高中化学必修一全册课后优化训练：综合能力检测(二)(第二章)word版含解析

第二章测评(时间:75分钟满分:100分)一、选择题:本题包括10小题,每小题3分,共30分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1.(2022湖南怀化高一期末)化学与生产生活密切相关。

下列说法不正确的是(A)A.O2是常用的还原剂B.小苏打可用于治疗胃酸过多和作发酵粉C.利用焰色试验可判断金属元素D.NaClO可用于杀菌消毒在参加反应时容易获得电子,表现氧化性,常用作氧化剂,而不是作还原剂,A错误;NaHCO3能2与胃酸(HCl)反应,且碱性较弱,常用于治疗胃酸过多,NaHCO3受热分解释放出CO2,可使面食变得疏松,常用作发酵粉,B正确;许多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现一定的颜色,因此可以利用焰色试验判断金属元素,C正确;NaClO具有强氧化性,可以将细菌、病毒的蛋白质氧化变性而使其失去生理活性,故可用于杀菌消毒,D正确。

2.(2022北京石景山区高一期末)下列物质所含分子数最多的是(C)A.标准状况下,11.2 L CO2B.0.2 mol N2C.6.02×1023个Cl2D.22 g CO2N A为阿伏加德罗常数的值。

标准状况下,11.2 L CO2为0.5 mol,所含CO2分子数为0.5N A;0.2mol N2所含N2分子数为0.2 N A;6.02×1023个Cl2所含Cl2分子数为1.0 N A;22 g CO2为0.5 mol,所含CO2分子数为0.5N A。

根据上述分析可知,所含分子数最多的是C项。

3.(2022湖南长郡中学高一期末)每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”,这个时间的一种写法为6:02 10/23,外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。

用N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(B)A.标准状况下,18 g水所占的体积约为22.4 LB.1 mol OH—中含有的电子数为10 N AC.0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1 N AD.将22.4 L HCl配成1 L溶液,c(H+)为1 mol·L-1水为1 mol,标准状况下,水是非气体,所占的体积不是22.4 L,A错误;1个OH—含有10个电子,则1 mol OH—中含有的电子数为10 N A,B正确;Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3分子聚集体,故0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于0.1 N A,C错误;未指明22.4 L HCl是否处于标准状况下,不能计算其物质的量及所得溶液中c(H+),D错误。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2012·黄冈高一检测)高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误()A．三处B．四处C．五处D．六处【答案】 B【点拨】物质按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)，①正确；单质分为金属单质和非金属单质，②正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，③正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，④错误；电解质是自身能发生电离的化合物。

如SO 2、NH 3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，⑤错误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，⑥错误；氧化还原反应的本质是电子转移，⑦错误。

2．(2013·试题调研)分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )A ．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B ．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C ．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】 B3．(2013·试题调研)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )A ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O D ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑【答案】 C4．下列图示中说法正确的是()【答案】 A【点拨】物质易失电子则还原性强，与失电子的多少无关。

必修一化学第一、二章单元综合测试题及答案解析一、选择题(每小题有1 个或2 个选项符合题意，每小题3 分，共54 分)1．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )【解析】 A 项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B 为渗析，用于胶体的净化；C 为过滤，用于固体与液体的分离；D 为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。

本题考查的是分离的基本操作原理。

【答案】 D2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。

下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )【解析】本题中A 装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。

C、D 装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。

【答案】 B3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是( )【解析】本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。

装置A 设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C 漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。

装置B 中的双球及装置D 中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。

【答案】BD4．(ft东五莲2009－2010 学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是( )A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化反应与化合反应属于并列关系【解析】 A 中纯净物与混合物属于并列关系，C 中单质与化合物属于并列关系，D 中氧化反应与化合反应属于交叉关系。

【答案】 B 5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

A ．萃取法B ．升华法C ．蒸馏法D ．分液法 5.【答案】 C【点拨】 本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。

升华法显然不行，又因为甲、乙物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便。

2022-2022学年高中化学必修一全册课后优化训练1-2-3word版含解析课后优化训练基础强化1．下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是()A.10mL0.1mol/L的FeCl3溶液B.20mL0.1mol/L的MgCl2溶液C.30mL0.2mol/L的KCl溶液D.100mL0.25mol/L的HCl溶液解析体积是本题的干扰因素，在浓度一定的溶液中，各粒子的浓度也是一定的，它们与溶液的体积无关。

