高考化学专题突破：弱电解质的电离和盐类的水解新型图像

高考化学专题突破：弱电解质的电离和盐类水解新图像题1．【2017•浙江】25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）B．在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0C．在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）与c（OH﹣）之和可大于c（H+）D．在pH=4.76的溶液中加盐酸，α（CH3COOH）与α（CH3COO﹣）之和保持不变【答案】B【解析】解：A．在pH＜4.76的溶液显酸性，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH），故A正确；B．在pH=7的溶液中，为醋酸和醋酸盐混合溶液，α（CH3COOH）≠0，α（CH3COO﹣）＜1.0，故B 错误；C．在pH＞4.76的溶液中存在电荷守恒，c（CH3COO﹣）与c（OH﹣）之和可大于c（H+），故C正确；D．当溶液pH=4.76时，c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH），醋酸电离显酸性，醋酸根离子水解显碱性，为缓冲溶液，加入盐酸或碱溶液中α（CH3COOH）与α（CH3COO﹣）之和保持不变，故D正确；2．【2017•新课标Ⅱ】改变0.1mol•L﹣1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA﹣、A2﹣的物质的量分数δ（x）随pH的变化如图所示[已知δ（x）=]．下列叙述错误的是（）A．pH=1.2时，c（H2A）=c（HA﹣）B．lg[K2（H2A）]=﹣4.2C．PH=2.7时，c（HA﹣）＞c（H2A）=c（A2﹣）D．pH=4.2时，c（HA﹣）=c（A2﹣）=c（H+）【答案】D【解析】A．由图象可知pH=1.2时，H2A与HA﹣的曲线相交，则c（H2A）=c（HA﹣），故A正确；B．pH=4.2时，c（H+）=10﹣4.2mol/L，c（HA﹣）=c（A2﹣），K2（H2A）==10﹣4.2，则lg[K2（H2A）]=﹣4.2，故B正确；C．由图象可知，PH=2.7时，c（H2A）=c（A2﹣），由纵坐标数据可知c（HA﹣）＞c（H2A）=c（A2﹣），故C正确；D．pH=4.2时，c（HA﹣）=c（A2﹣），但此时c（H2A）≈0，如体积不变，则c（HA﹣）=c（A2﹣）=0.05mol•L ﹣1，c（H+）=10﹣4.2mol/L，如体积变化，则不能确定c（HA﹣）、c（A2﹣）与c（H+）浓度大小关系，故D误．3．【2017•新课标Ⅲ】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗．可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl﹣．根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（）A．K sp（CuCl）的数量级为10﹣7B．除Cl﹣反应为Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuClC．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl﹣效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全【答案】C【解析】解：A．由图象可知，横坐标为1时，lgc（Cu+）大于6，则K sp（CuCl）的数量级为10﹣7，故A正确；B．涉及反应物为铜、硫酸铜以及氯离子，生成物为CuCl，反应的方程式为Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl，故B正确；C．发生Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl，反应的效果取决于Cu2+的浓度，如Cu2+不足，则加入再多的Cu也不能改变效果，故C错误；D．酸性条件下，Cu+不稳定，易发生2Cu+=Cu2++Cu，可知没有Cl﹣存在的情况下，2Cu+=Cu2++Cu趋向于完全，说明2Cu+=Cu2++Cu的平衡常数很大，故D正确．4．【2017•新课标Ⅰ】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（）A．K a2（H2X）的数量级约为10﹣6B．曲线N表示pH与lg的变化关系C．NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）D．当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）【答案】D【解析】解：A．lg=0时，=1，此时pH≈5.4，则K a2（H2X）≈10﹣5.4，可知K a2（H2X）的数量级为10﹣6，故A正确；B．由以上分析可知曲线N表示pH与lg的变化关系，故B正确；C．由图象可知，lg=0时，即c（HX﹣）=c（X2﹣），此时pH≈5.4，可知HX﹣电离程度大于X2﹣水解程度，则NaHX溶液呈酸性，溶液中c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；D．由图象可知当pH=7时，lg＞0，则c（X2﹣）＞c（HX﹣），故D错误．5．【2017•陆川县校级模拟】在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR﹣、R2﹣三者所占的物质的量分数（a）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A．H2R是二元弱酸，其K al=1×10﹣2B．