或液态纯净物的量并不影响v正、v逆的大小，所 以化学平衡不移动。
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27
思考与交流
(3)如图是合成氨的反应，N2(g)+3H2(g) 速率随时间的变化关系图。
2NH3
v—t图
v v正 v’正 = v’逆
v逆
0
t1
t
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5
二、化学平衡
1、概念： 在外界条件不变的情况下，可逆反应进行到一定
的程度时，v正 = v逆，反应物和生成物的浓度不再 发生变化，反应达到限度的状态，即化学平衡
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6
2、化学平衡的特征： 逆、等、动、定、变 ⑴逆： 研究的对象是可逆反应。 ⑵动： v正>0; v逆 >0
2NH3(g)，
①t0时反应从哪方开始？
②t1、t2分别改变的 条件及平衡移动的方向？
t0
t1
t2
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28
2、压强对化学平衡的影响
思考3：对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ①密闭容器中，加2molSO2，1molO2，画出达到平衡时 的v-t图 ②平衡后的某个时刻t1，缩小容器的体积(即增大压强)， 此时v正、v逆如何变？为什么？
（1）体系中各组分的浓度不变√ （2）当m+n不等于p时，体系总压强不变√
（3）当m+n等于p时，体系总压强不变 （4）当A有颜色（B、C都无色）时，体系的颜色和
深浅不变√
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• • • • •
逆——可逆反应 （ ） 动——动态平衡； 等——正逆反应速率相等； 定——各物质含量保持不变； 变——条件改变，平衡移动。
平衡状态 的标志
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方 向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
例题1：甲、乙、丙为容器不变的5L密闭容器， 分别在其中充入5molN2和15molH2在不同条件下进 行化学反应，下表列出了各容器在不同时间里所 测得NH3的物质的量。 N2+3H2 2NH3
随堂练习2
在一定条件下，下列反应达到化学平衡： 2HI(g) H2(g) + I2(g) (正反应为吸热反应) • (1)如果升高温度，平衡混合物的颜色 变深 。 • (2)如果加入一定量的H2， 向逆反应方向 平衡 移动。 • (3)如果使密闭容器的体积增大，平衡不 移动。
随堂练习3
1. 痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特 征的一类疾病，关节炎产生的原因是在关节滑 液中形成了尿酸钠晶体： Ur - ( aq ) + Na + NaUr ( s ) 其中Ur - 表示尿酸根离子。第一次关节炎发 作大都在脚趾或手指的关节处，这说明( C ） A. 尿酸钠水溶液成酸性 B. 尿酸钠晶体难溶于水 C. 该反应为放热反应 D. 该反应为吸热反应
一、化学反应速率
关于化学反应速率的注意点： 2、化学反应速率表示一段时间内的平均 反应速率。 3、用不同的物质表示化学反应速率时，
–
1、化学反应速率是标量，只有大小没有方向。
其数值比等于其化学反应计量数之比。
例题1、甲、乙、丙为容器不变的5L密闭容器， 分别在其中充入5molN2和15molH2在不同条件下进 行化学反应，下表列出了各容器在不同时间里所 测得NH3的物质的量。N2+3H2 2NH3