0.1mol/L的FeCl3溶液中c(Cl－)＝0.3mol/L；0.1mol/LMgCl2溶液中c(Cl－)＝0.2mol/L；0.2mol/LKCl溶液中c(Cl－)＝0.2mol/L；0.25mol/LHCl溶液中c(Cl－)＝0.25mol/L。

答案A2．同为1L的HCl溶液(浓度为c1)和H2SO4溶液(浓度为c2)，若其中的c(H＋)相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是()A.c1＝2c2C.c1B.2c1＝c2D.不能确定解析盐酸中n(H＋)＝1L某c1，H2SO4溶液中n(H＋)＝1L某c2某2，HCl、H2SO4溶液中c(H＋)相同，体积均为1L，则H＋的物质的量相等，c1＝2c2。

答案A3．下列有关实验操作不正确的是()-1-解析NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。

答案BC4．实验室中需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的CuSO4的质量分别是()A.950mL30.4gC.1000mL32gB.500mL16gD.任意规格30.4g解析没有950mL的容量瓶，只能用1000mL的容量瓶来配制溶液，所需溶质的质量也应按1000mL溶液来计算。

n(CuSO4)＝0.2mol/L某1L＝0.2mol，m(CuSO4)＝0.2mol某160g/mol＝32g。

课后优化训练基础强化1．想一想：H2O(液态)、Ba(OH)2(固态)、Cu(固态)。

这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类()A. 75%的酒精溶液B. 硝酸钠C. 空气D. 食盐水解析认真分析题给三种物质：H2O—氧化物，Ba(OH)2—碱，Cu—单质，可知分类标准为纯净物，再观察选项中，A、C、D均为混合物，只有NaNO3为纯净物。

答案 B2．下列物质的分类采用树状分类法的是()A. 铁是单质，又是导体B. 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物C. 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D. 氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱解析树状分类法不同类别之间有并列关系和从属关系，在B中金属氧化物和非金属氧化物之间是并列关系，非金属氧化物、金属氧化物与氧化物之间是从属关系；交叉分类法是采用不同的标准，对同类物质再进行分类，交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，A、C、D采用的是交叉分类法。

答案 B3．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。

下列物质不属于氢化物的是()A. H2OB. H2SO4C. NaHD. NH3解析根据题意氢化物含有两种元素，而H2SO4含有三种元素，故H2SO4不属于氢化物。

答案 B4．符合下图中阴影部分的物质是()A. K2CO3B. Na2CO3C. KClD. KHCO3解析只有K2CO3同时符合钾盐、碳酸盐、正盐。

答案 A5．经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是()A. 一种化合物B. 一种单质和一种化合物的混合物C. 两种化合物D. 两种单质解析C、O两种元素分别能形成炭单质、金刚石等，O2、O3单质，化合物可以是CO、CO2，A、B、C均有可能；因为通常情况下炭、金刚石为固体，O2、O3为气体，故D不可能。

答案 D6．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接生成盐的是()①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A. ①②③B. ①④⑥C. ②⑤⑥D. 全部解析本题考查了物质之间的转化关系，只要能举出实例即可，如Mg与盐酸反应生成MgCl2和H2；CuO和盐酸反应生成CuCl2和H2O；NaOH和盐酸反应生成NaCl和水；Na和Cl2反应生成NaCl；CO2和澄清石灰水反应生成CaCO3和H2O；H2SO4和NaOH反应生成Na2SO4和水。

课后优化训练基础强化1．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行混合物分离的操作分别是()A. 蒸馏、蒸发、分液、过滤B. 蒸馏、过滤、分液、蒸发C. 分液、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、分液、蒸馏解析本题主要考查了分离操作中使用的主要仪器，蒸馏的主要仪器是蒸馏烧瓶，过滤的主要仪器是漏斗，分液的主要仪器是分液漏斗，蒸发的主要仪器是蒸发皿。

答案 B2．下列的分离方法不正确的是()A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用分液的方法除去四氯化碳中的水解析酒精与水互相混溶不能萃取出碘水中的碘。

