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有机常见知识点有机化学是化学学科的一个重要分支，研究有机化合物的结构、性质、合成和反应等方面。
本文将介绍一些有机常见知识点，帮助读者了解有机化学的基础知识。
1.有机化合物的基本概念有机化合物是由碳原子和氢原子以及其他非金属元素组成的化合物。
它们在自然界中广泛存在，包括石油、天然气、植物和动物体内的化合物等。
2.碳原子的特殊性质碳原子具有四个价电子，可以与其他原子形成共价键，构成不同的有机化合物。
碳原子还能形成多种键的结构，如单键、双键和三键等，这些键的不同可以导致有机化合物性质的差异。
3.有机物的分类根据有机化合物的结构和性质，可以将其分为饱和化合物和不饱和化合物。
饱和化合物中的碳原子之间只有单键，而不饱和化合物中的碳原子之间存在双键或三键。
4.烃类化合物烃类是一类仅由碳原子和氢原子构成的有机化合物，常见的有烷烃、烯烃和炔烃等。
烷烃只含有单键，烯烃含有双键，炔烃含有三键。
烃类是很多其他有机化合物的基础。
5.醇类化合物醇类是由一个或多个羟基（-OH）取代碳链的有机化合物，它们在化学反应中往往表现出酸碱性。
根据羟基的位置和数量，醇类可以分为一元醇和多元醇。
6.酮和醛酮和醛是两类常见的含氧有机化合物。
酮分子中含有一个碳氧双键，醛分子中含有一个羰基（C=O）结构。
它们在有机合成和药物化学中有重要的应用。
7.脂肪酸和甘油脂肪酸是一类羧酸衍生物，是构成动植物脂肪和油的主要成分。
甘油是一种三羟基醇，与脂肪酸结合形成脂肪。
脂肪酸和甘油在人体内具有重要的生理功能。
8.芳香化合物芳香化合物是一类含有苯环结构的有机化合物，具有特殊的香气和化学性质。
苯环是由六个碳原子和六个氢原子构成的环状结构，其稳定性较高。
9.功能性基团有机化合物中的功能性基团是一些能够影响化合物性质和反应的基团。
常见的功能性基团包括羟基、氨基、羧基、酮基、醛基等，它们赋予了有机化合物特定的性质和反应活性。
10.有机反应有机化学中有许多重要的反应，如加成反应、消除反应、酯化反应和醇酸脱水等。
有机化学相关知识点有机化学相关知识点(1) 难溶于水：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。
(2) 易溶于水：低级[n(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(都能与水形成氢键)。
(3) 具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是 9.3g (属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃ 时，能与水混溶冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。
但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
有机物的密度(1) 小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)(2) 大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯3. 有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃ 左右)](1) 气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷(CH3Cl，沸点为 -24.2℃ ) 氟里昂(CCl 2F 2，沸点为 -29.8℃ )氯乙烯(CH2=CHCl，沸点为 -13.9℃ ) 甲醛(HCHO，沸点为 -21℃ )氯乙烷(CH3CH2Cl，沸点为12.3℃ ) 一溴甲烷(CH3Br，沸点为 3.6℃ )四氟乙烯(CF2=CF2，沸点为 -76.3℃ ) 甲醚(CH3OCH3，沸点为 -23℃ )甲乙醚(CH3OC2H5，沸点为10.8℃ ) 环氧乙烷( ，沸点为13.5℃ )(2) 液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
