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2020届高考化学二轮复习常考题型大通关（全国卷）（6）氧化还原反应1、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能2、我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。
下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是( )A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃C.硝石、猪油、松树脂与雄黄(As 4S 4)炼之，引之如布，白如冰(As 与As 2O 3的混合物)D.练帛，以栏为灰(草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃(含氢氧化钙)3、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( )A.用明矾处理水中的悬浮物B.用处理水中的等重金属离子2Na S 2+2+Cu Hg 、C.用处理含的酸性废水,再调节pH 除去4FeSO 2-27Cr O 3+Cr D.用NaOH 处理含高浓度的废水并回收利用氨+4NH 4、根据下表信息,下列叙述中正确的是( )A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl 3B.表中②生成1mol 的O 2将有4mol 的电子转移C.表中④的离子方程式配平后,H +的化学计量数为16D.表中③还原产物是KCl5、气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反2SO ()243Fe SO 227K Cr O 应:①32-2+224SO 2Fe 2H O SO 2Fe+4H ＋＋＋＋＝＋②223+3272Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O -＋＋＋＋＋＝＋下列有关说法错误的是（ ）A.氧化性2-3+272Cr O Fe SO ＞＞B.能将氧化成22K Cr O 723Na SO 24Na SO C.每有1mol ，参加反应，转移电子的数目为22K Cr O 7A6N D.若有6.72L （标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mol 2SO 22K Cr O 76、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( )A. 在发生器中作氧化剂3NaClOB. 吸收塔中1mol 得到2mol 电子22H OC. 吸收塔中温度不宜过高，会导致的分解22H OD. 从“母液”中可回收的主要物质是24Na SO 7、五氧化二钒（）是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。
2020（届）人教高考化学：氧化还原反应二轮练习含答案专题：氧化还原反应一、选择题1、工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOHFe 3O 4 + 2H 2↑+ 4Na↑”生产金属钠。
下列说法正确的是A ．还原产物是钠Na 和Fe 3O 4B ．用磁铁可以将Fe 与Fe 3O 4分离C ．将生成的气体在空气中冷却可获得钠D ．每生成1 mol H 2，该反应转移的电子数约为4×6.02×1023【答案】D2、(新题预测)下列涉及电子得失或偏移的有几种( ) ①明矾净水 ②漂白粉变质 ③人工固氮④电解精炼铜 ⑤焰色反应 ⑥金属铝钝化 ⑦实验室制备SO 2 ⑧铁质容器盛放波尔多液 ⑨硅胶作食品干燥剂 ⑩纳米铁粉去除污水中的重金属离子A.5种B.6种C.7种D.8种 【解析】选B 。
涉及电子得失或偏移的是氧化还原反应,①明矾净水利用Al 3+的水解,生成Al(OH)3胶体,为非氧化还原反应;②漂白粉变质分两步,ClO -生成HClO 和HClO 分解,第二步为氧化还原反应;③人工固氮即为N 2与H 2合成NH 3,是氧化还原反应;④电解精炼铜利用电解池,涉及电子转移;⑤焰色反应是金属元素物理性质,无电子转移;⑥金属铝钝化在表面生成氧化膜,是氧化还原反应;⑦实验室制备SO 2用Na 2SO 3和较浓硫酸反应,强酸制弱酸,为非氧化还原反应;⑧铁质容器盛放CuSO 4,发生置换反应,属于氧化还原反应;⑨硅胶吸水时不涉及电子转移;⑩纳米铁粉具有还原性,置换去除污水中的重金属离子,是氧化还原反应。
3、在3Cl 2＋8NH 3＝6NH 4Cl ＋N 2反应中，还原性最强的物质是（ ）A ．Cl 2B ．NH 3C ．NH 4ClD ．N 2【参考答案】B4、食盐加碘是往食盐中加入微量KIO 3。
工业中往KOH 和KI 混合溶液中通入Cl 2制取KIO 3，以下说法不正确的是A．该条件下氧化性：Cl2> KIO3B．反应产物中含有KClC．制取KIO3的反应中消耗KOH 和KI 的物质的量比是1：6D．取少量反应后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全【答案】C5、下列变化中，气体被还原的是(B)A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析：A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。
氧化还原反应、离子反应1．下列各组微粒一定能大量共存的是()A．遇KSCN变血红色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、CH3COOH B．某无色溶液：OH－、K＋、HClO、Ba2＋C．0.1 mol/L Na2S溶液：K＋、NH＋4、NO－3、Al3＋D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl －、CO2－3、SO2－4答案：A解析：遇KSCN变血红色的溶液中有Fe3＋，Fe3＋、Na＋、Mg2＋、Cl－、CH3COOH之间相互不反应，能大量共存，A项正确；OH－和HClO发生反应而不能大量共存，B项错误；Na2S溶液中S2－和Al3＋会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液呈酸性或碱性，当溶液为酸性时，CO2－3会和H＋反应，不能大量存在，D项错误。
