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化学：4.4《硫酸、硝酸和氨》课件(2)(新人教版必修1)

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人教版化学必修一氨硝酸硫酸课件

人教版化学必修一氨硝酸硫酸课件

运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ OH－=△ NH3↑+H2O
人教版化学必修一4.4氨硝酸硫酸课件 (共49 张PPT)
人教版化学必修一4.4氨硝酸硫酸课件 (共49 张PPT)
氮肥
种类 化学式 含氮量
性状
NH4HCO3
铵 态
NH4Cl
氮
NH4NO3
肥 （NH4)2SO4
消防车……
（一）氨的性质
1.氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体； ②易液化； ③极易溶于水(1:700)。
实 演验示4实—验8：----氨气的喷泉实验
科学视野 城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
人教版化学必修一4.4氨硝酸硫酸课件 (共49 张PPT)
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应——显弱碱性
NH 3+H2O
NH 3·H 2O
NH 3·H 2O
NH4 ++OH-
一水合氨很不稳定
NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O
人教版化学必修一4.4氨硝酸硫酸课件 (共49 张PPT)
人教版化学必修一4.4氨硝酸硫酸课件 (共49 张PPT)
大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
第四章 非金属及其化合物
第四节
《硫酸、硝酸和氨 》
氮的固定
游离态
化合态
如：N2+O2 放电 2NO
N2+3H2
自然固氮
氮的固定

高中化学硫酸、硝酸和氨()课件新人教版必修

高中化学硫酸、硝酸和氨()课件新人教版必修

2．回忆实验室制取O2的反应原理和实验装置， 回答下列问题：
(1)写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方 程式：________________________________。
(2)按(1)反应原理设计实验室制氨气装置图(可用 简笔画表示)。
(3)下列气体能用排水法收集的是________(填选 项编号；下同)，能用排空气法收集的是 ________。(a.NH3 b．NO c．NO2)
(NH4)2 受热分解会产生CO2，使收集到 CO3 的NH3不纯
(2)碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH， 因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃 腐蚀性较强。 2．实验装置类型
固＋固――△→气
与实验室用KClO3和 MnO2制取O2的装置相同。
3．操作时的注意事项
(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是 干燥的；
解析： 要形成喷泉，必须满足气体易溶于 水或与溶液反应，烧瓶内外形成较大的压强 差。A中，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小； B、C中，NH3和HCl均极易溶于水；D中， SO2极易与NaOH溶液反应。 答案： A
氨气的实验室制法
1．原理：实验室中常用_铵__盐__与_碱_共热的方法制 取氨。如 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===_C__a_C_l_2＋__H__2O__ _＋__N_H__3↑_。
(4)因为NH4Cl固体受热分解生成氨气和氯化氢 气体，二者冷却时又重新生成固体氯化铵，得 不到氨气。
(5)用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻 璃棒靠近试管口。
氨的溶解性与喷泉实验 在胶头滴管中盛有酚酞溶 液，如图实验形成的“喷泉”的颜 色为红色。回答下列问题：
(1)烧瓶内装的气体是________。

人教版高中化学必修一 硫酸、硝酸和氨 PPT课件

人教版高中化学必修一 硫酸、硝酸和氨 PPT课件

科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
△ NH4Cl == NH3 ↑ + HCl ↑
③铵盐与碱反应放出氨气
△ 2NH ↑+ Na SO + 2H O （NH4)2SO4 + 2NaOH == 3 2 4 2
一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质
来检验NH
＋的存在。
实质： NH4+ + OH- == NH3 ↑ + H2O
△
3.氨的实验室制法
化合态
2NO 2NH3
如：N2+O2 N2+3H2
氮的固定
自然固氮
人工固氮
高能固氮
生物固氮
喷泉实验
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美 丽的喷泉；烧瓶中的液体呈 红色 ？ 。
①氨气极易溶于水（1∶700） 。使烧瓶内 气压急剧下降。 ②氨气水溶液呈 碱性 ？ 。
实验4—8： 演示实验 ----氨气的喷泉实验
a)加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外） 能被浓硫酸氧化。 浓硫酸表现强氧化性、酸性 b)在常温下，使铝、铁等金属钝化。 钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，
处理方法
依据性质
刺激性气味气体 比空气密度小
液氨气化时吸收大量热 易液化 极易溶于水 氨水溶液显碱性
二、硫酸和硝酸的氧化性
• 酸的通性： 1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应

