下载文档原格式
高三化学学习检测试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Co—59 Ni—59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。
下列说法错误的是( )A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器C．高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化2．碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。
下列说法错误的是()A．碳是构成有机物的主要元素B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志3．下列说法正确的是()A．反应CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀C．Na2O2与水反应产生1 mol O2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c（OH－）c（NH3·H2O）的值增大4．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法不正确的是()A．整个过程中O3作催化剂B．反应Ⅲ的方程式为O2＋O===O3C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D．反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应5．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。
用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：。
下列说法错误的是( )A．上述反应属于加成反应B．碳酸亚乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子C．碳酸亚乙酯中的所有氧原子处于同一平面内D．1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH6．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
2020年高考模拟考试试卷化 学温馨提示：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并按规定贴好条形码。
3．请将全部答案填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 Na －23 Al －27 S －32 Ca －40 Mn －55 Fe －56 W —184第I 卷（共45分）选择题（本大题包括15道小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．晋代葛洪《抱朴子》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”指硫酸铜溶液）。
下列说法不正确．．．的是 A ．记载中的反应属于置换反应 B ．记载中蕴含了湿法炼铜的原理 C ．每生成1mol 铜转移2mol 电子D ．由记载得出铁单质是赤色（红色）2．下列说法正确的是A ．CO 2的电子式B ．苯分子的比例模型C ．Cl －离子的结构示意图D ．乙烯的结构式 CH 2CH 23．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．1L 1.0 mol·L－1的NaAlO 2水溶液中含有氧原子数为2N AB ．1mol Na 2O 与Na 2O 2的混合物中含有阴离子总数为N AC ．将9.0g 铝片投入足量冷、浓硫酸中，反应转移的电子数为N AD ．在标准状况下，11.2LNO 与11.2LO 2混合后所含分子数为0.75N A 4．下列离子方程式书写正确的是A ．硫化钠溶液呈碱性：S 2－＋2H 2OH 2S ＋2OH －B ．用铜作阳极电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －C ．FeCl 3溶液中通入适量SO 2：Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O==Fe 2＋＋24SO ＋4H＋通电D ．Ba(OH)2溶液中滴加硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO24==BaSO 4↓＋2H 2O5．下列说法正确的是A ．葡萄糖和果糖互为同分异构体B ．淀粉与油脂均为天然高分子化合物C ．苯酚、甲醛通过加聚反应制得酚醛树脂D ．蛋白质溶液中加入饱和Na 2SO 4溶液可使其变性6．已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。
绝密★启用前山东省2020年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．乙醇汽油可以减少汽车尾气污染B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C．有机高分子聚合物不能用于导电材料D．葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜2．某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为A．2, 2, 4三甲基3乙基3戊烯B．2, 4, 4三甲基3乙基2戊烯C．2, 2, 4三甲基3乙基2戊烯D．2甲基3叔丁基2戊烯3．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配制0.1 mol·L－1的盐酸溶液4．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是A．3p64s1B．4s1C．3d54s1D．3d104s1 5．Calanolide A是一种抗HIV药物，其结构简式如右图所示。
下列关于Calanolide A的说法错误的是A．分子中有3个手性碳原子B．分子中有3种含氧官能团C．该物质既可发生消去反应又可发生加成反应D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1 mol NaOH6．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A 、B 、C 、D 、E 为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。
2020届高考化学模拟预测试卷（全国2卷）姓名________准考证号_______绝密★启用前考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
时量150分钟，满分300分。
答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.作答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
作答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束时，监考员将题卷、答题卡一并收回。
一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。
1．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸烧碱醋酸B．硫酸铜醋酸C．高锰酸钾乙醇醋酸D．磷酸二氧化碳硫酸钡2．如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（）A．闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池B．K1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K1闭合，石墨棒周围溶液PH逐渐升高3．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
下列叙述正确的是（）A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极4．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。