有机化学主要知识点
1. 嘿，有机化学里碳原子那可是相当重要啊！就像搭积木一样，碳原子是构建各种有机分子的基石呢。
比如说甲烷，一个碳原子带着四个氢原子，多神奇呀！
2. 有机化学的反应类型也是很关键的呢！加成反应不就像两个人手牵手一起走嘛。
像乙烯和溴的加成反应，一下子就结合在一起了，多有意思！
3. 官能团啊，那简直就是有机分子的特色标志！羧酸官能团就如同带着酸味的小标签。
醋酸不就是有羧基嘛，一想到那股酸味，就知道官能团多特别了！
4. 有机化合物的同分异构体可别小瞧了呀！这就好比是同样的积木能搭出不同形状的东西。
正丁烷和异丁烷就是很好的例子呀，结构不同但却是同一种分子组成呢！
5. 有机合成就像是一场奇妙的旅程！从简单的原料一步步变成复杂的产物。
就像做一道超级复杂但又超级有成就感的大菜，充满挑战和惊喜！
6. 立体化学也是有机化学里好玩的一部分呢！顺反异构就像左手和右手的关系。
顺-2-丁烯和反-2-丁烯就是这样，结构很相似但又不一样，是不是很奇妙？
7. 有机物的命名也很有讲究呢！就像给每个人取个独特的名字一样。
能不能准确叫出它们的名字，可体现你的功底哦。
比如苯，这个名字多简洁明了呀！
我觉得有机化学就是一个充满神奇和趣味的世界，等待着我们去深入探索和发现呀！。
有机化学70条必考知识点1. 有机化合物的结构与性质2. 有机化合物的命名3. 共轭体系和共轭结构4. 反应机理和反应类型5. 键的构成和键的性质6. 分子结构的立体化学7. 共价键和离子键的区别8. 化学平衡和化学反应速率9. 酸碱性和电离常数10. 功能团和官能团11. 有机反应的官能团转化12. 手性和光学异构体13. 利用IR、NMR等光谱技术进行结构分析14. 醇、酚和醚的结构和性质15. 醛、酮和酸的结构和性质16. 烯烃和炔烃的结构和性质17. 脂肪族和芳香族化合物的结构和性质18. 卤代烃的结构和性质19. 胺和氨基酸的结构和性质20. 脂类和类固醇的结构和性质21. 环状化合物的结构和性质22. 多官能团化合物的结构和性质23. 羧酸和酰氯的结构和性质24. 酯和醚的结构和性质25. 脂肪酸和脂肪酰胺的结构和性质26. 酰胺和酰亚胺的结构和性质27. 杂环化合物的结构和性质28. 聚合物的结构和性质29. 核磁共振谱和质谱的基本原理和应用30. 红外光谱和紫外-可见光谱的基本原理和应用31. 加成反应和消除反应32. 反应活化能和反应速率常数33. 亲电试剂和亲核试剂的选择性34. 高分子合成的反应机理和方法35. 环加成和开环反应的机理36. 键的断裂和键的形成37. 光化学反应和自由基反应机理38. 自由基取代反应和自由基加成反应39. 卤代烃的亲核取代反应40. 消除反应的机理和方法41. 酮醇互变和糖的结构和性质42. 羧酸衍生物的反应性和应用43. 脂肪酸的氧化反应和酯的加水反应44. 胺的取代反应和胺的碱性45. 光化学和热化学反应的比较46. 共轭体系和共轭结构的形成47. 有机金属化合物的结构和性质48. 有机催化剂的种类和应用49. 有机合成的策略和方法50. 稠环化合物的合成和反应51. 化学反应的立体选择性52. 共轭双键的反应性和应用53. 置换反应和消除反应的比较54. 