【化学】《化学反应的速率和限度》教案

第三节化学反应的速率和限度第2课时［教学目标］1、认识可逆反应、化学反应限度的涵义，初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度，初步了解影响化学反应限度的因素。

2、通过对〃提高煤的燃烧效率〃的讨论，认识控制外界反应条件对化学反应的重要作用。

［重点难点］化学反应限度的涵义和影响因素。

反应条件对化学反应限度的影响。

［教学过程］［创设问题情境］通过前而的学习，我们知道化学反应中，反应物Z间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？在化学的发展史上，曾有一件与反应转化有关的事引起了化学家们极大的兴趣。

下面，请大家阅读课本50页得科学史话一一炼铁高炉尾气之谜，并思考为什么好多化学反应不能按化学方程式的计量关系完全进行？［交流讨论］小组代表发言［教师归纳］因为这些反应在进行时都具有可逆性，即正向反应（反应物一一生成物）和逆向反应（生成物一一反应物）都在同时进行，即这些反应都是可逆反应。

［思考讨论］什么是可逆反应？［板书］1.可逆反应：在同一条件下，既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。

［交流讨论］请大家冋忆你们以前学过的反应哪些是可逆反应呢？［思考讨论］下面请大家讨论课本51页的思考与交流，判断下列反应是否为可逆反应？［教师分析］不是，因为他们都不是在同一条件下同时进行的。

［投影］可逆反应的条件：同一条件下（温度，压强）；正逆反应同时进行。

［质疑］下面我们来具体分析这个可逆反应：［板书］N2 + 3H2 丁 a 2 NH3刚开始的时候，往容器中加入一定量的氮气和氢气，而此时氨气的量为零，随着反应的不断进行，氮气和氢气不断的转化为氨气，而此时氨气也会发生逆反应，不断地生成氮气和氢气，这样一直循环反应，那么这个反应什么时候终止，还是会一直反应下去？［叫学生回答］［教师分析］随着反应的不断进行，反应物的浓度不断的减小，而生成物的浓度不断地增加，致使反应物转化成生成物的速率不断的减小，而生成物转化为反应物的速率不断的增加，最终会在某一时刻，使反应物转化成生成物的速率和生成物转化成反应物的速率达到相等，我们就将此时反应物和生成物所形成的状态称为化学平衡状态。