2．孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金(主要成分为SnS2)的过程有如下描述“雄黄十两末之，锡三两，铛中合熔……坩埚中，火之……以盖合之。
密固，入风炉吹之。
令锅同火色寒之。
开，黄色似金”。
其中雄黄的主要成分为As4S4，下列说法中不正确的是() A．SnS2可溶于硝酸B．制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应C．可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金D．该过程也可以在空气中进行答案：D解析：SnS2中Sn、S的价态分别为＋2、－1价，二者均具有强还原性，能够溶于硝酸和被氧气氧化，A、C项正确，D 项错误；该反应中单质锡反应后生成SnS2，故发生了氧化还原反应，B项正确。
3．下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是()A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OB．室温下测得NH4HSO4溶液的pH<7，主要是因为存在反应：NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．用重铬酸钾溶液滴定草酸：Cr2O2－7＋14H＋＋3C2O2－4===2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2OD．向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O答案：D解析：少量NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A项错误；NH4HSO4溶液的pH<7，主要是因为HSO－4完全电离，B项错误；草酸是弱酸，书写离子方程式时应写为化学式，C项错误。
适考素能特训一、选择题 1.南昌模拟下列反应的离子方程式正确的是( )A ．用铁丝作电极，电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －B ．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al 2(SO 4)3溶液：3Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 2－4===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓C ．将适量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－3D ．将FeI 2滴加到氯水中开始时的反应：2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2[解析] A 选项用Fe 作电极，则阳极是Fe 放电，故A 错误；C 选项由于CO 2适量，故离子方程式应为H 2O ＋CO 2＋Ca 2＋＋2ClO －===CaCO 3↓＋2HClO ；D 选项最初氯水过量，Fe 2＋、I －均会被氯水氧化。
[答案] B 2.郑州模拟下列A ～D 四组反应中，I 和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( ) 选项I Ⅱ A把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中 BCa(HCO 3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO 3溶液 C将0.1mol Cl 2通入含0.3mol FeBr 2的溶液中 将0.3mol Cl 2通入含0.1mol FeBr 2的溶液中 D 将少量Na 2CO 3溶液滴入足量HCl 溶液中将少量HCl 溶液滴入足量Na 2CO 3溶液中 [解析] A 项I 、Ⅱ中的铁分别与H ＋、H ＋和NO －3反应；B 项中OH －及HCO －3均按物质的量之比为1∶1恰好反应，离子方程式为Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ；依得失电子守恒原理可判断出C 项I 中Fe 2＋没有反应完，Ⅱ中Fe 2＋、Br －均反应完；D 项前者有气体产生，后者没有。
离子方程式的正误判断1.下列反应的离子方程式正确的是()A.过量CO2通入NaAlO2溶液：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3B.氯气溶解于水：Cl2＋H2O===2H＋＋ClO－＋Cl－C.NaHSO3溶液在空气中变质：2SO2－3＋O2===2SO2－4D.NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O解析A项，CO2过量应生成HCO－3，错误；B项，HClO是弱酸，不能拆成离子形式，且该反应为可逆反应，错误；C项，HSO－3是弱酸酸式酸根，不能拆，保留HSO－3，错误。
答案 D2.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋2H2OC.将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3解析A项，氨水是弱碱，不能拆成离子形式，错误；B项，得失电子不守恒、电荷不守恒，错误；C项，铜不能置换出铁，错误。