人教版高中必修一第四节硫酸、硝酸和氨PPT精品课件

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而造成干扰。
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1 人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
四、硫酸的用途
1、干燥剂
4、制炸药
——吸水性
——强氧化性
2、蓄电池 ——强电解质
• 与金属反应的规律： A. 加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属
（Pt、Au等除外），但不产生H2。 B. 浓H2SO4与金属反应表现出酸性和氧化性。 C. 常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
• 思考：
① 为什么要加水？
② 黑色的碳从哪儿来？
③ 刺激性气味的气体是什么？从哪儿来？
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
• H2SO4+xH2O＝H2SO4·xH2O （水合放热）
浓硫酸
C12H22O11==== 12C+11H2O C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+SO2↑+2H2O
健康减肥和别的就会打开
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人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸》实用课件(2课时)

人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸》实用课件(2课时)

巩固训练
1.下列气体中，能用浓硫酸干燥的是（C ）
A.氨气 C.氧气
B.硫化氢 D.碘化氢
巩固训练
2.硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是： A、强酸性； B、难挥发性； C、吸水性； D、脱水性； E、强氧化性；
（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑____D____ （2）敞口放置浓硫酸时，质量增加_____C___ （3）干燥H2、SO2等气体____C____ （4）用铝槽车装运浓硫酸_____E___ （5）清洗镀件表面氧化物_____A___
【辨析：吸水性和脱水性】
向胆矾中加入浓硫酸，固体由蓝色变为白色。 浓硫酸若不慎沾到皮肤上，皮肤变黑。
【小组讨论】
C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
设计实验 ，验证碳与浓硫酸反应的三种产物 。 仪器和试剂: 品红溶液、酸性KMnO4溶液、硫酸铜固体、 澄清石灰水、干燥管、洗气瓶、导管、双孔塞等 要求: 画出实验的装置图 指明仪器中试剂的名称、现象及作用
雷雨 城市拥堵的交通
喷气式飞机
工厂废气排放
人为排放的NO和NO2是大气的污染物。主要来自石油产品和煤 燃烧的产物、汽车尾气以及一些工厂的废气排放等。
二、氮的氢化物——氨（NH3）
【探究 】人类合成氨的成功对 社会发展与进步的巨大贡献体 现在哪些方面？
1、 试根据氨分子的组成 、结构特征推断：氨可能 具有哪些重要的物理性质和化学性质？
3NO2+H2O==2HNO3+NO
农村有句谚语：“雷雨肥庄稼”，请解释其科学道理。
氮的氧化物合理利用
主要用于制硝酸： 3NO2+H2O==2HNO3+NO

人教版化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸(二)优秀课件PPT

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解
小结
①浓H2SO4的三大特性：吸水性、脱水性、强 氧化性
②HNO3的重要特性：不稳定性、强氧化性 ③注意事项 • HNO3与活泼金属不生成H2 • 氧化性：浓HNO3 > 稀HNO3 • NO3-在H+条件下具有强氧化性
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成

人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸》同步课件最新课件PPT

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目录
2.你对浓硫酸知多少？
（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？
应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，
并用玻璃棒不断搅拌。
（2）实验室制HCl气体是用以下反应制备，
你能说明反应进行的理由吗？
H2SO4(浓)
+NaCl
微热
==
NaHSO4
+
HCl↑
H2SO4(浓)
强热
+2NaCl ==
Na2SO4
+
2HCl↑
二、硫酸和硝酸的氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。
硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O
与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
②与铁、铝的反应
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽 车运输，这是因为常温下，浓硫酸可 使铁或铝的表面生成一层致密的氧化 膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步 反应，这种现象叫做——钝化。
硫酸车槽
③与非金属反应
C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O 加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等） 【思考并讨论】
浓硫酸与稀硫酸比较：
稀H2SO4：由H+和SO42-构成——弱氧化性（由 H+体现）——可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由 S 体现）— 加热时可与大多数金属和某些非金