下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO25．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO 3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO 3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OC．向NH 4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+H2O+BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2O 6．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（）A．B．C．D．7．如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、非选择题：共174分。
2020年高考全国卷化学模拟试题（共6套）2020年高考全国卷化学模拟试题（01）满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体B. 电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C. 检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)D. 自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5N AC. 18g的D2O中含有的中子数为10N AD. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A3.[n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。
2020高考化学模拟试卷6套2020高考化学模拟试卷（01）满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。
下列有关“鼻冲水”的推断正确的是（）A. “鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色B. “鼻冲水”中含有5种粒子C. “鼻冲水”是弱电解质D. “鼻冲水”不能使二氧化硅溶解2.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N AB. 30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC. 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD. 2.1 g DTO中含有的质子数为N A3.下列实验方案正确且能达到实验目的的是（）A. 证明碳酸的酸性比硅酸强B. 验证草酸晶体是否含结晶水C. 检验混合气体中H2S和CO2D. 制备乙酸乙酯4.香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。
2020年高考化学模拟试卷10套2020年高考化学模拟试卷（一）满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。
水浸七日，其汁自来。
每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。
水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。
”文中没有涉及的实验操作是A. 溶解B. 搅拌C. 升华D. 蒸发2.化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法正确的是A. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素B. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C. 疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D. “玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅3.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2N AB. 25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH－数目为0.001N AC. 1mol－OH（羟基）与lmolNH4+中所含电子数均为10N AD. 2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1N A4.一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。
2020年高考化学模拟试卷（01）满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量（相对原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 P-31 Zn-65第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题（本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列对生活中的一些问题的论述，符合科学实际的是（）A．大米中的淀粉经水解和分解后，可酿造成米酒B．麦芽糖、纤维素和油脂均能在人体中发生水解C．乙醇、乙酸均属于食物中的两种基本营养物质D．用加洗衣粉洗涤真丝织品，可使真丝蛋白质变性8．用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是（）A．布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物B．布洛芬的分子式为C13H20O2C．布洛芬苯环上的二溴代物有2种不含立体异构D．1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1mol CO29．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24L三氯甲烷中所含分子数为N AB．2.8g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为0.4N AC．将1mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH+4的数目为N AD．162g淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为N A10．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。
2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试（Ⅰ）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关，下列与化学相关的说法正确的是A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸产品B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效8.利用H2和O2制备H2O2的原理①H2（g）+A（1）B（1）∆H1②O2（g）+B（1）A（1）+H2O2（1）∆H2已知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行。
