氧化还原离子反应x.

氧化还原反应和离子反应的关系
一、氧化还原反应
氧化还原反应（Redox reaction）是一种化学反应，它可以用来说明物
质或分子是如何传递电子或吸收电子，从而导致最终产物的产生。

它
从一个叫做“氧化剂”的物质损失电子，另一个叫“还原剂”的物质则获得电子。

氧化反应可提供能量，还原反应则消耗能量。

二、离子反应与氧化还原反应的关系
氧化还原反应的关键因素是构建电子的传递，并且它们通常受到离子
或离子复杂的影响。

在整个反应过程中，离子会影响电子的流动，也
会影响反应物或产物的构建，从而改变最终产物。

在大多数离子反应中，多种化合物都参与，这些化合物之间会有离子互换，从而改变氧
化还原反应的发生。

三、离子反应的案例分析
让我们以酸性水溶液中的氯化钠与铝离子反应为例，来看看氧化还原
反应对于离子反应的影响。

在这种反应中，铝离子（Al3+）与氯离子（Cl-）间的反应会导致一种叫做“氯氧化铝”的复合物的生成。

由于铝
离子比氯离子稍微活泼一些，它们更容易被氧化，从而导致反应向氧
化方向发展。

氯离子则会获得铝离子的电子，并且通过电子重新组合，从而导致其被还原成氯化物。

四、总结
总之，氧化还原反应和离子反应之间有着千丝万缕的关系。

离子反应影响着氧化还原反应的过程，使其向一个方向发展，而氧化还原反应又会影响离子反应，从而改变最终反应产物。

因此，我们可以得出结论，氧化还原反应是离子反应发生过程中不可或缺的因素之一。

1、下列说法正确的是（）A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。

B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。

C、金属单质在反应中只作为还原剂。

D、非金属单质在反应中作为氧化剂。

2、盐酸具有的化学性质是（）A、只有还原性B、只有酸性C、只有氧化性D、有酸性、氧化性、还原性3、下列粒子不具有氧化性的是（）A、Cl--B、Cl2 C、H+D、O24、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A、MnO4→ MnO2B、Cl--→Cl2C、H2S →SO2D、Fe2+→Fe5、在反应2KClO3===2KCl + 3O2↑中，电子转移的总数是（）A、2个B、6个C、12个D、5个6、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为（）A、氧B、碳C、氮和硫D、氮和碳7、在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）A、68gB、71gC、102gD、272g8、下列说法中不正确的是①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。

A．①④B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤9、对电解质的叙述正确的是()A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电10、关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()(s双选）A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐11、根据反应式：① 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A、Br-、Fe2+ 、Cl-B、I- 、Fe2+ 、Br-C、Br- 、I- 、Fe2+D、Fe2+ 、I- 、Br-12、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A、1:5B、5:1C、1:1D、2:113、下列说法中正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质14、标出电子转移的方向和数目。

1.有离子参加的化学反应。

离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。

常见离子反应多在水溶液中进行。

根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；2.复分解反应:在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。

3.氧化还原反应:置换反应的离子反应;金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu之间的置换反应。

非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br之间的置换反应。

6.1.钠元素保持1价，碳酸根保持-2价，氯元素保持-1价，而钙元素保持2价. 2.金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质。

3.非金属性在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。

4.一个粒子的还原性越强，表明它的氧化性越弱；粒子的氧化性越强，表明它的还原性越弱。

即在金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，排在前面的金属还原性强，排在后面的金属离子氧化性强如：在元素周期表中，非金属性最强的非金属元素氟，它的氧化性最强，因此氟元素无正价。

反之，金属性越强的元素，它的还原性也就越强。

5.一切氧化还原反应之中，还原剂的还原性>还原产物的还原性 6.一切氧化还原反应之中，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性7.还原性的强弱只与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关。