人教版化学必修一4.4氨 硫酸、硝酸优秀课件

人教版化学必修一4.4氨 硫酸、硝酸优秀课件

1．对于下列事实的解释错误的是（ C ） A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有 脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反 应 D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性
2.关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是（ A ） A.浓硫酸、稀硫酸 B.浓硫酸、稀硫酸都有氧化性，其实质是一样的 C.浓硫酸、稀硫酸 D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存
仪器连接如下
（酸性）
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶液验证二 氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次 验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。
二、硝酸的氧化性
硝酸的物理性质：无色、有刺激性气味、可溶于水、 易挥发
硝酸不稳定，常温下见光或受热会分解
4HNO3==4NO2 + O2 + 2H2O（置于棕色瓶中，
浓、稀硝酸都能与铜发生反应
久置会变黄）
4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
浓硝酸也能与木炭发生反应
4 H N O 3 (浓 )+ C = 4 N O 2 ↑ + C O 2 ↑ + 2 H 2 O
三、浓硫酸与浓硝酸的钝化作用
乙方案： Cu+稀硝酸→ 蒸发结晶
空气加热
丙方案：Cu
CuO
硝酸
蒸发结晶
你认为__丙___方案最好，理由_消__耗__硝__酸__少__，__不__污__染__环__境__
2 、发现自己的闪光点，挖掘自己的潜能，做你真正喜欢的事业。 18 、不要装大，对于装大的人，最好的办法就是，捡块砖头，悄悄跟上去，一下子从背后放倒他。 4 、天底下有享不了的福，没有遭不了的罪，多大的苦你要吃，多大的罪你要受，只要你吃苦受罪，好日子就会来了。 10 、如果你岁之后，花的钱还是伸手向父母要的，那么你的满身名牌只能衬托出你的无能。 7 、每个行业都是这样：很多当年的第一名都已销声匿迹，曾经默默无闻的，却成了领军人。真正的事业拼得都不是快功。成功大多是慢火细 熬出来的。你可以不是第一，但一定要最后一个放弃。

人教版高中必修一 4.4《硫酸、硝酸和氨》优秀课件_新人教版必修1(共62张PPT)

人教版高中必修一 4.4《硫酸、硝酸和氨》优秀课件_新人教版必修1(共62张PPT)
这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布 在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这 两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在 空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这 些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际 上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手， 戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常 用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
科学视野 氯化铵的妙用 ——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶 液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。 将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点 不着，而且还冒出白色的烟雾。
原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）
的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这
种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一
遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ OH－=△ NH3↑+H2O
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（4）收集装置： 向下排空气法 （5）检验： a：使湿润的酚酞试纸变红
b：遇浓盐酸产生大量的白烟 （6）尾气处理：用水吸收NH3
要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？ ①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)

