(完整版)离子反应与氧化还原反应专题训练(含答案),推荐文档

专题三离子反应与氧化还原反应【高考押题】1(2024·河北·校联考模拟预测)下列离子方程式与所给事实不相符的是()A.用K3[Fe(CN)6]检验FeSO4中的Fe2+离子：Fe2++K++Fe(CN)63-=KFe Fe(CN)6↓B.一元弱酸次磷酸(H3PO2)与足量的KOH溶液反应：H3PO2+OH-=H2PO-2+H2OC.向ZnS白色悬浊液中滴入CuSO4溶液生成黑色CuS沉淀：ZnS(s)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+Zn2+(aq)D.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2-4沉淀完全：2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【答案】D【解析】A．用铁氰化钾检验溶液中亚铁离子的反应为溶液中亚铁离子与铁氰酸根离子、钾离子反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，反应的离子方程式为Fe2++K++Fe(CN)63-=KFe Fe(CN)6↓，故A正确；B．一元弱酸次磷酸溶液足量的氢氧化钾溶液反应生成次磷酸钾和水，反应的离子方程式为H3PO2+OH-=H2PO-2+H2O，故B正确；C．向硫化锌白色悬浊液中滴入硫酸铜溶液生成黑色硫化铜沉淀发生的反应为硫化锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和硫化铜，反应的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+Zn2+(aq)，故C正确；D．向明矾溶液中加入滴加氢氧化钡溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀发生的反应为硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钾、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=[Al(OH)4]-+2BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选D。

2(2023·河北保定·校联考三模)化学在日常生活工农业生产中的应用非常广泛。

下列化学原理或应用的离子方程式书写正确的是()A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+B.钢铁浸泡在NaCl溶液中被腐蚀的正极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑D.用石墨电极电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-电解Cl2↑+H2↑+2OH-【答案】C【解析】A．由于SO2少量，ClO-剩余与产生的H+结合为HClO，离子方程式为Ca2++2ClO-+SO2+H2O =CaSO4↓+Cl-+HClO+H+，故A错误；B．钢铁浸泡在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，其正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，故B错误；C．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液，发生复分解反应，生成CuS沉淀和H2S气体，离子方程式为：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，故C正确；D．用石墨电极电解MgCl2溶液时：溶液中的Mg2+会与阴极产生的OH-生成Mg(OH)2，总反应式为：2H2O+2Cl-+Mg2+通电Cl2↑+H2↑+Mg OH2↓，故D错误；故选C。

高中化学《离子反应、氧化还原反应》测试题及答案I 卷（非选择题）一、选择题(本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意，将正确选项填 入答题表中，每小题3分，共51分)1．根据下列反应：（1）2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+I 2+2HCl（2）2KMnO 4+16HCl=2MnCl 2+5Cl 2↑+2KCl+8H 2O （3）2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3若要从含有Fe 2+、I －、Cl －的混合溶液中，只除去I －，而Fe 2+和Cl －不被氧化，应向混合溶液中加入A ．KMnO 4B ．Cl 2C ．FeCl 3D ．HCl2．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A ．CO ＋H 2O=====高温CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 3．下列化学反应的离子方程式正确的是：A ．在稀氨水中通入过量CO 2: NH 3·H 2O + CO 2 = NH 4++ HCO 3--B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2 + H 2O + Ca2+ + 2ClO --= CaSO3↓+2HClOC ．用稀HNO 3溶解FeS 固体：FeS + 2H +-= Fe 2++ H 2S ↑D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++ OH --+ H ++ SO 42-=CaSO 4↓+H 2O4．下列说法正确的是（ ）A ．难溶于水的电解质一定是弱电解质B ．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C ．某物质若不是电解质，就一定是非电解质D ．溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离成离子5．(2010·东城区模拟)三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿 的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF.下列有关说法正确的是A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体6．阿波罗宇宙飞船以N 2H 4（联氨）和N 2O 4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为 2N 2H 4+N 2O 4=3N 2+4H 2O 。

高一化学氧化还原反应、离子反应综合练习一、单选题1.对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，有下列判断，其中正确的是（）①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2的H元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1:1A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤2.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClC Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4D NO（NO2）H2O、无水CaCl23.下列说法正确的是（）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞ Cu2＋＞Fe2+C．已知还原性：B－＞ C－＞ D－，反应2C－+ D2 = 2D－+ C2和反应2C－+B2 =2B－+ C2 都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应4.有如下反应(未配平)：BrF3＋H2O―→Br2＋O2＋HBrO3＋HF，反应后测得生成Br2与O2各1 mol。