下列说法正确的是A.∆H2＞0B.B为H2和O2制备H2O2的催化剂C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D.H2（g）+O2（g）H2O2（1）的∆H＜09.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数目之比为1:1B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）D.10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、W 同主族；Y 、Z 同周期；X 、Y 、Z 三种元素形成一种化合物M ，25℃时，0.1mol ·L -1的溶液中12100.1)()(⨯=+-H c OH c .下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y ＜Z ＜WB.X 分别与Z 、W 形成的化合物中，所含化学键类型相同C.X 、Y 形成最简单化合物的电子式为X:XY••：XD.Z 分别与X 、W 均可形成具有漂白性的化合物 11.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是选项 实验操作形象及结论A 将AlCl 3溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlCl 3 B将少量Na 2SO 3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba （NO 3）2溶液有白色沉淀产生，则Na 2SO 3已变质C 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数 所量取的浓硫酸体积偏大D向Fel 2溶液中通入少量Cl 2溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe 3+12.以二甲醚（CH 3OCH 3）酸性燃料电池为电源，电解饱和和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I 卷（选择题）一、选择题1．对于可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( )A ．增大压强B ．升高温度C ．使用催化剂D ．多充O 22．下列说法正确的是（ ）A. HF 比HCl 稳定是因为HF 间能形成氢键B. 相对分子质量越大范德华力越大，所以NH 3、PH 3、AsH 3、SbH 3的沸点逐渐升高C. 铜元素的焰色反应为绿色，该现象与电子的跃迁有关D. 标况下，22.4L HF 含有分子数为N A （N A 代表阿弗加德罗常数）3．为检验某卤代烃中的X 元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO 3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH 溶液；(6)冷却。
正确的操作顺序是A. (3) (1) (5) (6) (2) (4)B. (3) (5) (1) (6) (4) (2)C. (3) (2) (1) (6) (4) (5)D. (3) (5) (1) (6) (2) (4)4．已知： (注：R 、R′为烃基)。
A 为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。
A能发生如图所示的变化：则A的结构简式是( )A. CH3OHCH=CHCHOB. CH3CH2COOCH3C. CH3CHOHCH2CHOD. CH2OHCH2CH2CHO5．金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。
钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。
由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。
回答下列问题：（1）钼精矿焙烧时，每有1molMoS2反应，转移电子的物质的量为______。
2020高考模拟化学试题（全国Ⅰ卷）（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cr 52第I卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
千门万户曈曈日，总把新桃换旧符。
”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。
下列说法错误的是（）A．黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成B．“屠苏”中既含有电解质又含有非电解质C．爆竹爆炸和核反应均发生了化学反应D．早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应2．某研究性学习小组所做的石蜡油（17个碳原子以上的烷烃）分解实验如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．装置Ⅱ中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生加成反应B．石蜡油分解生成的气体中只有烯烃C．十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1：8 D．装置Ⅰ中硫酸铝和碎瓷片都是催化剂3．通过下列反应可合成一种医药中间体H：下列说法正确的是（）A．M、N和H都能与NaHCO3溶液反应B．M、N和H都能发生水解、加成、氧化反应C．M分子中所有原子不可能共平面D．H的苯环上一氯代物有8种4．如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述错误的是（）A．反应①属于氮的固定；反应②可用于合成HNO3B．在催化剂a、b的作用下，提高了反应速率C．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成D．在催化剂b作用下，氮原子发生了还原反应5．ZulemaBoqas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（）A．负极区是强碱性环境B．每消耗2.24L （标况）的空气，有0.4mol电子转移C．负极反应为：CH3COO﹣+2H2O﹣8e﹣═2CO2↑+7H+D．Y为阴离子选择性交换膜6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。
高考全国卷2020届高三模拟理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．分子总数为N A的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N A D．1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去N A个电子8、下列有关说法正确的是A．明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂B．小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多C．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化D．已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1000纳米）的颗粒物，则PM2.5在空气中能形成胶体。
9、短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。
下列有关推断正确的是A. R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2B. 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡C. YR6能在氧气中剧烈燃烧D. 元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X10、通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A. O2-由负极向正极移动B. 负极的电极反应式为: NO-2e-+O2-==NO2C. O2在电极上的还原产物是H2OD. 反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1: 211、下列关于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的说法中正确的是A．b与d互为同系物B．b、d、p的一氯代物种数分别为2、3、4C．b、d、p均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面12、下列实验结论或推论正确的是选项实验操作相应实验现象结论或推论A 溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎呈无色苯与溴发生了反应B 一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面密度：乙醇大于钠C分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀KI3溶液中存在：I3－I2 + I-D分别向含Mn2＋的草酸溶液X和不含Mn2＋的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快Mn2＋也能还原高锰酸钾13、室温下，在一定量0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A. a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：Al3＋＋3H 2O Al(OH)3+3H+B. Ksp[Al(OH3)]=10-32C. c～d段，溶液中离子浓度的关系为：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)D. d点时，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