答案 C3．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()A. 蒸发B. 蒸馏C. 过滤D. 萃取解析蒸发和蒸馏主要是从物质沸点的角度考虑，过滤主要是除去液体中不溶性固体，要考虑溶解性，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，需要考虑溶解性。

答案CD4．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：A. 萃取法B. 洗气法C. 蒸馏法D. 分液法解析二者均可溶于水，常温下都是液体，最好的分离方法是蒸馏。

答案 C5．下列实验操作中正确的是()A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大解析蒸发操作时有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，不能将水分完全蒸干；蒸馏时水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近；萃取剂的密度不一定比水大。

答案 C6．下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是()A. BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液B. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液C. Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、MgCl2溶液D. Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液解析A项无法区分BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液；B项与稀H2SO4反应产生气体的是Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显现象的是KNO3溶液；C项中无法区分NaCl溶液和MgCl2溶液；D 中无法区分Na2CO3溶液和K2CO3溶液。

课后优化训练基 础 强 化1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )A. 摩尔质量g/molB. 气体摩尔体积L/molC. 溶解度g/100gD. 密度g/cm 3解析 溶解度的单位为g 。

答案 C2．常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是( )解析 在相同温度压强下，相同质量的气体，由n ＝m M 知摩尔质量越小，物质的量越大，体积也就越大，因M (CH 4)<M (O 2)<M (CO 2)<M (SO 2)，故甲烷体积最大，选D 。

答案 D3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D. 常温常压下，相同粒子数的CuO 、H 2O 、O 2的体积相同解析 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数目决定，A错，B正确；由于条件不能确定，不同的气体，若体积不同，不能确定它们所含分子数是否相同，C错；CuO、H2O、H2的状态不同，体积不同。

答案 B4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 常温常压下，0.05 N A个CO2分子所占的体积是1.12LB. 氧气的摩尔质量和N A个氧分子的质量在数值上相等C. 常温常压下，32g氧气和32g H2S分子个数比为1:1D. 标准状况下，N A个水分子所占的体积为22.4L解析在标准状况下，0.05 N A个CO2分子所占的体积是1.12L；32g氧气和32g H2S分子个数比大于1:1；水在标准状况下不是气体。

答案 B5．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2)，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为()A. 2∶5B. 5∶2C. 2∶1D. 1∶1解析因CH4和O2分子中原子个数比为5∶2，若二者所含原子数相同，则二者物质的量之比为2∶5，则在同温同压下，甲、乙两容器的体积之比为2∶5。

高中化学学习材料唐玲出品长白山一高高一化学第二章综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2012·试题调研)据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O=====激光2H 2↑＋O 2↑。

下列说法正确的是( )A ．水的分解反应是放热反应B ．氢气是一次能源C ．使用氢气作燃料将会增加温室效应D ．在这一反应中，光能转化为化学能 2．下列关于能量转换的认识中不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B ．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能3．(2011·辽宁庄河市第六高中第二学期第一次考试)下列反应中不需加热的吸热反应是( )A ．锌粒与稀硫酸的反应B ．灼热的木炭与CO 2反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应4．有下列物质：①NaOH 固体；②浓硫酸；③NH 4NO 3晶体；④CaO 固体。

现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U 形管的塞子，发现U 形管内的滴有红墨水的水面呈现如右图所示状态，判断加入的物质可能是：()A ．①②③④B ．①②④C ．②③④D ．①②③5．(2011·重庆开县中学高一第二学期化学阶段性考试)已知反应P ＋Q===M ＋N 是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是( )A ．断裂P 和Q 中化学键吸收的总能量小于形成M 和N 中化学键释放的总能量B ．P 和Q 的总能量大于M 和N 的总能量C ．P 和Q 的总能量小于M 和N 的总能量D ．任何化学反应都伴随着能量变化6．已知①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。

据此，下列判断或说法中正确的是( )A ．相同的条件下红磷比白磷稳定B ．相同的条件下白磷比红磷稳定C ．红磷和白磷的结构不同D ．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃7．如图所示是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是( )2011.3.18，实验后的记录： ①Cu 为负极，Zn 为正极②Cu 极上有气泡产生，发生还原反应③SO 2－4向Cu 极移动④若有0.5mol 电子流经导线，则可产生0.25mol 气体⑤电子的流向是：Cu ―→Zn⑥正极反应式：Cu ＋2e －===Cu 2＋，发生氧化反应 A ．①②③ B ．②④ C ．②③④ D ．③④⑤8． 100mL 2mol ·L －1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是( )A ．加入适量的6mol ·L －1的盐酸 B ．加入数滴氯化铜溶液 C ．加入适量的蒸馏水 D ．加入适量的氯化钠溶液9．用铜片、银片、Cu(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO 3的U 形管)构成一个原电池。