下列判断错误的是( )A．反应共转移6 mol电子B．氧化剂为BrF3，还原产物为Br2C．配平后H2O与HF的物质的量之比为5∶9D．被水还原的BrF3与被自身还原的BrF3的物质的量之比是1∶25.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。

下列化学反应属于阴影部分的是（）A. 324NH +5O 24NO+6H OB. ()2224Fe OH +O +2H O ()34Fe OHC. 32NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑D. 2Cl +2NaBr22NaCl+Br6.SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后,再加入K 2Cr 2O 7溶液,发生如下两个化学反应: ①SO 2+2Fe 3++2H 2O 24SO -+2Fe 2++4H +;②227Cr O -+6Fe 2++14H +2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 。

离子反应和氧化还原反应专题训练1、下列离子方程式正确的是（ ）Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应 Ｃa(OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H20Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3 + 2H+ ＝２Ｎa+ + H2O + CO2↑Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+ + OH- +Ba2+ +SO42-＝H2O+ BaSO4↓Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O2、下列离子方程式中正确的是（）A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓3、下列离子方程式中错误的是（）A、铁与稀硫酸反应 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑B、碳酸镁与H2SO4反应 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑C、向澄清石灰水中通入过量的CO2气体 CO2+ 2OH- = HCO3-D、澄清石灰水与盐酸的反应 H+ + OH-＝ H2O4、在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Na+、SO42- 、Cl-B、Ba2+、SO42- 、OH-C、Ca2+、CO32-、Cl-D、OH- 、H+、Cl-5、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-6、室温下，强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（）A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B、K+、Na+、SO32－、S2－C、K+、Na+、SO42－、AlO2－D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－7、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子有（）A、Na+ 、CO32－B、Na＋、HCO3－C、HCO3－、CO32－D、Na+、OH－8、下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（）A、常温下，在PH>7的溶液中， Na+、 S2－、 K+、AlO2－B、常温下，在PH>1的溶液中, SO32－、S2－、 K+ 、 NH4+C、常温下，在PH<7的溶液中, Fe3+、 Cu2+、 Cl－、 NO3－D、常温下，在PH=1的溶液中, Fe2+、HCO3－、 Na+、SO42－9、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（）A、PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－B、滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－C、所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42－、NO3－、 OH-D、在碱性溶液中：K+、HCO3－、Br－、Ba2+10．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。

氧化还原、离子反应一．选择题1.下列反应中，CO 2做氧化剂的是A ．CO 2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成B ．镁条在CO 2中燃烧，有黑色固体生成C ．将足量CO 2通入氨水中，有碳酸氢铵生成D ．将CO 2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成 2.某工业生产中存在如下转化关系:下列说法错误的是A ．转化关系中涉及的反应均是氧化还原反应B ．转化关系中PdCl 2既作氧化剂又是氧化产物C ．转化关系中Pd 、PdCl 2、CuCl 、CuCl 2作催化剂D ．整个生产过程可表示为2CH 2CH 2+O 22CH 3CHO3.水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应是3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋x OH－Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O ，下列说法正确的是( )A ．x ＝2B ．参加反应的Fe 2＋全部作还原剂C ．每生成1 mol Fe 3O 4，被S 2O 2－3还原的O 2为0.5 molD ．1 mol Fe 2＋被氧化时，被Fe 2＋还原的O 2的物质的量为1/3 mol 4.根据表中信息判断，下列选项正确的是 （ ）A ．第①组反应的其余产物为H 20B ．第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比小于或等于1：2C ．第③组反应中生成1 mol Cl 2，转移电子5 molD ．氧化性由强到弱顺序为Mn04-->Cl 2 >Fe 3+>Br 25.向含有Fe 2+、I −、Br −的溶液中通入适量Cl 2，溶液中各离子的物质的量变化如图所示。