8.非金属活动顺序氟>氧>氯>溴>氮>硫>氢>红磷>碘>碳>砷>硒>硼>硅[氧和氯可对换，常温下氯的活动性强于氧，高温下氧的活动性远强于氯]9.金属得电子不一定变为0价例：2Fe3++Cu=2Fe2+ + Cu2+，Fe3+—Fe2+7.双线桥法：表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。

离子反应与氧化还原反应离子反应和氧化还原反应是化学中两个重要的反应类型。

在许多化学反应中，离子反应和氧化还原反应是不可或缺的。

本文将介绍离子反应和氧化还原反应的定义、特点和常见示例，并探讨它们在日常生活和工业中的应用。

一、离子反应离子反应是指在化学反应中，离子之间的相互作用和重组。

离子是有电荷的原子或分子，分为阳离子和阴离子。

在离子反应中，离子根据其电荷和反应物的种类进行组合和分解。

离子反应可以包括阴离子和阴离子之间的反应、阳离子和阳离子之间的反应，以及阳离子和阴离子之间的反应。

离子反应的例子包括酸碱中和反应、盐的生成反应等。

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸和氢氧化钠分别是酸和碱，生成的硫酸钠则是盐。

二、氧化还原反应氧化还原反应是指化学物质被氧化剂氧化或还原剂还原的过程。

在氧化还原反应中，物质的电荷状态发生改变，通常涉及电子的转移。

氧化还原反应包括氧化反应和还原反应。

氧化反应是指物质失去电子或增加氧原子的反应。

例如，铁原子失去两个电子形成铁离子，被称为氧化反应：Fe - 2e → Fe2+还原反应是指物质获得电子或减少氧原子的反应。

例如，氯气接受两个电子形成氯离子，被称为还原反应：Cl2 + 2e → 2Cl-氧化还原反应的例子包括燃烧反应、金属与酸的反应等。

燃烧反应是指物质与氧气发生反应，产生大量热和光。

例如，木材燃烧时与氧气反应生成二氧化碳和水：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O三、离子反应与氧化还原反应的区别离子反应和氧化还原反应在化学性质和反应机制上有一些明显的区别。

首先，离子反应是指离子之间的相互作用和重组，而氧化还原反应是指物质的电荷状态发生改变。

离子反应可以涉及不同电荷的离子之间的反应，但不一定涉及电子的转移。

而氧化还原反应一定涉及电子的转移。

氧化还原反应及离子反应一、四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系二．氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应2. 氧化还原反应实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）1.氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物2.氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。

（3）根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg AlZn FeSn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl 2 Br 2 I 2 S对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。

如：2KMnO 4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2OMnO 2 + 4HCl(浓) =△= MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO 4 > MnO 2(5) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl 2 > S3、氧化还原方程式的配平(a)配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。

氧化还原型离子方程式的书写技巧氧化还原型离子反应是物质在有自由移动离子的状态（一般情况是溶液）下发生的氧化还原反应。

这类离子反应相对来说比较复杂、抽象。

书写这类离子反应方程式，既要考虑离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写规则，也要遵循氧化还原反应的本质和规律，要同时满足得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒。

所以，对学生来讲有较大的难度。

氧化还原型离子反应方程式的书写是一个重难知识点，在高考中经常出现，是考查学生综合运用知识能力的一个重要方面。

氧化还原型离子反应方程式的书写技巧分为三步：一、找出发生反应的氧化剂和对应的还原产物、还原剂和对应的氧化产物，根据相应元素反应前后化合价的变化，使化合价升降相等。

常见的氧化剂和对应的还原产物：Cl2---Cl-Fe3+---Fe2+MnO4----Mn2+ClO----Cl- NO3-(H+)---NO2(NO)常见的还原剂和对应的氧化产物：H2S(S2-)---S SO2（SO32-、HSO3−）--- SO42-I----I2 Fe2+--- Fe3+-等使反应式电荷守二、根据反应体系的性质，如酸性用H+，碱性用OH恒。