课后优化训练基础强化1．某水体中含有较多的泥沙及其他悬浮物，下列物质中不能用来净化此水的是()A. KClB. Fe2(SO4)3C. KAl(SO4)2D. FeCl3解析Fe2(SO4)3、FeCl3可产生Fe(OH)3胶体，能用于净水，KAl(SO4)2溶液可产生Al(OH)3胶体，也可用于净水。

答案 A2．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是()A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料B．Fe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3解析FeO在空气里受热被氧化成Fe3O4。

答案 D3．要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A. ①③B. ③②C. ③①D. ①②③解析加入NH4SCN无红色物质产生证明无Fe3＋，再加氯水，若有Fe2＋，则Fe2＋可被氧化为Fe3＋，使溶液变成红色。

KMnO4也能氧化Fe2＋，但KMnO4本身为紫色，加入足量KMnO4后，使Fe3＋与NH4SCN反应后溶液的颜色不易被观察。

答案 C4．在含有1mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()A. FeB. FeOC. Fe(OH)3D. Fe2O3解析FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，先生成Fe(OH)2，在空气中Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，灼烧时最后得到的固体为Fe2O3。

答案 D5．下列溶液能溶解铁单质，但不能生成沉淀也不能生成气体的是()A．稀硫酸B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液解析稀硫酸能溶解铁，产生气体；FeCl3溶液溶解Fe生成FeCl2，无气体、沉淀生成；CuSO4溶液溶解铁生成固体Cu；FeSO4溶液不能使铁溶解。

高一年级化学学科第二章化学物质及其变化章末复习[知识体系与网络]1．离子反应2．氧化还原反应(1)熟悉一个反应图示(2)引伸两个重要规律①氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物②氧化剂化合价降低总数＝还原剂化合价升高总数氧化剂得到电子总数＝还原剂失去电子总数题型一.离子方程式正误判断1．分析下列离子方程式是否正确，并填写下表。

①铁粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑②用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋③氢氧化铜溶于盐酸：OH－＋H＋===H2O④氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓⑤铝与氯化铜溶液发生置换反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu⑥硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O⑦碳酸钙溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O⑧碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O说明：先判断正误(对者打“√”，错者打“×”)。

错误者指出原因，并写出正确的离子方程式。

出答案：一看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应；二看生成物的状态符号及离子符号是否正确；三看各物质表示方法(拆写)是否正确；四看电荷、原子是否守恒；五看是否漏写其他离子反应及反应物或生成物的配比是否正确。

以上这些角度也是考试题目通常的设错方式。

同时，将错误的离子方程式改写正确，对于掌握离子方程式的书写和判断是非常有益的。

题型二.离子的推断2．某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SO2－4、CO2－3、H＋、Ba2＋、Na ＋，某同学进行了如下实验：(1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；(2)向(1)中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

课后优化训练基础强化1．下列关于溶液的叙述正确的是()A. 所有溶液都是无色的B. 由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C. 均一稳定的液体是溶液D. 溶液是由溶质和溶剂组成的解析如CuSO4溶液呈蓝色，A错；分散系有溶液、胶体、浊液，B错；均一稳定的液体可能是胶体，也可能是溶液，还有可能是纯净物，C错。

答案 D2．下列分散系最不稳定的是()A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B. 向水中加入食盐得到的分散系C. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体D. 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液解析A中形成的是Cu(OH)2悬浊夜，最不稳定；C中形成的是胶体较稳定；B、D中形成的分散系为溶液，最稳定。

答案 A3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A. 是否为大量分子和离子的集合体B. 分散质粒子的大小C. 能否通过滤纸或半透膜D. 是否均一、稳定、透明解析根据溶液、胶体和浊液的定义可知，三者的本质区别是分散质粒子的大小。

