甘肃省武威市2018届高三化学上学期第一次诊断考试试题

甘肃省武威市高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·武清期中) 下列说法错误的是（）A . 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B . 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化2. （2分） (2018高三上·海淀期中) 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。

分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是（）A . 分散系1中只有两种离子B . 分散系2为电解质C . 可用丁达尔效应区分两个分散系D . 两个分散系中分散质粒子直径相同3. （2分） (2019高一上·长春期中) 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。

下列说法正确的是（）A . 反应物微粒是S、SO32-、OH－B . 该反应可能在酸性条件下进行C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D . 2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA4. （2分） (2018高一上·双峰月考) A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：下列叙述中错误的是（）A . A为Fe，B为Fe3O4B . C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色C . ④的离子方程式：Fe＋Fe3+=2Fe2+D . ⑧的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)35. （2分） (2017高二上·上海期末) 利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），反应中体现铝的性质有（）A . 两性B . 良好的导电性C . 熔点低D . 还原性，在反应中放出大量热6. （2分） (2015高三上·余杭期中) 下列图象表达正确的是（）A . 浓硫酸的稀释B . 过量的盐酸与等量的锌粉反应C . 氢气与氧气反应中的能量变化D . 微粒电子数7. （2分）将质量相同的锌粒分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 下列有关叙述错误的是（）A . 不能用酒精萃取碘水中的碘B . 配制一定物质的量浓度溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高C . 测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D . 中和热测定实验中，用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒会导致所测定的热量偏低9. （2分） (2016高一下·安阳期中) 某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（）A . 是金属元素B . 是IIA族元素C . 是稀有气体元素D . 无法确定10. （2分） (2019高一下·吉林月考) 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度之比为（）A . 3∶3∶2B . 2∶2∶3C . 1∶1∶1D . 无法确定11. （2分） (2018高二下·河口期中) 有机反应的类型很多，下列各反应中与CH2=CH2→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分）铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中．常见的铜矿石有：黄铜矿（CuFeS2）、斑铜矿（Cu5FeS4）、辉铜矿（Cu2S）、孔雀石．下列说法不正确的是（）A . 可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿B . 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C . 工业上常采用电解法制取粗铜D . 在上述几种含铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是Cu2S13. （2分） (2019高二上·深圳期末) 某温度下，化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol•L-1减少到1.0 mol•L-1。

甘肃省武威市高考化学一模试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共46分)1. （2分） (2018高一上·衢州期中) 下列物质属于离子化合物的是（）A . SO2B . NaClOC . H2SO4D . CH3CHO2. （2分） (2019高一下·浙江月考) 2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖。

根据物质的分类，青蒿素属于（）A . 碱性氧化物B . 有机物C . 含氧酸盐D . 酸性氧化物3. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 下列化学用语正确的是（）A . 核内有10个中子的氧原子：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . CCl4的电子式：D . 丙烷的球棍模型：4. （2分）(2020·天津模拟) 下列有关化学反应原理判断正确的是（）A . 若一定条件下，反应达平衡后，压缩容器，则反应物浓度增大，平衡正向移动B . 已知水合肼（）是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，则在水中它的第二步电离方程式为C . 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同D . 在一定条件下的溶液，若升高温度，则减小5. （2分）关于化学反应与能量的说法正确的是（）A . 燃烧属于放热反应B . 中和反应是吸热反应C . 形成化学键时吸收能量D . 反应物总能量与生成物总能量一定相等6. （3分）(2015·海南模拟) 元素X，Y，Z原子序数之和为36，X，Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（）A . 同周期元素中X的金属性最强B . 原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2﹣C . 同族元素中Z的氢化物沸点最低D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强7. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是（）A . 向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2B . 向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸C . 向氯化铝溶液中滴加过量的氨水D . 向Al2（SO4）3溶液中滴入过量的NaOH溶液8. （2分）下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是（）A . 它们都是混合物B . 它们都是天然高分子化合物C . 它们是同分异构体D . 它们水解的最终产物都是葡萄糖9. （2分）(2019·黄浦模拟) 前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（）A . 打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B . 石油分馏，丁烷裂解C . 木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D . 向品红溶液中通入SO2；向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液10. （2分）(2020·合肥模拟) 已知：25℃时，Ka(HA)>Ka(HB)。