下列有关说法正确的是A ．线段BC 代表Cl −数目的变化情况B ．原混合溶液中c (FeBr 2)=6 mol·L −1C ．当通入 2 mol Cl 2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe 2++2I −+2Cl22Fe 3++I 2+4Cl −D ．原溶液中n (Fe 2+)∶n (I −)∶n (Br −)=2∶2∶3 6.下列解释实验事实的离子方程式正确的是A ．将Na 2O 2固体投入H 182O 中：2Na 2O 2＋2H 182O===4Na ＋＋4OH －＋18O 2↑ B ．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋3OH －===Al(OH)3↓＋2BaSO 4↓C ．误将洁厕灵与消毒液混合：2H ＋＋Cl －＋ClO －===Cl 2↑＋H 2OD ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42-恰好完全沉淀:2Ba 2++3OH -+Al 3++2SO 42-2BaSO 4↓+Al(OH)3↓7.水溶液中可能存在Na ＋、Al 3＋、Fe 2＋、NH ＋4、NO －3、CO 2－3、SO 2－4中的若干种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是( )A ．气体A 一定是CO 2，气体B 一定是NH 3 B ．白色沉淀一定是Al(OH)3C ．溶液中一定存在Al 3＋、Fe 2＋、NO －3、NH ＋4D ．溶液中一定不存在大量Na ＋8.溶液中可能含有H ＋、NH ＋4、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、CO 2－3、SO 2－4、NO －3中的几种。

离子反应练习一、选择题1．以下物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是〔〕A．液氯B．干冰C．酒精D．硫酸钡2．以下属于强电解质的是〔〕①NaOH ②NH3·H2O ③AgCl ④醋酸⑤NaHCO3A．①②⑤B．①③④C．②③④D．①③⑤3．以下反应中是离子反应，但不是氧化复原反应的是〔〕A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．金属钠在氯气中燃烧C．铁片置于硫酸铜溶液中D．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气4．以下四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是〔〕A．H2SO4B．KOH C．BaCl2D．Na2CO35．BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是〔〕A．Ba2++ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑B．BaCO3+2H++2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑C．BaCO3+2H+= Ba2++ H2O+CO2↑D．CO32-+2H+= H2O+CO2↑6．已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是〔〕A．SO42－B．Cl－C．OH－D．CO32－7．能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有〔〕A．氢氧化钠溶液与醋酸反应B．氢氧化铁与硫酸反应C．氢氧化钡与硫酸反应D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应8．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的选项是〔〕A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．OH-、CO32-、Cl-、K+C．Ba2+、Na+、OH-、NO3-D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-9．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．小苏打溶于醋酸溶液：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑10．以下各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是〔〕A．Cu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．NaHCO3溶液与盐酸,Na2CO3溶液与盐酸D．石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸11．〔双选〕以下各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开来的是〔〕A．盐酸，氢氧化钠，碳酸钠，硫酸钠B．盐酸，氢氧化钠，酚酞，硫酸铜C．氢氧化钠，硫酸镁，碳酸钠，硫酸氢钠D．氯化钡，硫酸钠，氯化钙，硝酸钙二、填空题12．现有以下物质:①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化KNO3 ⑨纯水。

高三化学离子反应与氧化还原反应专题训练1．在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、OH－、NO3-C．Al3+、Cu2+ 、SO42－、Cl－D．Na+、Ca2+、AlO2－、Cl－2下列反应中，Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂的是 （）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑C．2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2D．3Na2O2（熔融）+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O3．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)↓+3NaCl3C．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O D．NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O4．在含有I－且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（）　A．Na+、Fe2+、Br－、Cl－B．Al3+、K+、NH4+、Na+C．K+、Na+、NO3－、H+D．K+、S2－、SO42－、OH－5．下列离子方程式书写正确的是（）　A．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠HCO3－+OH－＝CO32－+H2OB．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO－+SO2+H2O＝HSO3－+HClOD．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓6．下列离子方程式中正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++OH—+H++SO42—BaSO4↓+H2O电解B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑C．三氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O Al (OH)3↓+3NH4＋D．铜片投入稀HNO3溶液：Cu + NO3－+ 4H+ = Cu2+ + 2H2O + NO↑7．下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是（） A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO３－、SO42－、I－B．由水电离的c(H＋)=10－14mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO42－C ．含有大量Fe 3+的溶液中：Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、SO 42－D ．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K +、Na +、Ca 2+、HCO 3－8．K 35ClO 3晶体与H 37Cl 溶液反应生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的氯气的相对分子质量为 ( )A ．73.3B ．73C ．74D ．70.69．较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。