2020年高考全国卷化学模拟试题（共6套）2020年高考全国卷化学模拟试题（01）满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体B. 电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C. 检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)D. 自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5N AC. 18g的D2O中含有的中子数为10N AD. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A3.[n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。
高考全国卷2020届高三模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、“水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中涉及的操作方法是（）A．洗涤、溶解、过滤、灼烧B．洗涤、溶解、倾倒、蒸发C．洗涤、萃取、倾倒、蒸馏D．洗涤、萃取、过滤、蒸发8、N A为阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（）A．1 mol FeCl3完全水解生成的Fe（OH）3胶粒数为N AB．将1mol Cl2完全通入水中，HClO、Cl-、ClO -粒子数之和为2N AC．12g石墨中含有3N A个C﹣C共价键D．10℃时，1L pH=1.0 的H2SO4溶液中含H+为0.1N A9、下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法，不合理的是A. 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C. 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D. 丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体10、短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X元素的某种原子不含中子，X与M同主族，W的单质为黄色，W和Z同主族，5种元素最外层电子总数为19。
下列说法正确的是（）A. 元素周期表中，短周期主族元素共有18种B. X、Y、Z、W均可以和M形成离子化合物C. 以上5种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，只能形成一类盐D. 原子半径和离子半径均满足：Z<M11、萜类化合物广泛存在于动植物体内。
下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是A．a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B．b的分子式为C10H12OC．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D．只能用钠鉴别a和b12、由下列实验及现象不能．．推出相应结论的是13、常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。
2020高考化学模拟试题及答案7．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线B.施肥时将草木灰和氯化铵混合使用，可获得更好的肥效C.手机美容中手机贴膜主要材质有PP、PVC，都属于有机高分子材料D.硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C 片一起服用，效果更佳8．已知N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L CHCl 3所含共价键数为0.4N AB.常温常压下，2g 羟基(‒18OD)所含的中子数为N AC.常温常压下，1.5g NO 与1.6g O 2充分反应后混合物中原子总数为0.2N AD.常温下，2L 0.1mol ⋅L -1FeCl 3溶液与1L 0.2mol ⋅L -1FeCl 3溶液所含Fe 3+数目相同9．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是10．下列有关有机物甲~丁说法不正确的是A．甲可以发生加成、氧化和取代反应B．乙的分子式为C 6H 6Cl 6C．丙的一氯代物有2种D．丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质11．碳呼吸电池被誉为改变世界的创新技术，设想用碳呼吸电池为锂硫电池充电的装置如下图所示，下列说法不正确的是A.a 极是多孔碳电极B.充电时，外电路中流过0.02mol 电子，电极N 质量增加0.14gC.随着反应的进行，碳呼吸电池中数目不断减小D.充电时间越长，电池中的Li 2S 8量越多12．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A，其结构如下图所示。
短周期元素X、Y、Z 原子序数依次增大，其中Z 位于第三周期。
Z 与Y2可以形成分子ZY 6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。
下列关于X、Y、Z 的叙述，正确的是A．化合物A 中，X、Y、Z 最外层都达到8电子稳定结构B．离子半径：Y＞ZC．最简单氢化物的沸点：Z＞YD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<X13．常温下，向20mL 浓度均为0.1mol/LHX 和CH 3COOH 的混合液中滴加0.1mol ⋅L-1的NH 3·H 2O，测得混合液的电阻率与加入NH 3·H 2O 的体积(V)的关系如图所示。
已知：物质的电阻率越大，导电能力越弱，的的。
下列说法错误的是A.常温时，0.1mol/LHX 的pH 比0.1mol/LCH 3COOH 的pH 小B.a→c 过程中水的电离程度先增大后减小C.c 点溶液中：D.d 点有26.氮化锶(Sr 3N 2)在工业上广泛用于生产荧光粉。
锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。
某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)，所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO 2、O2等气体杂质。
已知：醋酸二氨合亚铜CH 3COO[Cu(NH 3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O 2氧化，失去吸收CO 能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O 2。
Ⅰ．氮化锶的制取（1）仪器a 的名称是__________________。
（2）装置C、D、E 盛装的试剂分别是_______________(填代号)。
甲.连苯三酚碱性溶液乙.浓硫酸丙.醋酸二氨合亚铜溶液（3）该套装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案。