答案 D3.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.过氧化钠溶于水产生O2：2O2－2＋2H2O===O2↑＋4OH－B.用稀硝酸除去试管内壁的银：3Ag＋4H＋＋NO－3===3Ag＋＋NO↑＋2H2OC.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3D.硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应：NH＋4＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O解析A项，Na2O2不能拆，错误；C项，两者发生氧化还原反应，生成Cl－和SO2－4，错误；D项，两者按化学式组成反应：2NH＋4＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O，错误。
2020届高考化学：氧化还原二轮练习题及答案专题：氧化还原一、选择题1、根据下列反应：①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；②3H2O2 +Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4 +8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是A．K2CrO4＞H2O2＞Ag2O B．Ag2O＞H2O2＞K2CrO4C．H2O2＞Ag2O＞K2CrO4D．Ag2O＞K2CrO4＞H2O2【答案】B2、(2019·濮阳模拟)大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B.生成O3的反应属于氧化还原反应C.反应Ⅰ属于复分解反应D.该过程中O2作催化剂【解析】选A。
根据图示可知,丙烯与臭氧发生反应3CH3CH CH2+2O33CH3CHO+3HCHO,反应中丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛,A正确;氧气和O生成O3的过程中没有化合价变化,该反应不属于氧化还原反应,B 错误;反应Ⅰ中的反应物、生成物有单质或原子,而复分解反应的反应物、生成物都为化合物,所以反应Ⅰ不属于复分解反应,C错误;根据图示可知,该过程中O2为反应物,不是催化剂,D错误。
3、（双选）下列叙述中，正确的是（）A ．同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强B ．同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱C ．由X 原子变成X 2＋的反应是氧化反应D ．由X 原子变成X 2＋，需加入还原剂【参考答案】AC4、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH （一种固体催化剂）合成NH 3的原理示意图如右。
下列说法不正确．．．的是A ．该过程将太阳能转化成为化学能B ．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D ．原料气N 2可通过分离液态空气获得【答案】B5、某废水中含有Cr 2O 2－7，为了处理有毒的Cr 2O 2－7，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V 1 mL c 1 mol·L －1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr 3＋)。
2020版高考化学二轮通用：氧化还原练习题有答案专题：氧化还原一、选择题1、某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。
其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是A．反应中ClO-被还原B．反应后溶液的酸性明显增强C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应消耗1mol氧化剂时，转移的电子为2mol【答案】C2、下列属于氧化还原反应的是()A.CaO+H2O Ca(OH)2B.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC.2KBr+Cl22KCl+Br2D.HCl+NaOH NaCl+H2O【解析】选C。
CaO+H2O Ca(OH)2涉及的钙、氢、氧元素的化合价都没有升降,A不选; 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O涉及的氢、钠、碳、氧元素的化合价都没有升降,B不选;在2KBr+Cl22KCl+Br2中,氯元素的化合价从0降低到-1,溴元素的化合价从-1升到0,属于氧化还原反应,C选;在HCl+NaOH NaCl+H2O中,酸碱中和,元素的化合价都没有升降,D不选。
3、下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑H2O2+Cl+HCl+4MnCl2 MnO2B．C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2【参考答案】A4、(SCN)2称为拟卤素,将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加人适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。
下列说法中不正确的是A．Fe3+与SCN-反应的离子方程式是:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3B．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原C．①中现象说明SCN-与Cl-相似，有还原性D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2【答案】B【解析】A、Fe3+与SCN－发生络合反应，Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3，显红色，故A正确；B、SO2具有强还原性，SCN－中S为-2价，C为+4价，N为-3价，S、N均处于最低价，+4价C氧化性较弱，所以SO2不能还原SCN－；而Fe3+具有强氧化性能被SO2还原，反应方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42－，导致溶液褪色，故B错误；C、KMnO4具有强氧化性，Fe3+中Fe元素处于最高价态，KMnO4不能与Fe3+发生氧化还原反应，所以①中溶液褪色的原因是KMnO4与SCN－反应，体现SCN－的还原性，说明SCN－与Cl－相似，有还原性，故C正确；D、SCN－与Cl－相似，具有还原性，能失电子，被氧化为(SCN)2，故D正确。