专题测试【满分：100分时间：90分钟】一、选择题（本题共包括15小题，每小题4分，共60分）1.人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。

下列叙述不正确的是()A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D.亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同【解析】亚硝酸盐将Fe2＋氧化为Fe3＋，所以亚硝酸盐应被还原，故A正确；服用维生素C可解毒，则维生素C可将Fe3＋还原为Fe2＋，维生素C作还原剂，故B、C均正确；一氧化碳的毒性主要体现在能与血红蛋白结合，从而使血红蛋白失去运输氧气的能力，与亚硝酸盐使人中毒原理不同，故D错误。

【答案】D2.某离子反应涉及H＋、Bi3＋、MnO－4、BiO－3、Mn2＋、H2O六种微粒。

其中c(MnO－4)随反应进行逐渐增大。

下列判断错误的是()A.该反应的还原产物为Bi3＋B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2C.反应后溶液的酸性明显增强D.若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol【解析】根据题意c(MnO－4)随反应进行逐渐增大，这说明MnO－4是生成物，则Mn2＋是反应物，即锰元素的化合价从＋2价升高到＋7价，Mn2＋作还原剂，则BiO－3是氧化剂，铋元素化合价从＋5价降低到＋3价，则该反应的还原产物为Bi3＋，A项正确；根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，B项正确；根据以上分析可知该反应的离子方程式为14H＋＋5BiO－3＋2Mn2＋===5Bi3＋＋2MnO－4＋7H2O，因此反应后溶液的酸性明显减弱，C项错误；根据以上分析可知若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol，D项正确。

【答案】C3.向暗红色CrO3固体表面喷洒酒精会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时有具有刺激性气味的乙醛生成。

3氧化还原反应离子反应——2024届高三复习化学专题训练（文字版答案）一、选择题1．(2023·全国乙卷)一些化学试剂久置后易发生化学变化。

下列化学方程式可正确解释相应变化的是()SO43＋2Fe(OH)2↓A硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSO4＋O2＋2H2O＝2Fe2()B硫化钠溶液出现浑浊颜色变深Na2S＋2O2＝Na2SO4C溴水颜色逐渐褪去4Br2＋4H2O＝HBrO4＋7HBrD胆矾表面出现白色粉末CuSO4·5H2O＝CuSO4＋5H2OD[解析]A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3＋3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4＋3O2＋6H2O＝4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A错误；B.硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2S↓，B错误；C.溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2＋H2O＝HBrO＋HBr,2HBrO＝2HBr＋O2，所以溴水放置太久会变质。

但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；D.胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O＝CuSO4＋5H2O，方程式正确，D正确；故选D。

2．下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是()A．0.1 mol·L－1CuSO4溶液可能大量存在：K＋、NH＋4、NO－3、CO2－3B．用SO2水溶液吸收Br2：SO2＋Br2＋2H2O===SO2－4＋2Br－＋4H＋C．pH＝13的溶液中可能大量存在：NH＋4、NO－3、K＋、SO2－4D．氢氧化铁和碘化氢溶液反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB[解析]0.1 mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋和CO2－3发生相互促进的水解，所以Cu2＋和CO2－3不能大量共存，故A错；SO2具有较强的还原性、Br2具有较强的氧化性，所以SO2水溶液与Br2发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸来达到吸收溴的目的，故B对；pH＝13的溶液呈强碱性，在强碱性条件下NH＋4能与OH－反应生成氨气和水，所以在碱性环境下铵根离子不能大量存在，故C错；氢氧化铁和碘化氢溶液除发生反应Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O外，Fe3＋与I－还会发生氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，故D错。

（化学）高考化学离子反应专项训练及答案一、高中化学离子反应1. 有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FcCb 、KCIO3、AgNOs 混合而成，为检验它的 成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸屮，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。

根据以上实验现象， 你认为以下判断正确的是A. 一定含有KC1O3、AgNCh 、NaNOz,不能肯定是否含有氯化铁B. 一定含有KC1O3,且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C. 另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在D. 将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明 K2CO3不存在【答案】B 【解析】 【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含 FeCh ；同（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液屮KC1O 把NaNO 氧化为NaNO ,本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有 323白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl,则一定含有AgNO33,则 KC1O 时被还原为cr,不确定K2CO3是否存在，以此來解答。

