2019-2020学年广东省汕尾市化学高二下期末考试模拟试题含解析

2019-2020学年广东省汕尾市化学高二下期末考试模拟试题

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料

B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C．热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污

D．NH3具有还原性，可用作制冷剂

【答案】C

【解析】

【详解】

A．晶体硅导电性介于导体与半导体之间，是良好的半导体材料，与其熔点高硬度大无关，故A错误；

B．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可作净水剂，但不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，故D错误；

C．加热能促进纯碱的水解，碱性增强，有利于油污的水解，则可用热纯碱溶液去除油污，故C正确；

D．液氨汽化吸收大量的热，可以做制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；

故答案为C。

2．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是( )

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B．若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ

【答案】D

【解析】分析：A、根据反应在恒温恒压条件下进行分析；B、根据化学反应速率的概念分析计算；C、绝热条件温度升高平衡逆向进行；D、恒温恒容条件反应过程中,压强减小。

详解:A、反应在恒温恒压条件下进行，应前后的压强之比为1:1，故A错误；

B、若容器体积不变, v(SO3)＝=0.35mol·L－1·min－1，但反应是在恒温恒压条件进行，反应达到平衡时，容器体积小于2L,相等于增大体系压强，化学反应速率增大，所以v(SO3)>0.35mol·L－1·min－1，故B错误；

C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，由于该反应的正反应是放热反应，绝热温度升高,平衡逆向进行，平衡后n(SO3)<1.4mol，所以C选项是错误的；

D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应过程中压强减小，平衡逆向进行，达平衡时放出热量小于QkJ，故D正确。

所以D选项是正确的。

3．唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。采以膏车,极迅；燃灯，极明。”这里的“石漆”是指

A．石油 B．油漆 C．煤焦油 D．油脂

【答案】A

【解析】分析：《后汉书•郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆．”可知，此石漆是在自然界存在的，且不能食用，可以燃烧，火焰明亮；”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明．”可知，石脂水难溶于水，且浮在水面上，说明密度比水小，且颜色呈黑色，燃烧时火焰明亮，据此分析。

详解：《后汉书•郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆．”可知，此石漆是在自然界存在的，且不能食用，可以燃烧，火焰明亮；”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明．”可知，石脂水难溶于水，且浮在水面上，说明密度比水小，且颜色呈黑色，燃烧时火焰明亮。A、石油在自然界天然存在，不可食用，难溶于水且密度比水小，呈黑色，可以燃烧且火焰明亮，符合上述所有特点，选项A正确；B、油漆不是自然界天然存在的，选项B错误；C、煤焦油是煤经干馏得到的，在自然界不存在，选项C错误；D、《后汉书•郡国志》中记载：“石出泉水…”，可知“石漆”“石脂水”不是油脂，选项D错误；答案选A。

点睛：本题以文言文的形式考查了常见的化学物质，既考查了化学知识还考查了文学素养，难度不大，是考查的热点。

4．下列推理正确的是

A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3

B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜

C．铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜

D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂

【答案】D

【解析】

【分析】

A．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，不会生成Fe2O3；

B．钠与硫酸铜溶液反应的实质为：钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，不会生成铜单质；

C、根据铝易于空气中的氧气反应进行分析，钠形成的氧化钠膜能被继续与空气中的水及二氧化碳反应；

D．金属的化合价为0价，化合物中金属的化合价为正价，所以金属单质在反应中一定做还原剂。

【详解】 A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，而铁在氧气中燃烧的方程式为：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，生成的是Fe3O4，不是Fe2O3，选项A错误；

B．钠与硫酸铜溶液的反应方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，钠与硫酸铜溶液反应不会生成铜单质，选项B错误；

C．铝表面容易形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了铝继续被氧化，但钠化学性质比较活泼，形成的氧化钠膜能被继续与空气中的水及二氧化碳反应，选项C错误；

D．Na与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属在化合物中的化合价都是正价，所以金属单质参与反应时金属均作还原剂，选项D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查了金属单质及其化合物性质，题目难度中等，注意掌握金属单质及其化合物性质的综合利用方法，明确活泼金属在溶液中的反应情况，如钠与硫酸铜溶液的反应，不会置换出金属铜。

5．三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家，因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是

A．①④互为同分异构体 B．①②③④均属于烃

C．①③均能发生加成反应 D．①②③④的一氯代物均只有1种

【答案】C

【解析】①分子式是C20H14、④分子式是C10H16，①④分子式不同，故A错误；①②④都只含C、H元素，属于烃，③ (富勒烯)只含C元素，是碳的一种同素异形体，故B错误；①③分子中都含有碳碳双键，均能发生加成反应，故C正确；三碟烯的一氯代物有3种，金刚烷的的一氯代物有2种，故D错误。

点睛：同分异构体是分子式相同而结构不同的有机物；同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质，C60、金刚石、石墨互为同素异形体。

6．下列含氧酸酸性最强的是( )

A．HClO B．H2CO3 C．H2SO4 D．H2SO3

【答案】C

【解析】

【详解】 非羟基氧原子数目越大，酸性越强。A．HClO可以改写为Cl(OH)1，非羟基氧原子数目为0；B．H2CO3可以改写为CO1(OH)2，非羟基氧原子数目为1；C．H2SO4可以改写为SO2(OH)2，非羟基氧原子数目为2；D．H2SO3可以改写为SO(OH)2，非羟基氧原子数目为1；H2SO4中非羟基氧原子数目最多，酸性最强，故选C。

【点睛】

本题考查酸性强弱的判断。掌握非羟基氧原子数目多少来确定酸性强弱的方法是解题的关键。含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，非羟基氧原子数目越大，酸性越强。

7．200℃、101kPa时，在密闭容器中充入1molH2和1molI2，发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=－14.9 kJ/mol。反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是

A．放出的热量小于14.9 kJ

B．反应容器内压强不再变化

C．HI生成的速率与HI分解的速率相等

D．单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HI

【答案】C

【解析】

【分析】

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答。

【详解】

A、可逆反应不可能完全转化，未平衡和平衡放出的热量都小于14.9kJ，A错误；

B、随着反应的进行体系压强一直保持不变，不能说明达平衡状态，B错误；

C、HI生成的速率与HI分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，C正确；

D、都体现的正反应方向，未体现正与逆的关系，D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

8．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L 1 mol·L－1的NaHCO3 溶液中含有HCO3－的数目为NA

B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA

C．常温常压下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA

D．冰醋酸和葡萄糖的混合物30g含有碳原子数为NA 【答案】D

【解析】

【详解】

A、HCO3－既能电离又能水解，故溶液中含有的HCO3－的数目小于NA，选项A错误；B．78g苯的物质的量为1mol，由于苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，选项B错误；C、常温常压下，6.72L二氧化氮的物质的量小于0.3mol，而0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，选项B错误；D、乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有CH2O物质的量为=1mol，含有碳原子个数为1mol×1×NA=NA，选项D正确；答案选D。

9．用下列装置不能达到有关实验目的的是

A．甲可用于实验室制取和收集乙酸乙酯

B．乙可用于验证苯中是否有碳碳双键

C．丙图装置酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去

D．丁装置用于验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A.乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度较小，可用饱和碳酸钠吸收乙醇和乙酸，故A正确；

B.碳碳双键可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，可用该装置验证苯中是否有碳碳双键，故B正确；