专题三氧化还原反应离子反应一、选择题1.(2019安徽宣城模拟)有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。
下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是( )①在氯水中加入NaOH溶液②在FeCl3溶液中加入铁粉③在品红溶液中通入二氧化硫气体④在Na2CO3溶液中滴入酚酞试液⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热A.①②⑤B.①②④C.①②③D.①②③④⑤答案 A ①在氯水中加入NaOH溶液,氯水颜色消失,生成NaCl、NaClO,氯元素的化合价变化,发生氧化还原反应;②在FeCl3溶液中加入铁粉,生成氯化亚铁,溶液颜色由棕黄色变为浅绿色,铁元素的化合价变化,发生氧化还原反应;③在品红溶液中通入二氧化硫气体,品红溶液褪色,发生化合反应,没有元素化合价的变化;④在Na2CO3溶液中滴入酚酞试液,没有元素化合价的变化;⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热,生成砖红色沉淀,铜、碳元素的化合价变化,发生氧化还原反应。
2.(2019山东烟台期末)室温时,下列各组离子一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、N O3-B.含大量Fe3+的溶液中:N H4+、Na+、HC O3-、Cl-C.在c(H+)=1×10-13 mol/L溶液中:N H4+、Al3+、S O42-、N O3-D.在强碱溶液中:Na+、K+、[Al(OH)4]-、C O32-答案 D 室温下,pH=1的溶液显酸性,酸性条件下,N O3-能够氧化Fe2+,A项错误;Fe3+、HC O3-会发生相互促进的水解反应,不能大量共存,B项错误;c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液显碱性,OH-与N H4+、Al3+会发生反应,不能大量共存,C项错误;在强碱溶液中含有大量的OH-,OH-与选项中的离子不发生反应,且四种离子也可以大量共存,D项正确。
3.(2019山东潍坊期中)“一硫二硝三木炭”描述的是我国四大发明之一的黑火药配方,黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑,对于该反应说法不正确的是( )A.氧化产物是CO2B.爆炸的原因是反应释放大量热,并生成大量气体C.反应中有三种元素的化合价发生变化D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3答案 D 碳元素从0价上升至+4价,故CO2为氧化产物,A项正确;从反应方程式可知,该反应放出大量气体,结合爆炸品主要具有反应速率极快,放出大量的热,产生大量的气体等特性可知,B项正确;由反应方程式可知,反应后S、N元素的化合价降低,C元素化合价升高,C项正确;该反应中,氧化剂为S和KNO3,还原剂为C,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1,D项错误。
姓名，年级：时间：专题能力训练2离子反应与氧化还原反应(时间：45分钟满分：100分）专题能力训练第4页一、选择题（共7小题，每小题6分,共42分。
每小题只有1个选项符合题意)1。
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（)A。
无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B。
c(H+)c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、C O32-、N O3-C.c(Fe2+)=1 mol·L—1的溶液中:K+、N H4+、Mn O4-、S O42-D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、N H4+、S O42-、HC O3-答案：B解析:A项,Fe3+显棕黄色，且Fe3+与SCN—会生成红色溶液，错误；B项,由题意知，c（H+)〈c（OH—),溶液显碱性，K+、Na+、C O32-、N O3-在该溶液中可以大量共存，正确；C项,Mn O4-可以氧化Fe2+,二者不能大量共存,错误;D项,使甲基橙变红的溶液显酸性,HC O3-与H+反应生成CO2和H2O，不可以大量共存，错误.2。
下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是（)编号目的操作离子方程式A比较Fe2+和Br—还原性向FeBr2溶液中加少量氯水2Br-+Cl2Br2+2Cl—Si O32-+CO 2+H 2O H2SiO3↓+C O32-C O32-+SO2S O32-+CO2MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl—+Cl2↑+2H2O解析：向FeBr2溶液中加少量氯水,由于Fe2+还原性强于Br—,故优先发生反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，A错误；向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应Si O32-+CO2+H2O H2SiO3↓+C O32-，据此反应可比较C、Si非金属性强弱,B正确；将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,发生反应2HC O3-+SO2S O32-+2CO2+H2O，C错误;向MnO2固体中加入浓盐酸并加热,发生反应MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O,D错误。