共轭体系的光电性质55. 烯烃的环加成反应和环开合反应56. 键的极性和官能团的电子效应57. 氨基酸和多肽的结构和性质58. 鸟苷和核苷酸的结构和性质59. 生物大分子的结构和性质60. 有机化学在药物合成中的应用61. 有机化学在农药合成中的应用62. 有机化学在材料科学中的应用63. 有机化学在能源领域中的应用64. 有机化学在环境保护中的应用65. 有机化学在食品科学中的应用66. 合成方法的优化和反应条件的选择67. 有机化合物的分离和提纯技术68. 有机化合物的催化反应和催化剂的设计69. 有机合成中的手性识别和手性选择性控制70. 有机化学的前沿领域和新发展。
一、必记重要的物理性质难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝绝大部分高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
苯酚在冷水中溶解度小（浑浊），热水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液。
1、含碳不是有机物的为：CO、CO2、 CO32-、HCO3-、H2CO3、CN-、HCN、SCN-、HSCN、SiC、C单质、金属碳化物等。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]常见气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷、氟里昂（CCl2F2）、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷。
4．有机物的颜色☆绝绝大部分有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；☆2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味很多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要理解以下有机物的气味：☆甲烷：无味；乙烯：稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃：汽油的气味；乙炔：无味☆苯及其同系物：特殊气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
☆C4以下的一元醇：有酒味的流动液体；乙醇：特殊香味☆乙二醇、丙三醇（甘油）：甜味（无色黏稠液体）☆苯酚：特殊气味；乙醛：刺激性气味；乙酸：强烈刺激性气味（酸味）☆低级酯：芳香气味；丙酮：令人愉快的气味6、研究有机物的方法质谱法确定相对分子量；红外光谱确定化学键和官能团；核磁共振氢谱确定H的种类及其个数比。
关于有机化学的知识点整理有机化学是化学的一个重要分支，主要研究含碳化合物的结构、性质、合成以及它们之间的相互转化。
下面我们来对有机化学的一些重要知识点进行整理。
一、有机化合物的分类有机化合物的种类繁多，按照不同的标准可以进行多种分类。
1、根据碳骨架的结构，可以分为链状化合物和环状化合物。
链状化合物如乙烷、丙烷等，环状化合物又分为脂环族化合物（如环己烷）和芳香族化合物（如苯）。
2、按照官能团分类，常见的官能团有羟基（OH）、醛基（CHO）、羧基（COOH）、羰基（＞C=O）、醚键（O）、氨基（NH₂）等。
例如，含有羟基的化合物称为醇，含有醛基的化合物称为醛。
二、有机化合物的结构1、碳原子的成键特点碳原子最外层有 4 个电子，能与其他原子形成 4 个共价键。
碳原子之间可以通过单键、双键或三键相连，形成不同的碳链或碳环结构。