化学反应的速率和限度教案1. 目标学生：高中化学学生2. 目标知识点：化学反应速率和化学反应限度的概念、影响因素和计算方法。

3. 学习目标：- 理解化学反应速率的定义和测量方法。

- 掌握影响化学反应速率的因素。

- 了解化学反应速率的计算方法。

- 理解化学反应的限度以及掌握计算和衡量化学反应限度的方法。

4. 学习资源：- 教科书- 白板、马克笔- 实验室设备和化学试剂（如果有实验安排）5. 教学过程：a. 引入：- 向学生询问什么是化学反应速率以及为什么重要。

- 引出化学反应速率的定义：反应物消失速率或生成物出现速率。

b. 教学主体：- 解释影响化学反应速率的因素：1) 浓度变化：浓度越高，反应速率越快。

2) 温度变化：温度越高，反应速率越快。

3) 催化剂：添加合适的催化剂可以加速反应速率。

4) 表面积变化：反应物的表面积越大，反应速率越快。

- 提供相关实例和图表以加强学生对影响因素的理解。

- 进行讨论和互动，帮助学生理解和应用这些因素。

c. 实验（如果适用）：- 进行一个简单的化学反应实验，如HCl与Na2S2O3反应生成产物的颜色变化等。

观察反应速率与催化剂和温度的关系。

- 学生记录实验数据并进行数据分析和讨论。

d. 化学反应速率的计算方法：- 介绍速率的定义和计算公式：速率= 反应物消失量/时间。

- 提供一些计算速率的实例，以加强学生的计算能力。

e. 引入化学反应的限度：- 解释化学反应的限度是指反应物完全转化为产物的程度。

- 引出化学平衡的概念，即反应物与产物浓度达到一定比例并保持不变。

f. 计算和衡量化学反应限度的方法：- 介绍平衡常数的概念和计算方法。

- 提供一个具体的化学反应方程式以及平衡常数的计算过程。

g. 总结和复习：- 快速复习化学反应速率和限度的重点知识点。

- 鼓励学生提问和澄清疑惑。

6. 作业：- 完成课堂上的练习题。

- 阅读相关教科书内容，预习下一课的知识点。

- 实验报告撰写（如果有实验）。

《化学反应速率和限度》说课稿《化学反应速率和限度》说课稿（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，总不可避免地需要编写说课稿，说课稿有助于提高教师理论素养和驾驭教材的能力。

我们应该怎么写说课稿呢？以下是小编为大家整理的《化学反应速率和限度》说课稿，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

《化学反应速率和限度》说课稿篇1一、教材分析化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。

学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。

在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。

在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。

因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难，层层推进，保持了学习的连贯性。

二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。

2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。

过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。

情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。

难点：影响化学反应速率的因素在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。

第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度教学设计一、学习目标分析（一）学习目标确定的依（二）学习目标1.知识与技能目标（1）通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同。

知道化学反应速率的概念及其表达方式。

（2）认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现彖。

认识控制化学反应的条件的意义（3）通过实验认识化学反应的可逆性、化学反应进行有一定的限度。

了解化学反应限度的概念和产生原因。

（4）知道达到化学反应限度的特征。

了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。

（5）培养实验观察能力、发现问题的能力及分析探究能力，培养自主学习的能力。

2.过程与方法目标（1）通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素，了解化学反应限度的概念，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。

（2）从化学反应速率的角度初步理解化学平衡。

知道在一定条件卞的可逆反应，其反应物和生成物可以在反应体系中共存，理解化学反应进行有一定的限度，并能解释一些简单的问题。

（3 ）通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。

（4）逐步学会识图、读表、比较、归纳等学习方法。

3.情感态度与价值观目标（1）通过科学史实等事例，让学生认识化学反应限度问题，经过化学反应的可逆性、T可逆反应T化学平衡状态的分析推进，带领学生逐步形成化学反应的限度问题。

培养学生严谨细致的科学态度和质疑的精神。

（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

二、教学重难点分析（-）教学重点的分析与确定本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。

通过学习使学生对化学反应的特征的认识更加深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。

从本节的两部分内容里来看，第一部分，从口常生活中学生熟悉的大量化学现彖和化学实验入手, 引出反应速率的概念。

第二节化学反应的速率与限度-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、教学目标1.了解化学反应速率的概念和意义；2.掌握控制化学反应速率的方法和影响反应速率的因素；3.知晓化学反应的限度和反应的失控条件；4.认识催化剂的作用，掌握催化剂的类型和作用机理。

二、教学重点1.化学反应速率的概念和意义；2.影响化学反应速率的因素；3.化学反应的限度和失控条件。

三、教学难点1.催化剂的类型和作用机理；2.化学反应的速率与反应物浓度，反应温度，催化剂等因素的关系。

四、教学过程1. 概念解释1.速率概念：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或生成物产生量的比值。

在化学反应过程中，系统从初始状态（反应物）到最终状态（生成物）的转化需要一定的时间。

反应速率反映了从初始状态到最终状态的转化速度，即反应速度。

2.反应速率的意义：分子和离子在化学反应中的碰撞是化学反应进行的基础，因此反应速率反映了反应物分子之间在单位时间内的相互碰撞频率。

进而，我们可以通过控制反应速率来促进反应或者减缓反应，使化学反应达到更理想的效果。

2. 影响反应速率的因素反应速率受温度、浓度及催化剂等多种因素影响。

下面我们来看一下课本中的实验，探究这些因素对反应速率的影响。

实验1：浓度对反应速率的影响实验方法：1.取两个相同的容器放入盐酸、碳酸钙和机械钟摆装置；2.在每个容器中分别加入一定量的碳酸钙和不同浓度的盐酸，其中一个容器中盐酸的浓度较高；3.观察机械钟摆在不同时刻的摆动情况。