人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸(第二课时)浓硫酸》课件优秀课件PPT

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2、浓硫酸的特性
⑴ 吸水性
吸水性体现在浓硫酸吸收含水混合物、结晶水合 物中的实际存在的水，形成硫酸水合物。 【思考】 浓硫酸作干燥剂， 可以干燥哪些Cl2、CO2、CO、CH4、 SO2、N2、NO2、NO、HCl。 不能干燥的气体：NH3、HBr、HI
浓硫酸
实验·探究
（二）浓硫酸 ：
1、物理性质 ①浓硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫 酸质量分数为98.3%)。
②浓硫酸难挥发，沸点338℃。(高沸点酸) ③密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为
1.84g/cm3 。 ④易溶于水，能以任意比与水混溶。
思考：
怎样稀释浓硫酸呢？
正确操作：将浓硫酸沿着烧杯内壁 缓缓地加入水中并用玻棒不断搅拌。
【思考】若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？
不能，随着反应的进行硫酸变为稀硫酸，稀 硫酸不能与铜反应
科学视野
运硫酸的铁罐车
常识·了解
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接 触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物 薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应 （钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝 的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反 应。
(1)脱水性； (2) 吸水性；
(3)酸性和强氧化性。
思考·交流
3、硫酸的用途： ①吸水性——做干燥剂。 ②脱水性——做催化剂。 ③酸性——去金属表面的氧化物、
制取硫酸盐、制造化肥。 ④强氧化性——制炸药。
硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展 水平的标志
交流·研讨
硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本 原料之一，故素有“化学工业之母”之称。
§4.4第四节 氨 硝酸 硫酸
（第2课时）浓硫酸
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博施(Carl lBosch)，德国化 学工程专家。
将哈伯的合成氨研究 成果付诸实施于大规模的工 业化生产，发展了哈伯的研 究成果。他用了5年的时间， 进行了上万次的试验，才确 定了适合于合成氨用的催化 剂。他研制建造了能耐高温 和高压并能长期使用和操作 简便的合成氨装置。
一、氮的存在
二、氮的固定
①加热浓氨水法
浓氨水
②浓氨水加生石灰法
（生石灰吸水、溶解时放热）
氨的用途
制氮肥 铵盐
氨的用途
制硝酸 纯碱
有机合成 工业原料
致冷剂
氨是制硝酸的重要 原料，如果以氨气、空 气、水为原料，如何实 现由氨到硝酸的转化？
假如你正处在液 ……短短十几分钟，整个天空被浓浓的 氨泄漏的现场，你将 白雾笼罩，处处弥漫着刺鼻的气味，村民们携
（NH4)2SO4 + 2NaOH =△=
实质： NH4+ + OH-
2N△H3
==
↑+ Na2SO4 +
NH3 ↑ +
2H2O
H2O
➢一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质
来检验NH ＋的存在。
3.氨的实验室制法
（1）试剂： 氯化铵晶体、消石灰固体 （2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）装置：固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
B.与非金属单质反应
2H2SO4(浓)+C
△ = 2H2O+2SO2↑+CO2↑
硫酸的用途
浓硝酸
(1)不稳定性：
4HNO3 或△光照O2↑ +2H2O + 4NO2↑
保存：密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！ 久置浓硝酸为什么呈黄色？
久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！
(2)强氧化性
稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性
B.与非金属反应
C+4HNO3 2H2O+4NO2↑+CO2↑
硝酸的用途
是重要的化工原料，也是化 学实验室里必备的重要试剂。在 工业上可用于制化肥、农药、炸 药、染料、盐类等。
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小树林里玩儿……当耿老爹再次慢慢放松之后，华老郎中又腾出右手。这一次，他不是轻轻地转动，而是弹动留在穴位内的那 根长长的银针。随着弹动频率的加快，耿老爹的震颤越来越剧烈……华老郎中一边继续弹着银针，一边缓缓地说：“你的正儿、 英子、小直子慢慢长大了，他们都是多么可爱的孩子啊！他们聪明、好学、学会了很多的本事……耿老爹浑身上下剧烈地震颤 着……他虽然闭着双眼，但耿正、耿英、耿直的模样越来越清晰了，他看到了已经长大成人的耿正……多么潇洒的大儿子啊！ 二胡拉得是那样的出神入化，那笛子吹得才叫个好听呢，不由得脱口而出：“正儿的二胡拉得比俺还好，还会吹笛子，非常好 听！”华老郎中一边继续弹着银针，一边缓缓地问：“英子呢？小直子呢？他们也会拉二胡和吹笛子吗？”女儿耿英和小儿子 耿直的模样在耿老爹的脑海里越来越清晰：聪明能干的英子，非常机灵且日渐懂事的小直子……耿老爹不知不觉地顺着华老郎 中的引导，断断续续地说：“英子和小直子也都会拉二胡，只是没有他们的哥哥拉得好……笛子也能吹一些简单的曲儿……他 们都很喜欢……英子很小的时候就学会了读书记账，她的算盘打得实在是好啊……我的小直子，他刚满八岁就跟随我们千里迢 迢南下，吃了很多苦，可他永远都是爹和他哥哥姐姐的开心果……”华老郎中虽然继续加快频率弹动银针，但耿老爹浑身上下 剧烈的震颤却逐渐减慢了……华老郎中继续缓缓地问：“你的正儿、英子和小直子，你可记得他们的模样？”