答案 B4．下列性质既可能是胶体所具有，也可能是溶液所具有的是()A. 光线照射时，从侧面可观察到一条光亮的通路B. 加入稀硫酸立即产生沉淀C. 分散质粒子小于1 nmD. 装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，袋内外均含分散质粒子解析溶液用光线照射看不到光亮的通路，A错；加入稀硫酸后，胶体可以聚沉，溶液中若含有钡离子，也可产生沉淀，B正确；溶液中分散质粒子小于1 nm，胶体的胶体粒子大小介于1～100 nm之间，C错；胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，D错。

答案 B5．从一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，测定它的密度为a g/cm3，再从下部取一些溶液，测定它的密度数值应为()A. 大于aB. 小于aC. 等于aD. 无法确定解析溶液是均一、稳定的分散系，上部溶液与下部溶液的浓度相同，密度相等。

答案 C6．下列实验过程中先产生沉淀后沉淀溶解，且产生沉淀和沉淀消失的过程均是化学变化的是()A. 向澄清石灰水中持续通入CO2气体B. 向Al(OH)3胶体中持续滴加H2SO4溶液C. 向Fe(OH)3胶体中持续滴加Na2SO4溶液D. 向AgNO3溶液中持续滴加HCl溶液解析通少量CO2，澄清石灰水中先发生反应CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，产生沉淀，继续通入过量CO2，发生反应CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2，沉淀消失；向Al(OH)3胶体中加入H2SO4溶液，先产生沉淀，是胶体的聚沉，是物理变化，沉淀Al(OH)3溶于H2SO4，沉淀消失，发生了化学变化；向Fe(OH)3胶体中持续加入Na2SO4溶液，只产生沉淀，沉淀不消失；AgNO3溶液中加入HCl溶液只产生沉淀，沉淀不消失。

高中化学学习材料综合能力检测(二) (第二章)(时间：90分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列各选项的分类中，后者包括前者的是( )A．化合物，电解质B．分子，原子C．碱，化合物D．纯净物，盐解析电解质是化合物；分子中含有原子；盐属于纯净物；化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有C项符合题意。

答案 C2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。

做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是( )解析 根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中A 处应为酸类或指示剂，B 处应为指示剂或盐类，C 处应为盐类或碱，D 处应为碱类。

答案 A3．下列反应中，划线物质是还原剂的是( ) A ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ B ．Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2 C ．C ＋CO 2=====高温2COD ．Fe 2O 3＋2Al=====△2Fe ＋Al 2O 3解析 还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A 、B 中划线物质为生成物，C 中划线物质化合价降低为氧化剂。

答案 D4．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的( )A ．能全部透过半透膜B．能全部通过滤纸C．粒子做布朗运动D．有电泳现象解析根据纳米材料的直径在几纳米到几十纳米，可以确定所得分散系属于胶体，这种分散系具有胶体的性质特点。

答案 A5．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．32g O2气体含有的氧原子数为N AB．2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6N AC．27g铝完全反应后失去的电子数为3N AD．11.2L氮气所含的分子数为0.5N A解析32g O2的物质的量为1mol，含氧原子数为2N A，A错；2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含Na＋数为1.2N A，B错；27g铝的物质的量为1mol,1mol Al在反应中失去3mol电子，数目为3N A，C正确；11.2L 氮气标准状况下为0.5mol，D错。

姓名，年级：时间：章末综合测评（二)(时间90分钟，满分100分）一、选择题（本题共25题，每小题2分，共50分）1．下列物质与H2O反应,H2O作为氧化剂的是( )A．Na2O B．Na2O2C．Cl2D．Na［答案］ D2．下列气体通入紫色石蕊试液中，先变红后又褪色的是（）A．HCl B．NH3C．SO2D．Cl2D [HCl、SO2通入石蕊试液中,只变红，不褪色;NH3通入石蕊试液,变蓝;Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。

]3．下列单位表示的是物质的量浓度的单位的是（）A．g/L B．mol/LC．mol D．g/mol［答案］B4．下列有关金属钠的说法中正确的是( )A．钠在空气中燃烧生成氧化钠B．将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中,水溶液变为红色C．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生反应，离子方程式为2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu D．将4。