武威市凉州中学2018届高三11月月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷(共50分)以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 I-1271、2018年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于20278Pt的说法正确的是（）A．20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B．20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C．20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素2、下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．F－的结构示意图：C．中子数为 20 的氯原子：2017Cl D．NH3的电子式：3、下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③ B．②④ C．①④ D．②③4、下列单质或化合物性质的描述正确的是( )A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl35、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是( )A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大X YB．元素X不能与元素Y形成化合物22X Y>X RC．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：m mD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸6、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．VIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强7、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．X2－的还原性一定大于Y－B．由m X a+与n Y b－得，m＋a＝n﹣bC．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y8、下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是（）A．铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁B．与金属钠反应，氯原子得一个电子，而硫原子能得两个电子C．常温时氯气呈气态，而硫呈现固态D．氯的最高价为+7价，而硫的最高价为+6价9、下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族B．同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强10、根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（）① I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol-1② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol-1A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ11、某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。

甘肃省武威第十八中学2018届高三上学期期末考试化学试题1. 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（）A. 维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有氧化性B. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C. 绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D. 区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝【答案】C【解析】维生素C将Fe3+转化为Fe2+，维生素C具有还原性，故A错误；安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了减少SO2污染，故B错误；绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，故C 正确；食盐中的碘是 ,不能使淀粉变蓝，故D错误。

2. 下列化学用语正确的是（）A. 甲烷分子的球棍模型:B. 中子数为16的硫原子:C. NaH中氢离子结构示意图为D. 次氯酸结构式: H-Cl-O【答案】C【解析】A. 甲烷分子的比例模型为: ，选项A错误；B. 中子数为16的硫原子为:3216S，选项B错误；C. NaH中氢离子结构示意图为，选项C正确；D. 次氯酸结构式: H- O - Cl ，选项D错误。

答案选C。

3. 设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）A. 标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4N AB. 密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为N AC. 常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10﹣8N A个OH﹣D. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子【答案】D【解析】A、等物质的量时，NO2和CO2中含有氧原子数目是相同的，因此标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有氧原子物质的量为2mol，故A错误；B、假设全部是NO2，则含有分子物质的量为46g/46g/mol=1mol，假设全部是N2O4，含有分子物质的量为46g/92g/mol=0.5mol，故B错误；C、常温常压下不是标准状况，且水是弱电解质，无法计算OH－微粒数，故C错误；D、铁与水蒸气反应生成Fe3O4，因此16.8g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为16.8×8/(56×3)mol=0.8mol，故D正确。

武威一中2017-2018学年度第一学期期末试卷高三化学第Ⅰ卷一．选择题(每小题2分，共40分,请将答案涂在机读答题卡）1. 下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是A。

CH3COOH B。

Cl2 C. NH4HCO3 D. SO22．关于冰融化为水的过程判断正确的是A．ΔH>0，ΔS〉0 B．ΔH<0，ΔS〉0C．ΔH〉0，ΔS〈0 D．ΔH〈0，ΔS<03．下列说法正确的是A．质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量B．核磁共振氢谱中,CH3COOH、CH3OH都可给出两种信号C．的名称为2，2,4­三甲基。

4.戊烯D．互为同系物4．在100mL 0．01mol·L—1KCl溶液中，加入lmL 0．01mol·L—1 AgNO3溶液,下列说法正确的是（AgCl的Ksp=1。

8×10—10mol·L-1 ) A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl 5．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO错误!、SO错误!、Na＋B．由水电离出的c（H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO错误!、K＋C．c(H＋)/c（OH－）＝1×1012的溶液中：NH错误!、Cl－、NO错误!、Al3＋D．c（Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO错误!、SCN－6．下列有机物检验方法正确的是A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在B．用溴水鉴别乙烯与乙炔C．用酸性KMnO4溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯D．用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷7．下列说法正确的是A．在一定温度下AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质C．温度一定时,当AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl－)增大，K sp值变大8．将浓度为0.1 mol·L—1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c（H+） B。