当溶液恰好呈中性时，c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣）C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D．含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2【答案】C【解析】解：A、据图可知pH=2时，K a1===1×10﹣2，故A正确；B、据电荷守恒，c（H+）+c（Na +）=2c （R2﹣）+c（HR﹣）+c（OH﹣），溶液显中性时c（H+）=c （OH﹣），所以c（Na +）=2c （R2﹣）+c（HR﹣），故B正确；C、NaHR溶液显酸性可知其电离程度大于其水解程度，故C错误；D、Na2R与NaHR溶液浓度相同时，其pH=7.2，故D正确；6．【2017•香坊区校级一模】下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B．表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＜T1C．表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D．表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系【答案】A【解析】解：A．醋酸是弱酸溶液中存在电离平衡，加水稀释平衡正向进行，如稀释10n倍，溶液PH增大数值小于n，图象中是体积增大10n，溶液PH增大n个单位，不能表示出电离平衡正向进行的变化，图想错误，故A选；B．水的电离过程是吸热过程，加热促进电离平衡正向进行，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，一定温度下存在离子积常数，温度越高氢离子和氢氧根离子浓度越大，T2＜T1，图象变化符合离子浓度变化，故B不选；C．两种反应物增加一种会提高另一种物质的转化率，随氢气体积分数增大，氮气转化率增大，所以图中a点N2的转化率小于b点，图象变化符合转化率变化，故C不选；D.2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），反应是气体体积增大的反应，体积越大压强越小，平衡向气体体积增大的分析进行，正向进行，但体积增大对浓度影响大，所以氧气平衡浓度减小，图象变化符合反应变化，故D不选；7．【2017•和平区一模】25℃时，将1.0L w mol•L﹣1“爽朗”的CH3COOH溶液与0.1mol“苦涩”的NaOH 固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如图．下列叙述正确的是（）A．a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a＞b＞cB．c点混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．加入NaOH过程中，减小D．若忽略体积变化，则25℃时CH3COOH的电离平衡常数K=×10﹣7mol•L﹣1【答案】D【解析】 1.0L w mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，混合后溶液的pH＜5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa；加盐酸时，CH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH；加NaOH时，NaOH与CH3COOH反应生成CH3COONa；A．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是c＞b＞a，故A错误；B．c点pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣），所以c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B错误；C．加入NaOH过程中，c（Na+）和c（OH﹣）增大，c（Na+）的增大大于c（CH3COO﹣）的增大，所以加入NaOH过程中，增大，故C错误；D．pH=7时，c（H+）=10﹣7mol•L﹣1，c（Na+）=c（CH3COO﹣）=0.2mol/L，Ka==×10﹣7mol•L﹣1，故D正确．8．【2017•南通模拟】下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化C．图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应△H＜0【答案】D【解析】解：A．醋酸为弱酸，稀释促进电离，加水稀释后醋酸pH较小，曲线Ⅱ为醋酸，且b点溶液的导电性比a点弱，故A错误；B．CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体，抑制醋酸的电离，溶液氢离子浓度减小，pH应增大，故B错误；C．升高温度后逆反应速率比正反应速率大，说明平衡逆向移动，则该反应的正反应是放热反应，故C错误；D．图象最低点为平衡点，升高温度，NO2%增大，说明平衡逆向移动，则该反应的正反应△H＜0，故D正确．9．【2017•绵阳模拟】取0.1mol•L﹣1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O⇌HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O⇌2HB+Na2CO3．则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是（）A．X是HA、Z是HB B．Y是HA、Z是HB C．Z是HA、R是HB D．