2、同分异构体具有相同分子式但结构不同的化合物互为同分异构体。
同分异构体分为构造异构和立体异构。
构造异构包括碳链异构、位置异构和官能团异构；立体异构包括顺反异构和对映异构。
三、有机化合物的命名1、烷烃的命名选择最长的碳链为主链，从靠近支链的一端开始编号，按照主链碳原子的数目称为“某烷”，在前面加上支链的位置和名称。
2、烯烃和炔烃的命名选择含有双键或三键的最长碳链为主链，编号时使双键或三键的位置最小，在“某烯”或“某炔”前标明双键或三键的位置。
3、芳香烃的命名以苯环为母体，侧链作为取代基进行命名。
4、醇、醛、羧酸等的命名选择含有官能团的最长碳链为主链，从靠近官能团的一端开始编号，标明官能团的位置和名称。
四、有机化学反应类型1、加成反应有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。
例如，乙烯与氢气加成生成乙烷。
2、取代反应有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
例如，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应。
3、消去反应在一定条件下，有机物脱去小分子（如 H₂O、HX 等）生成不饱和化合物的反应。
有机化学基础知识点总复习资料有机化学是研究有机化合物及其反应的一门学科。
它是化学中非常重要的一个分支，不仅与生物化学、药物化学等领域密切相关，也在工业生产中得到广泛应用。
以下是有机化学基础知识点的总复习资料。
1. 有机化合物的结构：有机化合物是由碳元素与氢元素及其他元素组成的化合物。
碳元素的四个电子外壳能级使其能够与其他元素形成共价键，从而构成复杂的化合物结构。
有机化合物的基本结构有直链、支链、环状和立体异构等。
2. 功能团：功能团是有机化合物中特定结构的部分，可以决定化合物的性质和反应。
常见的功能团有羟基、羰基、胺基、酮基、酰基等。
不同的功能团会导致有机化合物具有不同的化学性质。
3. 同分异构体：同分异构体是指分子式相同但结构不同的有机化合物。
同分异构体的存在使得有机化合物的种类非常丰富。
常见的同分异构体有结构异构体、空间异构体和性质异构体等。
4. 有机化合物的命名：有机化合物命名有系统命名和常用命名两种方法。
系统命名是根据化合物的结构和功能团来命名，常用命名则是使用常见的化合物名来命名。
常见的命名方法包括IUPAC命名法和功能团命名法。
5. 有机化合物的物理性质：有机化合物的物理性质包括熔点、沸点、溶解度等。
这些性质受到分子间力的影响，如氢键、分子间作用力等。
不同的分子结构和功能团会导致有机化合物具有不同的物理性质。
6. 有机化合物的化学性质：有机化合物的化学性质主要表现为它们能够发生反应，并在反应中产生新的化合物。
常见的有机化学反应包括酯化、醇酸酸解、氧化还原反应等。
不同的功能团和结构会决定有机化合物的反应性质。
7. 反应机理：反应机理是研究有机化合物反应过程的重要内容。
它是通过观察反应速率、催化剂和中间体等信息，来推测反应的步骤和反应物之间的作用方式。
反应机理对于理解有机反应的本质和预测反应结果非常重要。
8. 烯烃的反应：烯烃是一类含有双键的有机化合物，它们具有丰富的反应性质。
烯烃的常见反应包括加成反应、聚合反应、环加成反应等。
有机衔接总结知识点一、有机物的分类1. 根据分子中的碳原子数量分类，有机物可以分为：- 低级有机物：碳原子数量小于5个的有机物，如甲烷、乙烷等；- 高级有机物：碳原子数量大于5个的有机物，如石蜡、石油、天然橡胶等。
2. 根据它们的结构特点分类，有机物可分为：- 脂肪族化合物：分子中只有碳、氢，没有其他元素的有机化合物，如烷烃、烯烃、炔烃等；- 芳香族化合物：以苯环为基本结构的有机化合物，具有特有的芳香味道和稳定的化学性质。