实验结果：在浓度较高的盐酸中，机械钟摆的摆动情况比浓度较低的盐酸中的要明显。

实验分析：浓度是影响反应速率的重要因素之一，浓度大意味着反应物相互碰撞的频率高，反应速度也相应提高。

实验2：温度对反应速率的影响实验方法：1.取两个相同的容器放入丙酮和过氧化氢；2.在一个容器中加入少量漂白剂，观察其在阳光下的反应；3.在另一个容器中加热丙酮和过氧化氢混合液体使其发生自燃反应，观察漂白剂在阳光下的反应。

化学反应的速率和限度教案一、教学目标：1.理解化学反应速率的定义和计量方法。

2.掌握影响化学反应速率的因素。

3.理解化学反应的速率与限度之间的关系。

4.通过实验观察和分析，学习如何调节化学反应速率。

二、教学重点与难点：1.区分化学反应速率的定义和计量方法。

2.分析影响化学反应速率的因素及其原因。

3.思考化学反应速率与限度之间的关系。

三、教学准备：1.实验器材：反应瓶、气球、洋葱汁、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等。

2.实验药品：洋葱、氢氧化钠、硫酸铜等。

3.教学资源：相关教学课件。

四、教学过程：第一步：引入化学反应速率的概念1.让学生观察一些常见的化学反应，如铁与硫的反应、洋葱与硫酸铜的反应等，并记录下变化现象。

2.引导学生讨论：为什么不同的化学反应会有不同的速率？速率是如何定义的？3.通过讨论，引出化学反应速率的概念：化学反应速率是指单位时间内反应物消失量或产物生成量的变化。

第二步：化学反应速率的计量方法1.介绍化学反应速率的计量方法。

2.引导学生学习使用质量法、体积法和光度法等方法来计算化学反应速率。

第三步：影响化学反应速率的因素1.引导学生思考和观察一些实验现象：加热后反应速率加快，催化剂的存在加快反应速率等。

2.让学生根据实验现象归纳出影响化学反应速率的因素：温度、浓度、表面积、催化剂等。

3.介绍这些因素对反应速率的影响原理，如温度升高能够增加反应物分子的平均动能，从而增加碰撞频率和反应速率。

第四步：化学反应的速率与限度1.引导学生思考：化学反应是否有速率的上限？什么是反应的限度？2.通过实验，让学生观察并记录不同浓度溶液对反应速率的影响，分析限度与反应速率的关系。

3.结合实验现象，引导学生理解：反应的限度是指反应物浓度或其他因素达到一定程度后，反应速率不再增加或变得非常缓慢。

第五步：调节化学反应速率的方法1.让学生观察并分析一些实验现象：如酶催化反应、催化剂的作用等。

2.结合实验现象，讨论如何通过调节温度、浓度、表面积和催化剂等因素来调节化学反应速率。

一：化学反应速率1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

2.意义：不同的化学反应进行的快慢程度不一样，通过改变反应条件可以加快或变慢，使反应向有利的方向进行。

3.化学反应速率的表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，符号为V，其常用单位为mol/(L*s)或mol/(L*min),化学反应速率的数学表达式：某一物质A的化学反应速率的表达式为 v(A)=△c(A)/△t(A),式中△c(A)----某物质A的浓度变化，常用单位为mol/L,若A为反应物则△c(A)=c （A）始- c（A）后；若A为生成物则△c(A)=c（A）后- c（A）始；△t—时间，常用单位是s,min；△c(A)---物质A的反应速率，其常用单位为mol/(L*s)或mol/(L*min)。

4.表示有关化学反应速率的注意事项A．化学反应速率实际上指的是某物质在某一时间段内的化学反应速率，而不是瞬时速率。

B．对于有纯液体或固体参与的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率，他们不存在浓度的改变。

C．对与同一化学反应，在相同反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的同一个化学反应的速率，具有相同的意义。