Z是HA、Y是HB【答案】B【解析】解：已知：NaA+CO2+H2O⇌HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O⇌2HB+Na2CO3，则酸性：H2CO3＞HA＞HCO3﹣＞HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB，由图可知，Z为HB，Y为HA，故B正确；10．【2017•葫芦岛模拟】常溫下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B．常温下HY的电离常数为1.0×10﹣4C．溶液中水的电离程度：a点大于b点D．c 点溶液中：c（Na+）＞c（Y﹣）＞c（HY）c（H+）＞c（OH﹣）【答案】 B【解析】解：A．图象中1.0mol/L的HX溶液PH=1说明为强酸，加水稀释溶液PH最终接近7，溶液每稀释10倍，pH增大不一定是1，故A错误；B.1.0mol/LHY溶液PH=2，c（H）=10﹣2mol/L，结合定量平衡常数K==≈1×10﹣4，故B正确；C．HX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY，溶液中水的电离程度：a点小于b点，故C错误；D．HY和NaY的混合溶液，溶液PH=4，说明溶液显酸性，HY电离大于Y﹣离子水解，加水稀释后溶液仍显酸性，据此判断溶液中离子浓度大小，c（Y﹣）＞c（Na+）＞c（HY）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D错误；11．【2017•广州二模】25℃时，pH=2的HA和HB各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示．下列叙述正确的是（）A．K w的数值：a点大于c点B．溶液中的总酸量：a点大于b点C．HB的电离程度：b点大于c点D．将a点与b点两溶液同时升高温度，则减小【答案】D【解析】解：A、K w只与温度有关，所以a点、c点水的离子积常数相等，故A错误；B、溶液体积为1000ml时，HA的pH值变化3个单位，而HB不到3个单位，所以HA是强酸，完全电离，而HB是弱酸，部分电离，所以b点酸的总量大，故B错误；C、加水促进电离，所以HB的电离程度：b点小于c点，故C错误；D、将a点与b点两溶液同时升高温度，HA是强酸，c（A﹣）不变，而温度升高促进HB的电离，所以c（B﹣）变大，所以减小，故D正确；12．【2017•遂宁模拟】H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是（）A．曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O42﹣B．常温下0.1mol/L的NaHC2O4溶液显酸性C．常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=10﹣4..30D．pH从1.30～4.30时，先增大后减小【答案】D【解析】解：A．随着溶液的pH增大，溶液中H2C2O4逐渐减少，HC2O4﹣逐渐增多，pH大于3时，HC2O4﹣逐渐减少，C2O42﹣逐渐增多，所以曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O42﹣，故A正确；B．当溶液中HC2O4﹣和C2O42﹣相同时，溶液显酸性，所以HC2O4﹣的电离程度大于C2O42﹣的水解程度，即常温下0.1mol/L的NaHC2O4溶液中以HC2O4﹣的电离为主，溶液显酸性，故B正确；C．常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=，由图象可知，pH=4.30时，c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣），则Ka2=10﹣4..30，故C正确；D．pH从1.30～4.30时，H2C2O4的浓度逐渐减小，C2O42﹣逐渐增多，所以逐渐减小，故D错误．13．【2017•天津一模】常温下，向20mL0.1mol•L﹣1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的氢离子浓度随加入硫酸的体积变化如图．下列说法错误的是（）A．若a等于1.0×10﹣11mol•L﹣1，则此时氨水的电离度为1%B．c点时氨水与硫酸恰好完全反应C．c点所示溶液中：c（H+）﹣c（OH﹣）═c（NH3•H2O）D．若b、d对应的水电离的氢离子浓度为1.0×10﹣7mol•L﹣1，此时两溶液中都存在：c（NH4+）═2c（SO42﹣）【答案】D【解析】解：A．水电离的氢离子浓度为1.0×10﹣11mol•L﹣1，由Kw可知溶液中的氢氧根离子的浓度为1.0×10﹣3mol•L﹣1，则出氨水的电离度为×100%=1%，故A正确；B．c点水的电离程度最大，说明恰好生成硫酸铵，即c点时氨水与硫酸恰好完全反应，故B正确；C．c点溶液中溶质为硫酸铵，溶液中质子守恒为c（H+）═c（NH3•H2O）+c（OH﹣），则c（H+）﹣c（OH﹣）═c（NH3•H2O），故C正确；D．c点硫酸与氨水恰好反应，则b点硫酸不足，d点硫酸过量，溶液中氢离子浓度大于1.0×10﹣7mol•L ﹣1，d点时：c（NH4+）≠2c（SO42﹣），故D错误．14．【2017•天津一模】25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是（）A．1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0．由此可知K a1（H2CO3）＞K b（NH3•H2O）＞K a2（H2CO3）B．向氨水中加入NH4C1固体，溶液中增大C．