全国卷2020届高考化学总复习新专题离子反应和氧化还原反应1．某工业废气所含氮氧化物(N x O y)的氮氧质量比为7∶4，该N x O y可表示为( ) A．N2O B．NO C．N2O3D．NO22．下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是( )A．Cl2→Cl-B．I-→I2C．SO2→SO32-D．CuO→Cu3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A．锂离子电池放电时，化学能转化成电能B．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4．反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( ) A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶25．下列离子方程式正确的是( )A．大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O6．能正确表示下列离子方程式是( )A．KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉB．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O = NH4+＋HSO4-C．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu＋2Na+D．（NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓7．下列反应的离子方程式不正确的是( )A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋= H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋= Zn2＋＋CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓8．下列离子方程式正确的是( )A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B．大理石与稀硝酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2I-＝Fe2+＋I2D ．氯化镁容液与氨水反应：Mg 2+＋2OH -＝Mg(OH)2↓9．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na + 10．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 32−+CaSO 4CaCO 3+SO 42−B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I − +IO 3−+6H +=I 2+3H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)3=2FeO 42−+3Cl −+4H ++H 2OD ．电解饱和食盐水：2Cl −+2H +Cl 2↑+ H 2↑11．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -13．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．0．1 mol·L −1KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH −B ．0．1 mol·L −1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42−C ．0．1 mol·L −1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−D ．0．1 mol·L −1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3−14．能正确表达下列反应的离子方程式为( )A ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3Ca 2++CO 2↑+H 2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS H2S↑+ Fe2+C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－NO+NO2－+ H2O15．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )16．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是( )A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为N AB．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N AC．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO微粒数之和为N A17．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
氧化还原反应离子反应1．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是()A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物答案D解析同素异形体之间的转化不是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，白磷转化为红磷等，都是非氧化还原反应，A错误；淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，B错误；分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，而不是根据丁达尔现象，C错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物等，D正确。