甘肃省武威市高考化学“一诊”模拟试卷（四）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分）向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（）A . 水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1B . 溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)C . 溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)D . 溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)2. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）A . 4.6g金属钠变成Na+ ，失去的电子数为0.2NAB . 1.0L 1mol/L NaOH水溶液中含有的氧原子数为NAC . 17g NH3 所含的电子数为10NAD . 9.5g MgCl2 溶于水所得溶液中含Cl- 数为0.2NA3. （2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 向待检液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣B . 向待检液中加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+C . 向待检液中加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定含有大量的CO32﹣D . 向待检液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液立即变红，则原溶液中一定含有Fe3+4. （2分）“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。

下列有关说法正确的是（）A . 电极b为电池的负极B . 电子由电极a沿导线流向bC . 电池反应为C＋CO2=2COD . 煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低5. （2分）(2018·浙江选考) 下列操作或试剂的选择不合理的是（）A . 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B . 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C . 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D . 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸6. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)B . △H<0，△S>0的反应都是自发反应，△H>0，△S>0的反应任何条件都是非自发反应C . 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1 P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·mol-1 ， PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1 ，由此计算Cl-Cl 键的键能kJ·mol-1D . 在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0，当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态7. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列比较项与依据的化学反应事实对应的是（）A . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共4题；共34分)8. （10分） (2018高三上·宝坻期末) 有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如下表：根据上述信息回答以下问题。

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武威六中2017—2018学年度高三一轮复习过关考试（一）化学1.下列物质不属于电解质的是( ）A。

NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖D。

NaCl 【答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaOH 、H2SO4、 NaCl分别是碱、酸和盐类，能在水溶液中或熔融状态下电离出离子，使得溶液能导电，属于电解质，蔗糖在水溶液中不能电离出离子,是非电解质，答案选C。

点睛:本题考查电解质和非电解质的概念。

明确概念是解题的关键，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能不能导电的化合物,注意电解质根据中的“或”、“导电"、“化合物”和非电解质中的“和"、“都不能”、“化合物”等词.2。

实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的气体是（）A. H2B。

NO C. NO2D。

CO2【答案】B【解析】A．氢气和水不反应，所以可以用排水法收集，在常温下和氧气不反应，密度比空气小，所以也可以用向下排空气法收集，故A错误；B．NO和氧气反应，所以不能用排空气法收集,和水不反应且难溶于水,所以只能用排水法收集，故B正确；C．二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集，二氧化氮和氧气不反应，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故C错误；D．CO2能和水反应，所以不能用排水法收集,和氧气不反应，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故D错误；故选B。

甘肃省武威市2018届高三化学第一次阶段性过关考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）。

1．下列物质不属于电解质的是（）A. NaOHB. H2SO4C. 蔗糖D. NaCl2．实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的气体是（）A. H2B. NOC. NO2D. CO23．下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为N AB. 标准状况下，18g H2O的体积是22.4LC. 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 N AD. 1 mol Cl2通入澄清的石灰水中转移的电子数为2N A4．下列说法中正确的是（）A. 溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体B. 有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化C. 焰色反应属于吸热反应D. 食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质5．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。

下列说法正确的是（）A. 质量之比为1:1:1B. 体积之比为4:14:13C. 密度之比为13:13:14D. 原子个数之比为1:1:26．下列有关实验的说法正确的是（）A. 将SO2通入溴水中，溴水褪色证明SO2具有漂白性B. 将含有少量HCl的Cl2通入水中以除去HCl杂质C. 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性D. 将蔗糖溶液和少量稀H2SO4混合加热后，加入新制的Cu(OH)2检验蔗糖是否水解7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋B. 由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-C. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－8．下列指定反应的离子方程式表达正确的是( )A. FeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe3＋+ 3SCN－= Fe(SCN)3↓B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋+2HCO3－+ 2OH－= CaCO3↓+ CO32－+ H2OC. 向NaClO溶液中通入少量SO2: 2ClO－+SO2+H2O =SO32－+2HClOD. 过量的CO2通入水玻璃中：SiO32－＋2CO2+2H2O =H2SiO3↓ + 2HCO3－9．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