向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性时，c（SO42ˉ）＜c（CH3COOH）D．图中曲线可以表示向100mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02mol/L NaOH溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）【答案】C【解析】解：A．1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子水解程度，水解程度越大，对应弱电解质的电离常数越小，则K a1（H2CO3）＞K a2（H2CO3）＞K b（NH3•H2O），故A错误；B．铵根离子的水解常数为Kh=，水解常数只与温度有关，所以向氨水中加入NH4C1固体，溶液中不变，故B错误；C．向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性时，c（OH﹣）=c（H+），溶液中电荷守恒为：c（CH3COO﹣）+2c（SO42﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），则c（CH3COO﹣）+2c（SO42﹣）=c（Na+），溶液中物料守恒为c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），所以c（SO42ˉ）＜c（CH3COOH），故C正确；D．CH3COOH是弱酸在溶液中部分电离，则0.01 mol/LCH3COOH溶液中pH大于2，图中滴定前溶液中pH=2，不符合，故D错误．15．【2017•宁德模拟】Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的浓度关系如右图所示[图中的物质或粒子只有Hg（OH）2为难溶物；pCl=﹣lgc（Cl﹣）]下列说法中不正确的是（）A．配制Hg（NO3）2溶液时，为了防止Hg2+水解，应将Hg（NO3）2固体溶于浓硝酸后再稀释B．当c（Cl﹣）=0.1 mol•L﹣1，pH＜8时，汞元素主要以HgCl3﹣形式存在C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2⇌HgCl++HgCl3﹣D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg（OH）2【答案】B【解析】解：A．硝酸汞水解显酸性，配制Hg（NO3）2溶液时，为了防止Hg2+水解，应将Hg（NO3）2固体溶于浓硝酸后再稀释，故A正确；B．当c（C1﹣）=10﹣1 mol/L时，汞元素主要是以HgCl42﹣形式存在，故B错误；C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2⇌HgCl++HgCl3ˉ，故C正确；D．根据图象可知当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg（OH）2，故D 正确；16．【2017•凉山州模拟】常温下，醋酸、醋酸钠混合溶液中，已知c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的说法正确的是（）A．pH=5.75的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L﹣1，c（CH3COOH）＞c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L﹣1D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）【答案】C【解析】解：A．pH=5.75比4.75大，W点时c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣），从曲线来看当pH=5.75时，c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣），故A错误；B．pH=7，溶液存在电荷守恒，应为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）=c（CH3COO ﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），已知c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1，所以c（Na+）=c（CH3COO ﹣）＜0.1 mol•L﹣1，故B错误；C．pH=3.5溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），再把题干中的c（CH3COOH）+c（CH3COO ﹣）=0.1mol•L﹣1代入即可得c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L﹣1，故C正确；D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体，溶液中溶质为0.1mol•L﹣1的CH3COOH和0.05mol•L﹣1的NaCl，溶液中的氢离子由醋酸和水电离，所以c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故D错误．17．【2017•咸阳二模】下列说法不正确的是（）A．已知298K时氢氰酸（HCN）的K a=4.9×10﹣10，碳酸的K a1=4.4×10﹣7，K a2=4.7×10﹣11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生B．