耿老爹非常肯定 地说：“当然记得啊，我看着他们长大，他们就在我面前啊！”说完，耿老爹稳稳地安坐着不再有丝毫震颤了。华老郎中用力 弹动银针，没有看到耿老爹有什么特殊的反应！华老郎中轻轻地转动银针，耿老爹仍然没有反应！华老郎中对一直紧张地站在 周围的李长善夫妇和尚文、尚英、尚武兄妹三人轻轻地点点头，他们早已经满含在眼里的泪水都扑簌簌地流淌下来了……华老 郎中仍然用天籁般的沧桑之音说：“大善人啊，你继续闭目养神，老夫要起针了……”说着，轻轻地抽出长长的银针放在一边。 然后搓搓双手，在耿老爹头上的印堂、神庭、上星、囟会、前顶、百会、后顶、强间、脑户、天柱、本神等穴位反反复复地按 摩了好一会儿。最后才扶着他的双肩轻轻地说：“耿老弟，你慢慢地睁开双眼，仔细看看站在你面前的可是你的正儿、英子和 小直子？”耿老爹慢慢地睁开双眼……看着站在自己面前不断落泪的尚文、尚英和尚武兄妹三人，耿老爹突然间瞪着双眼张大 嘴巴呆住了！半晌，他才结结巴巴地问：“你们三个是，是……”“我是李尚文！”“我是李尚英！”“我是李尚武！”耿老爹 吃惊地转向李长善夫妇：“李大哥，李大嫂，他们是……”李
氨水的性质
①弱电解质:
NH3+H2O NH3·H2O
NH4++OH-
②易挥发，不稳定，易分解
NH3·H2O △= NH3 ↑+ H2O 保存：棕色试剂瓶、密封
⑵NH3与酸的反应
【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸 的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？
现象：产生大量白烟
NH3 + HCl = NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
-3 (3) NH3 的还原性
4NH3+5O2
=催化剂 △
4NO+6H2O
2、铵盐
①铵盐都易溶于水
②铵盐受热易分解
△ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑
△ NH4Cl == NH3 ↑ + HCl ↑
③铵盐与碱反应放出氨气
逃 穿棉衣
易液化
生 捂湿毛巾 喷水 极易溶于水
捂酸毛巾 喷酸 氨水溶液显碱性
……
二、硫酸和硝酸的氧化性
❖ 酸的通性： 1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
浓硫酸
用于制易挥发
浓H2SO4的物理性质
酸，如盐酸。
A.色态：无色、粘稠的油状液体
B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
A.与金属（除Au、Pt外）反应: Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3 Cu2++2NO2 +2H2O
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
HNO3的作用： 酸性、氧化性
C.密度：1.84g/cm3——高密度酸
D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
[思考] 浓硫酸应如何稀释？
浓特性
吸水性 浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的 水——物质本身含水。
应用：做干燥剂
碱性气体：NH3 不能干燥
还原性气体：H2S
脱水性（蔗糖炭化实验） 将有机物中H、O原子按2：1的比例脱 去——物质本身不含水
1．定义：将游离的氮（N2）转变为氮的化合物的过程 2．方法：
高温高压
制取氨气： N2 + 3H2 催化剂 2NH3
1、氨气的化学性质：
(1)、氨气与水的反应：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？
分子：NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要) 离子：NH4+、OH-、微量H+
第四节 氨 硝酸 硫酸
1918年诺贝尔化学奖
德国物理化学 家。是合成氨法 的发明者。因发 明用氮气和氢气 直接合成氨的方 法, 获1918年诺 贝尔化学奖金
哈伯,F. Fritz Haber 1868～1934
1931年诺贝尔化学奖
柏吉斯,F Friedrich Bergius 1884～1949 德国燃料化学家.
强氧化性
A.与金属单质反应(实验4-9)
Cu＋2H2SO4（浓）△= CuSO4＋SO2↑＋2H2O
a)加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外） 能被浓硫酸氧化。
浓硫酸表现强氧化性、酸性 b)在常温下，使铝、铁等金属钝化。 钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，
应用：常温下，用Fe、Al制容器来盛装浓硫酸。
家带口惊慌失措向村外狂奔。“白烟”过后， 有20人中毒，15人被冻僵，其中4人死亡。同
如何去做？ 时大片的庄稼、蔬菜被熏死……
假如你正处在液氨泄漏的
现场，你将如何去做？
处理方法
依据性质
求助:报警:110 119
闭眼
戴眼罩
刺激性气味气体
自 防毒面具
救 低头弯腰 互 低处跑
比空气密度小
救 披棉被
液氨气化时吸收大量热
（4）收集： 向下排空气法
（5）验满： 湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体)
（6）尾气吸收：稀硫酸溶液
➢棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
➢干燥氨气的常用试剂： CaO、碱石灰等碱性干燥剂
注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成 CaCl2·8NH3) ➢实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：