Ⅱ．产品纯度的测定称取6.0g Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由恒压滴液漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00mL 1.00mol/L 的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体积变化忽略不计)。
从烧杯中量取20.00mL 的吸收液，用1.00mol/L NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mL NaOH 溶液。
(图中夹持装置略)（4）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。
（5）装置中长玻璃管的作用原理是_________。
（6）用 1.00mol/L 的NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl 时所选指示剂为。
（7）产品纯度为_____________。
(保留三位有效数字)（8）下列实验操作可能使氮化锶(Sr 3N 2)测定结果偏低的是____________(填字母)。
a.滴定前碱式滴定管未排气泡，滴定后气泡消失b.读数时，滴定前平视，滴定后俯视c.滴定后，碱式滴定管尖嘴外还悬着一滴液体27.铱(Ir)和锇(Os)属于铂族金属，与金、银合称贵重金属，可以用于电气、精密仪表、催化剂等领域。
铱锇矿的主要成分有Ir、Os、Ir 2O 3、OsO 2，还含有CuO 和SiO 2等杂质，从铱锇矿中提取铱(Ir)和锇(Os)的流程如下：已知：①高温融合发生反应的原理类似于铝热反应②四氧化锇(OsO 4)的熔点为41℃，易挥发、有恶臭和剧毒。
③四氨合二氧氯化锇([OsO 2(NH 3)4]Cl 2)呈浅黄色，难溶于有机物，微溶于水，能水解。
回答下列问题：（1）“酸溶I”的目的是_____________________________________；酸溶I 后溶渣的主要成分除Ir、Os 外，还有(填化学式)。
（2）“氧化挥发”是将溶渣置于300~800℃的管式炉内，通入空气氧化。
用NaOH 溶液吸收OsO4生成Na 2OsO 4，该反应的离子方程式为；当吸收液质量增加59.5g 时，反应转移电子的数目为。
（3）“沉锇”时，NH 4Cl 与Na 2OsO 4发生反应Na 2OsO 4+4NH 4Cl=[OsO 2(NH 3)4]Cl 2↓+2NaCl +2H2O，该过程中NH4Cl 需过量，目的是；生成的锇盐要立即过滤，滤饼要经无水乙醇多次洗涤，用无水乙醇洗涤的原因是。
（4）“残渣I”的主要成分为Ir、CuO 和SiO2。
“碱熔”时，Ir 与Na 2O 2反应生成IrO 2·nNa 2O 和O 2，该反应的化学方程式为。
（5）“沉铜”过程中，当通入达到饱和时测得溶液的，此时溶液中为。
[已知:25℃下，溶于水形成饱和溶液时，；的电离常数28.CO 2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中CO 2的平衡对生态环境保护有着重要意义。
I．可利用CH 4与CO 2制备合成气(CO、H2)在某一钢性密闭容器中CH 4、CO 2的分压分别为15kPa、20kPa，加入Ni/α-A12O 3催化剂并加热至1123K 使其发生反应：CH 4(g)+CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)（1）研究表明CO 的生成速率，某时刻测得p(H 2)=10kPa，则该时刻。
（2）达到平衡后，测得CO 的产率为50％，则该反应的平衡常数Kp=_________。
（3）科学家提出制备“合成气反应历程分两步：反应①：CH 4(g)=C(ads)+2H 2(g)(慢反应)反应②：C(ads)+CO 2(g)=2CO(g)(快反应)上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如右图所示：CH 4与CO 2制备合成气的热化学方程式为__________________。
能量变化图中：E 5+E 1_________E 4+E 2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅱ．CO 2催化加氢制甲醇5MPa 时，往某密闭容器中按投料比n(H 2):n(CO 2)=3:1充入H 2和CO 2，发生以下反应：反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如右图所示。
（4）①体系中O 2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是_______________________。
②下列措施中，无法提高甲醇平衡产率的是(填标号)。
B.增大压强C.循环利用原料气D.升高温度A.加入适量O2③如图中、Y分别代表_________、________(填化学式)。
Ⅲ．利用铜基配合物1,10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO还原制备碳基燃料(包括2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之，其装CO、烷烃和酸等)是减少CO2置原理如图所示。
（5）①电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH_______(填“变大”或“变小”)，阴极的电极反应式为________________。
②每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加______g。
35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)AA7075合金含(Al、Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。
但这种合金很难被焊接。
最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米注入)AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。
注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。
回答下列问题：（1）基态铜原子的价层电子排布式为__________。
（2）第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。
该元素是__________(填元素符号，判断依据是)____________________________。
（3）等配体都能与形成配离子。
1mol含________molσ键，中心离子的配位数为__________。
（4）铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。
1个铝原子周围有________个镁原子最近且等距离。
（5）在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：①苯甲醇中碳原子杂化类型是__________。
②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是___________________。
（6）钛晶体有两种晶胞，如右图所示。
①如图3所示，晶胞的空间利用率为__________________(用含π的式子表示。
)为②已知图4中六棱柱边长为x cm，高为y cm。
该钛晶胞密度为D g·cm-3，NA____________mol-1(用含x、y、D的式子表示)。
36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）盐酸厄洛替尼是一种治疗肺癌的药物，以芳香化合物A为原料，制备其中间体H的合成路线如下：已知：B、D、E、F均能发生银镜反应。
回答下列问题：（1）A的化学名称__________________。
（2）由A生成C的反应类型为__________________。
（3）B、G的结构简式依次为__________________、__________________。
（4）D生成E的化学方程式为______________________________________________________。
（5）H中含氧官能团名称为_________________。
（6）芳香化合物X是C的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式：。
①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1（7）2-氨基苯乙醚（）可用作染料、香料、医药中间体。