25℃时，将am ol•L氨水与0.01mol•L﹣1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（CI﹣），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数K b=C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示．II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜bD．向0.10mol•L﹣1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）【答案】D【解析】解：A．已知298K时氢氰酸（HCN）的K a=4.9×10﹣10，碳酸的K a1=4.4×10﹣7，K a2=4.7×10﹣11，则酸性H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，所以氢氰酸加入到碳酸钠溶液中，没有气体生成，故A正确；B．在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=0.005mol/L，根据物料守恒得n（NH3．H2O）=（0.5a﹣0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，NH3•H2O的电离常数K b===，故B正确；C．醋酸为弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，氢离子浓度减小较慢，所以醋酸稀释时，pH增大较慢，曲线Ⅱ为醋酸的pH值变化；氢离子浓度越大，对水的电离的抑制程度越大，且a中溶液的pH小，即氢离子浓度大，所以a点水的电离程度小，则a、b两点水的电离程度：a＜b，故C正确；D．向0.10mol•L﹣1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7，溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），由于显中性，即c（H+）=+c（OH﹣），所以c（Na+）+c（NH4+）=2c （SO42﹣），已知c（Na+）=c（SO42﹣），所以c（Na+）=c（SO42﹣）=c（NH4+），故D错误．18．【2017•汉中二模】手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，如图是利用手持技术得到的微粒的物质的量的变化图，常温下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣，下列说法正确的是（）A．H2A在水中的电离方程式是：H2A═2H++A2﹣B．当V（NaOH）=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制C．当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）D．当V（NaOH）=30mL时，则有：c（H+）+c（Na+）═c（A2﹣）+c（OH﹣）+c（HA﹣）【答案】C【解析】解：A．根据图知，溶液中存在HA﹣、H2A、A2﹣，说明该酸是二元弱酸，在水溶液中部分电离，所以其二元酸的电离方程式为H2A⇌H ++HA ﹣；HA﹣⇌H++A2﹣，故A错误；B．当V（NaOH）=40mL时，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐Na2A，含有弱离子的盐促进水电离，所以Na2A促进水电离，故B错误；C．当V（NaOH）=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA，溶液中存在HA﹣、H2A、A2﹣，说明HA ﹣能电离和水解，且c（H2A）＜c（A 2﹣），说明其电离程度大于水解程度，导致溶液呈酸性，其电离和水解程度都较小，则溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na +）＞c（HA﹣）＞c（H +）＞c（A 2﹣）＞c（OH﹣），故C正确；D．当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）①，物料守恒可知：3c（HA﹣）+3c（A2﹣）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）+c（HA﹣）+3c（H2A）═c（A2﹣）+2c（OH﹣），故D错误；故选C．19．【2017•马鞍山二模】若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]．室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（）A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c（M+）+2c（H+）=c（MOH）+2c（OH﹣）C．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：A＜B＜C＜DD．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL【答案】B【解析】解：A．用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，AG=﹣8，AG=lg[]，=10﹣8，c（H+）c（OH﹣）=10﹣14，c（OH﹣）=10﹣3mol/L，说明MOH为弱碱，恰好反应溶液显酸性，选择甲基橙判断反应终点，故A错误；B．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，得到等浓度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在电荷守恒c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），物料守恒为：c（M+）+c（MOH）=c（Cl﹣），消去氯离子得到：c（M+）+2c（H+）=c（MOH）+2c（OH﹣），故B正确；C．