二、有机物的命名1. 烷烃的命名规则：- 根据主链碳原子数量命名，加上相应的前缀：甲、乙、丙、丁、戊…；- 若主链上有分支链，需在主链名称前面标出分支链的位置和名称，使用数字表示位置，使用相应的前缀表示分支链的数量。
2. 烯烃和炔烃的命名规则：- 同烷烃，加上表示双键或三键的后缀：烯或炔；- 若分子中有多个双键或三键，需在名称前面使用前缀：二、三、四…来表示其数量。
3. 芳香族化合物的命名规则：- 根据芳香环上取代基的位置和种类来命名，使用适当的前缀和后缀表示。
三、有机物的性质1. 烷烃的物理性质：- 烷烃分子间相互作用较弱，通常为无色无味的气体或液体；- 沸点随分子量增大而增加，熔点随分子量增大而减小。
2. 烯烃和炔烃的物理性质：- 烯烃和炔烃与烷烃类似，但由于双键或三键的存在，分子间作用力较烷烃弱，通常为液体或固体；- 烯烃和炔烃的沸点和熔点一般低于相应碳原子数量的烷烃。
3. 芳香族化合物的物理性质：- 芳香族化合物通常呈液体或固体，且大多数具有特有的香味；- 芳香族化合物的沸点和熔点一般较高，具有良好的热稳定性。
四、有机反应1. 加成反应：- 烯烃与溴发生加成反应，生成1,2-二溴代烷；- 烯烃与氢气在催化剂存在下发生加成反应，生成烷烃。
2. 消除反应：- 饱和烃和烯烃在强碱存在下发生消除反应，生成烯烃；- 烷烃与炔烃在适当条件下发生消除反应，生成烯烃。
3. 取代反应：- 芳香族化合物在卤原子取代试剂存在下发生取代反应，生成取代芳烃；- 醇在酸性条件下发生取代反应，生成烃或烯醇。
有机化学知识整理1.甲烷的空间结构为正四面体型结构。
⒉烷烃的化学性质：烷烃在常温下比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。
⑴取代反应：有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。
如：Cl2与甲烷在光照条件下可以发生取代反应，生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及HCl的混合物。
取代反应，包括硝化、磺化、酯化及卤代烃或酯类的水解等。
⑵氧化：烷烃可以燃烧，生成CO2及H2O ⑶高温分解、裂化裂解。
⒊根、基：①根：带电的原子或原子团，如：SO42-，NH+4，Cl-。
②基：电中性的原子或原子团，一般都有未成对电子。
如氨基—NH2、硝基—NO2、羟基—OH。
4．同系物：结构相似，在分子组成相差一个或若干个—CH2原子团的物质互相称为同系物。
判断方法：所含有的官能团种类和数目相同，但碳原子数不等。
①结构相似的理解：同一类物质，即含有相同的官能团，有类似的化学性质。
②组成上相差“—CH2”原子团：组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别，而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。
⒌乙烯分子为 C2H4，结构简式为CH2＝CH2，6个原子共平面，键角为120°。
规律：碳碳双键周围的六个原子都共平面。
⒍乙烯的实验室制法：①反应中浓H2SO4与酒精体积之比为3:1。
②反应应迅速升温至170C，因为在140℃时发生了如下的副反应（乙醚）。
③反应加碎瓷片，为防止反应液过热达“爆沸”。
浓H2SO4的作用：催化剂，脱水剂。
⒎烯烃的化学性质（包括二烯烃的一部分）①加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进(结合)其它原子或原子团的反应。