嵩阳高中 2017-2018 学年高三上学期第一次阶段检测化学试题一、单项选择题1、以下说法错误的选项是( )A. 液氨汽化时要吸取大量的热, 常用作制冷剂B.压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效举措C.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新式的无机非金属资料D.纯碱可用于生产一般玻璃 , 也可用来治疗胃酸过多的病症2、以下说法正确的选项是( )A. 用苯萃取溴水中的溴时, 将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出B.使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水冲洗后烘干C. 用 10量筒量取9.2溶液D. 查验某溶液可否含有时,应取少量该溶液, 依次加入溶液和稀盐酸3、以下实验中 , 所使用的装置( 夹持装置略 ) 、试剂和操作方法都正确的选项是( )A. 察看的生成B.配制必然物质的量浓度的溶液C. 实验室制取氨D.考证乙烯的生成4、以下说法不正确的选项是( )A. 明矾在水中能形成胶体,可用作净水剂B.江河入海口三角洲的形成平常与胶体的性质有关C.用激光笔查验淀粉溶液的丁达尔效应D. 向煮沸的 1溶液中滴加饱和溶液制备胶体5、设为阿伏加德罗常数的值, 以下说法正确的选项是 ( )A. 标准情况下 ,22.4的中含分子数为铁和 6.4铜分别与0.1氯气完好反响 , 转移的电子数相等溶液中含数为 0.2晶体中含有的离子总数为 0.26、在 25 ℃时,将完好溶于水 , 获取的氨水 , 假定该氨水的密度为, 溶质的质量分数为, 其中含的物质的量为, 以下表达中必然正确的选项是 ( )A.溶质的质量分数为B.溶质的物质的量浓度C.溶液中D. 上述溶液中再加入水后,所得溶液的质量分数大于0.57、以下离子方程式的书写及谈论, 均合理的是 ( )选项离子方程式将 2通入到含1的溶液中: A溶液与足量的溶液反响 : B谈论正确;过分,可将、均氧化正确 ; 酸式盐与碱反响生成正盐和水C过分通入到溶液中:正确;说明酸性:强于1的溶液和 2.5的溶液等正确;与D体积互相均匀混淆:消耗的的物质的量之比为2∶ 3 8、制备的实验中,需对过滤出产品的母液() 进行办理。

2017-2018学年第一学期高三第一次诊断考试可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 S-32 Al-27 Fe-56 Zn-65一、选择题：本题共16小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是（）A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰B.节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩C. 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火D. 自来水净化过程中加入明矾的作用是消毒杀菌2.用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是（）A．用该装置收集NO B．分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液C．实验室中制取少量蒸馏水D．配制100 mL 0.10 mol﹒L-1盐酸3.下列有关物质的分类或归类中正确的是( )A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸B．纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯D．同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)44.下列有关化学用语使用正确的是（）A.原子核内有10个中子的氧原子：18 8OB. NaCl的电子式为C．硫原子的原子结构示意图： D. HClO的结构式为H—Cl—O5.用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.常温常压下，等质量的N2和CO气体的原子数均为2N AB. 含有3mol离子的过氧化钠固体和足量的水反应，电子转移数为N AC. 22.4 L CH4与18g H2O所含有的质子数均为10N AD. 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中有0.1N A个Fe3+6.下列说法不正确的是( )A. 温度相同、体积相同的氧气和氮气的分子数相同B. 等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11C. 温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol氧气和2 mol氮气，两容器中的压强之比等于5∶2D. 等温等压条件下，5 mol氧气和2 mol 氢气的体积之比等于5∶27.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A. Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB. CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC. H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2D. BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO48. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加过量的H2SO4③Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. ①②③B. ①②⑤C. ①②③⑤D. ①③⑤9. 在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A. Al3+、Na+、HCO3-、SO42-B. K+、Na+、SO42-、MnO4-C. H+、Fe2+、ClO-、Cl-D. K+、CO32-、NO3-、H+10.用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )A. AB. BC. CD. D11.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+= CO2↑ + H2OB. 石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2OC. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑D. 室温下，测得氯化铵溶液PH<7: NH4+ + H2O = NH3﹒H2O + H+12. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应不一定属于氧化还原反应D．化合反应和复分解反应中不可能有氧化还原反应13. 将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1 MO－3溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )A．M B．M2＋C．M3＋D．MO2＋14. 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液是（）A．CaCl2和Na2CO3 B．稀HCl和Na2CO3溶液C．Ba(OH)2和NaHCO3 D．NaAlO2和NaOH溶液15. 下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，错误的是( )A．Cl2中混有HCl(饱和食盐水)B．SiO2中混有CaCO3(盐酸)C．CO2中混有SO2(饱和NaHCO3溶液)D．FeSO4溶液中混有CuSO4(Zn粉)16. 下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是（）①CO ②H2③CH4④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOHA.①②⑥B. ③④⑤C. ①②④⑤D. ②③⑤二、非选择题（共52分）17.（10分）请按要求完成下列各小题（1）书写下列反应的离子方程式：①向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀。