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度，A﹣B滴入盐酸溶液中氢氧根离子浓度减小，对水抑制程度减小，到恰好反应MCl，M+离子水解促进水电离，电离程度最大，继续加入盐酸抑制水电离，滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度，D＜A＜B＜C，故C错误；D．C点是AG=0，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7，溶液呈中性，溶质为MCl和MOH混合溶液，C点时加入盐酸溶液的体积小于10 mL，故D错误；20．【2017•唐山一模】在一隔热系统中，向20.00mL0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol．L﹣1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图．下列相关说法正确的是（）A．若a点溶液呈酸性，此时：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2c（H+）﹣2c（OH﹣）B．B．从a到b：逐渐增大C．水的电离程度：b点＜c点D．溶液的pH值：a点＜c点＜b点【答案】A【解析】解：A．a点溶液中溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性据电荷守恒有c（Na+）+c （H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），据物料守恒有2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），用电荷守恒的2倍﹣物料守恒得：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2c（H+）﹣2c（OH﹣），故A正确；B．a点到b点氢氧化钠增多，氢氧化钠与醋酸恰好中和，醋酸根离子浓度增大，醋酸的浓度减小，所以：逐渐减小，故B错误；C．b点醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解促进水的电离，c点溶液中溶质为醋酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠抑制水的电离，所以水的电离程度：b点＞c点，故C错误；D．a点溶液显酸性，b、c点为碱性，c点溶液碱性更强，所以溶液的pH值：a点＜b点＜c点，故D错误．21．【2017•南平一模】在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积．下列说法正确的是（）A．lg=6时，HA溶液的pH=8B．pH相同时，c（HA）＞c（HB）C．曲线上a、b两点一定不相等D．25℃时，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液【答案】D【解析】解：A．在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液PH=2，加水稀释lg=2，稀释100倍，HA 溶液PH=4，说明HA为强酸，溶液HB的PH＜4，说明HB为弱酸，、A．HA为强酸lg=6时，稀释106，此时需要考虑水的电离，溶液PH接近7，不可能变化为碱，故A错误；B．HA为强酸，HB为弱酸存在电离平衡，pH相同时，c（HA）＜c（HB），故B错误；C．曲线上a、b两点=×=，温度不变比值一定不变，故C错误；D..HA为强酸，HB为弱酸，25℃时，NaA是强酸缺考盐溶液的pH=7，NaB溶液中B﹣离子水解溶液显碱性PH＞7，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液，故D正确；22．【2017•福田区校级模拟】在浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．a、b两点的溶液中：c（X﹣）＞c（Y﹣）B．相同温度下，电离常数K（HX）：d＞aC．溶液中水的电离程度：d＞c＞b＞aD．lg=2时，若同时微热两种液体（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则增大【答案】D【解析】解：A．根据图知，lg=0时，HX的pH＞1，说明HX部分电离为弱电解质，HY的pH=1，说明HY完全电离，为强电解质，HY的酸性大于HX，a、b两点的溶液中：c（X﹣）＜c（Y﹣），故A 错误；B．酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数K（HX）：a=d，故B错误；C．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小，根据图知，b溶液中氢离子浓度等于a，则水电离程度a=b，溶液中氢离子浓度：a=b＞d＞c，所以溶液中水的电离程度：a=b ＜d＜c，故C错误；D．lg=2，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），n（X﹣）增大，n（Y﹣）不变，二者溶液体积相等，所以=变大，故D正确；故选D．23．【2017•青羊区校级模拟】如图表示水中c（H+）和c（OH﹣）的关系．下列判断正确的是（）A．图中T1＞T2B．XZ线上任意点均有pH＜7C．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH+）═K W=1×10﹣13D．