三、根据质量守恒，观察反应式左右两边，补充有关的物质，如H2O等。

例如：在FeCl3的酸性溶液中通入足量的SO2，发生反应的离子方程式：___________。

解析：按照上述技巧，1、氧化剂是Fe3+、还原产物是Fe2+，还原剂是SO2、氧化产物是SO42- ，根据化合价升降相等，则2Fe3++ SO2→2Fe2++SO42-2、溶液是酸性，用H+使电荷守恒，则2Fe3++ SO2→2Fe2++SO42-+4H+3、根据质量守恒，反应式左边需加2H2O，则2Fe3++ SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+答案为：2Fe3++ SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+再分析一下近几年高考题中对氧化还原型离子反应方程式书写的考查：【2015年高考全国新课标1卷36（2）】氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

氧化还原反应氧化还原反应是联系元素及其化合物知识的重要纽带，氧化还原反应知识是高中化学的重要理论知识，同时也是整个高中化学的教学重点。

我主要把他分为基础知识概念和规律应用两大考点。

第一类基础知识概念，1、常见概念的判断：此类知识需掌握一个口诀：升失氧（化合价升高，失电子，发生氧化反应，所对应的产物是氧化产物），降得还（化合价降低，得电子，发生还原反应，所对应的产物是还原产物），剂性正相反（如：升失氧对应的就是还原剂）。

拿到氧化还原反应题时，第一步就是标变价，如果基础知识不扎实的同学可以标出所有元素的化合价，然后再去找变价。

只要标出变价后就能依据口诀判断氧化剂、还原剂、氧化产物还原产物、反应类型、得电子还是失电子。

2、双线桥①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。

此知识点在高考中很少会单独命题，但是所有氧化还原解题的钥匙。

双线桥标注的核心就是算得失电子数，得失电子数电子数=变价数×变价原子数这个方程式是最普通的氧化还原方程式，下面在给大家介绍几种特殊的。

（1）该反应只有一种反应物中元素化合价发生改变，那么我们分析产物，生成物中氯化合价为0，NaCl中氯化合价为-1，且只生成1molNaCl，所以得到电子=1×e-=1mol，同样NaClO中氯的化合价为+1，所以失去电子=1×e-=1mol，同样的大家可以联想只有一种生成物的反应。

（2）这种反应大家分析化合价会发现1molMn化合价从+4到+2，得到2mol电子，很得到1e-失去1e-容易有同学分析错Cl 的变价原子数4molCl 化合价从-1到0，失去4mol 电子，一看得失电子不守恒。

其实4molHCl 中只有2mol 从变成Cl 2。

这种大家一定要注意，是易错点大家一定要注意。

（3）因为Cl 的化合价比较复杂，在一个反应中同一种元素化合价发生改变，满足一个规则只靠近不交叉，为了方便理解给大家在数轴上表示。

若是理解化合价变化为：+5到-1、-1到0 圈出来部分是重合的，这就叫交叉。

一. 离子反应知识点【1】氧化还原反应.(电对之间存在电势差）“Cl2（强氧化性）+2Fe2+（强还原性）=2Cl-（弱还原性）+2Fe3+（弱氧化性）”例题1化学上常用标准电极电势数据Ψ（氧化型/还原型）比较物质氧化能力，Ψ值越高，氧化型氧化能力越强。