【详解】K2CO3是否存在, 时有黄绿色气体和白色沉淀生成KC1O ,同时有32氧化Na NO 时，同由以上分析知，该固体中一定含有KC1O3、 N aNCh 、AgNOs, 一定不含有FeCb,不确定A. 一定含有B •—定含有 3KC1O 、、 32Na NO , 一定个含 3FeCl,故A 错误;KC1O3,且在反丿''上辽桎甲被址原生成j 腐种址原cr,故B 正确;C.另取适量固体加水溶解，KC1O3氧化NaNO2，自身被还原为Cf, C「与Ag+反应生成AgCl 白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C错误;D.反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2,也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故D错误；故选Bo2.下列反应的离子方程式正确的是（）3H2OA.红褐色固体Fe（OH） 3全部溶于氢碘酸：Fe（OH）3 3HFe3B.水杨酸溶于NaHCO 3溶液中：針十2HC0L ［二輕+2C0? f +2比0c・将等浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO 4液按体积比2:3混合:2Ba 22SO24 3H 3OH 2BaSO 4 3H2OD.洁厕灵(含HC1)与84消毒液混合后产生氯气:【答案】C【解析】Cl H CIO Cl 2 OH【分析】【详解】3A. Fe(OH)溶于氢碘酸，+6H+===2F C "+6H2O+I2,B.水杨酸屮酚疑基不能与*会氧化r得到i2Fe ,正确的离子反应方程式应为:A选项错误；NaHCO?发生反应，正确的离子反应方程式为：32Fe(OH) +21^pCOONal匕丄-6< +CO2t +H2O, B选项错误；C.等浓度的Ba(OH)溶液与NaHSO溶液按体积比2:3,则两者物质的量之比为 2 42molBa2+消耗2molSO4 2_, 3molH +消耗3molOH',反应的离子反应方程式为:混合后,2Ba 22SO42 3H 3OH 2BaSO43H2O , C 选项正确;2:3,两者D. 84消毒液的主要成分是NaClO,具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HC1,反应的离子反应方程式为：Cr+ClO+2H+===C12 t +H2O, D选项错误;答案选Co【点睛】本题B选项为易错选项，在解答时要注意酚疑基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO3「发生发应。

试题库（离子反应和氧化还原反应）宋洲单选题（每题1分）1．（杭州高中）在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A．NH、Al3+、SO、NO B．K+、Na+、CO、NOC．K+、NH、MnO、SO D．Na+、K+、NO、HSO解析：此题是高考中考查离子共存的典型考题，一在考查离子的颜色，二在考查离子反应的条件；此题中无色排除C，因为溶液为酸性，故B项中CO32-，D项中HSO3根不能共存。

2（杭州二中）在水电离出的c（H＋）＝10—13 mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe3+、Cl－、NO3－ B． Ba2+、Na+、Cl－、NO3－C． Al3+、NH4+、SO42-、Cl－D． Na+、K+、HCO3－、SO42-解析：此题是高考中考查离子共存的典型考题，为一转换题型，变式题型改为水电离出的c（H＋）＝10—13 mol/L的溶液，其实既考查弱电解质的电离又考查离子共存。

此题蕴含意思为溶液可能为酸性或者碱性，故当碱性时，A中Fe3+共存不了，C中Al3+ 无法共存，D中HCO3－无法共存，故选B3．（江苏常州）在pH=0的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Ag+、Ca2+、NO3－、SO42－ B．Al3+、AlO2－、K+、Cl－C．Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+ D．SO32－、K+、SO42－、Br－解析：此题是高考中考查离子共存的典型考题，为一转换题型。

其实既考查氧化还原又考查离子共存，C因为ClO－在酸性条件下具有氧化性，而亚铁离子具有还原性，故能发生氧化还原反应，无法共存。

4．（08全国Ⅰ卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3解析:此题主要从两方面考虑：一是考虑Na2O2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO32－；二是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，考虑不能与OH－共存的离子，如选项A中的NH4＋，选项C中的Mg2＋、Ca2＋、HCO3－。