M区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存：S2﹣、SO42﹣、Na+、Cl﹣【答案】D【解析】解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则K w逐渐增大，Z点K w大于X点，所以T1＜T2，故A错误；B．XZ连线是一条K w渐渐变大的线，在X点，pH=7，在X点下方pH大于7，在X上方pH小于7，故B错误；C．两条曲线间温度不确定，K W不等于1×10﹣13，故C错误；D．XZ连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH﹣），在X、Z连线的上方M区域，c（H+）＜c（OH﹣），在X、Z连线的下方，c（H+）＞c（OH﹣），故M区域显碱性，离子之间不发生任何反应，可共存，故D正确；24．【2017•福州模拟】25℃时，pH=2的HA和HB各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示．下列叙述不正确的是（）A．若X=5则HA为强酸B．将a点与b点两溶液同时升高温度，则减小C．由b到c，K w不变D．a、c两溶液中n（H+）相等【答案】D【解析】解：A.25℃时，pH=2的HA和HB各1mL分别加水稀释1000倍，弱溶液PH=5说明为强酸，若X=5则HA为强酸，故A正确；B．将a点与b点两溶液同时升高温度，HA是强酸，c（A﹣）不变，而温度升高促进HB的电离，所以c（B﹣）变大，所以减小，故B正确；C．K w只与温度有关，所以b点、c点水的离子积常数K w不变，故C错误；D．ac点氢离子浓度相同，溶液稀释倍数不同，溶液体积不同，a、c两溶液中n（H+）不相等，故D错误；25．【2017•运城模拟】在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR﹣、R2﹣分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A．H2R是二元弱酸，其K a1=1×10﹣2B．NaHR在溶液中水解程度小于电离程度C．pH＜7.2的溶液中一定存在：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（R2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2【答案】C【解析】解：A．据图可知pH=2时，K a1===1×10﹣2，故A正确；B．NaHR溶液显酸性，以电离为主，可知其电离程度大于其水解程度，故B正确；C．由图可知，pH=7.2时，c（HR﹣）=c（R2﹣），溶液显碱性，即c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D．Na2R与NaHR溶液浓度相同时，其pH=7.2，故D正确；故选C．26．【2017•丰台区一模】分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如图．下列说法中不正确的是（）A．Y代表盐酸与镁条的反应B．a点时反应Y消耗镁条的量少C．b点表示此时两溶液pH相等D．c点表示此时反应结束【答案】B【解析】解：A．醋酸和盐酸溶液的浓度相等，由于醋酸部分电离，则醋酸溶液中氢离子浓度减小，反应开始前醋酸的pH较大，则曲线X表示醋酸与Mg的反应、Y代表盐酸与镁条的反应，故A正确；B．反应初始时盐酸中氢离子较大、醋酸溶液中氢离子浓度较小，图象a点两溶液的pH相同，则到a点时盐酸消耗的氢离子的物质的量较大，即Y消耗镁条的量多，故B错误；C．图象纵坐标表示溶液的pH，根据图象可知b点两溶液的pH相等，故C正确；D．根据条件下可知，c点之后溶液的pH不再变化，说明反应已经结束，故D正确；27．【2017•河南模拟】溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示[AG=lg]，室温下，向浓度均为0.1mol/L体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，AG随加入NaOH 的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（）A．HX、HY均为弱酸B．a点由水电离出的c（H+）=1.0×l0﹣13mol•L﹣lC．c点溶液中：c（Y﹣）＜c（Na+）＜c（HY）D．b点时，溶液的pH=7，酸碱恰好完全中和【答案】B【解析】解：A．lg越大，溶液中氢离子浓度越大，未加NaOH时，HX溶液中lg的值大，所以HX的酸性大于HY，加入氢氧化钠物质的量10×10﹣3mol，lg=1，c（H+）=c（OH ﹣）酸和氢氧化钠溶液恰好反溶液呈中性，HX为强酸，故A错误；B．a点lg=12，则溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液中水电离的c（H+）==10﹣13mol•L﹣1，故B正确；C．c点lg=6，则溶液中c（H+）=10﹣4mol/L，此时消耗的NaOH为0.005mol，则溶液中的溶质为NaY和HY，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，所以c（Y﹣）＞c（HY），故C错误；D．浓度均为0.1m ol•L﹣1、体积均100mL的HY与NaOH恰好中和消耗NaOH为0.01mol，而b点时消耗的NaOH为0.008mol，所以酸过量，故D错误．28．【2017•香坊区校级四模】pH是溶液中c（H+）的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H2C2O4）水溶液中pC（H2C2O4），pC（HC2O4﹣）、pC（C2O42﹣）随着溶液pH的变化曲线如图所示：下列说法不正确的是（）A．