2020-2021学年广东省汕尾市高一(下)期末化学试卷(附答案详解)
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2020-2021学年广东省汕尾市高一（下）期末化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1. 化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
B. 减少汽车尾气的排放是控制酸雨危害的途径之一
C. 玻璃花瓶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品
D. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，符合绿色化学“原子经济”中原子利用率达100%的要求
2. 下列关于物质分类的说法正确的是( )
A. 聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子化合物
B. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
C. 盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
D. C2H4Cl2、C6H6和CH4O表示的物质都是纯净物
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 常温常压下，4.6g乙醇中所含共价键的数目为0.7NA
B. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
C. 0.5mol1632S中含有的中子数为8NA
D. 1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA
4. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A. FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
B. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O
C. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH−=NH3⋅H2O
D. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
5. 下列实验能达到预期目的是( )
A.检验无水乙醇中是否有水 B.蒸发KCl溶液制备无水KCl C.制取少量乙酸乙酯 D.喷泉实验 第2页，共21页 A. A B. B C. C D. D
6. 下列有关说法正确的是( )
A. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
B. 乙烯与Br2的加成、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与其分子内含有碳碳双键有关
C. 戊烷和2−甲基丁烷是同系物
D. 丁烷属于链烃，是因为其分子中4个碳原子在同一条直线上
7. 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断不正确的是( )
甲 乙
丙 丁 戊
A. 最外层电子数：乙>甲
B. 原子半径：丁>丙>甲
C. 金属性：甲
D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙>丁>戊
8. 下列叙述正确的是( )
A. 不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应
B. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应
C. 氯水久置后，漂白性和酸性均减弱
D. 高炉炼铁的主要原理是Fe2O3与H2在高温下反应制备金属铁
9. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )
A. 氧气是氧化产物
B. O2F2既是氧化剂又是还原剂
C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
D. 若生成4.48L HF，则转移0.8mol电子
10. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是( ) 第3页，共21页 A. a可经催化氧化生成b
B. b为红棕色，可转化为c
C. 密闭体系中，c存在2NO2⇌N2O4
D. d的溶液与Cu反应可生成b或c
11. 化学与生活密切相关。下列物质的性质与应用的对应关系正确的是( )
A. CO2不助燃，所以金属钠着火时可用干冰作灭火剂
B. 断裂NH3分子中H—N键要吸收热量，所以工业上用液氨作制冷剂
C. 可燃冰的主要成分是甲烷，可作为清洁能源
D. 纤维素在人体内可水解生成葡萄糖，是人类重要的营养物质之一
12. 由Fe和Pt构成的原电池装置如图所示，下列叙述正确的是( )
A. 该装置中Pt为正极，电极反应为O2+2H2O+4e−=4OH−
B. 该装置中Fe为负极，电极反应为Fe−2e−=Fe2+
C. 溶液中Na+向Fe极移动
D. 该原电池装置的最终产物是Fe(OH)2
13. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是( )
A. HOOC−CH2−CH(OH)−COOH与苹果酸互为同分异构体
B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2
D. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
14. SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)⇌400−600℃催化剂2SO3(g)，已知此正反应放热。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是( ) 第4页，共21页 A. 在上述条件下，SO2不可能完全转化为SO3
B. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等
C. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
D. 为了提高SO2的转化率，可适当提高O2的浓度
15. 下列关于能量变化的说法中正确的是( )
A. 能量变化是化学反应的基本特征之一
B. 当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应
C. 在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.895kJ的能量，可知金刚石比石墨稳定
D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
16. 海水开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是( )
A. 可以通过物理方法从海水中得到粗盐
B. 将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br−=2Cl−+Br2
C. 用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，以富集溴
D. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂提镁
二、实验题（本大题共1小题，共13.0分）
17. 某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ______。
(2)检查装置A气密性的方法是 ______。 第5页，共21页 (3)用装置A制取氨气的化学方程式为 ______。
(4)请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂 ______(选填字母)。
A.球形干燥管装碱石灰
B.洗气瓶装浓硫酸
C.球形干燥管装氧化钙
D.球形干燥管装P2O5
(5)装置E的作用是 ______，装置D和E的位置 ______(选填“能”或“不能”)调换。
(6)实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：______，若有1molNH3被氧化，则转移的电子数目为 ______。
三、简答题（本大题共2小题，共26.0分）
18. (1)研究NO2、SO2等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。
已知：①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H1=−1966kJ⋅mol−1
②2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H2=−113.0kJ⋅mol−1ΔH2=−113.0kJ⋅mol−1
则反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的ΔH=______kJ⋅mol−1。
(2)t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温、恒容密闭容器中，发生如下反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，2min时反应达到化学平衡，此时测得容器内的压强为起始压强的0.8倍，请回答：
①下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 ______(选填字母)。
A.容器内压强不再发生变化
B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
F.混合气体密度不再变化
②从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 ______；平衡时，SO2的转化率为 ______。
(3)已知Li−SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4−SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题： 第6页，共21页 ①电池的负极材料为 ______，发生的电极反应为 ______。
②电池正极发生的电极反应为 ______。
19. 已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件、产物省略)。
回答下列问题：
(1)工业上由石蜡油获得B的方法称为______
(2)①化合物A中官能团的名称为______
②反应①的反应类型为______
③F的结构简式为______
(3)写出下列反应的化学方程式
反应②：______
反应⑤：______
(4)工业上制备H有以下两种方案：Ⅰ.乙烷与氯气反应；Ⅱ.B与氯化氢反应。你认为较合理的方案是______(填罗马数字)，理由是______
四、推断题（本大题共1小题，共13.0分）
20. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的12种元素，回答下列问题。
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 ①
二 ② ③ ④ ⑤
三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫
(1)①～⑫中，最活泼的金属元素是 ______(写元素符号，下同)；最不活泼的元素是 ______；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是 ______。
(2)元素的非金属性：②______⑧(选填“>”或“<”)。
(3)元素④与⑥按原子个数比为1：2形成的化合物的电子式可表示为 ______。