甘肃省武威市2018届高三化学第一次阶段性过关考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）。

1．下列物质不属于电解质的是（）A. NaOHB. H2SO4C. 蔗糖D. NaCl2．实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的气体是（）A. H2B. NOC. NO2D. CO23．下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为N AB. 标准状况下，18g H2O的体积是22.4LC. 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 N AD. 1 mol Cl2通入澄清的石灰水中转移的电子数为2N A4．下列说法中正确的是（）A. 溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体B. 有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化C. 焰色反应属于吸热反应D. 食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质5．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。

下列说法正确的是（）A. 质量之比为1:1:1B. 体积之比为4:14:13C. 密度之比为13:13:14D. 原子个数之比为1:1:26．下列有关实验的说法正确的是（）A. 将SO2通入溴水中，溴水褪色证明SO2具有漂白性B. 将含有少量HCl的Cl2通入水中以除去HCl杂质C. 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性D. 将蔗糖溶液和少量稀H2SO4混合加热后，加入新制的Cu(OH)2检验蔗糖是否水解7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋B. 由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-C. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－8．下列指定反应的离子方程式表达正确的是( )A. FeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe3＋+ 3SCN－= Fe(SCN)3↓B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋+2HCO3－+ 2OH－= CaCO3↓+ CO32－+ H2OC. 向NaClO溶液中通入少量SO2: 2ClO－+SO2+H2O =SO32－+2HClOD. 过量的CO2通入水玻璃中：SiO32－＋2CO2+2H2O =H2SiO3↓ + 2HCO3－9．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

甘肃省武威市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列说法中正确的是（）A . 植物油氢化过程中发生了加成反应B . 纤维素和淀粉互为同分异构体C . 环己烷与苯可用高锰酸钾溶液鉴别D . 水可以用来分离四氯化碳和苯的混合物2. （2分）(2020·临朐模拟) 下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 四氯化碳按官能团分类应该属于（）A . 烷烃B . 烯烃C . 卤代烃D . 羧酸4. （2分）(2020·虹口模拟) 下列关于饱和食盐水的用途或装置设计错误的是（）A . 模拟工业制纯碱B . 甲烷的取代反应C . 实验室制乙炔D . 除去氯气中的氯化氢5. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列元素中，原子半径最大的是（）A . NaB . AlC . ClD . K6. （2分） (2018高一下·北京期中) 对于下图所示的铜-锌原电池，下列说法错误的是（）A . 铜为正极B . 锌片被还原C . 铜片上有气泡产生D . 外电路电子从锌片移向铜片7. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列叙述错误的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B . 在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4+＞)c(OH-)＞c(H+)C . pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7D . 浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) +2c(OH－) = c(CH3COOH)+2c(H+)二、非选择题 (共5题；共31分)8. （8分）碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。