曲线I代表HC2O4﹣的浓度随着pH增大先变小后变大B．草酸的电离常数Ka l=l×10﹣1.3；Ka2=l×10﹣4.3C．pH=4时，c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）D．【答案】A【解析】解：A．曲线I代表HC2O4﹣的物质的量浓度的负对数随着pH增大先变小后变大，故A错误；B．ⅠⅡ交点处c（HC2O4﹣）=c（H2C2O4），H2C2O4⇌HC2O4﹣+H+，Ka1=c（H+）=l×10﹣1.3，HC2O4﹣⇌C2O42﹣+H+，ⅠⅢ交点处c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）Ka2=c（H+）=l×10﹣4.3 ，故B正确；C．pH=4时，pc（C2O42﹣）＞pc（HC2O4﹣），所以c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故C正确；D.=×===10﹣3，故D正确；29．【2017•天心区校级模拟】常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．曲线Ⅱ表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化B．溶液的pH大小关系：c＞b＞dC．由水电离出的n（OH﹣）：b＞cD．若将b、d两点溶液混合，则：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）【答案】C【解析】解：A．图中分析可知开始导电能力相同说明开始氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，导电能力强，则曲线Ⅰ表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化，故A错误；B．盐酸溶液PH小于一水合氨，稀释过程中盐酸溶液PH增大，溶液的pH大小关系：b＞d＞c，故B错误；C．由于氨水是弱电解质，HCl是强电解质，稀释相同倍数后，氨水导电能力强，所以氨水中水的电离程度小，而b、c两点的导电能力相同，由水电离出的n（OH﹣）：b＞c，故C正确；D．图中分析可知开始导电能力相同说明开始氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨电离平衡正向进行，．稀释相同倍数，氨水溶液中氢氧根离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，若将b、d两点溶液混合c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误；30．【2017•武侯区校级模拟】浓度均为0.1mol•L﹣1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH ﹣）：a＜bB．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱C．相同温度下，电离常数K（HX）：a＞bD．lg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小【答案】A【解析】解：A．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小，根据图知，b 溶液中氢离子浓度小于a，则水电离程度a＜b，所以由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）：a＜b，故A 正确；B．根据图知，lg=0时，HX的pH＞1，说明HX部分电离为弱电解质，HY的pH=1，说明HY完。

弱电解质的电离、盐类的水解知识精讲一. 学习内容弱电解质的电离、盐类的水解二. 学习目的1. 掌握弱电解质的电离平衡的建立过程2. 了解电离平衡常数和电离度3. 理解盐类水解的本质，掌握盐类水解的方程式的书写4. 了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动，了解盐类水解的利用三.学习教学重点、难点盐类水解的过程四.知识分析（一）、弱电解质的电离平衡1. 电离平衡（1）研究对象：弱电解质（2）电离平衡的建立：CH3COOH CH3COO— + H+（3）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

（4）电离平衡的特点：动：v电离=v结合、定：条件一定时，各组分浓度一定；变：条件改变时，平衡移动2. 电离平衡常数（1）定义：电离常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。

根据同一温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。

（2）表达式：CH3COOH CH3COO— + H+Ka = [CH3COO—][H+]/ [CH3COOH]注：弱酸的电离常数越大，[H+]越大，酸性越强；反之，酸性越弱。

H3PO4H2PO4— + H+ Ka1 = 7.1 × 10—3mol·L—1H2PO4—HPO42— + H+ Ka2 = 6.2 × 10—8mol·L—1HPO42—PO43— + H+ Ka3 = 4.5× 10—13mol·L—1注：多元弱酸各级电离常数逐级减少，且一般相差很大，故氢离子主要由第一步电离产生弱碱与弱酸具类似规律：NH3·H2O NH4+ + OH—K b=[NH4+][OH—]/[NH3·H2O]室温：K b（NH3·H2O）= 1.7 × 10—5mol·L—13. 电离度α=已电离的溶质分子数/原始溶质分子总数× 100％注：①同温同浓度，不同的电解质的电离度不同②同一弱电解质，在不同浓度的水溶液中，电离度不同；溶液越稀，电离度越大。