部分离子反应和氧化还原反应练习1.请判断下列离子方程式的正误，指出错误原因，并加以纠正。

（1）铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（2）盐酸和氢氧化钡溶液反应：2H++2OH－=2H2O（3）铜加入到稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O解析：（1）应该生成二价铁（2）没有化简（3）不能反应（4）应该是2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O2. 下列离子方程式正确的是（）A.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42- +Ba2+====BaSO4↓C.醋酸与盐酸的反应：H++OH－=H2OD.碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑解析：A：电荷不守恒；B：还应该生成氢氧化铜；C：醋酸是弱酸，应该写化学式，D：正确故选D3.某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A.Na+、HCO3-、SO42-、Br-B.Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-C.H+、Cl-、Na+、CO32D.K+、Mg2+、SO42-、OH-解析：B：铜离子蓝色，C：氢离子与碳酸根会有二氧化碳生成，D：镁离子和氢氧根会生成沉淀，选A。

4.（1）加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子显著减小的是（）A.Cl-B.Na+C.CO32-D.Ba2+（2）加入适量的NaOH溶液，不能使溶液中下列离子显著减少的是（）A. NH4+B.Ba2+C.HCO3-D.Fe3+解析：（1）生成硫酸钡沉淀，故选D；（2）A生成氨气，B不反应不影响，C：HCO3-+OH-=H2O+ CO32- ，D：生成氢氧化铁沉淀故选 B5.．下列各组离子反应不可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠解析:A:可以, B:氢氧化铁不能拆分,不可以; C：强碱和强酸，可以，D：硫酸氢钠是强酸酸式盐，可以拆开写，也可以。

《2.2氧化还原反应和离子反应》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在氧化还原反应中，下列物质中属于还原剂的是（）。

A、H₂B、Cl₂C、Fe²⁺D、O₂2、在下面的反应中，哪个选项不是氧化还原反应？A、2H2 + O2 → 2H2OB、4Fe + 3O2 → 2Fe2O3C、HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)D、2HNO3(aq) + Mg Mg(NO3)2(aq) + NO(g) + H2O(l)3、下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A、(2H2+O2→2H2O)B、(Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu)C、(Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl)D、(Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2)4、下列反应中，既不属于化合反应，也不属于分解反应，同时属于氧化还原反应的是（）A. H2 + Cl2 → 2HClB. CaCO3 → CaO + CO2↑C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑D. FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl5、下列反应中不属于氧化还原反应的是：A、2H₂ + O₂ → 2H₂OB、CaCO₃ → CaO + CO₂C、2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃D、Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄6、下列反应中，哪一个不是氧化还原反应？A.(2Na+Cl2→2NaCl)B.(Fe+CuSO4→FeSO4+Cu)C.(CaCO3→CaO+CO2↑)D.(2H2+O2→2H2O)7、下列关于氧化还原反应的描述，正确的是（）A、氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子B、氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C、氧化还原反应中，氧化剂和还原剂相互作用，电子转移，发生化学反应D、氧化还原反应中，氧化剂和还原剂反应，生成新的物质，但不涉及电子的转移8、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑B. Cl₂ + H₂O → HCl + HClOC. CaO + H₂O → Ca(OH)₂D. 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO9、下列反应不属于氧化还原反应的是：A、2H₂ + O₂ = 2H₂OB、NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃C、Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑D、CuO + CO = Cu + CO₂10、在下列反应中，既是氧化还原反应又是置换反应的是：A.(2Na+Cl2→2NaCl)B.(Fe+CuSO4→FeSO4+Cu)C.(H2CO3→H2O+CO2↑)D.(CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑)11、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2AgC. 2NaCl → 2Na + Cl₂D. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu12、下列反应中，属于氧化还原反应但不属于离子反应的是：A. 铁与稀硫酸反应：[Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑]B. 镁条在空气中燃烧：[2Mg+O2→2MgO]C. 碳酸钙与盐酸反应：[CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑]D. 醋酸的电离反应：[CH3COOH⇌CH3COO−+H+]13、氯气和碘化钾溶液反应时，下列说法正确的是：A. 氯气被还原B. 碘化钾被氧化C. 氧化产物为氯气D. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：114、在下列反应中，哪一个反应既是氧化还原反应又是置换反应？A.(2Na+2H2O→2NaOH+H2↑)B.(2KClO3→2KCl+3O2↑)C.(CuSO4+Fe→FeSO4+Cu)D.(CaCO3→CaO+CO2↑)15、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂C. CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + CuD. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂16、下列反应中，既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（）。