2017-2018学年第一学期高三期末考试可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Al-27 Fe-56 Zn-65一、选择题本题共16小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（）A．维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有氧化性B．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C．绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D．区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝2．下列化学用语正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型:SB．中子数为16的硫原子: 3416C．NaH中氢离子结构示意图为D．次氯酸结构式: H-Cl-O3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4N AB．密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为N AC．常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10﹣8N A个OH﹣D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子4．下列离子方程式正确的是（）A．Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．向NaHSO4溶液中满加Ba(OH)2 至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++S042-=-BaSO4↓+2H2O C．向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2 溶液.Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．向CaCl2 溶液中通人少量的CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+5．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是( )A ．a 通入CO 2，然后b 通入NH 3，c 中放碱石灰B ．b 通入NH 3，然后a 通入CO 2，c 中放碱石灰C ．a 通入NH 3，然后b 通入CO 2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉D ．b 通入CO 2，然后a 通入NH 3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 6．下列实验操作、理象和结论均正确的是（ ）7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．使甲基橙呈红色的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl -、NO 3- B ．c( OH -Na +、Ca 2+、ClO -、NO 3- C ．含有大量Fe( NO 3)2 的溶液中：H +、NH 4+、Cl -、SO 42-D ．水电离的c( H +)= 1× 10 -13mol/L 的溶液中：K +、Mg 2+、Br -、CH 3COO -8．H 2与ICl 的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A．反应①、反应②△H均大于零B．反应①、反应②均为氧化还原反应C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D．该反应的热反应方程式可表示为：H2（g）+2ICl（g）=I2（g）+2HCl（g）ΔH=－218kJ 9．在一定温度下，将H2和I2(g)各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下:下列说法不正确的是（）A．反应前4min的平均速率v(HI)=2.5×10-3mol/(L•min)B．当体系压强不再改变时可以判断反应达到平衡状态C．该温度下此反应的书衡常数K=1.44D．再充入0.05molH2、0 .05molI2(g)和0.06molHI,平衡不移动10．根据光合作用原理，设计如图原电池装置。

甘肃省张掖市2018届高三化学第一次质量检测考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 F-19 C1-35.5 K-39 Zn-65 一、选择题：本题共13小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7．“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是（）A．大力推广燃煤发电以满足工业发展的用电需求B．实施化石燃料脱硫脱硝技术,减少大气污染物的排放C．加强生活污水的除磷处理,遏制水体的富营养化D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用8．下列关于有机物的说法中错误的是（）A．以苯甲醇为原料可制取苯甲酸B．苯不能与溴水发生加成反应C．糖类、油脂和蛋白质都可水解D．分子式为C5H12O的醇共有8种结构9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1.0mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的数目一定小于N AB．46g二氧化氮(NO2)所含的电子数为23N AC．标准状况下,2.24 LCCl4中所含C-Cl键的数目为0.2N AD．将0.1mol H2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2N A 10．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的一种化合物m 在加热时完全分解为三种产物,其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,另一种产物q是能使品红溶液褪色的气体。

下列说法正确的是（）A．原子半径：a<b<c<dB．m、n、q三种物质中均含有非极性共价键C．a、b、c三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离D．d的最高价氧化物对应的水化物是强酸11．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。

下列说法正确的是（）A．镀铂导电玻璃的作用是传递I- B．电池工作时,光能转变为电能,X 为电池的正极C．电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3- D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小12．25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY 分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。

2017～2018学年第一次阶段考试高三化学试题一、选择题(本题包括25小题，1-10每小题3分，11-25每小题2分，共60分)1、下列各组离子一定能够大量共存的是( )A．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42﹣、SCN﹣、CO32﹣C．无色透明的酸性溶液：Na+、Al3+、S2﹣、SO32﹣D．无色透明的碱性溶液：ClO﹣、K+、Cl﹣、Na+2、下列离子方程式书写正确的是( )A．Cu（OH）2中加入硫酸：OH﹣+H+═H2OB．钠加入水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑D．Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓3、能在无色水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、Fe3+、I﹣、Cl﹣ B．Al3+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、Ag+、Ca2+、PO43﹣ D．NH4+、Na+、AlO2﹣、MnO4﹣4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1 mol·L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1 mol·L﹣1NaAlO2溶液：K+、Na+、ClO﹣、S2﹣5、下列离子方程式正确的是A．Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al2溶液与0.02mol/L Ba2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2 BaSO4↓+Al3↓+NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O6、水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣7、在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．Pb2+、Hg2+、S2﹣、SO42﹣C．NH4+、H+、S2O32﹣、PO43﹣ D．Ca2+、Al3+、Br﹣、CO32﹣8、在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe2+、H+、ClO﹣、Cl﹣B．K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣C．NH4+、Na+、Br﹣、SOD．Mg2+、H+、SiO、SO9、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．56g氮气所含有的原子数目为N AB．标准状况下，22.4L苯中含有N A个水分子化学反应中C．0.5mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为N AD．标准状况下，22.4L氦气所含的原子数为2N A10、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6N AC．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1N AD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A11．将5.000g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物进行加热，加热至质量不再减少时，混合物的质量减少了0.310g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）A．3.380g B．4.580g C．4.16Og D．4.410g12．Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中。