Ⅰ.与卤素单质反应，可使溴水褪色，CH2＝CH2+Br2→CH2B—CH2BrⅡ.当有催化剂存在时,也可与H2O、H2、HCl、HCN等加成反应。
②氧化反应:I.燃烧II.使KmnO4/H+褪色Ⅲ.催化氧化：2CH2＝CH2+O2 2CH3CHO有机反应中,氧化反应可以看作是在有机分子上加上氧原子或减掉氢原子，还原反应可看作是在分子内加上氢原子或减掉氧原子。
一．按照顺序规则，一些常见的取代基可排成以下顺序：-I,-Br，-Cl，-SO2R，-SOR，-SR，-SH，-F，-OCOR,-OR，-OH，-NO2，-NR2，-NHCOR，-NHR，-NH2，-CH2Br，-CCl3，-CHCl2,-COCl，-CH2Cl，-COOR,-COOH,-CONH2,-COR,-CHO,-CR2OH,-CHROH，-CH2OH,-CN,-CH2NH2,-CH2COOH，α－萘基，β－萘基,-C6H5,-C(CH3)3,-CH匉CH2,环己基,-CH(CH3)2，-CH2CH匉CH2,-CH2CH2CH3，-CH2CH3，-CH3，-D，-H，未共用电子对。
二．顺序规则应用的范围有：（1）脂肪族选含官能团最多（尽量包括重键）的最长碳链为主链。
官能团词尾取法习惯上按下列次序，—OH＞—NH2（=NH）＞C≡C＞C=C如烯、炔处在相同位次时则给双键以最低编号。
（2）脂环族、芳香族如侧链简单，选环作母体；如取代基复杂，取碳链作主链。
（3）杂环从杂原子开始编号，有多种杂原子时，按O、S、N、P顺序编号。
4．顺反异构体（1）顺反命名法环状化合物用顺、反表示。
相同或相似的原子或基因处于同侧称为顺式，处于异侧称为反式。
（2）Z，E命名法化合物中含有双键时用Z、E表示。
按“次序规则”比较双键原子所连基团大小，较大基团处于同侧称为Z，处于异侧称为E。
次序规则是：（Ⅰ）原子序数大的优先，如I＞Br＞Cl＞S＞P＞F＞O＞N＞C＞H，未共享电子对：为最小；（Ⅱ）同位素质量高的优先，如D＞H；（Ⅲ）二个基团中第一个原子相同时，依次比较第二、第三个原子；（Ⅳ）重键分别可看作（Ⅴ）Z优先于E，R优先于S。
三．旋光异构体（与R、S无任何关系，R、S只用于标明手性碳原子）（1）D，L构型主要应用于糖类及有关化合物，以甘油醛为标准，规定右旋构型为D，左旋构型为L。
凡分子中离羰基最远的手性碳原子的构型与D-（＋）-甘油醛相同的糖称D型；反之属L型。
氨基酸习惯上也用D、L标记。
除甘氨酸无旋光性外，α-氨基酸碳原子的构型都是L型。
四．醇作为酸和碱醇的氢和电负性大的氧相连，因此是酸性的；它可被释放至另一个碱上，氧有共享电子，因此是碱性的，它能接受一个质子，这样醇生成的共轭酸称质子化的醇。
像水一样，醇是比氯化氢、硫酸、甚至比醋酸还弱的酸，但它比极性特别弱的酸像烷烃要强得多因此容易从格式试剂中把烷烃置换出来。
它们有足够的酸性可与活泼金属反应而释放出氢气。
像水一样，醇也有足够的碱性可从强酸像氯化氢和硫酸中接受一个质子，从而使这些化合物完全离解。
ROH +H2SO4ROH2++HSO4-烷氧离子像氢氧根一样是非常强的碱。
根据烷基的本质，烷氧离子的结构可以改变，因此各种烷氧离子成了一系列的碱性试剂，它们彼此间有差别，也与氢氧根有所差别。
五．一个正碳离子可以：1、与亲核试剂结合 2重排成一个更稳定的正碳离子 3、消除一个质子而形成烯烃六．命名优先序 某酸 某磺酸 某酸某酯 某酰卤 某酰胺 某腈（氰） 某醛（甲酰） 某酮（羰基） 某醇（羟基）-SH 某醇（硫基） -NH2某胺 =NH 某亚胺(-NH-亚氨基） 某烯 某炔 甲、乙、丙、丁基 几卤 硝基七．洗衣液：碳酸钾的硫酸溶液。