高中化学必修一氧化还原反应离子反应练习一、单选题1.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )A.水和酒精B.水和植物油C.水和醋酸D.水和蔗糖2.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是( )A.23K CO 和2K O 都属于盐B.24H SO 和3HNO 都属于酸C.KOH 和23Na CO 都属于碱D.2Na O 和23Na SiO 都属于氧化物3.实验室配制0.20mol/L NaOH 溶液,下列操作正确的是( )A.在烧杯中溶解后直接转移到容量瓶B.洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面降低,继续加水至刻度线4.下列物质中,属于电解质的是( )A.液氨B.蔗糖C.稀硫酸D.固体氯化钠5.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A.1mol H 2O 所含有的原子数为N AB.常温常压下,32g O 2含有的氧原子数为2N AC.常温常压下,11.2L 氯气所含的分子数为N AD.1L 0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na +为N A6.下列变化中加入氧化剂才能发生的是( )A.Cu 2+→CuB.Fe 3+→Fe 2+C.2Cl -→Cl 2D.MnO 4-→MnO 27.下列离子在酸性溶液中能大量共存的是( )A.Fe 3+、NH 4+、SCN -、Cl- B.Fe 2+、NH 4+、Cl -、OH- C.Ag +、NO 3-、Cl -、K+ D.Na +、H +、NO 3-、SO 42-8.下列离子方程式中,正确的是( )A.钠和冷水反应:Na+2H 2O Na ++2OH -+H 2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH -2AlO+H 2↑C.向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的氨水:Al 3++3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+ 3+4NHD.铁与盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑9.下列关于钠的叙述中,不正确的是( )A.钠燃烧时发出黄色火焰B.钠原子的最外层只有一个电子C.钠原子易失电子D.钠燃烧时发出紫色火焰10.除去Na 2CO 3固体中混有的NaHCO 3固体可采取( )A.通入CO 2B.加热C.加入盐酸D.加入水11.下列氧化物中,既能和盐酸反应,又能和氢氧化钠反应的是( )A.MgOB.CaOC.Fe 2O 3D.Al 2O 312.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液,并在空气中放置一段时间③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④13.在生活、生产中,目前用量最大,用途最广的合金是( )A.钛合金B.铜C.钢D.硬铝14.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是( )A.盐酸B.烧碱C.氢氟酸D.纯碱15.下列物质中,能使品红溶液褪色的是( )A.N 2B.H 2C.SO 2D.O 216.光导纤维的主要原料是( )A.硅B.二氧化硅C.碳化硅D.硅酸钠17.下列有关氯气的叙述正确的是( )A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯气在自然界既有化合态也有游离态C.实验室一般用排水法收集氯气D.氯气和液氯是状态不同的两种物质18.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )A. +2+3+H Mg Al 、、 B. 2+3+2+Mg Al Fe 、、 C. +2+3+H Ba Al 、、 D.只有2+3+Mg Al 、19.将适量铁粉加入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的3Fe +和2Fe +浓度相等。

高中化学的离子反应和氧化还原反应的练习题和答案推荐文章高考化学一轮复习备战技巧，分解法写复杂氧化还原反应离子方程式热度：高中化学氧化还原反应的练习题和答案热度：怎么把win10还原回win7系统热度：苹果手机怎么还原网络设置热度：苹果手机网络怎么设置还原热度：在化学的学习中，会学习到几种重要的化学反应，下面店铺的小编将为大家带来关于离子反应和氧化还原反应的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。

高中化学的离子反应和氧化还原反应的练习题1.(2011•江西联考)下列说法正确的是( )A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.食盐溶液能导电，所以它是电解质C.SO3的水溶液可以导电，但它是非电解质D.NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na+、H+和SO2-4解析：判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度和离子所带电荷数有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A项错误;食盐溶液不是电解质，NaCl是电解质，B项错误;SO3是非金属氧化物，属于非电解质，C项正确;NaHSO4在熔融状态下电离出Na+、HSO-4，D项错误。

答案：C2.(2011•青岛模拟)下列离子反应能发生且离子方程式表述正确的是( )A.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O===HCO-3+HClOB.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓C.铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2↑D.氯化铵溶于水：NH+4+H2O===H3O++NH3↑解析：硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合时SO2-4与Ba2+也反应，正确的离子方程式为Cu2++SO2-4+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓，B错误;铝跟氢氧化钠溶液反应生成AlO-2，正确的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑，C错误;氯化铵溶于水，NH+4水解，正确的离子方程式为NH+4+2H2O H3O++NH3•H2O，D错误。