6 g Na投入95。

4 g水中,所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%D [钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，A项错误；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠溶液呈碱性,紫色石蕊试液遇碱变蓝，B项错误；金属钠放入CuSO4溶液中,钠会先与H2O反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，生成氢氧化铜沉淀，而不是单质铜，C项错误；钠是活泼金属，能与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，所以反应后生成的溶质为NaOH，设4.6 g 金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y:2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑46 80 24.6 g x y则错误!＝错误!＝错误!,解得x＝8。

0 g，y＝0.2 g。

反应后所得溶液中溶质的质量分数为错误!×100％≈8.02％，该值大于8.0%，D项正确。

]5．对于反应:TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti,下列说法不正确的是（）A．该反应既属于置换反应，也属于氧化还原反应B．该反应可以用来冶炼金属C．该反应的条件是四氯化钛为熔融状态或在水溶液中D．该反应说明钠的金属活动性比钛强C ［钠能从四氯化钛中将钛置换出来，说明钠的金属活泼性比钛强；钠在水溶液中会先与水反应。

课后优化训练基础强化1．下列说法正确的是()A. 物质的量可理解为物质的质量B. 物质的量就是物质的粒子数目C. 物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D. 物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子解析物质的量是量度物质所含微观粒子多少的物理量其单位为摩尔；摩尔适用于微观粒子如分子、原子、离子、电子等答案 C2．下列说法正确的是()A．阿伏加德罗常数是人们规定的数没有单位B．0.012 kg 12C中所含有的碳原子数的精确值是6.02×1023C．0.5mol NaCl中含有NaCl的微粒数约为3.01×1023D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子解析国际上规定阿伏加德罗常数的值与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同单位是mol－1A错；0.012 kg 12C中含有的碳原子数约为6.02×1023其不是一个精确值B错；构成物质的基本粒子有分子、原子和离子并非任何物质都是由分子构成的D错答案 C3．下列物质中摩尔质量最大的是()A. 10mL H2OB. 0.8mol NaOHC. 54 g AlD. 1 g H3PO4解析摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量摩尔质量与各物质的质量、物质的量没有关系H 2O、NaOH、Al、H3PO4的摩尔质量分别为18 g/mol、40 g/mol、27 g/mol、98 g/mol H 3PO4的摩尔质量最大答案 D4．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A. 32 g O2所含的原子数目为N AB. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC. 1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD. 0.5N A个氢气分子的物质的量是0.5mol解析32 g O 2的物质的量是1mol含有氧分子的个数为N A含有氧原子数目为2N A答案 A5．某原子的摩尔质量为M g/mol则一个该原子的实际质量是()A. M gB.M6.02×1023gC. 1M g D. 6.02×1023×M g解析摩尔质量与相对原子质量及1mol原子的质量数值相等所以1mol原子的质量为M g而1mol原子中含有的原子数目为6.02×1023个所以1个原子的质量为M6.02×1023g答案 B6．a mol H 2SO4中含有b个氧原子则阿伏加德罗常数可以表示为()A. a/4b mol－1B. b/a mol－1C. a/b mol－1D. b/4a mol－1解析每摩尔硫酸中含有4mol氧原子根据公式：n＝NN A N A＝Nn可推出D正确答案 D7．相同物质的量的CO 2和O2其分子数目之比为________原子数目之比为________氧原子数目之比为________；质量相同的CO 2和O 2其物质的量之比为________解析由题意可设CO 2、O2分别为1mol其分子数为N A个CO2、O 2分子数之比为1:1；二者含原子数分别为3N A、2N A原子数之比为3:2；二者所含氧原子数均为2N A氧原子数目之比为1:1；设CO2、O2质量分别为1二者物质的量之比为1 g44 g/mol:1 g32 g/mol＝8:11答案1:13:21:18:118．(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol其摩尔质量为________(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol其中所有的原子的物质的量为________mol所有的电子的物质的量为_____ ___mol(3)1.204×1023个NH＋4的物质的量为________mol质量为________g解析(1)n(OH－)＝NN A＝6.02×10236.02×1023 mol－1＝1mol其摩尔质量数值上与其式量相同即为17 g/mol(2)n(H 2O)＝NN A＝3.01×10236.02×1023 mol－1＝0.5mol所有原子的物质的量为0.5mol×3＝1.5mol每个水分子含10个电子0.5mol H2O中所有电子的物质的量为0.5mol×10＝5mol(3)n(NH＋4)＝1.204×10236.02×1023 mol－1＝0.2mol m(NH＋4)＝n·M＝0.2mol×18 g/mol＝3.6 g答案(1)117 g/mol(2)0.5 1.5 5(3)0.2 3.6能力提升1．下列说法不正确的是()A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7:8C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D．常温、常压下0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g 解析H2SO4的摩尔质量为98 g/mol,6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g二者数值相等A正确；6.02×1023个N 2和6.02×1023个O 2的质量比为二者的式量之比即28:32＝7:8B正确；3.2 g O2物质的量为：3.2 g32 g/mol＝0.1mol含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023C正确；0.5×6.02×1023个CO 2物质的量为0.5mol质量为0.5mol×44 g/mol＝22 g D不正确答案 D2．下列各物质中所含原子数(包括离子)判断正确的是()A. 0.5mol NH3中含2N A个原子B. 22 g C3H8(丙烷)气体中含5.5N A个氢原子C. 4℃时9mL水中含N A个分子D. 0.2mol Na3PO4中含0.8N A个Na＋解析比较各物质所含原子数的多少时只要比较各物质中所含原子的物质的量的相对大小即可原子的物质的量越大则原子数越多A项0.5mol NH 3中含0.5mol×4＝2mol原子原子数为2N A；B项22g C 3H8中含22 g44 g/mol＝0.5mol原子氢原子数为4N A；C项4℃时9mL水的质量为9 g故9 g18 g/mol＝0.5mol水分子数为0.5N A；D项0.2molNa 3PO4中含0.2mol×3＝0.6mol Na＋Na＋数为0.6N A答案 A3．12.4 g Na 2R含Na＋0.4mol则Na2R的摩尔质量为________R 的相对原子质量为________含R的质量为1.6 g的Na 2R其物质的量为________解析由Na 2R的化学式知1mol Na2R含2mol Na＋题中有Na＋0.4mol则有0.2mol Na 2R M(Na2R)＝m(Na2R)n(Na2R)＝12.4 g0.2 mol＝62g/mol Mr(Na 2R)＝62求得Ar(R)＝62－2×23＝16已知m(R)＝1.6 g由n＝mM得n(R)＝0.1mol则n(Na2R)＝0.1mol答案62 g/mol160.1mol4．(1)等质量的氧气和臭氧(O 3)物质的量之比为________所含氧原子数之比为________(2)NO和O 2可发生反应：2NO＋O2===2NO2现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________解析(1)氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子所以当二者质量相等时氧原子的物质的量是相等的；(2)化学反应中原子进行了重新组合但是原子的个数和种类没有改变答案(1)3:21:1(2)a: (a＋2b)。