利用表格所给数据分析，以下说法错误的是（）氧/还Ψ{Co3+/Co2+}Ψ{HClO/Cl-}酸性介质 1.84V 1.49V氧/还Ψ{Co(OH)3/Co(OH)2}Ψ{ClO-/Cl-}碱性介质0.17V XA. 推测X<1.49B. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++Cl2↑+4H2O+2Co3+C. 碱性条件下科发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaClD. 与元素Co同周期同族元素中，第三电离能Ⅰ3最小的是Fe【2】复分解反应.(有沉淀、水、气体、弱电解质生成）本质：溶液中微粒数量↓①向MnSO4溶液中加入NH3HCO3可制备MnCO3离子方程式：Mn2+ + 2HCO3-= MnCO3↓+ H2O + CO2↑②用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢离子方程式：CaSO4 + CO32-=CaCO3+ SO42-【3】络合反应.①AgNO3+NH3·H2O(过量）→AgOH↓（先）→Ag（NH3）2OH（后）②CuSO4+NH3·H2O(过量）→Cu(OH)2（先）→[Cu（NH3）4]2+（后）绛蓝色③FeCl3+KSCN/C6H5O-→Fe（SCN）3血红色/[Fe（C6H5O）6]3+紫色↓↓验Fe3+ 验酚-OH【专题】反应间的竞争关系“硫碘亚铁溴”①将SO2通入FeCl3溶液，溶液立即变成红褐色，长时间放置后变成浅绿色反应a.SO2+Fe3+→Fe(SO2)63+(红褐色）反应b.SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+【4】广义酸碱反应1.定义酸：能够产生H+或结合OH-(例：NH4+、H3BO3、HCO3-)↓H2OB(OH)4+H+碱：能够产生OH-或结合H+（例：NH3、N2H4、HCO3-)【TIPS】双线数轴法①自左向右按酸性强弱列出反应中涉及的酸②使所有酸失去一个H+后对应写在下一行③使用对应规律判断产物例如：酸性: H 2CO 3 > HClO > HCO 3- > Al(OH)3失H +: HCO 3- < ClO - CO 32- < AlO 2+①少量CO 2通入NaClO 溶液中ClO⁻ + CO⁻ + H⁻O = HCO⁻⁻ + HClO ②过量CO 2通入NaClO 溶液中ClO⁻ + CO⁻ + H⁻O = HCO⁻⁻ + HClO酸性: H 2CO 3 > HClO > HCO 3- > Al(OH)3 ‘’谁量多谁固定’’失H +: HCO 3- < ClO - < CO 32- < AlO 2+ ‘’量少平移再确定’’ ③少量CO 2通入NaAlO 2溶液中2AlO⁻⁻+CO⁻+3H⁻O=2Al(OH)⁻+CO⁻²⁻ 解析：H 2CO 3在化学方程式中可以用CO⁻ 代替。

金属单质只具有复原性，金属阳离子具有氧化性。

非金属单质具有氧化性和复原性，其单核阴离子只具有复原性。

①归中原那么：某些不同价态的同种元素之间，如果是相邻价态的，不能发生氧化复原反响；如果是不相邻价态的，那么在一定条件下，可以发生氧化复原反响。

②中间价态理论：两种含有上下价态的同种元素的物质，只有当这种元素有中间价态时，才可能起反响；而且，元素的上下价态变化的结果是生成该元素的中间价态。

歧化反响：Cl2 + H2O == HCl + HClO③只相撞，不交叉。

H2S + H2SO4(浓) == S↓+ SO2↑+ 2H2O【例4】K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸反响生成氯气，反响方程式为KCl03＋6HCl(浓)KCl＋＋3Cl2↑＋3H2O，此反响生成氯气的摩尔质量为〔〕A．74g.mol－1B．73.3g.mol－1C．72g.mol－1D．70.6g.mol－1【例5】G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：①G→Q＋NaCl,②Q＋H2O→X＋H2↑,③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O,④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O。

试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是〔〕A．X>Y>Z>G>Q B．Y>X>Z>G>Q C．G>Y>Q>Z>X D．X>Z>Q>Y>G3．强氧弱还规律氧化复原反响发生的条件是：较强的氧化剂和较强的复原剂反响生成较弱的复原剂(复原产物)和较弱的氧化剂(氧化产物)。

(即：强强代弱弱)Zn ＋CuSO4＝Cu ＋ZnSO4较强复原剂较强氧化剂较弱复原剂较弱氧化剂4．反响先后规律：在溶液中如果存在多种氧化剂〔或复原剂〕，当向溶液中参加另一种复原剂〔或氧化剂〕会把氧化性〔或复原性〕最强的氧化剂〔或复原剂〕先复原〔或氧化〕。

①最强的氧化剂与最强的复原剂最先发生氧化复原反响。