物质的量PPT下载1

方法规律 (1)进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终 落脚点是物质的量浓度的定义式 c＝Vn，要充分利用有关物 质的量的各种计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。 (2)计算物质的量浓度时，若已知溶液的密度，根据 V ＝mρ ，求出 V，然后根据 cB＝nVB 求出 cB。 (3)用公式 c＝100M0ρw进行换算时，要注意 ρ 的单位为 g/mL，c 的单位为 mol/L。
98 g H2SO4 溶于 1 L 水中配成的溶液即是 1 mol/L 的 H2SO4 溶液，这句话正确吗？为什么？
提示：不正确。将 98 g H2SO4(即 1 mol)溶于 1 L 水后 所得溶液体积不是 1 L，故 H2SO4 的物质的量浓度不是 1 mol/L。
[教师点拨区] 1．已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质 的量浓度的方法 (1)若已知溶质质量
1-2-3 物质的量在化学实验中的应用
2．10% NaOH 溶液，蒸发 100 g 水后得到 80 mL 20%
的溶液，则该 20%的溶液的物质的量浓度为( )
A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L
C．7 mol/L
D．7.5 mol/L
解析 设蒸发前溶液的质量为 x，蒸发前后溶液中溶质
②再计算溶液的体积：
V(ห้องสมุดไป่ตู้液)＝mρ溶溶液液
V气体 ＝ 22.4
mol×M g/mol＋1000 g
ρ g/cm3
×1×10－3 L/cm3
＝M
V＋22400 22400ρ
L；
③最后计算溶质的物质的量浓度： V
c＝Vn＝MV2＋2.422m40o0l ＝221400000＋ρVMV mol/L。 22400ρ L
[教师点拨区] 1．容量瓶的使用——“一查五忌一原则” (1)第一步操作——查漏 ①关键词： 注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋 180°→倒立→观 察。 ②语言描述：向容量瓶注入一定量水，盖好瓶塞。用食 指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞 周围是否漏水。如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转 180° 后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。
的质量不变，则 10%×x＝20%×(x－100)，解得 x＝200 g，
则溶质 n(NaOH)＝200 g×10%÷40 g/mol＝0.5 mol，则溶液
的物质的量浓度为 0.5 mol÷0.08 L＝6.25 mol/L。
1-2-3 物质的量在化学实验中的应用
1-2-3 物质的量在化学实验中的应用
提示：否。当所配溶液体积没有对应容积的容量瓶(容 量瓶容积有 100 mL、250 mL、500 mL 和 1000 mL)时，应 选择比所配制溶液体积大且最接近的容量瓶，故配制 350 mL 溶液应选择 500 mL 容量瓶。
1-2-3 物质的量在化学实验中的应用
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第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用 第三课时 物质的量在化学 实验中的应用
1．能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计 算。2.学会容量瓶的使用方法、一定物质的量浓度溶液配制 的实验操作和误差分析。
知识点 物质的量浓度 [学生预习区]
在公式 cB＝nVB中 V 指 □5 溶液 的体积而非溶剂的体积。
[对点即时练]
1．某 100 mL CaCl2 溶液中含 Ca2＋ 4 g，则 Cl－的物质 的量浓度为________mol·L－1( )
A．2
B．1
C．3
D．4
解析 4 g Ca2＋的 n＝Mm＝40 4g/gmol＝0.1 mol，则 n(Cl－)
＝0.2 mol，c(Cl－)＝Vn＝00.2.1mLol＝2 mol·L－1。
1-2-3 物质的量在化学实验中的应用
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(2)容量瓶的构造及使用
1-2-3 物质的量在化学实验中的应用
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2．配制步骤
1-2-3 物质的量在化学实验中的应用
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当配制 350 mL 溶液时是否选择 100 mL 和 250 mL 的 容量瓶？
(2)若已知溶液中某粒子的个数
2．一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中 溶质的物质的量浓度的计算方法
(1)若已知溶液的体积
(2)若已知溶液的密度 [假定气体的摩尔质量为 M g/mol，V L(标准状况)该气 体溶于 1 L 水中所得溶液的密度为 ρ g/cm3] 计算过程： ①先计算溶质的物质的量：n＝V2气2.体4 mol；
1-2-3 物质的量在化学实验中的应用
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知识点 一定物质的量浓度溶液的配制 [学生预习区]
以配制 100 mL 1.0 mol·L－1 的 NaCl 溶液为例。 1．主要仪器
(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、 □1 玻璃棒 、 □2 胶头滴管 、 □3 100 mL 容量瓶 。
1-2-3 物质的量在化学实验中的应用
1-2-3 物质的量在化学实验中的应用 1-2-3 物质的量在化学实验中的应用
1-2-3 物质的量在化学实验中的应用
(3)选择容量瓶的原则 选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于 或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制 溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。
3．溶液的稀释与混合 (1)稀释 溶质质量不变：m1w1＝m2w2； 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。 (2)混合 c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。
4．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 cB＝Vn＝m溶V质/M＝m溶M液·V·w＝100M0ρw； w＝1c0B0M0ρ。 5．溶液中的计量关系 在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比＝化学 组成中离子个数之比。 如 Na2SO4 溶液中： c(Na＋)∶c(SO24－)＝2∶1，即 c(Na＋)＝2c(SO24－)。
1-2-3 物质的量在化学实验中的应用
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2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)原理依据：根据 cB＝nVB＝Mm·V判断。其他不变时： ①凡是使 m 或 nB 增大的因素，使 cB 偏大。 ②凡是使 m 或 nB 减小的因素，使 cB 偏小。 ③凡是使 V 增大的因素，使 cB 偏小。 ④凡是使 V 减小的因素，使 cB 偏大。