2．下列化学用语正确的是()A．S2－结构示意图B．N2电子式N⋮⋮NC．CO2的结构式O—C—OD．纤维素的结构简式(C6H10O5)n答案A解析S2－核外电子数为18，核内质子数为16，结构示意图为，A正确；N2电子式为··N⋮⋮N··，B错误；CO2中碳原子与氧原子之间是双键，结构式为O===C===O，C错误；(C6H10O5)n是纤维素的分子式，不是结构简式，D 错误。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．pH ＝7的溶液中：K ＋、Na ＋、Fe 3＋、SO 2－4B ．饱和NaHCO 3溶液中：Al 3＋、NO －3、I －、Cl －C ．水电离产生的c (H ＋)＝10－13 mol ·L －1的溶液中：Na ＋、I －、NO －3、HCO －3D ．0.1 mol ·L －1 FeSO 4溶液中：K ＋、Zn 2＋、Br －、I －答案 D解析 pH ＝7的溶液为中性溶液，而Fe 3＋在较强的酸性溶液中才能大量存在，故Fe 3＋不能大量存在，A 错误；饱和NaHCO 3溶液中HCO －3和Al3＋会发生相互促进的水解反应：3HCO －3＋Al 3＋===Al(OH)3↓＋3CO 2↑，故HCO －3和Al3＋不能大量共存，B 错误；该溶液中水的电离受到抑制，则该溶液既可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，HCO －3在酸性溶液和碱性溶液中均不能大量存在，且I－、NO －3在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，C 错误；FeSO 4溶液中，提供的四种离子能大量共存，D 正确。
4．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．用石墨电极电解MgCl 2溶液：Mg 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====通电Mg(OH)2↓＋Cl 2↑＋H 2↑B ．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3＋＋3CO 2－3===Al 2(CO 3)3↓C ．向Ca(HCO 3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH－===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2OD ．向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO －3＋8H ＋＋6I －===3I 2＋2NO ↑＋4H 2O答案 A解析 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液，发生反应：2Al 3＋＋3CO 2－3＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋3CO 2↑，B 错误；向Ca(HCO 3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液，正确的离子方程式为Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ，C 错误；向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液，正确的离子方程式为Fe 3＋＋3NO －3＋12H＋＋10I －===Fe 2＋＋3NO ↑＋6H 2O ＋5I 2，D 错误。
5．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．标准状况下，2.24 L C 6H 14中所含碳碳单键的数目为0.5N AB ．25 ℃时，1 L 0.1 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中所含H ＋的数目为0.1N AC ．常温常压下，1.4 g N 2与CO 的混合气体中所含原子总数为0.1N AD ．50 mL 12 mol ·L －1的浓盐酸与足量MnO 2反应，转移的电子数为0.3N A 答案 C解析 1个C 6H 14中含5个碳碳单键，但标准状况下C 6H 14为液体，2.24 L C 6H 14的物质的量不为0.1 mol ，所含碳碳单键的数目不是0.5N A ，A 错误；醋酸为弱酸，1 L 0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中所含H ＋的数目小于0.1N A ，B 错误；N 2、CO 的摩尔质量均为28 g ·mol －1，1.4 g N 2、CO 的混合气体的物质的量为0.05 mol ，所含原子总数为0.1N A ，C 正确；50 mL 12 mol ·L －1的浓盐酸中n (HCl)＝0.6mol ，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中转移2e －，随着反应进行，浓盐酸的浓度逐渐降低，当变为稀盐酸时，反应停止，因此参加反应的HCl 的物质的量小于0.6 mol ，故转移电子数小于0.3N A ，D 错误。
6．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。
以下说法从化学视角理解，错误的是( )答案 B解析 雾是气溶胶，能产生丁达尔现象，A 正确；“脂水”是石油，不是油脂，B 错误；丹砂的主要成分是硫化汞(HgS)，煅烧会分解生成汞，发生氧化还原反应，C 正确；制玻璃的成分二氧化硅，可用于制造光导纤维，D 正确。