甘肃省兰州市2018届高三一诊理综化学7.化学与生活、生产密切相关。

下列有关说法正确的是A.加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化C.向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放D.光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是A.由H2O2分解制得标准状况下2.24 LO2，转移电子数为0.2 N AB.氢气与氯气反应生成36.5 g氯化氢气体，断裂的共价键总数为N AC.44 g 丙烷中含有的极性键为8 N AD.1L 0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-离子数之和为0.1 N A9.下列有关有机物的说法错误的是A.溴水能鉴别苯、乙醇溶液和四氯化碳B.甲烷和苯均可在光照的条件下与氯气发生取代反应C.分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有8种D.蛋白质、油脂、淀粉均可在一定条件下发生水解反应10.下图为“甲醇燃料电池”的工作原理示意图，下列有关说法正确的是A.该燃料电池工作过程中电流方向从a极流向b极B.该燃料电池工作时电路中通过1mol电子，消耗的O2的体积为5.6LC.Pt(a)电极的反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+D.该燃料电池工作时H+由b极室向a极室移动，电解质溶液的PH增大11.X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别位于同主族。

Z在短周期元系中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2信，R的原子序数是Y的2倍。

下列有关叙述错误的是A.Z与Y形成的化合物所含化学键类型完全相同B.W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料C.五种元素的原子半径最大的为Z原子D.Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用12.下列对应的实验操作，现象、结论都正确的是选项 实验操作现象 结论 A 在盛有蔗糖的小烧杯中加入浓硫酸，搅拌，静置片刻有黑色多孔的固体生成 说明浓硫酸只具有强氧化性B 在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分揽拌、静置上层液体颜色比下层液体深 番茄色素在植物油中的溶解度比在水中的大C木炭和浓硝酸加热，产生的气 体通入少量澄清石灰水中 有红棕色气体产生， 石灰水变浑浊 有NO 2和CO 2产生D向鸡蛋清溶液中滴加饱和 Na 2SO 4溶液有白色不溶物析出 Na 2SO 4能使蛋白质变性 13.在一隔热系统中，向20.00mL0.01000mol ·L -1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol.L -1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。

高2018届高三第一次学业抽查理科综合能力测试参考答案及评分标准化学26.（14分）(1)第二周期ⅤA族（2分）(2) ①Si3N4②AD(3)3SiO2 +2N2 +6C Si3N4 +6CO （高温换成1400℃～1500℃也可以）（2分）(4)（2分）(5)①Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O （2分）；②取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣洗净后溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分）27．（15分）（1）分液漏斗（1分） A D C B (2分)（2）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O (2分)（3）排除装置中空气（或O2），防止NO和空气中O2反应（2分）将装置中残留的NO吹入酸性KMnO4溶液中充分吸收（2分）（4）溶液颜色由无色变为紫红色，且振荡后30秒不褪色（2分）（5）CD （2分）（6）69% （2分）28.（14分）（1）-40kJ.mol-1(2分)（2）D(2分)（3）33.3%(2分)（4）P3 >P2 >P1 (2分)（5）0.0025mol·(L·min) -1(2分)（6）0.022mol·L-1(2分)94MPa(2分)35．（15分）（1）①(2分)②Fe3＋的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定 (2分)③＜ (1分) FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但r(Fe2+)>r(Ni2+)，所以FeO晶格能小，熔点低 (2分)（2）①O＞N＞C＞H (2分)②A B(2分)（3）① 2 (2分) ②(2分)36.（15分）（1）C10H17N （2分）（2）加成反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）6 （2分）（6）（每步1分，共4分）。