因此，表示化学反应的速率时必须指明是用反应体系中的哪种物质来表示该反应的化学反应速率。

二：影响化学反应速率的因素1.内因（主要因素）：参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因，反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致化学反应速率的不同。

2.外因（外界条件）：对与同一化学反应，外界条件不同，反应速率也不同。

反应温度、压强、反应物浓度、催化剂、反应物接触面积、固体反应物颗粒大小等因素均影响反应速率。

A．浓度对化学反应速率的影响：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减少反应物的浓度，可以减少化学反应速率；（1.对与纯液体或固体物质，可以认为其浓度为常数，它们的量改变不会影响化学反应速率。

课题第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度(第二课时)三维目标知识与技能（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。

（2）知道达到化学反应限度的特征。

（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。

过程与方法（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。

（2）知道达到化学反应限度的特征。

（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。

情感态度与价值观（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

教学重点化学反应限度的概念和产生原因，及化学反应限度的特征。

教学难点化学反应限度的概念和产生原因，及化学反应限度的特征。

教学方法指导发现与问题解决相结合教学媒体多媒体教学内容师生活动修改建议[设疑]炼铁高炉尾气之谜（学生阅读课本45页科学史话）通过这一节课的学习你就能解开这一谜底了。

你想知道吗？[板书]二、化学反应的限度[设问]为什么存在化学反应限度的问题？[教师]可逆反应——在相同条件下，正向反应和逆向反应都能同时进行的反应。

正向反应：反应物→生成物逆向反应：生成物→反应物[讨论]1、在上述实验刚开始时，反应物的浓度和生成物的浓度是否相同？随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度又是怎样改变的？2、刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与溶液的浓度有关）3、随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？学生阅文学生回答[小结]反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反应速率为零。

随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大。

当正反应速率等于逆反应速率时，反应物浓度和生成物浓度不再发生改变，达到表面静止的状态——平衡状态。

《化学反应的速率与限度》教学设计.doc【教学目的】1. 认识化学反应速率与限度的概念，了解影响化学反应速率的因素；2. 掌握指数型速率方程的推导方法；3. 理解化学反应机理的概念，能够分析化学反应的机理和速率常数；4. 了解催化剂的作用机理和应用；5. 能够运用所学知识解决有关速率与限度的问题。

【教学内容和教法】一、化学反应速率和反应限度1. 化学反应速率的概念和单位。

通过化学反应的公式，引入反应速率的概念，以物质的消失或出现的速率表示。

引导学生自己推导速率单位，并注意单位之间的转换。

教法：通过演示，自主思考，探究实验方法引入反应速率的概念，并着重强调概念的单位，在推导学生兴趣与创造性的同时，区分单位转换的特殊性。

2. 影响化学反应速率的因素。

引导学生了解化学反应速率受反应物质质量、浓度、温度、催化剂、表面积五个方面因素的影响。

讨论各因素的作用机制及其与反应速率的关系。

教法：引导学生自我探究：化学反应的实验方法，重点关注反应物浓度对化学反应速率的影响并且实验中考虑到其他可控制因素对实验的影响，与实际情况相对照。

探讨各因素对化学反应速率的影响机制及大小，并进行定量分析。

3. 化学反应的反应限度。

引导学生了解化学反应反应物浓度变化与反应速率的关系，引入化学反应的反应限度的概念。

强调反应限度对反应速率的影响，并讨论反应限度的计算方法。

教法：利用演示实验，引导学生直观体验化学反应反应限度对化学反应速率的限制作用。

在探究实验的基础上理解和解释化学反应反应限度，进行反应限度的定量分析。

二、速率方程1. 指数型速率方程。

引导学生探究化学反应速率与反应物浓度的关系，引入指数型速率方程的概念。

结合实例讲解指数型速率方程的求解步骤，以及如何根据实验数据定出方程中的指数。

教法：利用实例化学反应实验，让学生直观理解化学反应速率与反应物浓度的关系，引入指数型速率方程的概念，并结合实验求解方程中的指数，培养学生的思维能力、观察能力与实验能力。