课后优化训练基础强化1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A. 氯化钠固体B. 硫酸钾溶液C. 碳棒D. 熔融氢氧化钾解析本题有两个限制条件：一是能导电，二是属于电解质。

A 中氯化钠固体属于电解质，但固体中离子不能自由移动，故不能导电；B中硫酸钾溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C中碳棒主要成分是石墨，是一种单质，能导电，但不是电解质。

答案 D2．下列物质中，不能电离出酸根离子的是()A．Ca(OH)2B．KMnO4C．KCl D．NaHSO4解析Ca(OH)2是碱，电离出的是钙离子和氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。

答案 A3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A. 化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B. 化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C. 化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根离子的是盐D. 酸根中可能含有氧元素解析根据酸(碱)概念中的“全部”二字，可判断A、B错；C中应表述为“电离时，有金属(或铵根)离子和酸根离子生成的化合物叫盐”，如NaHSO4电离时，除生成Na＋、SO2－4外，还有H＋，但它仍是一种盐；D中酸有含氧酸与非含氧酸之分，非含氧酸的酸根中不含氧元素，含氧酸的酸根中含氧元素，D正确。

答案 D4．下列电离方程式中正确的是()A. Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4B. Na2SO4===Na＋＋SO2－4C. Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－D. Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－解析电离方程式应遵循质量守恒和电荷守恒。

B中，电荷不守恒，钠原子不守恒，正确的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO2－4；C 中，硝酸根离子带1个单位负电荷，正确的电离方程式为Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO－3；D中，氢氧根离子带1个单位负电荷，正确的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。