卤代烃的鉴别2006年12月21日 胡茜卤代烃的鉴别卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃与硝酸银的醇溶液反应的活性不同，烯丙基型、苄基型卤代烃，叔卤代烃，碘代烃在室温下与硝酸银的醇溶液反应，立刻生成卤化银沉淀；伯卤代烃，仲卤代烃与硝酸银的醇溶液加热反应，生成卤化银沉淀；乙烯型卤代烃，卤代苯，多卤代烃即使加热也不与硝酸银的醇溶液反应。
八．还原剂有：H2/Ni 、H2/Pd /C 、TOllens, NaBH3CN 氰基硼氢化钠、9-BBS 、 九．醇溶于冷的浓硫酸中，烯烃、胺、实际上所有的含氧化合物和容易磺化的化合物也都有这个性质（像其他的含氧化合物一样，醇能生成羊盐而溶于高极性的硫酸） 常常用酰氯或酸酐来生成酯以表明一个分子中有-OH 基的存在，有些酯是有香味的；另一些酯是有明确熔点的固体，可作为衍生物鉴定。
氯仿实验能表明醇中是否含有一个特殊的结构单元，实验中，醇用碘和氢氧化钠处理（次碘酸钠 NaOI)，有下列结构的醇产生黄色的碘仿沉淀。
这个反应包括氧化、卤化和开裂。
所以有下列结构的也会发生这个反应。
在某些特殊情况中，这个反应不用作检验，而用于合成羧酸。
这时常用较便宜的次溴酸或次氯酸盐。
C H CH3OHR NaOIC H CH3R ONaIH2OC H CH3R O C HCI3R O3NaOH3NaOIC H CI3R ONaOHRCOO NaCHI3重氮盐。
制备和反应亚 当溶解或悬浮在冷的无机酸水溶液中的芳香族伯胺用硝酸钠处理时，就生成重氮盐，由于甚至在冰浴的温度下，重氮盐也会慢慢地分解，所以这种溶液在制成后要立即使用。
ArNH2NaNO22HXArN NXNaX 2H2O冷重氮盐所起的反应可以大致分为两类：取代反应和偶联反应。
在取代反应中，氮以N2形式失去，它在环上的位置为其它原子或基团所连接；在偶联反应中，氮仍保留在产物中。
1.被-Cl -Br -CN 取代。
Sandmeyer 反应ArN2ArCl ArBr ArCNN2N2N2CuClCuBr CuCN2.被-I取代2HN-4OSH2N INaNO2H2SO4N2KI3.被-F 取代ArN2Cl HBF4ArFN2BF3加热4.被-OH 取代-4OSH2NHON2H2OH+2HNNaNO2H2SO45.被H 取代-4OSH2N N2H2O H+2HNNaNO2H2SO4C lClCl6.偶联反应N2ClHOHN=NOH弱碱苯酚氯化重氮苯G注意：G 必须是一个强推电子基(取代重氮基的反应是通过将新鲜制得的重氮盐溶液与氯化亚铜或溴化亚铜相混而进行的。
在室温下，有时在高温下，氮气就慢慢地释放出来。
几小时后，就能从反应混合物中分离出芳香族氯代物或溴代物，这种使用卤化亚铜的操作方法通常称为Sandmeyer 反应。
有时，这个合成是通过一种改良法，即通常称为Gatterman 反应的方法来进行的。
这个方法中，使用铜粉和卤化氢以代替卤化亚铜。
-I 取代重氮基不需要卤化亚铜或酮，只需要将重氮盐和碘化钾混在一起，任其反应即可。
-F 取代重氮基的方法稍有不同，把氟硼酸加至重氮盐中，就沉淀出氟硼酸重氮盐，后者可用漏斗加以收集、洗涤、干燥，加热时，干燥的氟硼酸重氮盐分解成芳香族氟代物。
三氟化硼和氮。
一般来说，芳香族卤代物是不能通过直接卤代来制得的。
要用到重氮盐ArH ------ ArNO2-------ArNH2-----ArN2-7.重氮盐被-CN 取代重氮基是让重氮盐与氰化亚铜起作用而进行的。
为了避免氰化物以HCN 的形式失去在与氰化亚铜混合前，要用碳酸钠中和重氮盐溶液。
ArN2XCuCNArCNN2腈水解生成羧酸，因此，用重氮盐合成腈就为我们提供了一条从硝基化合物到羧酸的极好路线,这种制备芳香族羧酸的方法通常比格式试剂的碳酸化作用或侧链的氧化作用更为有用。
制备格式试剂所需的溴化物，本身经常也是通过重氮盐制得的。