专题三离子反应氧化还原反应涝走向考场.................. 帚看•帚盖•石扮••£..........（时间：40分钟满分：70分）小题限时满分练—、选择题（本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意）1.（仿2012 ±海高考，5）离了方程式两边不一定满足（）。

A.离子所带正负电荷数总和相等B.原子的总数相等C.元素的种类相同D.离子的总数相等答案D2.（仿2012 ±海高考，20）下列说法中，正确的是（）。

A.所含元素化合价升高的物质发生了氧化反应，被还原B.所含元素化合价降低的物质发生了还原反应，被还原C.失去电子的物质发生了还原反应，被氧化D.得到电了的物质发生了氧化反应，被氧化答案B3.（仿2011海南高考，3）下列物质屮，含有自由移动C1的是（）。

A.KC1O3溶液B.熔融的NaCIC. KC1品体D.氯化氢气体解析KC1O3在水溶液中只能电离出C1O3~；熔融时NaCI能电离出自由移动的Cl\答案B4.（仿2013新课标II全国高考，10）能正确表示下列反应的离子方程式是（）。

A.用铜做电极电解CuSO4溶液：2C U2++2H2（D也墜26+02 f +4屮B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu ! +2Na+C.明矶溶于水产生A1(OH)3胶体：A13+ + 3H2O=A1(OH)3 I +3H+D.向FeCl3溶液屮加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3 + 3Mg2+ 解析用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极Cu-2e"=Cu2\阴极Cu_ + 2e_=Cu, A错；钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应，B错；铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，生成的是A1(OH)3胶体，不写沉淀符号，C错。

答案D5.(仿2013江苏高考，3)常温下，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()oA.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、匕、SO42_> NO S-B. c (第)=0.1 mol L 的溶液：Na+、CJ+、HCO3一、NO3_C.空气：CH4> CO?、SO2、NOD.0」m ol • L_1 Na Al O2 溶液：H+> Na+> C「、SO42-解析A中为酸性溶液，离子均能大量共存；B中c(OH_) = 0.1 molL-1溶液为碱性溶液，C0和HCO3「不能大量共存；C中，NO易被空气中氧气氧化生成NO2；D中，A1O2与FT不能大量共存。

氧化还原反应与离子反应知识点总结一、氧化还原反应的有关概念1、在化学反应中，有一种物质被氧化，必定有一种物质被还原，这样的反应叫氧化还原反应。

2、物质失去电子的反应就是氧化反应，物质得电子的反应就是还原反应。

3、凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。

4、在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素的化合价降低被还原，发生还原反应，变成还原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性。

5、在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素的化合价升高被氧化，发生氧化反应，变成还原产物，则该物质是还原剂，具有还原性。

概念转化：口诀：升失氧，降得还，若说性，恰相反； 二、电子转移的表示方法1、单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。

2、双线桥法（了解）：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间得失电子情况。

三、中学常见的氧化剂和还原剂及氧化性、还原性强弱的判断方法（一）常见氧化剂与还原剂1、氧化剂（1）非金属性较强的单质：等；、、、、、322222O O I Br Cl F（2）变价元素中高价态化合物： 、固体硝酸盐等；、稀、浓、浓、、334272243HNO HNO SO H O Cr K KMnO KClO+ 还原产物= 氧化产物 + 还原产-还原剂 氧化剂物 质 产物 氧化产物 还原产物 反应物 生成物 具有氧化性（性质） 元素化合价升高 具有还原性（性质） 元素失电子 元素被氧化 同时发生 电子转移 变价相等（3）高价态金属阳离子：等；、、+++23e Cu Ag F（4）能电离出H +的物质：溶液等；、、稀稀442NaHSO HCl SO H（5）其他： ()等、银氨溶液、新制、、、、漂白粉、2222222a OH Cu O H NO O N MnO HClO 2、还原剂（1）金属性较强的单质：等；、、、、、Zn Fe Al Mg Na K（2）某些非金属单质：等；、、Si C H 2（3）变价金属中某些低价态化合物：()及亚硫酸盐等；及其盐、、、盐、及硫化物、、2222SO HI HBr OH Fe Fe S H CO +（4）其他：单质S 、Sn 2+盐、浓盐酸、NH 3等（二）氧化性、还原性强弱的常用判断方法（两种题型考法）1、根据金属活泼性判断金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。