7．将过量H 2O 2溶液加入含(NH 4)2CrO 4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH 3)3O 4]，发生反应的离子方程式为：CrO 2－4＋3NH 3＋3H 2O 2===M ＋2H 2O ＋2OH －＋O 2↑，测得M 中有2个过氧键。
下列叙述正确的是( )A ．M 中Cr 的化合价为＋3B ．参与反应的H 2O 2全部被氧化C ．向FeSO 4溶液中滴加几滴M 的溶液，没有明显现象D ．转移0.2 mol 电子时，生成M 的质量为16.7 g答案 D解析 M 的化学式为Cr(NH 3)3O 4，M 中有2个过氧键，则4个O 均为－1价，而NH 3为中性分子，故Cr 的化合价为＋4，A 错误；根据3H 2O 2～O 2以及M 中有2个过氧键，知参与反应的H 2O 2只有13被氧化，B 错误；M 中含有过氧键，具有强氧化性，向FeSO 4溶液中滴加几滴M 的溶液，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，溶液会发生颜色变化，C 错误；该反应转移2e －，转移0.2 mol 电子时，生成0.1 mol Cr(NH 3)3O 4，质量为[52＋17×3＋16×4] g ·mol －1×0.1 mol ＝16.7 g ，D 正确。
8．下列离子方程式正确的是( )A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．用CuCl 2溶液做导电实验：CuCl 2=====通电2Cl －＋Cu 2＋C ．向FeBr 2溶液中通入足量氯气：3Cl 2＋2Fe 2＋＋4Br －===2Fe 3＋＋6Cl －＋2Br 2D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3答案 C解析 HClO 为弱酸，不能拆写成离子形式，A 错误；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，但电离不需通电，即CuCl 2===Cu 2＋＋2Cl －，B 错误；通入足量氯气，Fe 2＋和Br －都被氧化，C 正确；通入过量CO 2，应生成HCO －3，D 错误。
9．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。
下列叙述正确的是( )A ．2.24 L CH 4中含有的C —H 键数为0.4N AB ．将1 mol Cl 2通入水中，则N (HClO)＋N (Cl －)＋N (ClO －)＝2N AC ．将CO 2通过Na 2O 2使其质量增加a g 时，反应转移的电子数为aN A 44D ．3.0 g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A答案 D解析 没有指明温度、压强，2.24 L CH 4的物质的量无法确定，因此其所含C —H 键的数目无法确定，A 错误；将1 mol Cl 2通入水中，发生反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，该反应为可逆反应，根据物料守恒知，N (HClO)＋N (Cl －)＋N (ClO －)<2N A ，B 错误；根据反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2知，转移2 mol 电子时，Na 2O 2质量增加56 g ，则当Na 2O 2质量增加a g 时，反应转移的电子数为256×a ×N A ＝aN A 28，C 错误；甲醛(HCHO)、冰醋酸(CH 3COOH)的最简式相同，均为CH 2O ，因此3.0 g 含甲醛的冰醋酸中所含原子总数为3.030×4×N A ＝0.4N A (或设HCHO 的质量为a g ，则3.0 g 含甲醛的冰醋酸中所含原子总数为a 30×4×N A＋3.0－a 60×8×N A ＝0.4N A )，D 正确。
10．在密闭容器中将124.0 g 氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物加热，充分反应后排出气体，得到剩余固体112.0 g ，则原混合物中氢氧化钠的质量为( )A ．26.7 gB ．40.0 gC ．68.0 gD ．80.0 g答案 C解析 假设124.0 g 固体混合物恰好完全反应，根据NaOH ＋NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ，则固体质量减少124.040＋84×18 g ＝18 g>(124.0－112.0) g ，固体实际减少质量偏小，说明NaHCO3完全反应，NaOH有剩余，则84∶18＝m(NaHCO3)∶(124.0－112.0) g，解得m(NaHCO3)＝56.0 g，则m(NaOH)＝124.0 g －56.0 g＝68.0 g，C正确。
11．设阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为N AB．7.8 g Na2O2固体中含有0.3N A个离子C．100 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6N AD．将27 g Al加入到1 mol/L的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3N A 答案B解析标准状况下，水不呈气态，无法用气体摩尔体积进行计算，A错误；Na2O2为离子化合物，1 mol Na2O2含2 mol钠离子和1 mol过氧根离子，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，故固体中含有的离子总的物质的量为0.3 mol，总数为0.3N A，B正确；Na2CO3溶液中，碳酸根离子会发生水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，1 mol碳酸根离子水解后生成2 mol阴离子，因此100 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数大于0.6N A，C错误；氢氧化钠溶液的体积未给出，不能确定金属铝是否完全反应，转移的电子数不确定，D错误。