而且，还有许多妨碍格式试剂制备和应用的基团。
硝基通常比烷基侧链更容易引入到分子中，而且，将侧链转变成羧基的反应，是不能在对氧化敏感的分子中进行的。
3HC3HC3HC 3HC 3HCNO2NH2ClNNC3HCHOOCHNO3Fe NaNO2CuCNH2OH2SO4HClHCl8.重氮盐被-OH 取代，酚的合成 重氮盐和水反应能在冰冷却的重氮盐中缓慢地进行，这就是重氮盐做好后要立即用掉的原因，温度提高时，它变成了重氮盐的一个主反应了。
下面将讲到，酚能与重氮盐偶联形成偶氮化合物。
但是，溶液的酸性越强，这种偶联反应就越慢。
为了使偶联反应在合成酚时减少到最低，应将重氮盐溶液慢慢地加到大量沸腾的稀硫酸中去。
这是制备酚最好的方法9.重氮盐，被-H 取代 重氮基被-H 可以通过许多还原剂来完成，其中最有用的还原剂要算次磷酸。
H3PO2只要让重氮盐在次磷酸存在下放置，氮就跑掉了，次磷酸被氧化成亚磷酸。
ArNX H3PO2H2O ArHN2H3PO3HX进行这一取代的特别巧妙的方法是用次磷酸作为重氮化的酸。
把胺溶于次磷酸中，然后加入亚硝酸钠，重氮盐一经形成后就很快被还原了。
重氮盐的这个反应提供了一个从芳香环上除去NH2或NO2的办法。
烯基苯的制法：和环发生共轭 侧链上带有一个双键的芳烃可按基本上基本上与制备烯烃相同的方法。
即，1,2消除制得。
分子中含有芳环时，会影响消除反应的取向和容易程度。
工业规模的消除反应通常是脱氢。
例如，苯乙烯，只需在催化剂下将乙苯加热到600度就能制得。
而乙苯又可以从两个简单的烃，苯和乙烯，借烷基化反应制得。
然而在实验室通常用脱卤化烃或脱水反应。
CH2CHCH3CHCH2CH 3CH2CHCH2HCH CCH3ClOH酸加热生成的是唯一的产物，因为前一种稳定得多。
醛的制法伯醇的氧化 RCH2OHR O C H K2Cr2O72、甲基苯的氧化3、RCH2OHRCOClRCHO制备脂肪醛ArCH3ArCOClArCHO制备芳香醛ArCH3ArCHCl2ArCHOCl2H2ORCOCl RCHO LiAlH(OBu-t)3酮的制法1.仲醇的氧化 RCHOHR'-----------RCOR'2.烷基化反应3.酰氯RClCORAr COArHAlCl3和有机铜化合物的反应R COClR OHCO SOCl2PCl3R ClCO ROC R'R'2CuLi4.乙酸乙酯合成法经由烯胺进行羰基化合物的烷基化正如我们可以预料的那样，胺能通过亲核加成和羰基化合物进行反应，若胺为伯胺，最初的加成产物会发生脱水反应生成一个含有碳氮双键的化合物，亚胺，即使羰基化合物中有一个a-氢，消除反应仍按上述取向进行：那就是，优先生成的是亚胺而不是烯胺，即使开始时生成某种烯胺，它也会很快互变异构成较稳定的亚胺形式。
CO H2NR'C OHNHR'2HCNR'这个体系完全类似于酮式-烯醇式互变异构。
质子是酸性的，因此它非常容易从杂化的负离子中脱离出来。
至于仲胺，它也能和羰基化合物反应，形成同类的初产物。
但这里氮上没有氢；假如发生脱水反应，则必然像另一方向发生，形成一个碳碳双键，产物是一个稳定的烯胺。
COR'NHC CCOHHNR'R'CCNR'R'烯胺之所以有用是由于它们含有亲和碳原子常用的仲胺有杂环化合物罒氢吡咯和吗啉NHN HO其他活泼亚甲基化合物反应和克脑文盖反应1、活泼亚甲基丙二酸二乙酯和乙酰乙酸乙酯在化学合成领域中得到广泛应用是基于结构中都有活泼的亚甲基，一般来说，只要亚甲基上连有两个吸电子基的官能团，这个亚甲基上氢原子就具有酸性，称其亚甲基为活泼亚甲基，吸电子官能团包括CO RCO C O CNNO2HOR等，如氰基乙酸乙酯、丙二氰都可以在碱作用下形成较稳定的碳负离子，因而都可以进行类似的缩合反应。
